山西太原市第五中学校2026-2027学年高二上学期阶段检测 化学试题

太原五中2026—2027学年度第一学期学科阶段性检测 高二化学 时间：2026.10.17 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 1．科学家为化学的发展做出了重要贡献。下列有关陈述不合理的是 选项 化学史 陈述 A 侯德榜发明“侯氏制碱法”制备纯碱 的溶解度比小，易结晶析出 B 屠呦呦成功提取青蒿素 提取过程涉及粉碎、浸泡、萃取等过程 C 哈伯和博施实现了氨的工业化生产 工业合成氨采用高压条件，既能加快反应速率，又能提高原料的平衡转化率 D 盖斯提出，化学反应的热效应只与反应的始态和终态有关 利用盖斯定律，可以通过已知反应的焓变计算出某些难以直接测量的反应焓变 2．工业上利用氨气与氮氧化物反应进行烟气脱硝，涉及的主要反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A．反应①和②中，氨均被氧化 B．若反应①中生成液态水，则 C．反应②中正反应活化能小于逆反应活化能 D．上述反应中反应物的键能总和均小于生成物的键能总和 3．接触法制硫酸的核心反应之一为 。下列关于该反应工业生产调控的说法错误的是 A．生产中通入适当过量的空气，可以提高的转化率 B．压缩容器容积，可以提高活化分子百分数，从而提高反应速率 C．生产过程中利用反应放出的热量预热反应物气体，以节约能源 D．采用适当温度（400～500℃）是为了兼顾催化剂的高活性、高反应速率和较高的平衡产率 4．下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A．向氯水中通入，溶液的黄绿色褪去 B．向盐酸中加入溶液，产生白色沉淀 C．实验室制取乙酸乙酯时，浓硫酸做吸水剂 D．燃煤时加入适量，以减少二氧化硫的排放 5．一定条件下向某密闭容器中加入和发生反应 。下列有关该反应的说法正确的是 A．加入催化剂，的平衡产率增大 B．达到平衡后，升高温度，K的值减小 C．压缩容器体积，逆反应速率增大，正反应速率减小 D．恒温恒容下，向平衡体系中充入，的平衡转化率增大 6．已知 ，工业上利用该反应制备光气（）。在某恒容绝热的密闭容器中发生该反应且达到平衡后，改变某一条件。下列说法正确的是 A．升高温度：平衡正向移动 B．缩小容器体积：容器内温度升高 C．充入：正反应速率增大，逆反应速率减小 D．加入催化剂：正、逆反应速率均增大，的绝对值减小 7．下列实验设计不恰当的是 A．测量锌与稀硫酸反应的反应速率 B．探究压强对化学平衡的影响 C．探究浓度对化学平衡的影响 D．探究温度对化学反应速率的影响 8．一定温度下，在密闭容器中投入足量的PbO和C发生反应：，达到平衡后，。保持温度不变，将容器容积扩大至原来的2倍，体系重新达到平衡。下列说法错误的是 A．将容器容积扩大后，平衡向正反应方向移动 B．重新达平衡时，CO的浓度可能为 C．上述过程中反应的平衡常数不变 D．相比第一次平衡，重新达平衡时体系中C的质量减小 9．金属钛（Ti）在航空航天、医疗器械等工业领域有着重要用途，其生产工艺涉及到反应： ，。则该反应 A．高温自发 B．低温自发 C．高温低温均自发 D．高温低温均不自发 10．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。和反应过程中能量变化示意图如下。下列说法正确的是 A．的存储和利用反应属于氧化还原反应 B．转化为的热化学方程式为 C．相同条件下比更稳定 D．由于，室温下，和反应更容易生成 11．利用甲酸分解可制取超高纯度的CO。甲酸有两种可能的分解反应： ① ② 一定温度下，使用某催化剂时的反应历程如图（吸附在催化剂表面的物种用*标注），反应①的选择性接近100%。 下列说法错误的是 A． B．反应②的决速步可表示为 C．分别经历过渡态1和过渡态2发生反应时，断裂的化学键相同 D．由于反应①的活化能更小，反应进行得更快，因此选择性更高 12．Deacon法是生产的方法之一，相关原理是在一定条件下，将HCl、按体积比n∶1的比例混合于密闭容器中，发生反应： 。下列说法正确的是 A．利于提升反应物平衡转化率的生产条件是高温高压 B．实际生产中减小n，可以提高HCl的平衡转化率 C．将和通入容器中充分反应，放出热量116.2 kJ D．实际生产中需要加入催化剂，目的是提高平衡时的产率 13．设计如图所示装置，利用稀盐酸和溶液测定中和反应的反应热（通电后，搅拌磁子高速转动）。三次平行实验的平均温度差为3.4℃，溶液的比热容近似为，溶液密度近似为。下列说法正确的是 A．实验时，应该用注射器将NaOH溶液多次缓慢注入，以保证盐酸完全反应 B．该实验测得生成时放出的热量约为51.7 kJ C．相同情况下，若用醋酸代替盐酸，测得的中和反应的反应热偏小 D．为防止容器内压强过大，隔段时间需打开止水夹放气，这一操作会导致热量散失 14．向密闭容器中通入、和He（体积比为1∶1∶2），维持压强为，发生反应：。测得的平衡转化率与温度的关系如图中曲线①所示。下列说法错误的是 A．该反应是吸热反应 B．543℃下，该反应的平衡常数（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数） C．若曲线①②③的差别由通入气体中He的占比引起，则He占比的相应大小关系是③<①<② D．512℃下，的平衡转化率为50%。当体系中时，表明反应已达化学平衡状态 二、填空题（本题包括4小题，共58分） 15．（14分）研究化学反应中的能量变化对生产、生活、科研具有重要的指导作用。 （1）下列常见化学反应属于吸热反应的是_________（填选项序号）。 A．“自嗨锅”发热包中的CaO与水的反应 B．乙炔焰焊接金属时乙炔与氧气的反应 C．制取水煤气时焦炭与水蒸气的反应 D．高温煅烧石灰石生产生石灰的反应 E．发射火箭时推进剂肼（）和的反应 （2）正交硫和单斜硫是硫的两种同素异形体。已知： 则正交硫转化为单斜硫反应的________（填“大于”、“小于”或“等于”）0。 （3）我国科学家在深海发现化能合成生物群落，硫化物的氧化可为生物活动提供能量。 则_________（用和表示）。 （4）尿素是农业生产中常用的氮肥。已知常温下各物质的相对能量如图。 以和为原料制备尿素，反应的________。 （5）乙酸和乙醇发生酯化反应可以制备乙酸乙酯。已知乙酸(l)、乙醇(l)和乙酸乙酯(l)的燃烧热分别为、、，回答下列问题： ①写出表示乙醇(l)燃烧热的热化学方程式___________________________________________________；相同条件下，若1 mol乙醇(l)完全燃烧生成气体和水蒸气，理论上放出的热量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）1367 kJ。 ②计算酯化反应的反应热_______。 16．（15分）Ⅰ．已知 。100℃下，将一定量的气体充入2 L的密闭容器中，每隔一段时间对容器内的物质进行定量分析，得到如下数据。 时间/s 0 20 40 60 80 100 0.100 0.050 a b 0.000 0.060 0.120 0.120 0.120 请回答： （1）计算可得表中_________，a_________（填“>”、“=”或“<”）b。 （2）20 s～40 s内，用表示的化学反应速率_________。 （3）60 s时，的转化率为_________。 （4）下列措施中能提高该反应化学反应速率的是_________（填选项序号）。 A．减小容器容积以增大压强 B．保持压强恒定，充入适量He C．及时将生成的液化分离 D．加入高效的催化剂 E．升高温度 Ⅱ．某实验小组开展实验，测定与反应的化学反应速率。 【实验原理】溶液在不同温度下均可被过量的氧化，当完全消耗时即有析出，实验时根据析出所需时间计算的反应速率。 【实验过程】将10.0 mL浓度均为的（含少量淀粉）溶液、（过量）酸性溶液混合，记录10～55℃间析出所需时间。 【实验结果】55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如图。 （5）实验中，将溶液混合开始计时，当观察到____________现象时停止计时，记录析出所需时间。 （6）温度为10℃时，若忽略溶液混合过程中的体积变化，计算可得该反应的化学反应速率____________。 （7）据图分析，下列判断合理的是_________（填选项序号）。 A．40℃之前，该反应的化学反应速率随温度升高而增大；40℃之后，该反应的化学反应速率随温度升高而减小 B．由图分析可得，温度过高可能引起淀粉变性或水解，导致其与的显色反应滞后甚至停止 C．图中b、c两点对应的化学反应速率相等 17．（14分）通过化学的方法实现的资源化利用是一种理想的减排途径。请回答下列问题： Ⅰ．合成甲醇（）的过程涉及以下两个反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）由CO与合成的热化学方程式为____________________________。 （2）绝热条件下，将、以体积比2∶1充入恒容密闭容器中，若只发生反应Ⅰ，下列可作为反应Ⅰ达到平衡状态的依据的是_________（填选项序号）。 A．与比值不变 B．容器内气体密度不变 C．容器内气体压强不变 D．不变 （3）在一定温度下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入和，控制条件仅发生反应Ⅱ，测得、和的物质的量（n）随时间的变化如图所示： ①3～8 min内，用表示的化学反应速率_________。 ②该可逆反应的化学平衡常数值为_________。 ③下列相关说法正确的是_________（填选项序号）。 A．m点和的物质的量相等 B．恒温恒容下达到平衡后，再通入，平衡向正反应方向移动 C．反应达到平衡后，若改变体积减小压强，再次达平衡时、均变小 D．若反应是在2 L绝热容器中进行，达到平衡状态后，的产率将提高 Ⅱ．为了探究反应的反应速率与浓度的关系，起始时向恒容密闭容器中通入与，使其物质的量浓度均为，根据相关数据，粗略地绘制出两条速率—浓度关系曲线（如图）：和。 则与相对应的是曲线_________（填“甲”或“乙”）；该反应达到平衡后，某一时刻降低温度，反应重新达到平衡，平衡常数减小，则此时、相应的平衡点分别为________、_________（填字母）。 18．（15分）用下列反应处理航天员呼吸产生的，可实现空间站中的循环利用。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： （1）将原料气按置于恒容密闭容器中发生反应Ⅰ，测得的物质的量分数与温度的关系如图所示（虚线表示平衡曲线）。 ①请比较下列速率的大小（填“>”或“<”）：_________，_________。 ②下列有关a点的说法正确的是_________（填选项序号）。 A．和的转化率之比为1∶4 B．容器中的物质的量分数为0.3 C．选择更优质的催化剂可使a点的位置移至e点 D．保持温度不变，再向容器中充入和，可能使a点的位置移至e点 ③当温度高于380℃时，的物质的量分数随温度升高而降低的原因是_____________________ ______________________________________________________。 ④一定温度下（此时为气态），向体积为2 L的恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ，若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00 p 4.60 p 4.30 p 4.15 p 4.06 p 4.00 p 4.00 p 0～10 min内，_________，该温度下反应Ⅰ的______（为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数×体系总压）。 ⑤反应Ⅱ在“高温”条件下_________（填“可能”或“不可能”）是自发反应。 （2）航天工业中还可以利用反应 将转化，并通过电解水实现的循环利用。 ①已知：和的生成焓分别为、，则____（生成焓是一定条件下，由某元素对应最稳定单质生成标准状况下1 mol纯物质的热效应，且最稳定单质的生成焓为0）。 ②此反应必须在高温下才能启动，原因是__________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $