精品解析：天津市北辰区实验中学2026-2027学年九年级上学期第一次知识摸底化学试题

2026～2027学年第一学期九年级第一次知识摸底 化学试卷 相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共20分） 1. 下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 水结冰 2. 空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是 A. B. C. D. 3. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 4. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 5. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 6. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 烟尘 C. 臭氧 D. 二氧化碳 7. 碳元素和氧元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数和核外电子数之和不同 8. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 9. 南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子的核外电子数为7 C. 氟的相对原子质量为19.00 D. 氟原子在化学反应中易得到电子 10. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B. 梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 二、选择题（有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分） 11. 人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是 A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 12. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 氧分子 氢分子 氨分子 二氧化碳分子 （） （） （） （） A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B. 氢气由2个氢元素组成 C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数之比为1∶2 13. 下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验 目的 测定空气中氧气的含量 探究分子运动现象 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 14. 两种气体发生化学反应的微观示意图如下图所示，其中相同的球代表同种原子，下列说法中正确的是 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 生成物一定是氧化物 15. 下列有关计算的说法中正确的是 A. 等质量的和，所含氧元素质量比为17∶18 B. 碳酸钠和氯化钠NaCl的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为6.9g C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶2，则该氧化物的化学式为 D. 当二氧化硫和三氧化硫含有相同质量的氧元素时，两物质的质量比为6∶5 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 三、填空题（共20分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气，②氧气，③氦气，④二氧化碳。选择适当物质填空（填序号）。 （1）可供给呼吸的气体是__________。 （2）可用于制造电光源的是__________。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是__________。 （4）可用于制造氮肥的是__________。 17. 用化学用语填空： （1）氢元素__________。 （2）3个氮原子__________。 （3）5个二氧化碳分子__________。 （4）7个钠离子__________。 （5）2个硫酸根离子__________。 （6）氯化镁__________。 （7）氧化铜__________。 （8）碳酸钙__________。 （9）氧化铝中铝元素的化合价__________。 （10）保持水化学性质的最小粒子是__________。 18. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题： （1）Li属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是(用离子符号表示)______，图中共能表示______种元素，属于原子的有______(选填“A”、“B”、“C”)。 （3）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是______(选填“A”、“B”、“C”)。 （4）A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有______(选填“A”、“B”、“C”)。 四、简答题（共20分） 19. 写出下列反应化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧__________ （2）镁条在空气中燃烧__________ （3）氯酸钾与二氧化锰混合加热__________。 20. A～H是初中化学常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B为黑色固体，E是无色液体，D能使带火星的木条复燃，将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，请根据物质间的相互转化关系回答以下问题。 （1）写出下列物质的名称：A__________；F__________。 （2）写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型。 反应②：__________，基本反应类型是__________。 反应③：__________，基本反应类型是__________。 （3）为证明反应②中黑色固体B的作用，某同学设计了如图实验： ①步骤Ⅳ中称得固体质量应为__________g。 ②重复实验时会重复出现步骤Ⅰ、Ⅲ的现象，由此可知黑色固体B在化学反应②中__________作用。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。如图是加热氧化汞粉末时，氧化汞分子的分解示意图： （1）微观上，汞是由__________（填“汞原子”或“汞分子”）构成的。 （2）写出如图反应的化学方程式______________________________。 （3）反应前后原子个数__________（填“有”或“没有”）变化。 五、实验题（共23分） 22. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中标号仪器的名称：①__________，②__________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，依据B装置中有分液漏斗，思考选择B装置作为发生装置的优点为____________________。若想要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为__________（填字母）。 （3）用高锰酸钾制备氧气的发生装置应选择__________，写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式______________________________。在实验方案中，下列图标不需要标注的是__________（填字母）。 A. 热烫 B.明火 C.用电 （4）已知氢气密度比空气小且难溶于水，实验室用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取氢气，选择的一组发生装置和收集装置为__________（填字母）。 （5）当选用E装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是__________（填序号）。 A. 收集前，集气瓶中未注满水 B. 集气瓶在移出水面前未盖玻璃片 C. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （6）使用如图装置，欲收集密度比空气大的气体，气体从__________口进（填a或b）。 （7）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下__________（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （8）下列实验能达到相应目的的是__________。（填字母） A. 检查装置的气密性 B. 探究蜡烛在空气中燃烧的生成物 C. 证明液态水与气态水可以相互转化 23. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记； ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞； ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 （1）二百多年前，化学家__________（填序号）利用汞能和氧气发生反应，研究空气成分。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏加德罗 （2）步骤②集气瓶中的反应方程式为______________________________。 （3）步骤②反应中实验现象为____________________________________。 （4）步骤③冷却后打开止水夹后观察到的现象是烧杯内的水沿导管进入集气瓶中停留在刻度__________处，由此可得出空气中氧气的体积约为空气总体积的__________。 （5）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？__________成功，原因是______________________________。（用化学方程式解释） （6）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是__________。 六、计算题（共7分） 24. 葡萄糖（化学式）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： （1）葡萄糖由__________种元素组成（写数值）。 （2）葡萄糖的相对分子质量为__________。 （3）葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数之比为__________。 （4）葡萄糖中碳元素质量分数为__________。 （5）90g葡萄糖中氧元素的质量为__________。 （6）已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则需要葡萄糖的质量为__________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026～2027学年第一学期九年级第一次知识摸底 化学试卷 相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题，共30分） 一、选择题（每题只有一个选项符合题意，共20分） 1. 下列变化涉及化学变化的是 A. 碘升华 B. 石蜡熔化 C. 纸张燃烧 D. 水结冰 【答案】C 【解析】 【详解】A.碘升华是固态碘变为气态碘，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.石蜡熔化是固态石蜡变为液态石蜡，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.纸张燃烧会生成二氧化碳、水、灰烬等新物质，属于化学变化，正确。 D.水结冰是液态水变为固态冰，仅物质状态改变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 空气中含量较高且可用于食品防腐的气体是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】 空气各成分体积分数：约占78%，约占21%，仅约占0.03%，属于稀有气体，稀有气体总占比仅约0.94%，因此首先排除含量低的C、D选项。 食品防腐要求气体化学性质稳定、不易与食品反应：化学性质活泼，会加速食品氧化变质，不能用于防腐，排除A；化学性质稳定、无毒，可充入食品包装实现防腐，符合要求。 3. 下列物质属于混合物的是 A. 液态氧 B. 洁净的海水 C. 冰水混合物 D. 氧化镁 【答案】B 【解析】 【详解】A.液态氧是氧气（）在液态状态下的形式，仅含一种物质，属于纯净物（单质），故A错误； B.海水含有水、氯化钠、氯化镁等多种物质，即使经过净化处理，仍为混合物，故B正确； C.冰（固态水）和水（液态水）是同一种物质（H₂O）的不同状态，成分单一，属于纯净物中的氧化物，故C错误； D.氧化镁（MgO）是镁和氧按固定比例化合而成的化合物，属于纯净物中的氧化物，故D错误。 故选：B。 4. 天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，这里的钾、钙、钠是指 A. 元素 B. 原子 C. 分子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】物质由元素组成，天津小吃煎饼果子上抹有的甜面酱中含钾、钙、钠等，则这里的钾、钙、钠是指元素，与具体形态无关，故选：A。 5. 下列实验操作正确的是 A. 引燃酒精灯 B. 检验氧气 C. 读取液体体积 D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两禁、两查、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一支酒精灯，图示操作错误，不符合题意； B、氧气的检验：将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明该气体为氧气，图示操作正确，符合题意； C、量取液体读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试管口紧挨试剂瓶口，使液体缓缓倒入，图示操作错误，不符合题意。 故选：B。 6. 下列不属于空气质量报告中需要监测的污染物是 A. 二氧化硫 B. 烟尘 C. 臭氧 D. 二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A. 二氧化硫属于主要污染物，空气中二氧化硫含量较高，可导致酸雨，需要监测，此选项不符合题意； B. 烟尘属于颗粒物污染，需要监测，此选项不符合题意； C. 臭氧是光化学烟雾的主要成分，属于污染物，需要监测，此选项不符合题意； D. 二氧化碳虽是温室气体，但常规空气质量监测不将其列为污染物，此选项符合题意。 故选D。 7. 碳元素和氧元素最本质的区别是 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 中子数和核外电子数之和不同 【答案】A 【解析】 【详解】试题分析：元素为具有相同质子数即核电荷数的一类原子的总称，也就是说质子数决定元素种类，故碳元素和氧元素最本质的区别是质子数，故选A 考点：元素的概念 8. 下列物质在空气或氧气中燃烧现象的描述，正确的是 A. 磷在空气中燃烧时产生大量白色烟雾，放出热量 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成四氧化三铁 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧生成五氧化二磷固体，现象应为产生大量白烟（固体颗粒），而非“白色烟雾”（烟雾是烟和雾的混合物），描述错误，不符合题意； B、“生成四氧化三铁”是实验结论，不是实验现象，描述错误，不符合题意； C、木炭在氧气中燃烧会发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，描述正确，符合题意； D、硫在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色，在氧气中燃烧才呈蓝紫色，描述错误，不符合题意； 故选C。 9. 南开大学科研团队设计并合成了新型含氟化合物，优化了锂电池性能。氟元素在元素周期表中的信息和氟原子结构示意图如下图所示。下列说法不正确的是 A. 氟属于非金属元素 B. 氟原子的核外电子数为7 C. 氟的相对原子质量为19.00 D. 氟原子在化学反应中易得到电子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 氟元素名称带“气”字旁，属于非金属元素。故选项A正确。 B. 由氟原子结构示意图可知，氟原子核外电子分层排布有两层，第一层有2个、第二层有7个，总核外电子数为9个，选项中提到的“核外电子数为7”实际是氟原子的最外层电子数。故选项B错误。 C. 元素周期表单元格下方数字表示相对原子质量，氟的相对原子质量为19.00。故选项C正确。 D. 氟原子最外层电子数为7（大于4），在化学反应中易获得1个电子形成稳定的8电子结构。故选项D正确。 故选B。 10. 对下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢气可燃烧，二氧化碳能灭火——同种分子性质相同，不同种分子性质不同 B. 梨树花开，香满津城——分子在不断地运动 C. 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快——受热时分子运动速率加快 D. 氧气加压液化可装入钢瓶中——加压后，氧分子体积变小 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢气（H2）分子具有可燃性，二氧化碳（CO2）分子不支持燃烧，不能燃烧，这是由分子结构决定的，同种分子性质相同，不同种分子性质不同，故解释正确，不符合题意； B.花香能传播到远处，是因为花香分子在空气中不断运动（扩散现象），故解释正确，不符合题意； C.湿衣服变干是水分子蒸发的过程。温度升高（阳光下），分子运动速率加快，蒸发速度变快，故解释正确，不符合题意； D.氧气加压液化是分子间隔变小，分子体积不变，故解释不正确，符合题意； 故选D。 二、选择题（有1～2个选项符合题意，每题2分，共10分） 11. 人类离不开空气。下列有关空气及其成分说法不正确的是 A. 工业上采用分离液态空气法获得氧气 B. 空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起 C. 空气中含有氧气，因此空气可直接用于医疗急救 D. 空气质量日报中所列的空气质量级别越大，空气质量越好 【答案】CD 【解析】 【详解】A.工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用分离液态空气法制取氧气，该说法正确。 B.空气是均一的混合物，氮气、氧气等分子会通过无规则运动均匀混合在一起，该说法正确。 C.空气中氧气的体积分数仅约为21%，无法直接满足医疗急救的供氧需求，医疗急救需要使用高浓度氧气或富氧空气，该说法错误。 D.空气质量日报中，空气质量级别数值越大，代表空气中的污染物含量越高，空气质量越差，而非越好，该说法错误。 12. 分析如图的4种分子模型，下列说法正确的是 氧分子 氢分子 氨分子 二氧化碳分子 （） （） （） （） A. 氧气和二氧化碳中都含有氧分子 B. 氢气由2个氢元素组成 C. 氨气由1个氮原子和3个氢原子构成 D. 二氧化碳分子中碳原子和氧原子的个数之比为1∶2 【答案】D 【解析】 【详解】A.氧气是由氧分子构成的，但二氧化碳由二氧化碳分子构成，二氧化碳中不含氧分子，错误； B.元素是宏观概念，讲种类、不讲个数，正确表述应为：氢气由氢元素组成，错误； C.氨气是宏观物质，由氨分子构成，正确表述应为：1个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，错误； D.二氧化碳的化学式为：​，1个二氧化碳分子中含有1个碳原子和2个氧原子，碳原子与氧原子的个数比为，正确。 13. 下列实验设计能达到目的的是 选项 A B C D 实验 目的 测定空气中氧气的含量 探究分子运动现象 探究二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 检查装置的气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、测定空气中氧气的含量的原理为：可燃物消耗集气瓶中的氧气，产生压强差，从而根据进入集气瓶中水的体积得出氧气的含量。若可燃物选择木炭，木炭燃烧会生成二氧化碳，会导致压强变化不大，影响实验效果，此选项不符合题意； B、图中实验，浓氨水和酚酞溶液没有直接接触，酚酞溶液慢慢变红，能够说明分子在不断运动，此选项符合题意； C、催化剂是指能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变，该实验能证明二氧化锰能改变该反应的速率，但没有证明反应前后质量和化学性质不变，不能证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，此选项不符合题意； D、检查装置的气密性需要使装置形成密闭体系，图中长颈漏斗与大气相通，没有形成密闭体系，无法检验此装置的气密性，此选项不符合题意。 14. 两种气体发生化学反应的微观示意图如下图所示，其中相同的球代表同种原子，下列说法中正确的是 A. 该反应的反应物分子不可分 B. 该反应属于化合反应 C. 化学反应前后原子的种类不变 D. 生成物一定是氧化物 【答案】BC 【解析】 【详解】A.化学反应的本质是分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，该过程中反应物的分子是可以再分的。 B.该反应是两种不同的单质分子反应，生成一种化合物分子，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 C.根据质量守恒定律，结合微观示意图可以直观看出，化学反应前后原子的种类、数目都不发生改变。 D.氧化物的定义是“由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素的化合物”，该生成物由两种不同元素组成，但无法确定其中一种元素是氧元素，因此不能判定它一定是氧化物。 15. 下列有关计算的说法中正确的是 A. 等质量的和，所含氧元素质量比为17∶18 B. 碳酸钠和氯化钠NaCl的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，则该混合物中氯元素的质量为6.9g C. 某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为7∶2，则该氧化物的化学式为 D. 当二氧化硫和三氧化硫含有相同质量的氧元素时，两物质的质量比为6∶5 【答案】AD 【解析】 【详解】A.等质量的水和过氧化氢中氧元素的质量比：，说法正确； B.碳酸钠和氯化钠的固体混合物22.3g，其中含氧元素4.8g，由于只有碳酸钠中含有氧元素，所以对应的碳酸钠的质量为，则氯化钠的质量为22.3g-10.6g=11.7g，氯元素的质量为，说法错误； C.由题意，氮的某种氧化物中，氮元素与氧元素的质量比为7：2，则可设氮的某种氧化物化学式为；则，则1个该氮的某种氧化物中氮原子和氧原子的个数比为x：y=4：1，该氮的某种氧化物的化学式为，说法错误； D.由题意可知，二氧化硫和三氧化硫含有相同质量的氧元素，可设氧元素的质量为m，则两物质的质量比为，说法正确。 第Ⅱ卷（非选择题，共70分） 三、填空题（共20分） 16. 化学与我们的生活有着密切的联系，现有①氮气，②氧气，③氦气，④二氧化碳。选择适当物质填空（填序号）。 （1）可供给呼吸的气体是__________。 （2）可用于制造电光源的是__________。 （3）可使澄清的石灰水变浑浊的是__________。 （4）可用于制造氮肥的是__________。 【答案】（1）② （2）③ （3）④ （4）① 【解析】 【小问1详解】 氧气的核心用途之一是供给生物呼吸，因此选②。 【小问2详解】 氦气属于稀有气体，通电时会发出特定颜色的光，可用于制造电光源，因此选③。 【小问3详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成难溶性碳酸钙沉淀，使溶液变浑浊，因此选④。 【小问4详解】 氮气含有氮元素，是工业生产氮肥的核心原料，因此选①。 17. 用化学用语填空： （1）氢元素__________。 （2）3个氮原子__________。 （3）5个二氧化碳分子__________。 （4）7个钠离子__________。 （5）2个硫酸根离子__________。 （6）氯化镁__________。 （7）氧化铜__________。 （8）碳酸钙__________。 （9）氧化铝中铝元素的化合价__________。 （10）保持水化学性质的最小粒子是__________。 【答案】（1） H （2） 3N （3） （4） （5） （6） （7） （8） （9） （10） 【解析】 【小问1详解】 元素符号可直接表示对应元素，氢的元素符号为H。 【小问2详解】 表示多个原子时，在元素符号前加对应计量数，氮元素符号为N，3个氮原子即3N。 【小问3详解】 二氧化碳分子式为，表示多个分子时在分子式前加计量数，5个二氧化碳分子即。 【小问4详解】 钠离子带1个单位正电荷，符号为，表示多个离子时在离子符号前加计量数，7个钠离子即。 【小问5详解】 硫酸根离子带2个单位负电荷，符号为，2个硫酸根离子即在离子符号前加计量数2。 【小问6详解】 氯化镁中Mg为+2价、Cl为-1价，根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问7详解】 氧化铜中Cu为+2价、O为-2价，正负化合价代数和为0，化学式为。 【小问8详解】 碳酸钙中为+2价、为-2价，正负化合价代数和为0，化学式为。 【小问9详解】 氧化铝化学式为，O为-2价，计算得Al为+3价，化合价标注在对应元素符号正上方。 【小问10详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，水由水分子构成，故对应粒子为。 18. 锂电池广泛应用于通信、电动车行业，图①是锂元素在元素周期表中的部分信息，图②是锂原子的结构示意图，请回答下列问题： （1）Li属于______(填“金属”或“非金属”)元素。 （2）A、B、C三种粒子中表示阴离子的是(用离子符号表示)______，图中共能表示______种元素，属于原子的有______(选填“A”、“B”、“C”)。 （3）A、B、C三种粒子中与图②所示的锂元素化学性质相似的是______(选填“A”、“B”、“C”)。 （4）A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有______(选填“A”、“B”、“C”)。 【答案】（1）金属 （2） ①. ②. 3##三 ③. B （3）B （4）AC 【解析】 【小问1详解】 Li是锂元素的元素符号，锂带“钅”字旁，属于金属元素； 【小问2详解】 A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子，C的质子数为16，在原子中，质子数=原子序数，则C表示硫离子，其离子符号为； 元素是质子数相同的一类原子的总称，则图中共能表示三种元素； A的质子数>核外电子数，表示阳离子；B的质子数=核外电子数，表示原子；C的质子数<核外电子数，表示阴离子；故填：B； 【小问3详解】 最外层电子数决定元素的化学性质，由图②可知，锂原子的最外层电子数为1，B粒子的最外层电子数也为1，则与图②所示的锂元素化学性质相似的是B； 【小问4详解】 有多个电子层，最外层电子数为8（或只有一个电子层，电子数为2）时，达到相对稳定结构，故A、B、C三种粒子中属于相对稳定结构的有AC。 四、简答题（共20分） 19. 写出下列反应化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧__________ （2）镁条在空气中燃烧__________ （3）氯酸钾与二氧化锰混合加热__________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式见答案。 【小问2详解】 镁在空气中燃烧反应生成氧化镁，反应的化学方程式见答案。 【小问3详解】 氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式见答案。 20. A～H是初中化学常见的8种物质，它们有如图所示的转化关系。已知：A是暗紫色固体，B为黑色固体，E是无色液体，D能使带火星的木条复燃，将G放入D中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，请根据物质间的相互转化关系回答以下问题。 （1）写出下列物质的名称：A__________；F__________。 （2）写出下列反应的化学方程式，并指出其基本反应类型。 反应②：__________，基本反应类型是__________。 反应③：__________，基本反应类型是__________。 （3）为证明反应②中黑色固体B的作用，某同学设计了如图实验： ①步骤Ⅳ中称得固体质量应为__________g。 ②重复实验时会重复出现步骤Ⅰ、Ⅲ的现象，由此可知黑色固体B在化学反应②中__________作用。 【答案】（1） ①. 高锰酸钾 ②. 水 （2） ①. ②. 分解反应 ③. ④. 化合反应 （3） ①. 0.1 ②. 催化 【解析】 【分析】A是暗紫色固体，为高锰酸钾；高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，B为黑色固体，为二氧化锰。D能使带火星的木条复燃，D为氧气，E是无色液体过氧化氢，过氧化氢分解生成水和氧气，D为氧气；F为水，将G放入D（氧气）中燃烧，可观察到火星四射，生成黑色固体H，H为四氧化三铁，G为铁。 【小问1详解】 A为高锰酸钾，F为水； 【小问2详解】 反应②为过氧化氢分解生成水和氧气； 反应物为一种，生成物为多种，属于分解反应； 反应③为铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 反应物为多种，生成物为一种，属于化合反应； 【小问3详解】 ①二氧化锰是催化剂，反应前后质量不变，所以固体质量还是 0.1 g ； ②重复实验现象不变，说明B在反应前后自身化学性质不变。结合图中反应前后质量不变，加入二氧化锰前后反应速率加快，说明B在反应中起催化作用（改变反应速率，自身质量、化学性质不变）。 21. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。如图是加热氧化汞粉末时，氧化汞分子的分解示意图： （1）微观上，汞是由__________（填“汞原子”或“汞分子”）构成的。 （2）写出如图反应的化学方程式______________________________。 （3）反应前后原子个数__________（填“有”或“没有”）变化。 【答案】（1） 汞原子 （2） （3） 没有 【解析】 【小问1详解】 汞属于金属单质，金属单质由对应原子直接构成，因此汞由汞原子构成； 【小问2详解】 该反应是氧化汞受热分解生成汞和氧气，根据质量守恒定律配平，反应条件为加热，生成的氧气需标注气体符号； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不发生改变，因此原子个数没有变化。 五、实验题（共23分） 22. 实验室常用下列装置来制取氧气： （1）写出图中标号仪器的名称：①__________，②__________。 （2）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气，依据B装置中有分液漏斗，思考选择B装置作为发生装置的优点为____________________。若想要收集较纯净的氧气，可选用的收集装置为__________（填字母）。 （3）用高锰酸钾制备氧气的发生装置应选择__________，写出高锰酸钾制氧气反应的化学方程式______________________________。在实验方案中，下列图标不需要标注的是__________（填字母）。 A. 热烫 B.明火 C.用电 （4）已知氢气密度比空气小且难溶于水，实验室用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取氢气，选择的一组发生装置和收集装置为__________（填字母）。 （5）当选用E装置收集完气体后，测得瓶中氧气纯度明显偏低，以下原因可能的是__________（填序号）。 A. 收集前，集气瓶中未注满水 B. 集气瓶在移出水面前未盖玻璃片 C. 未见气泡连续均匀冒出时就开始收集 （6）使用如图装置，欲收集密度比空气大的气体，气体从__________口进（填a或b）。 （7）探究氧气的性质时，为使木炭与集气瓶内的氧气充分反应，用坩埚钳夹取一小块木炭，在酒精灯火焰上加热至发红，将其由瓶口向下__________（填“快速”或“缓慢”）插入充满氧气的集气瓶中，观察到木炭燃烧更剧烈。 （8）下列实验能达到相应目的的是__________。（填字母） A. 检查装置的气密性 B. 探究蜡烛在空气中燃烧的生成物 C. 证明液态水与气态水可以相互转化 【答案】（1） ①. 试管 ②. 锥形瓶 （2） ①. 可以控制反应速率 ②. E （3） ①. A ②. ③. C （4）BC或BE （5）ABC （6）a （7）缓慢 （8）C 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 选择B装置作为发生装置，可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率； 氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选E； 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 略； A. 该实验需要加热，温度较高，需要标注“热烫”图标； B. 该实验需要用酒精灯加热，需要标注“明火”图标； C. 该实验无需用电，不需要标注“用电”图标； 【小问4详解】 实验室用锌粒（固体）和稀硫酸（液体）反应制取氢气，属于固液不加热反应，发生装置可选B，氢气密度比空气小，难溶于水，可用排水法或向下排空气法收集，收集装置可选C或E； 【小问5详解】 收集前，集气瓶中未注满水，未将集气瓶内空气排尽；集气瓶在移出水面前未盖玻璃片，氧气逸出，外界空气会进入集气瓶；未见气泡连续均匀冒出时就开始收集，一开始收集的是排出的空气，均会导致收集的氧气中混有空气，导致收集的氧气不纯； 【小问6详解】 略； 【小问7详解】 应将发红的木炭由瓶口向下缓慢插入充满氧气的集气瓶，使木炭与氧气充分接触，充分反应，现象明显； 【小问8详解】 A. 检查装置的气密性：该装置通过右侧导管与外界相通，未形成密封体系，无法通过该方法检查装置的气密性，错误； B. 将干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，无法探究蜡烛燃烧生成了二氧化碳，错误； C. 该实验中，水加热能变成水蒸气，水蒸气遇冷凝结成水滴，可以证明液态水与气态水可以相互转化，正确。 23. 某同学设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如图。该同学的实验步骤如下： ①将图中的集气瓶分为5等份，并作好标记； ②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷，将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞； ③充分反应后，待集气瓶冷却至室温，打开止水夹。 （1）二百多年前，化学家__________（填序号）利用汞能和氧气发生反应，研究空气成分。 A. 门捷列夫 B. 拉瓦锡 C. 阿伏加德罗 （2）步骤②集气瓶中的反应方程式为______________________________。 （3）步骤②反应中实验现象为____________________________________。 （4）步骤③冷却后打开止水夹后观察到的现象是烧杯内的水沿导管进入集气瓶中停留在刻度__________处，由此可得出空气中氧气的体积约为空气总体积的__________。 （5）若将红磷换成炭粉，该实验能否获得成功？__________成功，原因是______________________________。（用化学方程式解释） （6）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是__________。 【答案】（1）B （2） （3）产生大量白烟，放出热量 （4） ①. 1 ②. 五分之一 （5） ①. 不能 ②. （6）氮气##N2 【解析】 【小问1详解】 A. 门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表，不符合题意； B. 拉瓦锡利用汞能与氧气发生反应测定了空气的成分，得出空气是由氮气和氧气组成的，符合题意； C. 阿伏伽德罗提出了分子学说，不符合题意； 【小问2详解】 略； 【小问3详解】 略； 【小问4详解】 该实验中红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，冷却后打开止水夹后观察到的现象是烧杯内的水沿导管进入集气瓶中停留在刻度1处，说明氧气约占空气体积的五分之一； 【小问5详解】 木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，故不能成功； 【小问6详解】 空气中主要含氮气和氧气，红磷燃烧消耗了氧气，故集气瓶中剩余气体的主要成分是：氮气。 六、计算题（共7分） 24. 葡萄糖（化学式）在人体组织里经过酶的催化，转变成水、二氧化碳，同时放出能量，供机体活动和维持恒定体温。计算： （1）葡萄糖由__________种元素组成（写数值）。 （2）葡萄糖的相对分子质量为__________。 （3）葡萄糖中碳、氢、氧原子的个数之比为__________。 （4）葡萄糖中碳元素质量分数为__________。 （5）90g葡萄糖中氧元素的质量为__________。 （6）已知每克葡萄糖在体内完全氧化可释放4千卡能量。某同学慢跑1000米约消耗60千卡能量，若这些能量全部由葡萄糖氧化提供，则需要葡萄糖的质量为__________g。 【答案】（1） 3 （2） 180 （3） （4） 40% （5） （6） 15 【解析】 【小问1详解】 从葡萄糖的化学式可以看出，它由碳（C）、氢（H）、氧（O）共3种元素组成； 【小问2详解】 相对分子质量是分子中所有原子的相对原子质量之和，因此葡萄糖相对分子质量； 【小问3详解】 化学式中各元素原子的下标之比就是对应原子的个数比，因此碳、氢、氧原子个数比为，化简后得到最简比； 【小问4详解】 化合物中某元素的质量分数 = ，因此碳元素质量分数； 【小问5详解】 某元素的质量 = 物质总质量 × 该元素的质量分数，葡萄糖中氧元素的质量分数为，因此90g葡萄糖中氧元素质量； 【小问6详解】 每克葡萄糖释放4千卡能量，总消耗60千卡能量，所需葡萄糖质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $