精品解析：江苏省苏州市昆山陆家高级中学2026-2027学年高一上学期10月月考化学试题

2026-2027学年第一学期高一年级模测试一 化学试卷 （本试卷共18小题，满分100分．考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、考试号和考场座位号填写在答题卷上，并用2B铅笔填涂考试号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，必须在答题卷上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Mg 24  Fe 56  Cu 64  Ba137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是 A. 爆炸品  B. 腐蚀品 C. 有毒品  D. 易燃物 【答案】D 【解析】 【详解】D选项所示标志为放射性物品的危险化学品分类标志，不是易燃物标志，其余各选项对应正确，故选D。 2. 下列过程属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 硫燃烧 C. 氯气液化 D. 矿石粉碎 【答案】B 【解析】 【分析】有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化，据此判断。 【详解】A．水蒸发过程中没有新物质生成，是物理变化，故A不选； B．硫燃烧生成二氧化硫，有新物质生成，是化学变化，故B选； C．氯气液化是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故C不选； D．矿石粉碎是物质状态改变，没有新物质生成，是物理变化，故D不选； 故选B。 3. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为6 C. 原子核内质子数为13 D. 和互为同位素 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，不是同一种核素，A错误； B．原子核内中子数为13－6＝7，B错误； C．原子核内质子数为6，13为质量数，C错误； D．和的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，D正确； 答案选D。 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于置换反应，反应中Fe和Cu化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．属于复分解反应，各元素的化合价都没有变化，不属于氧化还原反应，B不符合题意； C．不属于四种基本反应类型， Fe、C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，C符合题意； D．属于分解反应，氧元素化合价变化，是氧化还原反应，D不符合题意； 综上所述答案为C。 5. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 【答案】D 【解析】 【详解】A．有色玻璃是固溶胶，A不符合题意； B．光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，B不符合题意； C．纳米二氧化硅颗粒(直径1∼100nm)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，C不符合题意； D．植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物属于乳浊液，D符合题意； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 【答案】A 【解析】 【详解】A．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，以避免两种液体相互污染，选项A正确； B．用稀硫酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，会生成沸点较高的硫酸盐附着在铂丝上，而用稀盐酸洗涤生成的氯化物沸点低，灼烧时容易除去杂质，选项B错误； C．萃取操作时，萃取剂的密度必可以比水大，也可以比水小，选项C错误； D．蒸发时，利用余热加热，则当较多固体出现时停止加热，不能完全蒸干后再停止加热，选项D错误； 答案选A。 7. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H、D、T互为同位素 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为8时质量数为，应表示为，A错误； B．H、D、T是氢元素的三种不同核素，质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确； C．的核电荷数为11，图示结构示意图核电荷数为12，是的结构示意图，C错误； D．是弱酸的酸式盐，电离方程式为，不能完全拆分为和，D错误； 答案选B。 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO数目为2 NA B. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA C. 标准状况下，22.4 L水中所含电子的数目为10 NA D. 常温常压下，48 gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液体积不明确，故溶液中硝酸根的个数无法计算，故A错误。 B．2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁反应后失去0.2NA个电子，故B错误； C．标况下水不是气态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误； D．O2与O3均是由氧原子组成的单质，48 gO2与O3的混合气体中氧原子的物质的量是48g÷16g/mol＝3mol，则含有的原子总数为3NA，故D正确； 故选D。 9. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 【答案】B 【解析】 【详解】A．单质碘易溶于四氯化碳中，不能用分液法分离，应该用蒸馏，故A错误； B．可用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体，故B正确； C．用装置丙除去CO2混有的HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液，故C错误； D．蒸馏时冷却水的流向应该是逆向冷却，即下口进上口出，且蒸馏时水银球的位置应该和支管口保持水平，故D错误； 故选B。 10. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64  B. 16g的物质的量为0.5mol C. 中S、O的质量之比为1：3  D. 等质量的与中氧原子数之比为2：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量应为，选项无单位且数值错误，A错误； B．的摩尔质量为，，B正确； C．中、的质量之比为，不是，C错误； D．设二者质量均为，中氧原子物质的量为，中氧原子物质的量为，氧原子数之比等于物质的量之比，为，不是，D错误； 故选B。 11. 2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D. 22gCO2的物质的量为0.5mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下气体的摩尔体积不是22.4L/mol，因此1 mol CO2的体积不是22.4 L，A错误； B．淀粉是高分子化合物，其相对分子质量不固定，无法计算其摩尔质量，B错误； C．淀粉的化学式为(C6H10O5)n，淀粉中C、H、O的质量之比为72：10：80＝36：5：40，C错误； D．22gCO2的物质的量为22g÷44g/mol＝0.5mol，D正确； 答案选D。 12. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 【答案】C 【解析】 【详解】A．用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，说明该溶液中一定含有K+，A正确； B．取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体是氨气，则该溶液中一定含有NH，B正确； C．取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀可能是氯化银或硫酸银，因此不能说明该溶液中一定有Cl－，C错误； D．取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，排除其它离子干扰，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，则该溶液中一定含有SO，D正确； 答案选C。 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 【答案】D 【解析】 【分析】(1)取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成，说明白色沉淀为BaCO3和BaSO4，质量一共是4.3g，则溶液中含有、，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶，则硫酸钡的质量是2.33g，所以的物质的量是2.33g÷233g/mol=0.01mol，所以碳酸钡的质量是4.3g-2.33g=1.97g，的物质的量是1.97g÷197g/mol=0.01mol； (2)向(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，物质的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，说明溶液中有的物质的量是0.05mol，据此分析解题。 【详解】A．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，A错误； B．溶液中一定存在、、，根据电荷守恒，一定存在Cl-，不能确定是否存在Na+、K+，B错误； C．的物质的量是0.01mol，浓度是=0.05mol/L，铵根离子浓度是=0.25mol/L，的物质的量是0.01mol，浓度是0.05mol/L，c()＞c()，C错误； D．如果溶液里只存在、、和Cl-，根据电荷守恒可知：n(Cl-)=n()×1-n()×2-n()×2=0.05mol-0.01mol×2-0.01mol×2=0.01mol，此时c(Cl-)=c()，若K+和Na+也存在，则c(Cl-)＞c()，D正确； 故选D。 14. 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是 A. 2.00 g固体是Mg(OH)2 B. 4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g C. 4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol D. 该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 【答案】D 【解析】 【分析】4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧生成氧化镁、二氧化碳、水，得到2.00 g固体是氧化镁，氧化镁的物质的量是0.05mol；反应生成0.0400 mol CO2，根据碳元素守恒，可知MgCO3的物质的量是0.0400 mol，根据镁元素守恒，Mg(OH)2的物质的量是0.05mol-0.04mol=0.01mol；Mg(OH)2分解生成水的物质的量是0.01mol；4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g-2g-0.04 mol×44g/mol=0.9g，水的物质的量是0.05mol，所以4.66 g 碱式碳酸镁含结晶水0.05mol-0.01mol=0.04mol，碱式碳酸镁中Mg(OH)2、MgCO3、H2O的物质的量比为1:4:4，即碱式碳酸镁的化学式是Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O。 【详解】A．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，故A错误； B．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水的质量是4.66 g-2g-0.04 mol×44g/mol=0.9g，故B错误； C．4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到的2.00 g固体是MgO，镁元素的物质的量是0.05mol；碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，溶质为0.05mol氯化镁，根据元素守恒，参加反应的HCl为0.1mol，故C错误； D．根据以上分析，该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O，故D正确； 选D。 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号) （2）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。 （3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。 （4）已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。 （5）分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。 【答案】（1） ①. ①③④ ②. ②④ ③. ⑤⑥ （2）7.2 （3）1：2 （4）106 （5）0.1mol/L 【解析】 【小问1详解】 ①石墨可以导电，属于单质，不是电解质也不是非电解质； ②氢氧化钠固体不导电，溶于水可以电离，属于电解质； ③稀硫酸可以导电，属于混合物，不是电解质也不是非电解质； ④熔融氯化钾能电离出离子而导电，属于电解质； ⑤氨气不导电，不电离，是非电解质； ⑥蔗糖不导电，不电离，是非电解质。 则其中能导电的有①③④； 属于电解质的有②④；属于非电解质的有⑤⑥； 【小问2详解】 标准状况下6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，分子中含有1.2mol原子，含有相同原子的水分子的物质的量是0.4mol，其质量是0.4mol×18g/mol＝7.2g。 【小问3详解】 在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比等于物质的量之比，则为。 【小问4详解】 已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则根据质量守恒定律可知生成C的质量是16g+20g－31.76g＝4.24g，所以C的相对分子质量为4.24÷0.04＝106。 【小问5详解】 分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL，则溶液中硫酸根离子的物质的量是1mol/L×0.02L＝0.02mol；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，氨气的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，则忽略水的电离，根据电荷守恒可知每一份溶液中铝离子的物质的量是，因此该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L。 16. 有A、B、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素最外层电子数的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题： （1）A的原子结构示意图：________________；A元素的名称：________。 （2）B的原子结构示意图：________________；B元素的名称：________。 （3）C的离子结构示意图：________________；C元素的符号：________。 （4）写出B的单质与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。 【答案】（1） ①. ②. 硫 （2） ①. ②. 铝 （3） ①. ②. Mg （4） 【解析】 【分析】原子的核电荷数、质子数和核外电子数相等。A原子有第三电子层，且核电荷数小于18，因此核外共有3个电子层，第一、二层电子数分别为2、8。第三层电子数是第一层的3倍，即，所以A的核电荷数为，A为硫元素。B原子与A原子的电子层数相同，也有3个电子层；其最外层电子数为A的一半，即，所以B的核电荷数为，B为铝元素，且核电荷数小于A，符合题意。C原子的核电荷数是电子层数的4倍，质子数是最外层电子数的6倍，因此C的核电荷数既是4的倍数，又是6的倍数。小于18的正整数中，只有12满足这一条件，所以C为镁元素，其原子有个电子层，最外层有个电子。 【小问1详解】 A原子有3个电子层，第一、二层分别有2、8个电子，第三层电子数为，故其核电荷数为，元素名称为硫。原子结构示意图中，圆圈内标核电荷数，各层弧线上标相应的电子数，因此A的原子结构示意图为； 【小问2详解】 A原子的最外层有6个电子，B原子的最外层电子数是A的一半，即。B原子与A原子都有3个电子层，因此B原子各层电子数由内向外依次为2、8、3，核电荷数为，元素名称为铝，原子结构示意图为； 【小问3详解】 C的核电荷数为12，是镁元素，其原子各层电子数由内向外依次为2、8、2。镁原子失去最外层的2个电子形成，核内质子数仍为12，核外电子数变为，分两层排布，分别为2、8。因此，C的离子结构示意图为，元素符号为Mg； 【小问4详解】 B为铝元素，其单质铝能与NaOH溶液反应，溶液中的水也参与反应，生成并放出。根据反应前后各元素原子数相等配平，化学方程式为。 17. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矾样品中的纯度： （1）配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 定容时仰视刻度线读数 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度。(纯度，写出计算过程)_______ 【答案】（1）1.58g （2） ①. AB ②. 胶头滴管和100mL容量瓶 （3）除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化 （4）BCD （5）96% 【解析】 【分析】配制硫代硫酸钠溶液时首先要防止氧化，并遵循一定步骤：需要溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶等操作。所以必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、100mL的容量瓶。配制过程中要保证溶质完全转移到容量瓶中、保证溶液体积准确，不然会引起误差，若不当操作导致溶质物质的量偏小或溶液体积偏大，则浓度偏小；若不当操作导致溶质物质的量偏大或溶液体积偏小，则浓度偏大，据此回答。 【小问1详解】 使用无水硫代硫酸钠进行配制，需要固体的质量m=nM=cVM=0.100mol·L-1×0.1L×158g/mol=1.58g； 【小问2详解】 配制过程中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和100mL容量瓶，称量固体质量需要电子天平，故选CDE；还缺少的玻璃仪器是胶头滴管和100mL容量瓶； 【小问3详解】 配制时使用的蒸馏水需先烧开再冷却，其目的是除去水中的溶解氧，防止硫代硫酸钠被氧化； 【小问4详解】 A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对实验结果没有影响，浓度不发生变化； B．转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面，会使溶质的量减少，导致所配溶液浓度偏低； C．定容时仰视刻度线读数，加水多，导致所配溶液浓度偏低； D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，溶剂增多，导致所配溶液浓度偏低； 故选BCD。 【小问5详解】 根据2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；2S2O+I2=S4O+2I﹣得关系式，2Cu2+~~I2~~2S2O，则CuSO4•5H2O的物质的量为0.1000mol•L﹣1×0.01920L=0.00192mol，CuSO4•5H2O样品的纯度为。 18. 如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ___________。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500 mL 1.0 mol· L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500 mL容量瓶中，振荡。 B．用量筒量取 ___________mL(保留 1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用 ___________ (填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整： B． ___________， E． ___________。 ②将上述步骤按正确顺序排列： ___________。 (用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 ___________。。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ___________。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO的数目 D. 溶液的密度 【答案】（1）18.4mol/L （2） ①. 27.2mL ②. 胶头滴管 ③. BCAFED ④. c （3）BD 【解析】 【小问1详解】 浓硫酸物质的量浓度c== mol/L=18.4mol/L； 【小问2详解】 ①配制出500mL溶液，设所需的浓硫酸的体积为VmL，则根据稀释定律可知：1mol/L×500mL=18.4mol/L×VmL，故浓硫酸的体积V≈27.2mL；最后定容时还需要胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 ②配制一定物质的量浓度一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所以正确的顺序为：BCAFED； ③a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，则溶液浓度偏低； b．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，则所配溶液的浓度偏低； c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温，冷却后溶液体积减少，则所配溶液的浓度偏高； 答案选c； 【小问3详解】 A. 溶液中H2SO4的物质的量与溶液体积有关系，A不符合； B. 溶液是均一稳定的，则溶液的浓度不随所取体积的多少而变化，B符合； C. 溶液中SO的数目与溶液体积有关系，C不符合； D. 溶液是均一稳定的，溶液的密度不随所取体积的多少而变化，D符合； 答案选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高一年级模测试一 化学试卷 （本试卷共18小题，满分100分．考试时间75分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色签字笔将自己的姓名、考试号和考场座位号填写在答题卷上，并用2B铅笔填涂考试号下方的涂点。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案写在试题卷上无效。 3.非选择题必须用0.5mm黑色签字笔作答，必须在答题卷上各题目的答题区域作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S 32  Mg 24  Fe 56  Cu 64  Ba137 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 在工业生产与实验操作中要具备良好的安全意识。下列所示危险化学品分类标志对应不正确的是 A. 爆炸品  B. 腐蚀品 C. 有毒品  D. 易燃物 2. 下列过程属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 硫燃烧 C. 氯气液化 D. 矿石粉碎 3. 可以作为核聚变材料。下列关于的叙述正确的是 A. 和是同一种核素 B. 原子核内中子数为6 C. 原子核内质子数为13 D. 和互为同位素 4. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. Fe+CuSO4= FeSO4+Cu B. Na2CO3+ BaCl2 = BaCO3↓+ 2NaCl C. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 D. 2H2O22H2O+O2↑ 5. 胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关的是 A. 将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B. 光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C. 将纳米二氧化硅颗粒(直径)均匀分散到树脂中形成的分散系 D. 植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 6. 下列说法正确的是 A. 分液操作时，应使下层液体从分液漏斗下端管口放出，更换烧杯后再从上口倒出上层液体 B. 焰色反应时，铂丝需用稀硫酸洗净，并在火焰上灼烧至无色 C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大 D. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能再停止加热 7. 我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。在实际生产中，可利用反应来捕捉废气中的，下列有关化学用语或说法正确的是 A. 中子数为8的氧原子： B. H、D、T互为同位素 C. 的结构示意图： D. 的电离方程式： 8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 mol·L-1Ca(NO3)2溶液中含有的NO数目为2 NA B. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NA C. 标准状况下，22.4 L水中所含电子的数目为10 NA D. 常温常压下，48 gO2与O3的混合气体中含有的原子总数为3NA 9. 下列实验装置正确且能达到对应实验目的的是 A. 用装置甲分离I2和CCl4 B. 用装置乙蒸发NaCl溶液获得NaCl晶体 C. 用装置丙除去CO2混有的HCl D. 用装置丁蒸馏淡海水获得蒸馏水 10. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，下列有关说法正确的是 A. 的摩尔质量为64  B. 16g的物质的量为0.5mol C. 中S、O的质量之比为1：3  D. 等质量的与中氧原子数之比为2：3 11. 2021 年9月，国际学术期刊《科学》杂志发表了我国中科院天津工业生物所在人工合成淀粉方面取得重大颠覆性、原创性突破，首次在实验室实现以二氧化碳(CO2)为原料人工合成淀粉[(C6H10O5)n]。下列有关二氧化碳和淀粉的说法正确的是 A. 常温常压下，1 mol CO2的体积约为22.4 L B. 淀粉的摩尔质量为162 g· mol-1 C. 淀粉中C、H、O的质量之比为6：10：5 D. 22gCO2的物质的量为0.5mol 12. 某水溶液中可能存在K+、NH、Cl-、SO等离子，以下对于相关离子进行检验的操作和结论不正确的是 A. 用洁净的铂丝蘸取该溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，则该溶液中一定含有K+ B. 取少许该溶液，加入浓NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中一定含有NH C. 取少许该溶液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，则该溶液中一定有Cl- D. 取少许该溶液，加入稀盐酸，无明显现象，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则该溶液中一定含有SO 13. 某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：、、、、、。为确认溶液组成进行如下实验： (1)取200mL上述溶液，加入足量溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。 (2)向(1)的滤液中加入足量的溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出)。 由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是 A. 一定存在、、，可能存在、、 B. 一定存在、、、，一定不存在、 C. ， D. 如果上述6种离子都存在，则 14. 碱式碳酸镁是橡胶制品的填充剂和补强剂，其化学式为xMg(OH)2·yMgCO3·zH2O。现取4.66 g 碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，得到2.00 g固体和0.0400 mol CO2.下列说法中正确的是 A. 2.00 g固体是Mg(OH)2 B. 4.66 g碱式碳酸镁高温煅烧至恒重，生成水0.800 g C. 4.66 g碱式碳酸镁加盐酸完全溶解，参加反应的HCl为0.0800 mol D. 该碱式碳酸镁的化学式为Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O 二、非选择题：共4题，共58分。 15. 物质分类和化学计量在化学中占有重要地位。 （1）现有下列物质：①石墨；②氢氧化钠固体；③稀硫酸；④熔融氯化钾；⑤氨气；⑥蔗糖。 其中能导电的有 ___________； 属于电解质的有 ___________ ； 属于非电解质的有 ___________(均填写序号) （2）标准状况下6.72 L NH3分子中所含原子数与 ___________g H2O所含原子数相等。 （3）在相同状况下，等质量的SO2与O2的体积比为 ___________。 （4）已知16gA和20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76gD，则C的相对分子质量___________。 （5）分别取两份100 mL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液置于甲乙两试管中，在甲中逐滴加入1.000 mol ·L-1 BaCl2溶液，至溶液中SO恰好完全沉淀时，消耗BaCl2溶液20.00 mL；向乙中加入足量浓NaOH溶液并加热，可得到标准状况下224.0 mL NH3(假设NH3完全放出)，则该混合溶液中Al3+的物质的量浓度为 ___________。 16. 有A、B、C三种元素，核电荷数均小于18。已知A元素原子的核电荷数大于B元素原子的核电荷数，但两种元素的原子具有相同数目的电子层，A元素最外层电子数为B元素最外层电子数的两倍，A元素原子第三层电子数为第一层电子数的三倍，C元素原子的核电荷数是电子层数的4倍，其质子数为最外层电子数的6倍。请回答下列问题： （1）A的原子结构示意图：________________；A元素的名称：________。 （2）B的原子结构示意图：________________；B元素的名称：________。 （3）C的离子结构示意图：________________；C元素的符号：________。 （4）写出B的单质与NaOH溶液反应的化学方程式：________________。 17. 已知：硫代硫酸钠(化学式为)易溶于水，具有强还原性。某实验室配制溶液，并用其测定某胆矾样品中的纯度： （1）配制上述溶液时需称量无水硫代硫酸钠固体的质量为_______g。 （2）配制过程中不需要使用下列仪器中的_______(填仪器序号)，其中还缺少的玻璃仪器是_______(填仪器名称)。 （3）配制时使用的蒸馏水需先煮沸再冷却，其目的是_______。 （4）若实验遇下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。 A. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 B. 转移溶液至容量瓶过程中，有少量溶液溅出 C. 定容时仰视刻度线读数 D. 定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 （5）测定胆矾样品中的纯度：准确称取胆矾样品，加入适量水溶解，转移至碘量瓶中，加过量溶液并用稀硫酸酸化，再滴加溶液与生成的恰好完全反应时，消耗溶液。上述过程中发生下列反应：；。计算胆矾样品中的纯度。(纯度，写出计算过程)_______ 18. 如图是实验室浓硫酸试剂瓶标签上的有关数据，回答下列问题： （1）该浓硫酸的物质的量浓度为 ___________。 （2）某学生欲用该浓硫酸和蒸馏水配制500 mL 1.0 mol· L-1的稀硫酸，进行了如下操作： A．用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2~3次，将每次洗涤液均转移到500 mL容量瓶中，振荡。 B．用量筒量取 ___________mL(保留 1位小数)该浓硫酸，注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌，使其混合均匀。 C．将已冷却的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。 D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。 E．改用 ___________ (填仪器名称)加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切。 F．继续往容量瓶内小心加入蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。 ①请将上述操作步骤填写完整： B． ___________， E． ___________。 ②将上述步骤按正确顺序排列： ___________。 (用字母表示，每个字母只能用一次) ③在配制过程中，下列实验操作会导致所配稀硫酸物质的量浓度偏大的是 ___________。。 a．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再滴加蒸馏水至刻度线 b．定容时仰视刻度线 c．溶液注入容量瓶前没有冷却至室温 （3）取上述配制的稀硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ___________。 A. 溶液中H2SO4的物质的量 B. 溶液的浓度 C. 溶液中SO的数目 D. 溶液的密度 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $