2.1 海水中的氯 学案-2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第2章　海洋中的卤素资源　第1节　海水中的氯（共4课时） 沪教版（2020）高中化学必修第一册　教案与学案（教师版·答案以红字标注） 说明：挖空处答案已用红色加粗标出；绿色底纹段落为各题参考答案。 一、教学设计说明 1．教材与学情分析 本节内容选自沪教版（上海科学技术出版社，2020）高中化学必修第一册第2章《海洋中的卤素资源》第1节《海水中的氯》，是学生进入高中后系统学习元素化合物的第一节课。学生在初中已学习过滤、蒸发等基本操作和氧气、二氧化碳的制备与性质，具备一定的实验基础。本节以“海水中的氯”为真实情境，依次学习粗盐提纯、电解饱和食盐水、氯气的性质、次氯酸和次氯酸盐，既承载基本实验技能训练，又为后续第2节氧化还原反应和离子反应的学习提供丰富素材。 2．课时安排 课时 学习内容 核心考点 第1课时 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发操作及玻璃棒作用；可溶性杂质（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）的除去及试剂加入顺序 第2课时 电解饱和食盐水 电极判断、电极反应式、总反应方程式；氯碱工业及阳离子交换膜 第3课时 氯气的性质 Cl₂的物理性质；与金属、非金属、水、碱的反应；氯水的成分（“三分四离”） 第4课时 次氯酸和次氯酸盐 HClO的弱酸性、不稳定性、强氧化性；漂白粉、“84”消毒液；失效原理与Cl⁻检验 3．教学目标（化学学科核心素养） （1）宏观辨识与微观探析：能从实验现象归纳氯及其化合物的主要性质，并能用化学方程式、离子方程式正确表征； （2）证据推理与模型认知：通过电解饱和食盐水的实验现象推断两极产物，建立“电极—电源—反应类型”的对应模型； （3）科学探究与创新意识：经历粗盐提纯、氯气性质验证等探究过程，掌握过滤、蒸发等基本操作； （4）科学态度与社会责任：认识氯碱工业、含氯消毒剂对社会发展的价值及安全使用、环境保护的重要性。 4．教学重点与难点 重点：电解饱和食盐水的原理及电极反应式、总反应方程式的书写；氯气的化学性质及有关化学方程式；次氯酸和次氯酸盐的性质与应用。 难点：粗盐提纯中可溶性杂质除去的试剂顺序及误差分析；新制氯水成分与其多重性质之间的对应关系。 5．教学方法与课前准备 教学方法：实验探究法、问题驱动法、讲练结合法。课前准备：粗盐提纯分组实验（粗盐、蒸馏水、漏斗、蒸发皿等）；电解饱和食盐水演示实验（U形管、石墨电极、直流电源、饱和食盐水、酚酞、淀粉碘化钾试纸）；氯气性质实验视频或教师演示。 第1课时　粗盐提纯 【学习目标】 1．知道从海水中获得食盐的主要方法和原理；2．掌握粗盐提纯（除去不溶性杂质）的步骤和基本操作；3．能选择合适试剂除去粗盐中的可溶性杂质（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻），会分析试剂加入的先后顺序。 【情境导入】 海洋是一个巨大的资源宝库，海水中含量最多的盐是NaCl（氯化钠）。人们从海水中提取食盐已有数千年历史。从海水中直接得到的粗盐含有多种杂质，如何除去杂质、得到较纯净的食盐？ 【知识梳理】 1．从海水中获取食盐 人们利用日光和风力使水分蒸发，从海水中析出食盐晶体，这种从海水中提取食盐的方法称为盐田法，其原理是蒸发结晶（因为氯化钠的溶解度受温度影响较小，不宜用降温结晶的方法获得）。 2．粗盐的成分 粗盐的主要成分是NaCl，除含泥沙等难溶性杂质外，还含有CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄等可溶性杂质，即粗盐溶液中常见的杂质离子有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻。 3．粗盐的提纯（除去难溶性杂质） 实验步骤：溶解→过滤→蒸发结晶。 操作 主要仪器 玻璃棒的作用 注意事项 溶解 烧杯、玻璃棒 搅拌，加速溶解 加适量蒸馏水 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 引流 操作要点：“一贴、二低、三靠” 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅 当出现较多量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干 过滤操作要点“一贴、二低、三靠”：一贴指滤纸紧贴漏斗内壁；二低指滤纸边缘低于漏斗边缘、漏斗内液面低于滤纸边缘；三靠指烧杯口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端轻靠三层滤纸一侧、漏斗下端管口紧靠承接滤液的烧杯内壁。 ⭐高频考点：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三个步骤中的作用各不相同，蒸发时“出现较多量固体即停止加热、利用余热蒸干”，是上海合格考实验题的常考点。 4．除去粗盐中的可溶性杂质 要除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，可选用下列试剂（均需过量）： 杂质离子 所选试剂 发生反应的化学方程式（以杂质物质为例） Ca²⁺ Na₂CO₃溶液 CaCl₂＋Na₂CO₃=CaCO₃↓＋2NaCl Mg²⁺ NaOH溶液 MgCl₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaCl SO₄²⁻ BaCl₂溶液 Na₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2NaCl 除杂原则：①所选试剂必须过量，保证杂质离子完全除去；②不能引入新的杂质离子；③加入的过量试剂必须能在后续操作中被除去。 ⭐试剂加入顺序（核心考点）：Na₂CO₃溶液必须在BaCl₂溶液之后加入，目的是除去前面过量的Ba²⁺（反应方程式：Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓＋2NaCl）；充分反应后过滤，再向滤液中加入适量的稀盐酸，除去过量的OH⁻和CO₃²⁻。 ⚠️稀盐酸必须在过滤之后加入，因为若先加稀盐酸，前面生成的Mg(OH)₂、CaCO₃、BaCO₃沉淀会重新溶解，达不到除杂目的；过量的盐酸在蒸发结晶时因盐酸有挥发性而被除去。 合理的加入顺序举例：BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→过滤→稀盐酸；或NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→稀盐酸。（只要满足“Na₂CO₃在BaCl₂之后”即可） 【问题探究】 1．过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？滤纸破损；倾倒液体时液面高于滤纸边缘；承接滤液的烧杯不干净（或漏斗不干净）。 2．蒸发时为什么不能把水分完全蒸干再停止加热？防止晶体受热飞溅，且停止加热后蒸发皿的余热足以将剩余水分蒸干。 3．某小组制得的精盐产率明显偏低，可能的原因有（写出两条）：粗盐未充分溶解就过滤；蒸发时有液滴飞溅；得到的精盐未完全干燥就称量。 4．用冷却热饱和溶液的方法能不能从海水中大量获得食盐？为什么？不能；氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温时析出的晶体很少，应采用蒸发结晶。 【考点训练】 1．从海水中提取食盐所采用的方法是（　　）　A．冷却热饱和溶液　B．蒸发结晶　C．过滤　D．蒸馏 【答案】1．B　氯化钠溶解度受温度影响小，用蒸发结晶。 2．粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时__________；过滤时__________；蒸发时__________。 【答案】2．搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。 3．要除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，下列试剂加入顺序合理的是（　　）　①BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→过滤→盐酸　②NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→盐酸　③Na₂CO₃→BaCl₂→NaOH→过滤→盐酸　④NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→过滤→盐酸 【答案】3．①②（Na₂CO₃必须在BaCl₂之后，以除去过量的Ba²⁺；盐酸在过滤之后加入）。 4．除去SO₄²⁻时选择BaCl₂而不选用Ba(NO₃)₂，原因是____________________；除去Ca²⁺、Mg²⁺时不选用K₂CO₃、KOH，原因是____________________。 【答案】4．防止引入NO₃⁻；防止引入K⁺（除杂不引入新的杂质离子）。 5．精盐产率＝（精盐质量÷__________）×100%。某小组称取粗盐5.0 g，提纯后得到精盐4.2 g，产率为__________；若蒸发时液滴飞溅，测得的产率将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 【答案】5．所取粗盐质量；84%；偏低。 第2课时　电解饱和食盐水 【学习目标】 1．观察并描述电解饱和食盐水的实验现象，会检验两极产生的气体；2．能书写电解饱和食盐水的电极反应式和总反应方程式；3．了解氯碱工业的基本原理及阳离子交换膜的作用。 【知识梳理】 1．实验装置与现象 按装置图组装：U形管中盛放饱和食盐水（滴加几滴酚酞试液），两电极均为石墨电极（属于惰性电极），接通直流电源。 电极 与电源连接 实验现象 气体检验方法及现象 反应类型 阳极 正极 产生黄绿色、有刺激性气味的气体 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验，试纸变蓝 氧化反应 阴极 负极 产生无色气泡，电极附近溶液逐渐变红 收集气体后靠近火焰，有爆鸣声（点燃时火焰呈淡蓝色） 还原反应 阴极附近溶液变红，说明阴极区生成了NaOH（OH⁻浓度增大）。 2．电解原理（⭐高频考点） 阳极（发生氧化反应）电极反应式：2Cl⁻ − 2e⁻=Cl₂↑；阴极（发生还原反应）电极反应式：2H⁺＋2e⁻=H₂↑（H⁺来自水的电离；也可写作 2H₂O＋2e⁻=H₂↑＋2OH⁻）。 电解总反应方程式：2NaCl＋2H₂O 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。 阴、阳两极产生气体的体积比 V(H₂)∶V(Cl₂)＝1∶1。若阴极产生H₂ 0.2 mol，则阳极产生Cl₂0.2 mol，电路中转移电子0.4 mol。 ⭐现象描述抓关键词：阳极“黄绿色气体”、阴极“无色气泡＋溶液变红”；“黄绿色”是Cl₂的特征颜色，试纸检验用淀粉碘化钾试纸（变蓝），不要写成“蓝色石蕊试纸先变红后褪色”（那是氯水的检验现象）。 3．氯碱工业 人们把以电解饱和食盐水为基础制取氯气、烧碱（NaOH）和氢气等产品的工业称为氯碱工业，它是目前化学工业的重要支柱之一。 工业电解槽中用阳离子交换膜把阳极室和阴极室隔开，该膜只允许Na⁺通过。其作用：①防止阴极区生成的NaOH与Cl₂接触发生反应；②防止H₂与Cl₂混合而发生爆炸。 【问题探究】 1．电解时向水中加入氯化钠的目的是什么？增强溶液的导电性；提供充足的Cl⁻，有利于在阳极获得Cl₂。 2．为什么只有阴极附近溶液先变红，而不是整个U形管内溶液同时变红？阴极H⁺（水）放电，水的电离平衡向右移动，OH⁻在阴极区不断生成，阴极附近OH⁻浓度最先增大。 3．（拓展）若把石墨电极换成铜电极作阳极，阳极上还能看到黄绿色气体吗？不能。铜是活性电极，阳极铜失电子溶解：Cu − 2e⁻=Cu²⁺，无Cl₂产生。 【考点训练】 1．电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上发生（　　）　A．氧化反应　B．还原反应　C．既有氧化又有还原　D．非氧化还原反应 【答案】1．B　与负极相连的是阴极，H⁺得电子生成H₂。 2．电解饱和食盐水的总反应方程式为______________________；阳极产物是______，检验方法是______________________。 【答案】2．2NaCl＋2H₂O —通电→ 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑；Cl₂；用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近气体，试纸变蓝。 3．电解饱和食盐水一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______________________。 【答案】3．增大；阴极区有NaOH（OH⁻）生成，c(OH⁻)增大。 4．工业上氯碱生产中使用阳离子交换膜的作用是______________________（写出两点）。 【答案】4．只允许Na⁺通过，防止阴极区生成的NaOH与Cl₂反应；防止H₂与Cl₂混合发生爆炸。 5．实验室电解饱和食盐水，阴、阳两极共收集到标准状况下的气体11.2 L，则理论上生成NaOH的质量为__________ g。 【答案】5．20　气体总物质的量0.5 mol，H₂和Cl₂各0.25 mol，转移电子0.5 mol，生成NaOH 0.5 mol，即20 g。 第3课时　氯气的性质 【学习目标】 1．掌握氯气的物理性质及闻气体气味的正确方法；2．掌握氯气与金属、非金属、水、碱的反应，能正确书写化学方程式并描述实验现象；3．理解氯水的成分和多重性质。 【知识梳理】 1．物理性质 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体；密度比空气大，可用向上排空气法收集；能溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，所得溶液称为氯水）；氯气易液化。 ⚠️闻氯气（及其他气体）气味的正确方法：用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔；严禁把鼻孔凑到容器口去闻气体。实验室中多余的氯气要用NaOH溶液吸收，防止污染空气。 2．与金属单质反应（⭐化学方程式高频考点） 金属 条件 实验现象 化学方程式 产物 钠 点燃 剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟 2Na＋Cl₂ 2NaCl NaCl 铁 点燃 剧烈燃烧，产生棕褐色的烟 2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃ FeCl₃（棕红色固体） 铜 点燃 剧烈燃烧，产生棕黄色的烟 Cu＋Cl₂ CuCl₂ CuCl₂（棕黄色固体，其水溶液呈蓝绿色） 规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）反应时，生成该金属的高价态氯化物，说明氯气的氧化性很强。 ⚠️现象描述注意区分：“烟”是固体小颗粒（如棕褐色的烟），“雾”是小液滴（如白雾），“火焰”用于气体燃烧（如苍白色火焰）——用词准确是现象描述题的得分点。 3．与非金属单质反应 H₂＋Cl₂ 2HCl。现象：氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方出现白雾（生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴）。 H₂与Cl₂的混合气体在光照（或点燃）条件下会发生爆炸，所以点燃氢气前必须检验氢气的纯度。 4．与水反应——氯水的成分（⭐⭐本节最核心考点） 化学方程式：Cl₂＋H₂O ⇌ HCl＋HClO；离子方程式：Cl₂＋H₂O ⇌ H⁺＋Cl⁻＋HClO。该反应是可逆反应；HClO是弱酸，在离子方程式中不能拆写成离子形式。 新制氯水的成分——“三分四离”：分子有Cl₂、H₂O、HClO；离子有H⁺、Cl⁻、ClO⁻、OH⁻。 新制氯水表现出的性质 起主要作用的微粒 典型实验现象 黄绿色 Cl₂ 观察氯水呈浅黄绿色 酸性 H⁺ 使紫色石蕊试液变红 漂白性 HClO 使有色布条（或石蕊）褪色 与AgNO₃反应生成白色沉淀 Cl⁻ Ag⁺＋Cl⁻=AgCl↓，沉淀不溶于稀硝酸 强氧化性 Cl₂、HClO 可氧化I⁻等还原性微粒 久置氯水最终会变为稀盐酸，原因用化学方程式表示为2HClO 2 2HCl＋O₂↑，HClO不断消耗使Cl₂＋H₂O的平衡向正反应（右）方向移动，Cl₂逐渐消失。 5．与碱反应 Cl₂＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H₂O——工业上用于制取“84”消毒液，其有效成分是NaClO。 2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O——工业上用于制取漂白粉（或漂粉精）。 上述两个反应中，氯元素的化合价由0价既升高到＋1价、又降低到−1价，Cl₂既是氧化剂又是还原剂，这类反应称为歧化反应。 【实验探究】干燥氯气与湿润氯气的漂白性对比 将干燥的有色布条放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中，布条不褪色；将湿润的有色布条放入Cl₂中，布条褪色。 结论：起漂白作用的物质是HClO，而不是Cl₂，即干燥的Cl₂没有漂白性，氯水、湿润的Cl₂才有漂白作用。 【问题探究】 1．自来水厂常用氯气对自来水进行杀菌消毒。用刚放出的自来水养金鱼，为什么要把水先在阳光下晒一段时间再用？促使水中溶解的Cl₂逸出，并促使HClO见光分解而除去。 2．新制氯水应保存在棕色瓶中并置于阴凉处，原因是HClO见光易分解；久置氯水的pH变小，漂白性变弱（消失）。 3．将新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，可观察到什么现象？请解释原因。溶液先变红后褪色；变红是因为氯水中的H⁺显酸性，褪色是因为HClO具有漂白性。 【考点训练】 1．下列关于氯气的叙述中错误的是（　　）　A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体　B．氯气的密度比空气大　C．氯气能溶于水　D．氯气的水溶液呈中性 【答案】1．D　氯水因含H⁺和HClO而呈酸性。 2．写出下列反应的化学方程式并描述主要现象：①铁丝在氯气中燃烧：______________________；②氢气在氯气中燃烧：______________________。 【答案】2．①2Fe＋3Cl₂ 2FeCl₃，剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；②H₂＋Cl₂ 2HCl，安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。 3．新制氯水中含有多种微粒。使紫色石蕊试液“先变红”的微粒是________，“后褪色”起漂白作用的微粒是________；向氯水中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，反应的离子方程式为______________________。 【答案】3．H⁺；HClO；Ag⁺＋Cl⁻=AgCl↓。 4．检验某溶液中是否含有Cl⁻：取少量溶液于试管中，先加入__________酸化，再加入__________溶液，若产生________色沉淀，则证明含有Cl⁻。其中“先酸化”的目的是______________________。 【答案】4．稀硝酸；AgNO₃；白；排除CO₃²⁻等杂质离子的干扰（Ag₂CO₃溶于稀硝酸，而AgCl不溶）。 5．下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是________（填序号）。①干燥的Cl₂　②新制氯水　③盐酸　④Cl₂与水充分反应后的溶液 【答案】5．②④　起漂白作用的是HClO。 第4课时　次氯酸和次氯酸盐 【学习目标】 1．掌握次氯酸的弱酸性、不稳定性和强氧化性（漂白性）；2．掌握漂白粉、“84”消毒液的制法、有效成分、漂白原理及失效原因；3．能书写相关化学方程式，了解含氯消毒剂的安全使用。 【知识梳理】 1．次氯酸（HClO）的性质 ①弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸弱，电离方程式为 HClO ⇌ H⁺＋ClO⁻（部分电离）。 ②不稳定性：2HClO —光照→ 2HCl＋O₂↑（因此氯水需用棕色瓶避光保存）。 ③强氧化性：能漂白有色物质，能杀菌消毒；HClO作氧化剂时被还原为Cl⁻，被漂白的有色物质发生了氧化反应，褪色后加热颜色不能恢复。 2．漂白粉和漂粉精 工业制漂白粉：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O（用石灰乳吸收氯气）。 漂白粉的主要成分是CaCl₂和Ca(ClO)₂，有效成分是Ca(ClO)₂；漂粉精中Ca(ClO)₂的含量更高。 漂白原理（用化学方程式表示）：Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO，即利用空气中的CO₂和水反应生成有漂白作用的HClO。该反应说明酸性：H₂CO₃强于HClO（“强酸制弱酸”）。 失效原因：漂白粉敞口放置，先与空气中的CO₂、水蒸气反应生成HClO，HClO再分解：2HClO —光照→ 2HCl＋O₂↑，最终失去漂白能力。因此漂白粉应密封保存在阴凉干燥处。 ⚠️上海等级考经典陷阱：将CO₂通入NaClO溶液中，生成物是NaHCO₃而不是Na₂CO₃，化学方程式为NaClO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HClO；三种酸的酸性强弱顺序为 H₂CO₃ ＞ HClO ＞ HCO₃⁻。 3．“84”消毒液与含氯消毒剂的安全使用 “84”消毒液的有效成分是NaClO，洁厕灵的主要成分是盐酸，两者不能混合使用，否则会反应生成有毒的Cl₂，反应的离子方程式为Cl⁻＋ClO⁻＋2H⁺=Cl₂↑＋H₂O（该反应中Cl⁻与ClO⁻发生归中反应）。 4．归纳对比 物质 制取原料 有效成分 漂白原理（用化学方程式表示） “84”消毒液 Cl₂与NaOH溶液 NaClO NaClO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HClO 漂白粉 Cl₂与石灰乳 Ca(ClO)₂ Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO 两者漂白作用的本质都是HClO的强氧化性。 【问题探究】 1．向漂白粉溶液中加入少量稀盐酸，为什么能增强漂白效果？盐酸与Ca(ClO)₂反应生成更多HClO（反应：Ca(ClO)₂＋2HCl=CaCl₂＋2HClO）。 2．（拓展）向漂白粉溶液中通入过量CO₂，生成物是什么？Ca(ClO)₂＋2CO₂＋2H₂O=Ca(HCO₃)₂＋2HClO（CO₂过量时CaCO₃转化为可溶的Ca(HCO₃)₂）。 3．为什么不能用pH试纸测定新制氯水的pH？氯水中的HClO能把pH试纸漂白褪色，无法准确读数。 4．氯气和漂白粉都能用于自来水的杀菌消毒，漂白粉比氯气更便于运输和保存，为什么？漂白粉是固体，性质较稳定；使用时再转化为HClO发挥作用。 【考点训练】 1．次氯酸具有的性质是（　　）　①弱酸性　②强氧化性　③不稳定性　④漂白性　A．①②③④　B．①②③　C．②③④　D．①③④ 【答案】1．A 2．漂白粉的有效成分是__________；漂白粉在空气中久置会失效，用两个化学方程式表示失效原因：______________________、______________________。 【答案】2．Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO；2HClO 2HCl＋O₂↑。 3．将CO₂通入NaClO溶液中，反应的化学方程式为______________________；该反应说明酸性强弱：H₂CO₃________HClO________HCO₃⁻（填“＞”或“＜”）。 【答案】3．NaClO＋CO₂＋H₂O=NaHCO₃＋HClO；＞；＞。 4．“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混合使用，原因用离子方程式表示为______________________，生成的__________气体有毒。 【答案】4．Cl⁻＋ClO⁻＋2H⁺=Cl₂↑＋H₂O；Cl₂（氯气）。 5．新制氯水久置过程中，下列微粒数目减少的是________（填序号，下同），增多的是________。①Cl₂　②H⁺　③Cl⁻　④HClO　⑤O₂ 【答案】5．减少：①④；增多：②③⑤　HClO分解生成HCl和O₂，促使Cl₂＋H₂O平衡右移。 本节综合检测（上海合格考/等级考题型） 1．粗盐提纯的三个步骤是__________、__________、__________；其中蒸发操作应在____________________时停止加热。 【答案】1．溶解；过滤；蒸发结晶；蒸发皿中出现较多量固体。 2．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______________________，阴极的电极反应式为______________________，总反应方程式为______________________。 【答案】2．2Cl⁻ − 2e⁻=Cl₂↑；2H⁺＋2e⁻=H₂↑（或2H₂O＋2e⁻=H₂↑＋2OH⁻）；2NaCl＋2H₂O 2 2NaOH＋H₂↑＋Cl₂↑。 3．（现象描述题）铁丝在氯气中燃烧的现象是______________________；氢气在氯气中燃烧的现象是______________________。 【答案】3．剧烈燃烧，产生棕褐色的烟；安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾。 4．（氯水成分题）新制氯水中起漂白作用的微粒是__________；久置氯水的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______________________。 【答案】4．HClO；减小；HClO见光分解生成HCl，促使Cl₂＋H₂O平衡右移，溶液中H⁺浓度增大。 5．（等级考）漂白粉在空气中久置失效，用化学方程式表示其原理：______________________、______________________。 【答案】5．Ca(ClO)₂＋CO₂＋H₂O=CaCO₃↓＋2HClO；2HClO —光照→ 2HCl＋O₂↑。 6．（等级考·定量综合）某小组模拟氯碱工业电解饱和食盐水，标准状况下在阳极收集到Cl₂ 2.24 L，则电路中转移电子__________ mol；阴极区生成NaOH的质量为__________ g；若将所得Cl₂全部用于制取漂粉精［有效成分Ca(ClO)₂］，理论上可制得Ca(ClO)₂__________ g。 【答案】6．0.2；8；7.15　n(Cl₂)=0.1 mol，转移电子0.2 mol；生成NaOH 0.2 mol即8 g；由2Cl₂～Ca(ClO)₂得0.05 mol×143 g/mol＝7.15 g。 7．（等级考·实验评价）某同学设计如下实验验证氯水的漂白性：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。该实验能得出的结论是______________________；若要进一步证明起漂白作用的是HClO而不是盐酸，还需补充的实验是______________________。 【答案】7．干燥的Cl₂没有漂白性，Cl₂与水反应生成的物质具有漂白性；将有色布条放入稀盐酸中，布条不褪色，说明盐酸无漂白作用，从而说明起漂白作用的是HClO。 【课后作业】 1．背诵并默写本节的9个核心化学方程式：电解饱和食盐水（总反应）、Cl₂与H₂O、Cl₂与NaOH、Cl₂与Ca(OH)₂、HClO分解、Na＋Cl₂、Fe＋Cl₂、Cu＋Cl₂、H₂＋Cl₂；2．完成教材本节课后练习；3．整理错题：过滤操作要点、除杂顺序、氯水“三分四离”。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第2章　海洋中的卤素资源　第1节　海水中的氯（共4课时） 沪教版（2020）高中化学必修第一册　学案（学生版·挖空自测） 使用说明：挖空处均为上海合格考、等级考高频考点，请先独立完成，再对照教师版订正。 一、教学设计说明 1．教材与学情分析 本节内容选自沪教版（上海科学技术出版社，2020）高中化学必修第一册第2章《海洋中的卤素资源》第1节《海水中的氯》，是学生进入高中后系统学习元素化合物的第一节课。学生在初中已学习过滤、蒸发等基本操作和氧气、二氧化碳的制备与性质，具备一定的实验基础。本节以“海水中的氯”为真实情境，依次学习粗盐提纯、电解饱和食盐水、氯气的性质、次氯酸和次氯酸盐，既承载基本实验技能训练，又为后续第2节氧化还原反应和离子反应的学习提供丰富素材。 2．课时安排 课时 学习内容 核心考点 第1课时 粗盐提纯 溶解、过滤、蒸发操作及玻璃棒作用；可溶性杂质（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻）的除去及试剂加入顺序 第2课时 电解饱和食盐水 电极判断、电极反应式、总反应方程式；氯碱工业及阳离子交换膜 第3课时 氯气的性质 Cl₂的物理性质；与金属、非金属、水、碱的反应；氯水的成分（“三分四离”） 第4课时 次氯酸和次氯酸盐 HClO的弱酸性、不稳定性、强氧化性；漂白粉、“84”消毒液；失效原理与Cl⁻检验 3．教学目标（化学学科核心素养） （1）宏观辨识与微观探析：能从实验现象归纳氯及其化合物的主要性质，并能用化学方程式、离子方程式正确表征； （2）证据推理与模型认知：通过电解饱和食盐水的实验现象推断两极产物，建立“电极—电源—反应类型”的对应模型； （3）科学探究与创新意识：经历粗盐提纯、氯气性质验证等探究过程，掌握过滤、蒸发等基本操作； （4）科学态度与社会责任：认识氯碱工业、含氯消毒剂对社会发展的价值及安全使用、环境保护的重要性。 4．教学重点与难点 重点：电解饱和食盐水的原理及电极反应式、总反应方程式的书写；氯气的化学性质及有关化学方程式；次氯酸和次氯酸盐的性质与应用。 难点：粗盐提纯中可溶性杂质除去的试剂顺序及误差分析；新制氯水成分与其多重性质之间的对应关系。 5．教学方法与课前准备 教学方法：实验探究法、问题驱动法、讲练结合法。课前准备：粗盐提纯分组实验（粗盐、蒸馏水、漏斗、蒸发皿等）；电解饱和食盐水演示实验（U形管、石墨电极、直流电源、饱和食盐水、酚酞、淀粉碘化钾试纸）；氯气性质实验视频或教师演示。 第1课时　粗盐提纯 【学习目标】 1．知道从海水中获得食盐的主要方法和原理；2．掌握粗盐提纯（除去不溶性杂质）的步骤和基本操作；3．能选择合适试剂除去粗盐中的可溶性杂质（Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻），会分析试剂加入的先后顺序。 【情境导入】 海洋是一个巨大的资源宝库，海水中含量最多的盐是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。人们从海水中提取食盐已有数千年历史。从海水中直接得到的粗盐含有多种杂质，如何除去杂质、得到较纯净的食盐？ 【知识梳理】 1．从海水中获取食盐 人们利用＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿使水分蒸发，从海水中析出食盐晶体，这种从海水中提取食盐的方法称为＿＿＿＿＿＿，其原理是＿＿＿＿＿＿（因为氯化钠的溶解度受温度影响＿＿＿＿＿＿，不宜用降温结晶的方法获得）。 2．粗盐的成分 粗盐的主要成分是＿＿＿＿＿＿，除含＿＿＿＿＿＿等难溶性杂质外，还含有＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿等可溶性杂质，即粗盐溶液中常见的杂质离子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．粗盐的提纯（除去难溶性杂质） 实验步骤：＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿。 操作 主要仪器 玻璃棒的作用 注意事项 溶解 烧杯、玻璃棒 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 加适量蒸馏水 过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒 ＿＿＿＿＿＿ 操作要点：“一贴、二低、三靠” 蒸发 铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 当＿＿＿＿＿＿＿＿＿时停止加热，利用＿＿＿＿＿＿将剩余水分蒸干 过滤操作要点“一贴、二低、三靠”：一贴指滤纸紧贴＿＿＿＿＿＿；二低指滤纸边缘低于＿＿＿＿＿＿、漏斗内液面低于＿＿＿＿＿＿；三靠指烧杯口紧靠＿＿＿＿＿＿、玻璃棒下端轻靠＿＿＿＿＿＿一侧、漏斗下端管口紧靠＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⭐高频考点：玻璃棒在溶解、过滤、蒸发三个步骤中的作用各不相同，蒸发时“出现较多量固体即停止加热、利用余热蒸干”，是上海合格考实验题的常考点。 4．除去粗盐中的可溶性杂质 要除去粗盐溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，可选用下列试剂（均需过量）： 杂质离子 所选试剂 发生反应的化学方程式（以杂质物质为例） Ca²⁺ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ CaCl₂＋Na₂CO₃ = CaCO₃↓＋2NaCl Mg²⁺ ＿＿＿＿＿＿＿＿ MgCl₂＋2NaOH=Mg(OH)₂↓＋2NaCl SO₄²⁻ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Na₂SO₄＋BaCl₂=BaSO₄↓＋2NaCl 除杂原则：①所选试剂必须＿＿＿＿＿＿，保证杂质离子完全除去；②不能引入＿＿＿＿＿＿＿＿；③加入的过量试剂必须能在＿＿＿＿＿＿中被除去。 ⭐试剂加入顺序（核心考点）：Na₂CO₃溶液必须在＿＿＿＿＿＿＿＿＿之后加入，目的是除去前面过量的＿＿＿＿＿＿（反应方程式：Na₂CO₃＋BaCl₂=BaCO₃↓＋2NaCl）；充分反应后＿＿＿＿＿＿，再向滤液中加入适量的＿＿＿＿＿＿，除去过量的＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿。 ⚠️稀盐酸必须在＿＿＿＿＿＿之后加入，因为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；过量的盐酸在＿＿＿＿＿＿时因盐酸有＿＿＿＿＿＿而被除去。 合理的加入顺序举例：BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿；或NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→稀盐酸。（只要满足“＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿”即可） 【问题探究】 1．过滤后所得滤液仍然浑浊，可能的原因有哪些？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2．蒸发时为什么不能把水分完全蒸干再停止加热？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．某小组制得的精盐产率明显偏低，可能的原因有（写出两条）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4．用冷却热饱和溶液的方法能不能从海水中大量获得食盐？为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点训练】 1．从海水中提取食盐所采用的方法是（　　）　A．冷却热饱和溶液　B．蒸发结晶　C．过滤　D．蒸馏 2．粗盐提纯实验中三次用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时__________；过滤时__________；蒸发时__________。 3．要除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，下列试剂加入顺序合理的是（　　）　①BaCl₂→NaOH→Na₂CO₃→过滤→盐酸　②NaOH→BaCl₂→Na₂CO₃→过滤→盐酸　③Na₂CO₃→BaCl₂→NaOH→过滤→盐酸　④NaOH→Na₂CO₃→BaCl₂→过滤→盐酸 4．除去SO₄²⁻时选择BaCl₂而不选用Ba(NO₃)₂，原因是____________________；除去Ca²⁺、Mg²⁺时不选用K₂CO₃、KOH，原因是____________________。 5．精盐产率＝（精盐质量÷__________）×100%。某小组称取粗盐5.0 g，提纯后得到精盐4.2 g，产率为__________；若蒸发时液滴飞溅，测得的产率将__________（填“偏高”“偏低”或“不变”）。 第2课时　电解饱和食盐水 【学习目标】 1．观察并描述电解饱和食盐水的实验现象，会检验两极产生的气体；2．能书写电解饱和食盐水的电极反应式和总反应方程式；3．了解氯碱工业的基本原理及阳离子交换膜的作用。 【知识梳理】 1．实验装置与现象 按装置图组装：U形管中盛放＿＿＿＿＿＿＿（滴加几滴＿＿＿＿＿＿试液），两电极均为＿＿＿＿＿＿电极（属于＿＿＿＿＿＿电极），接通＿＿＿＿＿＿电源。 电极 与电源连接 实验现象 气体检验方法及现象 反应类型 阳极 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿检验，试纸＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿ 阴极 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 收集气体后靠近火焰，有＿＿＿＿＿＿（点燃时火焰呈淡蓝色） ＿＿＿＿＿＿ 阴极附近溶液变红，说明阴极区生成了＿＿＿＿＿＿（OH⁻浓度增大）。 2．电解原理（⭐高频考点） 阳极（发生氧化反应）电极反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极（发生还原反应）电极反应式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（H⁺来自＿＿＿＿＿＿的电离；也可写作 2H₂O＋2e⁻=H₂↑＋2OH⁻）。 电解总反应方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 阴、阳两极产生气体的体积比 V(H₂)∶V(Cl₂)＝＿＿＿＿＿＿。若阴极产生H₂ 0.2 mol，则阳极产生Cl₂＿＿＿＿＿＿ mol，电路中转移电子＿＿＿＿＿＿ mol。 ⭐现象描述抓关键词：阳极“黄绿色气体”、阴极“无色气泡＋溶液变红”；“黄绿色”是Cl₂的特征颜色，试纸检验用淀粉碘化钾试纸（变蓝），不要写成“蓝色石蕊试纸先变红后褪色”（那是氯水的检验现象）。 3．氯碱工业 人们把以电解＿＿＿＿＿＿＿为基础制取＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿等产品的工业称为＿＿＿＿＿＿，它是目前化学工业的重要支柱之一。 工业电解槽中用＿＿＿＿＿＿＿＿把阳极室和阴极室隔开，该膜只允许＿＿＿＿＿＿通过。其作用：①防止阴极区生成的＿＿＿＿＿＿与Cl₂接触发生反应；②防止H₂与Cl₂＿＿＿＿＿＿而发生爆炸。 【问题探究】 1．电解时向水中加入氯化钠的目的是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2．为什么只有阴极附近溶液先变红，而不是整个U形管内溶液同时变红？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．（拓展）若把石墨电极换成铜电极作阳极，阳极上还能看到黄绿色气体吗？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点训练】 1．电解饱和食盐水时，与电源负极相连的电极上发生（　　）　A．氧化反应　B．还原反应　C．既有氧化又有还原　D．非氧化还原反应 2．电解饱和食盐水的总反应方程式为______________________；阳极产物是______，检验方法是______________________。 3．电解饱和食盐水一段时间后，溶液的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______________________。 4．工业上氯碱生产中使用阳离子交换膜的作用是______________________（写出两点）。 5．实验室电解饱和食盐水，阴、阳两极共收集到标准状况下的气体11.2 L，则理论上生成NaOH的质量为__________ g。 第3课时　氯气的性质 【学习目标】 1．掌握氯气的物理性质及闻气体气味的正确方法；2．掌握氯气与金属、非金属、水、碱的反应，能正确书写化学方程式并描述实验现象；3．理解氯水的成分和多重性质。 【知识梳理】 1．物理性质 氯气是一种＿＿＿＿＿＿色、有＿＿＿＿＿＿气味的＿＿＿＿＿＿气体；密度比空气＿＿＿＿＿＿，可用＿＿＿＿＿＿＿＿收集；＿＿＿＿＿＿溶于水（常温常压下，1体积水约能溶解＿＿＿＿＿＿体积氯气，所得溶液称为＿＿＿＿＿＿）；氯气＿＿＿＿＿＿。 ⚠️闻氯气（及其他气体）气味的正确方法：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；严禁＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。实验室中多余的氯气要用＿＿＿＿＿＿＿＿吸收，防止污染空气。 2．与金属单质反应（⭐化学方程式高频考点） 金属 条件 实验现象 化学方程式 产物 钠 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Na＋Cl₂ 2NaCl NaCl 铁 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Fe＋3Cl₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿ FeCl₃（棕红色固体） 铜 ＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Cu＋Cl₂ ＿＿＿＿＿＿＿ CuCl₂（棕黄色固体，其水溶液呈＿＿＿＿＿＿色） 规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）反应时，生成该金属的＿＿＿＿＿＿价态氯化物，说明氯气的氧化性＿＿＿＿＿＿。 ⚠️现象描述注意区分：“烟”是固体小颗粒（如棕褐色的烟），“雾”是小液滴（如白雾），“火焰”用于气体燃烧（如苍白色火焰）——用词准确是现象描述题的得分点。 3．与非金属单质反应 H₂＋Cl₂ —＿＿＿＿＿＿→ ＿＿＿＿＿＿。现象：氢气在氯气中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，瓶口上方出现＿＿＿＿＿＿（生成的HCl气体与空气中的＿＿＿＿＿＿结合，形成盐酸小液滴）。 H₂与Cl₂的混合气体在＿＿＿＿＿＿（或点燃）条件下会发生＿＿＿＿＿＿，所以点燃氢气前必须＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4．与水反应——氯水的成分（⭐⭐本节最核心考点） 化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。该反应是＿＿＿＿＿＿反应；HClO是＿＿＿＿＿＿，在离子方程式中＿＿＿＿＿＿拆写成离子形式。 新制氯水的成分——“三分四离”：分子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 新制氯水表现出的性质 起主要作用的微粒 典型实验现象 黄绿色 ＿＿＿＿＿＿ 观察氯水呈浅黄绿色 酸性 ＿＿＿＿＿＿ 使紫色石蕊试液变红 漂白性 ＿＿＿＿＿＿ 使有色布条（或石蕊）褪色 与AgNO₃反应生成白色沉淀 ＿＿＿＿＿＿ Ag⁺＋Cl⁻=AgCl↓，沉淀不溶于稀硝酸 强氧化性 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 可氧化I⁻等还原性微粒 久置氯水最终会变为＿＿＿＿＿＿，原因用化学方程式表示为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，HClO不断消耗使Cl₂＋H₂O的平衡向＿＿＿＿＿＿＿＿方向移动，Cl₂逐渐消失。 5．与碱反应 Cl₂＋2NaOH=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋H₂O——工业上用于制取“84”消毒液，其有效成分是＿＿＿＿＿＿＿。 2Cl₂＋2Ca(OH)₂=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋2H₂O——工业上用于制取漂白粉（或漂粉精）。 上述两个反应中，氯元素的化合价由0价＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，Cl₂既是＿＿＿＿＿＿又是＿＿＿＿＿＿，这类反应称为＿＿＿＿＿＿。 【实验探究】干燥氯气与湿润氯气的漂白性对比 将干燥的有色布条放入盛有干燥Cl₂的集气瓶中，布条＿＿＿＿＿＿；将湿润的有色布条放入Cl₂中，布条＿＿＿＿＿＿。 结论：起漂白作用的物质是＿＿＿＿＿＿，而不是＿＿＿＿＿＿，即干燥的Cl₂＿＿＿＿＿＿漂白性，氯水、湿润的Cl₂才有漂白作用。 【问题探究】 1．自来水厂常用氯气对自来水进行杀菌消毒。用刚放出的自来水养金鱼，为什么要把水先在阳光下晒一段时间再用？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2．新制氯水应保存在＿＿＿＿＿＿中并置于＿＿＿＿＿＿处，原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；久置氯水的pH变＿＿＿＿＿＿，漂白性变＿＿＿＿＿＿＿。 3．将新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，可观察到什么现象？请解释原因。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点训练】 1．下列关于氯气的叙述中错误的是（　　）　A．氯气是黄绿色、有刺激性气味、有毒的气体　B．氯气的密度比空气大　C．氯气能溶于水　D．氯气的水溶液呈中性 2．写出下列反应的化学方程式并描述主要现象：①铁丝在氯气中燃烧：______________________；②氢气在氯气中燃烧：______________________。 3．新制氯水中含有多种微粒。使紫色石蕊试液“先变红”的微粒是________，“后褪色”起漂白作用的微粒是________；向氯水中加入AgNO₃溶液产生白色沉淀，反应的离子方程式为______________________。 4．检验某溶液中是否含有Cl⁻：取少量溶液于试管中，先加入__________酸化，再加入__________溶液，若产生________色沉淀，则证明含有Cl⁻。其中“先酸化”的目的是______________________。 5．下列物质中，能使干燥的有色布条褪色的是________（填序号）。①干燥的Cl₂　②新制氯水　③盐酸　④Cl₂与水充分反应后的溶液 第4课时　次氯酸和次氯酸盐 【学习目标】 1．掌握次氯酸的弱酸性、不稳定性和强氧化性（漂白性）；2．掌握漂白粉、“84”消毒液的制法、有效成分、漂白原理及失效原因；3．能书写相关化学方程式，了解含氯消毒剂的安全使用。 【知识梳理】 1．次氯酸（HClO）的性质 ①＿＿＿＿＿＿性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸＿＿＿＿＿＿，电离方程式为 HClO ⇌ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿（部分电离）。 ②＿＿＿＿＿＿性：2HClO —＿＿＿＿＿＿→ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（因此氯水需用棕色瓶避光保存）。 ③＿＿＿＿＿＿性：能＿＿＿＿＿＿有色物质，能＿＿＿＿＿＿；HClO作氧化剂时被还原为＿＿＿＿＿＿，被漂白的有色物质发生了＿＿＿＿＿＿反应，褪色后加热颜色＿＿＿＿＿＿恢复。 2．漂白粉和漂粉精 工业制漂白粉：2Cl₂＋2Ca(OH)₂=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＋2H₂O（用＿＿＿＿＿＿吸收氯气）。 漂白粉的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，有效成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；漂粉精中＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的含量更高。 漂白原理（用化学方程式表示）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，即利用空气中的＿＿＿＿＿＿和水反应生成有漂白作用的＿＿＿＿＿＿。该反应说明酸性：H₂CO₃＿＿＿＿＿＿HClO（“＿＿＿＿＿＿＿”）。 失效原因：漂白粉敞口放置，先与空气中的CO₂、水蒸气反应生成HClO，HClO再分解：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，最终失去漂白能力。因此漂白粉应＿＿＿＿＿＿保存在＿＿＿＿＿＿处。 ⚠️上海等级考经典陷阱：将CO₂通入NaClO溶液中，生成物是NaHCO₃而不是Na₂CO₃，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；三种酸的酸性强弱顺序为 H₂CO₃ ＞ ＿＿＿＿＿＿ ＞ ＿＿＿＿＿＿＿。 3．“84”消毒液与含氯消毒剂的安全使用 “84”消毒液的有效成分是＿＿＿＿＿＿＿，洁厕灵的主要成分是＿＿＿＿＿＿，两者＿＿＿＿＿＿混合使用，否则会反应生成有毒的＿＿＿＿＿＿，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（该反应中Cl⁻与ClO⁻发生＿＿＿＿＿＿反应）。 4．归纳对比 物质 制取原料 有效成分 漂白原理（用化学方程式表示） “84”消毒液 Cl₂与NaOH溶液 ＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 漂白粉 Cl₂与石灰乳 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 两者漂白作用的本质都是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【问题探究】 1．向漂白粉溶液中加入少量稀盐酸，为什么能增强漂白效果？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（反应：Ca(ClO)₂＋2HCl=CaCl₂＋2HClO）。 2．（拓展）向漂白粉溶液中通入过量CO₂，生成物是什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（CO₂过量时CaCO₃转化为可溶的Ca(HCO₃)₂）。 3．为什么不能用pH试纸测定新制氯水的pH？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4．氯气和漂白粉都能用于自来水的杀菌消毒，漂白粉比氯气更便于运输和保存，为什么？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点训练】 1．次氯酸具有的性质是（　　）　①弱酸性　②强氧化性　③不稳定性　④漂白性　A．①②③④　B．①②③　C．②③④　D．①③④ 2．漂白粉的有效成分是__________；漂白粉在空气中久置会失效，用两个化学方程式表示失效原因：______________________、______________________。 3．将CO₂通入NaClO溶液中，反应的化学方程式为______________________；该反应说明酸性强弱：H₂CO₃________HClO________HCO₃⁻（填“＞”或“＜”）。 4．“84”消毒液不能与洁厕灵（含盐酸）混合使用，原因用离子方程式表示为______________________，生成的__________气体有毒。 5．新制氯水久置过程中，下列微粒数目减少的是________（填序号，下同），增多的是________。①Cl₂　②H⁺　③Cl⁻　④HClO　⑤O₂ 本节综合检测（上海合格考/等级考题型） 1．粗盐提纯的三个步骤是__________、__________、__________；其中蒸发操作应在____________________时停止加热。 2．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为______________________，阴极的电极反应式为______________________，总反应方程式为______________________。 3．（现象描述题）铁丝在氯气中燃烧的现象是______________________；氢气在氯气中燃烧的现象是______________________。 4．（氯水成分题）新制氯水中起漂白作用的微粒是__________；久置氯水的pH__________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是______________________。 5．（等级考）漂白粉在空气中久置失效，用化学方程式表示其原理：______________________、______________________。 6．（等级考·定量综合）某小组模拟氯碱工业电解饱和食盐水，标准状况下在阳极收集到Cl₂ 2.24 L，则电路中转移电子__________ mol；阴极区生成NaOH的质量为__________ g；若将所得Cl₂全部用于制取漂粉精［有效成分Ca(ClO)₂］，理论上可制得Ca(ClO)₂__________ g。 7．（等级考·实验评价）某同学设计如下实验验证氯水的漂白性：将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中。该实验能得出的结论是______________________；若要进一步证明起漂白作用的是HClO而不是盐酸，还需补充的实验是______________________。 【课后作业】 1．背诵并默写本节的9个核心化学方程式：电解饱和食盐水（总反应）、Cl₂与H₂O、Cl₂与NaOH、Cl₂与Ca(OH)₂、HClO分解、Na＋Cl₂、Fe＋Cl₂、Cu＋Cl₂、H₂＋Cl₂；2．完成教材本节课后练习；3．整理错题：过滤操作要点、除杂顺序、氯水“三分四离”。 学科网（北京）股份有限公司 $