精品解析：江苏无锡市港下中学2026-2027学年九年级上学期10月化学阶段练习

初三化学阶段练习 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 采伐竹材 B. 旺火煮青 C. 晾晒阴干 D. 留青雕刻 【答案】B 【解析】 【详解】A. 采伐竹材改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故A不正确； B. 旺火煮青生成新物质，属于化学变化，故B正确； C. 晾晒阴干只是水分蒸发，没有生成新物质，属于物理变化，故C不正确； D. 留青雕刻只是改变形状，没有生成新物质，属于物理变化，故D不正确。 故选：B。 2. 生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 加碘食盐 C. 雪碧 D. 冰水混合物 【答案】D 【解析】 【分析】纯净物只由一种物质组成，混合物由两种及以上不同物质混合组成。 【详解】A. 矿泉水中含有水、可溶性矿物质等多种物质，属于混合物； B. 加碘食盐含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物； C. 雪碧含有水、二氧化碳、糖类等多种物质，属于混合物； D. 冰是固态的水，冰水混合物中只有水一种物质，属于纯净物。 3. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.洗涤试管时，用手腕力量左右振荡，正确；     B.量筒读数时视线没有与凹液面的最低处保持水平，错误； C.胶头滴管横放或倒置在桌面上可能会导致试剂倒流，腐蚀胶帽，错误；     D.图中的瓶塞没有倒放在桌面上，标签没有向手心，错误。 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 张青莲——相对原子质量的测定 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 【答案】A 【解析】 【详解】A.门捷列夫的成就是发现元素周期律、编制元素周期表，近代原子论是由道尔顿提出的，二者不对应。 B.闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，主导研发了多种石油化工催化剂。 C.张青莲主持测定了多种元素的相对原子质量，其测定结果被国际原子量委员会采用。 D.拉瓦锡通过汞燃烧的经典定量实验，首次明确空气是由多种组分构成的混合物，确定了空气的基本组成。 5. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 物质 【答案】A 【解析】 【详解】描述物质的宏观组成时用元素概念，日常生活中食品、日用品标注的“含氟”“补钙”等类似表述，均指代对应元素。含氟牙膏中的氟存在于氟化物中，不是氟单质、单个氟原子或单独的氟离子，因此这里的“氟”指氟元素，故选A。 6. 下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 【答案】B 【解析】 【详解】计入空气污染指数的污染物包括二氧化硫、二氧化氮、臭氧、一氧化碳、可吸入颗粒物和细颗粒物等：二氧化碳是空气的固有组成成分，无毒，不属于空气污染物。故选B。 7. 下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气大约占空气质量的21% B. 分离液态空气可得到氧气和氢气 C. 可用氦气、氖气、氩气等制作光源 D. 氧气易溶于水，可供鱼类呼吸 【答案】C 【解析】 【详解】A.氧气约占空气体积的21%，不是质量分数，表述错误。 B.空气中不含氢气，分离液态空气只能获取空气原有的成分（氮气、氧气等），无法得到氢气，表述错误。 C.氦、氖、氩等稀有气体通电时会发出不同颜色的光，可制作霓虹灯等电光源，表述正确。 D.氧气不易溶于水，鱼类呼吸依赖的是水中溶解的少量氧气，表述错误。 8. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和产物，不符合事实的是 A. 红磷燃烧，产生白烟，放热，产物为五氧化二磷 B. 木炭燃烧，发出白光，放热，产物为二氧化碳 C. 细铁丝燃烧，火星四射，放热，产物为三氧化二铁 D. 硫燃烧，蓝紫色火焰，放热，产物为二氧化硫 【答案】C 【解析】 【详解】A.红磷在氧气中燃烧产生大量白烟、放热，反应生成五氧化二磷，符合事实。 B.木炭在氧气中充分燃烧发出白光、放热，反应生成二氧化碳，符合事实。 C.细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放热，反应产物为四氧化三铁，不符合事实。 D.硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰、放热，反应生成二氧化硫，符合事实。 9. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A. 95 B. 146 C. 241 D. 51 【答案】A 【解析】 【详解】在原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，镅原子的原子核内有95个质子，则原子的核外电子数也为95。 故选A。 10. 壹元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在集体讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸引一下”。就“拿磁铁来吸引一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 推理 【答案】A 【解析】 【详解】根据叙述可知“可以用磁铁来吸一下”是设计操作实验阶段。实验法是通过具体的化学实验操作来探究学习和研究利用物质的性质、制取和变化规律的最常用的一种探究方法。 故选A。 11. 镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（　　） A. 镓的核电荷数是31 B. 镓原子核外电子数是31 C. 镓属于金属元素 D. 镓的相对原子质量是 【答案】D 【解析】 【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字为原子的序数，右上角是该元素的符号。名称下边的数值是原子的相对原子质量。 【详解】A、同一原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数；镓的核电荷数是31，该选项说法正确； B、镓原子核外电子数=原子迅速，是31，该选项说法正确； C、镓元素名称带“钅”，属于金属元素，该选项说法正确； D、镓的相对原子质量是69.72，单位不是g，该选项说法不正确。 故选D。 12. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. CCO2 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在加热条件下高锰酸钾发生分解反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，但锰酸钾加热无法得到高锰酸钾，转化不能实现； B. 铁在氧气中燃烧的产物是，不是，转化不能实现； C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下迅速发生分解反应生成水和氧气，转化可以实现； D. 碳常温下化学性质稳定，常温下无法直接生成二氧化碳，转化不能实现。 13. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】图示为交叉关系：两个概念存在重合部分，也有各自独立的部分。 【详解】A. 化合反应是“多变一”的反应，氧化反应是物质与氧发生的反应，二者为交叉关系。例如既是化合反应也是氧化反应；是化合反应但不是氧化反应，是氧化反应但不是化合反应，符合。 B. 纯净物只含一种物质，混合物含有两种或两种以上物质，二者是并列关系，不符合。 C. 物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化，二者是并列关系，不符合。 D. 化合反应属于化学反应的一种，二者是包含关系（X包含Y），不符合。 14. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. 2O——2个氧元素 B. ——氯化钠由钠原子和氯原子构成 C. Na+——1个钠离子 D. ——二氧化碳分子中含有氧分子 【答案】C 【解析】 【详解】A. 元素符号前面的数字表示原子个数，元素是宏观概念，只能论种类，不能论个数，故2O表示2个氧原子，错误； B. 氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，由钠离子和氯离子构成，错误； C. Na+可以表示1个钠离子，也可以表示1个钠离子带1个单位的正电荷，正确； D. 由化学式可知，二氧化碳分子中含有氧原子，不含氧分子，错误。 15. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为。下列叙述错误的是 A. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧原子构成的 C. 醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11∶16 D. 该物质由三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A.1个醋酸视黄酯分子的原子总数为，表述正确。 B.醋酸视黄酯是宏观物质，由醋酸视黄酯分子构成，并非直接由碳、氢、氧原子构成，表述错误。 C.分子中碳、氢原子个数比为，表述正确。 D.该物质由（碳）、（氢）、（氧）三种元素组成，表述正确。 16. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气化学性质稳定，则可充入食品包装袋防腐，该选项正确； B、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，则可作电光源，该选项正确； C、氧气具有助燃性，不是可燃性，不能作燃料，该选项不正确； D、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，则可用于灭火，该选项正确。 故选C。 17. 下列实验方案不能实现其实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内部 B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中 C 区分过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰，观察现象 D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气具有助燃性，检验氧气的方法是将带火星的木条伸入集气瓶，若木条复燃则说明是氧气，此方法正确。 B、铁丝在空气中无法燃烧，无法通过铁丝燃烧消耗氧气来测定氧气含量，此方法不正确。 C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则可通过观察是否有气泡产生区分过氧化氢溶液和蒸馏水，此方法正确。 D、燃着的木条在氧气中燃烧更旺，在空气中无明显变化，在二氧化碳中熄灭。三种气体现象不同，此方法正确。 故选B。 18. 载人航天器中处理的另一种方法是将与反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 以上四种物质都是由分子构成的 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 该反应是分解反应 D. 反应前后原子的种类发生改变 【答案】A 【解析】 【详解】A.由微观示意图可知，四种物质分别为、、、，均由分子构成，正确。 B.丁是甲烷，由甲烷分子构成，1个丁分子由1个碳原子和4个氢原子构成，错误。 C.该反应不是一种物质生成多种物质的反应，因而不是分解反应，错误。 D.如图所示，化学反应前后原子种类不发生改变，错误。 19. 福州大学团队研发的铜锚定碳纳米球催化剂（Cu—NC—3）可实现臭氧对广谱水体污染物的高效降解。以广谱水体污染物中的草酸（OA）和苯甲酸（BA）为研究对象，实验测得[TOC]t/[TOC]0（在特定反应时间点t时，剩余的总有机碳浓度与初始总有机碳浓度的比值）如图所示，下列说法不正确的 A. 单独使用臭氧对水体污染物有降解作用 B. 该催化剂对草酸的降解效果比苯甲酸好 C. 该催化剂对苯甲酸的降解效果影响更大 D. 反应后，该催化剂的质量和化学性质不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、从图中 “”“” 曲线可知：单独使用臭氧时，剩余总有机碳与初始值的比值下降，说明总有机碳减少，即臭氧对水体污染物有降解作用。A 说法正确，不符合题意； B、对比曲线和，在相同时间内，草酸（OA）的值更低，说明在催化剂作用下，草酸的降解效果比苯甲酸好。B说法正确，不符合题意； C、对比 “”（单独臭氧降解草酸）和 “”（加催化剂降解草酸）：加催化剂后，剩余总有机碳与初始值的比值下降更明显；对比 “”（单独臭氧降解苯甲酸）和 “”（加催化剂降解苯甲酸）：加催化剂后，总有机碳与初始值的比值下降幅度小于草酸的情况。C 说法不正确，符合题意； D、催化剂的定义是 “能改变反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变”，因此该催化剂反应后质量和化学性质不变。D 说法正确，不符合题意； 故选C。 20. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明用足量红磷进行实验，将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1。实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3。下列说法错误的是 A. 图2中ab段压强上升的原因是红磷燃烧放出大量的热 B. 图2中bc段显示红磷己经熄灭 C. 图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗 D. 图3中80s后，燃烧匙中红磷一定没有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、ab段气压不减小反而增大的原因是红磷燃烧放热，使气体膨胀，正确； B、bc段气压减小，说明装置开始冷却至室温，此时红磷已经熄灭，正确； C、由图 3 可知，反应结束后氧气的体积分数不为0，说明实验结束后氧气未被完全消耗，正确； D、实验过程中红磷一定要过量，因此图3中80s后，燃烧匙中红磷一定有剩余，错误； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 下图为工业分离空气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （1）空气分馏塔中，利用氮气和氧气的______不同而将其分离。 （2）空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是______(填字母标号)。 A. B. C. （3）计入空气质量评价的主要污染物不包括______(填字母序号)。 A. 一氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 【答案】（1） 沸点 （2）C （3）C 【解析】 【小问1详解】 工业分离液态空气利用的是液态氮和液态氧的沸点差异，氮气沸点更低，先汽化分离，该过程属于物理变化。 【小问2详解】 空气中氮气和氧气体积比约为4:1，同温同压下气体体积比等于分子数比，因此氮分子（）和氧分子（）的数目比约为4:1，只有C符合该比例。 【小问3详解】 计入空气质量评价的污染物包括一氧化碳、PM2.5、二氧化硫等，二氧化碳是空气正常组分，属于温室气体，不属于空气污染物。 22. 在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是______。 （2）如图是部分粒子的结构示意图。 ①图中粒子属于同种元素的是______(填字母)。 ②属于阴离子的是______(填离子符号)。 ③具有相对稳定结构的粒子是______(填离子符号)。 【答案】（1） 原子 （2） ①. bc ②. ③. 、 【解析】 【小问1详解】 原子得失电子可形成离子，原子可以构成分子，分子破裂可得到原子，因此①为原子。 【小问2详解】 ① 同种元素的粒子质子数相同，b和c的质子数均为12，属于同种元素。 ② 阴离子的质子数小于核外电子总数，d粒子质子数为16，核外电子数为18，是带2个单位负电荷的硫离子。 ③ 最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的粒子具有相对稳定结构，a（氖原子）、b（镁离子）、d（硫离子）的最外层电子数均为8，符合要求的为bd。 23. 非遗技艺，传承之美。 （1）西安打铁花。高温铁水与空气中的氧气反应，火星四射，生成黑色固体。写出反应的文字或符号表达式：__________________________。 （2）古法造纸，将竹子打成纸张，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”) 【答案】（1） ## （2） 物理 【解析】 【小问1详解】 高温条件下铁和氧气反应，生成黑色的四氧化三铁，反应现象为火星四射，与题干描述完全匹配。 【小问2详解】 将竹子打成纸张的过程中仅改变了物料的形状、大小，没有新物质生成，属于物理变化。 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。2023年杭州亚运会主火炬塔就用“绿色甲醇”作为燃料。 甲醇()又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？ 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。 中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”(见图1)，被评为“2022年度IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图3所示。 （1）甲醇作为燃料的优点是______(写一点即可)。 （2）图1中甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的文字或符号表达式为________________。 （3）图2的“步骤1”中能量转化为：电能→______能。 （4）由图3可知的产率与CuO质量分数的关系是________________。 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 a．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料 b．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生 c．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路 【答案】（1） 安全高效（或清洁、可再生，任写一点即可） （2） 或 （3） 化学 （4） 在研究范围内，CuO质量分数为50%时甲醇产率最高；CuO质量分数低于50%时，甲醇产率随CuO质量分数增大而升高；高于50%时，甲醇产率随CuO质量分数增大而降低 （5）abc 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 步骤1为电解水过程，电能转化为化学能储存在生成的氢气、氧气中； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 a. 由图1可知，甲醇可转化为汽油、柴油等液体燃料，正确； b. 液态太阳燃料合成技术消耗二氧化碳，产物清洁，可减少污染物产生，正确； c. 该技术利用太阳能、水、二氧化碳制备燃料甲醇，为新能源开发利用提供了新思路，正确。 25. 煤的主要成分是碳，含有少量硫。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______(填序号)。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 （2）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是___________。 （3）工厂锅炉中发生的主要反应的文字或符号表达式为_____________________，加入的煤要先进行粉碎的目的是________________。 （4）二氧化碳压缩储存过程中，二氧化碳分子间的间隙___________。(填“变大”或“变小”) （5）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______(填序号)。 A. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 B. 煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 C. 通过回收再利用改善环境问题 【答案】（1）A （2） 氮气## （3） ①. 碳+氧气二氧化碳（或） ②. 增大煤粉与氧气的接触面积，使燃烧更充分 （4） 变小 （5）AC 【解析】 【小问1详解】 普通空气中氧气与其他气体体积比约为1:4，富氧空气氧气含量高于普通空气，只有A选项对应的氧气体积分数更高，符合要求。 【小问2详解】 空气主要成分为氮气和氧气，氧气被透氧膜分离后，剩余气体的主要成分为氮气。 【小问3详解】 煤的主要成分碳在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的表达式见答案；反应物接触面积越大燃烧越充分，粉碎煤粉可增大接触面积，提高燃料利用率。 【小问4详解】 二氧化碳压缩时体积减小，分子本身大小不变，因此分子间间隙变小。 【小问5详解】 A.煤含少量硫，燃烧会生成有害气体二氧化硫，正确； B.富氧空气中氧气浓度更高，比普通燃烧更剧烈，错误； C.回收可减少温室气体排放，改善环境，正确。 26. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有①的仪器名称：______。 （2）加热高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置A，反应的文字(或符号)表达式_____________________；选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机___________。 （3）实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在______(填“a”或“b”)处以上，原因是________________；应从F装置导管口______(选填“c”或“d”)端通入。 （4）甲烷难溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体醋酸钠和固体碱石灰的混合物来制取甲烷，发生装置应用______(填序号，下同)，欲收集干燥的甲烷最好用______装置。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. （） ②. 有连续均匀气泡冒出时 （3） ①. a ②. 液封，防止气体从长颈漏斗逸出 ③. c （4） ①. A ②. D 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 ①高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的文字(或符号)表达式为：（）；②实验室如果选用装置E收集氧气，即排水法收集，收集气体的合适时机为有连续均匀气泡冒出时，因为开始冒出的气泡中含有装置中的空气，故填：有连续均匀气泡冒出时； 【小问3详解】 ①②实验室若用装置B制取氧气，加液体药品时液面高度至少应该在a处以上，这样可以形成液封，防止反应生成的气体从长颈漏斗下端逸出；③氧气的密度比水小，则O2应从F装置导管口c端通入，将水从d排出； 【小问4详解】 ①实验室常用加热固体醋酸钠和固体碱石灰的混合物来制取甲烷，该反应适用于固-固加热型，则发生装置选A； ②甲烷难溶于水，且密度比空气小，可采用排水法或者向下排空气法进行收集，其中向下排空气法收集的气体较为干燥，则收集装置选D。 27. 空气中含有多少氧气？某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞只和空气中的氧气反应，采用图1装置研究空气成分。 （1）拉瓦锡通过该实验得到的结论是：氧气体积约占空气的_____。 【课本改进实验】 老师课堂上用电加热棒点燃红磷，设计了如图2所示装置测定空气中氧气的体积分数。 （2）图2集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为_____。 （3）增加电加热棒点燃红磷，相比教材原装置的优点有_____(填序号)。 A. 不必等到装置冷却便可打开止水夹 B. 避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差 C. 无需使用过量的红磷而节约试剂 D. 减少生成物逸散而污染空气 （4）甲同学根据铁生锈需消耗氧气的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，1个星期后测得数据如表：根据表中数据，计算得出空气中氧气的体积分数为_____。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180.0mL 129.0mL （5）老师用数字传感器帮助两个同学测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。依据图示信息，实验_____(填图2或图3)的测定方法更准确，判断依据是_____。 【答案】（1）##五分之一 （2）或 （3）BD （4）20.4% （5） ①. 图3 ②. 图2测定方法反应结束后剩余氧气体积分数为8.6%，图3测定方法反应结束后剩余氧气体积分数为0.49%，氧气消耗接近完全 【解析】 【小问1详解】 拉瓦锡通过该实验得到的结论是：氧气体积约占空气的。 【小问2详解】 图2集气瓶中发生的是红磷与氧气点燃条件下生成五氧化二磷的反应，文字表达式为，符号表达式为。 【小问3详解】 A、不待到冷却便打开止水夹，装置中温度较高，气体膨胀，进入水体积减少，实验会存在误差，不符合题意。 B、加电加热棒点燃红磷，反应可以在密闭装置中进行，避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差，符合题意。 C、实验时需保证将装置内氧气完全消耗，实验中红磷必须要充足，需使用过量的红磷，不符合题意。 D、反应在密闭装置中进行，减少生成物逸散而污染空气，符合题意。 故选BD。 【小问4详解】 铁生锈消耗氧气，实验时量筒中水减少的体积等于消耗氧气的体积，则根据表中数据计算得出空气中氧气的体积分数为。 【小问5详解】 由图可知，图2测定方法反应结束后剩余氧气体积分数为8.6%，图3测定方法反应结束后剩余氧气体积分数为0.49%，氧气消耗接近完全，则实验图3的测定方法更准确。 28. 过氧化氢的性质及其应用是化学研究的重要课题。 （1）在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。小红设计实验(如下图甲)进行验证、加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是________(填序号) A．30%的过氧化氢浓度太低生成太少 B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气 老师加装了一个U形管后(如图乙装置)，带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是________。 （2）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？ 设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 5 50% 50% 复燃 上述实验、可以得出的结论是________，根据表格信息可以算出。当氧气体积分数达到________%(空气中体积含量按20%算)时一定能使带火星的木条复燃。 （3）某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用马铃薯做催化剂，马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，将带火星的木条伸入试管 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液________mL，加入0.5 g马铃薯(切成豆粒大小)，将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ 【实验分析】 ①实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为________mL：实验Ⅲ的实验现象为木条________。 ②设计实验I的目的是________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 ③大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】 某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25 mL气体所需时间 1 20 mL 马铃薯0.5 g a 2 20 mL 二氧化锰0.5 g b 上述实验中，若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 ④查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜等也可做过氧化氢溶液分解催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 【答案】（1） ①. B ②. 降低温度，使混合气体中的水蒸气冷凝成液态水 （2） ①. 氧气浓度达到一定浓度时，带火星的木条就能复燃 ②. 40 （3） ①. 5 ②. 复燃 ③. 对照作用，证明没有催化剂，过氧化氢不能使木条复燃 ④. 质量 ⑤. BD 【解析】 【小问1详解】 加热过氧化氢溶液时，溶液中的水会蒸发产生大量水蒸气。这些水蒸气会混在生成的氧气中排出，导致收集到的气体不纯。因此，即使产生了氧气，由于浓度被水蒸气稀释，也可能不足以使带火星的木条复燃，故选B。 装置乙中装有冰水混合物，其作用是降低温度，使混合气体中的水蒸气冷凝成液态水，从而除去气体中的水分，得到较为纯净的氧气。 【小问2详解】 观察表格数据可知：当排水体积分数为15%、20%时，带火星木条不复燃或时燃时不燃；当排水体积分数达到25%及以上时，木条均能复燃。 这说明只要氧气浓度达到一定程度，混合气体也能使带火星木条复燃。因此，能使带火星的木条复燃的气体不一定是纯氧气。 总氧气体积分数 = 原有空气提供的氧气 + 排入的纯氧（排水部分）。 寻找“刚好复燃”的临界实验组（实验3）：空气占75%，排水（纯氧）占25%。 空气提供的氧气体积分数：75% ×20% = 15%，排水（纯氧）提供的氧气体积分数：25%，则总氧气体积分数：15% + 25% = 40% 验证实验2临界值：空气80% + 排水20%，总氧量为80%×20% + 20% = 36%，此时“时燃时不燃”；故达到40%时“一定”能复燃。 【小问3详解】 ① 在对比实验中，除了探究的变量（是否加入马铃薯）不同，其他条件都应保持相同。实验I中加入了5mL过氧化氢溶液，因此实验II中也应加入 5mL 的过氧化氢溶液。 马铃薯中含有过氧化氢酶，可以催化过氧化氢迅速分解产生大量氧气，因此带火星的木条会复燃。 ②对照作用，证明没有催化剂，过氧化氢不能使木条复燃。 ③催化剂的定义是“能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生改变的物质”。实验III通过将反应后的马铃薯再次加入新的过氧化氢溶液中，木条复燃，就是为了证明其化学性质（催化能力）在反应前后没有改变，因此还需要再增加一个实验，探究马铃薯的质量在化学反应前后是否发生变化。 ④A. 题干中提到“氧化铜、硫酸铜等也可做...催化剂”，说明不只二氧化锰可以，错误。 B. 一个反应可以有多种催化剂，正确。 C. 催化剂是改变（包括加快和减慢）反应速率，不仅仅是加快，错误。 D. 催化剂本身不参与反应的最终产物生成，不会变成生成物，正确。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学阶段练习 第Ⅰ卷(选择题 共30分) 选择题(本题包括20小题，每小题只有1个选项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题每小题2分，共30分) 1. 无锡留青竹刻是无锡众多非物质文化遗产之一，下列制作步骤中涉及化学变化的是 A. 采伐竹材 B. 旺火煮青 C. 晾晒阴干 D. 留青雕刻 2. 生活中经常用到下列物质，其中属于纯净物的是 A. 矿泉水 B. 加碘食盐 C. 雪碧 D. 冰水混合物 3. 化学实验操作的规范性、安全性是实验成败的关键。下列实验操作正确的是 A. B. C. D. 4. 下列科学家和他所作出的成就不对应的是 A. 门捷列夫——提出原子论 B. 闵恩泽——研发石油化工催化剂 C. 张青莲——相对原子质量的测定 D. 拉瓦锡——确定空气的组成 5. “含氟牙膏”中的“氟”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 物质 6. 下列哪种气体的排放不会对空气造成污染 A. 二氧化硫 B. 二氧化碳 C. 二氧化氮 D. 臭氧 7. 下列有关空气的说法正确的是 A. 氧气大约占空气质量的21% B. 分离液态空气可得到氧气和氢气 C. 可用氦气、氖气、氩气等制作光源 D. 氧气易溶于水，可供鱼类呼吸 8. 下列物质在氧气中燃烧，实验现象和产物，不符合事实的是 A. 红磷燃烧，产生白烟，放热，产物为五氧化二磷 B. 木炭燃烧，发出白光，放热，产物为二氧化碳 C. 细铁丝燃烧，火星四射，放热，产物为三氧化二铁 D. 硫燃烧，蓝紫色火焰，放热，产物为二氧化硫 9. 高铁上装有烟雾传感器，主体是放有镅（Am）的电离室，这种镅原子的原子核内有95个质子和146个中子，该原子的核外电子数为 A. 95 B. 146 C. 241 D. 51 10. 壹元硬币的外观有银白色的金属光泽，一些同学认为它可能是由铁制成的。在集体讨论时，有同学提出“我们可以先拿磁铁来吸引一下”。就“拿磁铁来吸引一下”这一过程而言，属于科学探究中的 A. 实验 B. 假设 C. 观察 D. 推理 11. 镓元素的单质是半导体材料。下列有关说法错误的是（　　） A. 镓的核电荷数是31 B. 镓原子核外电子数是31 C. 镓属于金属元素 D. 镓的相对原子质量是 12. 红磷在中燃烧生成，其转化可表示为，在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. CCO2 13. 化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是 A B C D X 化合反应 纯净物 物理变化 化学反应 Y 氧化反应 混合物 化学变化 化合反应 A. A B. B C. C D. D 14. 下列化学用语表达的意义正确的是 A. 2O——2个氧元素 B. ——氯化钠由钠原子和氯原子构成 C. Na+——1个钠离子 D. ——二氧化碳分子中含有氧分子 15. “醋酸视黄酯”是一种食品营养强化剂，化学式为。下列叙述错误的是 A. 1个醋酸视黄酯分子中含有56个原子 B. 该物质是由碳、氢、氧原子构成的 C. 醋酸视黄酯分子中碳、氢原子的个数比是11∶16 D. 该物质由三种元素组成 16. 小倩同学对部分物质的性质和用途做了如下归纳，其中你认为错误的是 A. 氮气的化学性质稳定——填充食品包装袋防腐 B. 稀有气体通电时能发出不同颜色的光——用于霓虹灯 C. 氧气具有助燃性——可作燃料 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭——用于一般性灭火 17. 下列实验方案不能实现其实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶内部 B 测定空气中氧气的含量 用铁丝代替红磷，点燃后迅速伸入集气瓶中 C 区分过氧化氢溶液和蒸馏水 加入二氧化锰，观察现象 D 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 A. A B. B C. C D. D 18. 载人航天器中处理的另一种方法是将与反应，反应的微观示意图如下：下列说法正确的是 A. 以上四种物质都是由分子构成的 B. 丁由1个碳原子和4个氢原子构成 C. 该反应是分解反应 D. 反应前后原子的种类发生改变 19. 福州大学团队研发的铜锚定碳纳米球催化剂（Cu—NC—3）可实现臭氧对广谱水体污染物的高效降解。以广谱水体污染物中的草酸（OA）和苯甲酸（BA）为研究对象，实验测得[TOC]t/[TOC]0（在特定反应时间点t时，剩余的总有机碳浓度与初始总有机碳浓度的比值）如图所示，下列说法不正确的 A. 单独使用臭氧对水体污染物有降解作用 B. 该催化剂对草酸的降解效果比苯甲酸好 C. 该催化剂对苯甲酸的降解效果影响更大 D. 反应后，该催化剂的质量和化学性质不变 20. 在测定空气中氧气含量的实验中，小明用足量红磷进行实验，将压强传感器和氧气含量传感器与实验装置相连，实验装置如图1。实验过程中集气瓶内的压强变化曲线如图2，装置中氧气的体积分数随时间变化的关系如图3。下列说法错误的是 A. 图2中ab段压强上升的原因是红磷燃烧放出大量的热 B. 图2中bc段显示红磷己经熄灭 C. 图3可知，实验结束后氧气未被完全消耗 D. 图3中80s后，燃烧匙中红磷一定没有剩余 第Ⅱ卷(非选择题 共50分) 21. 下图为工业分离空气的部分流程示意图，请根据图示回答相关问题： （1）空气分馏塔中，利用氮气和氧气的______不同而将其分离。 （2）空间站中的“人造空气”与地球空气成分含量基本相同，用“”表示氮原子，“”表示氧原子。同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，可表示空气微观模型的是______(填字母标号)。 A. B. C. （3）计入空气质量评价的主要污染物不包括______(填字母序号)。 A. 一氧化碳 B. PM2.5 C. 二氧化碳 D. 二氧化硫 22. 在宏观、微观和化学符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）构成物质的三种粒子，它们之间的关系如下图所示，①表示的是______。 （2）如图是部分粒子的结构示意图。 ①图中粒子属于同种元素的是______(填字母)。 ②属于阴离子的是______(填离子符号)。 ③具有相对稳定结构的粒子是______(填离子符号)。 23. 非遗技艺，传承之美。 （1）西安打铁花。高温铁水与空气中的氧气反应，火星四射，生成黑色固体。写出反应的文字或符号表达式：__________________________。 （2）古法造纸，将竹子打成纸张，该过程属于______变化(填“物理”或“化学”) 24. 阅读下列短文，回答相关问题。 甲醇作为燃料有上百年历史，具有安全高效、清洁、可再生的优点。2023年杭州亚运会主火炬塔就用“绿色甲醇”作为燃料。 甲醇()又称羟基甲烷、俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，一个甲醇分子只有一个碳原子。虽然甲醇含碳元素，燃烧又生成二氧化碳，可甲醇却被称为“零碳”燃料，这是为什么呢？ 甲醇可通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用，所以被简称为“零碳”燃料，准确地说，甲醇燃料是“零增碳”。目前，我国在甲醇生产的相关设备及技术方面全球领先。 中国科学院李灿团队经过深入的研究，掌握了利用太阳能、水、二氧化碳生产甲醇的技术，该技术简称为“液态太阳燃料合成技术”(见图1)，被评为“2022年度IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)化学领域十大新兴技术”。图2是我国通过光伏发电制得的氢气与二氧化碳共同作用生产甲醇的工艺流程。研究发现，甲醇的产率与催化剂CuO的质量分数有关，其关系如图3所示。 （1）甲醇作为燃料的优点是______(写一点即可)。 （2）图1中甲醇燃烧生成二氧化碳和水，该反应的文字或符号表达式为________________。 （3）图2的“步骤1”中能量转化为：电能→______能。 （4）由图3可知的产率与CuO质量分数的关系是________________。 （5）下列说法正确的是______(填序号)。 a．以甲醇为原料可以生产汽油、柴油等燃料 b．液态太阳燃料合成技术可有效减少污染物的产生 c．液态太阳燃料合成技术为探索新能源的开发和利用提供了新思路 25. 煤的主要成分是碳，含有少量硫。工厂锅炉采用富氧燃烧技术能起到节能减排的作用，该技术的主要流程如图所示。 （1）富氧空气中氧气与其他气体的体积比可能是______(填序号)。 A. 1：3 B. 1：4 C. 1：5 D. 1：6 （2）膜分离器是在一定压力下让空气通过一种致密的透氧膜，在膜的另一侧得到较纯的氧气将空气分离，其他气体的主要成分是___________。 （3）工厂锅炉中发生的主要反应的文字或符号表达式为_____________________，加入的煤要先进行粉碎的目的是________________。 （4）二氧化碳压缩储存过程中，二氧化碳分子间的间隙___________。(填“变大”或“变小”) （5）关于富氧燃烧技术，下列说法合理的是______(填序号)。 A. 煤粉燃烧过程中可能会产生有害气体二氧化硫 B. 煤粉普通燃烧时比富氧燃烧更剧烈 C. 通过回收再利用改善环境问题 26. 如图是实验室常见的制取气体的装置： （1）写出图中标有①的仪器名称：______。 （2）加热高锰酸钾制取氧气时，选用的发生装置A，反应的文字(或符号)表达式_____________________；选用装置E收集氧气，收集气体的合适时机___________。 （3）实验室选用装置BF组合制取并收集氧气，加液体时液面高度至少应该在______(填“a”或“b”)处以上，原因是________________；应从F装置导管口______(选填“c”或“d”)端通入。 （4）甲烷难溶于水，且密度比空气小，实验室常用加热固体醋酸钠和固体碱石灰的混合物来制取甲烷，发生装置应用______(填序号，下同)，欲收集干燥的甲烷最好用______装置。 27. 空气中含有多少氧气？某学习小组开展“测定空气中氧气含量”的探究活动。 【史料研究】 二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞只和空气中的氧气反应，采用图1装置研究空气成分。 （1）拉瓦锡通过该实验得到的结论是：氧气体积约占空气的_____。 【课本改进实验】 老师课堂上用电加热棒点燃红磷，设计了如图2所示装置测定空气中氧气的体积分数。 （2）图2集气瓶中发生反应的文字或符号表达式为_____。 （3）增加电加热棒点燃红磷，相比教材原装置的优点有_____(填序号)。 A. 不必等到装置冷却便可打开止水夹 B. 避免因燃烧匙伸入缓慢而造成误差 C. 无需使用过量的红磷而节约试剂 D. 减少生成物逸散而污染空气 （4）甲同学根据铁生锈需消耗氧气的原理，用铁粉测定空气中氧气的含量，设计了如图3实验，1个星期后测得数据如表：根据表中数据，计算得出空气中氧气的体积分数为_____。 实验前的体积 实验后的体积 集气瓶内空气 量筒内水 量筒内剩余水 250mL 180.0mL 129.0mL （5）老师用数字传感器帮助两个同学测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系如图所示。依据图示信息，实验_____(填图2或图3)的测定方法更准确，判断依据是_____。 28. 过氧化氢的性质及其应用是化学研究的重要课题。 （1）在没有催化剂的情况下，加热也能加速过氧化氢的分解。小红设计实验(如下图甲)进行验证、加热一段时间后，发现过氧化氢溶液冒出大量气泡，但小木条没有复燃。其原因可能是________(填序号) A．30%的过氧化氢浓度太低生成太少 B．加热过氧化氢溶液同时产生大量水蒸气 老师加装了一个U形管后(如图乙装置)，带火星的木条较易复燃，乙装置中冰水的作用是________。 （2）小明由此还想到了一个问题：能使带火星的木条复燃的气体一定是纯氧气吗？ 设计的实验如下：如丙图所示，按下表所示比例，用排水法收集部分氧气，分别得到五瓶空气和氧气的混合气体，进行木条复燃的实验。复燃情况如下表所示。 实验编号 空气体积分数 排水体积分数 带火星的木条复燃情况 1 85% 15% 火星稍变亮，不复燃 2 80% 20% 火星明亮，时燃时不燃 3 75% 25% 复燃 4 70% 30% 复燃 5 50% 50% 复燃 上述实验、可以得出的结论是________，根据表格信息可以算出。当氧气体积分数达到________%(空气中体积含量按20%算)时一定能使带火星的木条复燃。 （3）某化学兴趣小组阅读课外资料得知：过氧化氢制氧气除了可用二氧化锰作为催化剂，还可以用马铃薯做催化剂，马铃薯中含有过氧化氢酶。过氧化氢酶对过氧化氢的分解起催化作用。 【设计实验】化学兴趣小组的同学设计了一系列实验： 实验 实验步骤 实验现象 Ⅰ 取5%的过氧化氢溶液5 mL，将带火星的木条伸入试管 木条不复燃 Ⅱ 取5%的过氧化氢溶液________mL，加入0.5 g马铃薯(切成豆粒大小)，将带火星的木条伸入试管口 木条复燃 Ⅲ 待实验Ⅱ中没有气泡放出后，继续加入5%的过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管口 木条________ 【实验分析】 ①实验Ⅱ中过氧化氢溶液的体积为________mL：实验Ⅲ的实验现象为木条________。 ②设计实验I的目的是________。 【得出结论】马铃薯能作为过氧化氢分解的催化剂。 【评价改进】 ③大家认为此实验结论不严谨。若要确定该实验结论是否正确，还需要再增加一个实验，探究马铃薯的________在化学反应前后是否发生变化。 【实验拓展】 某小组同学定量测定对比马铃薯与二氧化锰的催化效果，实验均以生成25 mL气体为准，其他可能的影响因素忽略不计，相关数据见表： 实验编号 3%过氧化氢溶液的体积 其他物质质量 收集25 mL气体所需时间 1 20 mL 马铃薯0.5 g a 2 20 mL 二氧化锰0.5 g b 上述实验中，若，则可得出的结论是二氧化锰的催化效果更好。 ④查阅资料得知：氧化铜、硫酸铜等也可做过氧化氢溶液分解催化剂。下列有关催化剂的说法中正确的是________。 A．二氧化锰只能作过氧化氢溶液分解的催化剂 B．同一个化学反应可以有多种催化剂 C．催化剂只能加快化学反应的速率 D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $