第一至第三单元检测卷--2026-2027学年九年级化学人教版上册

第一单元至第三单元 单元检测卷 一、单选题 1．下列标志中，属于“常用危险化学品”标志的是 A． B． C． D． 2．下列物质的用途中，利用其物理性质的是 A．氢气用作燃料 B．氧气用于气焊 C．铜用于制作导线 D．氮气用作保护气 3．如图所示为实验室制取氧气的部分操作，其中错误的是 A．加热固体药品 B．检查气密性 C．装入高锰酸钾 D．收集氧气 4．下列关于氧气的描述错误的 A．通常状况下，氧气是一种无色、无味的气体 B．氧气是一种化学性质比较活泼的气体 C．氧气在低温、高压时能变为液体或固体 D．鱼能在水中生存，说明氧气极易溶于水 5．下列关于物质燃烧的现象描述错误的是 A．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 B．木炭燃烧后生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体 C．硫燃烧时生成二氧化硫气体 D．点燃的铁丝插入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射 6．某班同学用如下图所示的装置测定空气中氧气的含量。实验结束后，甲同学的集气瓶内液面上升明显大于瓶内空气体积的，乙同学的集气瓶内液面上升明显小于瓶内空气体积的，下列对这两种现象解释合理的是 ①甲同学可能没夹紧弹簧夹    ②甲同学可能没塞紧橡胶塞 ③乙同学所用红磷的量可能不足    ④乙同学可能插入燃烧匙太慢 A．①②③④ B．只有①③ C．只有②④ D．只有①②③ 7．下列有关空气及其成分的说法错误的是 A．臭氧可以吸收紫外线，它是空气的主要成分之一 B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．工业上可用分离液态空气制取氧气 D．空气污染指数越大，空气质量状况越差 8．化学家道尔顿曾提出下列有关物质构成的观点：“一切物质是由大量的原子构成的，这些原子通过引力作用而相互结合成物质。人们不可能创造出新的原子，也不可能将原子进一步分割。人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”这一学说对化学学科的发展起到了巨大的作用，但是当阿伏加德罗提出分子概念后，有人对道尔顿的上述观点作出了如下修正和完善，根据你的理解，下列论点中不正确的是 A．“一切物质”应该为“有些物质” B．“人们所能实现的变化”应为“化学变化” C．不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子 D．原子是构成物质的最小微观粒子 9．兴趣小组开展“制作模型并认识物质结构”的主题实践活动。如图为小组同学制作的氚原子的结构模型。下列说法正确的是 A．氚的核电荷数为2 B．氚与氢属于同种元素 C．氚原子核由1个质子和1个电子构成 D．该原子中子数大于质子数，原子对外显负电 10．下列反应与其对应区域匹配正确的是 A．a区： B．b区： C．c区： D．d区： 11．如图是装有浓氨水和蘸有酚酞溶液的棉花团的装置（注：浓氨水具有挥发性，挥发出氨气，氨气密度比空气小，溶于水能使酚酞溶液变红色），有关说法不正确的是 A．一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性 B．若氨气密度比空气密度小，则①比③更快变红 C．若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，棉花不会变红 D．此装置为密闭装置，不会污染空气，较为环保 12．下列图像能正确反映对应的变化关系的是 A．图①：利用红磷燃烧探究空气中氧气的含量 B．图②：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制取氧气 C．图③：加热一定量的高锰酸钾制取氧气 D．图④：向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 二、填空题 13．我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，该方法以食盐为主要原料制取纯碱。如图为钠元素在元素周期表中的部分信息，回答下列问题。 (1)钠原子的质子数为___________。 (2)钠元素的相对原子质量为___________。 (3)从元素分类角度，钠元素属于___________元素。 (4)钠原子在化学反应中容易___________电子(选填“得到”或“失去”)。 14．如图中 A、B、C、D 分别是四种粒子的结构示意图，请回答： (1)四种粒子中，A 和 C 属于___________(选填“金属”或“非金属”)元素。 (2)A、B、C、D 四种粒子中属于同种元素的___________(填字母)。 (3)画出C离子的结构示意图___________。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式，请结合所学回答下列问题： (1)氦气是由 _______(填名称)构成的，氯化钠是由 _______和 _______(填离子符号)构成。保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是 _______(填名称)。 (2)如图A是液态水加热变成水蒸气的示意图，图B是水通电分解生成氢气和氧气的示意图。请根据图示回答问题： ①图A中发生 _______变化(填“物理”或“化学”)。 ②图B中水通电分解时，微观上 _______本身发生变化。故水通电的变化属于 _______(填“物理”或“化学”)变化，图B中所得物质d属于 _______(填“纯净物”或“混合物”) (3)氚可用于核能发电，是一种特殊的氢原子，核内有2个中子。下列示意图能表示氚原子的是_______。 A． B． C． D． (4)溴原子结构示意图如图1所示，请回答下列问题： ①图1中x的值为 _______。 ②图2中达到稳定结构的粒子有 _______。 ③C在反应中容易 ______(填“得到”或“失去”)电子形成离子，所形成的离子符号为_______。 三、实验题 16．为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素，某同学设计了以下三种实验方案，请回答有关问题。某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”。 【查阅资料】①酚酞溶液遇到浓氨水会变成红色。 ②浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，氨气有刺激性气味、有毒，氨气还能与水反应生成氨水。 【实验方案一】如图1所示。 (1)观察到的实验现象是___________；微观解释是___________。 【实验方案二】如图2所示。 图1是按课本单元练习进行的一个化学实验，但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，装置如图Ⅱ，并进行如下操作： a．向B、C、E三支试管中分别加入5mL的蒸馏水，各滴入1~2滴无色酚酞溶液，振荡，观察溶液颜色。 b．在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察几分钟。 【分析讨论】 (2)进行操作b时观察到的现象是___________。 (3)由此可以得到的实验结论是①___________；②___________。 【实验方案三】如图3所示。 用长柄V形玻璃管进行实验，向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸，塞紧橡皮塞。 (4)过一会儿后，从图3中观察到有白烟产生且位置偏右(提示：氨气和氯化氢气体相遇生成白烟氯化铵)，说明___________(填“氨分子”或“氯化氢分子”)运动的快。 【实验结论】 (5)上述实验证明，分子是不断运动的，且分子的运动速率与___________有关。(写出一点即可)。 参考答案 1．B 【详解】A、该标志是禁止吸烟标志，主要用于提醒人们在特定区域不能吸烟，不属于 “常用危险化学品” 标志； B、此标志是腐蚀品标志，用来标识具有腐蚀性的危险化学品，属于 “常用危险化学品” 标志； C、该标志是节约用水标志，目的是倡导人们节约水资源，不属于 “常用危险化学品” 标志； D、这个标志是禁止放置易燃物标志，是对特定行为的限制，不属于 “常用危险化学品” 标志。 故选B。 2．C 【详解】A、氢气作燃料，是因为氢气具有可燃性，属于化学性质，故A不符合题意； B、氧气用于气焊，是因为氧气具有助燃性，属于化学性质，故B不符合题意； C、铜用作导线，是因为铜具有良好的导电性，属于物理性质，故C符合题意； D、氮气用作保护气，是因为氮气化学性质稳定，属于化学性质，故D不符合题意 故选C。 3．C 【详解】A、加热高锰酸钾制取氧气时（需要使用棉花），试管口略向下倾斜，防止冷凝水回流使试管炸裂；另外，试管口的棉花可以防止加热时试管内固体粉末进入导管，该操作正确； B、检查气密性时，把导管一端放入水中，用手握住试管，若导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，该操作正确； C、向试管中装入高锰酸钾等粉末状药品时，应先将试管横放，把盛有药品的药匙或纸槽小心地送至试管底部，然后使试管直立起来，图中操作会使药品沾在试管壁上，该操作错误； D、氧气密度比空气大，可用向上排空气法收集，导管伸到集气瓶底部有利于排尽空气，该操作正确。 故选C。 4．D 【详解】A、在常温常压（通常状况）下，氧气是无色、无味的气体。A正确。 B、氧气能与许多物质发生反应，如支持燃烧（如木炭在氧气中燃烧更旺）、参与金属生锈（氧化反应）和生物呼吸作用，因此化学性质比较活泼。B正确。 C、氧气可通过降温加压实现物态变化，在低温、高压时可以变为液体或固体。C正确。 D、鱼在水中生存依赖于溶解在水中的氧气，但氧气在水中的溶解度很低，属不易溶于水的气体，并非极易溶于水。D错误。 故选D。 5．C 【详解】A、红磷在空气中燃烧时，确实会产生大量白烟（白烟是五氧化二磷的固体小颗粒分散在空气中形成的），描述正确，不符合题意； B、木炭主要成分是碳，燃烧后生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊（因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀），描述正确，不符合题意； C、硫燃烧时，在空气中或氧气中确实会生成二氧化硫气体，生成二氧化硫是实验结论，而非燃烧现象，硫燃烧的现象为：产生蓝紫色火焰（在氧气中）或淡蓝色火焰（在空气中），并生成有刺激性气味的气体，描述不正确，符合题意； D、铁丝在氧气中燃烧时，会剧烈燃烧，火星四射（生成四氧化三铁），实验中，通常将铁丝一端系火柴梗点燃，待红热时插入氧气集气瓶，描述正确，不符合题意。 故填：C。 6．B 【详解】①若甲同学没夹紧弹簧夹，反应放出大量的热，装置内压强增大，有空气从导管逸出，因此装置冷却后进入的水多，使测定结果偏大，说法正确； ②若甲同学未塞紧瓶塞，装置漏气，在冷却过程中有外界的空气进入瓶中，使测定结果偏小，说法错误； ③若乙同学使用红磷的量不足，不能完全消耗装置内的氧气，使测定结果偏小，说法正确； ④若乙同学插入燃烧匙速度太慢，会使集气瓶中的部分气体受热膨胀逸出，导致测定结果偏大，说法错误； 故解释合理的只有①③。 故选B。 7．A 【详解】A、臭氧可以吸收紫外线，但它不是空气的主要成分之一，A错误； B、二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，B正确； C、工业上利用氧气和氮气的沸点不同，可用分离液态空气制取氧气，C正确； D、空气污染指数越大，空气质量状况越差，D正确。 故选A。 8．D 【详解】A、道尔顿的观点：“一切物质是由大量的原子构成的”，分子、原子、离子都是构成物质的微粒，故“一切物质”应该为“有些物质”，不符合题意； B、道尔顿的观点：“人们所能实现的变化只能是把结合在一起的原子分开或将分开的原子重新组合起来。”，即原子的分离或重组，在化学变化中分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故“人们所能实现的变化”应为“化学变化”，不符合题意； C、原子是化学变化中的最小粒子，故在化学变化中原子不能再分，故不能“创造”“分割”原子应指明不能用化学变化的方法“创造”“分割”原子，不符合题意； D、原子由原子核和核外电子构成，原子不是构成物质的最小微观粒子，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核内有1个质子，由于质子数=核电荷数，氚的核电荷数为1，故A错误； B.质子数决定元素种类，氚与氢的质子数都是1，属于同种元素，故B正确； C.由氚原子的结构模型图可知，氚原子核由1个质子和2个中子构成，故C错误； D.该原子中核内质子数等于核外电子数，原子不显电性，原子的电性与中子数无关，故D错误。 故选：B。 10．B 【详解】A、a区属于化合反应，不属于氧化反应，丁烷与氧气反应属于氧化反应，但生成物为两种物质，不属于化合反应，不符合题意。 B、b区既是氧化反应，又是化合反应，碳与氧气反应生成二氧化碳一种物质，既是氧化反应又是化合反应，符合题意。 C、c区属于氧化反应，但不属于化合反应，水通电分解生成氢气和氧气，反应物为一种，生成物两种，既不是氧化反应，也不是化合反应，不符合题意。 D、d区属于分解反应，碳酸钠与盐酸反应中反应物为两种物质，不是分解反应，不符合题意。 故选B。 11．C 【详解】A、浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，一段时间后蘸有酚酞溶液的棉花团变红，说明浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，当运动到棉花团处时，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； B、若氨气密度比空气密度小，氨气先在上部聚集，则①比③更快变红，不符合题意； C、温度越高，分子运动速率越快。若用浸泡过冰水的毛巾捂住装有浓氨水部分装置，则浓氨水挥发速度变慢，但仍会挥发，棉花仍会变红，符合题意； D、此装置为密闭装置，氨气不会扩散到空气中，不会污染空气，比较环保，不符合题意。 故选C。 12．C 【详解】A、红磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，氧气约占空气体积的五分之一，瓶内气体体积应减少约五分之一，但图像中最终瓶内气体体积剩余五分之一，减少了五分之四，与实际不符，不符合题意； B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，有无催化剂只是影响反应速率，不影响生成氧气的质量，最终生成氧气的质量应相等，而图像中显示有催化剂时生成氧气质量更多，与实际不符，不符合题意； C、加热一定量的高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。开始时温度不够，没有氧气产生，随着反应进行，二氧化锰质量不断增加，高锰酸钾完全反应后，二氧化锰质量不再增加，图像符合这一变化，符合题意； D、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，二氧化锰是催化剂，其质量在反应前后不变，水的质量会随着过氧化氢的分解不断增加，过氧化氢溶液不断加入，水的质量会不断增加，而不是达到一定量后保持不变；刚开始时，没有加入溶液，水的质量为零，与实际不符，不符合题意。 故选C。 13．(1)11 (2)22.99 (3)金属 (4)失去 【详解】（1）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钠原子的质子数为11； （2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钠元素的相对原子质量为22.99； （3）由“金”字旁可知，钠元素属于金属元素； （4）在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钠原子核外电子排布为2、8、1，钠原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子。 14．(1)非金属 (2)B、D (3) 【详解】（1）A质子数=17，表示17号氯元素，氯带有气气头，属于非金属元素； C质子数=16，表示16号硫元素，硫带有石子旁，属于非金属元素； （2）元素是具有相同质子数的一类原子原子的总称，质子数决定元素种类，图示中BD的核内质子数相同，所以BD属于同种元素； （3）C质子数=核外电子数=16，表示硫原子，硫原子最外层电子数为6＞4，在化学反应中易得到2个电子形成带2个单位负电荷的硫离子，则硫离子的质子数为16，核外电子数为16+2=18，核外电子排布为2、8、8，C离子的结构示意图为。 15．(1) 氦原子 过氧化氢分子 (2) 物理 水分子 化学 纯净物 (3)A (4) 7 AD 得到 【详解】（1）氦气属于稀有气体，是由氦原子构成的； 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由Na+和Cl﹣构成； 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故保持过氧化氢的化学性质的最小粒子是过氧化氢分子。故填：氦原子；；；过氧化氢分子； （2）①图A中没有生成新物质，只是状态的改变，发生物理变化； ②图B中水通电分解时，微观上水分子本身发生变化，产生了新的氧气分子和氢气分子，分子种类发生改变，因此水通电的变化属于化学变化； 图B中所得物质d中只含有一种分子，属于纯净物。故填：物理；水分子；化学；纯净物； （3）氢原子的质子数为 1，氚是特殊的氢原子，所以质子数也是 1，核内有 2 个中子，核外电子数等于质子数为 1，能表示氚原子的是 A。 故填：A； （4）①原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，图1中x的值为35﹣2﹣8﹣18 = 7； ②最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构，故图2中达到稳定结构的粒子有AD（最外层电子数都是8）； ③一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，质子数=原子序数，C质子数为16，16号元素是硫元素，最外层电子数是6，在反应中容易得到电子形成带两个单位负电荷的硫离子，故硫离子的离子符号为。故填：7；AD；得到；。 16．(1) 酚酞溶液变成红色 分子是不断运动的 (2)B、C中酚酞溶液都变红，且C试管中酚酞溶液先变红。 (3) 分子在不断运动 温度越高，分子运动速率越快 (4)氨分子 (5)相对分子质量 【详解】（1）由于浓氨水具有挥发性，即分子是不断运动的，且氨水能使酚酞溶液变红，所以图1中观察到的实验现象是酚酞溶液变成红色。故填：酚酞溶液变成红色；分子是不断运动的。 （2）浓氨水有挥发性，挥发出的氨分子不断运动，进入酚酞溶液中，变为氨水，氨水显碱性，酚酞溶液遇到氨水会变成红色。所以进行操作b时观察到的现象是BC中酚酞溶液变红。故填：BC中酚酞溶液变红，且C试管中酚酞溶液先变红。 （3）C试管中酚酞溶液先变红，由此可以得到的实验结论是：①分子在不断运动；②温度越高，分子运动速率越快。故填：分子在不断运动；温度越高，分子运动速率越快。 （4）从图3中观察到有白烟产生且位置偏右，说明氨分子运动的快。故填：氨分子。 （5）由于氨分子的相对分子质量=14+1×3=17；氯化氢分子的相对分子质量=1+35.5=36.5.即氨分子的相对分子质量小于氯化氢分子的相对分子质量。说明分子的运动速率与相对分子质量有关。相对分子质量越小，分子运动越快。故填：相对分子质量。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $