精品解析：天津市新华中学2026-2027学年高一上学期第一次月考 化学试卷

2026-2027学年度高一年级第一次阶段性练习 化学学科 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C. 球形笼状分子C60属于新型化合物 D. C60与石墨、金刚石互为同素异形体 2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是 A. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸 C. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 3. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 溶液 D. 牛奶 5. 下列物质分类正确的是 A. 胶体：与NaOH的混合溶液、淀粉溶液、稀牛奶 B. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 C. 电解质：盐酸、石墨、NaOH D. 盐：胆矾、小苏打、碱式碳酸铜 6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 7. 下列叙述中，正确的是 A. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 B. 纯水导电性很弱，所以水是非电解质 C. 硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质 D. 氯气的水溶液能导电，但氯气不是电解质 8. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 B. pH=1的溶液：K+、Na+、、 C. 含Fe3+的溶液：I-、Cl-、Na+、 D. 无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、 9. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在电流的作用下电离成和 C. “点水成冰”发生了化学变化 D. 可用厨房中的食醋()和食盐(NaCl)反应制得 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 11. 依据下列相关实验，所得结论正确的是 实验装置或观图 实验结论 A．铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 B．干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子 实验装置或观图 实验结论 C．NaCl在水中的电离需要通电才可完成 D．熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 12. 已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. C B. CO C. D. 13. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A． 溶液与过量溶液混合： 正确 B． 溶液与溶液反应至完全沉淀时： 正确 C． 溶液与盐酸反应： 错误 D． 向澄清石灰水中通入过量： 错误 A. A B. B C. C D. D 14. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 15. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ag+、、 B. Na+、K+、、 C. Mg2+、、、Cl- D. 、Na+、、 16. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 17. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl⁻ B. Fe2+→Fe3+ C. CO2→CO D. →Mn2+ 18. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 氧化铁溶于氢碘酸： 19. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的还原产物 20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D. NaN3中氮元素的化合价为-3价 二、单选题(每小题3分，共15分) 21. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 C. 被还原成 D. 反应后溶液的酸性减弱 22. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 23. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原、在反应②中被氧化 C. 由①②可得氧化性； D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1：5 24. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 氧化剂和还原剂的分子个数比为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为 D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子 25. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B. P4是共价化合物 C. 96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D. 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 三、填空题 26. 有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。 （1）以上物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。 （3）以上物质中既不属于电解质也不属于非电解质的是________。 （4）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是____________________。 （5）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_________________。 某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、、。 Ⅰ．为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100 mL原溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 27. 此溶液中一定不能大量存在的离子有________；一定大量存在的负离子有________；一定存在的正离子有________。 28. 实验④________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有。 Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，选取了和为实验对象，过程如下所示： 向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下： 29. 溶液2中灯泡熄灭的原因是________。 30. 可表示实验逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图________。 A. B. C. D. 31. I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目__________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为___________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为____________(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_____________________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，多选)。 A． B． C． D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______________________。 ______________________________________________________________________ ⑤对污水中有明显的去除效果，其原理是：。已知每升污水中含的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年度高一年级第一次阶段性练习 化学学科 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 一、单选题(每小题2分，共40分) 1. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C. 球形笼状分子C60属于新型化合物 D. C60与石墨、金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约为，属于纳米级别，肉眼无法直接观察到其运动，A错误； B．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，单独的“纳米车”不属于分散系，无法产生丁达尔效应，B错误； C．是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．与石墨、金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准不合理的是 A. 根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 B. 根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸 C. 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 D. 根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物的依据是与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，与碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，A错误； B．根据酸在水溶液中能否完全电离，将酸分为强酸和弱酸，B正确； C．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，C正确； D．根据化合物在水溶液或熔融状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质，D正确； 故选A。 3. 火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫黄为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为。下列说法正确的是 A. 难溶于水 B. 的化学式为 C. 反应后硫元素的化合价升高 D. 该反应只涉及一种氧化物 【答案】D 【解析】 【详解】A．能溶于水，并非难溶于水，A错误； B．根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变：左侧原子总数为1个S、2个K、2个N、6个O、3个C，右侧已知物质含2个K、1个S、3个C、6个O，因此X中含2个原子，X为，不是，B错误； C．反应前硫单质中硫元素化合价为0价，反应后中硫元素化合价为-2价，反应后硫元素化合价降低，C错误； D．氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中只有属于氧化物，故只涉及一种氧化物，D正确； 故选D。 4. 当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 云、雾 C. 溶液 D. 牛奶 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于胶体分散系，能产生丁达尔效应，A错误； B．云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，B错误； C．溶液属于溶液分散系，不属于胶体，不能产生丁达尔效应，C正确； D．牛奶属于液溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D错误； 故答案选C。 5. 下列物质分类正确的是 A. 胶体：与NaOH的混合溶液、淀粉溶液、稀牛奶 B. 碱：苛性钠、纯碱、熟石灰 C. 电解质：盐酸、石墨、NaOH D. 盐：胆矾、小苏打、碱式碳酸铜 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液与NaOH溶液混合生成沉淀，并非制备胶体的规范方法，A错误； B．苛性钠和熟石灰属于碱，纯碱是，属于盐，B错误； C．盐酸是混合物，石墨是单质，二者均不属于电解质，C错误； D．胆矾、小苏打和碱式碳酸铜均属于盐，D正确； 故选D。 6. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. 、、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性溶液中含大量，与反应生成，且与也会发生反应，不能大量共存，A错误； B．为黄色，不符合无色溶液的要求，B错误； C．该组离子均为无色，在酸性溶液中相互之间、与均不发生反应，可大量共存，C正确； D．酸性溶液中含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选C。 7. 下列叙述中，正确的是 A. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 B. 纯水导电性很弱，所以水是非电解质 C. 硫酸钡的水溶液不导电，所以硫酸钡是非电解质 D. 氯气的水溶液能导电，但氯气不是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水时与水反应生成，电离出自由移动离子使溶液导电，自身不能发生电离，属于非电解质，A错误； B．纯水可微弱电离出和，属于弱电解质，B错误； C．硫酸钡难溶于水，但其溶解的部分完全电离，且熔融状态下能完全电离，属于强电解质，C错误； D．电解质必须是化合物，氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D正确； 故选D。 8. 下列离子组在指定溶液中能大量共存的是 A. 使酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 B. pH=1的溶液：K+、Na+、、 C. 含Fe3+的溶液：I-、Cl-、Na+、 D. 无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞变红的溶液呈碱性，含有大量，与反应生成和，不能大量共存，A错误； B．pH=1的溶液呈酸性，含有大量，、、、之间以及与均不发生反应，能大量共存，B正确； C．具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成和，不能大量共存，C错误； D．含的溶液呈蓝色，不满足无色溶液的要求，不能大量共存，D错误； 故选B。 9. 天宫课堂的“点水成冰”实验中，我国航天员王亚平用蘸有粉末的小棒触碰液体球后(成分为饱和溶液)，它开始“结冰”，下列说法正确的是 A. 溶液中水合钠离子示意图： B. 在电流的作用下电离成和 C. “点水成冰”发生了化学变化 D. 可用厨房中的食醋()和食盐(NaCl)反应制得 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠离子带正电荷，水分子中原子带部分负电荷，水合钠离子中原子朝向，图示符合该特点，A正确； B．在水分子作用或熔融状态下即可电离为和，不需要电流作用，B错误； C．“点水成冰”是过饱和溶液遇晶核析出晶体的过程，无新物质生成，属于物理变化，C错误； D．醋酸酸性弱于，食醋和食盐不能发生复分解反应制得，D错误； 故选A。 10. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A. 与盐酸；与醋酸 B. 溶液与溶液；溶液与溶液 C. 溶液与硫酸；溶液与硫酸 D. 溶液与硝酸；固体与硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸是强酸，在溶液中完全电离，反应离子方程式为；醋酸是弱酸，需保留分子形式，反应离子方程式为，二者离子方程式不同，A错误； B．溶液与反应的实质是与结合生成沉淀，离子方程式为；溶液与反应的实质也是与结合生成沉淀，和不参与反应，二者离子方程式相同，B正确； C．溶液与硫酸反应的离子方程式为；溶液与硫酸反应除生成水外，还生成沉淀，离子方程式为，二者离子方程式不同，C错误； D．是易溶强电解质，可拆为离子形式，与硝酸反应的离子方程式为；是难溶物，需保留化学式，且与硫酸反应还生成微溶的，离子方程式为，二者离子方程式不同，D错误； 故选B。 11. 依据下列相关实验，所得结论正确的是 实验装置或观图 实验结论 A．铜丝可以导电，所以铜单质是电解质 B．干燥的氯化钠不导电，所以晶体中无阴阳离子 实验装置或观图 实验结论 C．NaCl在水中的电离需要通电才可完成 D．熔融的NaCl能导电，所以NaCl是电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．图中电池与铜丝组成导电检测情景，铜丝能导电。金属铜导电是因为金属中存在可自由移动的电子；电解质必须是化合物，而铜是单质。因此“铜单质是电解质”的结论不成立，A错误； B．图中氯化钠晶体呈规则的离子排列，说明晶体中存在阴、阳离子。干燥的氯化钠晶体不导电，是因为晶体中的阴、阳离子受到晶格约束，不能自由移动，而不是因为晶体中没有阴、阳离子，B错误； C．图中表示NaCl晶体在水分子作用下形成分散的离子。NaCl溶于水时形成可自由移动的钠离子和氯离子，不需要外接电源；通电是检测溶液能否导电的条件，不是NaCl在水中形成离子的必要条件，C错误； D．图中熔融NaCl的钠离子、氯离子分别向相反电极方向移动，表明熔融NaCl中存在可自由移动的阴、阳离子，因而能够导电。NaCl是化合物，且在熔融状态下能够导电，所以NaCl是电解质，D正确； 故选D。 12. 已知在硫酸溶液中1 mol 可与3 mol 恰好完全反应，反应后全部转化为，则可能转化为 A. C B. CO C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】氧化还原反应中得失电子守恒，先计算氧化剂得到的总电子数，再据此计算还原剂中C元素的最终化合价，匹配对应产物即可：得电子计算：1 mol 中为价，转化为时每个得，总得到电子物质的量为。失电子计算：设反应后化合价为，中为价，3 mol该离子失电子总物质的量为，由得失电子守恒得，解得，即产物中为价，故选C。 13. 下列有关化学反应及其离子方程式的评价不合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A． 溶液与过量溶液混合： 正确 B． 溶液与溶液反应至完全沉淀时： 正确 C． 溶液与盐酸反应： 错误 D． 向澄清石灰水中通入过量： 错误 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A．溶液中与的物质的量之比为2∶3，加入过量溶液后，两种离子分别转化为和沉淀，均完全反应。原式中两种离子的化学计量数之比为1∶1，不符合实际反应的用量关系，正确的离子方程式为，将原式评价为“正确”不合理，A错误； B．在水溶液中完全电离为、和。使1 mol 中的完全沉淀，需要1 mol ，其提供的2 mol 中，只有1 mol与反应，另1 mol留在溶液中。因此，离子方程式为，将该式评价为“正确”合理，B正确； C．是可溶性盐，在离子方程式中应拆写为和；其中不参加反应，应从方程式两边消去。实际发生的是与反应生成水和二氧化碳，正确的离子方程式为，将原式评价为“错误”合理，C正确； D．向澄清石灰水中通入过量，最终生成可溶的，反应前后的可在离子方程式中消去，所得离子方程式为。该式正确，将其评价为“错误”不合理，D错误； 故选AD。 14. 下列离子能大量共存的是 A. 使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na+、Cl-、、Al3+ B. 澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、、 C. 含有大量Ba2+的溶液中：Na+、Cu2+、、Cl- D. 使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na+、K+、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使酚酞溶液呈红色的溶液为碱性，含大量，与会发生反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液不要求无色，、、、之间互不反应，能够大量共存，B正确； C．含有大量的溶液中，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．使石蕊溶液呈红色的溶液为酸性，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故答案选B。 15. 在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. Na+、Ag+、、 B. Na+、K+、、 C. Mg2+、、、Cl- D. 、Na+、、 【答案】C 【解析】 【分析】题干给出的无色透明、酸性两个条件，说明溶液中的离子均不呈现颜色，且溶液中含有大量的；离子共存说明离子之间不发生反应，不发生微粒变化； 【详解】A．该离子组中离子均无色，Ag+和会结合生成沉淀，Ag+和会结合生成沉淀，且还会与结合生成弱电解质，因此该离子组中的离子不能大量共存，A 错误； B．该离子组中离子均无色，会与结合生成弱电解质，且也与结合生成弱电解质或气体，因此该离子组中的离子不能大量共存，B 错误； C．该离子组中离子均无色，且各离子之间不发生反应，能大量共存，C 正确； D．各离子之间不发生反应，但呈蓝色，不符合题意，D错误； 故答案选C。 16. 下列反应中，水作还原剂的是 A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+H2O=HCl+HClO 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中，中元素化合价从+1价降低为0价，得电子，水作氧化剂，A错误； B．反应中，中元素化合价从-2价升高为0价，失电子，水作还原剂，B正确； C．反应中无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，C错误； D．反应中，只有元素化合价发生变化，中各元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，D错误； 故选B。 17. 下列变化中，一定需要加入氧化剂才能实现的是 A. Cl2→Cl⁻ B. Fe2+→Fe3+ C. CO2→CO D. →Mn2+ 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价从0价降低到-1价，发生还原反应，需要加入还原剂（也可通过自身歧化反应实现），不需要加入氧化剂，A错误； B．中铁元素化合价从+2价升高到+3价，发生氧化反应，必须加入氧化剂才能实现，B正确； C．中碳元素化合价从+4价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．中锰元素化合价从+7价降低到+2价，发生还原反应，需要加入还原剂，不需要加入氧化剂，D错误； 故选B。 18. 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，下列离子方程式正确的是 A. 鸡蛋壳上滴加醋酸溶液冒气泡： B. 碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水： C. 少量溶液滴入溶液中： D. 氧化铁溶于氢碘酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．鸡蛋壳主要成分为，醋酸是弱电解质，书写离子方程式时不能拆成，正确离子方程式：，A错误； B．碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水，不足，与按完全反应，全部被消耗，生成碳酸钙沉淀、碳酸根离子和水，离子方程式，B正确； C．在水溶液中完全电离为、、，要拆开，正确离子方程式：，C错误； D．具有强氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应，不能共存，正确离子方程式：，D错误； 故选B。 19. 在常温下，发生下列几种反应： ① ② ③根据上述反应，下列结论判断错误的是 A. 溶液中可发生反应： B. 在①、③反应中为还原剂 C. 氧化性强弱的顺序为： D. 是的还原产物 【答案】B 【解析】 【分析】反应①中X的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，Z的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应②中B的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，A的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：； 反应③中Z的化合价降低，是氧化剂，是还原产物，B的化合价升高，是还原剂，是氧化产物，因此氧化性：，由此解答； 【详解】A．由分析可知，氧化性：，氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧化产物即可发生，故该反应可以发生，A正确； B．由分析可知，反应①中是氧化产物，反应③中是氧化剂，B错误； C．由分析可知，可得氧化性顺序为，C正确； D．反应①中中化合价降低被还原，生成，故是还原产物，D正确； 故选B。 20. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3 + 2KNO3 → K2O + 5Na2O + 16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是 A. 氧化产物与还原产物分子个数之比为15：1 B. 氧化剂和还原剂是同一物质 C. 反应过程中转移10个电子，则产生10个N2分子 D. NaN3中氮元素的化合价为-3价 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中转化为N2，N的化合价由+5降低到0，N2为还原产物，化合价降低5价，得到5e-，有2分子KNO3参加反应，生成1分子N2，一共得到10e-，NaN3中N平均化合价为，转化为N2，N的化合价由升高到0，N2为氧化产物，化合价升高价，平均失去e-，有10分子NaN3参加反应，生成15分子N2，一共失去10e-,因此氧化产物与还原产物分子个数之比为15∶1，A正确； B．反应中中化合价降低，是氧化剂，中化合价升高，是还原剂，二者不是同一物质，B错误； C．该反应每转移10个电子，会生成16个分子，C错误； D．中为+1价，因此氮元素的平均化合价为价，D错误； 故答案选A。 二、单选题(每小题3分，共15分) 21. 某离子反应涉及、、、、、等微粒，其中、的数目随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应中为氧化产物 B. 消耗1个还原剂微粒，转移3个电子 C. 被还原成 D. 反应后溶液的酸性减弱 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，随反应进行次氯酸根数目减小，为反应物，氮气为生成物，故反应的离子方程式为。 【详解】A．反应中元素化合价由中的+1价降低为中的-1价，是还原产物，A错误； B．该反应的还原剂为，其中元素从-3价升高到0价，每个反应失去3个电子，故消耗1个还原剂微粒转移3个电子，B正确； C．中元素化合价升高，被氧化为，不是被还原，C错误； D．反应消耗，溶液中减小，温度不变水的离子积不变，故增大，酸性增强，D错误； 故选B。 22. 某无色溶液可能含有下表离子中的几种，对此溶液进行以下实验： 阳离子 、、、 阴离子 、、、 ①取适量溶液加入烧杯中，加入足量溶液，过滤，得到白色沉淀和滤液。向白色沉淀中滴加盐酸，未发生溶解；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红。 ②另取①中的滤液适量于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，产生白色沉淀。 下列说法错误的是 A. 溶液中一定存在、、 B. 无需实验即可判断溶液中一定不存在、 C. 溶液中一定不存在、、、、 D. 加入足量溶液，发生反应的离子方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液排除、，实验①加得不溶于盐酸的白色沉淀，说明含、无；滤液加酚酞变红说明含，则与不共存的不存在，根据溶液电中性，阳离子只能存在，因此三种离子一定存在，A正确； B．为黄色、为蓝色，溶液为无色，无需实验即可判断二者一定不存在，B正确； C．根据上述分析，、、、一定不存在，但实验①加入的引入了，无法判断原溶液中是否含有，因此不一定不存在，C错误； D．加入足量时，仅与反应生成沉淀，离子方程式书写正确，D正确； 故答案选C。 23. 反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ① ② 下列说法正确的是 A. 两个反应中硫元素均被氧化 B. 碘元素在反应①中被还原、在反应②中被氧化 C. 由①②可得氧化性； D. 反应①②中生成等质量的时，转移电子数之比为1：5 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中硫元素化合价始终为+6，没有发生变化，未被氧化，仅反应②中硫元素化合价从+4升高到+6被氧化，A错误； B．反应①中I元素从-1价升高到0价，被氧化；反应②中I元素从+5价降低到0价，被还原，B错误； C．根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由反应①可得氧化性，由反应②可得氧化性，无法比较和的氧化性强弱，C错误； D．反应①中生成 时转移电子，反应②中生成 时转移电子，等质量的物质的量相等，故转移电子数之比为，D正确； 故选D。 24. 与可发生反应：，生成的氯化铵呈白烟状，此反应常用于检验氯气管道是否漏气，对这一反应描述正确的是 A. 氧化剂和还原剂的分子个数比为 B. 既是氧化产物又是还原产物 C. 反应中，未被氧化的与被氧化的质量之比为 D. 该反应中当消耗8个时转移6个电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中作氧化剂，8个中仅有2个中的元素化合价升高作还原剂，故氧化剂和还原剂的分子个数比为，A错误； B．中元素仍为价，来自未被氧化的，仅元素化合价降低被还原，故只是还原产物，氧化产物为，B错误； C．8个参与反应，其中6个未被氧化、2个被氧化，二者质量之比等于系数之比，为，C错误； D．反应中元素从中的价升高为中的价，每消耗8个，共有2个失电子，总转移电子数为，D正确； 故答案为D。 25. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：，关于该反应下列说法正确的是 A. CuSO4仅作氧化剂，Cu3P是氧化产物 B. P4是共价化合物 C. 96个H2O参加反应时，被CuSO4氧化的P4为6个 D. 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的H3PO4的质量之比为1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+2降低到中的+1，作氧化剂发生还原反应，但中、化合价均降低，属于还原产物，不是氧化产物，A错误； B．是仅由磷元素组成的纯净物，属于单质，不属于共价化合物，B错误； C．96个参加反应时，消耗60个，共得到；1个被氧化为时总共失去，故被氧化的为个，不是6个，C错误； D．反应共生成24个，总失电子数为，其中提供60的氧化量，对应生成个，剩余个为被白磷氧化得到，二者质量比为，D正确； 故选D。 三、填空题 26. 有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。 （1）以上物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 （2）已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。 （3）以上物质中既不属于电解质也不属于非电解质的是________。 （4）将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是____________________。 （5）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_________________。 【答案】（1） ①. ③⑥⑧ ②. ④⑤ （2）①②⑦ （3）①②⑦ （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 电解质的前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，则属于电解质的有：③⑥⑧，非电解质的前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下自身均不电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，则属于非电解质的有：④⑤； 【小问2详解】 常见能导电的物质有：含自由电子的金属单质与石墨，还有含自由移动离子的体系等，则上述物质除⑥外能导电的是①②⑦； 【小问3详解】 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，铜为单质，溶液、溶液为混合物，符合要求； 【小问4详解】 将②与⑦混合反应，即溶液和溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； 【小问5详解】 向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，设为“1”，为了使恰好沉淀，需加入“1”份，对应化学方程式为：，对应离子方程式为：； 某溶液含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、、、。 Ⅰ．为鉴定这些离子，某实验小组同学分别进行以下实验： ①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性。 ②另取少量原溶液与足量盐酸混合后，生成无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 ③另取100 mL原溶液，加足量溶液产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解。 ④取③中滤液，加酸化后，再加过量溶液，溶液中析出白色沉淀。 27. 此溶液中一定不能大量存在的离子有________；一定大量存在的负离子有________；一定存在的正离子有________。 28. 实验④________（填“能”或“不能”）确定原溶液中含有。 Ⅱ．该小组同学还想通过测定溶液导电性变化来探究电解质之间的反应，选取了和为实验对象，过程如下所示： 向烧杯中依次加入下列试剂，记录灯泡变化。 ①粉末：灯泡不亮； ②加入蒸馏水：灯泡变亮； ③逐滴滴加一定浓度的溶液，灯泡变化如下： 29. 溶液2中灯泡熄灭的原因是________。 30. 可表示实验逐滴滴加溶液过程中溶液导电能力变化的是下图________。 A. B. C. D. 【答案】27. ①. 、、 ②. 、、 ③. 28. 不能 29. 与反应生成了难溶的和沉淀，导致溶液中自由移动的离子浓度极小 30. A 【解析】 【分析】①取少量原溶液，测得溶液呈强碱性，说明溶液中含有大量，则与反应的、一定不能大量存在； ②与足量盐酸混合生成能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，说明溶液中含有，则与反应生成沉淀的一定不能大量存在； ③加足量溶液产生白色沉淀，加盐酸后沉淀部分溶解，说明沉淀为溶于酸的和不溶于酸的的混合物，由此推断原溶液中一定含有；根据溶液呈电中性原则，溶液中必须存在阳离子，由于、均不能大量存在，故一定存在的阳离子只有。 【27题详解】 由上述分析可知，一定不能大量存在的离子有、、；一定大量存在的负离子有、、；一定存在的正离子有。 【28题详解】 实验③中加入了足量的溶液，向滤液中引入了大量的，因此在实验④中加入溶液产生白色沉淀，无法确定这些是来自原溶液还是实验③加入的试剂，故不能确定原溶液中是否含有。 【29题详解】 溶液的导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度。溶液2中灯泡熄灭，是因为与滴入的发生反应：，生成了难溶的硫酸钡和氢氧化镁沉淀，导致溶液中自由移动的离子浓度极小，导电能力极弱。 【30题详解】 滴加溶液前，溶液中存在自由移动的和，具有一定的导电能力；随着溶液的滴加，发生反应生成两种沉淀，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当二者恰好完全反应时，溶液中几乎没有自由移动的离子，导电能力接近于零；继续滴加过量的溶液，溶液中和浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强。因此，溶液导电能力随滴加过程呈现先减小至接近零再增大的变化趋势，图像A符合题意。 31. I．工业上制备主要采用电解饱和食盐水的方法，原理如下：。 （1）用单线桥表示上述方程式电子转移的方向和数目__________________。 （2）将少量通入的溶液中，反应后溶液中的量减少，的量不变，这个事实说明和的还原性强弱为___________。 Ⅱ．氯及其化合物广泛用于纺织、印染和污水处理。 （3）含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为____________(填标号)。 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 （4）已知亚氯酸钠()是一种高效的漂白剂和氧化剂，通过下面实验过程可以得到该产品，写出反应②的离子方程式____________________。 （5）是一种高效水处理剂，可用和稀盐酸为原料制备：。 ①该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是_________。 ②研究表明：在上述过程中会发生副反应，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中的含量越大。请推测其原因：_____________________________。 ③在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为除去。下列试剂中可将转化为的是_______(填标号，多选)。 A． B． C． D． ④在和草酸()中加入足量的稀硫酸，水浴加热，也可以制得，配平此化学方程式：_______________________。 ______________________________________________________________________ ⑤对污水中有明显的去除效果，其原理是：。已知每升污水中含的质量为196mg。处理2000L这种污水，至少需要________g。 【答案】（1） （2） （3）CD （4） （5） ①. 1∶4 ②. 盐酸浓度越大，还原性越强或氧化性越强 ③. BD ④. ⑤. 540 【解析】 【小问1详解】 根据方程式，可知氯离子化合价升高失去电子，氢元素化合价降低得到电子，用单线桥法表示为。 【小问2详解】 少量通入溶液中，的量减少，的量不变，说明优先氧化，而没有氧化。根据氧化剂优先氧化还原性强的微粒，可得还原性：。 【小问3详解】 亚氯酸钠加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，则反应中氯发生歧化反应引起爆炸，反应中氯化合价部分升高、部分降低，故选CD。 【小问4详解】 过氧化氢、气体、三种物质反应生成和，反应的离子方程式是。 【小问5详解】 ①根据氧化剂和还原剂的粒子数之比等于物质的量之比，反应，中元素化合价由＋3价分别变为-1价和＋4价，既是氧化剂又是还原剂，氧化剂和还原剂物质的量之比是1∶4，则该反应中氧化剂和还原剂的粒子数之比是1∶4。 ②盐酸为还原性酸，浓度越大，还原性越强，同时氧化性随溶液的酸性和浓度增大而增大。 ③将转化为，氯元素化合价降低，需要加入还原剂，、是常用的氧化剂，故选：BD。 ④到，化合价由＋5价降低到＋4价，得到1个电子，到中C化合价由＋3价升高到＋4价，每个分子共失去2个电子，根据得失电子守恒，系数为2，系数为1，再根据质量守恒及观察法进行配平，得方程式为。 ⑤已知每升污水中的质量为196 mg，污水体积为2000 L，则总质量为：196 mg/L×2000 L=392000 mg=392 g，物质的量为，从方程式可知，与物质的量之比为1∶1，至少需要物质的量为8mol，至少需要质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $