宁夏银川市第九中学2026-2027学年高一上学期月考 化学试卷

银川九中2026-2027学年度第一学期月考 (考试时间：100分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12 016 Na 23 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.榨苹果汁加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D.碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 2.化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是 A.道尔顿一一原子学说 B.阿伏加德罗一一发现元素周期律 C.拉瓦锡一一提出燃烧的氧化学说 D.侯德榜一一发明联合制碱法 3.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A.酸：HCl、NaHSO4 B.酸性氧化物：CO2、SO2 C.盐：NaC1o、纯碱 D.碱性氧化物：CaO、NaO 4.下列物质中属于电解质的是 A.铜丝 B.乙醇 C.氯化钠溶液 D.熔融硝酸钾 5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.MgCl,Mg+CI, B.NaHCO,Na*+H*+CO2 C.H,SO=H++HSO D.Ba(OH),Ba2+20H 6.碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 碳纳米管 石墨烯 A.碳纳米管属于胶体 B.石墨烯属于有机化合物 C.C加与金刚石互为同素异形体 第1页/共8页 D.均具有相同的熔点 7.下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A.硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B.氧化钠固体不导电，是因为氧化钠固体中没有带电微粒 C.液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 D.铜丝可以导电，所以铜是电解质 8.在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是 A.Fe→fe0,I→FeCla B.H,02A→H2→H20 C.CaCL2co,→CaC0,HC→C0, D.CuS0,溶液e→Cu→Cu0 9.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A.K+、Mg2+、CI、NO3 B.K+、AI3+、NO3、OH C.Na、HCO,、Ht、SO D.Ba2+、NH4、C、CO 10.下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A.实验室将钠保存在煤油中 B.金属钠着火时，可用水基灭火器灭火 C.Na、Na2O、NaO2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D.等量的金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，但失电子数目相同 11.准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.盐酸与石灰石反应CO}+2H=C0,个+H,O B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH+SO}+H=BaSO,↓+H,O C.用锌与稀盐酸制取氢气：Zn+2H=Zn2++H2个 D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO,+CI=AgCI↓+NO, 12.氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A.2Na,0,+2H,0=4NaOH+0,个 B.Na,O+H,O=2NaOH 第2页/共8页 C.2F,+2H,O=4HF+O, D.2Na+2H2O=2NaOH+H, 13.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 A.CuO→Cu B.Fe2+→Fe3+ C.S03→HS04 D.C02→C 14.现有NaOH、NaHCO3、Ba(OH田2三种无色溶液，下列哪种试剂能将它们一次性鉴别出来 A.C02 B.MgCl2 C.HCI D.H2SO4 15.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B.Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu C.NaO与NaO2的阴、阳离子个数比相同 D.Na2O2和Na2O都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 16.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Mg(OHD2和盐酸；Mg(OHD2和CH:COOH B.BaCl2和NaSO4:Ba(OHD2和CuSO4 C.NaHCO3和HCl;NaCO3和HCl D.NaOH和NaHSO4;KOH和NO3 17.下列电子转移关系的标注正确的是 失去2e×3 得到e A.3Cl2 +8NH3 =N2 +6NH4CI B.C+H2O=H2+CO 得到3e×2 失去2e 失2e C. D.7 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2+H2O=HCI+HCIO 18.在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(O田2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性 的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 第3页/共8页 滴定管 电 A溶液的体积 图1 图2 A.HCI B.H2SO4 C.NaSO4 D.NaHSO 19.下列叙述正确的是 A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C.在8NH3十3ClN2+①NH4C1反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是3：8 D.已知还原性：Fe2+>Br,可知反应2Fe3++2Br=2Fe2++Br,不易进行 20.下列关于NaC03和NaHC03两种物质有关性质，说法不正确的是 A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳多 B.向NaCO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 C.常温下在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 D.热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 21.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①2Fe3++2I=2Fe2++I2 @2Fe2++Cl,=2Fe*++2Cl ③2MnO,+10C+16Ht=2Mn2++5CL,个+8H,0 A.Fe+>Cl,MnO B.Fe>Cl,>I2 C.I2 Cl2 Fe*t D.MnO>Cl,Fe3+ 22.下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是 ②检验NaO2与H0 否为放热反应 反应有03生成 第4页/共8页 HO 带火星 的木条 红墨 Na,02 ③观察KCO3的焰色 ④比较 Na2CO3 试验 NaHCO3的稳定性 光洁的铁丝 NaHCO,Na.CO, 由 ,澄清 A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 23.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeCl2和 CuCl的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 ③ Fe3+ Cu2+ Cu2+ CI Fe2+ H2S- Fe3+ ±S ① ② CuS A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu+-CS↓+2I+ B.过程②中，Fe3+作氧化剂 C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D.氧化性由强到弱的顺序是O>Fe3+>S 第5页/共8页 24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH,NO,会2HN0,+4N2个+9H,0,在反应中被氧化与 被还原的氨原子的个数之比为 A.5:3 B.5:4 c.1:1 D.3:5 25.下表中，对陈述】、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选 陈述I 陈述Ⅱ 判断 项 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过 I对，Ⅱ对， A 碳酸钠可与盐酸反应 多 有 将过量Na,O2加入到酚酞溶 I对，Ⅱ错， B 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 液中，酚酞变红色 无 金属钠保存在煤油中以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 I对，IⅡ对， 氧化钠 有 I对，Ⅱ对， 因为镁失去电子比钠多 所以还原性镁比钠的强 有 A.A B.B C.c D.D 26.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、NaO、CO2、CuO ②HCl、HO、HSO4、NO3 ③NaOH、NaCO3、KOH、Cu(OH)2 (1)三种物质依次是（填化学式）： ①；②； ③ (2)写出这三种物质相互作用生成NaHCO3的方程式 该反应 (填“是”或 “不是”)氧化还原反应。 (3)写出C(OH田D2与稀硫酸反应的离子方程式： 27.I.现有以下七种物质，回答相关问题： 第6页/共8页 ①石墨②NaHSO,固体③酒精④SO2⑤液态HCI⑥熔融的NaOH⑦稀硫酸 (1)以上物质在上述状态下能导电的是 (填序号)，属于电解质的是 (填序号)。 (2)写出物质②在水溶液中的电离方程式： (3)写出②的溶液与Ba(OH),溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式： Ⅱ.某实验小组进行以下操作： ①将饱和FeCL,溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系A; ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 (4)分散系A的名称是 ，其分散质粒子的直径范围为 nmo (5)写出FeCL,溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式 (6)步骤②最终生成的产物是 28.以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所 示。 H20⑤ 02、 H2 Na02 ①Na ②NaOH C02,NaC03④ NaHCO3 CO2⑥ 回答下列问题： (1)写出反应①产物的用途 (2)写出反应②的离子方程式 (3)写出反应⑥的化学方程式 若有7.8gNaO2参加反应，得到氧化产物 的质量是 (4)将一定量的NaO固体投入到含有下列离子的溶液中：Ca2+、Cl、Na、HCO3,完全反应后，上述 溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (5)写出一种能鉴别NaCO3和NaHCO3的方法： 29.氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中H2O2是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问 题： MnO, (1)实验室可用反应2H0, 22H,0+0,个快速制备02。 第7页/共8页 ①该反应中氧化产物和还原产物的分子数目比为 ②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（请写完整方程式） (2)某小组欲探究H,O2的某些性质，进行实验甲和实验乙。 酸性KMnO4溶液 酸化的KI溶液 0 2mL5%H202溶液 2mL5%H202溶液 实验甲 实验乙 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且 (填实验现象)，证明H,02具有还原性。已知反应的离子方 程式为：MnO,+H,02+H→Mn24+O,个+H,0(未配平)。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝I2遇淀粉变蓝色)，证明H,02具有 (填“氧 化”或“还原”)性。H02常被称为“绿色氧化剂”，原因是」 0 ③以上实验可得出的结论是：H,O2既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明H,O2、KMO,和I2 三者的氧化性由强到弱的顺序为 第8页/共8页银川九中2026-2027学年度第一学期月考 (考试时间：100分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12 O16 Na 23 一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A.榨苹果汁加入维生素C,可减缓其在空气中发生颜色变化，因为维生素C有还原性 B.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象 C.节日里绚丽的烟花，是通过某些金属元素的化学变化实现的 D.碳酸氢钠的俗名为小苏打，可用作食品膨松剂 【答案】C 【解析】 【详解】A.维生素C具有还原性，可防止苹果汁中的易氧化物质被空气中的氧气氧化，减缓颜色变化，A 正确： B.雾霾形成的气溶胶属于胶体分散系，胶体均具有丁达尔现象，B正确： C.节日里绚丽的烟花来自金属元素的焰色试验，即某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈 现特殊的颜色，是物理变化，未发生化学变化，C错误： D.碳酸氢钠的俗名为小苏打，受热易分解产生CO,气体，使食品疏松多孔，可用作食品膨松剂，D正确： 故选C。 2.化学发展史是科学史重要组成部分。下列科学家与成就不匹配的是 A.道尔顿一一原子学说 B.阿伏加德罗一一发现元素周期律 C.拉瓦锡一一提出燃烧的氧化学说 D.侯德榜一一发明联合制碱法 【答案】B 【解析】 【详解】A.道尔顿提出了近代原子学说，二者成就匹配，A正确： B.阿伏加德罗的主要贡献是提出分子学说、阿伏加德罗定律，发现元素周期律的科学家是门捷列夫，二者 成就不匹配，B错误： C.拉瓦锡通过定量实验提出燃烧的氧化学说，推翻了燃素说，二者成就匹配，C正确： D.侯德榜发明了联合制碱法（侯氏制碱法），二者成就匹配，D正确： 故选B。 第1页/共22页 3.分类是化学学习的重要方法，下列有关物质的分类，不正确的是 A.酸：HCl、NaHSO4 B.酸性氧化物：CO2、SO2 C.盐：NaCIo、纯碱 D.碱性氧化物：CaO、NaO 【答案】A 【解析】 【详解】A.NaHSO4是盐，其电离产生H、Na*和SO,不符合酸的定义（阳离子全部为H),A错误： B.CO2和SO2均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确： C.NaClo(次氯酸钠)和纯碱(NaCO3)均属于盐类，C正确： D.CaO和NaO均能与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，D正确； 故选A。 4.下列物质中属于电解质的是 A.铜丝 B.乙醇 C.氯化钠溶液 D.熔融硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】A.铜丝是单质，电解质的研究对象是化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质，A错误： B.乙醇在水溶液和熔融状态下均不能电离出自由移动的离子，不能导电，属于非电解质，B错误； C.氯化钠溶液是混合物，电解质的研究对象是纯净物中的化合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解 质，C错误； D.熔融硝酸钾是化合物，熔融状态下能电离出自由移动的K+和WO,可以导电，属于电解质，D正确； 故选D。 5.下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A.MgCl,Mg+C1, B.NaHCO Na*+H*+CO2 C.H,SO=H*+HSO D.Ba(OH),Ba2++20H 【答案】D 【解析】 【详解】A.MgCL2是盐，在水溶液中完全电离出Mg2+和CI,电离方程式为MgCL2=Mg2++2CI, 故A错误： B.NHCO3是弱酸的酸式盐，HCO,为弱酸的酸式酸根，在水溶液中不能完全电离，电离方程式为 第2页/共22页 NaHCO,=Na+HCO,故B错误； C.H2SO4是二元强酸，在水溶液中完全电离出H+和SO?,电离方程式为H,SO,=2H++SO子，故C 错误； D.Ba(OH2是二元强碱，在水溶液中完全电离出Ba+和OH,电离方程式为Ba(OH2=Ba2++2OH ,故D正确： 故选D。 6.碳纳米管、石墨烯、C0等新型碳材料具有广阔的应用前景。下列说法正确的是 碳纳米管 石墨烯 A.碳纳米管属于胶体 B.石墨烯属于有机化合物 C.C60与金刚石互为同素异形体 D.均具有相同的熔点 【答案】C 【解析】 【详解】A.碳纳米管是一种一维纳米材料，与胶粒直径吻合，需要分散到分散剂中才能形成胶体，故A错 误；B.石墨烯是由石墨剥离出的单层碳原子结构的单质，不属于有机化合物，故B错误：C.富勒烯与金刚 石同属于碳的单质，互为同素异形体，故C正确；D.不同的新型碳材料因结构不同应具有不同的熔点，故 D错误。答案：C。 【点睛】根据物质的组成和结构决定其性质的原则，对富勒烯、石墨烯、碳纳米管等组成和结构进行判断， 在根据物质分类、物理性质、胶体概念、同素异形体进行相关选项的判断。 7.下列有关实验现象与原因分析的描述正确的是 A.硝酸钠溶液能够导电，是因为硝酸钠溶液中存在自由移动的阴阳离子 B.氧化钠固体不导电，是因为氧化钠固体中没有带电微粒 C.液态氯化氢不导电，是因为氯化氢不是电解质 D.铜丝可以导电，所以铜是电解质 第3页/共22页 【答案】A 【解析】 【详解】A.硝酸钠是强电解质，在水溶液中电离出可自由移动的Na和NO,,因此溶液能导电，A正确： B.氧化钠由钠离子和氧离子构成，但Na和O2不能自由移动，所以不导电，B错误： C.液态氯化氢以分子形式存在，无自由移动离子因此不导电，但氯化氢溶于水可电离出自由移动的H十和 C,属于电解质，C错误： D.电解质和非电解质的研究范畴均为化合物，铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D错误； 故选A。 8.在给定条件下，下列选项所示物质之间的转化均能一步实现的是 A.Fe→fe,0w1)feCl, B.H2026→H2→H20 C.CaCL2co→CaC0,Hd→C02 D.CuS0,溶液e→Cu→Cu0 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A.铁与氧气反应生成的是四氧化三铁，不是氧化铁，不能一步实现，A错误： B.过氧化氢分解生成的是氧气和水，不能生成氢气，B错误； C.由于盐酸的酸性大于碳酸，所以氯化钙溶液中通入二氧化碳，不能生成碳酸钙沉淀，C错误： D.铁比铜活泼，故铁可以与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，铜可以与氧气反应生成氧化铜，D正确： 答案选D。 9.下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是 A.Kt、Mg2+、CI、NO3 B.K+、A13+、NO3、OH C.Na、HCO,、Ht、SO D.Ba2+、NH4、CI、CO 【答案】A 第4页/共22页 【解析】 【详解】A.K、Mg+、C、NO之间不发生反应，所有离子形成的盐均可溶，能大量共存，A正确： B.A13+与OH反应生成A1(OHD3沉淀，不能大量共存，B错误： C.HCO,与H+反应生成CO2气体和HO,不能大量共存，C错误； D.Ba+与CO反应生成BaCO3沉淀，不能大量共存，D错误： 故选A。 10.下列有关钠及其化合物说法不正确的是： A.实验室将钠保存在煤油中 B.金属钠着火时，可用水基灭火器灭火 C.Na、NaO、Na2O2长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠 D.等量的金属钠和足量氧气反应，条件不同，产物不同，但失电子数目相同 【答案】B 【解析】 【详解】A.Na性质活泼，易与空气中的O,、HO反应，煤油密度小于Na且不与Na反应，可隔绝空 气和水，因此实验室将Na保存在煤油中，A正确： B.金属Na着火时生成的Na,O2可与水、CO,反应生成O,且Na本身可与水反应生成易燃的H2,会 加剧火势，不能用水基灭火器灭火，应用干燥沙土扑灭，B错误； C.Na在空气中先被氧化为Na20,再与水、CO2反应最终生成Na,C03:Na2O、Na,O2与水、C0, 反应后的产物经一系列转化，最终也都生成Na,C0,C正确： D.Na与O,常温下反应生成Na,O,加热或点燃条件下生成Na2O2,两个反应中Na均由0价升高为+ 1价，等量的Na完全反应时失去电子的数目相同，D正确： 答案选B。 11.准确书写离子方程式有助于我们认识很多化学反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A.盐酸与石灰石反应CO子+2H=CO,个+H,O B.氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++OH+SO2+H=BaSO,↓+H,O C.用锌与稀盐酸制取氢气：Zn+2H中=Zn2++H,个 第5页/共22页 D.将硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgNO,+CI=AgCI↓+NO, 【答案】C 【解析】 【详解】A.石灰石主要成分为CC03,属于难溶物，离子方程式中不能拆写为CO,正确离子方程式为 CaC0,+2H-Ca2++C0,个+H,0,A错误： B.氢氧化钡与稀硫酸反应时，OH与H的反应计量数应为2，正确离子方程式为 Ba2++2OH+SO2+2H=BaSO,↓+2H,0,选项中系数配比错误，B错误： C.锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，Zn为单质保留化学式，HC1为强电解质拆为H和CI,CI不参 与反应删去，离子方程式书写正确，C正确： D.AgNO3为可溶性强电解质，离子方程式中应拆写为Ag和NO,,正确离子方程式为 Ag+CI=AgCI,D错误。 故答案为C。 12.氧化还原反应中，水的作用多种多样。下列反应中水只作还原剂的是 A.2Na,O,+2H,O=4NaOH+0,T B.Na,O+H,O=2NaOH C.2E,+2H,0=4HF+0, D.2Na+2H,O=2NaOH+H,T 【答案】C 【解析】 【详解】A.过氧化钠中过氧根的氧元素由-1价分别变为氢氧化钠中的-2价和氧气中的0价，属于过氧化 物自身的歧化；水中氢、氧元素的化合价均不变，水不作还原剂，A错误： B,水中氢、氧元素的化合价也未体现升高，水不作还原剂，该反应不是氧化还原反应，B错误： C.氟气中氟元素由0价降低为-1价，氟气被还原；水中氧元素由-2价升高为0价，水被氧化，且水中氢 元素化合价不变，因此水只作还原剂，C正确： D.钠元素由0价升高为+1价，钠被氧化：水中氢元素由+1价降低为0价，水被还原，作氧化剂，不作还 原剂，D错误； 故选C。 13.实现下列物质之间的转化，需要加入氧化剂才能实现的是 第6页/共22页 A.CuO→Cu B.Fe2+→Fe3+ C.S03→HS04 D.C02→C 【答案】B 【解析】 【详解】A.CuO→Cu中Cu元素化合价由+2价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现， A不符合题意： B.Fe+一Fe3+中Fe元素化合价由+2价升高为+3价，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，B符合题 意： C.SO3→H$04中各元素化合价均无变化，属于非氧化还原反应，不需要加入氧化剂即可实现，C不符合 题意； D.CO2→C中C元素化合价由+4价降低为0价，发生还原反应，需要加入还原剂才能实现，D不符合题 意； 故选B。 l4.现有NaOH、NaHCO3、Ba(OHD2三种无色溶液，下列哪种试剂能将它们一次性鉴别出来 A.C02 B.MgCl2 C.HCI D.H2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO,与NaOH反应无明显现象，与NaHCO,不反应无现象，仅与Ba(OHD2反应生成白色 BaCO3沉淀，无法区分NaOH和NaHCO3,A错误； B.MgCL,与NaOH、Ba(OD,反应均生成白色Mg(OHD,沉淀，现象相同无法区分，B错误； C.HCI与NaOH、Ba(OHD2发生中和反应均无明显现象，仅与NaHCO3反应产生CO,气泡，无法区分 NaOH和Ba(OHD2,C错误； D.H,SO,与NaOH反应无明显现象，与NaHCO3反应产生CO,气泡，与Ba(OH2反应生成白色 BaSO4沉淀，三种现象不同，可一次性鉴别，D正确； 故选D。 15.下列关于钠及其化合物的叙述正确的是 A.钠在自然界中主要以化合态的形式存在，少量以游离态的形式存在 B.Na可置换出硫酸铜溶液中的Cu 第7页/共22页 C.Na0与NaO2的阴、阳离子个数比相同 D.Na,O,和Na,O都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A.钠的金属活动性极强，极易与氧气、水发生反应，在自然界中只以化合态存在，不存在游离态 单质，A错误； B.将Na投入硫酸铜溶液，先发生反应2Na+2H,O=2NaOH+H,个，再发生复分解反应 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4,钠不能直接置换出CuSO4溶液中的Cu,B错误； C.Na,O中离子为Na、O2,阴、阳离子个数比1：2；Na,O2中离子为Na、O3,阴、阳离子个数 比1：2，二者阴、阳离子个数比相同，C正确： D.Na,O与酸反应只生成盐和水，属于碱性氧化物；Na,O,与酸反应： 2Na,O,+4HCl=4NaCl+2H,O+O,个，产物除盐、水外还有O2,不符合碱性氧化物定义，D错误： 故选C。 16.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.Mg(OI2和盐酸：Mg(OD,和CH3COOH B.BaCl2和NaSO4;Ba(OHD2和CuSO4 C.NaHCO3和HCl:NaCO3和HCl D.NaOH和NaHSO4;KOH和NO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.Mg(OHD2与盐酸反应的离子方程式为Mg(OH2+2H=Mg2++2H,O,CH,COOH是弱酸 需写化学式，Mg(OHD2与CH COOH反应的离子方程式为 Mg(OH),+2CH,COOH=Mg2++2CH,CO0+2H,0,二者离子方程式不同，A错误； B.BaCl2和NaSO4反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO,,Ba(OHD2和CuSO4反应除生成 BaSO4沉淀外，还生成Cu(OHD2沉淀，离子方程式为Ba2++2OH+Cu2++SO=BaSO,+Cu(OHD2 ,二者离子方程式不同，B错误： 第8页/共22页 C.NaHCO,和HC反应中HCO,为弱酸的酸式酸根不可拆分，离子方程式为HCO,+H'=CO,个+H,O ,Na,CO,和HCI反应的离子方程式为CO2+2H=CO,个+H,O,二者离子方程式不同，C错误： D.NaOH和NaHSO4反应的本质是H与OH反应生成水，离子方程式为H++OH=H,O,KOH和 HNO,为强酸强碱的中和反应，离子方程式也为H+OH=H,O,二者离子方程式相同，D正确： 故选D。 17.下列电子转移关系的标注正确的是 失去2ex3 得到e A.3C12 +8NH3 N2 6NH4CI C+H2O=H2+CO 得到3ex2 失去2e 失2e e C. D.7 3NO2+H2O=2HNO3+NO Cl2 +H2O=HCI+HCIO 【答案】D 【解析】 【详解】A.氯气中Cl元素由0价降低为-1价，应得到6×1e,N元素应失去2×3e,正确标注应为 得到6x1e 3C2+8NH3=N2+6NH,C1,A不符合题意； 失去2×3e 得到2xle B.H元素由+1价降低为0价，C元素由0价升高为+2价，正确标注应为： C+H20=H2+C0,B不符 失去2e 合题意： C.因为只有二氧化氮中N元素化合价发生了变化，单线桥应从NO2中N出发指向NO,中N,正确标注应 2e 为 ,C不符合题意： 3NO2+H2O=2HNO3+NO D.因为只有氯气中C1元素化合价发生了变化，氯气中C1元素由0价降低为-1价、由0价升高到+1价， 第9页/共22页 e 单线桥为 ,D符合题意； Cl2+H2O=HCI+HCIO 故选D。 18.在图1所示的装置中，烧杯中盛放的是B(OD2溶液，当从滴定管中逐渐加入A溶液时，溶液导电性 的变化趋势如图2所示。滴加溶液A至图2中曲线最低点时，灯泡可能熄灭，溶液A中含有的溶质是 滴定管 导 A溶液的体积 图1 图2 A.HCI B.H2SO4 C.Na2SO4 D.NaHSO4 【答案】B 【解析】 【分析】 反应特征是反应达到一定程度，溶液导电性最小，几乎不导电，说明反应过程中恰好完全反应生成沉淀和 弱电解质，据此分析判断溶液A中含有的溶质。 【详解】A.HCI和氢氧化钡反应生成氯化钡溶液为强电解质，故不符合： B.HSO4滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度几乎不导电，故符合： C.NaSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀，同时生成NaOH是强电解质，故不符合； D.NaHSO4滴入反应生成硫酸钡沉淀、水，同时生成硫酸钠是强电解质，故不符合； 故答案为：B。 19.下列叙述正确的是 A.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 B.含氧酸可作氧化剂，而无氧酸不能 C.在8NH3十3CIN2十NH4C1反应中，氧化剂与还原剂分子个数之比是3：8 D.已知还原性：Fe2+>Br,可知反应2Fe3++2Br=2Fe2++Br,不易进行 【答案】D 第10页/共22页 【解析】 【详解】A.处于中间价态的离子可同时具有氧化性和还原性，如F+既可以被氧化为F3+,也可以被还 原为Fe,阴离子MnO,中Mn元素处于最高价，具有强氧化性，因此阳离子不一定只有氧化性，阴离子不 一定只有还原性，A错误： B.无氧酸中含有H,H具有氧化性，例如盐酸与活泼金属反应时盐酸作氧化剂，因此无氧酸也可作氧 化剂，B错误： C.反应8NH,+3CL2=N2+6NH,CI中，CL,中CI从0价降到-1价，全部作氧化剂：8分子NH,中，只 有2分子NH,中N从-3价升高至0价，作还原剂，氧化剂与还原剂分子个数之比为3：2，C错误： D.氧化还原反应遵循规律：还原剂还原性强于还原产物。己知还原性F€+>Br,说明Br还原性弱于 Fe2+,Br不能还原Fe3+,故反应2Fe3+2Br=2Fe2++Br不易进行，D正确： 故选D。 20.下列关于NaC03和NaHC03两种物质有关性质，说法不正确的是 A.等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳多 B.向NaCO3和NaHCO3溶液中，滴入酚酞后溶液均变红 C.常温下在水中的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠 D.热稳定性：碳酸钠>碳酸氢钠 【答案】A 【解析】 【详解】A.等质量的Na,CO,和NaHCO,摩尔质量分别为MNa,C03)=106gmol、 C0=84gmo,根据n三化，等质量时NaHCO,的物质的量更大，二者与足量 均消耗lmol而生成1mol CO,因此NaHCO,产生的CO,更多，A错误； B.Na,CO,和NaHCO,的水溶液中均呈弱碱性，滴入酚酞后溶液均变红，B正确： C.常温下Na,CO,在水中的溶解度大于NaHCO3,C正确； D.NaHCO3受热易分解为Na,CO,、CO,和H,O,Na,CO,受热难分解，因此热稳定性 Na,CO,>NaHCO,,D正确： 第11页/共22页 故选A。 21.根据下列反应判断物质的氧化性强弱，其中排序正确的是 ①2Fe3++2I=2Fe2++L2 @2Fe2++Cl,=2Fe**+2Cl ③2MnO4+10CI+16H+=2Mm2++5CL2个+8H,0 A.Fe>Cl,MnO, B.Fe Cl,I2 C.I,Cl,Fe3+ D.MnO>Cl,Fe3+ 【答案】D 【解析】 【详解】根据氧化还原反应规律可知，氧化性：氧化剂>氧化产物。 ①2Fe++2=2Fe2++L2中氧化剂是Fe3+,氧化产物是L2,氧化性Fe3+>L2: ②2Fe2++CL,=2Fe3++2CI中氧化剂是Cl2,氧化产物是Fe3+,氧化性Cl2>Fe3+: ③2MnO,+10CI+16H=2Mn2++5CL,个+8H,0中氧化剂是MnO,氧化产物是CL2,氧化性MmO,> Cl2o 故氧化性：MnO,>CL,>Fe+>L2,D项正确。答案选D。 22.下列实验装置能达到实验目的的是 ①验证Na和水反应是 ②检验NaO2与H0 否为放热反应 反应有0生成 HO 带火星 的木条 Na 红墨水 Na,O2 ③观察KC03的焰色 ④比较 Na2CO3. 试验 NaHCO3的稳定性 第12页/共22页 光洁的铁丝 NaHCO,Na.CO, A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 【答案】A 【解析】 【详解】①中Na与水反应放热使装置内空气受热膨胀，U形管红墨水左低右高，可验证反应为放热反应， ①正确： ②中Na,O,与H,O反应生成的O,能使带火星木条复燃，可检验O,生成，②正确： ③观察K,CO,的焰色试验需透过蓝色钴玻璃滤去钠元素的黄光干扰，图示未使用蓝色钴玻璃，无法检验钾 元素的焰色，③错误： ④比较Na,CO,、NaHCO,的稳定性时，应将热稳定性更差的NaHCO,置于温度更低的内层小试管、 N,CO,置于温度更高的外层大试管，图示药品放置顺序错误，无法排除温度差异的干扰，不能达到实验 目的，④错误： 故选A。 23.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将HS和空气的混合气体通入FeCl、FeCl2和 CuC的混合溶液中回收S,其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是 ③ Fe3+ Cu2+ Cu2+ Fe2+ H2S Fe3+ S ① ② M CuS 第13页/共22页 A.过程①中，生成CuS的反应为HS+Cu+=CuS↓+2Ht B.过程②中，Fe3+作氧化剂 C.转化图中化合价不变的元素只有铜和氯 D.氧化性由强到弱的顺序是O2>Fe3+>S 【答案】C 【解析】 【详解】A.过程①中H2S与Cu+反应生成难溶的CuS,离子方程式为H,S+Cu2+=CuS↓+2H,A正 确： B.过程②中Fe3+转化为Fe2+,Fe元素化合价降低，得电子作氧化剂，B正确； C.转化过程中Cu元素始终为+2价、Cl元素始终为-1价，H元素始终为+1价，化合价不变的元素有铜、 氯、氢三种，并非只有铜和氯，C错误： D.过程③中O2将Fe2+氧化为Fe3+,氧化性O,>Fe3#；过程②中Fe3+将-2价S氧化为S单质，氧化性 Fe3>S,故氧化性顺序为O,>Fe3>S,D正确： 故选C。 24.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为5NH,NO,2HNO,+4N,个+9H,0,在反应中被氧化与 被还原的氮原子的个数之比为 A.5:3 B.5:4 c.1:l D.3:5 【答案】A 【解析】 【详解】根据化学方程式分析，N,既是氧化产物又是还原产物，5份NH作还原剂；2份NO,生成 HNO3化合价未变，3份NO?作氧化剂被还原，在反应中被氧化与被还原的氮原子的个数之比为5：3，故 选A。 25.下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选 陈述I 陈述Ⅱ 判断 项 第14页/共22页 碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过 I对，Ⅱ对， 碳酸钠可与盐酸反应 多 有 将过量Na,O,加入到酚酞溶 I对，Ⅱ错， B 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠 液中，酚酞变红色 无 金属钠保存在煤油中以隔绝空 常温下，金属钠在空气中会生成 I对，Ⅱ对， Q 氧化钠 有 I对，Ⅱ对， 因为镁失去电子比钠多 所以还原性镁比钠的强 有 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】 【详解】A.陈述I错误，碳酸钠碱性较强，会腐蚀消化道，不能用于治疗胃酸过多；陈述Ⅱ正确，碳酸钠 可与盐酸反应，但I错误，A不符合题意： B.陈述I错误，过量Na,O2加入酚酞溶液，反应生成NaOH使酚酞先变红，但Na,O2的强氧化性会将酚 酞漂白，最终溶液为无色；陈述Ⅱ正确，过氧化钠与水反应确实生成氢氧化钠，判断中“I对、Ⅱ错”的描述 错误，B不符合题意； C.陈述I正确，金属钠性质活泼，易和空气中成分反应，需保存在煤油中隔绝空气：陈述Ⅱ正确，常温下 钠与空气中氧气反应生成氧化钠；正是因为常温下钠易与空气中的氧气等反应，所以需要保存在煤油中， 二者有因果关系，C正确： D.陈述I错误，还原性强弱与失电子数目无关，只与失电子难易程度有关，且未说明物质的量的情况下 无法比较镁和钠失电子总数；陈述Ⅱ错误，钠比镁更易失电子，还原性钠强于镁，D不符合题意： 故选C。 26.利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 I.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、NaO、CO2、CuO ②HC1、HO、HSO4、HINO3 ③NaOH、NaCO3、KOH、Cu(OH)2 第15页/共22页 (1)三种物质依次是（填化学式）： ① :② :③ (2)写出这三种物质相互作用生成NaHCO3的方程式 ,该反应（填“是”或 “不是”)氧化还原反应。 (3)写出Cu(OD2与稀硫酸反应的离子方程式： 【答案】(1) ①.C02②.H,0③.NaC03 (2) D.Na,CO,+CO,+H,O=2NaHCO 3 ②.不是 (3)Cu(OH2+2H=Cu2++2H,0 【解析】 【小问1详解】 ①MgO、Na,O、CuO是碱性氧化物：CO2是酸性氧化物，与另外三者类别不同，填CO2: ②HCI、H,SO4、HNO3属于酸；H,O属于氧化物，不属于酸，填HO; ③NaOH、KOH、Cu(OH2属于碱；Na2CO3由金属阳离子与酸根阴离子构成，属于盐，填Na,CO3: 【小问2详解】 Na,CO,、CO,、H,0反应生成碳酸氢钠，化学方程式：Na,CO,+CO,+H,O=2 NaHCO3;反应前 后各元素化合价均未改变，没有电子转移，该反应不是氧化还原反应： 【小问3详解】 C(OH)2是难溶弱碱，离子方程式书写保留化学式，与稀硫酸反应的离子方程式： Cu(OH),+2H*Cu2++2H,O. 27.I,现有以下七种物质，回答相关问题： ①石墨②NaHSO,固体③酒精④SO,⑤液态HCI⑥熔融的NaOH⑦稀硫酸 (1)以上物质在上述状态下能导电的是（填序号），属于电解质的是（填序号）。 (2)写出物质②在水溶液中的电离方程式： (3)写出②的溶液与Ba(OH),溶液反应后恰好完全沉淀的离子方程式： 第16页/共22页 Ⅱ.某实验小组进行以下操作： ①将饱和F©CL,溶液滴入沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色，得到分散系A; ②向分散系A中逐滴加入稀硫酸。 (4)分散系A的名称是 ，其分散质粒子的直径范围为 m。 (5)写出FeCl,溶液与沸水反应生成分散系A的化学方程式 (6)步骤②最终生成的产物是 【答案】(1) ①. ①⑥⑦ ②. ②⑤⑥ (2) NaHSO Na*+H*+SO2 (3) H++SO2+Ba2++OH=BaSO+H,O (4) ①， 氢氧化铁胶体 ②. 1100 (5) FeCl+3H20△Fe(OH),(胶体)+3HCI (6) Fe2(SO,4)3和H20(或硫酸铁和水) 【解析】 【小问1详解】 ①石墨含自由移动电子，故能导电，但石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质： ②NHSO,固体不含自由移动的电子，故不能导电，但水溶液状态能导电，故为电解质； ③酒精是有机物，属于非电解质； ④二氧化硫是非金属氧化物，属于非电解质； ⑤液态HCI不含自由移动的电子，不能导电，但在水溶液状态下可以导电，故属于电解质； ⑥熔融NaOH含自由移动的Na、OH,故能导电，属于电解质； 第17页/共22页 ⑦稀硫酸含自由移动的H、SO?，故能导电，稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质： 故能导电的为①⑥⑦：电解质为②⑤⑥： 【小问2详解】 NaHSO,是强酸的酸式盐，在水溶液中离子键和共价键均断裂，完全电离出Na、Ht和SO?,电离方程 式为：NaHSO4=Na+Ht+SO2; 【小问3详解】 恰好完全沉淀时Ba+与SO物质的量之比为1：1，则NaHSO,与Ba(OH),物质的量之比为1：1，Ht与 OH按1：1反应生成水，离子方程式为：H+SO+Ba2++OH=BaSO4↓+H,O: 【小问4详解】 饱和FeCL,溶液滴入沸水煮沸至红褐色得到氢氧化铁胶体，胶体分散质粒子直径范围为l~l00nm: 【小问5详解】 FCL,与沸水发生水解反应，加热条件下生成氢氧化铁胶体和HCl,化学方程式为： FeCl,+3H2O△Fe(OH),(胶体)+3HC1; 【小问6详解】 氢氧化铁胶体遇稀硫酸先聚沉生成Fe(OH),沉淀，之后Fe(OH),与过量稀硫酸发生中和反应，最终生成 硫酸铁和水。 28.以不同类别物质间的转化为线索，可认识元素及其化合物的性质。钠及其部分化合物的转化关系如图所 示。 H20⑤ 02、△ H20 Na202 △ ① Na ② NaOH CO2 Na2CO3 NaHCO CO2⑥ 回答下列问题： (1)写出反应①产物的用途 (2)写出反应②的离子方程式 (3)写出反应⑥的化学方程式 ;若有7.8gNaO2参加反应，得到氧化产物 的质量是 第18页/共22页 (4)将一定量的NaO固体投入到含有下列离子的溶液中：Ca+、CI、Nat、HCO,,完全反应后，上述 溶液中离子数目几乎不变的是 (填离子符号)。 (5)写出一种能鉴别NaCO3和NaHCO3的方法： 【答案】(1) 呼吸面具或潜水艇中的供氧剂（或漂白剂） (2) 2Na+2H,O=2Na*+20H+H,T (3) ①， 2Na,02+2C0,=2Na,C03+02②. 1.6g (4) C (5) 分别取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原固体为NHCO,,无 明显现象的为Na,CO,(或分别取少量固体配成溶液，滴加BaCl,溶液，产生白色沉淀的是Na,CO,,无 明显现象的是NaHCO,) 【解析】 【小问1详解】 反应①为钠(Na)在加热条件下与氧气(O,)反应生成过氧化钠(Na,O,),过氧化钠能与二氧化碳或 水反应生成氧气，在实际应用中常被用作呼吸面具或潜水艇中的供氧剂，同时因其具有强氧化性，也可用 作漂白剂： 【小问2详解】 反应②为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠和水保留化学式，氢氧化钠拆写为离子形式，其离子方程式 为：2Na+2H,0=2Na+2OH+H,↑； 【小问3详解】 反应⑥为过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为2Na,02+2CO,=2Na,CO3+O2: 第19页/共22页 在该反应中，Na,O,中的氧元素化合价由-1价部分升高到0价，部分降低到-2价，因此Na,O,既是氧化 7.8g 剂又是还原剂，氧化产物是O2,7.8gNaO2的物质的量为n= 78g/mol =0.1mol,根据化学方程式可知， 每消耗2 moINa,02,生成1mol02,故0.1 moINa202完全反应生成0.05mol02,其质量为 m=0.05mol×32g/mol=1.6g; 【小问4详解】 将Na,0固体投入溶液中，首先发生反应：NaO+H2O=2NaOH,此过程引入了Na,导致溶液中 Na数目增加；生成的OH会与溶液中的HCO发生反应：OH+HCO,=CO2+H,O,导致HCO, 数目减少：生成的CO又会与溶液中的Ca2+结合生成沉淀：Ca2++CO=CaCO,↓，导致Ca2+数目 减少；而C不参与任何反应，其数目几乎不变： 【小问5详解】 鉴别Na,CO3和NaHCO3可以利用两者的热稳定性差异：NaHCO3受热易分解产生CO2气体，而 Na,CO,受热不分解，故可用加热法鉴别；也可以利用两者与钡盐（或钙盐）的反应差异：Na,CO3溶液 能与BaCl,(或CaCl,)溶液反应生成白色沉淀，而NaHCO,溶液不与它们反应，故可用沉淀法鉴别：具 体鉴别操作为：分别取少量固体加热，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则原固体 为NaHCO,,无明显现象的为Na,CO3；或分别取少量固体配成溶液，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的 是Na,CO,,无明显现象的是NaHCO,。 29.氧化还原反应在生产生活中具有广泛应用，其中H,02是氧化还原反应中的一种常用试剂。回答下列问 题： MnO2 (1)实验室可用反应2H,0, 2H,0+0,个快速制备02。 ①该反应中氧化产物和还原产物的分子数目比为 ②用单线桥法标出该反应电子转移的方向和数目（请写完整方程式） (2)某小组欲探究HO2的某些性质，进行实验甲和实验乙。 第20页/共22页 酸性KMnO4溶液 酸化的KI溶液 0 2mL5%H202溶液 2mL5%H202溶液 实验甲 实验乙 ①实验甲，观察到溶液紫红色褪去且 (填实验现象)，证明HO2具有还原性。已知反应的离子方 程式为：MnO4+H202+H→Mn2++O2个+H,0(未配平)。 ②实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝12遇淀粉变蓝色)，证明H,O2具有 (填“氧 化”或“还原”)性。H0,常被称为“绿色氧化剂”，原因是 、 ③以上实验可得出的结论是：H,O2既具有氧化性，也具有还原性。该实验也能说明H,O2、KMO,和I2 三者的氧化性由强到弱的顺序为 【答案】(1) ①.1：2 ② MnO. 2H.O 2H,0+0,↑ (2) ①.有气泡产生 ②.氧化 ③.H202作氧化剂时还原产物是H20，无污染 ④. KMn04>H202>I2 【解析】 【小问1详解】 ①该反应为歧化反应，HO2中-1价的0部分升高到O2的0价（对应氧化产物O2),部分降价到H2O的 MnO, 2价（对应还原产物H20),根据反应方程式2H202兰2H20+02个可得氧化产物02与还原产物 HO的分子数目比为1：2： ②该反应H,0,中-1价的0部分升高到0，的0价失去2e,部分降价到H,0的-2价得到2e,单线桥表 2e- 示该反应电子转移的方向和数目为 MnO =2H,0+0,↑ 【小问2详解】 第21页/共22页 ①酸性KMO,与H,O,反应时，H,O,被氧化生成O,,因此除了紫红色褪去，还会观察到有气泡产生： ②实验乙中生成了L2,KI中-1价I被氧化，说明H,O,作为氧化剂体现氧化性：H,O,的还原产物只有水， 无有害残留、不产生污染，因此被称为绿色氧化剂： ③根据氧化还原反应中“氧化剂的氧化性强于氧化产物”：甲中KMO,氧化H,O,,氧化性 KMO4>H,02;乙中H202氧化厂生成L2,氧化性HO2>I2,因此氧化性由强到弱的顺序为 KMnO4>H202>l2。 第22页/共22页