重庆市渝西中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

参考答案 一、单选题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A A B B D A D C D C C B B 15．（1） （2） （3）酸；盐酸 （4） （5） （6） 16．（1）分液漏斗；浓硫酸。 （2） （3） （4）①当滴入最后半滴碘的标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 ②18.00； ③AD 17．（1）粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度（任答两条） （2）、 （3） （4）是加入稀．增大，（水层）（有机层）（有机层）（水层），平衡逆向移动，水层中增大 （5）或 （6） 18．（1） （2）① ②及时分理出产物或增大压强 ③> （3）i． 升高一定温度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移 ii． 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2028届化学高二（上）第一次月考 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Co59 一、单选题。（共14小题，每小题3分，共42分。） 1．“劳动创造生活”，“化学源于生活”，下列说法不正确的是（ ） A．明矾水去除青铜器上的铜锈是利用盐类水解产生的酸与碱式盐反应 B．对周期表中金属与非金属的分界处元素进行研究，有助于制造出新品种的农药 C．食盐既可以作调味剂，也可以作防腐剂 D．为保存溶液，要在溶液中加入少量盐酸 2．（原创）在某温度下，稀溶液中。下列说法中正确的是（ ） A．该溶液显中性 B．该溶液显酸性 C．该温度为 D．该溶液中 3．下列实验装置（部分夹持装置省略）使用正确的是（ ） A．图甲：实验可证明与反应存在一定的限度 B．图乙：用标准溶液滴定盐酸 C．图丙：制得 D．图丁：加热至液体呈红褐色，用于制备胶体 4．（原创）设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．的乙醇（）水溶液中含有的氢原子数目为 B．常温下，的溶液中，由水电离产生的数目为 C．常温常压下，与的混合气体中含有的原子数为 D．标准状况下，溶于水得到的溶液中，、、的总数为 5．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．能使甲基橙变红的溶液中：、、、 B．能使酚酞变红的溶液中：、、、 C．的溶液中：、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 6．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是（ ） 弱酸 电离平衡常数（） A．常温下，浓度相同的四种溶液，由大到小的顺序是 B．将少量通入溶液中，离子方程式是 C．的溶液中，存在 D．向溶液中加水稀释，溶液的增大 7．、、、是原子序数依次增大的短周期主族元素，原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，短周期主族元素中的原子半径最大，元素周期序数等于其族序数，常温、常压下，单质是一种有色气体。下列说法错误的是（ ） A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应的水化物可分别与与的最高价氧化物的水化物反应 C．、形成的化合物中，显正价 D．、形成的化合物中可能含有共价键 8．下列关于 的图像正确的是（ ） A． B． C． D． 9．（高考改编）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究方案 探究目的 A 用试纸测定等浓度的溶液、溶液的，比较的大小 比较与的大小 B 向溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液不变色 不发生水解 C 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，有白色沉淀生成，溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 D 相同条件下，分别测量和醋酸溶液的导电性，前者的导电性强 醋酸浓度越大，电离程度越大 10．（原创）下列有关说法不正确的是（ ） A．、、溶液依次增大，可得出、、的酸性依次减弱 B．浓度均为的①、②、③溶液中，的大小顺序为②>①>③ C．向的溶液中加少量固体，水的电离程度变大 D．相等的①、②、③溶液的物质的量浓度大小：②>①>③ 11．已知催化剂对反应具有催化作用，通过理论计算得到反应的主要历程如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．催化剂可降低反应 B．该反应中既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂和形成 C．该历程中决速步骤为状态2到状态3 D．该反应中状态3最稳定 12．（原创）铁矿储量有限，为了减少资源浪费；加强废旧金属回收再利用，某工厂以废铁屑为原料制备铁红的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．“碱洗”的目的是除去废铁屑表面的油污 B．氧化时可以选用溶液 C．可用酸性溶液检验氧化后的溶液中是否含有 D．实验室中“灼烧”步骤需要用到坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角等 13．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应： 。的平衡转化率按不同投料比（）随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ） A． B．反应速率： C．点、、对应的平衡常数： D．反应温度为，当容器内气体平均摩尔质量不变时，反应达到平衡状态 14．图甲是的分布系数图，分布系数；图乙是溶液滴定的曲线图。已知： 下列说法错误的是（ ） A．滴定过程中只出现2次明显突跃 B．点溶液中， C．的平衡常数的 D．溶液呈碱 二、填空题（共58分）。 15．（作业改编）在常温下弱电解质的电离平衡常数如下：（ ） 化学式 电离平衡常数 （1）时，测得的水溶液的，则溶液中由水电离出来的__________。 （2）取氨水溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列表达式变小的是__________（填字母符号）。 A． B． C． D． （3）由表中数据可知，溶液显__________性（填“酸”、“碱”或“中”），将的盐酸和溶液各分别稀释至，所得溶液较大的是__________溶液。 （4）向氨水溶液中加入盐酸，使氨水恰好被中和时，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________________。 （5）溶液中加入少量溶液的离子方程式为______________________________。 （6）时，向溶液加入溶液后，关于混合溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是__________（填字母符号）。 A． B． C． 16．（高考改编）氯化亚砜（）是一种液态化合物，常用作脱水剂。黔江中学高二某实验小组设计如下装置制备（夹持、加热装置已略去）： 已知：①实验室合成原理：； ②遇水剧烈反应产生白雾，并伴有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色。 （1）盛装浓盐酸的仪器的名称为____________________，中试剂是____________________。 （2）装置中采用70%的与固体反应制备，写出反应的化学方程式______________________________________________________________________。 （3）将晶体直接灼烧得不到，用与混合加热可制备无水氯化物请写出混合加热的化学反应方程式：__________________________________________________。 （4）还可以制备硫代硫酸钠（）其在精细化工领域应用广泛。为测定制备的产品的纯度：准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，反应原理为。 ①滴定终点的现象是______________________________________________________________________。 ②滴定管起始和终点读数如如图所示，则消耗碘的标准溶液体积为____________________。产品的纯度为（设相对分子质量为）____________________。 ③若滴定过程中以下操作会造成测定结果偏高的是__________（填字母符号）。 A．滴定管未用标准溶液润洗 B．锥形瓶未用待测液润洗 C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数 D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失 17．草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用含钴废料（主要成分为，含有一定量的、、、等）制备草酸钴晶体（）的流程如下： 回答下列问题： （1）为提高酸浸的浸出速率，可采取的措施有______________________________（任写两条） （2）滤渣Ⅰ主要为__________、__________（填化学式）。 （3）除铝时发生反应的离子方程式为______________________________。 （4）上述“萃取”过程可表示为（水层）（有机层）（有机层）（水层），可向溶有的有机层中加入稀能使从有机相返回水相，实现金属回收利用的原因是______________________________。（结合平衡移动原理解释） （5）加入后生成草酸钴晶体的离子方程式为：____________________。 （6）在空气中煅烧生成钴的氧化物和、，测得充分煅烧后固体质量为，的体积为（标准状况），则该钴的氧化物的化学式为__________。 18．（高考改编）以、为原料合成的原理如下： 主反应Ⅰ： 副反应Ⅱ： 根据所学知识回答下列问题： （1）反应Ⅲ： __________。 （2）在时，向密闭容器中充入和，只发生反应Ⅰ。 ①下列能判断反应达到平衡的是__________（填字母符号）。 A． B．混合气体的密度保持不变 C．容器中与的浓度之比保持不变 D．每断开键的同时断开键 ②为了提高的平衡产率，除改变温度外，还可以采取的措施有__________（答出一条即可）。 ③上述反应达到平衡时，的转化率为。其他条件不变，若改为绝热装置，达到平衡时的转化率为，则__________（填“>”“<”或“=”）。 （3）将和充入密闭容器，一定条件下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ。 i．实验测得不同压强下的平衡转化率随温度变化关系如图所示，、、中压强最大的是__________，某温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是____________________。 ii．在某温度下，初始压强为，时主、副反应都达到平衡状态，体系压强为，测得，则主反应的化学平衡常数__________（用含的代数式表示）。 学科网（北京）股份有限公司 $> 参考答案 一、单选题 2 6 P 10 11 12 13 14 B A A 不 D A D C D B B 3.A.反应2Fe升+2I÷2Fe2++I2,实验中KI过量；反应后取上层清液滴加KSCN,溶液变红， 说明体系仍然存在F©+，证明该反应存在限度，A正确。 B.NaOH属于强碱，会腐蚀玻璃活塞，必须使用碱式滴定管，图乙装置为酸式滴定管，B错 误。 C.Cu与浓硫酸反应制取SO2必须加热；丙装置无加热装置，反应不能发生，C错误。 D.制备氢氧化铁胶体，向沸水滴加饱和氯化铁溶液，D错误。 4.A.100g46%乙醇溶液，乙醇46g(1mo1)含氢原子6mol:溶剂水54g(3mol)含氢原子 6mol,合计氢原子12mol,A错误。 B.pH=11的NaOH溶液，碱抑制水的电离；溶液中的氢离子全部来自水的电离，c(H+)溶液 =c(OH)水电离=1011mo1·L1:1L溶液中水电离的OH数目等于1011NA,B正确。 C.常温常压，不满足气体摩尔体积22.4L/ol的使用条件，无法计算混合气体分子、原子数 目，C错误。 D.标准状况4.48LCl2即0.2mol:Cl2溶于水属于可逆反应C12+H2OHC+HC1O,溶液中还 有大量未反应Cl2分子：因此CI、ClO、HCIO粒子总数小于0.2NA,D错误 5.A.甲基橙变红代表溶液呈强酸性；酸性条件NO3具有强氧化性，氧化F©+，离子不能共存， A错误。 B.酚酞变红，溶液呈碱性：Na、ClO、[A1(OH)4]、CI之间互不反应，碱性环境可以大量 共存，B正确。 C.Fe+会和SCN生成血红色络合物，不能共存，C错误。 D.水电离cH=1×1013mol·L1,溶液可以强酸性也可以强碱性；酸性条件CO32不能存 在；碱性条件NH4不能存在，D错误。 第6题【答案】D 6.根据弱酸电离常数大小推出酸性强弱：HSO3>CH3COOH>HCO3>HCN>HSO3。 A.酸性越弱，对应强碱弱酸盐的水解程度越大，pH越大；水解程度CO32CNSO3>CH3COO ';pH顺序NaCO3>NaCN>NaSO3>CH3 COONa,A正确。 B.少量SO2通入碳酸钠溶液，酸性HSO3>HCO3>HSO3,生成亚硫酸根与碳酸氢根： SO+HO+2C032SO32+2HCO3,B正确。 C.Na2SO3溶液质子守恒式：c(OH-)=c(H+)十c(HSO3-)+2c(H2SO3),C正确。 D.向NaCN溶液加水稀释，水解平衡CN-+H2OHCN+OH-正向移动，但是溶液体积增 大占主导，c(OH-)减小，pH减小，D错误。 7.元素推断：X最外层电子数是内层电子3倍→X为O:短周期主族元素原子半径最大Y→N: Z周期序数等于族序数，原子序数大于Na→A1:常温常压有色气态单质W一→Cl。X(O)、YNa)、 Z(A1)、W(C1)。 A.简单离子半径比较：电子层数越多半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大半径越小。 离子半径：Na+<O2-<Cl-,即Y<X<W,选项X<Y<W表述错误，A错误。 B.Z最高价氧化物水化物A1(OH3,属于两性氢氧化物：可与Y的最高价氧化物水化物NaOH (强碱)、W最高价氧化物水化物HC1O4(强酸)发生反应，B正确。 第1页共4页 C.O的电负性大于Cl,二者形成的化合物(C1O2等)中C1显正化合价，C正确。 D.Na与O可以生成过氧化钠Na2O2,既含离子键，又含有O-O非极性共价键，D正确。 9.A.KCIO溶液水解产生HClO,具有漂白性，会漂白pH试纸，不能使用pH试纸测溶液pH, A错误。 B.CH3COO与NH4水解程度相同，所以溶液中的c(OH-)=c(H+),呈中性B错误。 D.弱电解质，浓度越大，电离程度越小：高浓度醋酸导电性强，是因为溶液中离子总浓度更 大，不是电离程度变大，D错误。 10.A.相同浓度强碱弱酸盐，pH越大弱酸根水解越强，对应弱酸酸性越弱。0.1mol/L的NaX、 NaY、NaZ溶液pH依次增大，则酸性HX>→HY>一HZ,A正确。 B.②NH4)2SO4硫酸根对铵根水解无影响；①NH4)2CO3,CO32-水解促进NH4+水解；③ NH4HSO4仅有1个铵根。铵根浓度大小顺序②>①>③，B正确。 C.醋酸溶液中加入醋酸钠固体，醋酸电离被抑制，溶液氢离子浓度下降；酸抑制水的电离， 氢离子降低，水的电离程度增大，C正确。 D.碱性强弱NaOH>Na2CO3>NaHCO3:pH相等，碱性越强，物质的量浓度越小：浓度顺序 c(NaHCO3)>cNa2CO3)>c(NaOH,也就是①>②>③。选项②>①>③错误，D错误。 11.A.催化剂只改变反应活化能，降低反应的能垒，不能改变焓变△H,A错误。 B.反应物CO2、H2S全部为极性键；产物S2存在S-S非极性键。反应物分子内部不存在非 极性键，只有非极性键生成，没有非极性键断裂，B错误。 C.总反应速率由活化能最大的基元反应（能垒最高）决定。状态2→状态3能垒最大，是决 速步骤，C正确。 D.物质能量越低越稳定；状态1能量最低，最稳定：状态3能量高，不稳定，D错误。 12.A.碱洗（热NaOH溶液），油脂发生皂化反应，除去铁屑表面油污，A正确。 B.H2O2作为绿色氧化剂，可以将F2+氧化为Fe3+,还原产物只有水，B正确。 C.氧化后溶液含有大量F3+;体系中如果存在Cl-,Cl-也会被酸性高锰酸钾氧化，干扰 Fe2+的检验；检验Fe2+应该选用铁氰化钾K3[Fe(CN)6],C错误。 D.灼烧固体操作仪器：坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角，D正确。 13.反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)十3H2(g),随温度升高，CH4的平衡转化率升高，说明该反 应是吸热反应。投料比x(CH4)m(H2O),x越大代表CH4占比越高，CH4平衡转化率越低。 A.同一温度条件，转化率越高，投料比x越小：x1曲线转化率高于x2,x1<x2,A正确。 B.b点、c点温度相同；b点各反应物浓度大于c点，v(b正)>v(c正)，题干写vb正)v(c正)， B错误。 C.平衡常数只和温度有关，该反应吸热，温度越高K越大。a温度低于b、c;b、c温度均为 T1,Ka<Kb=Kc,C正确。 D.全部是气体，总质量守恒不变：反应前后气体总物质的量发生改变。M平均=总m总， 平均摩尔质量不变，说明总不变，反应达到平衡，D正确。 14.三元弱酸H3A;Kal=10216,Ka2=10°7.21，Ka3=101232;KbNH3·H20)=1.8×105 A.第三步电离常数极小，第三步pH突跃不明显；滴定曲线只有2次明显pH突跃，A正确。 B.N点，结合电荷守恒、物料守恒推导，可以得到3cH3A)十c(HA)>c(HA)十3c(A3),B错 误。 C.反应2HA÷H3A+HA2;平衡常数K=[c(H3A)·c(HA2)]/c2(HA)=Ka/Kal=105.o5, 1gK=5.05,C正确。 D.NH4)2HA,NH4+水解常数KhNH4+)=Kw/Kb≈5.6×1010：HA?水解常数Kh(HA2 )=Kw/Ka2=10°6.79，电离常数Ka3=10°1232；HA水解远强于电离，也强于铵根水解，所以溶 液呈碱性，D正确。 第2页共4页 15.(1)105 (2)C (3)酸：盐酸 (4)c(C1)>cNH4+>c(H)>c(OH) (5)C032-+H2C2O4=HCO3+HC2O4 (6C (3)解析：HC2O4电离常数Ka26.4×105:水解常数Kh=Kw/Ka1≈1.7×1013：电离程度大于 水解程度，溶液显酸性。 pH=2的盐酸（强酸）稀释100倍pH=4:HCOOH弱酸，稀释促进电离，氢离子得到补充，稀 释后pH小于4，故盐酸pH更大。 (5)解析：草酸少量，酸性HC2O4>HCO4>HC03,只生成碳酸氢根，不放出C02。 (6) A:电荷守恒：右边少系数2；正确电荷：c(NH4)+c(H+)+c(Na)=2c(S2-)+c(HS)+c(OH)+c(C1-) ;A错误。 B:物料守恒S元素：c(H2S)+c(HS)+c(S2-):原式系数错；B错误。 C:质子守恒：2c(H2S)+c(HS)+c(H)=c(NH3·H2O)+c(OH);C正确。 16.(1)分液漏斗；浓硫酸。 (2)H2SO4 (70%)+Na2SO3=SO21+Na2S04+H2O (3)AICL,·6H,0+6S0C,≌A1C,+12HC1个+6S0,个 (4)①当滴入最后半滴碘的标准溶液，锥形瓶内溶液颜色由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色。 ②18.00 9之4 ③AD (3)解析：SOC结合结晶水，生成HCl,抑制A1Cl3水解。 (4)①答案：当滴入最后半滴碘标准溶液，溶液由无色变为蓝色，且半分钟之内不褪色。 ②解析：起始读数1.40mL,终点读数19.40mL；反应计量比2n(S2032)m(1),纯度：(0.1000 ×18.00×10-3×M)/2a×100%。 ③A.滴定管未润洗，标准液被稀释，消耗体积偏大，结果偏高： B.锥形瓶不能用待测液润洗，操作正确，无误差： C.滴定前仰视、终点俯视，读取消耗体积偏小，测定结果偏低： D.滴定前尖嘴留有气泡，滴定后气泡消失，读数体积偏大，结果偏高。 17.(1)粉碎、搅拌、适当升温、适当提高硫酸的浓度（任答两条）(2)SiO2、CSO4 (3)2AI++3CO+3H,0=2AI(OH3↓+3C0,↑ (4)是加入稀HSO4.c(H)增大，Ni+(水层)+2HX(有机层)二NiR(有机层)十2H(水层)，平衡逆 向移动，水层中N增大 (5)Co2++C20=CoC204J Co2++C2O+2H20-CoC2042H201 (6)Co03 (6解析：标况V(C0)=4.48L,n(C0)=0.2mol;1 mol CoC2O4煅烧得到2molC02,n(Co)=0.1mol: 第3页共4页 钴元素质量m(Co=0.1×59=5.9g:氧化物总固体质量8.3g,氧元素质量8.3-5.9=2.4g, n(O)=2.4/16-0.15mol:n(Co)n(O)=0.1:0.15=2:3。 18.(1)-99.2kJ/mol (2)①D ②及时分理出产物或增大压强 ③ > (3)iP1 升高一定温度后，以反应江为主，反应吸热，平衡正移 (1)反应Ⅲ=反应I-反应Ⅱ，△H=△H1-△H2=57.6-41.6=99.2kJ·mol1. (2)①A.平衡应该满足v正(H)=3v逆(HO):比例错误。 B.恒容容器，全部气体，总质量不变，体积不变，密度始终不变，不能判定平衡。 C.投料初始浓度比1：3，消耗按照固定比13，浓度之比不变，不能判定平衡。 ③主反应放热，绝热容器，反应放热，体系温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率下降。恒温 条件转化率a1大于绝热条件a2。 (3).①反应I是气体分子数减小的反应，反应Ⅱ是气体分子数不变的反应，相同温度时，压强增 大，反应I正向移动，CO2的平衡转化率增大，因此PP>>,压强最大的是P;升高一定温 度后，以反应Ⅱ为主，反应吸热，平衡正移，所以升高至一定温度后，C0的平衡转化率随温 度增大而升高： ⅱ.设主反应中二氧化碳物质的量变化量为x,由题意列三段式： CO2(g)+3H2(g)=CH;OH(g)+H2O(g) 开始(mo) 6 0 0 变化(mo) 3x 女 平衡(mol) 4-x 6-3x x 副 反 应 C0,(g)+H,(g)=C0(g)+H,O(g)没有压强的变化，则由压强之比等于物质的量比， 6+4 s、p (4-x)+(6-3x)+x+x0.8p,解得x=1mol,又cHO)=3molL1,主反应生成的c(HO)-lmol1, 则副反应生成的cHO)=2mol·L1 由以上分析，副反应消耗CO2和H2以及生成的产物均为2ol,则平衡时体系中CO2为 (4-1-2)mol=1mol,H2为(6-3-2)mol=1mol,CH30H为1mol,H0为3mol,C0为2mol,则平 衡时主反应各气体的平衡分压为p(CO)1+1+1+3+2×0.8p-0.1p,p(H)-0.1p,p(CHOH))0.1p, K-P(CH,OH)-p(H,O)__0.lpx0.3p300 (H0)0.3p,则主反应的”pC02)p(H,)0.1px0.1pp。 第4页共4页