1.3 配制一定物质的量浓度的溶液 学案- 2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

第1章　化学研究的天地　配制一定物质的量浓度的溶液（共2课时） 沪教版（2020）高中化学必修第一册　教案与学案（教师版·答案以红字标注） 说明：挖空处答案已用红色加粗标出；绿色底纹段落为各题参考答案。 一、教学设计说明 1．教材与学情分析 本节内容选自沪教版（上海科学技术出版社，2020）高中化学必修第一册第1章《化学研究的天地》：1.2《物质的量》中“物质的量浓度”及1.3《化学中常用的实验方法》中“配制一定物质的量浓度的溶液”。物质的量是高中化学计算的起点，物质的量浓度是实验室最常用的溶液组成表示方法，而“配制实验”是上海合格考实验操作考查和等级考实验大题的高频素材。学生已在初中学习过溶质质量分数和一定质量分数溶液的配制，本节要完成从“质量”到“物质的量”、从“粗略配制”到“精确配制”的进阶。 2．课时安排 课时 学习内容 核心考点 第1课时 物质的量浓度及其计算 c＝n/V及变式；溶液均一性；c＝1000ρw/M换算；稀释定律c₁V₁＝c₂V₂ 第2课时 配制一定物质的量浓度的溶液 配制步骤与仪器；容量瓶的使用；定容操作；误差分析（⭐⭐上海最高频） 3．教学目标（化学学科核心素养） （1）宏观辨识与微观探析：理解物质的量浓度的概念，能从定量的角度描述溶液的组成； （2）证据推理与模型认知：掌握c＝n/V、c₁V₁＝c₂V₂等计算模型，并能进行与质量分数的换算； （3）科学探究与创新意识：独立完成一定物质的量浓度溶液的配制，掌握容量瓶、胶头滴管等仪器的规范使用； （4）科学态度与社会责任：通过误差分析体会定量实验“精确”的重要性，养成规范、严谨的实验习惯。 4．教学重点与难点 重点：物质的量浓度的概念及计算；配制一定物质的量浓度溶液的步骤、仪器和定容操作。 难点：配制过程中的误差分析（俯视、仰视、未洗涤、未冷却等操作对浓度的影响）；容量瓶规格的选择（配制480 mL溶液须选500 mL容量瓶）。 5．教学方法与课前准备 教学方法：讲授法、实验演示与分组实验相结合、讲练结合。课前准备：电子天平（或托盘天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、蒸馏水、NaCl固体、标签纸。 第1课时　物质的量浓度及其计算 【学习目标】 1．理解物质的量浓度的概念、符号、表达式和单位；2．能进行n、c、V之间的换算及溶液稀释（浓缩）的计算；3．掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。 【情境导入】 实验室里很多化学反应都在溶液中进行，取用溶液时一般量取体积比称取质量更方便。如何定量表示溶液的组成？初中学过的溶质质量分数需要称量质量，而化学实验中更常用“单位体积溶液中所含溶质的物质的量”来表示溶液的组成，这就是物质的量浓度。 【知识梳理】 1．物质的量浓度 （1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （2）符号：c（B）或c_B；表达式：c_B＝n_B/V；常用单位：mol/L（mol·L⁻¹）。 （3）表达式变式：n_B＝c_B·V；V＝n_B/c_B（计算时体积必须换算成单位L）。 （4）理解要点：①V指溶液的体积，不是溶剂（水）的体积，也不是溶质与溶剂体积之和；②从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变（溶液具有均一性），但溶质的物质的量成比例改变。⭐ ⭐高频陷阱：“把1 mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L”是**错误**说法——1 L是水的体积，溶液体积不等于1 L，溶液体积也不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算（⭐等级考） 若溶液密度为ρ（g/cm³），溶质质量分数为w，溶质摩尔质量为M（g/mol），则 c＝1000ρw/M（公式中的1000是单位换算：1 L＝1000 mL，1 mL溶液质量为ρ g）。 3．溶液的稀释与浓缩 稀释前后溶质的物质的量不变（若用浓溶液加水稀释），即 c₁V₁＝c₂V₂；若稀释时加入水的体积为V（水），由于分子间有空隙，V（稀溶液）≠V₁＋V（水），因此稀释时**不能用**“体积相加”计算。 用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算→量取→稀释（在烧杯中进行）→转移、洗涤、定容、摇匀。 ⭐用浓硫酸稀释时一定要“酸入水”：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，切不可将水倒入浓硫酸中（防止暴沸、液体飞溅）。 【例题精讲】（先独立填空，再对照答案） 例1　将4.0 g NaOH固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液中c(NaOH)为多少？　解：n(NaOH)＝4.0 g÷40 g/mol＝0.1 mol；c(NaOH)＝0.1 mol÷0.5 L＝0.2 mol/L。 例2　从500 mL 1 mol/L K₂SO₄溶液中取出50 mL，取出的溶液中K⁺的物质的量为多少？　解：取出溶液的浓度仍为1 mol/L；n(K₂SO₄)＝1 mol/L×0.05 L＝0.05 mol；n(K⁺)＝0.1 mol。 例3　实验室用18 mol/L的浓硫酸配制500 mL 1.8 mol/L的稀硫酸，需量取浓硫酸多少毫升？　解：稀释前后H₂SO₄的物质的量不变，V（浓）＝1.8 mol/L×0.5 L÷18 mol/L＝0.05 L＝50 mL。 例4　已知某浓盐酸密度为1.19 g/cm³，HCl的质量分数为36.5%，则其物质的量浓度为多少？　解：c＝1000ρw/M＝1000×1.19×36.5%÷36.5＝11.9 mol/L。 【考点训练】 1．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　）　A．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1 mol/L　B．从1 L 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL，取出溶液浓度为0.1 mol/L　C．物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量　D．1 L溶液中含1 mol溶质时，其浓度为1 mol/L 【答案】1．C、D　A错在“1 L水”不是溶液体积；B错在溶液具有均一性，浓度仍为1 mol/L。 2．将标准状况下22.4 L HCl气体完全溶于水配成1 L溶液（溶液体积变化忽略不计），所得盐酸的物质的量浓度为__________。 【答案】2．1 mol/L　n(HCl)＝22.4 L÷22.4 L/mol＝1 mol，c＝1 mol÷1 L＝1 mol/L。 3．配制250 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃固体的质量为__________ g（Na₂CO₃的摩尔质量为106 g/mol）。 【答案】3．5.3　n＝0.2 mol/L×0.25 L＝0.05 mol，m＝0.05 mol×106 g/mol＝5.3 g。 4．某硫酸溶液密度为1.84 g/cm³，质量分数为98%，其物质的量浓度为__________ mol/L。 【答案】4．18.4　c＝1000×1.84×98%÷98＝18.4 mol/L。 5．将10 mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度为__________ mol/L；稀释过程中溶质的物质的量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 【答案】5．0.5；不变　c₂＝5 mol/L×10 mL÷100 mL＝0.5 mol/L。 第2课时　配制一定物质的量浓度的溶液 【学习目标】 1．掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、仪器和操作要点；2．了解容量瓶的构造、规格和使用注意事项；3．能对配制过程中的误差进行分析——这是上海考试的⭐⭐最高频考点。 【实验任务】 配制100 mL 0.100 mol/L的NaCl溶液。 【知识梳理】 1．实验步骤（以配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液为例） 第1步　计算：n(NaCl)＝0.100 mol/L×0.100 L＝0.0100 mol；m(NaCl)＝0.0100 mol×58.5 g/mol＝0.585 g。用电子天平称取0.585 g（若用托盘天平，只能精确到0.1 g，则称取0.6 g）。 第2步　称量：仪器为电子天平（或托盘天平）、药匙。称量NaOH等易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放在小烧杯（表面皿）中称量，不能放在称量纸上。 第3步　溶解：将称好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；待溶液冷却至室温后再进行转移。 第4步　转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒缓慢注入100 mL容量瓶中，玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下的内壁上，起引流作用。 第5步　洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液全部（一并）注入容量瓶。目的是保证溶质全部转移到容量瓶中。 第6步　定容：继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面的最低处与刻度线相切。读数时视线应与刻度线保持水平。 第7步　摇匀：塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶反复上下颠倒摇匀。 第8步　装瓶：把配制好的溶液倒入洁净、干燥的试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称和物质的量浓度。 实验流程可简记为：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴标签。 2．主要仪器 电子天平（或托盘天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、试剂瓶。其中，容量瓶是精确配制溶液的核心仪器。 3．容量瓶的使用（⭐高频） （1）构造与标识：容量瓶是细颈、梨形、平底的玻璃瓶，瓶身上标有规格（容积，如100 mL）、温度（20 ℃）和刻度线（只有一条，容量瓶没有“0刻度”）。 （2）检漏：使用前必须检查容量瓶瓶塞处是否漏水：向瓶内加水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°后重复检查。 （3）选择原则：选用与所需溶液体积相等或稍大的容量瓶，即“大而近”。如需配制480 mL溶液，应选用500 mL容量瓶，并按500 mL计算所需溶质的量。⭐ （4）使用禁忌：容量瓶不能用于溶解固体、不能稀释浓溶液、不能加热、不能作反应容器、不能长期贮存溶液。 4．误差分析（⭐⭐⭐上海最高频考点） 误差分析的依据是 c＝n/V：凡是使溶质的物质的量n偏小的操作，浓度偏低；凡是使溶液体积V偏小的操作，浓度偏高。 实验操作 对物质的量浓度c的影响 称量时砝码与药品位置放反（使用了游码） 偏低 NaOH放在称量纸上称量（潮解、沾在纸上） 偏低 溶解、搅拌时有溶液溅出烧杯 偏低 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 偏低 转移时溶液洒到容量瓶外 偏低 溶解后未冷却至室温就转移、定容 偏高（热溶液体积膨胀，冷却后液面低于刻度线，V偏小） 定容时俯视刻度线 偏高（加水偏少，V偏小） 定容时仰视刻度线 偏低（加水偏多，V偏大） 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余部分 偏低（吸出的同时带走了溶质） 摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水 偏低 容量瓶中原有少量蒸馏水 无影响 定容摇匀后静置，液面低于刻度线 无影响（瓶塞、瓶颈处沾有溶液，属正常现象） ⭐口诀：定容读数“仰低俯高”——仰视刻度线使c偏低，俯视刻度线使c偏高；记住一切从c＝n/V出发分析，不要死记。 【问题探究】 1．为什么溶解后必须冷却到室温才能转移到容量瓶并定容？容量瓶是在一定温度（20 ℃）下标定容积的，热溶液会使容量瓶受热并导致最终体积不准确（冷却后液面低于刻度线，浓度偏高）；同时防止容量瓶因受热而炸裂。 2．为什么不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液？溶解过程常有热量变化和体积变化，直接在容量瓶中进行会影响其精度，甚至损坏容量瓶；应在烧杯中溶解并冷却后再转移。 3．摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加水至刻度线？不能；摇匀后部分溶液附着在瓶塞和瓶颈内壁上，静置后液面略低于刻度线属正常现象；再加水会使溶液体积偏大，浓度偏低。 4．配制480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，应选用什么规格的容量瓶？需要称取NaOH多少克？选用500 mL容量瓶；按500 mL计算，n(NaOH)＝1.0 mol/L×0.5 L＝0.5 mol，m＝0.5 mol×40 g/mol＝20 g。⭐上海常考 5．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.8 mol/L稀硫酸，量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液浓度如何变化？偏低；俯视读数量取的浓硫酸体积比读数偏小，溶质偏少。 【考点训练】 1．配制100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列实验仪器不需要使用的是（　　）　A．电子天平　B．100 mL容量瓶　C．蒸发皿　D．胶头滴管 【答案】1．C　配制过程用不到蒸发皿（蒸发结晶才用）。 2．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容的正确操作是：继续加水至液面距刻度线__________处，改用__________滴加，直至______________________。 【答案】2．1～2 cm；胶头滴管；凹液面的最低处与刻度线相切。 3．配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（　　）　①转移后未洗涤烧杯和玻璃棒　②定容时俯视刻度线　③摇匀后又加水至刻度线　④容量瓶中原有少量蒸馏水　A．①③　B．①②　C．②④　D．③④ 【答案】3．A　①n偏小偏低，③V偏大偏低；②偏高，④无影响。 4．实验室需配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，应选用__________mL容量瓶，称取NaOH__________g。 【答案】4．500；2.0　按500 mL计算：0.1 mol/L×0.5 L×40 g/mol＝2.0 g。 5．下列关于容量瓶的说法正确的是（　　）　A．容量瓶上有“0刻度”　B．配制溶液时，可直接在容量瓶中溶解固体　C．容量瓶上标有温度、规格和刻度线　D．容量瓶可长期存放配好的溶液 【答案】5．C 本节综合检测（上海合格考/等级考题型） 1．配制500 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要称取CuSO₄·5H₂O的质量为__________ g（CuSO₄·5H₂O摩尔质量为250 g/mol）。 【答案】1．25.0　n(CuSO₄)＝0.2 mol/L×0.5 L＝0.1 mol，结晶水合物按250 g/mol计：0.1 mol×250 g/mol＝25.0 g。 2．把200 mL 0.5 mol/L盐酸加水稀释至500 mL，稀释后溶液的浓度为__________ mol/L；从稀释后的溶液中取出50 mL，其中含H⁺的物质的量为__________ mol。 【答案】2．0.2；0.01　c₂＝0.5×200÷500＝0.2 mol/L；n(H⁺)＝0.2 mol/L×0.05 L＝0.01 mol。 3．（实验步骤排序）配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液的操作顺序为（填序号）：①洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液　②称量　③定容　④溶解并冷却　⑤转移　⑥摇匀　⑦计算。正确顺序为______________________。 【答案】3．⑦②④⑤①③⑥　计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀。 4．（误差分析）配制一定物质的量浓度溶液时：①溶解后未冷却至室温即定容，c__________；②定容时仰视刻度线，c__________；③未洗涤烧杯和玻璃棒，c__________；④摇匀后静置液面低于刻度线，c__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】4．偏高；偏低；偏低；无影响。 5．（等级考·换算）市售浓氨水密度为0.88 g/cm³，NH₃的质量分数为28%，则该浓氨水的物质的量浓度为__________ mol/L（保留一位小数）。 【答案】5．14.5　c＝1000×0.88×28%÷17＝14.5 mol/L。 6．（等级考·定量综合）用密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸：①浓硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；②需量取浓硫酸__________ mL（保留一位小数）；③稀释时将浓硫酸注入水中的操作要点是______________________。 【答案】6．①18.4　②13.6　c₁V₁＝c₂V₂，V＝0.5 mol/L×0.5 L÷18.4 mol/L＝0.0136 L＝13.6 mL　③将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 7．（等级考·实验评价）某同学配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液，发现所配溶液浓度偏低，分析下列可能的原因：①称量时砝码与药品放反且使用了游码；②定容时加水超过了刻度线，随即用胶头滴管吸出多余液体；③溶解NaCl的烧杯未洗涤。其中合理的是__________（填序号）。 【答案】7．①②③　①称得药品偏少；②吸出的液体中溶有溶质；③部分溶质损失——均使c偏低。 【课后作业】 1．默写：物质的量浓度表达式c＝n/V及两个变式、换算公式c＝1000ρw/M、稀释定律c₁V₁＝c₂V₂；2．完成教材本节课后练习；3．不看课本复述“配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液”的全部步骤及每步仪器；4．整理错题：俯视仰视判断、容量瓶规格选择、误差分析。 学科网（北京）股份有限公司 $ 第1章　化学研究的天地　配制一定物质的量浓度的溶液（共2课时） 沪教版（2020）高中化学必修第一册　学案（学生版·挖空自测） 使用说明：挖空处均为上海合格考、等级考高频考点，请先独立完成，再对照教师版订正。 一、教学设计说明 1．教材与学情分析 本节内容选自沪教版（上海科学技术出版社，2020）高中化学必修第一册第1章《化学研究的天地》：1.2《物质的量》中“物质的量浓度”及1.3《化学中常用的实验方法》中“配制一定物质的量浓度的溶液”。物质的量是高中化学计算的起点，物质的量浓度是实验室最常用的溶液组成表示方法，而“配制实验”是上海合格考实验操作考查和等级考实验大题的高频素材。学生已在初中学习过溶质质量分数和一定质量分数溶液的配制，本节要完成从“质量”到“物质的量”、从“粗略配制”到“精确配制”的进阶。 2．课时安排 课时 学习内容 核心考点 第1课时 物质的量浓度及其计算 c＝n/V及变式；溶液均一性；c＝1000ρw/M换算；稀释定律c₁V₁＝c₂V₂ 第2课时 配制一定物质的量浓度的溶液 配制步骤与仪器；容量瓶的使用；定容操作；误差分析（⭐⭐上海最高频） 3．教学目标（化学学科核心素养） （1）宏观辨识与微观探析：理解物质的量浓度的概念，能从定量的角度描述溶液的组成； （2）证据推理与模型认知：掌握c＝n/V、c₁V₁＝c₂V₂等计算模型，并能进行与质量分数的换算； （3）科学探究与创新意识：独立完成一定物质的量浓度溶液的配制，掌握容量瓶、胶头滴管等仪器的规范使用； （4）科学态度与社会责任：通过误差分析体会定量实验“精确”的重要性，养成规范、严谨的实验习惯。 4．教学重点与难点 重点：物质的量浓度的概念及计算；配制一定物质的量浓度溶液的步骤、仪器和定容操作。 难点：配制过程中的误差分析（俯视、仰视、未洗涤、未冷却等操作对浓度的影响）；容量瓶规格的选择（配制480 mL溶液须选500 mL容量瓶）。 5．教学方法与课前准备 教学方法：讲授法、实验演示与分组实验相结合、讲练结合。课前准备：电子天平（或托盘天平）、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、蒸馏水、NaCl固体、标签纸。 第1课时　物质的量浓度及其计算 【学习目标】 1．理解物质的量浓度的概念、符号、表达式和单位；2．能进行n、c、V之间的换算及溶液稀释（浓缩）的计算；3．掌握物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算。 【情境导入】 实验室里很多化学反应都在溶液中进行，取用溶液时一般量取＿＿＿＿＿＿比称取质量更方便。如何定量表示溶液的组成？初中学过的＿＿＿＿＿＿＿＿需要称量质量，而化学实验中更常用“单位体积溶液中所含溶质的＿＿＿＿＿＿”来表示溶液的组成，这就是物质的量浓度。 【知识梳理】 1．物质的量浓度 （1）定义：以＿＿＿＿＿＿＿＿里所含＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 （2）符号：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；表达式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；常用单位：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）表达式变式：n_B＝＿＿＿＿＿＿＿；V＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿（计算时体积必须换算成单位＿＿＿＿＿＿）。 （4）理解要点：①V指＿＿＿＿＿＿的体积，不是＿＿＿＿＿＿＿的体积，也不是溶质与溶剂体积之和；②从一定浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度＿＿＿＿＿＿（溶液具有＿＿＿＿＿＿），但溶质的物质的量＿＿＿＿＿＿＿。⭐ ⭐高频陷阱：“把1 mol NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L”是**错误**说法——1 L是水的体积，溶液体积＿＿＿＿＿＿1 L，溶液体积也不等于溶质体积与溶剂体积之和。 2．物质的量浓度与溶质质量分数的换算（⭐等级考） 若溶液密度为ρ（g/cm³），溶质质量分数为w，溶质摩尔质量为M（g/mol），则 c＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（公式中的1000是单位换算：1 L＝＿＿＿＿＿＿ mL，1 mL溶液质量为＿＿＿＿＿＿ g）。 3．溶液的稀释与浓缩 稀释前后＿＿＿＿＿＿＿＿＿不变（若用浓溶液加水稀释），即 c₁V₁＿＿＿＿＿＿c₂V₂；若稀释时加入水的体积为V（水），由于分子间有空隙，V（稀溶液）＿＿＿＿＿＿V₁＋V（水），因此稀释时**不能用**“体积相加”计算。 用浓溶液配制稀溶液的一般步骤：计算→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 ⭐用浓硫酸稀释时一定要“酸入水”：将＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，并用＿＿＿＿＿＿＿＿＿，切不可将水倒入浓硫酸中（防止暴沸、液体飞溅）。 【例题精讲】（先独立填空，再对照答案） 例1　将4.0 g NaOH固体溶于水，配成500 mL溶液，所得溶液中c(NaOH)为多少？　解：n(NaOH)＝4.0 g÷＿＿＿＿＿＿ g/mol＝＿＿＿＿＿＿ mol；c(NaOH)＝＿＿＿＿＿＿ mol÷＿＿＿＿＿＿ L＝＿＿＿＿＿＿ mol/L。 例2　从500 mL 1 mol/L K₂SO₄溶液中取出50 mL，取出的溶液中K⁺的物质的量为多少？　解：取出溶液的浓度仍为＿＿＿＿＿＿ mol/L；n(K₂SO₄)＝1 mol/L×＿＿＿＿＿＿ L＝＿＿＿＿＿＿ mol；n(K⁺)＝＿＿＿＿＿＿ mol。 例3　实验室用18 mol/L的浓硫酸配制500 mL 1.8 mol/L的稀硫酸，需量取浓硫酸多少毫升？　解：稀释前后H₂SO₄的物质的量不变，V（浓）＝1.8 mol/L×0.5 L÷＿＿＿＿＿＿ mol/L＝＿＿＿＿＿＿ L＝＿＿＿＿＿＿ mL。 例4　已知某浓盐酸密度为1.19 g/cm³，HCl的质量分数为36.5%，则其物质的量浓度为多少？　解：c＝1000ρw/M＝1000×＿＿＿＿＿＿×＿＿＿＿＿＿＿÷＿＿＿＿＿＿＝＿＿＿＿＿＿ mol/L。 【考点训练】 1．下列关于物质的量浓度的说法正确的是（　　）　A．把1 mol NaCl溶于1 L水中，所得溶液浓度为1 mol/L　B．从1 L 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL，取出溶液浓度为0.1 mol/L　C．物质的量浓度表示单位体积溶液中所含溶质的物质的量　D．1 L溶液中含1 mol溶质时，其浓度为1 mol/L 2．将标准状况下22.4 L HCl气体完全溶于水配成1 L溶液（溶液体积变化忽略不计），所得盐酸的物质的量浓度为__________。 3．配制250 mL 0.2 mol/L Na₂CO₃溶液，需要Na₂CO₃固体的质量为__________ g（Na₂CO₃的摩尔质量为106 g/mol）。 4．某硫酸溶液密度为1.84 g/cm³，质量分数为98%，其物质的量浓度为__________ mol/L。 5．将10 mL 5 mol/L NaCl溶液加水稀释至100 mL，稀释后溶液的浓度为__________ mol/L；稀释过程中溶质的物质的量__________（填“增大”“减小”或“不变”）。 第2课时　配制一定物质的量浓度的溶液 【学习目标】 1．掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤、仪器和操作要点；2．了解容量瓶的构造、规格和使用注意事项；3．能对配制过程中的误差进行分析——这是上海考试的⭐⭐最高频考点。 【实验任务】 配制100 mL 0.100 mol/L的NaCl溶液。 【知识梳理】 1．实验步骤（以配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液为例） 第1步　计算：n(NaCl)＝＿＿＿＿＿＿＿ mol/L×＿＿＿＿＿＿＿ L＝＿＿＿＿＿＿＿＿ mol；m(NaCl)＝＿＿＿＿＿＿＿＿ mol×58.5 g/mol＝＿＿＿＿＿＿＿ g。用电子天平称取＿＿＿＿＿＿＿ g（若用托盘天平，只能精确到0.1 g，则称取＿＿＿＿＿＿ g）。 第2步　称量：仪器为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。称量NaOH等易潮解、有腐蚀性的药品时，必须放在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中称量，不能放在＿＿＿＿＿＿上。 第3步　溶解：将称好的NaCl放入＿＿＿＿＿＿中，加入适量蒸馏水，用＿＿＿＿＿＿搅拌使之完全溶解；待溶液＿＿＿＿＿＿＿后再进行转移。 第4步　转移：将烧杯中的溶液沿＿＿＿＿＿＿缓慢注入＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿中，玻璃棒下端应靠在容量瓶＿＿＿＿＿＿＿的内壁上，起＿＿＿＿＿＿作用。 第5步　洗涤：用少量蒸馏水洗涤＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿2～3次，洗涤液＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 第6步　定容：继续向容量瓶中加蒸馏水，至液面距刻度线＿＿＿＿＿＿＿＿处时，改用＿＿＿＿＿＿逐滴滴加蒸馏水，直至＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。读数时视线应与＿＿＿＿＿＿保持水平。 第7步　摇匀：塞紧瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶＿＿＿＿＿＿＿＿摇匀。 第8步　装瓶：把配制好的溶液倒入＿＿＿＿＿＿＿的试剂瓶中，贴上标签，注明＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 实验流程可简记为：＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿→＿＿＿＿＿＿＿。 2．主要仪器 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。其中，＿＿＿＿＿＿是精确配制溶液的核心仪器。 3．容量瓶的使用（⭐高频） （1）构造与标识：容量瓶是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿的玻璃瓶，瓶身上标有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿（只有一条，容量瓶＿＿＿＿＿＿“0刻度”）。 （2）检漏：使用前必须检查容量瓶＿＿＿＿＿＿＿＿＿：向瓶内加水，塞紧瓶塞，倒立观察是否漏水，再将瓶塞旋转180°后重复检查。 （3）选择原则：选用与所需溶液体积＿＿＿＿＿＿＿的容量瓶，即“大而近”。如需配制480 mL溶液，应选用＿＿＿＿＿＿ mL容量瓶，并按＿＿＿＿＿＿ mL计算所需溶质的量。⭐ （4）使用禁忌：容量瓶不能用于＿＿＿＿＿＿、不能＿＿＿＿＿＿＿、不能＿＿＿＿＿＿、不能作＿＿＿＿＿＿、不能长期＿＿＿＿＿＿。 4．误差分析（⭐⭐⭐上海最高频考点） 误差分析的依据是 c＝n/V：凡是使溶质的物质的量n＿＿＿＿＿＿的操作，浓度偏低；凡是使溶液体积V＿＿＿＿＿＿的操作，浓度偏高。 实验操作 对物质的量浓度c的影响 称量时砝码与药品位置放反（使用了游码） ＿＿＿＿＿＿ NaOH放在称量纸上称量（潮解、沾在纸上） ＿＿＿＿＿＿ 溶解、搅拌时有溶液溅出烧杯 ＿＿＿＿＿＿ 转移后未洗涤烧杯和玻璃棒 ＿＿＿＿＿＿ 转移时溶液洒到容量瓶外 ＿＿＿＿＿＿ 溶解后未冷却至室温就转移、定容 ＿＿＿＿＿＿（热溶液体积膨胀，冷却后液面低于刻度线，V偏小） 定容时俯视刻度线 ＿＿＿＿＿＿（加水偏少，V偏小） 定容时仰视刻度线 ＿＿＿＿＿＿（加水偏多，V偏大） 定容时加水超过刻度线，又用胶头滴管吸出多余部分 ＿＿＿＿＿＿（吸出的同时带走了溶质） 摇匀后发现液面低于刻度线，再补加水 ＿＿＿＿＿＿ 容量瓶中原有少量蒸馏水 ＿＿＿＿＿＿ 定容摇匀后静置，液面低于刻度线 ＿＿＿＿＿＿（瓶塞、瓶颈处沾有溶液，属正常现象） ⭐口诀：定容读数“仰低俯高”——仰视刻度线使c＿＿＿＿＿＿，俯视刻度线使c＿＿＿＿＿＿；记住一切从c＝n/V出发分析，不要死记。 【问题探究】 1．为什么溶解后必须冷却到室温才能转移到容量瓶并定容？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 2．为什么不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释浓溶液？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3．摇匀后发现液面低于刻度线，能否再加水至刻度线？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 4．配制480 mL 1.0 mol/L NaOH溶液，应选用什么规格的容量瓶？需要称取NaOH多少克？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。⭐上海常考 5．用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.8 mol/L稀硫酸，量筒量取浓硫酸时俯视读数，所配溶液浓度如何变化？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点训练】 1．配制100 mL 1.0 mol/L Na₂CO₃溶液，下列实验仪器不需要使用的是（　　）　A．电子天平　B．100 mL容量瓶　C．蒸发皿　D．胶头滴管 2．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容的正确操作是：继续加水至液面距刻度线__________处，改用__________滴加，直至______________________。 3．配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是（　　）　①转移后未洗涤烧杯和玻璃棒　②定容时俯视刻度线　③摇匀后又加水至刻度线　④容量瓶中原有少量蒸馏水　A．①③　B．①②　C．②④　D．③④ 4．实验室需配制480 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，应选用__________mL容量瓶，称取NaOH__________g。 5．下列关于容量瓶的说法正确的是（　　）　A．容量瓶上有“0刻度”　B．配制溶液时，可直接在容量瓶中溶解固体　C．容量瓶上标有温度、规格和刻度线　D．容量瓶可长期存放配好的溶液 本节综合检测（上海合格考/等级考题型） 1．配制500 mL 0.2 mol/L CuSO₄溶液，需要称取CuSO₄·5H₂O的质量为__________ g（CuSO₄·5H₂O摩尔质量为250 g/mol）。 2．把200 mL 0.5 mol/L盐酸加水稀释至500 mL，稀释后溶液的浓度为__________ mol/L；从稀释后的溶液中取出50 mL，其中含H⁺的物质的量为__________ mol。 3．（实验步骤排序）配制100 mL 1.0 mol/L NaCl溶液的操作顺序为（填序号）：①洗涤烧杯和玻璃棒并转移洗涤液　②称量　③定容　④溶解并冷却　⑤转移　⑥摇匀　⑦计算。正确顺序为______________________。 4．（误差分析）配制一定物质的量浓度溶液时：①溶解后未冷却至室温即定容，c__________；②定容时仰视刻度线，c__________；③未洗涤烧杯和玻璃棒，c__________；④摇匀后静置液面低于刻度线，c__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 5．（等级考·换算）市售浓氨水密度为0.88 g/cm³，NH₃的质量分数为28%，则该浓氨水的物质的量浓度为__________ mol/L（保留一位小数）。 6．（等级考·定量综合）用密度为1.84 g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸配制500 mL 0.5 mol/L的稀硫酸：①浓硫酸的物质的量浓度为__________ mol/L；②需量取浓硫酸__________ mL（保留一位小数）；③稀释时将浓硫酸注入水中的操作要点是______________________。 7．（等级考·实验评价）某同学配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液，发现所配溶液浓度偏低，分析下列可能的原因：①称量时砝码与药品放反且使用了游码；②定容时加水超过了刻度线，随即用胶头滴管吸出多余液体；③溶解NaCl的烧杯未洗涤。其中合理的是__________（填序号）。 【课后作业】 1．默写：物质的量浓度表达式c＝n/V及两个变式、换算公式c＝1000ρw/M、稀释定律c₁V₁＝c₂V₂；2．完成教材本节课后练习；3．不看课本复述“配制100 mL 0.100 mol/L NaCl溶液”的全部步骤及每步仪器；4．整理错题：俯视仰视判断、容量瓶规格选择、误差分析。 学科网（北京）股份有限公司 $