黑龙江哈尔滨市延寿县第一中学2026-2027学年高二上学期10月考试 化学试卷

延寿一中2026-2027学年度24级第一学期考试（10月份）化学试卷 一．选择题（每题3分） 1.下列物质性质与用途对应关系错误的是 A. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 B. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间，可用于制造光导纤维 C. 高铁酸钾具有强氧化性，可用作新型自来水消毒剂 D. 氧化钙能与二氧化硫反应，可作为工业废气处理时的脱硫剂 2.下列符号表征或说法正确的是 A. 电离：H2S=HS- + H+ B. 位于元素周期表p区 C. 空间结构：平面三角形 D. 电子式： 3. 下列方程式中，正确的是 A. 试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： B. 硝酸工业中NH3的氧化反应： C. 向NH4HSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液： D. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： 4.我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 5.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．HCl制备：溶液和 B．金属Mg制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D．硫酸工业： 6.. 某燃料电池既可提供电能、又可生产乙醛，其主要构成原理如图，下列说法错误的是 A. 电池工作时，从质子交换膜左侧迁移至右侧 B. 电池工作时，b电极附近pH降低 C. a电极的反应式为 D. 电池工作时，电子由b电极经外电路流向a电极 7.化学是一门实验与理论并重的学科。下列实验方案不合理的是 A．收集及尾气处理 B．实验室制备乙炔 C．除去中的 D．实验室铜件镀镍 8.肼（）与氧化剂剧烈反应，释放大量的热量，可作火箭燃料。已知下列反应： ①   ②   ③   则反应的为 A． B． B． C． D． 9.X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原子半径最小，短周期中M电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等，下列说法不正确的是 A. 沸点：X2Z>X2Q B. M与Q可形成化合物M2Q、M2Q2 C. 化学键中离子键成分的百分数：M2Z>M2Q D.YZ3- 与QZ32-离子空间结构均三角锥形 10.某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是 A． 电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积 B．电极2是阴极，发生还原反应： C．工作时从多孔电极1迁移到多孔电极2 D．理论上电源提供能分解 11.在负载的催化剂作用下，可在室温下高效转化为，其可能的反应机理如图所示。 下列说法错误的是 A．该反应的原子利用率为 B．每消耗可生成 C．反应过程中，和的化合价均发生变化 D．若以为原料，用吸收产物可得到 12.某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是 A. 结构1钴硫化物的化学式为 B. 晶胞2中S与S的最短距离为当 C. 晶胞2中距最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 13.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 键角依次减小 孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力 C 晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位 比的半径大 D 逐个断开中的键，每步所需能量不同 各步中的键所处化学环境不同 14.（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某工厂采用如下工艺回收废铅膏(含有PbSO4、PbO2、Pb和少量BaSO4、Fe2O3)中的铅元素。下列说法正确的是 已知：常温下，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。 A. “浸取”得到的固体中含有大量PbO2、PbSO4、BaSO4 B. “沉铅”的主要反应：Pb2++2NH3+CO2+H2O=PbCO3+2 C. 滤液2经处理后可在“配位溶铅”步骤中循环使用 D. 常温下，pH=9的(NH4)2SO4/NH3·H2O缓冲溶液中c()<c(NH3·H2O) 15.（2026·吉林长春·一模）是一种离子液体，其阳离子结构如图所示。其中X、Y、Z、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素。M是周期表中非金属性最强的元素，非金属元素Q与其他元素不在同一周期，也不在同一主族，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 该阳离子中含有配位键、离子键 C. Z的氢化物沸点一定高于同族元素氢化物 D. Y与Q形成的一种化合物，可用于溶解Q单质 二、填空题 16.（13分）（2026·黑吉辽蒙·高考真题）某工厂利用镍矿（主要成分为，含少量和）制备超细镍粉，物质转化流程如下（部分反应条件已略去）： 已知：①滤液1中镍以形式存在，硫以和少量形式存在； ②“部分蒸氨”时减小，转化为，。 回答下列问题： （1）依据核外电子排布，元素位于周期表　　　　　区。（1分） （2）“氧压氨浸”时，加压的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，转化为的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）滤液1中铜的主要存在形式为　　　　　　　（填离子符号）。气体为　　　　　　　　　　　　　　　　（填化学式）　　　　　　。 （4）“转化”步骤通入足量氧气充分氧化滤液2中剩余的，该步骤无沉淀产生，则理论上每转化消耗的物质的量为　　　　　　。 （5）滤液3浓缩结晶得到的　　　　　　（填化学式）可用于生成化肥。 17.（14分）碘具有重要经济价值。实验室利用沉淀法从含碘废液中回收碘，相关反应的化学方程式为： 实验装置如图所示。 实验步骤如下： ①向A中加入，搅拌使其溶解。将饱和溶液加入B中。 ②加热至，逐滴加入饱和溶液。停止加热，静置，沉降。 ③检查是否沉淀完全。确认沉淀完全后，弃去上层清液。 ④将B中溶液更换为浓硝酸，连接装置D。不断搅拌下，逐滴加入浓硝酸。 ⑤待析出的沉降后，过滤，洗涤，干燥得到产品。 回答下列问题： （1）仪器A和C的名称分别是 、 。（各1分） （2）称取于烧杯中，向其中加入适量蒸馏水，微热，搅拌，静置冷却，得到饱和溶液。判断溶液饱和的实验现象是 。 （3）步骤③中，确认沉淀完全的操作及现象是：取少量清液，加入一滴淀粉溶液， 。 （4）步骤④中，加入浓硝酸后A中的现象是 ，D中盛放 。 （5）步骤⑤中，使用 (填标号)洗涤。 a．水        b．四氯化碳         c．乙醇 （6）若要进一步精制产品，可采取的方法是 。 18.（14分）(1)铁元素在元素周期表中的位置为　　　　　　　（周期、族）,价电子轨道表达式为　　　　　　　。 （各1分） (2)已知CN-与N2结构相似,HCN分子中σ键与π键数目之比为　　　　　　　（1分）。  (2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、________（各1分）。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是________(填“Mg2+”或“Cu2+”)。（1分） (3)一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物 Li2O MgO P4O6 SO2 熔点/℃ 1 570 2 800 23.8 －75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因：_______________________________________。 (4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x＝________pm，Mg原子之间最短距离y＝________pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，则MgCu2的密度是________________________g·cm-3(列出计算表达式)。　 19.已知： （1）                           由制的热化学方程式为  　　　　  　　　　 。 （2）白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量 　　　　 　　　　 kJ，其中 （3）已知三氯乙酸(CCl3COOH)的pKa=0.65,三氟乙酸(CF3COOH)的pKa=0.23(pKa=-lg Ka , Ka为电离常数),请比较二者酸性的强弱并说明原因 　　　　  　　　　  　　　。 （4）双极膜在电渗析中应用广泛，它是由阳离子交换膜和阴离子交换膜复合而成。双极膜内层为水层，工作时水层中的H2O解离成H＋和OH－，并分别通过离子交换膜向两侧发生迁移。下图为NaBr溶液的电渗析装置示意图。其中外接电源为碱性甲醇燃料电池 ①.燃料电池负极反应式  　　　　 　 　　　　 　 ②.出口2的产物为 　　　　 　溶液 ③.电子转移1摩尔，阳极产生标准状况的气体体积为 　　　　 　L ④.阴极电极反应式为 　　　　 　 　　　　 　 学科网（北京）股份有限公司 $