2.1 海水中的氯 学案 -2026-2027学年高一上学期化学沪科版必修第一册

海水中的氯·学生学案(沪科技版必修第一册) 第 2 章 海洋中的卤素资源 —— 2.1 海水中的氯（学生学案·挖空自测版） 教材：沪科技版（2020）高中化学必修第一册　　适用范围：上海合格性考试·等级性考试复习 班级：＿＿＿＿＿＿　　姓名：＿＿＿＿＿＿　　学号：＿＿＿＿＿＿　　日期：＿＿＿＿＿＿ ［学习目标］ 1. 知道粗盐的组成，掌握粗盐提纯的实验步骤，会设计除去 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻ 的试剂与顺序； 2. 理解电解饱和食盐水的原理，能正确书写电极反应与总反应，会描述实验现象并检验产物； 3. 掌握 Cl₂ 的物理性质与化学性质，会书写 Cl₂ 与金属、H₂、水、碱反应的化学方程式； 4. 理解氯水的成分与多重性质，能解释氯水漂白、酸性、见光分解等现象； 5. 掌握 HClO 的三大性质（弱酸性、强氧化性、不稳定性），理解漂白液、漂白粉的制备、有效成分、漂白原理与失效原因； 6. 认识含氯消毒剂的安全使用常识，能解释“洁厕灵与 84 消毒液不能混用”的原因。 ［使用说明］ 凡“＿＿＿＿”处均需填写；【考点】为上海考试常见设问角度，务必理解并能复述。 化学方程式注意配平、反应条件与“↑”“↓”“烟”“雾”的规范表述；离子方程式注意电荷守恒与物质拆分。 一、粗盐提纯 1. 粗盐的组成 (1) 海水晒盐得到的食盐叫做＿＿＿＿＿，其中除 NaCl 外，还含有＿＿＿＿＿杂质（如泥沙）和＿＿＿＿＿杂质，如 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻ 等。 (2) 粗盐在空气中容易＿＿＿＿＿，是因为其中含有易吸水的 ＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（填化学式）等杂质。 【考点】粗盐＿＿＿＿＿（填“属于”或“不属于”）混合物；判断某盐是否纯净，可通过检验其中是否含有特征离子来进行。 2. 粗盐提纯的实验步骤 (1) 除去不溶性杂质（泥沙）的三步操作依次是：＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿。 (2) 蒸发操作：当蒸发皿中出现＿＿＿＿＿＿＿＿时停止加热，利用＿＿＿＿＿蒸干；加热过程中要用＿＿＿＿＿不断搅拌，目的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3) 三次用到玻璃棒，其作用分别是：溶解时＿＿＿＿＿；过滤时＿＿＿＿＿；蒸发时＿＿＿＿＿。 【考点】①过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”；②过滤后滤液仍浑浊，应＿＿＿＿＿＿＿＿；③本实验只能除去不溶性杂质，要除去可溶性杂质离子还需加入化学试剂。 3. 可溶性杂质离子的去除 (1) 试剂选择（填化学式）： 杂质离子 所加试剂（过量） 反应原理（离子方程式） SO₄²⁻ ＿＿＿＿＿溶液 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Mg²⁺ ＿＿＿＿＿溶液 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Ca²⁺ ＿＿＿＿＿溶液 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 过量的 ＿＿＿＿＿ 和 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿（填“盐酸”或“硫酸”） ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ (2) 试剂加入顺序：BaCl₂ → ＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿ → 过滤 → ＿＿＿＿＿（填化学式）。 (3) 关键顺序原则： ① Na₂CO₃ 必须在 BaCl₂ ＿＿＿＿＿（填“之前”或“之后”）加入，原因是要用 Na₂CO₃ 除去过量的 ＿＿＿＿＿； ② ＿＿＿＿＿（填“过滤”或“加盐酸”）必须在加盐酸之前完成，否则盐酸会使已生成的沉淀重新＿＿＿＿＿； ③ 盐酸的作用是除去过量的 ＿＿＿＿＿ 和 ＿＿＿＿＿（填离子符号）。 【考点】①除杂试剂必须＿＿＿＿＿（填“适量”或“过量”），以保证杂质除尽，过量的试剂再在后续步骤中除去；②＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用 Ba(NO₃)₂ 代替 BaCl₂，因为会引入新的杂质离子 ＿＿＿＿＿；③检验 SO₄²⁻ 是否除尽的方法是：取少量滤液，滴加＿＿＿＿＿溶液，若＿＿＿＿＿则说明已除尽。 4. 粗盐提纯的综合流程（填空） 粗盐 → 溶解 → 加过量 BaCl₂ → 加过量 NaOH → 加过量 Na₂CO₃ → ＿＿＿＿＿ → 滤液中加适量＿＿＿＿＿ → ＿＿＿＿＿ → 得纯净 NaCl。 写出上述流程中生成沉淀的四个离子方程式： ①＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；②＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； ③＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；④＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 二、电解饱和食盐水 1. 实验装置与现象 (1) 装置：以＿＿＿＿＿为电极（阳极常用石墨或钛），电解＿＿＿＿＿食盐水，阳极产生的气体用＿＿＿＿＿法收集，阴极产生的气体可用＿＿＿＿＿法收集。 (2) 现象填表： 电极 观察到的现象 产物 检验方法与现象 阳极（接电源＿＿＿极） 有＿＿＿＿＿色、有＿＿＿＿＿气味的气体产生 ＿＿＿＿＿ 使湿润的淀粉-KI 试纸变＿＿＿色 阴极（接电源＿＿＿极） 有无色气体产生，滴加酚酞后溶液变＿＿＿色 ＿＿＿＿＿ 和 NaOH 点燃有＿＿＿＿＿火焰（或爆鸣声） 【考点】①阴极附近溶液变红，说明有＿＿＿＿＿生成，可用＿＿＿＿＿（填“酚酞”或“石蕊”）检验；②阳极产生的 Cl₂ ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用普通排水法收集，因为 Cl₂ 能溶于水并与水反应；常用＿＿＿＿＿＿＿＿法或排＿＿＿＿＿＿＿＿法。 2. 反应原理 (1) 通电前，饱和食盐水中存在的离子有＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿（填离子符号）。 (2) 阳极反应：＿＿＿＿＿失电子生成＿＿＿＿＿，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 阴极反应：＿＿＿＿＿得电子生成＿＿＿＿＿，电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3) 总反应的化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； 离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①阴极放电的是 ＿＿＿＿＿（填“H⁺”或“Na⁺”），因为 H⁺ 比 Na⁺ ＿＿＿＿＿（填“易”或“难”）得电子，故阴极区生成 NaOH 而非金属钠；②该反应＿＿＿＿＿（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应，其中 Cl 元素被＿＿＿＿＿（填“氧化”或“还原”），H 元素被＿＿＿＿＿；③工业上称为＿＿＿＿＿工业，产物 NaOH、Cl₂、H₂ 都是重要的化工原料，故被称为“中国现代化工之母”。 3. 电解饱和食盐水的意义（填空） (1) 该工业叫＿＿＿＿＿工业，以＿＿＿＿＿为原料，可同时制得＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿三种产品。 (2) 电解时必须用＿＿＿＿＿（填“饱和”或“稀”）食盐水，若用稀食盐水，会导致＿＿＿＿＿含量升高、＿＿＿＿＿产量降低。 (3) 电解前需对粗盐水进行精制，除去 ＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿ 等离子，防止损坏设备或影响产品纯度。 三、氯气的性质 1. 氯气的物理性质 (1) 颜色、气味、状态：＿＿＿＿＿色、有＿＿＿＿＿＿＿＿气味的有毒气体。 (2) 溶解性：＿＿＿＿＿溶于水（常温常压下 1 体积水约溶解 ＿＿ 体积 Cl₂），其水溶液叫做＿＿＿＿＿。 (3) 密度：比空气＿＿＿＿＿（填“大”或“小”），可用＿＿＿＿＿＿＿＿法收集。 (4) 易＿＿＿＿＿（填“液化”或“升华”），液态氯称为＿＿＿＿＿，可储存在钢瓶中。 【考点】①闻气体气味的正确方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填“扇闻”或“直接凑近闻”）；②Cl₂ ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）用排水法收集，因其能与水反应且能溶于水；③Cl₂ 泄漏时，人员应向＿＿＿＿＿处（填“高”或“低”）转移。 2. 氯气与金属的反应（填表） 反应 化学方程式 实验现象 说明 Na ＋ Cl₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 剧烈燃烧，＿＿＿色火焰，产生＿＿＿烟 —— Fe ＋ Cl₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 剧烈燃烧，产生＿＿＿＿＿色的＿＿＿ Fe 被氧化到 ＿＿＿ 价，说明 Cl₂ 氧化性＿＿＿＿＿ Cu ＋ Cl₂ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 剧烈燃烧，产生＿＿＿＿＿色的＿＿＿ 加水后溶液呈＿＿＿色 【考点】①Cl₂ 与变价金属（Fe、Cu）反应时，总是把金属氧化到＿＿＿价态，这是 Cl₂ ＿＿＿＿＿＿（填“强氧化性”或“还原性”）的体现；②对比：Fe 与 S 反应只生成 FeS（Fe 为 +2 价），说明氧化性 Cl₂ ＿＿＿＿ S（填“＞”或“＜”）；③描述现象时要注意“烟”与“雾”的区别：＿＿＿是固体小颗粒，＿＿＿是小液滴；④常温下，干燥的 Cl₂ ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）与铁反应，故液氯可用钢瓶储存。 3. 氯气与非金属（H₂）的反应 (1) 点燃条件：H₂ 在 Cl₂ 中燃烧，发出＿＿＿＿＿色火焰，瓶口有＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 光照条件：H₂ 与 Cl₂ 的混合气体在强光照射下会发生＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①“瓶口有白雾”是因为生成的 HCl 极易＿＿＿＿＿，与空气中的＿＿＿＿＿结合形成盐酸小液滴；②工业上利用 H₂ 在 Cl₂ 中燃烧制取＿＿＿＿＿，再溶于水制得盐酸；③同一反应在不同条件下（点燃 vs 光照）现象不同，但＿＿＿＿＿（填“产物”或“反应类型”）相同。 4. 氯气与水的反应 (1) 化学方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；该反应属于＿＿＿＿＿反应（填“可逆”或“不可逆”），也属于＿＿＿＿＿反应（Cl₂ 既被氧化又被还原）。 (2) 氯水的成分：“三分子、四离子”——三分子是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；四离子是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 (3) 新制氯水呈＿＿＿＿＿＿＿＿色，说明其中含有＿＿＿＿＿分子。 【考点】①氯水＿＿＿＿＿（填“具有”或“不具有”）漂白性，起漂白作用的是＿＿＿＿＿；干燥的 Cl₂ ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）使有色布条褪色；②新制氯水滴加到紫色石蕊试液中，现象是先变＿＿＿后＿＿＿＿＿，分别体现氯水的＿＿＿＿＿性和＿＿＿＿＿性；③氯水应保存在＿＿＿＿＿色试剂瓶中，放置在＿＿＿＿＿处，因为 HClO 见光易分解。 5. 氯气与碱的反应 (1) 与 NaOH 溶液反应（制＿＿＿＿＿液，即 84 消毒液的主要成分）：化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (2) 与 Ca(OH)₂ 反应（制＿＿＿＿＿粉）：化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3) 实验室制取 Cl₂ 时，多余的 Cl₂ 用＿＿＿＿＿溶液吸收，目的是防止＿＿＿＿＿。 【考点】①Cl₂ 与碱反应的本质是 Cl₂ 先与水反应生成 HCl 和 HClO，再与碱中和；②该反应中 Cl₂ 既是＿＿＿＿＿剂又是＿＿＿＿＿剂；③工业上用 Cl₂ 与冷的消石灰反应制漂白粉，漂白粉的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，有效成分是＿＿＿＿＿。 6. 氯气的用途（填空） 氯气可用于＿＿＿＿＿（自来水消毒）、制造＿＿＿＿＿（如盐酸、漂白粉）、制造＿＿＿＿＿和农药、有机溶剂等。 【考点】自来水用 Cl₂ 消毒的原理是 Cl₂ 与水反应生成的＿＿＿＿＿具有强氧化性，能杀死水中的＿＿＿＿＿。 四、次氯酸和次氯酸盐 1. 次氯酸（HClO）的性质 (1) 弱酸性：HClO 是一元＿＿＿＿＿酸（填“强”或“弱”），其酸性比碳酸还＿＿＿＿＿（填“强”或“弱”）。 (2) 强氧化性：HClO 具有＿＿＿＿＿性，能使有色物质褪色，也能杀菌消毒。 (3) 不稳定性：HClO 见光易分解，化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，故氯水要＿＿＿＿＿保存。 【考点】①HClO 的漂白属于＿＿＿＿＿（填“氧化型”或“吸附型”）漂白，褪色后＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）恢复原色；②对比：SO₂ 的漂白属于＿＿＿＿＿型，加热后＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）恢复原色；③HClO 的酸性比 H₂CO₃ ＿＿＿＿＿，故漂白粉在空气中能与 CO₂ 和水反应生成 HClO。 2. 次氯酸盐——漂白液与漂白粉（核心·填表） 项目 漂白液（84 消毒液） 漂白粉 制备反应 Cl₂ ＋ 2NaOH = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 2Cl₂ ＋ 2Ca(OH)₂ = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 主要成分 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿ 有效成分 ＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿ 漂白（生效）原理 NaClO ＋ CO₂ ＋ H₂O = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ Ca(ClO)₂ ＋ CO₂ ＋ H₂O = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 失效原因 NaClO 与 CO₂、水反应生成 HClO，HClO 见光＿＿＿＿＿ 同左，且生成的 HClO 分解后漂白能力＿＿＿＿＿ 保存方法 ＿＿＿＿＿保存，避免与＿＿＿＿＿物质混用 ＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿保存 【考点】①漂白粉＿＿＿＿＿（填“是”或“不是”）纯净物，它是 CaCl₂ 与 Ca(ClO)₂ 的＿＿＿＿＿；②漂白粉的真正漂白者是＿＿＿＿＿（填“Ca(ClO)₂”或“HClO”），因为 Ca(ClO)₂ 本身＿＿＿＿＿（填“有”或“没有”）漂白性，需与酸（或 CO₂ 和水）反应生成 HClO 才显漂白性；③漂白粉在空气中失效的两个连续反应是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 3. 含氯消毒剂的安全使用 (1) 84 消毒液（含 NaClO）与洁厕灵（含 HCl）＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）混合使用，因为二者反应会生成有毒的＿＿＿＿＿。 (2) 反应的化学方程式（NaClO 与浓盐酸）：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 (3) 漂白粉与盐酸混合同样会产生 Cl₂：Ca(ClO)₂ ＋ 4HCl = ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 【考点】①该反应中，ClO⁻ 作＿＿＿＿＿剂，Cl⁻ 作＿＿＿＿＿剂，两者发生＿＿＿＿＿反应（填“归中”或“歧化”）；②含氯消毒剂＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）与酸性清洁剂混用，也不能与＿＿＿＿＿（如 H₂O₂）混用；③使用 84 消毒液时应＿＿＿＿＿（填“稀释后”或“原液直接”）使用，并注意通风。 4. Cl₂、HClO、NaClO、活性炭漂白性的比较（填表） 物质 漂白原理 变化类型 加热或久置后 Cl₂（氯水） 实际起作用是＿＿＿＿＿的氧化性 ＿＿＿＿＿变化 不能恢复原色 HClO 自身的＿＿＿＿＿性 ＿＿＿＿＿变化 不能恢复原色 NaClO / Ca(ClO)₂ 与酸或 CO₂、水反应生成＿＿＿＿＿ ＿＿＿＿＿变化 不能恢复原色 SO₂ 与有色物质＿＿＿＿＿生成不稳定的无色物质 ＿＿＿＿＿变化 ＿＿＿＿＿（填“能”或“不能”）恢复原色 活性炭 ＿＿＿＿＿色素 ＿＿＿＿＿变化 —— 五、常见说法正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”并举反例） 说法 判断 反例或理由 ① 粗盐提纯只需经过溶解、过滤、蒸发即可得到纯净的 NaCl ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ② 除去粗盐中的 SO₄²⁻ 可用 Ba(NO₃)₂ 溶液 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ③ 电解饱和食盐水时，阴极生成金属钠 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ④ 电解饱和食盐水时，阳极产物能使湿润的淀粉-KI 试纸变蓝 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑤ Cl₂ 能使干燥的有色布条褪色 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑥ 氯水的漂白性来自 Cl₂ 分子本身 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑦ Fe 与 Cl₂ 反应生成 FeCl₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑧ 新制氯水滴入石蕊试液中，只变红不褪色 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑨ HClO 的酸性比 H₂CO₃ 强 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑩ 漂白粉的有效成分是 CaCl₂ ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑪ 84 消毒液与洁厕灵混合可增强消毒效果 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑫ 液氯可用干燥的钢瓶储存 ＿＿＿ ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 六、课堂巩固练习 （一）选择题（每题只有一个正确答案） 1. 除去粗盐中的 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻，下列试剂加入顺序正确的是（　　） A. Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、盐酸　　B. BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、盐酸 C. NaOH、Na₂CO₃、BaCl₂、盐酸　　D. BaCl₂、Na₂CO₃、盐酸、NaOH 2. 电解饱和食盐水时，下列说法正确的是（　　） A. 阳极生成 H₂　　　　　　B. 阴极生成 Cl₂ C. 阴极附近溶液显碱性　　D. 该反应不属于氧化还原反应 3. 下列物质中，不能由 Cl₂ 直接与相应单质反应制得的是（　　） A. FeCl₃　　B. CuCl₂　　C. NaCl　　D. FeCl₂ 4. 新制氯水中，不存在的微粒是（　　） A. Cl₂　　B. HClO　　C. HCl 分子　　D. H⁺ 5. 下列关于 HClO 的说法，正确的是（　　） A. HClO 是强酸　　　　　　B. HClO 稳定，见光不分解 C. HClO 具有强氧化性　　　D. HClO 的酸性比 H₂CO₃ 强 6. 下列关于漂白粉的说法，错误的是（　　） A. 漂白粉是混合物 B. 漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)₂ C. 漂白粉在空气中失效是因为 Ca(ClO)₂ 与 CO₂、水反应生成 HClO 后分解 D. 漂白粉可直接用 Cl₂ 与澄清石灰水反应制得 7. 84 消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合会产生有毒气体，该气体是（　　） A. O₂　　B. Cl₂　　C. HCl　　D. CO₂ （二）填空题 8. 写出下列反应的化学方程式： (1) 电解饱和食盐水：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (2) Fe 在 Cl₂ 中燃烧：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (3) Cl₂ 与水反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (4) Cl₂ 与 NaOH 溶液反应：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿； (5) 工业制漂白粉：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 9. 电解饱和食盐水时，阳极产生的气体是＿＿＿＿＿，可用＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿检验，现象是＿＿＿＿＿＿＿＿；阴极产生的气体是＿＿＿＿＿，阴极附近滴加酚酞后溶液变＿＿＿＿＿色，说明有＿＿＿＿＿生成。 10. 新制氯水中含有“三分子、四离子”，其中三分子是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿；四离子是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。氯水应保存在＿＿＿＿＿色瓶中。 11. 漂白粉的主要成分是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，有效成分是＿＿＿＿＿；其漂白原理（用化学方程式表示）为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；久置失效的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 参考答案 请先独立完成学案，再对照答案用红笔订正；化学方程式注意配平、条件与“↑”“↓”，现象描述注意“烟”与“雾”的区别。 一、粗盐提纯 1.（1）粗盐；不溶性；可溶性　（2）潮解；MgCl₂；CaCl₂ 【考点】属于 2.（1）溶解；过滤；蒸发　（2）较多固体；余热；玻璃棒；防止局部过热导致液滴飞溅　（3）搅拌加速溶解；引流；搅拌防止飞溅 【考点】①——　②重新过滤　③—— 3.（1）SO₄²⁻：BaCl₂；Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ = BaSO₄↓　Mg²⁺：NaOH；Mg²⁺ ＋ 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓　Ca²⁺：Na₂CO₃；Ca²⁺ ＋ CO₃²⁻ = CaCO₃↓　过量的 Ba²⁺ 和 CO₃²⁻（或 OH⁻）：盐酸；Ba²⁺ ＋ CO₃²⁻ = BaCO₃↓（已在加 Na₂CO₃ 时除去），H⁺ ＋ OH⁻ = H₂O、2H⁺ ＋ CO₃²⁻ = H₂O ＋ CO₂↑ （2）NaOH；Na₂CO₃；盐酸（HCl） （3）①之后；Ba²⁺　②过滤；溶解　③CO₃²⁻；OH⁻ 【考点】①过量　②不能；NO₃⁻　③BaCl₂；无白色沉淀（不浑浊） 4. 过滤；盐酸；蒸发结晶 ①Ba²⁺ ＋ SO₄²⁻ = BaSO₄↓　②Mg²⁺ ＋ 2OH⁻ = Mg(OH)₂↓　③Ca²⁺ ＋ CO₃²⁻ = CaCO₃↓　④Ba²⁺ ＋ CO₃²⁻ = BaCO₃↓ 二、电解饱和食盐水 1.（1）惰性电极（石墨或钛）；饱和；向上排空气；排水（或向下排空气） （2）阳极：正；黄绿；刺激性；Cl₂；蓝　阴极：负；红；H₂；淡蓝 【考点】①NaOH（碱性物质）；酚酞　②不能（Cl₂ 能溶于水并与水反应，一般不用普通排水法）；向上排空气；饱和食盐水 2.（1）Na⁺；Cl⁻；H⁺；OH⁻　（2）Cl⁻；Cl₂；2Cl⁻ － 2e⁻ = Cl₂↑　H⁺；H₂；2H⁺ ＋ 2e⁻ = H₂↑（或 2H₂O ＋ 2e⁻ = H₂↑ ＋ 2OH⁻） （3）2NaCl ＋ 2H₂O =（通电）2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑；2Cl⁻ ＋ 2H₂O =（通电）2OH⁻ ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑ 【考点】①H⁺；易　②属于；氧化；还原　③氯碱 3.（1）氯碱；饱和食盐水；NaOH；Cl₂；H₂　（2）饱和；O₂（或氧气，因稀溶液中 Cl⁻ 浓度小，OH⁻ 更易放电）；Cl₂　（3）Ca²⁺；Mg²⁺；SO₄²⁻ 三、氯气的性质 1.（1）黄绿；刺激性　（2）能；2；氯水　（3）大；向上排空气　（4）液化；液氯 【考点】①扇闻（用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘入鼻孔）　②不能（Cl₂ 能溶于水并与水反应）；向上排空气（或排饱和食盐水）　③高 2. Na：2Na ＋ Cl₂ =（点燃）2NaCl；黄；白　Fe：2Fe ＋ 3Cl₂ =（点燃）2FeCl₃；棕黄；烟；＋3；强　Cu：Cu ＋ Cl₂ =（点燃）CuCl₂；棕黄；烟；蓝绿（浓）或蓝（稀） 【考点】①高；强氧化性　②＞　③烟；雾　④不能 3.（1）苍白；白雾；H₂ ＋ Cl₂ =（点燃）2HCl　（2）爆炸；H₂ ＋ Cl₂ =（光照）2HCl 【考点】①溶于水；水蒸气　②HCl　③产物 4.（1）Cl₂ ＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO；可逆；歧化　（2）Cl₂；H₂O；HClO；H⁺；Cl⁻；ClO⁻；OH⁻　（3）浅黄绿；Cl₂ 【考点】①具有；HClO；不能　②红；褪色；酸；漂白（强氧化）　③棕（或暗）；阴凉避光 5.（1）漂白；Cl₂ ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O；Cl₂ ＋ 2OH⁻ = Cl⁻ ＋ ClO⁻ ＋ H₂O　（2）漂白；2Cl₂ ＋ 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ ＋ Ca(ClO)₂ ＋ 2H₂O　（3）NaOH；污染空气（中毒） 【考点】①——　②氧化；还原　③CaCl₂ 与 Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂ 6. 消毒；盐酸；漂白剂（或漂白粉） 【考点】HClO；细菌（微生物） 四、次氯酸和次氯酸盐 1.（1）弱；弱　（2）强氧化（漂白）　（3）2HClO =（光照）2HCl ＋ O₂↑；避光（棕色瓶） 【考点】①氧化型；不能　②化合（非氧化型）；能　③弱 2. 漂白液制备：NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O　主要成分：NaClO（溶液）　有效成分：NaClO　漂白原理：NaHCO₃ ＋ HClO　保存：密封避光；酸性 漂白粉制备：CaCl₂ ＋ Ca(ClO)₂ ＋ 2H₂O　主要成分：CaCl₂；Ca(ClO)₂　有效成分：Ca(ClO)₂　漂白原理：CaCO₃↓ ＋ 2HClO　失效：分解；减弱（消失）　保存：密封；干燥阴凉避光 【考点】①不是；混合物　②HClO；没有　③Ca(ClO)₂ ＋ CO₂ ＋ H₂O = CaCO₃↓ ＋ 2HClO；2HClO =（光照）2HCl ＋ O₂↑ 3.（1）不能；Cl₂　（2）NaClO ＋ 2HCl = NaCl ＋ Cl₂↑ ＋ H₂O；ClO⁻ ＋ Cl⁻ ＋ 2H⁺ = Cl₂↑ ＋ H₂O　（3）CaCl₂ ＋ 2Cl₂↑ ＋ 2H₂O 【考点】①氧化；还原；归中　②不能；还原性物质　③稀释后 4. Cl₂（氯水）：HClO；化学　HClO：强氧化；化学　NaClO/Ca(ClO)₂：HClO；化学　SO₂：化合（结合）；化学；能　活性炭：吸附；物理 五、常见说法正误判断 ①×（还含 Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻ 等可溶性杂质，需加试剂除去）　②×（会引入 NO₃⁻ 新杂质，应用 BaCl₂）　③×（阴极 H⁺ 放电生成 H₂，同时生成 NaOH）　④√　⑤×（干燥 Cl₂ 无漂白性，起漂白作用的是 HClO）　⑥×（来自 HClO）　⑦×（生成 FeCl₃）　⑧×（先变红后褪色）　⑨×（HClO 酸性比 H₂CO₃ 弱）　⑩×（有效成分是 Ca(ClO)₂）　⑪×（反应生成有毒 Cl₂，十分危险）　⑫√（常温下干燥 Cl₂ 不与铁反应） 六、课堂巩固练习 （一）选择题：1.B　2.C　3.D　4.C　5.C　6.D　7.B （二）填空题： 8.（1）2NaCl ＋ 2H₂O =（通电）2NaOH ＋ H₂↑ ＋ Cl₂↑　（2）2Fe ＋ 3Cl₂ =（点燃）2FeCl₃　（3）Cl₂ ＋ H₂O ⇌ HCl ＋ HClO　（4）Cl₂ ＋ 2NaOH = NaCl ＋ NaClO ＋ H₂O　（5）2Cl₂ ＋ 2Ca(OH)₂ = CaCl₂ ＋ Ca(ClO)₂ ＋ 2H₂O 9. Cl₂（氯气）；湿润的淀粉-KI 试纸；试纸变蓝；H₂（氢气）；红；NaOH（碱性物质） 10. Cl₂；H₂O；HClO；H⁺；Cl⁻；ClO⁻；OH⁻；棕（或暗） 11. CaCl₂ 与 Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂；Ca(ClO)₂ ＋ CO₂ ＋ H₂O = CaCO₃↓ ＋ 2HClO；生成的 HClO 见光分解：2HClO =（光照）2HCl ＋ O₂↑，使漂白能力丧失 第 页 学科网（北京）股份有限公司 $