模拟试卷（03）-【领航中考】2027年中考化学模拟卷（广州专版）

2027年广州市中考化学模拟试卷（03） （本卷满分 60 分，共 17 小题，考试时间 60 分钟；实验操作考试 10 分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 A. 生产合成纤维 B. 生产化肥 C. 生产塑料 D. 分馏得到汽油 2．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 3．厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是 A. 陶瓷砂锅 B. 塑料饭盒 C. 实木案板 D. 纯棉围裙 4．下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 5．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 6．粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是 A. 原子序数是39 B. 相对原子质量是19 C. 元素符号是K D. 质子数是39.10 7．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红 B. 能与硫酸发生化学反应 C. 能与硫酸铜发生化学反应 D. 水溶液中含有氢氧根离子 8．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 9．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 10．在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得 、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 11．下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 12．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13．（7分）人们的生活离不开柴、米、油、盐。 （1）柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为_____。 （2）米：大米常用来做主食，其所含主要营养物质是_____。 （3）油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地_____。 （4）盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 14．（7分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （1）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 _____ 盐 _____ (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 （2）任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_____s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （3）任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____(用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_____(写一点)。 15．（8分）2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂(如镍、钌)和加热(约300~400℃)的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示(●表示氢原子，○表示氧原子，表示碳原子)。请回答下列问题。 （1）根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。 （2）该反应中，参加反应的各物质分子个数比为____________。 （3）从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是_______________________________。 16．（8分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，请回答下列问题： （1）洗净的试管应________________（填“正放”或“倒扣”）。 （2）倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止______________________。 （3）电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的作用是________________。 （4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、__________、装瓶贴标签。 （5）若用蒸馏水润湿的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度，则测定结果比实际值__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 17．（6分）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广州市中考化学模拟试卷(03) (本卷满分60分，共17小题，考试时间60分钟；实验操作考试10分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号： 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项最符合题意。 1.大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 A.生产合成纤维 B.生产化肥 C.生产塑料 D.分馏得到汽油 1. 【答案】D 【解析】 【详解】A、以石油为原料生产合成纤维，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题 意； B、以石油为原料生产化肥，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、以石油为原料生产塑料，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、石油分馏利用石油中各组分沸点不同，通过加热和冷凝进行分离，没有新物质生成（汽 油是石油中原有的组分)，属于物理变化，符合题意。 故选D。 2.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味 C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨 2. 【答案】A 【解析】 【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现 出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化 学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现 出来，属于物理性质，不符合题意； D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化 就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 3.厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是 A.陶瓷砂锅 B.塑料饭盒 C.实木案板 D.纯棉围裙 3. 【答案】B 【解析】 【详解】合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见三大合成材料为塑料、合成纤维、合 成橡胶，需与天然材料、无机非金属材料区分。 A、陶瓷属于无机非金属材料，错误； B、塑料属于三大合成材料之一，正确； C、实木属于天然有机材料，错误； D、纯棉属于天然纤维，错误。 4,下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A.朱砂(HgS) B.铅丹(PbO4) C.炭黑(C) D.孔雀石[C(OH)CO] 4. 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂化学式为HgS,由汞(Hg)和硫(S)两种元素组成，不含氧元素，不属 于氧化物； B、铅丹学式为PbO4,由铅(Pb)和氧(O)两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于 氧化物； C、炭黑化学式为C,是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为C(OH)CO,包含铜(C1)、氧(O)、氢(H)、碳(C)四种元素， 虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 5.规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 NaOH A.称量药品质量 B.熄灭酒精灯 C.给液体加热 D.稀释浓硫酸 浓硫酸 水 5. 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性， 应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中 操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出 去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6.粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确 的是 19K 钾 39.10 A.原子序数是39 B.相对原子质量是19 C.元素符号是K D.质子数是39.10 6: 【答案】C 【解析】 【详解】A左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，不是39，A错误； B.元素名称下面的数字表示相对原子质量，钾的相对原子质量是39.10，B错误； C右上角得符号表示元素符号，钾的元素符号为K,C正确： D钾原子的原子序数为9，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钾原子的质子数是 19,D错误。 7.物质的结构决定性质。氢氧化锂LiOH)与氢氧化钠NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH,下列说法不正确的是 A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸发生化学反应 C.能与硫酸铜发生化学反应 D.水溶液中含有氢氧根离子 7. 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化锂(iOH)与氢氧化钠QNOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则 氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂LiOH)与氢氧化钠NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应， 则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂LiOH)与氢氧化钠NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应 生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选 项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠NaOH结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离 子，故选项说法正确； 故选：A。 8.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智 能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅(S)的某一步反应微观示意图。下列说法不 正确的是 Si 一定条件 H 甲 乙 A.该反应类型为置换反应 B.化学反应中分子可以再分 C.参加反应的甲乙物质分子个数比为1：2 D.生成物丙与丁的质量比为28：73 8 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为$C4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化 学方程式为： 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反 应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1：2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：士号：，符合题意。 故选D。 9.某实验小组按图装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红 棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是 滴有食盐 水的铁粉 时间 图a 图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 9. 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应 完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符 合题意。 综上所述：选择A。 10 在中燃烧生成 和品，Q,其转化可用CH,C0:表示。在给定条件下，下列 物质间的转化不能实现的是 稀硫酸 A.Cu,OH2CO3→Cu0 B.CuO一CuSO4溶液 稀盐酸 溶液，Cu D.Cu-CuCl溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元 素，还含有、q、、、 等元素。煤制气可得CO、H2,生成的气体进一步转化可 得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 10 【答案】D 【解析】 【详解】A.碱式碳酸铜受热易分解，反应为Cu,(OH)2C0,42CuO+H,0+C02↑，可生成 CO,转化能实现。 B.氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 可得到硫酸铜溶液，转化能实现。 C.金属活动性顺序中Z1排在C1之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,可得到Cu,转化能实现。 D.金属活动性顺序中C1排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜溶液， 转化不能实现。 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元 素，还含有 、、 、、 等元素。煤制气可得C0、H2,生成的气体进一步转化可 得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 11.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的 是 A.徐光宪，稀土元素分离技术研究 B.屠呦呦，抗疟药物研究 C.王泽山，火炸药等高能材料研究 D.侯德榜，制碱工艺研究 11. 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科 学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误； B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药 效研究，与能量转化无直接关联，故B错误； C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化 释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确； D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工 艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。 故选C。 12,在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 12. 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃 另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13.(7分)人们的生活离不开柴、米、油、盐。 (1)柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为一。 (2)米：大米常用来做主食，其所含主要营养物质是 0 (3)油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地 (4)盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由_（填“分子”“原子”或“离子”）构成 的。 13. 点燃 【答案】(1)C+O CO (2) 糖类 (3) 运动 (4) 离子 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为C+O, 点燃c0, 【小问2详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问3详解】 芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地运动； 【小问4详解】 氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子。 14.(7分)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发 药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液 从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 (1)任务：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 盐 K、Ca、Na除外，举2例) Mgo、Ca0 Mg(OH.、Al(OHD: CaCO、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OHD)、AI(OHD),、CaCO、NaHCO3等物质。 (2)任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)、NaHCO展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状： 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO;1.Og,分别加入到等体积、等溶质质量分数pH 为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： pH8 pH8 7 7 6、 5 5 4 3 3 2 2 0 20406080100120140160180200 020406080100120140160180200 t/s t/s MgO与盐酸反应的pH变化 Mg(OH),与盐酸反应的pH变化 图1 图2 pH 81 11 6 5 4 3 21 020406080100120 t/s NaHCO,与盐酸反应的pH变化 图3 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 (3)任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(O田： 可作泻药，并有抗酸作用。 A1(OH田： 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO; 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCo; 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解 释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BSO4 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl易溶于水 有剧毒。 某同学提出可以用BaCO代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由」 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有（写一点）。 14. 【答案】(1)①.Z、F(合理即可) ②.碱③.氧化钙和水反应放出大量热生成有腐 蚀性的氢氧化钙 (2)①.100②.碳酸氢钠 (3) ①.NaHCO,+HCl=NaC+H,O+CO,↑②.不可以，因为碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生 成易溶于水有剧毒的氯化钡③.反应速率适中，但不产生气体 【解析】 【小问1详解】 [复习归纳]在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌（亿）、铁(F©)等； Mg(OH)、Al(OH)的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Z、Fe (合理即可)；碱； [分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因 此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙， 【小问2详解】 ①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s,故填：100； ②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 故填：碳酸氢钠； 【小问3详解】 ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成 氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：NaHCO,+HC=NaCI+H,O+CO,↑，故填： NaHCO,+HC1=NaCl+H,O+CO2↑： ②BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO,难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸（盐酸） 反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸（盐酸）反应生成易溶 于水有剧毒的氯化钡； [项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填： 反应速率适中，但不产生气体。 15.(8分)2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星 辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂（如镍、钌）和加热（约 300~400℃)的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示（●表示氢原子，O表示氧原子， 表示碳原子)。请回答下列问题。 催化剂 加热 (1)根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。 (2)该反应中，参加反应的各物质分子个数比为 (3)从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是 15. 【答案】 (1) (2)1:4#4:1 (3)二者的分子不同 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左侧反应物总原子为：1个C、2个 O、8个H;右侧现有生成物CH4含1个C、4个H,剩余2个O、4个H,恰好对应2个 H0分子。 【小问2详解】 由图可知，CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成CH4和HO,方程式为： C0,+4H,催化剂CH+2H,0,参加反应的C0,、分子个数比为1：4。 △ 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成， 分子结构不同则化学性质不同。 16.(8分)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，请回答下 列问题： (1)洗净的试管应 (填“正放”或“倒扣”)。 (2)倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止 (3)电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的作用是 (4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、 量取、 、 装瓶贴标签。 (5)若用蒸馏水润湿的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度，则测定结果比实际值 (填 “偏小”、“偏大”或“不变”)。 16. 【答案】(1)倒扣(2)液体流下，腐蚀标签 (3)增强导电性(4)溶解 (5)偏大 【解析】 【小问1详解】 为防止灰尘等杂质进入试管，并保持试管干燥，洗净的试管应倒扣在试管架上。 【小问2详解】 倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止液体流下，腐蚀标签。 【小问3详解】 水的导电性很弱，电解水实验中加入少量硫酸钠溶液，可以增加水中自由移动的离子，能增 强水的导电性。 【小问4详解】 用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量（固体溶质）、量取（溶剂）、 溶解、装瓶贴标签。 【小问5详解】 用H试纸测定某稀硫酸的酸碱度时，稀硫酸显酸性，先把pH试纸用水润湿，溶液的酸性 减弱，则测得的pH结果比实际值偏大。 17.(6分)吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中 要的一种，合成尿素的原理是CO,+2N,二定系件coN+H,0,间答下列 (1)CO(NH)2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为 (2)利用上述化学方程式计算：44吨CO能与多少吨NH恰好完全反应？ 17. 【答案】(1)71 (2)解：设所需NH的质量为x CO,2NH 一定条件 CO(NH2)+H.O 44 34 44t x 4444t 34x x=34t 答：44吨C0能与34吨NH恰好完全反应。 【解析】 【小问1详解】 C0(NH,中氨元素和氢元素质量的最简整数比为14×2)：(1×4)=71。 【小问2详解】 根据CO2的质量计算，见答案。2027年广州市中考化学模拟试卷(03) (本卷满分60分，共17小题，考试时间60分钟；实验操作考试10分另计) 学校： 姓名： 准考证号： 座位号： 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项最符合题意。 1.大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 A.生产合成纤维 B.生产化肥 C.生产塑料 D.分馏得到汽油 2.下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A.用镁粉制作照明弹 B.用活性炭除冰箱异味 C.用铜制作电线电缆 D.用干冰进行人工降雨 3.厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是 A.陶瓷砂锅 B.塑料饭盒 C.实木案板 D.纯棉围裙 4.下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A.朱砂(HgS) B.铅丹(Pb3O4) C.炭黑(C) D.孔雀石[C(OH)CO] 5.规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 NaOH A.称量药品质量 B.熄灭酒精灯 C.给液体加热 D.稀释浓硫酸 浓硫酸 水 6.粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确 的是 19K 钾 39.10 A.原子序数是39 B.相对原子质量是19 C.元素符号是K D.质子数是39.10 7.物质的结构决定性质。氢氧化锂LiOH)与氢氧化钠NaOD结构相似，性质相似。关于 LiOH,下列说法不正确的是 A.能使紫色石蕊溶液变红 B.能与硫酸发生化学反应 C.能与硫酸铜发生化学反应 D.水溶液中含有氢氧根离子 &.2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DeepSeek被广泛关注和应用。人工智 能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅($)的某一步反应微观示意图。下列说法不 正确的是 Si 一定条件 OH 乙 A.该反应类型为置换反应 B.化学反应中分子可以再分 C.参加反应的甲乙物质分子个数比为1：2 D.生成物丙与丁的质量比为28：73 9.某实验小组按图装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红 棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是 滴有食盐 水的铁粉 时间 图a 图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 02 10 在 中燃烧生成SO和 ,其转化可用CH4一C02表示。在给定条件下，下列 点燃 物质间的转化不能实现的是 稀硫酸 A.Cu,OH2CO3→CuO B.CuO→CuSO4溶液 稀盐酸 溶液，Cu D.Cu-CuCL溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元 素，还含有、、、、，0等元素。煤制气可得C0、H2,生成的气体进一步转化可 得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 11.下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的 是 A.徐光宪，稀土元素分离技术研究 B.屠呦呦，抗疟药物研究 C.王泽山，火炸药等高能材料研究 D.侯德榜，制碱工艺研究 12.在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A.溶解粗盐 B.过滤粗盐水 C.点燃酒精灯 D.蒸发滤液 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13.(7分)人们的生活离不开柴、米、油、盐。 (1)柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为 (2)米：大米常用来做主食，其所含主要营养物质是 (3)油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地 (4)盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由（填“分子”“原子”或“离子”）构成 的。 14.(7分)抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发 药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸（主要成分是盐酸），使胃液 从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 (1)任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别（指示剂除外） 金属单质 金属氧化物 盐 K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(O田.、A1(OH3 CaCo,、NaHCO 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)、Al(OH、CaCO、NaHCO等物质。 (2)任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)、NaHCO展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)、NaHCO:的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)、NaHCO31.0g,分别加入到等体积、等溶质质量分数pH 为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液PH随时间的变化曲线如图所示： pH 8 PH8 >为 7 6 6 5 4 3 3 2 020406080100120140160180200 020406080100120140160180200 t/s t/s MgO与盐酸反应的pH变化 Mg(OH),与盐酸反应的PH变化 图1 图2 pH 81 71 61 51 4 2 020406080100120 t/s NaHCO,与盐酸反应的pH变化 图3 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为 S。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含 的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 (3)任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(O田： 可作泻药，并有抗酸作用。 A1(oH田)： 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO; 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是 (用化学方程式解 释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BSO4 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl易溶于水， 有剧毒。 某同学提出可以用BaCO代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由一。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有（写一点）。 15.(8分)2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星 辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂（如镍、钌）和加热（约 300400℃)的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示（○表示氢原子，O表示氧原子， 表示碳原子)。请回答下列问题。 催化剂 加热 (I)根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。 (2)该反应中，参加反应的各物质分子个数比为 (3)从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是 16.(8分)具备基本的化学实验技能是学习化学和进行究活动的基础和保证，请回答下 列问题： (1)洗净的试管应 (填“正放”或“倒扣”)。 (2)倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止 (3)电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的作用是 (4)用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、 量取、 、装瓶贴标签。 (5)若用蒸馏水润湿的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度，则测定结果比实际值 (填 “偏小”、“偏大”或“不变”)。 17.(6分)吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中 最主要的种，合成尿素的原理是C0,+2H,一定条件 co(NH,+H,0。回答下列问题。 (1)CO(NH)2中氮元素和氢元素质量的最简整数比为， (2)利用上述化学方程式计算：44吨C03能与多少吨H恰好完全反应？ 2027年广州市中考化学模拟试卷（03） （本卷满分 60 分，共 17 小题，考试时间 60 分钟；实验操作考试 10 分另计） 学校：____________ 姓名：____________ 准考证号：____________ 座位号：____________ 一、单项选择题：本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。 1．大庆素有“绿色油化之都”的美誉，下列在石油综合利用中属于物理变化的是 A. 生产合成纤维 B. 生产化肥 C. 生产塑料 D. 分馏得到汽油 1． 【答案】D 【解析】 【详解】A、以石油为原料生产合成纤维，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、以石油为原料生产化肥，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、以石油为原料生产塑料，过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、石油分馏利用石油中各组分沸点不同，通过加热和冷凝进行分离，没有新物质生成（汽油是石油中原有的组分），属于物理变化，符合题意。 故选D。 2．下列物质的用途主要与化学性质有关的是 A. 用镁粉制作照明弹 B. 用活性炭除冰箱异味 C. 用铜制作电线电缆 D. 用干冰进行人工降雨 2． 【答案】A 【解析】 【详解】A、用镁粉制作照明弹，是因为镁燃烧发出耀眼白光，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质，符合题意； B、用活性炭除冰箱异味，是因为活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，吸附性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； C、用铜制作电线电缆，是因为铜具有良好的导电性，导电性不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意； D、用干冰进行人工降雨，是因为干冰升华吸热，能使周围温度降低，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，不符合题意。 故选A。 3．厨房中的下列用品，其主要制作材料属于合成材料的是 A. 陶瓷砂锅 B. 塑料饭盒 C. 实木案板 D. 纯棉围裙 3． 【答案】B 【解析】 【详解】合成材料指人工合成的有机高分子材料，常见三大合成材料为塑料、合成纤维、合成橡胶，需与天然材料、无机非金属材料区分。 A、陶瓷属于无机非金属材料，错误； B、塑料属于三大合成材料之一，正确； C、实木属于天然有机材料，错误； D、纯棉属于天然纤维，错误。 4．下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 4． 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 5．规范的实验操作是实验成功和安全的保证。下列操作正确的是 A. 称量药品质量 B. 熄灭酒精灯 C. 给液体加热 D. 稀释浓硫酸 5． 【答案】D 【解析】 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，图中操作错误，不符合题意； B、熄灭酒精灯，应用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止发生火灾，不符合题意； C、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，图中操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，符合题意。 故选D。 6．粽叶含钾元素，钾元素在元素周期表中的相关信息如下图所示。下列有关钾的说法正确的是 A. 原子序数是39 B. 相对原子质量是19 C. 元素符号是K D. 质子数是39.10 6． 【答案】C 【解析】 【详解】A.左上角的数字表示原子序数，则钾的原子序数为19，不是39，A错误； B.元素名称下面的数字表示相对原子质量，钾的相对原子质量是39.10，B错误； C.右上角得符号表示元素符号，钾的元素符号为K，C正确； D钾原子的原子序数为19，原子序数在数值上等于原子内的质子数，所以钾原子的质子数是19，D错误。 7．物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是 A. 能使紫色石蕊溶液变红 B. 能与硫酸发生化学反应 C. 能与硫酸铜发生化学反应 D. 水溶液中含有氢氧根离子 7． 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确； B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确； C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确； D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确； 故选：A。 8．2025年中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，下图为工业制取高纯硅的某一步反应微观示意图。下列说法不正确的是 A. 该反应类型为置换反应 B. 化学反应中分子可以再分 C. 参加反应的甲乙物质分子个数比为 D. 生成物丙与丁的质量比为 8． 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为SiCl4和氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； B、在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，不符合题意； C、由图及化学方程式可知，参加反应的甲、乙物质的分子个数比为：1:2，不符合题意； D、由化学方程式可知，生成丙和丁的质量比为：，符合题意。 故选D。 9．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是 A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 9． 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 10．在中燃烧生成和，其转化可用表示。在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是 A. B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得 、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 10． 【答案】D 【解析】 【详解】A. 碱式碳酸铜受热易分解，反应为 ，可生成CuO，转化能实现。 B. 氧化铜是碱性氧化物，可与稀硫酸发生复分解反应，反应为 ，可得到硫酸铜溶液，转化能实现。 C. 金属活动性顺序中Zn排在Cu之前，锌可与硫酸铜发生置换反应，反应为 ，可得到Cu，转化能实现。 D. 金属活动性顺序中Cu排在H之后，不能与稀盐酸发生置换反应，无法生成氯化铜溶液，转化不能实现。 阅读下列材料，完成下面小题。 中国立足“富煤少油”国情，发展现代煤化工产业，实现资源和技术自主可控。煤主要含碳元素，还含有、、、、等元素。煤制气可得 、，生成的气体进一步转化可得汽油（含多种碳氢化合物分子）等产品。 11．下列是我国几位科学家及其部分研究领域，其中研究领域主要涉及能量的储存与释放的是 A. 徐光宪，稀土元素分离技术研究 B. 屠呦呦，抗疟药物研究 C. 王泽山，火炸药等高能材料研究 D. 侯德榜，制碱工艺研究 11． 【答案】C 【解析】 【详解】A、徐光宪的稀土元素分离技术研究主要涉及化学元素的分离与提纯，属于材料科学领域，其核心是物质分离而非能量变化，故A错误； B、屠呦呦的抗疟药物研究属于药物化学范畴，重点在于天然产物（如青蒿素）的提取与药效研究，与能量转化无直接关联，故B错误； C、王泽山的火炸药等高能材料研究聚焦于含能物质的开发。火炸药在反应时通过剧烈氧化释放大量热能、光能和气体，属于化学能的储存与快速释放，故C正确； D、侯德榜的制碱工艺（侯氏制碱法）是工业上生产纯碱的化学工艺，核心是物质转化与工艺优化，能量变化并非研究重点，故D错误。 故选C。 12．在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，所涉及到的下列实验操作不规范的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 蒸发滤液 12． 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶解时，应用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故A不符合题意； B、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故B不符合题意； C、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯时，不能用一只酒精灯去点燃另一只酒精灯，故C符合题意； D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，故D不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本大题共5小题，共36分。 13．（7分）人们的生活离不开柴、米、油、盐。 （1）柴：烧烤时常用木炭做柴火，木炭完全燃烧的化学方程式为_____。 （2）米：大米常用来做主食，其所含主要营养物质是_____。 （3）油：芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地_____。 （4）盐：食盐是重要的调味品，其主要成分氯化钠是由_____(填“分子”“原子”或“离子”)构成的。 13． 【答案】（1） （2） 糖类 （3） 运动 （4） 离子 【解析】 【小问1详解】 木炭在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 大米中富含淀粉，淀粉属于糖类； 【小问3详解】 芝麻油常称香油，打开香油瓶，远处就能闻到油香，这说明分子在不停地运动； 【小问4详解】 氯化钠由氯离子和钠离子构成，故填：离子。 14．（7分）抗酸药是治疗胃酸过多的一类药物。化学小组在老师的指导下模仿科学家研发药物的历程，开展以“抗酸药的研究”为主题的项目式学习活动。 【查阅资料】抗酸药主要是通过化学反应消耗分泌出的过多胃酸(主要成分是盐酸)，使胃液从pH约为1调节到pH约为3，来缓解胃部不适。 （1）任务一：抗酸药的初筛 【复习归纳】请补充完整 能与盐酸反应的物质及类别(指示剂除外) 金属单质 金属氧化物 _____ 盐 _____ (K、Ca、Na除外，举2例) MgO、CaO Mg(OH)2、Al(OH)3 CaCO3、NaHCO3 【分析总结】初筛结果如下： ①金属单质不适宜作抗酸药，因为金属难以消化且会与胃酸产生难溶性氢气。 ②氧化钙不适宜作抗酸药，原因是_____。 ③常见的抗酸药主要含有MgO、Mg(OH)2、Al(OH)3、CaCO3、NaHCO3等物质。 （2）任务二：抗酸药的实验筛选 经过多组化学实验筛选，进一步选取MgO、Mg(OH)2、NaHCO3展开再探究。 【提出问题】含MgO、Mg(OH)2、NaHCO3的药物哪一种能最快缓解胃酸过多的症状？ 【进行实验】各取MgO、Mg(OH)2、NaHCO31.0g，分别加入到等体积、等溶质质量分数pH为1的盐酸中，利用pH传感器及数据采集器进行数据的采集。 【收集证据】通过传感器获取溶液pH随时间的变化曲线如图所示： 【解释与结论】 ①实验中氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为_____s。 ②通过对图1、图2、图3的对比分析，得出含_____的药物能最快缓解胃酸过多的症状。 （3）任务三：抗酸药的文献研究 【查阅资料】几种抗酸药的功效、副作用、适用症的部分信息如表： 抗酸药 功效、副作用、适用症 MgO 抗酸作用强而持久，还可用作缓泻剂。肾功能不全者服用本品可引起高镁血症。 Mg(OH)2 可作泻药，并有抗酸作用。 Al(OH)3 可作抗酸药，长期服用可能会导致老年痴呆。 NaHCO3 适用于胃酸过多，容易引发腹胀造成胃扩张，对胃溃疡患者甚至有产生胃穿孔的危险。 CaCO3 抗酸作用强而持久，缓冲胃酸过多。能更有效地结合磷酸盐，且不会发生铝中毒。 分析回答： ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多的原因是_____(用化学方程式解释)。 ②胃病患者在医院用X射线检查胃肠疾病时需要服用造影剂钡餐，钡餐的成分是BaSO4. 资料：BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸；BaCO3是白色固体，难溶于水；BaCl2易溶于水，有剧毒。 某同学提出可以用BaCO3代替BaSO4作钡餐造影，谈谈你的看法及理由_____。 【项目分享】你认为理想的抗酸药应具备的特点有_____(写一点)。 14． 【答案】（1） ①. Zn、Fe（合理即可） ②. 碱 ③. 氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙 （2） ①. 100 ②. 碳酸氢钠 （3） ①. ②. 不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡 ③. 反应速率适中，但不产生气体 【解析】 【小问1详解】 [复习归纳] 在金属活动顺序中，位于氢前面的金属单质能与酸反应，如锌(Zn)、铁(Fe)等；Mg(OH)2、Al(OH)3的水溶液中解离出的阴离子只有氢氧根离子，属于碱，故填：Zn、Fe（合理即可）；碱； [分析总结]②氧化钙和水反应生成有腐蚀性的氢氧化钙并且放出大量热，对人体有伤害，因此氧化钙不适宜作抗酸药。故填：氧化钙和水反应放出大量热生成有腐蚀性的氢氧化钙； 【小问2详解】 ①根据图1信息可知，氧化镁使盐酸的pH达到3时所用的时间约为100s，故填：100； ②通过图1、图2、图3的对比分析，得出含碳酸氢钠的药物能最快缓解胃酸过多的症状。故填：碳酸氢钠； 【小问3详解】 ①胃溃疡病人不易服用含有碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多，原因是碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，故填：； ② BaSO4是白色固体，难溶于水和盐酸，而BaCO3难溶于水但溶于酸，碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡。故填：不可以，因为碳酸钡与胃酸(盐酸)反应生成易溶于水有剧毒的氯化钡； [项目分享]理想的抗酸药应消耗胃酸，反应速率适中但不产生气体，不会引起胃胀，故填：反应速率适中，但不产生气体。 15．（8分）2026年4月24日是第十一个“中国航天日”，今年的主题是“激扬青春，逐梦星辰”。空间站内利用“萨巴蒂尔反应”将宇航员呼出的二氧化碳在催化剂(如镍、钌)和加热(约300~400℃)的条件下转化为水，其反应的微观过程如下图所示(●表示氢原子，○表示氧原子，表示碳原子)。请回答下列问题。 （1）根据质量守恒定律，请在方框内补全该反应的微观粒子图。 （2）该反应中，参加反应的各物质分子个数比为____________。 （3）从微观角度解释：氧气与二氧化碳化学性质不同的原因是_______________________________。 15． 【答案】（1） （2）1∶4##4∶1 （3）二者的分子不同 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变。左侧反应物总原子为：1个C、2个O、8个H；右侧现有生成物含1个C、4个H，剩余2个O、4个H，恰好对应2个分子。 【小问2详解】 由图可知，CO2与H2在催化剂和加热的条件下反应生成CH4和H2O，方程式为： ，参加反应的、分子个数比为1:4。 【小问3详解】 分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气由氧分子构成，二氧化碳由二氧化碳分子构成，分子结构不同则化学性质不同。 16．（8分）具备基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证，请回答下列问题： （1）洗净的试管应________________（填“正放”或“倒扣”）。 （2）倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止______________________。 （3）电解水实验中加入少量硫酸钠溶液的作用是________________。 （4）用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，实验步骤为计算、称量、量取、__________、装瓶贴标签。 （5）若用蒸馏水润湿的pH试纸测定稀硫酸的酸碱度，则测定结果比实际值__________（填“偏小”、“偏大”或“不变”）。 16． 【答案】（1）倒扣 （2）液体流下，腐蚀标签 （3）增强导电性 （4）溶解 （5）偏大 【解析】 【小问1详解】 为防止灰尘等杂质进入试管，并保持试管干燥，洗净的试管应倒扣在试管架上。 【小问2详解】 倾倒液体时，细口瓶的标签要朝向手心，目的是为了防止液体流下，腐蚀标签。 【小问3详解】 水的导电性很弱，电解水实验中加入少量硫酸钠溶液，可以增加水中自由移动的离子，能增强水的导电性。 【小问4详解】 用固体溶质配制一定溶质质量分数溶液的步骤为：计算、称量（固体溶质）、量取（溶剂）、溶解、装瓶贴标签。 【小问5详解】 用pH试纸测定某稀硫酸的酸碱度时，稀硫酸显酸性，先把pH试纸用水润湿，溶液的酸性减弱，则测得的pH结果比实际值偏大。 17．（6分）吉林省位于黄金玉米带上。提高粮食产量，需要合理施用化肥。尿素是氮肥中最主要的一种，合成尿素的原理是。回答下列问题。 （1）中氮元素和氢元素质量的最简整数比为___________。 （2）利用上述化学方程式计算：44吨能与多少吨恰好完全反应？ 17． 【答案】（1） （2）解：设所需NH3的质量为x x=34t 答：44吨CO2能与34吨NH3恰好完全反应。 【解析】 【小问1详解】 中氮元素和氢元素质量的最简整数比为。 【小问2详解】 根据CO2的质量计算，见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $