精品解析：江西U18名校联盟2026-2027学年高三上学期阶段性联考 化学试题

江西U18名校联盟2026～2027学年度上学期高三阶段性联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章+选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．商朝后期陶埙 B．石印章 C．鎏金铁芯铜龙 D．木质纺车 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．商朝后期陶埙的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不是合金，A错误； B．石印章主要由天然石材制成，属于无机非金属材料，不是合金，B错误； C．鎏金铁芯铜龙的铜质器身主要由铜合金制成，属于合金，C正确； D．木质纺车的主要成分为纤维素、木质素等天然有机高分子，不是合金，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为1的氢核素： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 在水中电离： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为1的氢核素，质量数为，正确表示为，A错误； B．基态的价电子排布为，轨道填充1对自旋相反的电子，的3个轨道各填充1对自旋相反的电子，符合核外电子排布规则，B正确； C．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，正确电离方程式为，C错误； D．是离子化合物，形成过程的生成物中需加方括号并标注负电荷，标注2+的正电荷，正确表述为，D错误； 故选 B。 3. 我国科技发展日新月异。下列说法正确的是 A. “玉兔”号月球车使用了钚（Pu）金属，的核外电子数为145 B. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 C. “硅-石墨烯-锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 D. “天舟九号”货运飞船的“太空包裹”包含推进剂氙（Xe）气，是第Ⅷ族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．的左下角数字为质子数，中性原子的核外电子数等于质子数，应为94，145是该核素的中子数，A错误； B．与的质子数均为1，中子数分别为1、2，二者是氢元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．涉及元素为C（石墨烯）、Si、Ge，其中Ge位于第四周期第ⅣA族，属于长周期元素，C错误； D．是稀有气体元素，位于元素周期表0族，不属于第Ⅷ族元素，D错误； 故选B。 4. 下列有关、、的说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形  B. 中碳原子的杂化轨道类型为 C. 键角：  D. 孤电子对数： 【答案】D 【解析】 【分析】分别计算三种离子中心原子的价层电子对数与孤电子对数，中心S的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间结构为正四面体形。中心C的价层电子对数为，孤电子对数为0，杂化轨道类型为，空间结构为平面三角形。中心S的价层电子对数为，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形。 【详解】A．中心S孤电子对数为0，价层电子对数为4，空间结构为正四面体形，A正确； B．中心C孤电子对数为0，价层电子对数为3，杂化轨道类型为，B正确； C．为平面三角形结构，键角为120°，为三角锥形结构，孤电子对的排斥作用使键角小于109°28′，故键角，C正确； D．中心原子孤电子对数为0，中心原子孤电子对数为1，中心原子孤电子对数为0，孤电子对数关系为，D错误； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与足量溶液反应，转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在中燃烧的反应为，完全反应，1mol 得到2mol电子，转移电子数目为，A错误； B．的物质的量为，的物质的量为，二者反应为，为可逆反应，不能完全进行，生成的分子数小于，B错误； C．的物质的量为，与反应的方程式为，中-1价O全部被还原为-2价，1mol 得到2mol电子，转移电子数目为，C正确； D．标准状况下的物质的量为，与溶液反应的方程式为，既作氧化剂又作还原剂，1mol 反应转移1mol电子，转移电子数目为，D错误； 故选 C。 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用溶液检验： C. 向溶液中加入一小块钠： D. 加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸（）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，反应物应写化学式，正确反应为，A错误； B．是络合物，不属于沉淀，不能加沉淀符号，正确离子方程式为： ，B错误； C．钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，合并后离子方程式书写符合规范，正确的离子方程式为 ，C正确； D．氨水（）是弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，应写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生 C 用溶液对环境进行消毒 溶液具有氧化性 D 酿制葡萄酒时加入适量 具有还原性，可作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氨用作制冷剂的原理是液氨汽化时吸收大量热量，与液氨易溶于水的性质无关，该解释不合理，A符合题意； B．小苏打为，可与有机酸反应产生，能使面包疏松多孔，因此制作面包时加入小苏打，解释合理，B不符合题意； C．溶液具有强氧化性，可使微生物中的蛋白质变性失活，因此可用溶液对环境消毒，解释合理，C不符合题意； D．具有还原性，可作抗氧化剂防止葡萄酒中的成分被氧化，因此酿制葡萄酒时加入适量，解释合理，D不符合题意； 故选A。 8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH 装置 选项 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．受热不稳定容易分解，把稳定性强的放在外管，稳定性不强的放在内管，可以比较和的热稳定性，A正确； B．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强氧化性，会漂白pH试纸，B错误； C．不能用玻璃棒进行焰色试验，玻璃棒中含有钠元素，会干扰实验，C错误； D．过氧化钠是粉末状固体，且反应放热，不能使用启普发生器制备，D错误； 故选A。 9. 有顺铂（）和反铂（）两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的与结合，可阻止癌细胞增殖，如图所示。下列说法错误的是 A. 属于副族元素 B. 顺铂和反铂均为四面体结构 C. 与的配位能力： D. 中的化学键有配位键、共价键 【答案】B 【解析】 【详解】A．为铂元素，是过渡元素，位于第Ⅷ族，属于副族元素，A正确； B．存在顺、反两种同分异构体，若为四面体结构，型结构无同分异构体，因此二者为平面正方形结构，不是四面体结构，B错误； C．顺铂水解时仅被取代，未被取代，说明与的配位键更稳定，即配位能力，C正确； D．氢键属于特殊分子间作用力，不属于化学键，中含有的化学键仅为配位键和共价键，D正确； 故答案选B。 10. 六氟磷酸钾（）是一种全域制冷材料，室温下，晶体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有6个紧邻的 C. 晶体中之间的最短距离是 D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．位于晶胞顶点和面心，数目为，每个晶胞中有4个，A正确； B．以面心的为例，每个周围上下、左右、前后方向各有1个紧邻的，共6个，B正确； C．位于晶胞棱心和体心，相邻的最短距离为晶胞面对角线的一半，即，C正确； D．晶胞中的数量为4个，的数量为，每个晶胞含4个，总质量为，晶胞体积为，因此晶体密度，D错误； 故选D。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，基态X原子的p轨道半充满，基态Y原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y、Z同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：  B. 四种元素可组成离子化合物 C. 的分子空间结构为直线形  D. 简单氢化物的键角： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素原子序数依次增大，与不同周期，则为；基态原子p轨道半充满，为第二周期的；基态原子s轨道总电子数等于p轨道总电子数，且原子序数大于，则为；、同主族且为短周期元素，故为。 【详解】A．的简单离子为，的简单离子为，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．四种元素可组成、等离子化合物，B正确； C．为，中心原子价层电子对数为，含2对孤电子对，分子空间结构为V形，不是直线形，C错误； D．的简单氢化物为，的简单氢化物为，中心原子孤电子对数量更多，对成键电子对的斥力更大，键角更小，故键角，即，D正确； 故答案选C。 12. 二茂铁是由一个和两个环戊二烯阴离子（）通过π键配位结合形成的夹心结构，如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法正确的是 A. 中原子的杂化方式为 B. 与形成离子键 C. 二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 D. 二聚体的酸性强于 【答案】C 【解析】 【详解】A．为平面五元共轭结构，每个C原子形成3个键，剩余1个未参与杂化的p轨道参与形成大键，杂化方式为，不是，A错误； B．题干明确说明与通过键配位结合，配位键属于共价键，并非离子键，B错误； C．该二聚体依靠分子间氢键非共价相互作用自发结合形成，体现了超分子通过非共价作用自组装的性质，C正确； D．二聚体中羧基的氢被氢键束缚，键极性降低，更难电离，酸性弱于游离的二茂铁羧酸单体，D错误； 故选 C。 13. 某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料（含、、），实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。已知：乙装置加热温度为，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A. 装置甲过程体现浓硫酸吸水性 B. 使用单向阀的目的是防止液体倒吸 C. 丙中布条褪色说明乙中有生成 D. 丁中可装饱和溶液，用于吸收尾气 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置中，浓硫酸遇浓盐酸吸水放热，促进HCl的挥发。HCl气体进入乙装置，与正极材料反应，反应产物为氯气。丙为检验装置，湿润的有色布条褪色，说明乙中确实反应产生了氯气。丁为尾气吸收装置，防止反应产生的氯气和未反应的氯化氢泄漏到空气中，同时避免液体倒吸。 【详解】A．装置甲中浓硫酸吸水且溶解放热，促进浓盐酸挥发出，体现浓硫酸的吸水性，A正确； B．单向阀只允许气体从甲流向乙，可防止乙中液体倒流入甲装置，B正确； C．湿润的有色布条褪色，说明乙中反应生成了，与水反应生成的具有漂白性使布条褪色，C正确； D．饱和溶液不能吸收，无法处理含的尾气，应选用溶液吸收尾气，D错误； 故选D。 14. 以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 发生器中每生成，理论上需消耗 D. 吸收塔中主要反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】该工艺先把氯酸钠固体加稀硫酸溶解，进入发生器，通入二氧化硫和空气，反应生成二氧化氯；二氧化氯进入吸收塔，和氢氧化钠、过氧化氢反应，生成亚氯酸钠、氧气和水，再经过系列操作得到亚氯酸钠粗产品，据此分析： 【详解】A．发生器中作氧化剂，为还原产物，则氧化性：，吸收塔内与双氧水、氢氧化钠反应生成和氧气，作氧化剂，作还原剂，则氧化性：，A错误； B．具有强氧化性，可以氧化盐酸中生成，故溶解过程中不可以用稀盐酸代替稀硫酸，B错误； C．固体NaClO3加入稀硫酸溶解，溶液中通入二氧化硫发生反应2NaClO3+SO2=2ClO2+Na2SO4，发生器中每生成理论上需消耗0.5molSO2，质量为0.5mol×64g/mol=，C错误； D．吸收塔中主要反应离子方程式：，D正确； 故答案选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。 已知：①。 ②N2H4·H2O易溶于水，熔点为，沸点为，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。 回答下列问题： [实验一]制备NaClO溶液 （1）①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在以下，其主要目的是_______。 [实验二]制备水合肼(实验装置如图1所示，夹持装置已略) （2）①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是_______(填字母)。 A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO(NH2)2溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集_______馏分。 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示)。获得NaCl粗品的操作方法是：蒸发浓缩，待溶液中_______(填实验现象)时，_______(填实验操作)，即可得到NaCl粗品。 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 （3）验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为_______，验证黑色固体可能为Ag2O所发生反应的离子方程式为_______。 （4）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_______。 【答案】（1） ①. ecdabf ②. 防止NaClO分解为氯酸钠和氯化钠 （2） ①. A ②. 118 ③. 出现大量固体 ④. 趁热过滤 （3） ①. 稀(浓)硝酸 ②. （4）N2H6(HSO4)2 【解析】 【分析】Cl2与NaOH溶液反应得到NaClO，再将NaClO碱性溶液与尿素反应一段时间后，通过蒸馏分离水合肼溶液和Na2CO3，据此解答。 【小问1详解】 ①用装置C（固液加热型）制取Cl2，生成的Cl2混有HCl杂质，先通过装置B（洗气瓶，长进短出）除HCl，再通入装置A的NaOH溶液中，低温反应生成NaClO，最后用装置D吸收尾气Cl2，因此气流连接顺序为e→c→d→a→b→f； ② 已知信息明确给出NaClO受热会歧化分解为NaCl和NaClO3，冰水浴控温在30℃以下可以避免该副反应的发生，提高NaClO的产率； 【小问2详解】 ①已知水合肼具有强还原性，会和NaClO剧烈反应生成N2，因此需要将NaClO和NaOH的混合液缓慢滴入尿素溶液中，控制NaClO的浓度，防止过量NaClO氧化生成的水合肼，因此分液漏斗中装A选项的溶液； ②水合肼的沸点为118℃，蒸馏时收集118℃的馏分即可得到水合肼； ③由溶解度曲线可知，NaCl溶解度随温度变化小，Na2CO3溶解度随温度升高显著增大，因此蒸发浓缩时，待溶液中出现大量固体后，趁热过滤，就可以让Na2CO3留在热溶液中，分离得到NaCl粗品，避免降温后Na2CO3结晶析出混入NaCl； 【小问3详解】 Ag可以和稀(浓)硝酸反应生成可溶性硝酸银并放出NO(NO2)气体，氧化银与稀硝酸反应只溶解，无气体产生，因此用稀硝酸可以验证黑色固体为Ag；根据已知信息Ag2O可溶于氨水生成银氨络离子，离子方程式为； 【小问4详解】 水合肼是二元弱碱，类似NH3·H2O的电离，其第一步电离为，第二步电离为，和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为​。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣(主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 已知：滤渣1的主要成分为、、和FeO。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择氨水的原因是_________________________________________。 （3）“氧化碱浸”中，ZnS转化为，该反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为__________。 （5）“除杂2”中，最佳的试剂X是__________(填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是__________。 （6）滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________。 （7）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为r pm。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x = __________pm。 【答案】（1） （2）使锌有最大浸出率同时抑制了铁和铅的浸出 （3）或 （4）7.2 （5） ①. Zn ②. （或）、 （6） （7） 【解析】 【分析】氧化碱浸使锌、铜进入滤液1，铅、铁主要进入滤渣1。滤液1经除铜、沉锌回收锌；滤渣1经还原浸铅、除铁、沉铅和焙烧回收铅。 【小问1详解】 锌原子失去最外层的两个电子形成锌离子，3d轨道上的电子数不变，故其价层电子排布式为； 【小问2详解】 由图1可知，氨水浓度为时，Zn的浸出率达到最大，Fe、Pb的浸出率均为0；继续增大氨水浓度，Zn的浸出率不再提高，因此该浓度既能使Zn的浸出率达到最大，又能抑制Fe、Pb的浸出； 【小问3详解】 ZnS中S由−2价升高至+6价，一个S原子失去8个电子；一个过二硫酸根得到2个电子。结合锌离子与氨分子形成配离子及原子、电子和电荷守恒，可得； 【小问4详解】 由图2可知，pH为7.2时Fe的沉淀率已达到100%，而Pb的沉淀率较低；继续增大pH会使Pb的沉淀率明显升高，因此除去铁元素最合适的pH为7.2； 【小问5详解】 Zn能将滤液1中的铜离子还原为Cu，且不会引入新的金属杂质，故试剂X选Zn。铅沉淀后，滤液4中的主要溶质为和； 【小问6详解】 ZnS在空气中焙烧生成氧化锌和二氧化硫，根据原子守恒配平，可得； 【小问7详解】 设晶胞棱长为a。Zn原子沿面对角线相切，有，得。最近的Zn原子与O原子间距离为晶胞棱长的一半，因此。 17. 硫脲[]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，150℃时能转变为，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）多孔球泡的作用是__________________________。 （3）装置B中发生的反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是____________________；装置B中反应完全的标志是_________________。 （4）分离提纯的方法为萃取，为防止环境污染，应选用的萃取剂为__________(填字母)。 a．苯　　b．四氯化碳　　c．乙酸乙酯　　d．乙醇 （5）在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______________________________________。 （6）已知：溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；、都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217 g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至__________℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加__________并微热除去至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，__________、干燥，得到KSCN晶体。 【答案】（1）球形干燥管 （2）增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率 （3） ①. 温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率缓慢 ②. 分层现象消失 （4）c （5） （6） ①. 150 ②. KOH溶液 ③. 过滤 【解析】 【分析】合成硫脲的原理为。装置A中NH4Cl与Ca(OH)2在加热条件下反应制取NH3；将NH3通入B装置中，与CS2发生反应生成(H2N)2C=S和NH4HS，反应完成后用萃取剂萃取出(H2N)2C=S，再加以分离，未反应的NH3用稀硫酸吸收，据此解答。 【小问1详解】 由仪器构造可知，仪器a的名称为球形干燥管； 【小问2详解】 多孔球泡的多孔结构能让通入的NH3分散为细小气泡，大幅增大气液接触面积，既提升反应速率，也能让通入的NH3被充分吸收利用，即多孔球泡的作用是：增大气体与液体的接触面积，提高吸收效率； 【小问3详解】 硫脲在150 ℃时能转变为，即温度过高，硫脲会部分转化为硫氰化硫氰化铵；温度过低，反应速率缓慢。因此装置B中发生的反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是：温度过高，硫脲会部分发生异构化反应而生成硫氰化铵，温度过低，反应速率缓慢；CS2是不溶于水的油状液体，且生成的(H2N)2C=S和NH4HS均可溶于水，因此反应完全时油状的CS2被完全消耗，即装置B中反应完全的标志是分层现象消失； 【小问4详解】 硫脲易溶于乙酸乙酯，且乙酸乙酯低毒、对环境污染小；苯、四氯化碳毒性大易造成污染，乙醇与水互溶无法作为萃取剂，则应选用的萃取剂为乙酸乙酯，故选c； 【小问5详解】 酸性条件下，Fe3+作为氧化剂将Au氧化为Au+，Au+与2个硫脲分子结合生成配离子，Fe3+被还原为Fe2+，反应的离子方程式为：； 【小问6详解】 已知硫脲150 ℃时可转变为NH4SCN，因此取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至150 ℃；要将NH4SCN转化为呈中性的KSCN，需加入KOH溶液，让​与OH⁻反应生成而除去，最终得到中性的KSCN溶液；常温下KSCN的溶解度极大，应低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，过滤、干燥，得到KSCN晶体。 18. 铜的配合物应用广泛。一水合硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。回答下列问题： （1）基态原子核外有____________种运动状态不同的电子；四氨合铜配离子中σ键的数目为____________（用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值）。 （2）中内界的水分子中H—O—H的键角____________（填“大于”“等于”或“小于”）外界的水分子中H—O—H的键角，原因是_______________________________________。 （3）向溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加入95%乙醇的目的是________________________________________________。 （4）已知，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因：________________________________________________。 （5）已知Cu2O的立方晶胞的结构如图所示。 ①该晶体结构中铜原子的配位数是____________。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的边长为__________nm。 【答案】（1） ①. 29 ②. （2） ①. 大于 ②. 中内界的分子中氧原子的孤电子对用于形成配位键，对成键电子对的斥力减小，内界H—O—H的键角大于外界的分子 （3）降低溶剂的极性，从而降低的溶解度而析出晶体 （4）的3d能级处于稳定的全充满状态，高温下比更稳定 （5） ①. 2 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据泡利不相容原理，原子中任意两个电子的运动状态都不完全相同，基态原子核外有29个电子，故有29种运动状态不同的电子；在中，每个分子内含有3个键，4个共12个键，与4个分子中的原子形成4个配位键，配位键也属于键，故该配离子中含有键，数目为。 【小问2详解】 中，内界水分子中的氧原子提供孤电子对与形成配位键，使得氧原子上的孤电子对减少，孤电子对对成键电子对的排斥力减小，因此内界水分子中的键角大于外界水分子。 【小问3详解】 属于离子化合物，易溶于极性较强的水，难溶于极性较弱的乙醇。加入95%乙醇可以降低混合溶剂的极性，从而减小的溶解度，促使其结晶析出。 【小问4详解】 的价电子排布式为，轨道处于全充满的稳定状态，能量较低；而的价电子排布式为，未达到全充满状态。在高温条件下，体系倾向于向更稳定的状态转变，因此会分解生成更稳定的并放出氧气。 【小问5详解】 ① 根据晶胞结构，白球位于8个顶点和1个体心，个数为；黑球全部位于晶胞内部，个数为4。结合化学式可知，黑球代表原子，白球代表原子。观察晶胞可知，每个原子（黑球）与最近的2个原子（白球）相连，故原子的配位数为2。② 1个晶胞中含有4个原子和2个原子，即含有2个单元。晶胞的质量。设晶胞边长为，则体积。由密度公式可得，，解得。因为，所以该立方晶胞的边长为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江西U18名校联盟2026～2027学年度上学期高三阶段性联考 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第一册+必修第二册第五章+选择性必修2。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 P 31 S 32 K 39 Cu 64 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于合金的是 A．商朝后期陶埙 B．石印章 C．鎏金铁芯铜龙 D．木质纺车 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 中子数为1的氢核素： B. 基态的价电子轨道表示式： C. 在水中电离： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 我国科技发展日新月异。下列说法正确的是 A. “玉兔”号月球车使用了钚（Pu）金属，的核外电子数为145 B. 可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素 C. “硅-石墨烯-锗（Ge）晶体管”技术获得重大突破，所涉元素都是短周期元素 D. “天舟九号”货运飞船的“太空包裹”包含推进剂氙（Xe）气，是第Ⅷ族元素 4. 下列有关、、的说法错误的是 A. 的空间结构为正四面体形  B. 中碳原子的杂化轨道类型为 C. 键角：  D. 孤电子对数： 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 过量的铁在中燃烧，转移电子的数目为 B. 与充分反应生成的分子数为 C. 与足量反应，转移电子的数目为 D. 标准状况下，与足量溶液反应，转移电子的数目为 6. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用氢氟酸雕刻玻璃： B. 用溶液检验： C. 向溶液中加入一小块钠： D. 加入氨水除去氯化铵溶液中少量氯化铁杂质： 7. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用液氨作制冷剂 液氨易溶于水 B 制作面包时加入小苏打 小苏打与有机酸反应产生 C 用溶液对环境进行消毒 溶液具有氧化性 D 酿制葡萄酒时加入适量 具有还原性，可作抗氧化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 用下列实验装置进行相应实验，其中装置正确且能达到实验目的的是 装置 选项 A．比较和的热稳定性 B．测新制氯水的pH 装置 选项 C．观察氯化钠的焰色 D．用固体和水制备少量氧气，随开随用，随关随停 A. A B. B C. C D. D 9. 有顺铂（）和反铂（）两种同分异构体。顺铂进入人体细胞发生水解生成的与结合，可阻止癌细胞增殖，如图所示。下列说法错误的是 A. 属于副族元素 B. 顺铂和反铂均为四面体结构 C. 与的配位能力： D. 中的化学键有配位键、共价键 10. 六氟磷酸钾（）是一种全域制冷材料，室温下，晶体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法错误的是 A. 每个晶胞中有4个 B. 每个周围有6个紧邻的 C. 晶体中之间的最短距离是 D. 晶体密度为 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X不同周期，基态X原子的p轨道半充满，基态Y原子的s轨道电子数等于p轨道电子数，Y、Z同主族。下列说法错误的是 A. 简单离子半径：  B. 四种元素可组成离子化合物 C. 的分子空间结构为直线形  D. 简单氢化物的键角： 12. 二茂铁是由一个和两个环戊二烯阴离子（）通过π键配位结合形成的夹心结构，如图1所示。二茂铁羧酸衍生物的二聚体结构，如图2所示。下列说法正确的是 A. 中原子的杂化方式为 B. 与形成离子键 C. 二聚体的形成体现了超分子自组装的性质 D. 二聚体的酸性强于 13. 某小组探究用盐酸浸取废旧电池的正极材料（含、、），实验装置如图所示（加热和夹持装置省略）。已知：乙装置加热温度为，正极材料中三种氧化物都能与盐酸反应，湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是 A. 装置甲过程体现浓硫酸吸水性 B. 使用单向阀的目的是防止液体倒吸 C. 丙中布条褪色说明乙中有生成 D. 丁中可装饱和溶液，用于吸收尾气 14. 以为主要原料制备粗产品的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 氧化性： B. 溶解过程中可以用稀盐酸代替稀硫酸 C. 发生器中每生成，理论上需消耗 D. 吸收塔中主要反应的离子方程式： 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. 水合肼(N2H4·H2O)是一种重要的化工原料，工业上用尿素[CO(NH2)2]、NaOH和NaClO溶液反应制备水合肼的实验流程如图所示。据此某化学兴趣小组设计了下列实验制备N2H4·H2O。 已知：①。 ②N2H4·H2O易溶于水，熔点为，沸点为，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2，属于二元弱碱，在空气中可吸收CO2而产生烟雾。 回答下列问题： [实验一]制备NaClO溶液 （1）①制取NaClO和NaOH混合液装置的连接顺序为_______(按气流方向，用小写字母表示)。 A． B． C． D． ②实验过程中装置A用冰水浴控制温度在以下，其主要目的是_______。 [实验二]制备水合肼(实验装置如图1所示，夹持装置已略) （2）①将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。分液漏斗中的溶液是_______(填字母)。 A．NaOH和NaClO混合溶液 B．CO(NH2)2溶液 ②加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集_______馏分。 ③通过蒸馏获得水合肼粗品后，剩余溶液再进一步处理还可获得副产品NaCl和Na2CO3·10H2O(NaCl和Na2CO3的溶解度曲线如图2所示)。获得NaCl粗品的操作方法是：蒸发浓缩，待溶液中_______(填实验现象)时，_______(填实验操作)，即可得到NaCl粗品。 [实验三]探究水合肼的化学性质。将制得的水合肼分离提纯后，进行如下实验。 [查阅资料]AgOH在溶液中不稳定，易分解生成黑色的Ag2O，Ag2O可溶于氨水。 [提出假设]黑色固体可能是Ag、Ag2O中的一种或两种。 （3）验证黑色固体可能为Ag的试剂名称为_______，验证黑色固体可能为Ag2O所发生反应的离子方程式为_______。 （4）水合肼在溶液中可发生类似NH3·H2O的电离，水合肼和硫酸反应生成的酸式盐的化学式为_______。 16. 为了节约资源，减少重金属对环境的污染，科研人员对某有色金属冶炼厂产生的冶炼废渣(主要成分为FeS、ZnS、PbS，还含有少量的、PbO、CuCl等)进行研究，设计如下工艺流程，实现铅和锌的分离回收。 已知：滤渣1的主要成分为、、和FeO。 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为__________。 （2）氨水浓度对金属浸出率的影响如图1所示，实际生产中选择氨水的原因是_________________________________________。 （3）“氧化碱浸”中，ZnS转化为，该反应的离子方程式为_______________________________________。 （4）“除杂1”中，加入氨水调节溶液pH，金属离子沉淀率与pH的关系如图2所示，由图可知除去铁元素最合适的pH为__________。 （5）“除杂2”中，最佳的试剂X是__________(填化学式，下同)。滤液4的主要溶质是__________。 （6）滤渣6为ZnS，“焙烧”时发生反应的化学方程式为_____________________________。 （7）ZnO具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。一种ZnO晶体的立方晶胞如图3所示。设为阿伏加德罗常数的值，Zn原子半径为r pm。图4是沿立方格子对角面取得的截图，则Zn原子与O原子间最短空间距离x = __________pm。 17. 硫脲[]为白色晶体，可溶于水，易溶于乙酸乙酯，150℃时能转变为，可代替氰化物用于提炼金。合成硫脲的原理为。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为__________。 （2）多孔球泡的作用是__________________________。 （3）装置B中发生的反应温度需控制在80℃，温度不宜过高或过低的原因是____________________；装置B中反应完全的标志是_________________。 （4）分离提纯的方法为萃取，为防止环境污染，应选用的萃取剂为__________(填字母)。 a．苯　　b．四氯化碳　　c．乙酸乙酯　　d．乙醇 （5）在酸性溶液中，硫脲在存在下能溶解金形成，反应的离子方程式为_______________________________________。 （6）已知：溶液呈酸性，KSCN溶液呈中性；、都易溶于乙醇、水，温度高时容易分解和氧化；常温下KSCN的溶解度为217 g。利用硫脲制备KSCN的方法是：取一定量硫脲在隔绝空气的条件下加热至__________℃充分反应，将加热后的产物溶于一定比例的无水乙醇和水中形成溶液，边搅拌边滴加__________并微热除去至用pH计测量溶液pH为中性，加热，低温将乙醇和水蒸出至大量晶体析出，__________、干燥，得到KSCN晶体。 18. 铜的配合物应用广泛。一水合硫酸四氨合铜是一种深蓝色晶体，常用作杀虫剂。回答下列问题： （1）基态原子核外有____________种运动状态不同的电子；四氨合铜配离子中σ键的数目为____________（用含NA的式子表示，NA为阿伏加德罗常数的值）。 （2）中内界的水分子中H—O—H的键角____________（填“大于”“等于”或“小于”）外界的水分子中H—O—H的键角，原因是_______________________________________。 （3）向溶液中加入95%乙醇并用玻璃棒摩擦试管内壁，出现深蓝色晶体，加入95%乙醇的目的是________________________________________________。 （4）已知，试从原子结构的角度解释这一反应能够发生的原因：________________________________________________。 （5）已知Cu2O的立方晶胞的结构如图所示。 ①该晶体结构中铜原子的配位数是____________。 ②已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为NA，则该立方晶胞的边长为__________nm。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $