广东江门市新会第一中学2026-2027学年高三上学期期初学情诊断练习 化学试题

答案 本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 D D C C C A B 题号 0 10 11 12 13 14 15 16 答案 D D 0 D C D D C 除特别说明外，每空两分 17.【答案】(1)①恒压滴液漏斗 @2Fe(OH),+3Cl2+10KOH=2K,FeO,+6KCl+8H,O (2)①i1 e1分)4Fc0+20H=30,↑+4Fe+10H,0iC10a1分) ②>溶液酸碱性的不同会影响物质氧化性的强弱 （3)76.4% 18.【答案】(1)搅拌、适当升高温度、适当增大硫酸的浓度等(1分) (2)还原Fe,O和Mn0(oH) Si02和CaS04 (3)Mn02+2Fe2++4H=Mm2++2Fe3+2H,0 (4)6.0x104(5)M血C03+2H,P04=Mn(H,P04)2+C0,↑+H,0 174 (6)3(1分) VNA 19.【答案】(1)+146(2)20%：0.05c (3)①<(1分)：温度升高，C,H4平衡转化率减小，平衡逆向移动，该反应为放热反应： ②>(1分)；延长反应时间或及时分离出产品(1分) (4)阴离子(1分)：C,H,0H-12e+160H-2C0}+11H,0 20.【答案】 (1)醚键、羧基 (2)C5H02 CH3 (3)H,C-C COOH (4)AC CH Br OH @人Na人 +NaBr②氧化 OH 2026-2027学年第一学期期初学情诊断练习化学 班别：______ 姓名：______ 学号：______ 分数：______ 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间75分钟。 2．可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；O-16；K-39；Mn-55；Fe-56；Cu-64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 剪纸 篆刻 活字印刷术 中医针灸 A．纸哪吒 B．石印章 C．木活字 D．不锈钢针 2．广东有众多国家级非物质文化遗产，如广东剪纸、粤绣、潮汕工夫茶艺和香云纱染整技艺等。下列说法错误的是 A．广东剪纸的裁剪过程不涉及化学变化 B．冲泡工夫茶时茶香四溢，体现了分子是运动的 C．制作粤绣所用的植物纤维布含有天然高分子化合物 D．染整技艺中去除丝胶所用的纯碱水溶液属于纯净物 3．现代科技，增强国力，增进民生福祉。下列说法正确的是 A．我国“人造太阳”利用核聚变反应，其燃料氘和氚是氦的同位素 B．全息投影技术所用材料氮化镓（GaN），其中Ga的化合价为 C．“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表d区 D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，钻头用的金刚石为分子晶体 4．劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐 加热使蛋白质变性 B 环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料 聚乳酸在自然界可生物降解 C 家务劳动：擦干已洗净的铁锅，以防生锈 铁丝在中燃烧生成 D 学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的可作燃料 5．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为。下列说法正确的是 A．基态S原子价层电子的轨道表示式为 B．的价层电子对互斥模型为 C．分子中键与键的个数比为 D．分子的电子式为 6．尼泊金异丁酯可用作食品的保存剂、防霉剂，其结构简式如图所示。下列叙述错误的是 A．该有机物易溶于水 B．该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．1 mol该有机物与足量浓溴水反应，最多消耗 D．1 mol该有机物与足量氢氧化钠溶液反应，最多消耗2 mol NaOH 7．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．乙烯和环丙烷（）组成28 g混合气体中含有个氢原子 B．1 mol Fe与水蒸气完全反应，生成的数目为 C．标准状况下，中共价键的数目为 D．的盐酸中所含HCl分子数约为 8．碳酸钠作为一种多功能的化合物，在日常生活和工业生产中扮演着举足轻重的角色。一种工业制法如图所示，下列说法错误的是 A．上述过程不涉及氧化还原反应 B．可用NaOH浓溶液和湿润的蓝色石蕊试纸验证母液中含有 C．将和通入饱和食盐水时，应先通入 D．将CaO投入母液中，发生反应的离子方程式之一为 9．下列反应的方程式错误的是 A．C和浓反应： B．的催化氧化反应： C．向氢硫酸中通入： D．向溶液中通入足量： 10．实验室用和浓盐酸反应生成后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置（“→”表示气流方向）不能达到实验目的的是 A． B． C． D． 11．能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 A．X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B．X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C．X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物 D．X可为S，酸与Cu混合可生成 12．下列关于物质的性质及解释都正确的是 选项 物质的性质 解释 A 熔点： 熔化时要断开化学键，只需克服范德华力 B 沸点： 比相对分子质量大，范德华力大 C 热稳定性： HF分子间氢键强于HCl分子间作用力 D 水溶性： 与极性相似，且二者存在分子间氢键 13．部分含硫物质的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是 A．a与c之间能发生氧化还原反应 B．d溶液久置于空气中会生成e，溶液的导电性增强 C．c能使溴水褪色，说明c有漂白性 D．可实现a→b→c→d→e的转化 14．一种新型电池的电解质是由短周期主族元素组成的化合物，结构如图所示。其中元素W、X、Y、Z处于元素周期表的同一周期，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍。下列叙述错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．简单气态氢化物的热稳定性： D．元素X在周期表中位于第二周期IVA族 15．为研究三价铁配合物性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：为黄色、为红色、为无色。 下列说法错误的是 A．①中浓盐酸促进平衡正向移动 B．由①到②，生成并消耗 C．②、③对比，说明：②③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 16．在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A．Z为，W为 B．总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D．CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 二、非选题：本大题共4小题，共56分。 17．（14分）实验小组制备高铁酸钾（）并探究其性质。 资料：为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速反应产生，在碱性溶液中较稳定。 （1）制备（夹持装置略） ①装置A为氯气的发生装置，其中装有浓盐酸的仪器名称为________。 ②装置C中有多个反应发生，其中生成高铁酸钾的化学方程式为________。 （2）探究的性质 ①取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得到溶液a，经检验气体中含有。为证明是否是氧化了而产生，设计以下方案： 方案I 取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色 方案II 用KOH溶液充分洗涤装置C中所得固体，再用KOH溶液将溶出，得到紫色溶液b，取少量溶液b，滴加盐酸，有产生 i．由方案I中溶液变红可知，溶液a中含有______（填离子符号），但该离子的产生不能判断一定是将氧化，该离子还可能由反应______（用离子方程式表示）产生。 ii．方案II可证明氧化，用KOH溶液洗涤的目的是排除______的干扰。 ②根据的制备实验得出，氧化性：______（填“”或“”），而方案II实验表明，和的氧化性强弱关系相反，原因是______。 （3）若在制备装置C中加入的质量为14.0 g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得固体19.8 g，则的产率为______（保留3位有效数字）。 18．（14分）以水锰矿[主要成分为MnO（OH），还含有少量的、、及CaO]为原料制备马日夫盐的一种工艺流程如图所示。 已知，当溶液中离子浓度时，认为该离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）为增大步骤I的浸出速率，可采取的措施有______（写出一条即可）。 （2）步骤I中的作用是______，滤渣1的成分为______（填化学式）。 （3）步骤II中发生反应的离子方程式为______。 （4）“除钙”步骤中若要完全沉淀，需控制溶液中的______mol/L。 （5）“低温沉锰”得到，“酸溶”时发生反应的化学方程式为______。 （6）一种晶型的晶胞结构如图已知该晶胞的体积为，则该晶胞中“”球代表的原子的配位数为______，该晶体的密度为______（阿伏加德罗常数的值用表示） 19．（14分）75%的乙醇即医用酒精，因为杀灭病毒效果好且价格相对便宜，在生活中被大量使用。工业上主要用乙烯和水蒸气直接化合法制备乙醇。 回答下列问题： （1）已知： ① ② 则③ ________kJ/mol （2）某温度下，一定量的乙烷在刚性容器内发生反应③，起始浓度为，平衡时容器内总压强增加了20%，乙烷的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数__________（用含的式子表示）。 （3）气相直接水合法制取乙醇的反应④： 。恒压下，当起始时，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如下图所示。（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化） ①分析图像可知_________0（填“”或“”），理由是__________。 ②X点，__________（填“”“”或“”）。在X点的条件下，进一步提高转化率的方法是__________（写一种）。 （4）乙醇可用于制备各种燃料电池。下图是乙醇碱性燃料电池的结构示意图，使用的离子交换膜是__________（填“阳离子”或“阴离子”）交换膜，a侧的电极反应式是__________。 20．（14分）一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下（反应条件略）。 （1）化合物1a中含氧官能团的名称为_______。 （2）化合物2a的分子式为_______。 （3）2a可与发生加成反应生成化合物I。I的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有2组峰，且该同分异构体能与溶液反应产生气体，其结构简式为_______。 （4）下列说法正确的有_______。 A．在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成 B．化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性 C．在2a分子中，碳原子采取和杂化 D．在3a分子中，有大键，且存在手性碳原子 （5）仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物II： ①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为______（注明反应条件）。 ②第二步，进行______反应（填具体反应类型）。 ③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为______（注明反应条件）。 ④第四步，合成II：③中得到的酯与1a反应。 学科网（北京）股份有限公司 $