精品解析：2026届上海市杨浦高三一模化学试题

杨浦区2025学年度第一学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Br-80 一 MAF-4的合成、结构与性能探究 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，和2-甲基咪唑（）能合成-4（金属有机骨架化合物）。 1. 基态的核外电子排布式为________。 2. 2-甲基咪唑中五元环是平面结构且含大键，该五元环中碳原子的杂化方式为________。 A.sp B. C. 甲基中碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为：________。 MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为[Zn()2]，。图a是锌离子与五元环的成键示意图，图b是MAF-4的三维结构。 3. 图a表示的物质所含化学键的类型有________。（不定项） A. 金属键 B. 共价键 C. 氢键 D. 配位键 4. 结合图b，推测MAF-4可能具备的一种用途________，理由是________。 将MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。 5. 360℃之前失重是因为：________。360℃后骨架坍塌，N点所示物质为________。 6. 比较MAF-4和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者________。 A.相对分子质量 B.化学环境不同的氢原子种类 C.官能团或化学键 25℃，100 kpa下，MAF-4对和的吸附量分别为和（MAF-4对两种气体的吸附相互独立，与混合气体的组成无关）。 7. MAF-4更易吸附的可能原因是________。 8. 下列对和的分析正确的是________。（不定项） A. 都是含极性键的非极性分子 B. 分子中键角相等 C. 都属于非电解质 D. 同温同压下， 9. 某天然气含（体积分数），其余为。298 K，100 kPa下，用1.00 g MAF-4处理该天然气，理论上最多可得到纯净的________mmol。 【答案】1. （或） 2. ①. B ②. 3. BD 4. ①. 能吸附某些物质 ②. MAF-4具有多孔结构，孔隙可容纳分子 5. ①. 失去结晶的分子 ②. 6. C 7. MAF-4和之间的相互作用更强 8. AC 9. 6.44 【解析】 【1题详解】 Zn的原子序数为30，基态电子排布为；失去2个4s电子，故核外电子排布式为（或），故答案为：（或）； 【2题详解】 五元环为平面结构且含大π键，说明碳原子的杂化方式为；杂化的特点是：3 个能量相等的杂化轨道（呈平面三角形分布），同时保留 1 个未参与杂化的 p 轨道，碳原子的杂化轨道可示意为： ，故答案为：B； ； 【3题详解】 图a中，五元环内的原子间通过共价键结合；与五元环中的N原子通过配位键结合，N提供孤电子对，提供空轨道；金属键存在于金属晶体中，此处无金属键；氢键是分子间作用力，图a表示的是成键示意图，不涉及氢键，故答案选BD； 【4题详解】 MAF-4具有高比表面积和孔道结构，可用于能吸附某些物质，故答案为：能吸附某些物质；MAF-4具有多孔结构，孔隙可容纳分子； 【5题详解】 360℃之前失重是因为失去结晶的分子；360℃后骨架坍塌，由图，N点残留质量分数34.5%，计算得残留固体中的质量占比约，与中的质量分数（）接近，因此N点物质为，故答案为：失去结晶的分子；； 【6题详解】 红外光谱图反映官能团或化学键的种类，MAF-4 与 2 - 甲基咪唑的官能团 / 化学键不同，因此答案选C； 【7题详解】 虽为非极性分子，但分子中含有极性共价键，MAF-4 的孔道结构中含 N 等极性原子，通过极性相互作用（或氢键、配位作用）更易吸附极性的；同时分子尺寸与 MAF-4 孔道匹配，吸附能力强，故答案为：MAF-4和之间的相互作用更强； 【8题详解】 A．含极性键但为非极性分子，含极性键且为非极性分子，A正确； B．为直线型分子，键角，为正四面体结构，键角，不相等，B错误； C．和均不能电离，属于非电解质，C正确； D．同温同压下，密度比等于摩尔质量比，即，D错误； 故答案选AC； 【9题详解】 由题，1.00 g MAF-4 吸附的量为，吸附的量为；天然气中体积分数 10%，则物质的量为，为；MAF-4 优先吸附至饱和：，则总量为，减去被吸附的量为，可得纯净：，故答案为：6.44。 二 探究与醋酸溶液的反应 实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。 10. 制备的离子方程式为________。 11. 过滤、洗涤。 （1）过滤时不会用到的仪器是________。（不定项） A. B. C. D. E. （2）简述洗涤沉淀的操作________。 （3）沉淀洗涤干净的标准为________。 12. 已知：25℃，的、醋酸的、，计算的平衡常数，判断醋酸能否溶解______。（写出计算过程） Ⅱ．将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸（mL）+水（mL） 澄清时间 8 min 21 min 2 h 2 h 13. 实验结论是：____。 Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。 14. 溶液呈中性的原因是：____。 15. 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____。 A. 大 B. 一样 C. 小 D. 无法确定 将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和溶液（mL）+水（mL） 澄清时间 3 h后沉淀减少，1天后澄清 4 h后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1天后仍有沉淀 16. 猜测能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 （1）能与形成配位键的是中的____。 A.C B.H C.O （2）若配合物的化学式为，则该配合物的内界是____。 【答案】10. Al3++3NH3·H2O=↓+3NH 11. ①. AD ②. 洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次； ③. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净 12. 平衡常数K==7.5816×10-6＜1×105，反应平衡常数很小，溶解程度有限 13. 醋酸浓度越小，溶解速率越慢 14. 醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近 15. A 16. ①. C ②. 【解析】 【10题详解】 溶液和过量氨水反应生成的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=↓+3NH； 【11题详解】 (1)过滤时需用到漏斗、玻璃棒和烧杯，故选AD； (2) 洗涤沉淀的操作为向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀，待水自然流下后，重复操作2~3次； (3) 沉淀洗涤主要洗去表面的SO，可通过检验洗涤液中是否含有SO来确定是否洗净，具体操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无明显现象，则证明沉淀已洗涤干净； 【12题详解】 的平衡常数K==7.5816×10-6＜1×105，反应平衡常数很小，溶解程度有限； 【13题详解】 醋酸浓度越小，溶解速率越慢； 【14题详解】 氨水的电离常数等于醋酸的电离常数，故醋酸根离子水解程度和铵根离子水解程度相近溶液呈中性； 【15题详解】 醋酸铵是弱酸弱碱盐，水溶液中发生水解，CH3COONH4促进水的电离，故选A。 【16题详解】 (1)CH3COO-中只有O原子含有孤电子对，故选C； (2) 的内界为。 三 溴化氰的制备与性质 溴化氰（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示（省略夹持器）。 已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸（HCNO）。 17. 仪器M的名称是________。 18. 反应时，三颈烧瓶应浸在________中，原因是________。 A.冷水 B.热水 19. 分批次滴入KCN溶液，观察到________时，反应基本完全。 20. 装置N内的试剂是________。 A.无水 B.碱石灰 C. 21. 反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是：________。向粗产品液体中加少许，其目的是除去粗产品中的________。 22. 写出溴化氰的电子式：________。 用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210 g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250 mL，用移液管（下图所示，刻度线以下为量取体积）量取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用标准溶液滴定，发生反应：。四组平行实验，结果如下表所示： 实验组 1 2 3 4 30.12 31.21 30.11 30.13 23. 滴定终点时，溶液颜色由________色变________色，并保持半分钟不变色。 24. 该溴化氰样品的纯度为________%。 A. 77.5 B. 77.6 C. 90.5 D. 90.6 25. 下列操作会使测定结果偏高的是________。 A. 用洗净的移液管移取10.00 mL溶液前未润洗 B. 移液管移取10.00 mL溶液时俯视刻度线 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中样品试液有少许液体溅出 【答案】17. 恒压滴液漏斗 18. ①. A ②. 冷水浴可防止溴挥发损失、防止产品在较高温度下水解以提高产率 19. 橙黄色完全褪去 20. B 21. ①. 温度过低会导致溴化氰凝固，堵塞导管 ②. 22. 23. ①. 蓝色 ②. 无 24. B 25. C 【解析】 【分析】本题是溴化氰（CNBr）的制备与纯度测定综合实验，核心围绕 CNBr 的 “性质（低熔沸点、易挥发 / 水解）→ 制备装置设计（控温、防挥发、尾气处理）→ 分离提纯（蒸馏）→ 纯度滴定（碘量法）” 展开，需结合物质特性分析每一步操作的原理。 【17题详解】 M 是恒压滴液漏斗，作用是便于液体顺利流下，故答案为：恒压滴液漏斗； 【18题详解】 三颈烧瓶需浸在冷水浴中；已知：常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸（HCNO）原因是溴易挥发，冷水浴可防止溴挥发损失、防止产品在较高温度下水解以提高产率； 【19题详解】 KCN 过量，完全反应后，溶液的橙黄色完全褪去，说明反应基本完成，故答案为：橙黄色完全褪去； 【20题详解】 A．无水为中性干燥剂，无法有效吸收，A不符合题意； B．碱石灰为碱性物质，可以吸收挥发的溴单质、产物水解产生的酸性的HBr（挥发）、HCNO气体，B符合题意； C．仅为酸性干燥剂，不吸收酸性尾气，无法达到处理目的，C不符合题意； 故答案选B； 【21题详解】 蒸馏温度不可过低，原因：温度过低会导致溴化氰凝固，堵塞导管；加是作干燥剂除去产品中的，故答案为：温度过低会导致溴化氰凝固，堵塞导管；； 【22题详解】 溴化氰结构类似HCN，的电子式为； 【23题详解】 滴定终点前溶液含和淀粉，呈蓝色；滴定终点时反应完全，蓝色褪去，故答案为：蓝色；无； 【24题详解】 因数据31.21mL与其他三组数据相差较大需舍去，则取体积均值为，由反应关系，得，则，则，因此纯度为，故答案选B； 【25题详解】 A．移液管未润洗，残留水会稀释待测液，导致取出的量减少，消耗体积偏小，结果偏低，A不符合题意； B．移液管俯视刻度，实际取出的待测液体积偏小，量减少，消耗体积偏小，结果偏低，B不符合题意； C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积会被计入的消耗体积中，导致读数偏大，结果偏高，C符合题意； D．样品液溅出，量减少，消耗体积偏小，结果偏低，D不符合题意； 故答案选C。 四 金属的冶炼 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 26. 工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 正离子的氧化性 C. 原子的价层电子数 D. 单质的熔点 27. 元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项） A. s区都是金属元素 B. p区都不是金属元素 C. d、f区都是金属元素 D. 过渡元素都是金属元素 已知： 28. 铝热反应： ________。 A. B. C.282.7 D. 在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗？说明理由______。 29. 用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是________。（不定项） A. 放热反应，不需要加热 B. 的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应 C. 反应生成液态的铁 D. 铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值 已知：① ； ②的沸点：1105℃、Al的沸点：2327℃、Fe的熔点：1535℃。 30. Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原的原因是：________。（列举两点） 工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿（含PbS、）为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程（杂质不参与反应）。 31. “热浸”时，难溶的PbS和转化为和及S。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为________；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生________气体。 32. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”的阳极产物和尾液发生反应生成，生成的离子方程式为________。 33. “还原”中加入铅精矿的目的是________。 34. “置换”中选用的试剂X为________。 A. Al B. Zn C. Pb D. Ag 35. “电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作________。 A.阴极 B.阳极 【答案】26. B 27. CD 28. ①. D ②. 当时，反应能自发进行，该反应的为很大的负值，而熵变很小，说明该反应在室温下能自发进行，故在室温下推动该反应自发进行的因素主要是焓变 29. BC 30. ①Mg的价格比Al高，成本更高；②Mg的沸点低于铝热反应的温度，Mg易挥发，利用率低；③Mg还原性过强，反应过于剧烈，不易控制； 31. ①. 1:1 ②. H2S 32. 33. 将过量的Fe3+还原为Fe2+ 34. C 35. 阳极 【解析】 【分析】“热浸”时，难溶的和转化为和及单质硫，被还原为，过滤I除掉单质硫滤渣，滤液中在稀释降温的过程中转化为PbCl2沉淀，然后用饱和食盐水热溶，增大氯离子浓度，使PbCl2又转化为，电解得到Pb；过滤II后的滤液成分主要为、FeCl2、FeCl3，故加入铅精矿主要将FeCl3还原为FeCl2，试剂X将置换为Ag，得到富银铅泥，试剂X为铅，尾液为FeCl2，据此解题。 【26题详解】 工业上根据金属阳离子的氧化性强弱选择冶炼方法，氧化性弱的金属阳离子对应的金属通常用电解法，氧化性强的用热还原法等； 故选B； 【27题详解】 A．s区含有H元素，不都是金属元素，A错误； B．p区包含金属元素（如Al、Pb等）和非金属元素，B错误； C．d区、f区均为金属元素，C正确； D．过渡元素全部为金属元素，D正确； 故选CD。 【28题详解】 将方程式进行标号，① ；② ，根据盖斯定律可知，目标方程式=①×3-②×3，即，故选D；当时，反应能自发进行，该反应的为很大的负值，而熵变很小，说明该反应在室温下能自发进行，故在室温下推动该反应自发进行的因素主要是焓变； 【29题详解】 A．该反应放热但需要加热引发，A错误； B．的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应，B正确； C．反应生成的铁是熔融态，C正确； D．铝热反应除制备少量铁，还可用于焊接钢轨等工业应用，D错误； 故选BC。 【30题详解】 Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原的原因是：①Mg的价格比Al高，成本更高；②Mg的熔点低于铝热反应的温度，Mg易挥发，利用率低；③Mg还原性过强，反应过于剧烈，不易控制； 【31题详解】 “热浸”时，将和中-2价的硫离子氧化为单质硫，被还原为，在这个过程中Pb和Ag的化合价保持不变，所以和的物质的量相等时，硫离子物质的量相等，消耗的物质的量相等，即比值为1：1；溶液中盐酸浓度过大，氢离子浓度会过大，会生成H2S气体； 【32题详解】 “过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，会溶解为，电解溶液制备金属，在阴极产生，阳极Cl-放电产生Cl2， 尾液成分为FeCl2，FeCl2吸收Cl2后转化为FeCl3，生成FeCl3的离子方程式为：； 【33题详解】 过滤Ⅱ所得的滤液中有过量的未反应的Fe3+，根据还原之后可以得到含硫滤渣，“还原”中加入铅精矿的目的是将过量的Fe3+还原为Fe2+； 【34题详解】 “置换”中加入试剂X可以可以得到富银铅泥，为了防止引入其他杂质，则试剂X应为Pb；故选C； 【35题详解】 “电解II”中将富银铅泥制成电极板，电解Ⅱ得到金属银和金属铅，将银和铅分离出来，所以不可能作为阴极，应作为阳极板，阳极放电时，银变成阳极泥而沉降下来，铅失电子为Pb2+，阴极得电子得到Pb，所以电极板应作阳极。 五 CC-99677的合成 CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下： 36. 反应类型：a→b________反应、b→c________反应（c中“”表示N和O间的配位键）。 A.加成 B.取代 C.氧化 D.还原 37. 下列分子（或微粒）中含有酰胺基的有________（不定项）。 A. e B. f C. g D. h 38. 反应h→j中所用i的分子式为，则i的结构简式为________。 39. 能否以为反应物，依b→c→d流程，引入基团生成e____？理由是：________。 上述路线中，针对反应e→f所用催化剂与溶剂探究如下： 组合 催化剂 溶剂 反应后混合物部分成分百分比 1 NMP 6 89 2 NMP 34 58 3 25 62 4 DMAc 2 81 40. 从合成的角度来看，最合适的条件组合为________。 A. 组合1 B. 组合2 C. 组合3 D. 组合4 41. 催化剂可由________（写名称）和Li反应得到。 42. k是h的一种同分异构体，k满足下列条件。 ⅰ．该物质是蒽（）的衍生物，含、； ⅱ．核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为。 （1）写出一种满足上述条件的k的结构简式：________。 （2）已知苯硫酚（）与苯酚性质相似，有弱酸性。室温下1 mol该物质最多能与________mol 反应。k在一定条件下完全水解后，最多能与________mol NaOH反应。 A.1 B.2 C.3 D.4 43. 结合已有知识及上述信息，以与为有机原料，写出合成的路线（无机试剂任选）______。 【答案】36. ①. B ②. C 37. BD 38. 39. ①. 否 ②. b→c时，具有还原性的-NH2也能被氧化 40. A 41. 2-甲基-2-丙醇 42. ①. 或 ②. A ③. D 43. 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，硝酸作用下a与溴离子发生取代反应生成b；b与氧化剂mCPBA发生氧化反应生成c；c与苯甲醇反应生成d；一定条件下d与反应生成e；催化剂作用下e与在适当溶剂中反应生成f；f与苯磺酸反应转化为g；DBU作用下g发生分子内取代反应生成h；一定条件下h与发生取代反应生成j，则i为。 【36题详解】 由分析可知，a→b的反应为硝酸作用下a与溴离子发生取代反应生成b，故选B；b→c的反应为b与氧化剂mCPBA发生氧化反应生成c，故选C； 【37题详解】 由结构简式可知，和分子中含有酰胺基，故选BD； 【38题详解】 由分析可知，i的结构简式为； 【39题详解】 由结构简式可知，分子中含有氨基，氨基具有还原性，b→c时，氨基也能被氧化剂氧化，所以不能依b→c→d流程将转化为e； 【40题详解】 由表格数据可知，组合1中f的百分比最高，所以从合成的角度来看，最合适的条件组合为1，故选A； 【41题详解】 由化学式可知，催化剂可由2-甲基-2-丙醇与锂反应制得； 【42题详解】 k是含、的蒽的衍生物，则由h的结构简式可知，k分子中含有2个氨基，则核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为的同分异构体的结构简式为、；或分子中含有的能与碳酸钠溶液反应，则室温下1 mol该物质最多能与1 mol碳酸钠反应，故选A；或分子中含有的、酰胺基和酚酯基能与氢氧化钠溶液反应，则k在一定条件下完全水解后，最多能与 4mol氢氧化钠反应，故选D； 【43题详解】 由题给有机物的转化关系可知，以与为有机原料，合成的步骤为硝酸作用下与溴离子发生取代反应生成，一定条件下与反应生成，一定条件下发生缩聚反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 杨浦区2025学年度第一学期高三年级模拟质量调研 化学学科试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号），并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题一律不得分。 3．标注不定项的选择题，每题有1～2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分，有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Br-80 一 MAF-4的合成、结构与性能探究 2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机骨架领域有杰出贡献的三位科学家。以甲醇为溶剂，和2-甲基咪唑（）能合成-4（金属有机骨架化合物）。 1. 基态的核外电子排布式为________。 2. 2-甲基咪唑中五元环是平面结构且含大键，该五元环中碳原子的杂化方式为________。 A.sp B. C. 甲基中碳原子的杂化轨道可示意为：，五元环中碳原子的杂化轨道可示意为：________。 MAF-4是具有空间网状结构的框架材料，具有很高的比表面积与孔道结构。其化学式可表示为[Zn()2]，。图a是锌离子与五元环的成键示意图，图b是MAF-4的三维结构。 3. 图a表示的物质所含化学键的类型有________。（不定项） A. 金属键 B. 共价键 C. 氢键 D. 配位键 4. 结合图b，推测MAF-4可能具备的一种用途________，理由是________。 将MAF-4在空气中加热，其质量随温度升高的变化如图所示。 5. 360℃之前失重是因为：________。360℃后骨架坍塌，N点所示物质为________。 6. 比较MAF-4和2-甲基咪唑红外光谱图的差异，主要可知二者________。 A.相对分子质量 B.化学环境不同的氢原子种类 C.官能团或化学键 25℃，100 kpa下，MAF-4对和的吸附量分别为和（MAF-4对两种气体的吸附相互独立，与混合气体的组成无关）。 7. MAF-4更易吸附的可能原因是________。 8. 下列对和的分析正确的是________。（不定项） A. 都是含极性键的非极性分子 B. 分子中键角相等 C. 都属于非电解质 D. 同温同压下， 9. 某天然气含（体积分数），其余为。298 K，100 kPa下，用1.00 g MAF-4处理该天然气，理论上最多可得到纯净的________mmol。 二 探究与醋酸溶液的反应 实验小组探究与醋酸溶液反应的过程如下。 Ⅰ．制备：向溶液中加入过量氨水，生成。 10. 制备的离子方程式为________。 11. 过滤、洗涤。 （1）过滤时不会用到的仪器是________。（不定项） A. B. C. D. E. （2）简述洗涤沉淀的操作________。 （3）沉淀洗涤干净的标准为________。 12. 已知：25℃，的、醋酸的、，计算的平衡常数，判断醋酸能否溶解______。（写出计算过程） Ⅱ．将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 1 2 3 4 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 冰醋酸（mL）+水（mL） 澄清时间 8 min 21 min 2 h 2 h 13. 实验结论是：____。 Ⅲ．已知：25℃，的，溶液的。 14. 溶液呈中性的原因是：____。 15. 溶液中水的电离程度比纯水中水的电离程度____。 A. 大 B. 一样 C. 小 D. 无法确定 将悬浊液和溶液混合，充分振荡。各试剂体积及现象见下表。 试管 5 6 7 8 悬浊液（mL） 1.0 1.0 1.0 1.0 饱和溶液（mL）+水（mL） 澄清时间 3 h后沉淀减少，1天后澄清 4 h后沉淀减少，1天后澄清 1天后仍有沉淀 1天后仍有沉淀 16. 猜测能溶解在醋酸中是因为生成了配合物。 （1）能与形成配位键的是中的____。 A.C B.H C.O （2）若配合物的化学式为，则该配合物的内界是____。 三 溴化氰的制备与性质 溴化氰（CNBr）可用于有机合成、杀虫剂制备等领域。实验室可通过如下反应制备溴化氰：，装置如下图所示（省略夹持器）。 已知：常温常压下，溴化氰为白色粉末状固体，熔点52℃，沸点61.6℃，溶于水，形成无色溶液。常温下溴化氰在水中缓慢水解，在沸水中迅速水解为HBr与氰酸（HCNO）。 17. 仪器M的名称是________。 18. 反应时，三颈烧瓶应浸在________中，原因是________。 A.冷水 B.热水 19. 分批次滴入KCN溶液，观察到________时，反应基本完全。 20. 装置N内的试剂是________。 A.无水 B.碱石灰 C. 21. 反应结束后，蒸馏混合物可得粗产品。蒸馏时冷凝管所用冷凝水温度不可过低，原因是：________。向粗产品液体中加少许，其目的是除去粗产品中的________。 22. 写出溴化氰的电子式：________。 用碘量法测定溴化氰纯度：称取0.5210 g溴化氰样品，加足量KI溶液，发生反应：，将反应后溶液定容至250 mL，用移液管（下图所示，刻度线以下为量取体积）量取10.00 mL该溶液于锥形瓶中，滴入淀粉试液，用标准溶液滴定，发生反应：。四组平行实验，结果如下表所示： 实验组 1 2 3 4 30.12 31.21 30.11 30.13 23. 滴定终点时，溶液颜色由________色变________色，并保持半分钟不变色。 24. 该溴化氰样品的纯度为________%。 A. 77.5 B. 77.6 C. 90.5 D. 90.6 25. 下列操作会使测定结果偏高的是________。 A. 用洗净的移液管移取10.00 mL溶液前未润洗 B. 移液管移取10.00 mL溶液时俯视刻度线 C. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 D. 滴定过程中样品试液有少许液体溅出 四 金属的冶炼 金属及其材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用，但是，在自然界中大多数金属元素以离子形式存在于矿石中。 26. 工业上通常根据金属元素________选择其冶炼的方法。 A. 在地壳中的含量 B. 正离子的氧化性 C. 原子的价层电子数 D. 单质的熔点 27. 元素周期表中大多数元素属于金属元素，下列表述中正确的是________。（不定项） A. s区都是金属元素 B. p区都不是金属元素 C. d、f区都是金属元素 D. 过渡元素都是金属元素 已知： 28. 铝热反应： ________。 A. B. C.282.7 D. 在室温下推动该反应能自发进行的因素是焓变吗？说明理由______。 29. 用下图装置进行铝热反应。对该实验的叙述，正确的是________。（不定项） A. 放热反应，不需要加热 B. 的作用是提供氧气，助Mg条燃烧引发反应 C. 反应生成液态的铁 D. 铝热反应仅用于制备少量铁，无其他工业应用价值 已知：① ； ②的沸点：1105℃、Al的沸点：2327℃、Fe的熔点：1535℃。 30. Mg的还原能力比Al更强，工业上却不用Mg还原的原因是：________。（列举两点） 工业上冶炼金属时，会结合原料、金属的性质等具体因素调整工艺。以下是以铅精矿（含PbS、）为主要原料冶炼金属Pb和Ag的流程（杂质不参与反应）。 31. “热浸”时，难溶的PbS和转化为和及S。溶解等物质的量的PbS和时，消耗物质的量之比为________；盐酸浓度不宜过大，除防止“热浸”时HCl挥发外，另一目的是防止产生________气体。 32. 将“过滤Ⅱ”得到的沉淀反复用饱和食盐水热溶，电解所得溶液可制备金属Pb，“电解Ⅰ”的阳极产物和尾液发生反应生成，生成的离子方程式为________。 33. “还原”中加入铅精矿的目的是________。 34. “置换”中选用的试剂X为________。 A. Al B. Zn C. Pb D. Ag 35. “电解Ⅱ”中将富银铅泥制成电极板，用作________。 A.阴极 B.阳极 五 CC-99677的合成 CC-99677是一种正在研发的酶抑制剂。第一种能生产公斤级产品的路线如下： 36. 反应类型：a→b________反应、b→c________反应（c中“”表示N和O间的配位键）。 A.加成 B.取代 C.氧化 D.还原 37. 下列分子（或微粒）中含有酰胺基的有________（不定项）。 A. e B. f C. g D. h 38. 反应h→j中所用i的分子式为，则i的结构简式为________。 39. 能否以为反应物，依b→c→d流程，引入基团生成e____？理由是：________。 上述路线中，针对反应e→f所用催化剂与溶剂探究如下： 组合 催化剂 溶剂 反应后混合物部分成分百分比 1 NMP 6 89 2 NMP 34 58 3 25 62 4 DMAc 2 81 40. 从合成的角度来看，最合适的条件组合为________。 A. 组合1 B. 组合2 C. 组合3 D. 组合4 41. 催化剂可由________（写名称）和Li反应得到。 42. k是h的一种同分异构体，k满足下列条件。 ⅰ．该物质是蒽（）的衍生物，含、； ⅱ．核磁共振氢谱中有六组峰，且峰面积之比为。 （1）写出一种满足上述条件的k的结构简式：________。 （2）已知苯硫酚（）与苯酚性质相似，有弱酸性。室温下1 mol该物质最多能与________mol 反应。k在一定条件下完全水解后，最多能与________mol NaOH反应。 A.1 B.2 C.3 D.4 43. 结合已有知识及上述信息，以与为有机原料，写出合成的路线（无机试剂任选）______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $