黑龙江哈尔滨市双城区兆麟中学2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

兆麟中学2026一2027学年度上学期第一次月考 高二学年化学学科试题 1605 命题人：第二命题组 审题人：张英伟 考试用时：75分钟 总分：100分 一、选择题：本题共20个小题，每小题3分，共60分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.对反应NaHC0,(s)+HCI(aq)=NaCl(aq)+C02(g)+H,O(I) △H>0能自发进 行的原因分析不正确的是() A.因为该反应符合离子反应发生的条件 B.因为盐酸的酸性强于碳酸 C.因为该反应的自由能变△G>0 D.因为该反应的熵变△S>0 2.石灰石高温下发生分解的反应 CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g) △H=+178kJ-mo △S=+170 Jmo1.K。下列温度中，该反应能自发进行的较低温度为（) A.500℃ B.700K C.950℃ D.1050K 3.下图为工业合成氨的流程图，有关生产条件调控的分析错误的是( N21 ①净化 N2、H2 ②加压 ③催化 ④液化 H2- 干燥 (2×10Pa) 反应 分离 >NH3 ⑤N2和H2 再循环 A.步骤①中“净化”可以防止混有的杂质使催化剂“中毒” B.步骤②中“加压”可以加快反应速率 C.步骤③选择温度时要考虑催化剂活性 D.投料比[n(N2):n(H2)]越大，平衡混合物中氨的体积分数越大 4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.压缩盛有NO2(g)的容器体积时，气体颜色变深 B.Fe(SCN)溶液中加入固体KSCN后颜色变深 C.对于合成氨的反应，较低温度有利于增大转化率 D.在一定条件下的密闭容器中发生反应：C,H(g)=C,H,(g)+H2(g) △H>0,等压下通入稀 有气体提高乙烷转化率 5.研究表明，在一定条件下，气态HC与CH两种分子的互变反应过程能量变化如下图所示。下列 说法正确的是（) 能 A.1 molHCN(g)转化为1 moICNH(g)需要吸收59.3kJ的热量 B.HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热 186.5k 127.2kJ C.断开1 molHCN(g)中所有化学键放出186.5kJ的热量 1molCNH(g) D.1molHCN(g)的总能量高于1molCNH(g)的总能量 1molHCN(g) 6.在恒温恒容的密闭体系中，不能作为可逆反应 反应过程 A(s)+2B(g)=2Cg) △H<0达到平衡状态的标志的是() ①yE(B)=v地(C) ②n(B):n(c)=1:1 ③容器内压强不再改变 ④容器内混合气体的密 度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.仅②④⑤ B.仅②③ C.仅①③④ D.①②③④⑤ 7.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态）， 甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图。下列说法正确的是() o.o 反应I 反应Ⅱ 反应I反应Ⅱ 117i71717i77777777 铜基催化剂 反应过程 A.该反应过程中涉及到极性键和非极性键的断裂和形成 B.反应Ⅱ的热化学方程式为：C0(g)+H0(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0) C.选择优良的催化剂可以降低反应I和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 D.1 mol CH,OH(g)和1mo1H2O(g)的总键能大于1 mol CO2(g)和3molH2(g)的总键能 8.25℃、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液反应生成1mol液态水△H=-57.3 kJ.mol,石墨的撚 烧热△H=-393.5 kJ.mol-1,乙醇的燃烧热△H=-1366.8 kJ.mol1。下列热化学方程式书写正确的是 1 () A.H2SO,(aq)+Ba(OH),(aq)=BaSO,(s)+2H2O(1) △H=-114.6kJ.mo B.KOH(aq)+HCI(aq)=KCI(aq)+H2O(1) △H=-57.3 kJ.mol c.c(石量，+0，(g)00(g) △H=-393.5 kJ.mol- D.C2H,OH(0+302(g)=2C02(g)+3H,0(g) △H=-1366.8 kJ.mol 9.甲烷在某含Mo催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是（) 过渡态1 0.70 E 0.00 0=M0=0 +CH, 过渡态2 -0.49 要 拉对 个 -0.71 HO-Mo-OCH -1.00 Mo=O +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 A.E2=1.41eV B.步骤2逆向反应的△H=-0.29eV C.步骤1的反应比步骤2慢 D.该过程实现了甲烷的氧化 10.已知：4NH(g)+502(g)=4NO(g)+6H,0(g),下列表示反应速率最快的是（) A.v(NH,)=1.2 mol/(L.min) B.v(O2)=1.6 mol.L!.min! C.v(NO)=0.03 mol/(L.s) D.H20)=0.04mol/L8) 11.在含Fe+的S,O}和r的混合溶液中，反应 能量/kmol) S,0(aq)+2I(aq)=2S0(aq)+l,(aq)的反应机理及 反应进程中的能量变化如图： 2Fe3*(aq)+2I(aq)+ S206(aq) 2Fe(aq)+I2(aq)+ 反应①：2Fe(aq)+2r(aq)l,(aq)+2Fe2+(aq) 2s0(aq) 反应进程 反应②：2Fe2+(aq)+S,0(aq)=2Fe*(aq)+2S0(aq) 下列有关该反应的说法正确的是() A.Fe2+是该反应的催化剂 B.使用催化剂，能提高单位体积内活化分子的百分数 c.vS0)=v)=v(2) D.若不加Fe+,则正反应的活化能比逆反应的大 12.某小组设计实验，探究彩响该反应速率的因素，相关方程式为： NaS2O,+HS0,=NaS04+S↓+S02个+H,0,结合相关数据，下列说法错误的是（) NaS20,溶液 稀HS0 H20 出现浑浊的时间 实验 反应温度℃ V/mL c(moVL) V/mL c(moVL) V/mL t/s ① 25 5 0.1 10 0.1 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ⑧ 35 5 0.2 0.2 10 2 A.X=5 B.依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C.实验①②对比可说明NaS,0,浓度越大，该反应的化学反应速率越大 0.2 D.实验@中：tmin时NaS,0,恰好消耗完全，则tmin内Na,S,0,的平均反应速率为mol.L.min 13下列叙述与图像对应相符的是（) t浓度moL) C% T22 2.0 A T小2 1.6 12 08 T PL :B D A.该图像表示的反应方程式为2A=B+3C B.对于反应2X(g)+3Y(g)=2Z(g)△<0，y可以表示Y的百分含量 C.N2(g)+3H2(g)三2H,(g)达到平衡状态后，t,时刻充入了一定量的NH,平衡逆向移动 D.P2>p1,T1>T2 14.已知NaN0+C1=NaC1+2H,0+,↑的速率方程为v=k·c(NO)c(NH财)c(H),为探究反应速 率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积()的2.0mo1·L NaNO,溶液、 2.0mo1·LHC1溶液、1.0mo1·L醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速 率ⅴ，实验数据如下表（忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响）。下列说法正确的是() V/mL 反应初始速率 实验 NaNO,溶液 NMHC1溶液 醋酸 水 v(mmol·L1·s') 4.0 4.0 12.0 4v 2 6.0 4.0 4.0 10.0 90 3 4.0 V2 4.0 0 32U 12.0 4.0 4.0 V A.V=4.0,V2=8.0 B.速率方程中m=2,n=2 C.醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D.实验4中，U'约为36U 15.将CuCL2溶于水可以形成[CuCL,，在溶液中存在下面的平衡： [Cu(H,O)+4C[CuCLJ-+4H2o AH 蓝色 黄色 下列说法正确的是（) A.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B.某浓度的CuCL,溶液呈蓝色，置于热水中，溶液变绿色，则说明△H>0 C.某浓度的CuCl,溶液呈绿色，加水稀释，溶液变蓝色，是因为平衡左移，[Cu(H,O),]了浓度增大 D.加入N阳C1固体，平衡向正反应方向移动，[Cu(H,O),]了、CIr浓度都减小 16.在恒温恒容的密闭容器中发生2NH,(g)+CO,(g)=C0(NH2)2,(s)+H2O(g)△H<0，TC时， 平衡常数为K,下列说法正确的是() A.增大CO,的浓度，平衡常数改变 c(H2O) B。TC时，若Co,eK时，则E<% C.若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态 D.选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率 17.一定温度下，体积为1L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g)≠Z(g), 经40g达到平衡，生成0.5molZ。下列说法正确的是（) A.0~40s时，以X浓度变化表示的反应速率为0.05molL.s B.该温度下，反应的平衡常K=数 C.。将容器体积鳞2L,Z的平衡浓度变为原来的号 D.升高温度，X的体积分数减小，则该反应的△H<0 18.S02(g)、02(g)和N2(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5Pa、2.5MPa 和5.0Pa不同压强下发生反应：2S0,(8)+0,(g)品2S0,(8),s0,的平衡转化率a随温度的变化 如图所示。下列说法错误的是（) 1.00 0.950 A.压强大小顺序为P>P2>P a0.900 B.恒压条件下，增加N2初始用量，a减小 0.850 C.该反应在常温常压下进行最有利于提高效益 0.800 D.其他条件不变，若将S02、O2初始用量调整为1：1，则 400450500550600 /℃ a减小 19.向1L密闭容器中充入10molA和3olB发生反应：3A(g)+B(g)户C(g)+2D(g).下列说 法错误的是() 4a(A) 4n(C) An/mol 10 P1 8 T P2 6 4 2 B 反应时间 t/min A.△H>0 B.P>p2,Ti>T2 C.12时，B的转化率为66.67% D.0-4,v(D)=8 mol.L-min 20.恒温恒容条件下，向密闭容器中加入一定量X,发生反应①X三Y、②Y三Z。反应①的速率 y=kc(X),反应②的速率y2=k2c(Y),式中k、k为速率常数。图甲为该体系中X、Y、Z浓度随 时间变化的曲线，图乙为反应@和②的血k~一关系曲线。下列说法错误的是（) A.曲线Ⅱ表示c(Y)随时间的变化曲线 ↑c/(molL 反应② B.0~s内，v(Y)>v(Z) 反应① C.提高反应温度有利于提高Z的产率 D.当温度T>T时，总反应速率由反应②决定 甲 二、非选择题：本题共3个小题，共40分。 21.I.甲烷硫化氢转化法：2H,S(g)+CH4(g)=CS2(g)+4H2(g)△H (1)已知：①2HS(g)=S2(g)+2H2(g)△H1=+170k·mol ②2S2(g)+CH4(g)=CS2(g)+2H2S(g)△H2=-106kJ·mol 可求出△H=kJ.mol。 (2)从能量角度说明该反应用于工业生产的弊端一。 Ⅱ.工业含硫烟气污染大气，研究烟气脱硫具有重要意义。CH,还原脱硫主要反应如下： 反应I：2S02(g)+CH4(g)=2S(g)+2H,0(g)+C02(g) △H, 反应Ⅱ：CH4(g)+C02(g)=2C0(g)+2H2(g) △H2=+247.3kJmo 回答下列问题： (3)标准生成焓是指298K、100kPa条件下，由元素最稳定的单质生成单位物质的量的纯化合物的 热效应。下表为298K,100kPa时几种物质的标准生成焓（△，H)； 物质 S(g) S02(g) C02(g) H,0(g) CH(g) △Hg（kJ.mol-) 0 -296.8 -393.5 -241.8 -74.8 则△H,(298K)= kJ.mol-。 Ⅲ.以C02和N为原料合成尿素 C02(g)+2NH(g)=C0NH2)2s)+H2O(g) △H=-87 kJ.mol- (4)有利于提高C02平衡转化率的措施是 A.高温 B.低压 C.低温 D.高压 (⑤)研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如 能量(E) 图甲所示。 第一步：2NH,(g)+C02(g)≠NH,COONH,(S) △H 第二步： QNH3(g)+CO2(g) 159.5 CO(NH2)2(+H2O(g) NH,COONH,(s)CO(NH2 )(s)+H2O(g △H,反应 kJ-mol △E HzNCOONH() 速率较快的是反应（填“第一步”或“第二步”）， 图甲 反应过程 理由是 IV.利用图c装置，测定稀NaOH溶液与稀盐酸发生中和反应的反应热。 (6)该装置中缺少的实验仪器是 温度计8 (7)若实验过程中未加杯盖，测得稀Na0H溶液与稀盐酸反应生成1 杯盖 内筒 mo1H,0)释放的热量 (填“偏大”“偏小”或“无影响”， 隔热层 外壳 下同)，反应热△H将 图c 22.某小组利用H,C,0,溶液和酸性M0,溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验 时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间 来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。 H,C0,溶液 酸性MnO,溶液 温度 编号 浓度/ 浓度/ 体积/L 体积/ml /℃ (mol.L-) (mol.L-) ① 0.10 2.0 0.010 4.0 25 ② 0.20 2.0 0.010 4.0 25 ③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50 (1)已知反应后H,C,0,转化为C0,逸出，KMn0,溶液转化为MnS0,每消耗1molH,C,0,转移 mol 电子。为了观察到紫色褪去，H,C,0,与Mn0,初始的物质的量需要满足的关系为n(H,C,0):n(们Mn0) ≥ (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化 学反应速率影响的实验编号是 c(MnO) (3)已知50℃时c(M0,)与反应时间t的变化曲线如图。若保持 其他条件不变，请在坐标图中，画出25℃时c(M0,)与反应时间 t的变化曲线示意图。 50℃ 0 23.I.钨(W)及其化合物在工业生产和生活中有广泛的应用。卤素灯泡的工作原理为 W(s)+O,(g)+I2(g)-WO2I2(g) △H<0。向两个起始温度均为T℃、体积为1L的密闭容器中， 均加入足量的钨、nmol的氧气和nmol的碘蒸气，分别在绝热恒容、恒温恒容条件下发生上述反应， 测得两反应体系的压强变化与时间的关系如下图所示。 (1)图中曲线甲代表 (填“绝热恒容”或“恒温恒容”)条件。 (2)反应未达平衡，相同时间内为了提高W0I2的产率，可采取的措施有 (填标号)。 a.加入钨单质 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.使用高效的催化剂 (3)图中a→b压强减小的原因： (4)比较c、d两点的化学平衡常数：KK(填“>”“<”或“=”，下同)；I,的转化率：a。一a4。 压强MPa a 甲 Po 0.52p0 d 时间tmin (5)恒温恒容条件下，该反应0ˇt,min氧气的平均反应速率为 MPa-min(用含Pot,的代数 式表示)。d点的压强平衡常数K,=_(MPa)(用含p的代数式表示)。 化布 Ⅱ.(6)2H,$(g)+O,(g)二S,(g)+2H,O(g)△K0。S,是硫单质的一种形式，化学性质与S相似 一定条件下，将02和HS按 0=号的比例向反应容器内投料，相同时间内，S,产率随温度的变 n(H,S)2 化如图所示。解释随温度升高，S2产率先增大后减小的原因 100 95.0 95 901 94.4 足册 93.8 80, 7 93.2 65 92.6+ 60 140160180200220240260280 0.30.40.50.60.70.80.9 温度/℃ n(O)/n(H.S) (7)其他条件相同时，某温度下，S2产率随 O值的变化如图所示。该温度是 n(H3S) ℃。 n(O2) n(H3S) 值过高不利于提高S2产率的原因是兆麟中学2026一2027学年度上学期第一次月考 高二学年化学学科答案 2 3 5 6 7 8 9 10 C D D A A B D B 8 C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D D B C B A D 21.(1)+234kJmo1r1(2分) (2)反应需吸收大量热(2分) (3)-208.7(2分) (4)CD(2分) (5) 第一步 (1分)据图示可知，第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，活化能越大， 反应速卒越慢，因此，反应速率较快的是第一步反应(2分) (6)玻璃搅拌器（环形玻璃搅拌棒） (1分) (7)偏小(1分) 偏大(1分) 22.:(1)2(2分) 2.5(2分) (2)②和③(2分) ①和②(2分) (3)(2分) c (MnO2) 25℃ 50℃ 23.(1)绝热恒容(1分)(2)bd(1分) (3)反应放热，且气体分子数减小，在绝热恒容容器中进 行时，a→b气体物质的量减小对压强影响大于温度升高对压强的影响(2分) (4) 〈(1分) <(1分)(5)》 0.48p (2分) 1200 名 (2分) (6)低于200℃时，升高温度，反应速率增大，因此相同时间内S,的产率增大；高于200℃时，该时 间内反应达到平衡，由于该反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，S,的产率减小，或该时间 内反应未达平衡，可能由于催化剂失活，造成反应速率下降，S的产率减小。(2分) (7), 200℃(2分) 当0.5时，Q过重，生成的S,继实被氧化成s0,导致S,产率破小23