精品解析：山东省济宁市金乡县第一中学2024-2025学年高一上学期10月月考 化学试题

金乡一中高一化学上学期十月份阶段检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Al~27 Cl~35.5 第I卷(选择题 共48分) 一、单项选择题：(本题共16个小题，每小题3分，共48分。只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．胶体和溶液最本质的区别是分散质粒子直径的大小，A错误； B．氯化钠的电离是在水中或熔融状态下自发的，不是在电流的作用下，B错误； C．二氧化碳的水溶液能导电，其原因是生成的碳酸电离，而二氧化碳是非电解质，C错误； D．硫酸钡在熔融状态下可以导电，故硫酸钡为电解质，D正确； 故选D。 2. 下列说法正确的是（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸 ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】C 【解析】 【详解】金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Na2O2，Al2O3等，①错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，②正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，③错误；有些非金属氧化物就不属于酸性氧化物，如CO，NO等，④正确；解离出的阳离子只有H+的化合物才称之为酸，NaHSO4溶于水就可以解离出H+，但它属于盐类，⑤错误；一分子醋酸只能解离出一个H+，所以属于一元酸，⑥正确；氧化物是指含有两种元素，其中一种是O的化合物，醋酸虽然也含氧，但就不属于氧化物，⑦错误；二氧化硅属于酸性氧化物，但是不能与水反应，无法生成硅酸，⑧正确；综上所述②④⑥⑧正确； 答案选C。 3. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．，H2O中O元素化合价升高，H2O作还原剂，故不选A； B．，N元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂又不作还原剂，故选B； C．，H2O中O元素化合价升高、H元素化合价降低，水既作氧化剂又作还原剂，故不选C； D．，H2O中H元素化合价降低，H2O作氧化剂，故不选D； 选B。 4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2 D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、HCl为强电解质，而CH3COOH为弱电解质，写分子式，故A错误；B、 CaCO3难溶，写化学式，Na2CO3是可溶性强电解质，故B错误；C、H2SO4＋NaOH；H2SO4＋Ba(OH)2后者还生成BaSO4沉淀，故C错误；D、均可用Ba2＋＋SO42―=BaSO4↓，故D正确；故选D。 5. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 能大量共存 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 不能大量共存，与发生反应： D 、、、、 能大量共存，离子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙微溶，则、在水溶液中不能大量共存，A不符合题意； B．Fe3+、NH3·H2O发生反应的离子方程式为Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，B不符合题意； C．OH-与发生反应：，故与不能大量共存，C符合题意； D． 与能发生反应生成HClO，Fe3+与ClO-间能发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选C。 6. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 实验室制取胶体：(胶体) C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中加入足量溶液，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀、硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀：，A错误； B．制取红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中滴加饱和氯化铁溶液至溶液变红褐色；B错误； C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应转化为碳酸钡沉淀和水，碳酸氢根离子完全反应，只消耗一个氢氧根离子生成水和碳酸钙沉淀，另一个氢氧根离子未参加反应，：，C正确； D．在水中的电离出钠离子和亚硫酸氢根离子：，D错误； 故选C。 7. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 ②、AgCl、、均为盐 ③、NaOH、、均为碱 ④干冰、CO、均为酸性氧化物 ⑤金刚石、石墨、互为同素异形体 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①由多种物质组成的是混合物，氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物，胆矾属于纯净物，故①错误； ②能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐，、AgCl、、均为盐，故②正确； ③电离生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，、NaOH、NH3•H2O符合碱的概念均为碱，是碱式盐，故③错误； ④酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，CO2能和碱反应生成盐和水，为酸性氧化物，CO、H2O不属于酸性氧化物，故④错误； ⑤由同一种元素形成的不同单质互为同素异形体，金刚石、石墨、均是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故⑤正确。 故选A。 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故A错误； B．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于二元酸，故B错误； C．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，故C错误； D．(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成，可知属于正盐，则属于酸式盐，故D正确； 选D。 9. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．因该反应中S元素的化合价升高，Fe 元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原剂的还原性强于还原产物，SO2>Fe2+，与已知的还原性强弱一致，故A 不符合题意； B．若该反应发生，S元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则 H2O2为还原剂，还原性强弱为 H2O2>SO2，与已知的还原性强弱矛盾，不可能发生，故B符合题意； C．因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2>I-，与已知的还原性强弱一致，能发生，故C不符合题意； D．因该反应中 Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则I-为还原剂，还原性强弱为I->Fe2+，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不符合题意； 故选B。 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是Na2CO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是二氧化碳或二氧化硫，则钠盐可能是碳酸钠或是碳酸氢钠，故A正确； B．向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加 BaCl2溶液，出现白色沉淀，原溶液可能含有银离子，不一定只含有，故B错误； C．向某溶液中滴入 AgNO3溶液有白色沉淀产生，硫酸银和氯化银都是白色沉淀，不一定只有Cl－，故C错误； D．向 CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出，发生的反应是Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+，Fe2+是氧化产物，Cu2+是氧化剂，氧化剂的氧化性强于氧化产物，Fe2+的氧化性弱于Cu2+的氧化性，故D错误； 答案选A。 11. 利用一种超薄LDH(层状双金属氢氧化物)纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下，和合成氨的过程，其原理示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A. 在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要3个水分子参与反应 B. 一分子参加反应，反应后分子总数目减少一个 C. LDH是反应的催化剂，并不参与反应 D. 反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图知反应方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，根据方程式知，每消耗6个水转移12个电子，即转移6个电子消耗3个水分子，故A正确； B．根据方程式知，2分子N2参加反应分子数目由8变为7，分子数目减少1个，故B错误； C．催化剂在第一个反应中作反应物、第二个反应中作生成物，催化剂实际上参加化学反应，故C错误； D．该反应中氮气是氧化剂、水是还原剂，则氧气是氧化产物、氨气是还原产物，氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：4，故D错误； 故选：A。 12. 已知①②，③，依据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 反应①中Mn元素被还原 B. 在溶液中可发生反应： C. 反应①中生成1分子时，转移2个电子 D. 还原性由强到弱的顺序为 【答案】D 【解析】 【分析】反应中Mn元素化合价降低， 是氧化剂，Mn2+是还原产物，氯元素化合价升高发生氧化反应生成氯气，Cl-是还原剂，Cl2是氧化产物；氧化性、还原性Cl-> Mn2+；反应中Br元素化合价降低，Br2是氧化剂、Br-是还原产物， Fe元素化合价升高，Fe2+是还原剂，Fe3+是氧化产物，氧化性Br2> Fe3+、还原性Fe2+> Br-；反应中Cl元素化合价降低，Cl2是氧化剂，Cl-是还原产物，Br元素化合价升高，Br-是还原剂，Br2是氧化产物，氧化性Cl2>Br2、还原性Br->Cl-；根据以上分析，氧化性，还原性； 【详解】A．反应①中Mn元素化合价降低，Mn元素被还原，故A正确； B．氧化性，在溶液中可发生反应，故B正确； C．反应①中氯元素化合价由-1升高为0，生成1分子时，转移2个电子，故C正确； D．根据以上分析，还原性由强到弱的顺序为，故D错误； 选D。 13. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(，Cl元素为+1价)，是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵的主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 反应物只有氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．中的Cl为+1价，化合价还可以升高，所以既具有氧化性，也有还原性，A错误； B． 中的Cl的化合价降低，生成氯气，而不是氯化钠，该反应为一个归中反应，B错误； C．根据题目中的化学方程式可知次氯酸钠的氧化性强于氯气，所以若可以氧化，则也一定可以氧化，C正确； D．根据D中的两个反应方程式可知还原性的强弱为，向和的混合溶液中通入少量，一定能发生的反应方程式为，D错误； 故选C。 14. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，下列判断错误的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在Ba2+、Fe3+ 【答案】B 【解析】 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体，沉淀只能为BaSO4，气体为CO2，则溶液含有SO、HCO，则不含Ba2+、Fe3+、CO；②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，沉淀只能为Mg(OH)2，溶液含有Mg2+，进一步说明没有CO，不能确定是否含有Na+、Cl-。 【详解】A．在给出离子中能与盐酸反应生成无色气体，该气体只能为是CO2，故A正确； B．①中白色沉淀不溶于盐酸，②中说明含有含有Mg2+，则一定不含CO，故B错误； C．由分析可知，肯定含有Mg2+、SO、HCO，故C正确； D．一定不存在Ba2+、Fe3+，故D正确； 故选：B。 15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A ．由图可知反应Ⅰ过程中：Fe (NO)2+中铁由+2价变成+3价，氧气中氧由0价变成-2价，根据得失电子守恒，反应的离子方程式，A项正确； B ．反应Ⅱ的Fe3+由+3价变成+2价，所以反应Ⅱ的氧化剂是Fe3+，B项错误； C ．反应Ⅲ中无元素化合价变化，所以反应Ⅲ是非氧化还原反应，离子方程式为，C项正确； D ．NO与Fe2+反应生成Fe (NO)2+，Fe (NO)2+被氧化为Fe3+，同时又生成NO，且NO量不发生变化，则黄铁矿催化氧化中NO作催化剂，D项正确； 故答案为：B。 16. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. MN段溶液中、的数目在减少 B. P点对应的溶液中溶质只有1种 C. NQ段有Na2SO4产生 D. 在水溶液中的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】MN段：Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液1:1反应时生成硫酸钡沉淀、氢氧化钠、水；NQ段：继续滴加NaHSO4，氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水。 【详解】A．根据分析，MN生成BaSO4和H2O，Ba2+、OH-的数目在减少，A正确； B．根据分析，P点后NaHSO4过量，溶质为NaHSO4和Na2SO4，B错误； C．根据分析，NQ段，氢氧化钠和NaHSO4反应生成硫酸钠和水，C正确； D．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式为，D正确； 故答案为：B。 第II卷(共52分) 17. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）有以下几种物质： ①固体②③酒精④溶液⑤碳酸钠溶液⑥溶液⑦⑧固体⑨固体； 上述物质中，属于非电解质的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，可以导电的是_____。向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：_____。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出在熔融状态下的电离方程式：_____。在物质分类中属于_____(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）和性质相似，均可与⑨的水溶液反应，写出与⑨的水溶液反应的离子方程式：_____。 （4）某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、中的若干种，对该澄清溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除_____(填离子符号，下同)的存在。 ②取出部分溶液于试管中，逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀生成，则可证明_____的存在。 ③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明_____。 ④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是_____。 【答案】（1） ①. ③⑦ ②. ①⑧⑨ ③. ④⑤⑥ ④. （2） ①. ②. AC （3） （4） ①. ②. ③. ④. ，，， 【解析】 【小问1详解】 非电解质是溶于水和在熔融状态下均不能够导电的化合物，二氧化碳水溶液导电不是二氧化碳自身电离所致，则属于非电解质的是③酒精、⑦；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的是①固体、⑧固体、⑨固体；溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电的原因是存在自由移动的电子，可以导电的是④溶液、⑤碳酸钠溶液、⑥溶液；⑤中逐滴加入⑥，反应为碳酸钠和氢氧化钡生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为； 【小问2详解】 在熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式：；盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，故属于盐； 【小问3详解】 与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应为； 【小问4详解】 ①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，则存在大量的氢离子，氢离子和碳酸根离子生成二氧化碳和水，不共存，可以排除的存在。 ②取出部分溶液于试管中，逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀生成，则反应为镁离子和氢氧化钠生成氢氧化镁沉淀，故溶液中存在，不存在碳酸根离子； ③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，则为碳酸钠和钡离子生成硫酸钡沉淀，证明钡离子存在，则不存在硫酸根离子； ④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是，，，根据溶液电中性可知，还一定存在。 18. 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。 （1）中氮元素的化合价为___________。 （2）配平下列有关反应的化学方程式：________。 （3）上述反应中，还原剂是___________，被还原的元素是___________。 （4）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为___________g。 （5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，写出该反应的离子方程式：___________。 【答案】（1）+5 （2） （3） ①. Al ②. N （4）2700 （5） 【解析】 【小问1详解】 中O元素化合价为-2，根据化合价代数和等于-1，，则氮元素的化合价为+5； 【小问2详解】 中N元素化合价为+5降低为0价，Al元素化合价由0价升高为+3，根据得失电子守恒、元素守恒，配平方程式为； 【小问3详解】 还原剂的化合价升高，故Al为还原剂；硝酸钾为氧化剂，硝酸钾中N的化合价降低，故被还原的元素为N； 【小问4详解】 废水中的质量为，则的物质的量为，故需要Al的物质的量为100mol，故Al的质量为； 【小问5详解】 酸性条件，硝酸根离子具有氧化性，可以将亚铁离子氧化为三价铁离子，根据得失电子守恒，电荷守恒可知方程式为。 19. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO+3Cl-+yH2O，回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______FeO(填“>”或“<”)。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （5）Na2FeO4处理饮用水过程中能杀菌消毒和净水的原因：___________。 【答案】（1）10 （2） ①. ClO- ②. Cl- （3）> （4） （5）Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，反应后生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能净水 【解析】 【小问1详解】 由于方程式右边带7个单位的负电荷，方程式左边除了氢氧根离子外带3个单位的正电荷，故x=10； 【小问2详解】 该方程式中的化合价升高，被氧化，作为还原剂，中Cl的化合价降低，被还原，得到还原产物Cl-； 【小问3详解】 根据氧化性的强弱：氧化剂＞氧化产物，在该方程式中ClO-为氧化剂，FeO为氧化产物，故ClO-＞FeO； 【小问4详解】 用单线桥表示电子的转移，是从还原剂指向氧化剂，故表示为； 【小问5详解】 Na2FeO4具有强氧化性，能杀菌消毒，反应后生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能净水。 20. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （2）我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。 （5）请完成该过程的化学方程式并配平_________。 __________________________________________________________________(___________)。 若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。 【答案】（1）D （2） （3） （4）21：5 （5） ①. ②. 73g 【解析】 【小问1详解】 较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，发生氧化还原反应，氯元素化合价从+3 价升降，即其爆炸后的产物中的氯元素化合价有大于 +3 价和小于 +3价的化合物： A.氯元素化合价为-1和0价，A错误； B.氯元素化合价-1和+1 价，B错误； C.氯元素化合价为+5和+7价，C错误； D.氯元素化合价为-1和+5价，D正确； 故选D； 【小问2详解】 根据得失电子守恒和电荷守恒可知，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 利用制备亚氯酸钠()，中Cl的化合价降低，作氧化剂，因此过氧化氢为还原剂，化合价升高，生成氧气，故该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 氯气生成与是被氧化的过程，化合价分别由0升高为+1和+5，与的离子个数之比为1:4，则可设溶液含x个，4x个，则被氧化的Cl原子共5x个，失去电子的总数为，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子总数相等，氯气生成NaCl是被还原的过程，化合价由0降低为-1，则应得到21x个电子，被还原的Cl原子的个数也为21x，所以被还原和被氧化的Cl2的个数之比为21：5； 【小问5详解】 根据得失电子守恒和元素守恒配平该反应方程式为：；若反应生成，被氧化的HCl质量为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 金乡一中高一化学上学期十月份阶段检测 (考试时间：60分钟 试卷满分：100分) 注意事项：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号和答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H~1 N~14 O~16 Al~27 Cl~35.5 第I卷(选择题 共48分) 一、单项选择题：(本题共16个小题，每小题3分，共48分。只有一个选项是符合题目要求的。) 1. 下列叙述中正确的是 A. 是否能产生丁达尔效应是胶体和溶液最本质的区别 B. 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子 C. 二氧化碳水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 D. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质 2. 下列说法正确的是（ ） ①金属氧化物一定是碱性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤能电离出的化合物一定是酸 ⑥属于一元酸 ⑦含有氧元素的化合物都是氧化物 ⑧酸性氧化物不一定能与水化合生成酸 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 3. 下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂又不作还原剂的是 A. B. C. D. 4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是(　　) A. Cu(OH)2＋HCl； Cu(OH)2＋CH3COOH B. CaCO3＋H2SO4； Na2CO3＋HCl C. H2SO4＋NaOH； H2SO4＋Ba(OH)2 D. BaCl2＋H2SO4； Ba(OH)2＋Na2SO4 5. 下列粒子组能否大量共存的判断及分析正确的是 选项 离子组 判断及原因 A 、、、 能大量共存 B 、、、 不能大量共存，因发生 C 、、、 不能大量共存，与发生反应： D 、、、、 能大量共存，离子间不反应 A. A B. B C. C D. D 6. 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A. 溶液中加入足量溶液： B. 实验室制取胶体：(胶体) C. 向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水： D. 在水中的电离： 7. 下列物质的分类组合正确的是 ①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物 ②、AgCl、、均为盐 ③、NaOH、、均为碱 ④干冰、CO、均为酸性氧化物 ⑤金刚石、石墨、互为同素异形体 A. ②⑤ B. ③⑤ C. ①②③⑤ D. ④⑤ 8. 酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、、、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH反应生成一种盐，则下列说法正确的是 A. 属于一元酸 B. 属于三元酸 C. 属于酸式盐 D. 属于酸式盐 9. 已知酸性溶液中还原性，则下列反应不能发生的是 A. B. C. D. 10. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 某钠盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 该钠盐可能是Na2CO3 B 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀 溶液X中一定含有 C 向某溶液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生 溶液中一定含有 D 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 利用一种超薄LDH(层状双金属氢氧化物)纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下，和合成氨的过程，其原理示意图如下图所示。下列说法中正确的是 A. 在该合成氨反应条件下，每转移6个电子需要3个水分子参与反应 B. 一分子参加反应，反应后分子总数目减少一个 C. LDH是反应的催化剂，并不参与反应 D. 反应中氧化产物与还原产物的分子数目之比为 12. 已知①②，③，依据上述反应，判断下列结论中错误的是 A. 反应①中Mn元素被还原 B. 在溶液中可发生反应： C. 反应①中生成1分子时，转移2个电子 D. 还原性由强到弱的顺序为 13. “84”消毒液和洁厕灵是大多数家庭必备的生活用品。“84”消毒液的有效成分为次氯酸钠(，Cl元素为+1价)，是一种高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。洁厕灵的主要成分是盐酸，主要应用在家庭、饭店、学校、医院、公厕、移动厕所等场所。二者混合使用，就会对人体产生严重的危害，发生的反应为。下列说法中正确的是 A. 反应物只有氧化性 B. 用双线桥法分析上述反应的电子转移情况如下： C. 若可以氧化，则也一定可以氧化 D. 若、能发生，则向和的混合溶液中通入少量，一定能发生反应 14. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，下列判断错误的是 A. 操作①中产生的无色气体为CO2 B. 可能含有CO C. 肯定含有Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在Ba2+、Fe3+ 15. 在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的离子方程式为。实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是 A. 反应Ⅰ的离子方程式为 B. 反应Ⅱ的氧化剂是 C. 反应Ⅲ的离子方程式为 D. 在酸性条件下，黄铁矿催化氧化中NO作催化剂 16. 某化学兴趣小组的同学向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，并测得混合溶液的导电能力随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. MN段溶液中、的数目在减少 B. P点对应的溶液中溶质只有1种 C. NQ段有Na2SO4产生 D. 在水溶液中的电离方程式为 第II卷(共52分) 17. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）有以下几种物质： ①固体②③酒精④溶液⑤碳酸钠溶液⑥溶液⑦⑧固体⑨固体； 上述物质中，属于非电解质的是_____(填序号，下同)，属于电解质的是_____，可以导电的是_____。向上述⑤中逐滴加入⑥，写出发生反应的离子方程式：_____。 （2）通常为晶体，易溶于水。写出在熔融状态下的电离方程式：_____。在物质分类中属于_____(填字母)。 A．钠盐 B．含氧酸 C．酸式盐 D．氧化物 （3）和性质相似，均可与⑨的水溶液反应，写出与⑨的水溶液反应的离子方程式：_____。 （4）某实验小组在对(1)中某些物质进行性质探究实验后，将废液收集得到了澄清的溶液，该澄清溶液中可能含有、、、、、中的若干种，对该澄清溶液进行以下实验： ①用pH试纸检验，结果表明溶液呈强酸性，可以排除_____(填离子符号，下同)的存在。 ②取出部分溶液于试管中，逐滴加入溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，继续滴加溶液，有白色沉淀生成，则可证明_____的存在。 ③取部分②中碱性溶液于试管中，滴加溶液，有白色沉淀生成，证明_____。 ④综上实验分析，该澄清溶液中肯定存在的离子是_____。 18. 含氮废水不仅会引起水体富营养化而导致黑臭，而且对人群及其他生物产生毒害作用。某含氮废水中浓度为，现采用铝还原法来将还原为。 （1）中氮元素的化合价为___________。 （2）配平下列有关反应的化学方程式：________。 （3）上述反应中，还原剂是___________，被还原的元素是___________。 （4）有上述废水，若要完全处理所含的，则需消耗金属铝的质量为___________g。 （5）某强酸反应体系中发生的一个离子反应中，反应物和生成物共六种微粒：和，写出该反应的离子方程式：___________。 19. 高铁酸钠Na2FeO4是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理，工业上有多种制备高铁酸钠的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为3ClO-+2Fe3++xOH-=2FeO+3Cl-+yH2O，回答下列问题： （1）上述反应中的x=___________。 （2）上述反应中氧化剂为___________；还原产物为___________。 （3）由上述反应可知，氧化性强弱：ClO-_______FeO(填“>”或“<”)。 （4）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：___________。 （5）Na2FeO4处理饮用水过程中能杀菌消毒和净水的原因：___________。 20. 含氯物质在日常生活中具有许多重要用途，回答下列问题： （1）亚氯酸钠()较稳定，但加热或敲击亚氯酸钠固体时立即爆炸，爆炸后的产物可能为___________。 A. NaCl、 B. NaCl、NaClO C. 、 D. NaCl、 （2）我国从2000年起逐步用气体替代氯气进行消毒，实验室常用、草酸()和稀硫酸制备，草酸被氧化成，则该反应的离子方程式为___________。 （3）工业上可利用制备亚氯酸钠()，反应体系中涉及下列物质：、、、NaOH、、，写出反应的化学方程式：___________。 （4）某温度下，将氯气通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、的混合液，经测定溶液中与的离子个数比为1：4，则该反应中被还原与被氧化的的分子个数比为___________。 （5）请完成该过程的化学方程式并配平_________。 __________________________________________________________________(___________)。 若反应生成，被氧化的HCl质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $