上海市复旦大学附属中学2026-2027学年高三上学期10月阶段性教学质量评估 化学试题

复旦附中 2026学年第一学期高三年级 化学学科10月阶段性教学质量评估试卷 考生注意： 1．试卷满分100分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，答题前，务必按要求在答题纸正面清楚地填涂班级、姓名、学号。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选1个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有1个正确选项。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Sr-88 一、乐此不“铍” 铍和铝元素的许多化合物性质相似。BeO和Be(OH)2都是两性物质。金属铍常被用于宇航器件的构筑。 1．下列铍元素的不同微粒，若再失去一个电子需要能量最大的是__________。 A． B． C． D． 2．Be(OH)2中所含元素的电负性大小顺序为__________。 A．O>Be>H B．O>H>Be C．Be>O>H D．Be>H>O 工业上用一种含铍矿石，经硫酸处理后制得BeSO4溶液，再与NH4HCO3反应得到Be(OH)2。 3．请写出生成Be(OH)2的化学方程式_______________________________________。 4．沉淀剂不选用NaOH的原因是______________________。 废液中若含有Be2+，可先加入醋酸与Be2+作用形成一种配合物，再用有机溶剂萃取。配合物结构如图： 5．该配合物的化学式为__________。 6．其中Be2+的配位数为_________。 A．2 B．3 C．4 D．6 7．从结构角度分析，该配合物能从水中进入有机相的原因可能为_________（不定项）。 A．铍与O形成配位键 B．该配合物的对称性较强，极性较弱 C．配合物能与水形成分子间氢键 D．含有大量具有疏水基的烷基链 卤化铍的熔点如表所示： BeX2 BeF2 BeCl2 BeBr2 BeI2 熔点/℃ 552 399 488 510 8．写出BeF2的电子式_________。 9．BeCl2、BeBr2、BeI2的熔点依次升高的原因是_________________________________。 与Al类似，Be也能够与F-、Cl-等形成[BeF4]2-、[BeCl4]2-等配离子。已知熔融态的BeO导电，但在实际工业生产中，从BeO中得到金属Be分两步进行：①将BeO转化为BeCl2；②用石墨电极电解NaCl—BeCl2混合熔盐制备金属铍。 10．电解时加入NaCl的目的为______________________________________________。 11．阴极的电极反应式为__________________________________________________。 二、废气处理 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 I．铜盐吸收法 使用硫酸铜溶液可有效吸收H2S，产生CuS沉淀。 25℃时，H2S：，。 12．写出CuS在水中的沉淀溶解平衡方程式____________________________。 13．25℃时，NaHS溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为_______________________。 II．热分解法：一定温度下，H2S可发生分解反应 14．恒温恒容下，在2 L的密闭容器中，投入1 mol H2S，5分钟后测定压强为反应前的1.2倍，则5 min内H2S的反应速率为_____________________________。 15．恒温恒容时，下列叙述能说明该反应已达平衡状态的是_________。（不定项） A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．混合气体密度不再发生变化 C．单位时间内断裂的H-S键和H-H的数目相等 D．的值不变 压强恒定为100 kPa时，不同温度下，在进料气（H2S和Ar）中H2S的体积分数不同的条件下，发生硫化氢的分解反应，对H2S分解平衡转化率的影响如图所示。 16．则T1、T2和T3由大到小的顺序为________________； 17．H2S的体积分数越小，H2S分解平衡转化率越大的原因是_______________。 III．克劳斯工艺涉及的反应如下： 反应①： 反应②： 18．计算反应③：_________。 19．反应②可自发进行的条件是__________。 A．低温 B．高温 C．任意温度 恒温下，向密闭容器中充入2 mol H2S、3 mol O2模拟工业尾气的H2S处理过程，反应开始时容器体积为35 L，压强为P，反应过程中维持压强P不变。若仅考虑上述反应①、②，反应过程中含硫物种的分布系数[如：]随时间变化关系如图所示。 20．图像中曲线B表示____________分布系数。 A．SO2 B．H2S C．S2 D．不确定 21．此温度下，H2S的平衡浓度为____________（保留3位有效数字）。 三、药物合成 G是一种助眠类药物的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 22．A→B的反应类型为__________。 A．加成反应 B．消去反应 C．取代反应 D．还原反应 23．C→D的K₂CO₃可用__________替代。 A．(C₂H₅)₃N B．KMnO₄ C．H₂SO₄ D．NaOH水溶液 24．E中的含氧官能团名称为____________________。 25．写出检验C中含有溴元素的实验方案（不使用仪器分析）___________________________。 26．D→E会产生与E互为同分异构体的副产物，其结构简式为_________________。 27．F的分子式为C₈H₁₃NO₃，其结构简式为________________________。 28．写出E在足量NaOH水溶液中加热反应的化学方程式______________________________。 29．写出同时满足下列条件的G的一种芳香族同分异构体的结构简式：__________。 ①分子中不同化学环境的氢原子个数比是； ②能与FeCl₃溶液发生显色反应； ③1 mo l该物质与Na发生置换反应最多消耗5 mol Na。 30．写出以、为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和两碳及以下的有机试剂任用）。 四、氯化亚铜 氯化亚铜为白色晶体，在空气中易被氧化，微溶于水，不溶于醇。实验室制备氯化亚铜的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：[CuCl3]2-茶褐色 31．Cu为29号元素，基态Cu+核外电子排布式是___________________。 32．装置丙的作用为_________________________、_________________________。 33．反应开始时，K1和K2打开的顺序为__________。 A．K1、K2 B．K2、K1 C．一起打开 D．先后不影响实验 34．70%硫酸的密度为1.60 g·mL-1，其物质的量浓度为____________。（保留2位小数） 35．反应一段时间后，乙中溶液变为茶褐色，发生反应的离子方程式为___________________。 反应完毕，将溶液加入至盛有800 mL蒸馏水的烧杯中，静置5分钟，析出白色晶体，过滤、洗涤、干燥。 36．制得的CuCl粗品中含有高铜盐[Cu2(OH)3Cl]，可通过__________洗去。 A．稀盐酸 B．稀硝酸 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液 测定CuCl产品的纯度：准确称取0.2000 g CuCl产品，加入足量酸性双氧水充分反应溶解，煮沸除去剩余H2O2，配制成100.00 mL含Cu2+的待测溶液；取25.00 mL待测溶液，加入适量稀H2SO4和足量KI固体摇匀。用0.1000 Na2S2O3标准液滴定至溶液由棕黄色变为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准液体积为5.00 mL。 已知：； 37．CuCl产品的纯度为_________%。 38．下列操作会引起纯度值偏低的是_________（不定项）。 A．煮沸除H2O2不彻底 B．加入H2SO4溶液过多 C．滴定前滴定管尖嘴部无气泡，滴定后出现气泡 D．滴定管未润洗即装入标准液 五、行成于“锶” 碳酸锶（SrCO₃）是一种重要的工业原料，用低纯度碳酸锶（含SrCO₃、SrS、BaO、CaCO₃、FeO）为原料，获得高纯度碳酸锶的工艺流程如下。 已知①25℃时，、。Sr(OH)₂为可溶性强碱。 ②SrCl₂·6H₂O在61.5℃以上即会失去结晶水生成SrCl₂·2H₂O。 39．38Sr的87Sr、86Sr稳定同位素在同一地域土壤中含量比值不变。测定土壤生物中两种同位素含量比值可进行产地溯源。下列说法错误的是__________。（不定项） A．Sr位于元素周期表中第六周期、第IIA族 B．可用质谱法区分87Sr和86Sr C．87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 D．87Sr和86Sr的性质基本完全相同 40．“酸浸”过程中，SrS发生反应的离子方程式________________________________________。 41．沉铁、钙操作需要将溶液pH调节至12，最适宜作为试剂A的物质为__________ 42．已知r(K⁺)=138 pm，r(Sr²⁺)=118 pm。将窝穴体（结构如图）与K⁺形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr²⁺，结合分子识别、静电作用解释其原因___________________________。 43．现有2.76 kg SrSO₄，每次用1 L 2.0 的Na₂CO₃溶液处理，多次处理可完全转化为SrCO₃，理论上至少需要处理__________次。（写出计算过程） 44．SrCO₃固体溶于盐酸可得到SrCl₂溶液，进而可制得SrCl₂·6H₂O。加入晶种可以促使晶体析出，结晶速率越慢越易得到大颗粒晶体，若要从SrCl₂溶液得到较大颗粒的高纯SrCl₂·6H₂O，则依次进行的操作为：SrCl₂溶液→________→加入晶种→________→过滤→洗涤→在30℃真空烘箱中进行干燥。 a．蒸发浓缩至有大量晶体析出 b．61.5℃以上减压蒸发浓缩至饱和 c．61.5℃以下减压蒸发浓缩至饱和 d．快速冷却结晶 e．缓慢冷却结晶 45．由SrCl₂·6H₂O制备无水SrCl₂的最优方法是__________。 A．加热脱水 B．在HCl气流中加热 C．常温加压 D．加热加压 草酸锶SrC₂O₄是一种白色粉末，用于制烟火、催化剂等。常温下，将0.1 mol SrC₂O₄溶于过量稀盐酸，形成1 L pH=2的溶液。已知草酸， 46．此时溶液中[]=__________（保留3位小数）。 学科网（北京）股份有限公司 $