精品解析：湖北省随州市曾都区第一高级中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试卷

曾都一中2025-2026学年上学期高一元月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中的阴离子均为氢氧根离子的为碱，故A错误； B．发生化学反应时，参加反应的物质的质量不变，原子种类、个数不变，故B错误； C．酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物，故C正确； D．HCl在溶液中完全电离，故氯水中没有HCl分子，故D错误； 答案选C。 2. 下列有关化学术语或表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 用单线桥表示Na2O2和水反应过程中的电子转移： C. CO2的分子结构模型： D. KHSO4在熔融态的电离方程式：KHSO4=K++H++ 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，不存在离子键，电子式不能使用中括号和标注离子电荷，正确的电子式：，A错误； B．与水的反应为歧化反应，2参与反应转移2电子，单线桥应标注2，图示标注4，正确的表示式为：　，B错误； C．为直线形分子，结构式为，原子半径大于原子，所示球棍模型符合其结构特点，C正确； D．在熔融状态下仅断裂离子键，电离方程式为，不会电离出，D错误； 故选C。 3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. NaOH B. Cl2 C. H2O2 D. H2S 【答案】B 【解析】 【详解】A．中与之间存在离子键，内部与之间存在极性共价键，不符合只含非极性共价键的要求，A不符合题意； B．由同种非金属元素组成，分子中只存在与之间的非极性共价键，B符合题意； C．的结构为，分子中既有与之间的极性共价键，也有与之间的非极性共价键，C不符合题意； D．分子中只存在与之间的极性共价键，不符合要求，D不符合题意； 故选B。 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中： C. 常温下pH = 1的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性（含大量），与反应；同时与会发生双水解反应（），因此不能大量共存，A错误； B．含有大量的溶液中，具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应（）；同时与会发生络合反应生成等络合物，因此、均不能与大量共存，B错误； C．常温下的溶液呈酸性（含大量），（四羟基合铝酸根）会与反应（ ，过量时进一步生成）；同时酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为（），因此、、不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、之间，为强碱阳离子、为强酸阴离子，与、不反应，且无还原性离子与发生氧化还原反应，因此这几种离子之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol Na2SO4中Na+的数目为NA B. 标准状况下，22.4 L氩气含原子数为2NA C. 18 g D2O中所含电子数为10NA D. 4.6 g Na与1 L 0.1mol·L-1盐酸反应，生成H2分子数为0.05NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1个含有2个，0.5 mol中物质的量为，数目为，A正确； B．标准状况下22.4 L氩气物质的量为1 mol，氩气为单原子分子，含原子数为，B错误； C．的摩尔质量为，18 g物质的量为，1个含10个电子，所含电子数为，C错误； D．4.6 g物质的量为，不仅可与盐酸反应，盐酸不足时还可与水完全反应，最终生成分子数为，D错误； 故选A。 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)，能达到相应实验目的的是 A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．湿棉花提供水蒸气，与还原铁粉需要在加热条件下反应生成氢气，图中加热位置错误，不能达到实验目的，A错误； B．气体流向错误，干燥氯气先接触湿润有色布条时，氯气和水反应生成的HClO会使布条褪色，但后续通入干燥有色布条的氯气已经混有水蒸气，无法保证布条处于干燥环境，不能探究干燥氯气的漂白性，B错误； C．该装置要长时间观察，需要利用反应生成的​排尽装置内的空气，且保证体系处于还原性氛围隔绝氧气。滴加稀硫酸时，生成的​将试管内空气排尽；同时右侧导管直接通入敞口的烧杯水中，形成液封维持体系的还原性氛围，外界空气不容易进入试管氧化，可以长时间观察到白色沉淀，C正确； D．将饱和溶液滴入溶液中会直接反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D错误； 故选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 沉淀溶于溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入少量 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应，在反应过程中中的氧元素的化合价既升高又降低，既是氧化剂又是还原剂，所以生成的氧气是过氧化钠中价氧元素变化来的，离子方程式为：，A错误； B．具有氧化性，与会发生氧化还原反应，离子方程式为：，B错误； C．氢氧化铝不溶于氨水，向溶液中加入过量的氨水的离子方程式为：，C正确； D．氯化钙和二氧化碳不发生反应，D错误； 答案选C。 8. 类比是整理科学事实的方法之一，是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比推出 A 卤素单质的熔点从F2 到 I2 逐渐升高 碱金属单质的熔点从 Li 到Cs逐渐升高 B 溶解度： 溶解度： C 向 KBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙黄色 向 KCl溶液中通入 F2，产生黄绿色气体 D 向MgCl2溶液中滴加过量的氨水可以制备 Mg(OH)2 白色沉淀 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水可以制备 Al(OH)3白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．卤素单质属于分子晶体，熔点随相对分子质量增大而升高；碱金属属于金属晶体，从上到下原子半径增大，金属键减弱，熔点从到逐渐降低，A错误； B．钙的碳酸盐溶解度，但钠的碳酸盐溶解度为，二者规律不同，B错误； C．氧化性极强，通入溶液时优先与水反应生成，无法置换出，不会产生黄绿色气体，C错误； D．、均不溶于弱碱氨水，因此向溶液中滴加过量氨水可得到白色沉淀，类比成立，D正确； 答案选D。 9. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 【答案】D 【解析】 【分析】反应中铬化合价由+6变为+3，铁化合价由+2变为+3、硫化合价由-2变为+6，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；若改用处理该废水，相关反应为； 【详解】A．反应中只有铬化合价降低，故还原产物只有三价铬离子，A错误； B．由分析知，还原剂所含元素化合价升高，失电子，氧化剂所含元素化合价降低，得电子，则FeS为还原剂，为氧化剂，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6:9=2:3，B错误； C．1molCu2S参与反应失去10mol电子，1molFeS参与反应失去9mol电子，根据得失电子守恒可知，用相同物质的量的Cu2S和FeS处理时，Cu2S消耗更多，C错误； D．用FeS处理废水不仅可以除去，且该反应还可以生成Fe3+，Fe3+在水中能生成氢氧化铁胶体，其具有吸附性，可吸附悬浮杂质，D正确； 故选D。 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示。已知：Z的原子序数是 Y 的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z ＞ W B. 简单氢化物的稳定性：Z ＞ Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞ Z D. XW3 和ZY2 都是共价化合物 【答案】B 【解析】 【分析】首先推导元素：和为同主族短周期元素，设原子序数为，则原子序数为，由原子序数是的2倍得，解得，故为，为，结合位置得为，为。 【详解】A．与核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单气态氢化物越稳定，故稳定性，即，B错误； C．非金属性，非金属性越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，故酸性，即，C正确； D．和均只含共价键，属于共价化合物，D正确； 故选B。 11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：E>W>Z B. 非金属性：W>Z>Y C. XEZ4是一种强酸 D. ZW2中Z的化合价为＋2价 【答案】A 【解析】 【分析】X原子核只有1个质子，为；Y、Z、W位于第二周期，结合成键特点，Y形成4个共价键为，Z形成2个共价键为，W形成1个共价键为；E比W多8个电子，为。 【详解】 A．简单离子中，有3个电子层，半径最大；和电子层结构相同，核电荷数越大半径越小，故半径，正确顺序为，A错误； B．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性，即，B正确； C．为，是最强无机含氧酸，属于强酸，C正确； D．为，非金属性更强、显-1价，故的化合价为+2价，D正确； 故选A。 12. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D. 若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．a能与碱反应生成两种盐，则a为Cl2，c为HClO，氯气没有漂白性，A错误； B．f分散于水中能形成红褐色胶体，则f为，d为，e为，在空气中加热迅速被氧化生成，B错误； C．a能与水剧烈反应，则a为Na，在空气中Na最终变为，C错误； D．f是两性氢氧化物，则f为，a为Al，Al能与强碱强酸反应生成盐，D正确； 答案选D。 13. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。的捕集与C转化示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. FeO在该过程中可以循环使用 B. 反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应 C. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下 【答案】C 【解析】 【分析】根据转化关系可知，反应为：、反应为：。 【详解】A．根据转化路径可知，在该过程中可以循环使用，A正确； B．反应中，铁失去电子，化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，B正确； C．反应的化学方程式为：，可以表示为的形式，氧化产物是、还原产物是，生成的氧化亚铁中，有是被还原生成的，故氧化产物和还原产物的物质的量之比为，C错误； D．，电子转移，转化二氧化碳，该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下物质的量，标准状况下体积为，D正确； 故选C。 14. 某工厂排放的酸性废水中可能存在Na+、、Mg2+、Al3+、Cu2+、、、Cl-中的若干种，现取100 mL该废水的无色溶液进行如下实验： 已知：[Al(OH)4]-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是 A. 该废水中含有三种阳离子 B. 废水中的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1 C. 该废水中一定不含，一定含有和Cl- D. 该废水中的c(Cl-)＞0.7 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】废水为无色溶液，说明不含Cu2+（在溶液中呈蓝色）；废水呈酸性，酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，所以一定不含。加入过量浓NaOH溶液产生刺激性气味气体，该气体为NH3，说明废水中含有；同时产生1.16 g沉淀，该沉淀为Mg(OH)2，其物质的量为：，则Mg2+的物质的量为0.02 mol。向滤液中通入过量CO2产生0.78 g沉淀，该沉淀为Al(OH)3，其物质的量为：，说明废水中含有Al3+，Al3+的物质的量为0.01 mol。向通入CO2后的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液产生1.97 g沉淀，该沉淀加过量稀盐酸完全溶解，说明该沉淀为BaCO3，是前一步通入的过量CO2与碱反应生成的碳酸根结合钡离子得到的，因此废水中一定不存在。溶液呈电中性，计算已确定的阳离子所带正电荷总物质的量：带1份正电荷、0.02 mol Mg2+带0.04 mol正电荷、0.01mol Al3+带0.03 mol正电荷，由于废水呈酸性，还存在大量未计入的H+，则正电荷总物质的量大于0.07 mol，因为溶液中不存在和，所以溶液中必含有Cl-来平衡所有正电荷，故Cl-的物质的量大于0.07 mol，则，据此分析解题： 【详解】A．该废水中一定含有的阳离子有：、H+、Al3+、Mg2+，还可能存在Na+，阳离子数量至少4种，A错误； B．Mg2+物质的量为0.02 mol，Al3+物质的量为0.01 mol，二者物质的量之比为2:1， B错误； C．该废水中一定不含，也不含，一定含有Cl-，C错误； D．由电荷守恒，Cl-的物质的量大于0.07 mol，溶液体积为100 mL， 则，D正确； 故选D。 15. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为 B. 反应中转移电子的物质的量为 C. 该溶液中的质量为 D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 【答案】C 【解析】 【分析】将一定量的Cl2通入一定浓度的KOH溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，反应过程中生成ClO-和两种微粒时，Cl元素化合价升高，根据化合价升降原则可知，反应过程中同时生成KCl。 【详解】A．和溶液反应生成三种含氯元素的离子，根据氧化还原反应规律可知，除生成和外，还生成，溶液中溶质为，则参加反应所需要的与氯气的物质的量之比一定为，A正确； B．由题图可知，反应生成和，则转移电子的物质的量为，B正确； C．根据得失电子守恒可知，溶液中，根据元素守恒可得，，，C错误； D．被氧化与被还原的氯原子的物质的量之比为，故其质量之比也为，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学基本概念和实验是学习化学的基石，请回答下列问题。 （1）现有下列粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C。这些粒子中，有________种不同的核素，互为同素异形体的是_________。 （2）有以下8种物质：①Ar ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤MgCl2 ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl。其中：不存在化学键的是_______(填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。 （3）下列过程中：①干冰升华 ②KOH 熔化 ③NaCl溶于水 ④H2SO4溶于水 ⑤氢气在氧气中燃烧 ⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是_______(填序号)。 （4）某化学社团开展实验时，需要480 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______、_______(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3 mol·L-1引起该误差的原因可能是_______(填标号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 【答案】（1） ①. 9 ②. O2、O3 （2） ①. ① ②. ⑦ （3）④⑤⑥ （4） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 ③. 12.5 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 核素是具有一定数目质子和一定数目中子的原子，题中共9种不同核素；同素异形体是同种元素形成的不同单质，故和互为同素异形体。 【小问2详解】 为单原子分子，不存在化学键；中与之间为离子键，内部两个原子之间为非极性共价键，符合要求。 【小问3详解】 ①干冰升华仅破坏分子间作用力，不符合题意； ②熔化只破坏离子键，不符合题意； ③溶于水只破坏离子键，不符合题意； ④溶于水发生电离，破坏共价键，符合题意； ⑤氢气燃烧时、共价键断裂，符合题意； ⑥碳酸氢钠受热分解时内部共价键断裂，符合题意； 符合题意的为④⑤⑥。 【小问4详解】 ①实验室无480 mL规格容量瓶，需配制500 mL溶液，除给出仪器外还需要胶头滴管、容量瓶。②浓盐酸物质的量浓度，根据稀释定律，得。 ③A．定容俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大，A不符合题意； B．未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏小，B符合题意； C．摇匀后再加水，溶液体积偏大，浓度偏小，C符合题意； D．容量瓶原有蒸馏水对浓度无影响，D不符合题意； 故选BC。 17. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Z离子的结构示意图是_______________。Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）Q元素在元素周期表中的位置是________________，关于 Q 所在主族的单质及化合物的叙述正确的是_______(填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将 Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，但不全为强酸 （3）X和Z能形成一种分子式为XZ2的化合物，该化合物的电子式为_______________。 （4）用电子式表示与 Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程：_____________________。 （5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______(填标号)。 A. 将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B. 化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价 C. Z与 Fe化合时产物中 Fe为+2价，Q与 Fe化合时产物中 Fe为+3价 D. 二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价 【答案】（1） ①. ②. S2-＞Cl-＞K+＞Na+ （2） ①. 第三周期第ⅦA族 ②. AD （3） （4） （5）D 【解析】 【分析】元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20。根据图象可知，Y和R的最外层电子数均为1，处于第ⅠA族，且R的原子半径大于Y，结合原子序数Y < R，可知Y为，R为；X的最外层电子数为4，处于第ⅣA族，其原子序数小于Y()，故X为；Z的最外层电子数为6，处于第ⅥA族，原子序数大于Y()，故Z为；Q的最外层电子数为7，处于第ⅦA族，原子序数大于Z()，故Q为。 【小问1详解】 Z为元素，其简单离子为，核内有16个质子，核外有18个电子，离子结构示意图为：； Y、Z、Q、R的简单离子分别为、、、。其中、、具有相同的核外电子排布，核电荷数越小，离子半径越大，故半径；比它们少一个电子层，半径最小。因此离子半径由大到小的顺序为； 【小问2详解】 Q为元素，位于元素周期表第三周期第ⅦA族。 A．卤族元素从上到下，单质颜色逐渐加深，状态由气态向固态过渡，熔、沸点逐渐升高，A正确； B．与水反应生成和，只生成一种酸，B错误； C．卤素单质中的氧化性较弱，与反应只能将氧化至+2价（生成），C错误； D．卤化氢均易溶于水，其中在水溶液中部分电离，属于弱酸，D正确； 故选AD。 【小问3详解】 X为，Z为，二者形成的分子式为的化合物是。为共价化合物，结构与相似，碳原子与两个硫原子分别形成两对共用电子对，其电子式为； 【小问4详解】 与Y()同主族且原子半径最小的元素是，与Q()形成的化合物为。是共价化合物，由氢原子和氯原子共用一对电子形成，其形成过程用电子式表示为：； 【小问5详解】 A．将通入溶液中产生淡黄色沉淀（），发生置换反应，说明氧化性，能证明非金属性； B．在中显-1价，说明吸引电子的能力比强，能证明非金属性； C．能将变价金属氧化为最高价+3价，而只能将氧化为+2价，说明氧化性，能证明非金属性； D．非金属性强弱取决于原子得电子能力的强弱，与得电子数目的多少无关，故不能说明非金属性； 故选D。 18. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂(含有FeO、Fe2O3、Al2O3、NaCl、活性炭等成分)制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）滤液Ⅰ中溶质的化学式为_______，滤渣Ⅲ的成分为________。 （2）检验滤渣 Ⅰ 是否洗涤干净的操作为__________________________________。 （3）碱浸过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）试剂a为_______，“还原”中发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）工业上常用绿矾溶液和NaClO 溶液在碱性条件下反应制备绿色水处理剂 ，写出该反应的离子方程式________________________________________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 活性炭 （2）取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净（或用洁净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈黄色，则说明已洗涤干净） （3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （4） ①. 铁粉 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （5）Fe2++2ClO-+4OH-=+2Cl-+2H2O 【解析】 【分析】该工艺流程以含FeO、、、NaCl、活性炭的废旧脱氧剂为原料制备绿矾：先通过水浸溶解可溶性的NaCl，过滤得到含NaCl的滤液I，滤渣I为不溶于水的FeO、、和活性炭；接着用NaOH溶液碱浸，和NaOH反应生成可溶性四羟基合铝酸钠进入滤液II，过滤后滤渣II为FeO、与活性炭；之后加稀硫酸酸浸，铁的氧化物溶解生成、进入滤液III，不与稀硫酸反应的活性炭作为滤渣III被除去；向含、的滤液III中加入过量铁粉作为还原剂，将全部还原为，过滤除去过量铁粉得到滤液IV，最后经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到绿矾晶体。 【小问1详解】 废旧脱氧剂里只有NaCl可溶于水，水浸后滤液Ⅰ的溶质为NaCl； 后续碱浸、酸浸步骤中，活性炭既不与NaOH反应、也不与稀硫酸反应，因此酸浸后的滤渣Ⅲ为活性炭； 【小问2详解】 滤渣Ⅰ表面会附着可溶性的杂质，检验洗涤液中是否存在或即可判断是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净（或用洁净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈黄色，则说明已洗涤干净）； 【小问3详解】 碱浸时，脱氧剂中的两性氧化物​和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和水，实现铝元素的脱除，其余成分（FeO、、活性炭）均不与NaOH反应，化学方程式为：； 【小问4详解】 酸浸后溶液中含有（来自FeO和硫酸的反应）和（来自​和硫酸的反应），为了将还原为且不引入新杂质，选择铁粉作为还原剂，离子方程式为：； 【小问5详解】 该反应为碱性环境下的氧化还原反应：被氧化为（Fe从+2价升至+6价，每个Fe失4e⁻），被还原为（Cl从+1价降至-1价，每个Cl得2e⁻），根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂比例，再结合碱性环境用平衡电荷，可得到离子方程式：。 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）实验室可用如图装置制备氯气，发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）工业上将氯气通入 NaOH溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因：___________________________________。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH = 12； 步骤2：各取稀释后的溶液20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4(溶液体积变化忽略)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 pH 现象 a 10 10 min 后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色 已知稀释后的溶液中 Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液 pH变化的关系如图所示： 由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH在4 ~10 范围内，pH越小，红纸褪色越_________(填“快”或“慢”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备 ClO2的方法是用 SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 ②另一种制备 ClO2的方法是用 NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中 Cl2体积约占，则每生成1mol ClO2转移_______mol e-。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是_______(填标号)。 A．FeSO4 B．F2 C．KMnO4 D．KI 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O （3） ①. 快 ②. b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH，HClO浓度较小，反应速率较慢，褪色较慢 （4） ①. 2+SO2=2ClO2+ ②. 1 ③. AD 【解析】 【分析】该实验围绕84消毒液的漂白褪色规律展开：将市售84消毒液稀释后调节至pH=10、7、4三组对照，控制其他变量一致放入红纸，结合氯系物种的物质的量分数随pH变化的图像可知，在4~10的pH区间内，pH越小溶液中漂白性有效成分HClO的占比越高，因此红纸褪色速率越快，直观验证了次氯酸是84消毒液发挥漂白作用的核心有效成分，酸性环境可促进ClO⁻转化为HClO从而提升漂白效率。 【小问1详解】 该装置是固液加热型氯气制备装置，反应物为二氧化锰和浓盐酸，加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 84消毒液的有效成分为，洁厕灵的主要成分是浓盐酸，二者混用后，酸性环境下和发生归中反应生成有毒的氯气，引发中毒，离子方程式为：； 【小问3详解】 对比三组现象：pH=10时10 min基本不褪色，pH=7时10 min红纸变浅，pH=4时10 min红纸颜色更浅，说明pH越小褪色越快；结合给定的物种分布图像，pH在4~7区间内，pH越小，HClO的物质的量分数越高，而HClO是发挥漂白作用的有效成分，浓度越高漂白速率越快，因此c中褪色比b中更显著； 【小问4详解】 ①作为还原剂被氧化为​，​中的为+5价，作为氧化剂被还原为（为+4价），硫酸酸化提供，配平后得到该离子方程式：； ②​和盐酸反应时，生成的​体积占产物总气体的1/3，则化学方程式为：，​中从+5价变为+4价，每生成1 mol ，元素仅得到1 mol电子，因此转移电子数为1 mol； ③A．要将转化为，需要加入还原剂实现元素的降价，中的为常见还原剂，可以还原，A正确，​； B．要将转化为，需要加入还原剂实现元素的降价，是强氧化剂，无法实现该还原过程，B错误； C．要将转化为，需要加入还原剂实现元素的降价，​是强氧化剂，无法实现该还原过程，C错误； D．要将转化为，需要加入还原剂实现元素的降价：中的为常见还原剂，可以还原​，D正确； 因此选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曾都一中2025-2026学年上学期高一元月月考 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识中正确的是 A. 分类观：溶于水呈碱性的物质属于碱 B. 守恒观：发生化学反应时，离子的总数不变 C. 变化观：酸性氧化物在一定条件下可与碱反应生成盐和水 D. 微粒观：新制氯水中含有、、和分子 2. 下列有关化学术语或表述正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 用单线桥表示Na2O2和水反应过程中的电子转移： C. CO2的分子结构模型： D. KHSO4在熔融态的电离方程式：KHSO4=K++H++ 3. 下列物质中，只含有非极性共价键的是 A. NaOH B. Cl2 C. H2O2 D. H2S 4. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中： C. 常温下pH = 1的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5 mol Na2SO4中Na+的数目为NA B. 标准状况下，22.4 L氩气含原子数为2NA C. 18 g D2O中所含电子数为10NA D. 4.6 g Na与1 L 0.1mol·L-1盐酸反应，生成H2分子数为0.05NA 6. 下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)，能达到相应实验目的的是 A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 与反应： B. 沉淀溶于溶液： C. 向溶液中加入过量的氨水： D. 向溶液中通入少量 8. 类比是整理科学事实的方法之一，是化学研究的重要方法。下列类比正确的是 选项 已知 类比推出 A 卤素单质的熔点从F2 到 I2 逐渐升高 碱金属单质的熔点从 Li 到Cs逐渐升高 B 溶解度： 溶解度： C 向 KBr溶液中滴加氯水，溶液变为橙黄色 向 KCl溶液中通入 F2，产生黄绿色气体 D 向MgCl2溶液中滴加过量的氨水可以制备 Mg(OH)2 白色沉淀 向 AlCl3溶液中滴加过量的氨水可以制备 Al(OH)3白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 用FeS处理酸性废水中的的反应原理为：(未配平)。下列判断正确的是 A. 该反应的还原产物不止一种 B. 反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：2 C. 若改用处理该废水，单位物质的量消耗的更少 D. 用FeS处理废水的优点在于不仅可以除去，还可吸附悬浮杂质 10. 短周期主族元素 X、Y、Z、W在周期表中相对位置如图所示。已知：Z的原子序数是 Y 的2倍。下列叙述错误的是 A. 简单离子半径：Z ＞ W B. 简单氢化物的稳定性：Z ＞ Y C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W ＞ Z D. XW3 和ZY2 都是共价化合物 11. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，X的原子核只有1个质子；元素Y、Z、W原子序数依次增大，且均位于X的下一周期；元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：E>W>Z B. 非金属性：W>Z>Y C. XEZ4是一种强酸 D. ZW2中Z的化合价为＋2价 12. 含Cl、Na、Al或Fe部分物质的“价－类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A. 若a能与碱反应生成两种盐，则a和c都具有漂白性 B. 若f分散于水中能形成红褐色胶体，则d在空气中加热生成e C. 若a能与水剧烈反应，则a在空气中最终转化成b D. 若f是两性氢氧化物，则a既能盐酸反应，又能与反应 13. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。的捕集与C转化示意图如图，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. FeO在该过程中可以循环使用 B. 反应Ⅰ中FeO作还原剂，发生氧化反应 C. 反应Ⅱ中氧化产物和还原产物的物质的量之比为 D. 该过程转移的电子数为时，可以转化标准状况下 14. 某工厂排放的酸性废水中可能存在Na+、、Mg2+、Al3+、Cu2+、、、Cl-中的若干种，现取100 mL该废水的无色溶液进行如下实验： 已知：[Al(OH)4]-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是 A. 该废水中含有三种阳离子 B. 废水中的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1 C. 该废水中一定不含，一定含有和Cl- D. 该废水中的c(Cl-)＞0.7 mol·L-1 15. 将一定量的通入一定浓度的溶液中，二者恰好完全反应，生成物中有三种含氯元素的离子，其中和两种离子的物质的量与反应时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 参加反应的与氯气的物质的量之比为 B. 反应中转移电子的物质的量为 C. 该溶液中的质量为 D. 被氧化和被还原的氯原子的质量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 化学基本概念和实验是学习化学的基石，请回答下列问题。 （1）现有下列粒子：1H、2H、3H、230Th、232Th、24Na、24Mg、O2、O3、14N、14C。这些粒子中，有________种不同的核素，互为同素异形体的是_________。 （2）有以下8种物质：①Ar ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤MgCl2 ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl。其中：不存在化学键的是_______(填序号，下同)，既存在离子键又存在非极性共价键的是_______。 （3）下列过程中：①干冰升华 ②KOH 熔化 ③NaCl溶于水 ④H2SO4溶于水 ⑤氢气在氧气中燃烧 ⑥碳酸氢钠受热分解，有共价键被破坏的是_______(填序号)。 （4）某化学社团开展实验时，需要480 mL 0.3 mol·L-1的稀盐酸，决定用浓盐酸来配制。 ①配制该溶液时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______、_______(填仪器名称)。 ②已知浓盐酸的密度为1.2 g/mL，质量分数为36.5%，则需要用量筒量取浓盐酸的体积为________mL。 ③测定所配制的稀盐酸，发现其浓度小于0.3 mol·L-1引起该误差的原因可能是_______(填标号)。 A．定容时俯视容量瓶刻度线 B．移液后未洗涤烧杯和玻璃棒 C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线 D．容量瓶中原有少量蒸馏水 17. 元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大且小于20，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。 （1）Z离子的结构示意图是_______________。Y、Z、Q、R的简单离子的半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 （2）Q元素在元素周期表中的位置是________________，关于 Q 所在主族的单质及化合物的叙述正确的是_______(填标号)。 A．从上到下，单质颜色越来越深，熔、沸点越来越高 B．单质均可与水发生反应生成两种酸 C．单质均具有强氧化性，能将 Fe氧化至Fe3+ D．氢化物均易溶于水，但不全为强酸 （3）X和Z能形成一种分子式为XZ2的化合物，该化合物的电子式为_______________。 （4）用电子式表示与 Y同主族且原子半径最小的元素和Q形成化合物的形成过程：_____________________。 （5）下列事实不能说明Q的非金属性比Z的非金属性强的是_______(填标号)。 A. 将Q的单质通入Z的气态氢化物形成的溶液中，有淡黄色沉淀产生 B. 化合物ZQ2中，Q的化合价为-1价 C. Z与 Fe化合时产物中 Fe为+2价，Q与 Fe化合时产物中 Fe为+3价 D. 二者的单质分别与钠反应，Q只降到-1价，Z降到-2价 18. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂(含有FeO、Fe2O3、Al2O3、NaCl、活性炭等成分)制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）滤液Ⅰ中溶质的化学式为_______，滤渣Ⅲ的成分为________。 （2）检验滤渣 Ⅰ 是否洗涤干净的操作为__________________________________。 （3）碱浸过程中发生反应的化学方程式为_________________________________。 （4）试剂a为_______，“还原”中发生反应的离子方程式为_____________________。 （5）工业上常用绿矾溶液和NaClO 溶液在碱性条件下反应制备绿色水处理剂 ，写出该反应的离子方程式________________________________________。 19. 氯气可用于制取漂白剂和自来水消毒。 （1）实验室可用如图装置制备氯气，发生反应的化学方程式为__________________________。 （2）工业上将氯气通入 NaOH溶液制取“84”消毒液，有新闻报道，因“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是浓盐酸)混用而发生中毒事件，请用离子方程式分析原因：___________________________________。 （3）同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验： 步骤1：将5 mL 市售“84”消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH = 12； 步骤2：各取稀释后的溶液20 mL 分别加入3个洁净的小烧杯中； 步骤3：用H2SO4溶液将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7 和4(溶液体积变化忽略)； 步骤4：在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸，观察现象，记录如下： 烧杯 溶液的 pH 现象 a 10 10 min 后，红纸基本不褪色；4 h后红纸褪色 b 7 10 min后，红纸颜色变浅；4 h后红纸褪色 c 4 10 min后，红纸颜色变得更浅；4 h 后红纸褪色 已知稀释后的溶液中 Cl2、HClO和ClO-物质的量分数(α)随溶液 pH变化的关系如图所示： 由实验现象可获得以下结论：溶液的 pH在4 ~10 范围内，pH越小，红纸褪色越_________(填“快”或“慢”)。结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________________。 （4）由于氯气会与自来水中的有机物发生反应生成对人体有害的物质，人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂，如ClO2气体就是一种新型高效含氯消毒剂。 ①一种制备 ClO2的方法是用 SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反应的离子方程式为_____________________________________________________________。 ②另一种制备 ClO2的方法是用 NaClO3与盐酸反应，同时有Cl2生成，产物中 Cl2体积约占，则每生成1mol ClO2转移_______mol e-。 ③ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去。下列试剂中，可将转化为Cl-的是_______(填标号)。 A．FeSO4 B．F2 C．KMnO4 D．KI 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $