安徽省定远中学等校2026-2027学年高三上学期期中联考 化学试题

安徽省定远中 ·参考答案◆ 高三期中联考（化学） 1.D解析：A.硒化铟是由硒和铟两种元素组成的无机化合物， 不是合金，合金是金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特 性的物质，A项错误； B.硒和铟不在同一周期，B项错误； C.Se位于元素周期表VIA族，C项错误； D由信息知，硒化铟未来可用于制造芯片，D项正确。 2.B解析：A.丙烯的结构简式应该画出碳碳双键，A错误； B.C1CH(CH2CH3)2的名称：3-氯戊烷，B正确： cCa,的电子式：[H:]Ca2[:H,c错误； ○为甲烷的球棍模型。D错误 3.D解析：A.0.1 nolNH对含有的电子数为NA,A项错误； B.25℃、101kPa不是标准状况，气体摩尔体积不能用 22.4L·mol-1计算，B项错误； C.该反应有关系式：2Na202∽2H20∽2e,Na202过量，实际参 与反应的Na202只有0.05mol,故转移电子数为0.05NA,C项错 误； D.生成1.7gNH3时，有0.15molH2与0.05molN2完全反应，故 转移的电子数为0.3NA,D项正确。 4.A解析：A.镁高温下与水和二氧化碳均反应，故错误。 BNH4HC03受热分解生成氨气、二氧化碳，有气体生成，可作馒 头、面包等食物的膨松剂，故正确： C,水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用硫粉覆盖处理，形成硫化 汞，故正确： D.维生素C具有还原性，可用作水果罐头的抗氧化剂，故正确： 5.A解析：A.醋酸是弱电解质，应该写化学式，A项错误； B.海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔，S02在水溶液中将Br2还 原为Br,该反应的离子方程式为 Br2+S02+2H20=2Br+S0}+4H+,B项正确； C.生成的CuS难溶于硫酸，C项正确： D.用焦炭还原石英砂制备粗硅的方程式为 S102+2C高题S1+2C0个，D项正确。 6.D解析：A.Ba2+与S0子、Fe2+与OH不能大量共存，A项错 误； B.H+与C1O-生成弱电解质HClO,B项错误； C.Cl2过量，Fe2+不能大量存在，C项错误； D.碱性条件下，C1一、C1O一可以大量共存，D项正确。 7.C解析：A.青蒿素的分子式为C15H22O5,A项正确； B.青蒿素分子中含有手性碳原子，如与过氧键(-0一O-)相连的 碳原子为手性碳原子，B项正确； 学高三化学 C.青蒿素分子中含有多个饱和的环状结构（如六元环），所有碳原 子不可能处于同一平面，C项错误； D.青蒿素含有酯基，可在碱性条件下发生水解反应，D项正确。 8.B解析：容量瓶不能用于溶解固体，配制溶液时溶解过程应该 在烧杯中进行，A项不符合题意；实验室用乙酸、乙醇在浓硫酸作 用下加热制备乙酸乙酯，并用饱和碳酸钠溶液吸收，图中装置可 达到实验目的，故B项符合题意： 酸性HC1>H2C03>H2SiOg,但HC1不是C1元素最高价氧化物对 应的水化物，C项不符合题意； NO2可以和水反应生成NO和HNO3,量气管中盛有水，不能用来 测量NO2体积，D项不符合题意。 9.B解析：AAsH3为三角锥形结构，A项错误： B.每生成1 molAsH3时，该反应转移的电子数为6NA,B项正确： C.该反应消耗H+生成H2O,反应后溶液的pH增大，C项错误： D.BH,中氢元素为-1价，H3AsO3中种元素为+3价，该方程式配 平：3H++3BH4+4H3As03=4AsH3↑+3H3B03+3H20,D 项错误。 10.C解析：A.乙含有1种官能团，是酯基，A项错误： B.甲与乙醛结构不相似，不互为同系物，B项错误： C.甲中的醛基、羟基以及丙中的碳碳双键均能与酸性KMnO4溶液 反应使其褪色，不能鉴别，C项正确： D.丙结构中虽含羧基，但1mol丙与足量碳酸钠溶液反应生成的是 碳酸氢钠，D项错误。 11.B解析：A根据元素周期律，同周期主族元素从左至右原子 半径递减，原子半径：r(Na)>r(P),A项错误： B非金属性越强，其简单氢化物越稳定，非金属性：O>P,因此 其对应的简单氢化物的热稳定性：H2O>PH3,B项正确： CP2O号（焦磷酸根）由两个PO}连接而成，但它们是通过共用一 个氧原子（形成P一O一P键），而不是共用一个磷原子，C项错误： D.该化合物中含有共价键、离子键，D项错误。 12.A解析：由题干原电池放电时总反应可知，V2+/W3+为原电 池负极，发生氧化反应，即N极为负极；M极为正极，电子由原电 池负极流向正极，正极电势高于负极，A项正确； 离子不能“上岸”，不能通过导线迁移，B项错误； 未标明溶液体积，无法确定离子浓度变化，C项错误； M极为正极，发生还原反应，得到电子，电极反应为 V0对+2H++e=V02++H20,D项错误。 13.B解析：A.SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理，A项正确； B.Se的非金属性比S弱，H2SeO4的酸性比H2SO4弱，B项错误； C.由“吸收与还原”得到硒单质可知， Se02+2S02+2H20=Se↓+2H2S04,C项正确； D.S02与S02为同主族元素的氧化物，化学性质相似，属于酸性 氧化物，与强碱反应生成亚硒酸盐(SeO?),D项正确。 14.C解析：A.氢键不属于化学键，A项错误： B.加氢(H+e)是还原过程，氮元素被还原，B项错误： 高三期中联考（化学）1/2 安徽省定远中 C.由图示，H2NO(ad)生成NH2OH(ad)的路径： H2NO(ad)+H++eˉ+NH2OH(ad),C项正确： D将游离态的氮转化为氮的化合物属于氮的固定，D项错误。 15.Mn02+4HC1(浓)二MmCl2+Cl2↑+2H20:稀硝酸 ;3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2N0个+4H2O;浓硫酸；干燥制取 的气体：通过观察气泡控制C12和NO的流速/干燥制取的气体：通过 观察气泡控制C1l2和O的混合比例；有红褐色液体生成；防止装置I中 的水蒸气进入装置G的U形管中 解析：(1)实验室中制取Cl2使用MnO2和浓盐酸，需要加热，反应 的化学方程式为MnO2+4组CI(浓)会MmC2+CL2个+2H20。 (2)装置B用于制取NO,采用Cu和稀硝酸制NO的原理，故分液漏 斗中的试剂为稀硝酸。装置B中反应的离子方程式为 3Cu+8H++2N03=3Cu2++2N0↑+4H20。 (3)装置D和E洗气瓶盛放同一种试剂，为浓硫酸，其作用是①干 燥制取的气体；②通过观察气泡控制Cl2和NO的流速（或气体混合 比例)。 (4)由NOCI的沸点及物理性质可知，温度低时易液化，故U形管中 有红褐色液体生成。 (5)装置H的作用是防止装置I中的水蒸气进入装置G的U形管中， 导致NOCl潮解。 16.饱和FeCl3溶液；烧杯、漏斗、玻璃棒 ;V205+H2S04=(V02)2S04+H20;还原“沉铬”过程中Mn2+被 氧化生成的固体物质，使之生成Mn2+溶解除去 ;Mn2++H202+20H=Mm02↓+2H20;2A1+Cr203西Al203+2Cr;放 热 解析：(1)实验室制备F(OH)3胶体采用“向沸腾的蒸馏水中逐滴 滴加5~6滴饱和FeCL3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。” 故常使用的化学试剂为蒸馏水、FC13饱和溶液。“沉钒”后分离为 过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒： (2)V2O5与过量硫酸反应能生成VO,反应的化学方程式为 V205+H2S04=(V02)2S04+H20: (3)根据已知信息可知，pH较大时，Mm2+“易被空气中的氧气氧 化，故“提纯”过程中Na2S203溶液（还原剂）的作用为还原“沉格”过 程中Mn2+被氧化生成的固体物质，使之生成Mn2+溶解除去，故 “沉铬过程产生的滤液进入“转化”过程。 (4)转化”过程中生成Mn02的离子方程式为 Mn2++H202+20H=Mn02↓+2H20: (5)以金属A1作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂发生“铝热反 应”，该反应的化学方程式是2A1+C203高疆A1203十2Cr 17.H20;60%;0.012mol.L1.min;bd;恒温恒容下，向体系内 充入A气，参与反应的气体的浓度不变，化学反应速率不变，则 达到平衡所用的时间不变；O2;从右到左；S2-2eˉ=xS 解析：(1)利用题干信息，结合平衡时各物质的量推出A为H2O, 平衡时物质的量为1.2mol。B为H2,平衡时物质的量为0.8mol,C 为Ba.S,平衡时物质的量为0.3mol,D为BaS04,平衡时物质的量 为0.2mol。 2/2高三期中联考（化学） 学高三化学 (②)达到平衡时H2的转化率为2mol-0.8mol ×100%=60%。 2mol vH0=△n/(V.△t)=0.012molL-1.min-1。 (3)a.在恒温恒容条件下，反应为气体分子数不变的反应，在反应 过程中体系压强一直不变，不能说明反应达到平衡： b.BaS作为产物，在反应过程中质量会不断增大，直至平衡时不再 改变： c.化学反应速率：VH=VH0,没有说明反应方向，不能说明反应 达到平衡： d.气体总质量m为变量，n总不变，混合气体的平均相对分子质量 是变量，BS的质量保持不变、混合气体的平均相对分子质量不变， 能说明反应达到平衡， 故b、d项符合题意。 (4)随Ar气充入量的改变，反应达到平衡所用的时间不变的理由是： 恒温恒容下，向体系内充入Ar气，参与反应的气体的浓度不变， 化学反应速率不变，则达到平衡所用的时间不变： (5)电极X产物是水，可推测气体a为氧气，且溶液环境为酸性。X 为正极，Y为负极，H+通过质子交换膜的迁移方向是从右到左。 (6)电极Y上第I步的反应式为S2-2e_=xS。 18.第二周期第VA族；HCO4;Fe3++3H20→Fe(OH)3(胶体) +3H+;取少量待测液于试管中，向其中加入几滴KSCN溶液，溶液 变红色，说明该溶液中存在Fe3+;Na+ [:N::N:N:] ;2NH,C1+Ca(Om2二CaCl2+2组20+2NHt<5.6:5S02+2组20+2M血0：=4组++5S02+2Mn2+ 解析：X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为 NH3,X为N元素；Y在同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na 元素；Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化 还原反应，则忆为S元素；Q是地壳中含量位居第四的元素，则Q为 Fe元素；QW3水溶液有净水作用，则为FeCls溶液，W为Cl元素。 (1)N元素在元素周期表中的位置为第二周期第VA族，CI的最高价 氧化物对应的水化物为HC1O4; (2)FeCg溶液的净水原理：Fe3++3H20→Fe(OH)3(胶体 )+3H+,检验Fe3+采用KSCN溶液。取少量待测液于试管中，向 其中加入几滴KSCN溶液，溶液变红色，说明该溶液中存在Fe3+; (3)NaN3中阴离子的结构与CO2相似，NaN3的电子式： Na+[:N::N:N:] (4)实验室制备NH3的化学方程式为： 2NH4C1+Ca(OH)2二CaCl2+2H20+2NHg↑ (5)酸雨的pH<5.6,酸性KMn04溶液与S02反应的离子方程式为 2Mm04+5S02+2H20=5S0}+4H++2Mm2+。安徽省定远中学高 高三期中联考（化学） 回▣ 姓名： 班级： 准考证号： 1.(3分)2025年7月18日，《科学》报道了我国科学家在二维半导体材料研究上取得重大突破，模拟“蒸包子”成功制备出高质量硒 化铟(ISe)晶圆。硒化铟作为一种新型层状半导体，其性能超越了传统硅材料。下列有关说法正确的是 [A]硒化铟是一种合金，具有良好的导电性 [B]铟(n)的原子序数为49，和硒(Se)位于同一周期 [C]Se位于元素周期表ⅦA族 [D]硒化铟未来可用于制造电器的芯片 2.(3分)下列化学用语或图示表述正确的是 [A]丙烯的结构简式：C3H6 [B]ClCH(CH2CH3)2的名称：3-氯戊烷 。 [C]CaH2的电子式：Ca2+[H:H2 [D]甲烷的空间填充模型：o。0 3.(3分)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 [A]0.1 molNH含有的电子数为1.1NA [B]25℃、101kPa下，22.4LH2与11.2L02点燃充分反应后的分子数为NA [C]7.8gNa2O2与0.9g水反应，转移的电子数为0.1NA [D]一定条件下，1molH2与3molN2混合后反应生成1.7gNH3时，转移的电子数为0.3NA 4.(3分)下列关于实验安全、试剂的用途说法错误的是 [A]金属镁不慎着火时，可以用泡沫灭火器进行灭火 「B1碳酸氢铵可用作面包的膨松剂 [C]水银易挥发，若不慎有水银洒落，需用疏粉覆盖处理 [D]维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂 5.(3分)下列方程式与所给事实不相符的是 [A]用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在IO3:IO3+5I+6H+=3L2+3H20 [B]海水提溴过程中将溴吹入S02吸收塔：Br2+S02+2H20=2Br+S0子+4H+ [C]用CuS04溶液除去乙炔中的H2S:CuS04+H2S=CuS↓+H2S04 D]工业上用焦炭还原石英珍制备粗硅：S102+20商温i+2C0十 6.(3分)加入指定物质，下列各组离子能大量共存的是 [A]加入Ba(OH)2溶液：Na+、Fe2+、S0?、CI [B]加入NaC1O溶液：Cu2+、Ht、S0子、CI [C]通入Cl2:Fe2+、H+、CI、S02 [D]加入NaOH溶液：K+、Ba2+、C1、Cl0 7.(3分)屠呦呦团队从植物黄花蒿中提取青蒿素，为全球疟疾防治作出了杰出贡献，其结构如图所示。已知连有 四个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，下列有关青蒿素的说法错误的是 [A]分子式为C15H2O5 [B]分子中含有手性碳原子 [C]分子中所有碳原子可能处于同一平面 [D]可发生水解反应 8.(3分)化学是一门以实验为基础的学科。利用下列装置、试剂进行实验，能达到实验目的的是 ◇稀盐酸 乙 沸石A FeCl, 固体 A.配制0.1mal·L-FeC,溶液 B.实验室制备乙酸乙酯 稀盐酸 CaCo,NaHCO,Na SiO 溶液蓉液 C.验证非金属性：C1>C>Si D.测量NO,体积 三化学满分：100分 [A]A [B]B [c]C [D]D 9.(3分)硼氢化钠(NaBH4)是常见的还原剂。在分析化学中，常利用其在酸性条件下还原含砷化合物测定砷含量，如NBH4(过量) 与H3AsO3反应的离子方程式：BH4+H3AsO3→ AsH3↑+H?BO3(缺项，未配平)。已知AsH3中As显-3价，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 [A]AsH3为平面三角形结构 [B]每生成1 mol AsH3时，该反应转移的电子数为6NA [C]该反应完成后，溶液的pH减小 [D]该反应的离子方程式为3BH4+4H3AsO3=4AsH3↑+3H3B03+3OH 10.(3分)丙在自然界中广泛存在并具有许多应用，如用作抗凝剂、抗氧化剂等，丙的一种合成方法如图所示。 CHO 90℃，30min OH 甲 丙 下列说法正确的是 [A]乙含有2种官能团 [B]甲与乙醛互为同系物 [C]不能用酸性KMnO4溶液鉴别甲和丙 [D]将1mol丙缓慢加入足量碳酸钠溶液中，反应放出1mol二氧化碳 11.(3分)焦磷酸磷酸铁钠Na4Fe3(P04)2(P20,】是钠离子电池领域一种潜在的正极材料，其晶体结构中，[(P04)2(P207】n-聚阴 离子构成稳固的骨架，Na+填充在骨架间隙中并可发生迁移，铁元素存在混合价态(+2和+3价)。下列有关说法正确的是 [A]原子半径：r(Na)<r(P) [B]非金属性：O>P,故热稳定性：PH3<H2O [C]P2O由两个PO好通过共用一个磷原子连接而成 [D]该化合物中只含有共价键 12.(3分)科研人员研究了一种全钒液流电池，该电池通过氧化还原反应的相互转化实现了能量的存储与释放，符合“双碳”目标下 储能领域的发展需求。该电池的放电原理：V2++VO+ 负载 N M 2H+=V3++V02++H20,装置如图所示。下列说法正确的是 双极板 电极 [A]放电时电子沿外电路由N极流向M极，M极电势高于N极 电解液 [B]隔膜为质子交换膜，放电过程中H+沿导线由N极向M极迁移 膜电极框 V(Ⅲ)W(Ⅱ) [C]放电时每转移1mol电子，c(但+)降低2mol·L1 电解液 泵电池端板集流 [D]放电时M极反应：V02+2H+-e=V02++H20 V(IV)/V(V) 13.(3分)铜阳极泥是铜电解精炼的副产物，富含Au、Ag、Se等元素。 一种从铜阳极泥中回收硒的工艺流程如图所示： 浓硫酸 HO 铜阳极泥 酸化焙烧 Se02、S0,烟气 吸收与还原 一单质硒提纯，纯硒 02 已知：①Se与S同主族，化学性质相似。②SeO2易溶于水，生成H2SeO3。 下列分析错误的是 [A]SO2尾气可用NaOH溶液吸收处理 [B]Se与S同主族，故H2Se04的酸性比H2S04强 [C1“吸收与还原”过程中发生反应：Se02+2S02+2H20=Se↓+2H2S04 [D]类比SO2的性质，可推测SeO2与强碱溶液反应生成SeO? /2 ■ 安徽省定远中学高三 14.(3分)硝酸盐催化合成氨的过程中，涉及多种含氮中间体的转化。其中，由次硝酸根(O?)向氨转化的部分反应机理如图所 示（图中“ad”表示吸附在催化剂表面）： 2H H,0 H e NO2-(ad) -NO(ad)- HNO(ad) H"eHNO(ad) /2H+ H,0 2h.e-H H,0 ,OH(ad) 一HNO N(ad) N, 2H,0 下列说法正确的是 [A]氨气中含有的化学键类型：极性共价键、氢键 [B]从NO(ad)到H2NO(ad)的过程中，每步加氢（但++e)都使得氮元素被氧化 [C]H2NO(ad)生成NH2OH(ad)的路径：H2NO(ad)+Ht+e→NH2OH(ad) [D]将氨气转化为氮气属于氮的固定 15.(12分)亚硝酰氯(N0C1)主要用于合成洗涤剂、触媒，也可用作有 机合成中间体。NOCI为红褐色液体或黄色气体，沸点为 -5.5℃，遇水和潮气分解。利用N0与C12反应可得到NOC1。 在实验室中某实验小组利用如图所示装置进行NOCI的制备和收 集。 回答下列问题 冰盐 NaOH (1)装置A中反应的化学方程式为 E (2)装置B分液漏斗中应选取的试剂为 (填名称)， 装置B中反应的离子方程式为 (3)装置D和E盛放的同一种试剂为 (填名称)，该试剂的两个作用是 (4)装置G的U形管中观察到的现象是 (5)装置H的作用是 16.(14分)从钒铬锰矿渣（主要成分为V2O5、Cr2O3、MnO)中提取铬和锰的一种工艺流程如图所示： NaS,0,溶液 硫酸 FeOH,胶体NaOH溶液滤渣A,提鲍 固体 Cr,03 煅烧 热还原→C 钒铬锰 矿渣 酸浸浸液沉机滤液沉备 滤液 滤液B MnO, 含钒固体 转化 热还原 Mn H,0,/NaOH溶液 已知：pH较大时，二价锰Mn()]在空气中易被氧化。 回答下列问题： (1)实验室制备Fe(OH)3胶体常使用的化学试剂为蒸馏水、 ;实验室中“沉钒”后分离时用到的玻璃仪器 有 (2)V2O5与过量硫酸反应能生成V0，反应的化学方程式为 (3)提纯”过程中Na2S2O3溶液（还原剂）的作用为 2/2 化学满分：100分 (4)转化”过程中生成MmO2的离子方程式为 (5)以金属A1作为“热还原”制取金属铬反应的还原剂，该反应的化学方程式是 该反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。 17.(16分)I.氢气是常见的还原性气体，工业上常利用氢气还原重晶石制取硫化钡： 4H2(g)+BaS04(s)=BaS(s)+4H2O(g)。在2L恒温恒容密闭容器中加入0.5 mol BaS04(s)和 2olH2(g),随着向容器内充入Ar气量的不同，达到平衡时各组分的物质的量(A、B、C、D)和达到平衡时所用的时 间t如图所示： (1)曲线A表示的是 (填化学式)的物质的量随充入Ar气量的变化曲线。 (2)在X点条件下，达到平衡时H2的转化率为 从开始到平衡时用H2O(g)表示的平均反应速率为 (3)在恒温恒容条件下，下列说法能表明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 a.体系压强不变b.BaS的质量保持不变 c.化学反应速率：VH2=VH20d.混合气体的平均相对分子质量不变 (4)解释随Ar气充入量的改变，反应达到平衡所用的时间不变的理由： Ⅱ.工业上可采用微生物电池处理含硫废水，工作时其正极需暴露在空气中，其工作原理如图所示： (5)气体a为】 H十通过质子交换膜的迁移方向是 （填“从左到右”或“从右到左”)。 (6)写出电极Y上第I步的反应式： 用电器 n/mol 4达到平衡所 用时间Wmin S- 1.5 0 电 极 A 氧 极 1.0 气体 0.5 X60,0.3) H,0 20406080100 Ar充人量/kPa 质子交换膜 18.(16分)X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的前四周期元素，X的气态氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝：Y在同周 期主族元素中原子半径最大，Z的气态氢化物与它最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应：W的主族序数比周期数 多4：Q是地壳中含量位居第四的元素，且一定浓度下的QW3水溶液有净水作用。 回答下列问题： (1)X元素在元素周期表中的位置为 W的最高价氧化物对应的水化物为 (填化学式)。 (2)写出QW3溶液的净水原理： (用离子方程式表示)：写出检验QW3溶 液中阳离子的方法： (3)YX3中阴离子的结构与C02相似，写出YX3的电子式： (4)实验室制备X元素的简单气态氢化物的化学方程式为 (5)Z的一种具有还原性的氧化物溶于雨水能形成酸雨，酸雨的PH (写范围)，该氧化物可以使酸性高锰酸钾溶液 褪色，其相应的离子方程式为 ■