第三章 第三节 第2课时 影响盐类水解的主要因素 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

第2课时 影响盐类水解的主要因素 第三节　盐类的水解 纯碱的水溶液为什么可用于除去餐具上的油污？ 水解的原理： 油污在碱性条件下容易去处，碳酸钠溶液显碱性，所以能除去油污。 用热的纯碱溶液除去油污效果会更好，为什么？ 水解反应是吸热反应，温度升高，水解平衡正向移动（促进水解反应），OH-浓度增大，去污能力增强。 条件的改变会影响水解平衡 CO32-+H2O ⇌ HCO3-+OH- 影响盐类水解的主要因素 内因（盐本身的性质） 越弱越水解 例如：强碱弱酸盐（MA）的水解： A-与H+的结合能力越强 HA酸性越弱（Ka越小），越难电离 MA == A- + M+ H2O ⇌ H+ + OH- HA + （弱酸） A-水解程度就越大 MA 溶液的碱性越强 强碱弱酸盐中，弱酸根对应的弱酸酸性越弱，弱酸根离子越易水解，盐的水解程度越大，盐溶液的碱性越强。 同温、同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液，哪种盐的水解程度大？哪种盐的水溶液碱性强？ CH3COO-+H2O ⇌ CH3COOH+OH- ClO-+H2O ⇌ HClO+OH- Ka=1.75×10-5 Ka=4.0×10-8 酸性强 酸性弱 HA表示酸，MOH表示碱， MA 表示盐 【理解应用】 相同浓度的NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别等于8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为 。 HX > HY > HZ 影响盐类水解的主要因素 内因（盐本身的性质） 越弱越水解 解此类题的思路： 盐溶液的pH 盐的水解程度 弱电解质的相对强弱 体现 体现 决定 决定 强碱弱酸盐中，弱酸根对应的弱酸酸性越弱，弱酸根离子越易水解，盐的水解程度越大，盐溶液的碱性越强。 比较同温、同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液的pH大小？ 对应的弱酸： H2CO3 HCO3- 【理解应用】 < 酸性强弱： HCO3- H2CO3 水解的程度： 盐溶液的碱性： Na2CO3 NaHCO3 盐溶液的pH: 越弱越水解 Na2CO3 NaHCO3 碱 性： 正盐 > 酸式盐 Na2CO3 NaHCO3 正盐的水解程度 > 酸式盐的水解程度 结 论：同一弱酸对应的盐 > > 盐的pH 盐的水解程度 弱电解质的相对强弱 体现 体现 决定 决定 > 影响盐类水解的主要因素 内因（盐本身的性质） 越弱越水解 例如：强酸弱碱盐（MA）的水解： M+与OH-的结合能力越强 MOH碱性越弱（Kb越小），越难电离 MA == A- + M+ H2O ⇌ H+ + OH- MOH + （弱碱） M+水解程度就越大 MA 溶液的酸性越强 强酸弱碱盐中，弱碱阳离子对应的弱碱碱性越弱，弱碱阳离子越易水解，盐的水解程度越大，盐溶液的酸性越强。 HA表示酸，MOH表示碱， MA 表示盐 【例】已知碱性：NH3·H2O > Mg(OH)2 > Al(OH)3，则同温、同浓度的 MgCl2、AlCl3、NH4Cl 溶液，三种盐水解程度大由大到小 ；三种盐的水溶液酸性由强到弱为 。 AlCl3>MgCl2>NH4Cl AlCl3>MgCl2>NH4Cl 影响盐类水解的主要因素 盐类的水解是一种可逆反应，属于水解平衡，水解平衡是化学平衡中的一种，遵循勒夏特列原理。 你认为影响水解平衡的外界条件有哪些？ A-+ H2O ⇌ HA+ OH- 或 M+ + H2O ⇌ MOH + H+ 盐类水解： 温度和浓度 温度是如何影响水解平衡的？ 水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡正向移动，降低温度水解平衡逆向移动。 盐类的水解是一种可逆反应，水解平衡使 7 影响盐类水解的主要因素 温度对水解平衡的影响 【实验探究】 实验验证：温度对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 写出FeCl3水解的离子方程式 。 棕黄色 红褐色 理论分析： 依据哪些实验现象的变化判断平衡移动的方向 从颜色的变化判断平衡移动的方向。 颜色变深正向移动，颜色变浅逆向移动。 从溶液pH的变化判断平衡移动的方向。 pH变小正向移动， pH变大逆向移动。 【实验步骤】将0.01mol/L的FeCl3溶液加热。 8 实验验证：温度对FeCl3水解平衡移动的影响。 【实验步骤】将0.01mol/L的FeCl3溶液加热。 实验验证：温度对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 加热前 加热后 pH pH 0.9 1.9 加热前 加热后 【实验现象】 加热后颜色变深，pH变小 【实验结论】 温度升高，水解平衡正向移动 影响盐类水解的主要因素 影响盐类水解的主要因素 理论预测：浓度对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 增加反应物浓度平衡正向移动；增加生成物浓度平衡逆向移动。 【实验步骤】取两支试管分别加入5 mL 0.01 mol/L 的FeCl3溶液，在一支试管中加入 FeCl3 晶体 实验验证：温度对FeCl3水解平衡的影响。 影响盐类水解的主要因素 理论预测：浓度对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 原溶液 加FeCl3后的溶液 【实验现象】 加FeCl3后颜色变深 【实验结论】 增加反应物浓度平衡正向移动 影响盐类水解的主要因素 理论预测：浓度对FeCl3水解平衡的影响。 FeCl3 + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3HCl 增加反应物浓度平衡正向移动；增加生成物浓度平衡逆向移动。 【实验步骤】取两支试管分别加入2 mL 0.01 mol/L 的FeCl3溶液，在一支试管加入 1mL浓盐酸，在另一支试管中加入 等体积水。 原溶液 加浓盐酸 后的溶液 影响盐类水解的主要因素 理论预测：浓度对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 【实验现象】 加浓盐酸后颜色变浅 【实验结论】 增加生成物浓度平衡逆向移动 影响盐类水解的主要因素 内因 外因 温度 浓度 增加反应物浓度平衡正向移动； 减小反应物浓度平衡逆向移动。 增加生成物浓度平衡逆向移动； 减小生成物浓度平衡正向移动。 温度升高，水解平衡正向移动；温度降低，水解平衡逆向移动。 盐本身的性质 改变条件 平衡移动 水解程度 n(H+) c(H+) pH 现象 加热 加水稀释 加HCl 加NH4Cl 加Fe粉 加NaOH 加NaF 加NaHCO3 反应条件对FeCl3水解平衡的影响。 Fe3+ + 3H2O ⇌ Fe(OH)3 + 3H+ 正向 增大 增大 增大 减小 溶液颜色变深 正向 增大 增大 减小 增大 溶液颜色变浅 逆向 减小 增大 增大 减小 溶液颜色变浅 逆向 减小 增大 增大 减小 溶液颜色变浅 逆向 减小 减小 减小 增大 溶液颜色变浅 正向 增大 减小 减小 增大 红褐色加深 正向 增大 减小 减小 增大 溶液颜色变深 正向 增大 减小 减小 增大 红褐色↓无色↑ 同性抑水解 酸性 酸性 碱性 异性促水解 18 越热越水解 越稀越水解 同性抑水解 异性促水解 盐类水解规律 加H+抑制阳离子的水解，促进阴离子的水解； 加OH-抑制阴离子的水解，促进阳离子的水解。 溶液酸碱性相同的物质 溶液酸碱性不同的物质 改变条件 平衡 移动 水解 程度 c(CH3COO-) n(OH-) c(OH-) c(H+) pH 加热 加水稀释 加HCl 加NH4Cl 加NaOH 加醋酸钠 加NaHCO3 反应条件对CH3COONa水解平衡的影响。 正向 增大 减小 增大 CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH- 增大 增大 正向 增大 减小 增大 减小 减小 减小 增大 正向 增大 减小 减小 减小 减小 增大 正向 增大 减小 减小 减小 减小 增大 逆向 减小 增大 增大 增大 增大 减小 正向 减小 增大 增大 增大 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 增大 增大 减小 感谢使用 1.7.2013 本页为课件结尾致谢页，向学生表达感谢，并引导学生关注作者406100获取更多教学资源。 ‹#› EVCapture5.0.7软件录制 Lavf58.33.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制, www.ieway.cn $