山东济宁市金乡县第一中学东校区2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

2026级高一上学期化学自我检测 一、选择题共52分，其中1-10题每题2分，11-18题每题4分，只有一个正确答案。 1．下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与H2O反应生成HNO3和NO，故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A．①③⑥ B．①②③④⑥ C．②④⑤ D．②④⑥ 2．下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A CaO HNO3 纯碱 大理石 NaCl B NO NaHSO4 NaOH 碱石灰 蔗糖 C Na2O2 HClO NaHCO3 NH3 D CuO HClO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H2O A．A B．B C．C D．D 3．下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体 ②溶液和胶体的本质区别是后者具有丁达尔效应，而前者无此现象 ③卤水点豆腐，与胶体的性质有关 ④利用过滤的方法能将Fe(OH)3胶体从FeCl3溶液中分离出来 ⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性质有关 ⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应 ⑦溶液是电中性的，胶体是带电的 ⑧用含NA个FeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH)3胶粒数为NA A．①②⑤ B．③⑤ C．③⑤⑦ D．②③ 4．牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 A．X可以是 B．③和④属于同种基本反应类型 C．与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 5．物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系的是 A． B． C． D． 6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．酸性溶液中：、、、 C．含大量的溶液中：、、、 D．使酚酞溶液呈红色的溶液中：、、、 7．某无色、澄清溶液可能含有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 （1） 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 （2） 向溶液中滴加溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 （3） 将（2）中所得沉淀过滤，向滤液中加入溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A．该实验无法确定是否含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．②中生成的沉淀是 D．肯定不含的离子是③④⑤⑦ 8．下列反应的离子方程式正确的是 A．粉末加入醋酸溶液中： B．溶液和溶液反应： C．小苏打（）治疗胃酸（）过多： D．氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉： 9．在两份相同的溶液中，分别滴入溶液和溶液，其导电能力随滴入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．①代表滴加溶液的变化曲线 B．a、c两点对应溶液中均大量存在和 C．b、d两点溶液均呈中性 D．e点时，两溶液中的物质的量相等 10．有下列三个反应：下列说法正确的是 ① ② ③ A．反应①②③中的氧化产物分别是、、 B．根据以上方程式可以得到氧化性 C．在③反应中当1个参加反应时，2个被氧化 D．可以推理得到 11．下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A．铜与浓硫酸在加热条件下反应： B．氨水中通入过量二氧化碳气体： C．溶液与足量溶液混合： D．食醋滴在石灰石上： 12．如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 A．反应1中表现氧化性 B．反应2中还原产物为 C．反应3的产物a是 D．由图可推得能氧化、 13．把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A．是氧化剂，具有氧化性 B．氧化性： C．氧化剂和还原剂的离子个数之比为 D．若有2个参加反应，则转移10个电子 14．某离子反应中涉及、、、、、六种微粒。其中的数目随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A．该反应中为还原剂 B．分子是氧化产物 C．消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D．氧化剂与还原剂的个数之比为 15．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI（其中I为-1价）沉淀，溶液变棕色（因为生成I2）。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是 A．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性： 16．向含溶液中加入FeSO4，将完全氧化为时，其氧化剂与还原剂的个数之比为，则的还原产物中R的价态是 A．+2 B．0 C．+4 D．+6 17．硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如下图所示（CuS不溶于水）。下列说法中，不正确的是 A．由过程ⅰ、ⅱ可知，氧化性强于 B．由过程ⅱ、ⅲ可知，在总反应中做催化剂 C．由过程ⅲ可知，还原性强于 D．回收S的总反应为： 18．科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢（PH3）气体。PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备PH3的流程如图所示：下列说法正确的是 A．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 B．流程中，H3PO4属于还原产物 C．白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为： D．理论上，消耗1个白磷可生产2个PH3 二、填空题（本题16分）现有以下几种物质。 19．①石墨；②胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦；⑧酒精；⑨；⑩熔融；⑪；⑫ （1）属于电解质的是______________（填序号，下同），除②外，还能导电的是____________________。 （2）物质①与_________________（写出其中一个物质的名称）互为同素异形体。 （3）制备物质②的实验操作是__________________，其化学方程式为____________________。 （4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的__________________。 （5）已知物质⑨可用足量的溶液和溶液反应得到，则该物质属于____________（正盐/酸式盐），请写出足量溶液和溶液反应的化学方程式____________________。 20．（16分）Ⅰ．某溶液中只可能大量含有、、、、、、中的若干种，对其进行如下实验： ⅰ：取少量该溶液于试管中，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤； ⅱ：向ⅰ中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成； ⅲ：向ⅰ中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入溶液，有白色沉淀生成 （1）无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为________________________。 （2）通过实验ⅰ可知溶液中一定不会大量存在的离子为________________________。 （3）由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为____________一定大量存在的离子为________________。 （4）实验ⅲ___________（填“能”或“不能”）说明该溶液中存在；若能请说明理由，若不能请简单设计实验证明该溶液中是否存在_______________。 Ⅱ．某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证溶液和溶液发生的是离子反应（夹持仪器略去）。 （5）该小组按图连好装置后，接通开关K，使稀缓缓滴下直至过量。图中整个实验过程中可以观察到的现象是________________； （6）写出该反应的离子方程式__________________。 （7）下列情况下，与（6）中离子方程式相同的是___________________。 A．向溶液中，逐滴加入溶液至恰好完全沉淀 B．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 C．向溶液中，逐滴加入溶液至过量 D．向溶液中，逐滴加入溶液至溶液显中性 （8）已知氧化性，向溶液中通入足量，写出反应的离子方程式_____________________________________________________________。 21．（16分）二氧化硒（）是重要的工业原料： （1）属于酸性氧化物利用这类物质的共性，饲料工业领域常用与碱溶液反应生产亚硒酸钠（），该反应的化学方程式为___________________________________。 （2）是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式：____________。 （3）硒元素的最高化合价为+6价，预测有还原性，可用下列试剂中的____________检验（填字母序号）。 A． B．酸性 C． D． 补全并配平该反应的离子方程式： （ ）+（ ）_________+（ ）=（ ）+（ ）___________+（ ）___________ （4）与溶液反应检测到和的个数之比为，则与的个数之比为：_____________________。 （5）工业上制备的反应：，请用单线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_______________________。 （6）已知：，氧化剂是_______________、还原产物是______________被氧化和被白磷氧化得到的的质量之比为_________________ 学科网（北京）股份有限公司 $