2027届高三化学一轮复习讲义 原子结构与性质

正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届高三一轮复习 原子的结构与性质 知识点回顾： 一、原子构成 ① 构成：原子 = 原子核（质子+中子）+ 核外电子； ② 关系：质量数A = 质子数Z + 中子数N；电中性原子：质子数Z = 核外电子数 = 原子序数 两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 二、核外电子排布 ① 能层（n）：K(1)、L(2)、M(3)、N(4)…，n越大，能量越高、离核越远； ② 能级：能层n含n个能级，符号s、p、d、f…，容纳电子数：s(2)、p(6)、d(10)、f(14)； ③ 能量顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p…； (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 三、核外电子排布的基本规则 书写核外电子排布必须同时满足下列四条基本规则，缺一不可： 规则 内容 关键点 能量最低原理 核外电子总是先占据能量最低的原子轨道 由低到高依次填充 泡利不相容原理 一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反 每个轨道2个电子 洪特规则 电子优先单独占据轨道，且自旋方向相同 优先占“单间” 构造原理 填充顺序 ns→(n-1)d→(n-2)f→np 存在能级交错 【特例】洪特规则补充：全满、半满、全空更稳定——Cr为3d⁵4s¹（半满）、Cu为3d¹⁰4s¹（全满），均与常规填充顺序不符，需单独记忆。 构造原理的填充顺序 ns→(n-1)d→(n-2)f→np 体现了能级交错。注意：填充顺序并不代表电子填充后各原子轨道的实际能级高低顺序。 【易错】失去电子顺序与填充顺序相反：先失去4s电子，后失去3d电子。例如Fe²⁺、Fe³⁺的电子排布是失4s再失3d。 四、电子排布式的几种写法 类型 写法 示例 电子排布式 按能级从低到高完整写出 Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 简化电子排布式 用稀有气体符号加外层 Fe：[Ar]3d⁶4s² 价电子排布式 只写参与成键的电子 Fe：3d⁶4s² M层电子排布式 只写第三层 Fe：3s²3p⁶3d⁶ Fe²⁺/Fe³⁺排布式 先失4s后失3d Fe²⁺：[Ar]3d⁶；Fe³⁺：[Ar]3d⁵ 【易错】写离子排布式必须先失最外层（4s）电子，Fe²⁺是失2个4s电子得[Ar]3d⁶，不是失3d电子。简化式要以能级完全填满的稀有气体为“核”，Fe、As、Sb等过渡/主族均适用。 五、电子排布的图示与定量数据 各类要求的电子排布图（以铁原子为例） ①电子排布图： ②轨道表示式： ③价电子排布图： ④原子结构示意图： 电子云轮廓形状：s轨道为球形，p轨道为哑铃形（纺锤形）。 项目 含义/算法 未成对电子数（单电子数） 电子排布图中自旋未配对（单个箭头）的电子数 核外电子运动状态数 等于核外电子总数（每个电子一种运动状态） 核外电子空间运动状态数 等于被电子占据的原子轨道数 最外层电子数 最高能层(n最大)的电子总数 价电子总数 参与成键的电子总数（主族=最外层，过渡=最外层+部分d） 顺磁性 存在未成对电子时显顺磁性 【易错】运动状态数＝电子总数，空间运动状态数＝占据轨道数，二者不同。例如Fe：电子总数26（运动状态26种），占据轨道1s/2s/2p/3s/3p/3d/4s共15个（空间运动状态15种）。 典型例题： 例1.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家 库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素 C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N核外电子排布方式相同 例2.锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是 32 Ge 锗 4s24p2 72.63 A．相对原子质量为72.63g/mol B．位于第四周期ⅣA族 C．原子核外有32个电子 D．属于金属元素 例3.外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅠB族 C．第五周期第ⅦB族 D．第五周期第ⅥB族 例4.下列说法中不正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 B．3p2表示3p能级有两个电子 C．K+的电子排布式为 D．处于最低能量的原子叫做基态原子 例5.下列说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 例6.下列各离子的基态电子排布式错误的是 A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6 D．Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 例7.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 例8.下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 例9.下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是 选项 化学用语 评价 A O原子： 错误；违反泡利不相容原理 B N原子： 错误；违反洪特规则 C 原子： 错误；违反能量最低原理 D 正确 六、基态与激发态及原子光谱 基态原子能量最低、最稳定；电子吸收能量跃迁到较高能级成为激发态，激发态能量越高，其“被激发”的程度越大。比较电子排布状态能量高低时，看电子被激发到的能级与激发电子的数目。 1.光谱与光谱分析 光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 光谱分析:在现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 发射光谱形成示意图　吸收光谱形成示意图 2.基态、激发态与光谱的联系 当基态原子的电子吸收能量,电子会跃迁到能量较高的轨道上,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态,将释放能量。 光是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中,我们看到的许多可见光,如灯光、霓虹灯光、激光,还包括燃放的焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 重要名词 名词 要点 能层、能级 能层用K/L/M/N…，能级用s/p/d/f…； 能级组序数 能级组序数与周期数对应 基态、激发态 基态能量最低最稳定；焰色试验是电子跃迁放光的宏观表现 原子光谱 吸收光谱（电子吸收能量跃迁）；发射光谱（电子回落放出能量） 光谱分析 利用原子光谱鉴别元素，是焰色试验的本质 电子云与概率密度 电子云是概率密度分布图；轮廓图反映原子轨道形状 原子轨道与简并轨道 轨道有形状（s/p/d）与取向；同一能级能量相同的轨道为简并轨道（如2p的三个轨道） 七、结构与记忆要点 要点 内容 核外电子排布与周期表 周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 每一周期元素数 周期容纳元素数与各能级填充规律对应（短周期2/8，长周期18/32等） 稀有气体原子序数 依次为10、18、36、54、86、118 主族记忆 七大主族必背（IA~VIIA） 副族记忆 副族（IB~VIIB、VIII族）至少知道第一个元素 镧系、锕系 各有15种元素，位于第六、七周期IIIB族 给序数定位置 由原子序数减去已填满能层稀有气体的电子数，判断所在周期与族 分区 s区、p区、d区、ds区、f区（按最后填入的能级划分） 【要点】根据原子序数定位元素位置，可用稀有气体原子序数作“标杆”：如某元素原子序数X，比较X与稀有气体序数（40、50、60、70、80、90、113~118等），确定其所在周期与主副族位置。 【记忆】s区：IA、IIA；p区：IIIA~VIIA、0族；d区：IIIB~VIIB、VIII族；ds区：IB、IIB；f区：镧系、锕系。 八、电负性数值表（鲍林标度） 族 元素及电负性 IA H 2.1；Li 1.0；Na 0.9；K 0.8；Rb 0.8；Cs 0.7 IIA Be 1.5；Mg 1.2；Ca 1.0；Sr 1.0；Ba 0.9 IIIA B 2.0；Al 1.5；Ga 1.6；In 1.7；Tl 1.8 IVA C 2.5；Si 1.8；Ge 1.8；Sn 1.9；Pb 1.9 VA N 3.0；P 2.1；As 2.0；Sb 1.9；Bi 1.9 VIA O 3.5；S 2.5；Se 2.4；Te 2.1；Po —— VIIA F 4.0；Cl 3.0；Br 2.8；I 2.5；At —— 变化规律与记忆 要点 内容 变化规律 同周期自左向右增大；同主族自上而下减小（左下小、右上大） 背！ Li、Be、B、C、N、O、F 与 H、Al、Si、P、S、Cl 标价 NaBH₄、B₂H₆、SiH₄、CO(NH₂)₂、NCl₃、BrCl、HOF（据电负性判断化合价正负） 电负性的应用 应用 判断标准 例 金属/非金属性强弱 分界约1.8 电负性大→非金属性强 化学键类型 电负性差值△χ>1.7一般为离子键；<1.7一般为共价键 金属氟化物为离子键；AlCl₃、GaAs为共价键 共价键极性 两原子电负性差越大，键极性越强 H-F > H-Cl 对角线规则 Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似 电负性相近所致 配位能力 电负性影响配位能力强弱 电负性差异考查 离子键成分百分数 电负性差越大，离子键成分越高 Al₂O₃ < MgO 【易错】电负性是判断元素金属性与非金属性、成键类型、键极性强弱的通用依据，务必熟记主族代表性元素电负性数值及“左下小、右上大”规律。 九、第一电离能 要点 内容 定义 气态、基态、中性原子失去一个电子所需的最低能量（kJ·mol⁻¹） 同周期规律 自左向右增大，但有2处“反常”：ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA（全满/半满稳定） 过渡元素 ⅡB>ⅠB（d¹⁰全满稳定） 同族规律 自上而下依次减小 多个电离能 I₁<I₂<I₃…（逐级电离能递增，且发生“突变”） 特例 H的第一电离能相当大，除稀有气体外仅小于N、O、F 例10.下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 例11.原子光谱是线状光谱,是由不连续的谱线组成的,这表明 A.在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱 B.原子中的电子可以处于某些特定的能量状态,即电子的能量是量子化的 C.原子发射的光是单色光 D.白光可以由多种单色光组成 例12.以下现象与核外电子跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦ 例13.下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是 A.Fe元素原子4s轨道上的电子 B.Ca元素原子4s轨道上的电子 C.F元素原子2p轨道上的电子 D.Ga元素原子4p轨道上的电子 例14.对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A.在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B.周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C.ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素 D.同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 例15.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 巩固提升： 1.13C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，下列有关叙述不正确的是 A．13C与14C的核外电子排布相同 B．15N与14N互为同位素 C．15N与14C具有相同的中子数 D．12N2与14N2的性质相同 2.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C.X原子的质量数为a＋b＋n D.1个X原子的质量约为 g 3.氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A．3d>4s B．3d<4s C．3d=4s D．无3d、4s能级，无所谓能量高低 4.关于原子结构的下列说法中不正确的是 A．多电子原子中，2d能级的能量高于2p B．C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素 D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 5.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是 A.原子半径大小： B.电离能大小： C.氢化物稳定性： D.电负性大小： 6.下列说法中正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 7.如图是第3周期11～17号元素的柱形图，下列有关说法正确的是 A．y轴表示的可能是电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 8.下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序 9.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 B.该配离子中能与水分子形成氢键的原子有、和 C.1mol该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值) D.已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应 10.已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素Y是ⅢA族元素 B．X单质还原性比Y的强 C．元素X的常见化合价是价 D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 11.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d104s2 C．1s22s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63d54s1 12.我国科研人员发现了一种新型超导体，由交替堆叠构成。已知 Bi 位于第六周期 VA 族，下列有关说法错误的是 A．Bi 的价电子排布式为 B．有关元素的电负性：O＞Cl＞S C．属于含共价键的离子化合物 D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区 13.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M>W>Z B.简单气态氢化物稳定性：Z<Y C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 14.化学上，将质量数相同、质子数不同的原子称为同量素。某核衰变方程式为。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X B.与互为同量素 C.与互为同位素 D.同量素的化学性质相似 15.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 16.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 17.下列说法或实验事实正确的是 A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性 B．钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光 C．水玻璃中通入少量： D．向硫酸铜溶液中加入过量的溶液： 18.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 19.臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 20.试剂常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中4种元素均位于元素周期表区 C. 试剂与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 D. 元素C、N、S的最高价氧化物对应水化物均能和各自简单氢化物发生氧化还原反应 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+高效的学习方法=目标成绩 2027届高三一轮复习 原子的结构与性质 知识点回顾： 一、原子构成 ① 构成：原子 = 原子核（质子+中子）+ 核外电子； ② 关系：质量数A = 质子数Z + 中子数N；电中性原子：质子数Z = 核外电子数 = 原子序数 两种相对原子质量 ①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 ②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。 二、核外电子排布 ① 能层（n）：K(1)、L(2)、M(3)、N(4)…，n越大，能量越高、离核越远； ② 能级：能层n含n个能级，符号s、p、d、f…，容纳电子数：s(2)、p(6)、d(10)、f(14)； ③ 能量顺序：1s→2s→2p→3s→3p→4s→3d→4p…； (1)核外电子排布规律 (2)原子结构示意图 三、核外电子排布的基本规则 书写核外电子排布必须同时满足下列四条基本规则，缺一不可： 规则 内容 关键点 能量最低原理 核外电子总是先占据能量最低的原子轨道 由低到高依次填充 泡利不相容原理 一个轨道最多容纳2个电子，且自旋方向相反 每个轨道2个电子 洪特规则 电子优先单独占据轨道，且自旋方向相同 优先占“单间” 构造原理 填充顺序 ns→(n-1)d→(n-2)f→np 存在能级交错 【特例】洪特规则补充：全满、半满、全空更稳定——Cr为3d⁵4s¹（半满）、Cu为3d¹⁰4s¹（全满），均与常规填充顺序不符，需单独记忆。 构造原理的填充顺序 ns→(n-1)d→(n-2)f→np 体现了能级交错。注意：填充顺序并不代表电子填充后各原子轨道的实际能级高低顺序。 【易错】失去电子顺序与填充顺序相反：先失去4s电子，后失去3d电子。例如Fe²⁺、Fe³⁺的电子排布是失4s再失3d。 四、电子排布式的几种写法 类型 写法 示例 电子排布式 按能级从低到高完整写出 Fe：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s² 简化电子排布式 用稀有气体符号加外层 Fe：[Ar]3d⁶4s² 价电子排布式 只写参与成键的电子 Fe：3d⁶4s² M层电子排布式 只写第三层 Fe：3s²3p⁶3d⁶ Fe²⁺/Fe³⁺排布式 先失4s后失3d Fe²⁺：[Ar]3d⁶；Fe³⁺：[Ar]3d⁵ 【易错】写离子排布式必须先失最外层（4s）电子，Fe²⁺是失2个4s电子得[Ar]3d⁶，不是失3d电子。简化式要以能级完全填满的稀有气体为“核”，Fe、As、Sb等过渡/主族均适用。 五、电子排布的图示与定量数据 各类要求的电子排布图（以铁原子为例） ①电子排布图： ②轨道表示式： ③价电子排布图： ④原子结构示意图： 电子云轮廓形状：s轨道为球形，p轨道为哑铃形（纺锤形）。 项目 含义/算法 未成对电子数（单电子数） 电子排布图中自旋未配对（单个箭头）的电子数 核外电子运动状态数 等于核外电子总数（每个电子一种运动状态） 核外电子空间运动状态数 等于被电子占据的原子轨道数 最外层电子数 最高能层(n最大)的电子总数 价电子总数 参与成键的电子总数（主族=最外层，过渡=最外层+部分d） 顺磁性 存在未成对电子时显顺磁性 【易错】运动状态数＝电子总数，空间运动状态数＝占据轨道数，二者不同。例如Fe：电子总数26（运动状态26种），占据轨道1s/2s/2p/3s/3p/3d/4s共15个（空间运动状态15种）。 典型例题： 例1.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家 库尔特、维特里希等人为此获得诺贝尔化学奖．下列有关13C、15N的叙述正确的是 A．13C、15N具有相同的中子数 B．13C与12C60互为同位素 C．15N的核外电子数与中子数相同 D．15N与14N核外电子排布方式相同 【解答】解：A．中子数＝质量数﹣质子数，则13C与15N具有中子数分别为13﹣6＝7、15﹣7＝8，中子数不同，故A错误； B．12C60是单质，不是原子，所以13C与12C60不是同位素，故B错误； C．15N的核外电子数为7，中子数＝15﹣7＝8，电子数与中子数不同，故C错误； D．15N与14N的质子数相同，核外电子数相同，所以核外电子排布方式相同，故D正确； 故选：D。 例2.锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是 32 Ge 锗 4s24p2 72.63 A．相对原子质量为72.63g/mol B．位于第四周期ⅣA族 C．原子核外有32个电子 D．属于金属元素 解析：A．相对原子质量为72.63，A错误； B．价电子排布为4s24p2，则位于第四周期ⅣA族，B正确； C．原子序数为32，原子中原子序数=质子数=电子数，则原子核外有32个电子，C正确； D．由元素汉字名称可知，属于金属元素，D正确； 故选A。 例3.外围电子排布为4d55s2的元素在周期表中的位置是 A．第四周期第ⅠB族 B．第五周期第ⅠB族 C．第五周期第ⅦB族 D．第五周期第ⅥB族 解析：外围电子排布为4d⁵5s²，则元素位于第五周期，价电子构型为5s²5d⁵，属d区第ⅦB族，故选C。 例4.下列说法中不正确的是 A．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数依次增多 B．3p2表示3p能级有两个电子 C．K+的电子排布式为 D．处于最低能量的原子叫做基态原子 解析：同一原子中，2p、3p、4p能级均含3个轨道（px、py、pz三个伸展方向），轨道数相同，A错误；3p²表示3p能级上有2个电子，B正确；K⁺核外有18个电子，电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，C正确；处于最低能量的原子叫基态原子，D正确，故选A。 例5.下列说法正确的是 A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云 B．s能级的电子云呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动 C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有两个伸展方向 D．2s轨道与1s轨道都是球形，但2s轨道的球形半径更大 解析：A．原子核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，而不是电子像云雾一样笼罩在原子核周围，A错误； B．处在s原子轨道上的电子，出现在球形内空间的概率为90%，B错误； C．p电子云轮廓图呈哑铃形，在空间有x、y、z3个伸展方向，C错误； D．s能级电子云轮廓图都是球形，能层序数越大，s电子云轮廓图的半径越大，D正确； 故选：D。 例6.下列各离子的基态电子排布式错误的是 A．Ca2＋：1s22s22p63s23p6 B．O2－：1s22s22p4 C．Cl－：1s22s22p63s23p6 D．Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5 解析：O²⁻核外有10个电子，基态电子排布式应为1s²2s²2p⁶，B错误；Ca²⁺为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶、Cl⁻为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶、Fe³⁺为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，均正确，故选B。 例7.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是 A．电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子 B．1s22s12p2p2p违背了洪特规则，是激发态原子的电子排布 C．不符合泡利原理，是不存在的排布 D．若某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则其基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为花瓣形 解析：该元素原子序数为24，当3d轨道半充满稳定，所以电子排布式应该为[Ar]3d54s1，A错误； B．1s22s12p2p2p轨道排布符合洪特规则，且对碳原子（基态应为1s²2s²2p²）而言是激发态而非基态，故“违背洪特规则”“是基态”的说法均错误，B错误； C．2s电子应该应该自旋相反，不符合泡利原理，是不存在的排布，C正确； D．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，则该原子为P，电子排布式为1s22s22p63s23p3，电子云的形状为哑铃形，D错误； 故答案选C。 例8.下列化学用语或图示表达正确的是 A．氯化氢的电子式： B．反—2—丁烯的球棍模型： C．的空间填充模型： D．基态氮原子的轨道表示式： 解析：A．氯化氢是共价化合物，其电子式应体现共用电子对（H:Cl:），图示错误；B．反—2—丁烯两个甲基位于碳碳双键异侧，球棍模型正确；C、D所示图示均有误，故选B。 例9.下列对电子排布式或电子排布图书写的评价正确的是 选项 化学用语 评价 A O原子： 错误；违反泡利不相容原理 B N原子： 错误；违反洪特规则 C 原子： 错误；违反能量最低原理 D 正确 【解析】A．电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，A错误； B．相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，B错误； C．Ca原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d2，违反了能量最低原理（4s能级能量低于3d），符合题意，C正确； D．Fe3+的电子排布式，错误，评价错误，D错误； 答案为C。 六、基态与激发态及原子光谱 基态原子能量最低、最稳定；电子吸收能量跃迁到较高能级成为激发态，激发态能量越高，其“被激发”的程度越大。比较电子排布状态能量高低时，看电子被激发到的能级与激发电子的数目。 1.光谱与光谱分析 光谱:不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素原子的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。 光谱分析:在现代化学中常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。 发射光谱形成示意图　吸收光谱形成示意图 2.基态、激发态与光谱的联系 当基态原子的电子吸收能量,电子会跃迁到能量较高的轨道上,变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态,将释放能量。 光是电子释放能量的重要形式之一。在日常生活中,我们看到的许多可见光,如灯光、霓虹灯光、激光,还包括燃放的焰火等都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关。 重要名词 名词 要点 能层、能级 能层用K/L/M/N…，能级用s/p/d/f…； 能级组序数 能级组序数与周期数对应 基态、激发态 基态能量最低最稳定；焰色试验是电子跃迁放光的宏观表现 原子光谱 吸收光谱（电子吸收能量跃迁）；发射光谱（电子回落放出能量） 光谱分析 利用原子光谱鉴别元素，是焰色试验的本质 电子云与概率密度 电子云是概率密度分布图；轮廓图反映原子轨道形状 原子轨道与简并轨道 轨道有形状（s/p/d）与取向；同一能级能量相同的轨道为简并轨道（如2p的三个轨道） 七、结构与记忆要点 要点 内容 核外电子排布与周期表 周期数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数 每一周期元素数 周期容纳元素数与各能级填充规律对应（短周期2/8，长周期18/32等） 稀有气体原子序数 依次为10、18、36、54、86、118 主族记忆 七大主族必背（IA~VIIA） 副族记忆 副族（IB~VIIB、VIII族）至少知道第一个元素 镧系、锕系 各有15种元素，位于第六、七周期IIIB族 给序数定位置 由原子序数减去已填满能层稀有气体的电子数，判断所在周期与族 分区 s区、p区、d区、ds区、f区（按最后填入的能级划分） 【要点】根据原子序数定位元素位置，可用稀有气体原子序数作“标杆”：如某元素原子序数X，比较X与稀有气体序数（40、50、60、70、80、90、113~118等），确定其所在周期与主副族位置。 【记忆】s区：IA、IIA；p区：IIIA~VIIA、0族；d区：IIIB~VIIB、VIII族；ds区：IB、IIB；f区：镧系、锕系。 八、电负性数值表（鲍林标度） 族 元素及电负性 IA H 2.1；Li 1.0；Na 0.9；K 0.8；Rb 0.8；Cs 0.7 IIA Be 1.5；Mg 1.2；Ca 1.0；Sr 1.0；Ba 0.9 IIIA B 2.0；Al 1.5；Ga 1.6；In 1.7；Tl 1.8 IVA C 2.5；Si 1.8；Ge 1.8；Sn 1.9；Pb 1.9 VA N 3.0；P 2.1；As 2.0；Sb 1.9；Bi 1.9 VIA O 3.5；S 2.5；Se 2.4；Te 2.1；Po —— VIIA F 4.0；Cl 3.0；Br 2.8；I 2.5；At —— 变化规律与记忆 要点 内容 变化规律 同周期自左向右增大；同主族自上而下减小（左下小、右上大） 背！ Li、Be、B、C、N、O、F 与 H、Al、Si、P、S、Cl 标价 NaBH₄、B₂H₆、SiH₄、CO(NH₂)₂、NCl₃、BrCl、HOF（据电负性判断化合价正负） 电负性的应用 应用 判断标准 例 金属/非金属性强弱 分界约1.8 电负性大→非金属性强 化学键类型 电负性差值△χ>1.7一般为离子键；<1.7一般为共价键 金属氟化物为离子键；AlCl₃、GaAs为共价键 共价键极性 两原子电负性差越大，键极性越强 H-F > H-Cl 对角线规则 Li与Mg、Be与Al、B与Si性质相似 电负性相近所致 配位能力 电负性影响配位能力强弱 电负性差异考查 离子键成分百分数 电负性差越大，离子键成分越高 Al₂O₃ < MgO 【易错】电负性是判断元素金属性与非金属性、成键类型、键极性强弱的通用依据，务必熟记主族代表性元素电负性数值及“左下小、右上大”规律。 九、第一电离能 要点 内容 定义 气态、基态、中性原子失去一个电子所需的最低能量（kJ·mol⁻¹） 同周期规律 自左向右增大，但有2处“反常”：ⅡA>ⅢA、ⅤA>ⅥA（全满/半满稳定） 过渡元素 ⅡB>ⅠB（d¹⁰全满稳定） 同族规律 自上而下依次减小 多个电离能 I₁<I₂<I₃…（逐级电离能递增，且发生“突变”） 特例 H的第一电离能相当大，除稀有气体外仅小于N、O、F 例10.下列各组元素按电负性大小排列正确的是 A．F＞N＞O B．O＞Cl＞F C．As＞P＞H D．Cl＞S＞As 解析：A．电负性大小应为F＞O＞N，A错误；B．应为F＞O＞Cl，B错误；C．应为P＞As＞H，C错误；D．Cl、S、As电负性依次为3.0、2.5、2.0，即Cl＞S＞As，D正确，故选D。 例11.原子光谱是线状光谱,是由不连续的谱线组成的,这表明 A.在原子中只有某些电子能够跃迁产生光谱 B.原子中的电子可以处于某些特定的能量状态,即电子的能量是量子化的 C.原子发射的光是单色光 D.白光可以由多种单色光组成 解析：光谱分为连续光谱和线状光谱,无论是单色光还是白光,都是连续光谱,原子光谱是线状光谱,也就是由具有特定频率的光形成的谱线。原子光谱之所以产生这种特定的谱线,是由于电子的能量是量子化的,电子跃迁的始态和终态的能量差也是量子化的。故答案选B。 例12.以下现象与核外电子跃迁有关的是 ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A.①③⑥⑦ B.②④⑤⑧ C.①③⑤⑥⑦ D.①②③⑤⑥⑦ 解析：电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化。根据能量守恒原理,粒子的外层电子从低能级跃迁到高能级的过程中会吸收能量;从高能级跃迁到低能级则会释放能量。能量大小为两个能级能量之差的绝对值。①③⑥⑦与核外电子跃迁有关。故答案选A。 例13.下列元素基态原子的对应轨道上的电子最容易失去的是 A.Fe元素原子4s轨道上的电子 B.Ca元素原子4s轨道上的电子 C.F元素原子2p轨道上的电子 D.Ga元素原子4p轨道上的电子 解析：A.Fe元素原子价电子为，4s是最外层电子，3d是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故A不符合题意； B.Ca元素原子价电子为，4s是最外层电子，Ca的金属是这几个中最强的，因此易失去电子，故B符合题意； C.F元素原子价电子为，最外层有7个电子，易得到1个电子，不易失去电子，故C不符合题意； D.Ga元素原子价电子为，4p是最高能级，金属性比Ca弱，失去电子能力比Ca弱，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 例14.对学过的知识不断地进行归纳和总结是一种重要的学习方法，下面是某同学对周期表进行的有关总结，其中正确的是 A.在短周期中同族上下相邻的两元素的原子序数之差都为8 B.周期表中共18纵列，7个横行，也有18个族和7个周期 C.ⅠA族元素都是碱金属元素，ⅦA族元素都是卤素 D.同周期ⅡA族元素和ⅣA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能 解析：A.第IA族一、二周期两元素原子序数相差2，A错误；B.元素周期表中一共有18个纵行，7个横行，有16个族和7个周期，B错误；C.IA族元素气元素不是碱金属元素，C错误；D.同周期ⅡA族元素和IVA族元素的原子序数之差有2、12和26三种可能，D正确；故选D。 例15.工业上电解熔融和冰晶石的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电负性大小： C．电离能大小： D．碱性强弱： 解析：A．核外电子数相同时，核电荷数越大半径越小，故半径大小为，A错误； B．同周期元素核电荷数越大电负性越大，故，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，同主族从上往下第一电离能呈减小趋势，故电离能大小为，C正确； D．元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性强弱为，D错误； 故选C。 巩固提升： 1.13C—NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分 子的空间结构，下列有关叙述不正确的是 A．13C与14C的核外电子排布相同 B．15N与14N互为同位素 C．15N与14C具有相同的中子数 D．12N2与14N2的性质相同 解析：A．13C与14C是碳元素的不同原子，核外电子数相同，核外电子排布相同，故A正确； B．15N与14N是氮元素的不同原子，互为同位素，故B正确； C．15N的中之数＝15﹣7＝8，14C的中之数＝14﹣6＝8，具有相同的中子数，故C正确； D．12N2与14N2的分子中所含氮原子核外电子数相同，化学性质相同，物理性质不同，故D错误； 故选：D。 2.某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是 A.Xn－含有的中子数为a＋b B.Xn－含有的电子数为a－n C.X原子的质量数为a＋b＋n D.1个X原子的质量约为 g 解析：A项，中子数为b－a；B项，电子数为a＋n；C项，质量数为b。故选：D。 3.氢原子的3d和4s能级的能量高低是 A．3d>4s B．3d<4s C．3d=4s D．无3d、4s能级，无所谓能量高低 【解析】氢原子为单电子体系，各轨道能量只由主量子数n决定，n越大能量越高，故3d（n=3）能量低于4s（n=4），即氢原子中3d<4s，选B。 答案：B。 4.关于原子结构的下列说法中不正确的是 A．多电子原子中，2d能级的能量高于2p B．C原子的基态电子排布式写成1s22s12p3，它违背了能量最低原理 C．价电子中有3个单电子，该元素不一定属于主族元素 D．电子云图中黑点密度越大，说明单位体积内电子出现的机会越大 解析：A．第2能级中不存在2d轨道，故A错误； B．C为6号元素，核外电子数为6，C原子的基态电子排布式1s22s22p2，写成1s22s12p3违背了能量最低原理，故B正确； C．价电子为3个电子的原子可能ⅢA族元素或某些副族元素，如Sc的价电子为3个，故C正确； D．电子云图中小黑点的密度并不代表电子数目多少，是代表电子在空间某处出现的概率，密度越大，单位体积内电子出现的概率越大，故D正确； 故选：A。 5.元素As、Se、Br位于元素周期表中第四周期。下列说法正确的是 A.原子半径大小： B.电离能大小： C.氢化物稳定性： D.电负性大小： 解析：A.同周期元素自左向右半径依次减小，所以，A正确； B.同周期元素自左向右电离能依次增大，当最外层出现半满和全满时第一电离能比相邻元素都要大，所以，B错误； C.非金属性越强氢化物越稳定，非金属性溴最强砷最弱，所以稳定性，C错误； D.同周期元素自左向右电负性依次增大，所以，D错误； 故选A。 6.下列说法中正确的是 A．主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 B．在元素周期表中，元素的电负性从左到右逐渐增大 C．金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 D．在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 解析：主族元素的电离能与电负性的变化趋势基本相同，但电离能有特例，如电负性O＞N，但第一电离能N＞O，故A项错误；B、C项均没有考虑过渡元素的情况，过于绝对化。故选D。 7.如图是第3周期11～17号元素的柱形图，下列有关说法正确的是 A．y轴表示的可能是电离能 B．y轴表示的可能是电负性 C．y轴表示的可能是原子半径 D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数 解析：第3周期元素第一电离能Mg＞Al、P＞S，故A项错误；同周期元素，从左到右，电负性逐渐增大，故B项正确；同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，故C项错误；第3周期，从左到右，形成基态离子时，金属元素原子转移的电子数逐渐增多，非金属元素原子转移的电子数逐渐减少，故D项错误。 故选B。 8.下列有关构造原理的说法错误的是 A．原子核外电子填充3p、3d、4s能级的顺序为3p→4s→3d B．某基态原子部分核外电子的排布式为3d64s2 C．所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 D．构造原理中的电子排布能级顺序，并不代表各能级能量由低到高的顺序 解析：绝大多数基态原子的核外电子排布都遵循构造原理，但也有少数例外，如Cu，故C错误，选C。 9.在碱性溶液中，可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A.该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为 B.该配离子中能与水分子形成氢键的原子有、和 C.1mol该配离子中含有的配位键数目为6(设为阿伏加德罗常数的值) D.已知缩二脲的分子式为，则由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应 解析：A.同一周期从左到右主族元素的电负性逐渐变大，故电负性：，且三者电负性均大于氢，A正确； B.由题图可知，N、O能与水分子中的氢原子形成氢键，H能与水分子中的氧原子形成氢键，B正确； C.由题图可知，该配离子中，1个铜离子与其他原子共形成4个配位键，故1mol该配离子中含有的配位键数目为，C错误； D.已知缩二脲的分子式为，根据题图可判断出缩二脲的结构简式为，结合尿素的结构简式判断，由尿素生成缩二脲的反应类型为取代反应，D正确； 综上所述故选C。 10.已知X、Y是主族元素，表中数据为逐级电离能(单位)。下列说法错误的是 元素 X 500 4600 6900 9500 Y 580 1800 2700 11600 A．元素Y是ⅢA族元素 B．X单质还原性比Y的强 C．元素X的常见化合价是价 D．若元素Y处于第3周期，其单质可与冷水剧烈反应 解析：A．Y的第三电离能和第四电离能相差较大，说明Y原子核外最外层有3个电子，则Y是ⅢA族元素，故A正确； B．根据上述分析可知，X第一电离能较小，失电子能力更强，即X的还原性大于Y的，故B正确； C．X、Y都是主族元素，I是电离能，X的第一电离能和第二电离能相差较大，说明X原子核外最外层只有一个电子，X为ⅠA族元素，则其常见化合价为+1，故C正确； D．如果Y是第3周期元素，最外层有3个电子，则Y为，单质和冷水不反应，故D错误； 答案选D。 11.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是 A．1s22s22p6 B．1s22s22p63s23p63d104s2 C．1s22s22p33s1 D．1s22s22p63s23p63d54s1 解析：A.1s22s22p6是Ne原子处于基态的核外电子排布方式，A不符合题意； B.1s22s22p63s23p63d104s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，B不不符合题意； C.1s22s22p33s1为激发态，根据能量最低原理，其基态应为1s22s22p4，C符合题意； D.1s22s22p63s23p63d54s1中4s轨道虽未充满，但由于3d和4s轨道都处于半充满状态，能量也处于较低状态，是Cr原子处于基态的核外电子排布式，D不符合题意； 故答案为：C。 12.我国科研人员发现了一种新型超导体，由交替堆叠构成。已知 Bi 位于第六周期 VA 族，下列有关说法错误的是 A．Bi 的价电子排布式为 B．有关元素的电负性：O＞Cl＞S C．属于含共价键的离子化合物 D．该新型超导体的组成元素全部位于元素周期表 p 区 解析：A. Bi位于第六周期 VA 族,原子有6个电子层,价层电子数为5,价电子排布式为，故A错误； B. 元素的电负性：O>Cl>S，故B正确； C. 由交替堆叠构成，属于含共价键的离子化合物，故C正确； D. 新型超导体的组成元素，电子最后均填充在p能级，属于p区，故D正确； 故选：A。 13.一种有机物催化剂由原子序数依次递增的前20号元素X、Y、Z、W、M组成，结构式如下图。下列说法正确的是 A.简单离子半径：M>W>Z B.简单气态氢化物稳定性：Z<Y C.Z元素所在周期中，第一电离能大于Z的元素有2种 D.基态M原子电子占据的最高能层有9个原子轨道 解析：由结构式中各元素的成键数可知，X为H，Y为C，Z为O，M为S，则W为Na。A.M为S，离子核外电子层排布为2、8、8；O和Na的离子电子层排布均为2、8，离子的核外电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则离子半径：，即M>Z>W，故A错误；B.非金属性O>C，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，则稳定性：，故B错误；C.O为第二周期，随核电荷数递增，第一电离能呈增大层为半满稳定结构，其第一电离能大于O，则比O的第一电离能大的元素有N、F、Ne，故C错误；D.M为S，其核外有3个能层，最高能层为第3电子层，存在3s轨道1个，3p轨道3个，3d轨道5个，共9个原子轨道，故D正确；故选：D。 14.化学上，将质量数相同、质子数不同的原子称为同量素。某核衰变方程式为。下列说法错误的是 A.电负性：Y>X B.与互为同量素 C.与互为同位素 D.同量素的化学性质相似 解析：根据质量守恒有，则，Y为N；根据质子守恒有，，X为B。N的电负性大于B的，A正确；与的质量数都是14，质子数分别为7、6，互为同量素，B正确；和的质子数相同、质量数不同，互为同位素，C正确；互为同量素的原子的核外电子排布不同，化学性质不同，D错误。故选D。 15.对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因 A．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应 B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线 C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质 D．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量 解析：对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光是因为通电时Ne原子吸收能量，原子核外的电子由基态跃迁到激发态。但是激发态不稳定，电子再由激发态向基态跃迁，能量就以光的形式释放。所以灯管发出红色光。因此正确选项为D。 16.生活中的化学无处不在，下列关于生活中的化学描述错误的是 A．可以用光谱分析的方法来确定太阳的组成元素是否含氦 B．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力 C．碘易溶于四氯化碳，难溶于水，因为碘、四氯化碳都是非极性分子 D．“挑尽寒灯梦不成”所看到的灯光和原子核外电子跃迁无关 解析：A．每种元素在原子光谱中都有自己的特征谱线，用特征谱线可以确定组成元素，A项正确； B．壁虎足上有数量众多的刚毛及其精细分支，与墙体之间距离足够近，存在范德华力，使得壁虎可以在天花板上自由爬行，B项正确； C．碘、四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，根据“相似相溶”的经验规律，碘易溶于四氯化碳、难溶于水，C项正确； D．基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子，电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时释放能量，光是电子跃迁释放能量的重要形式，即灯光和原子核外电子跃迁有关，D项错误； 答案选D。 17.下列说法或实验事实正确的是 A．鲍林根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0，并以此为标准，得出了各元素的电负性 B．钠盐产生焰色反应的原因是电子由较低能级向较高能级跃迁时吸收除黄色光以外的光 C．水玻璃中通入少量： D．向硫酸铜溶液中加入过量的溶液： 解析：A．鲍林首次提出电负性的概念，利用实验数据进行理论推算，并以氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0作为相对标准，得出了各元素的电负性，并不是根据实验测得了氟的电负性为4.0，锂的电负性为1.0， A错误； B．电子从高能态跃迁到低能态时，要释放能量，所以金属焰色反应原理是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量，B错误； C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸钠和硅酸，SiO + CO2 + H2O=CO+ H2SiO3↓，C错误； D．向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液生成硫化铜沉淀、硫化氢气体、硫酸钠，反应的离子方程式为Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑，D正确； 故选D。 18.下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 A． B． C． D． 解析：A. 为基态Mg+；    B. 为基态Mg原子； C. 为激发态镁原子；D. 为激发态Mg+； 电离最外层一个电子所需能量最大的是基态Mg+，故答案为：A。 19.臭氧在催化下能将烟气中的分别氧化为和。下列关于元素及其化合物的说法正确的是 A. 原子半径： B. 第一电离能： C. 沸点： D. 电负性： 【详解】A．同主族从上到下原子半径增大，同周期从左到右原子半径减小，原子半径：，故A错误； B．根据第一电离能递变规律，第一电离能：，故B正确； C．H2O和NH3都能形成分子间氢键，但是H2O中氢键更多，而H2S不能形成氢键，故沸点：，故C错误； D．金属电负性一般小于非金属，N与O同周期，O的电负性大于N，电负性：，故D错误。 答案选B。 20.试剂常用于检测室内空气中甲醛的含量，其结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 分子中4种元素均位于元素周期表区 C. 试剂与甲醛发生加成反应时，氨基H与醛基O成键 D. 元素C、N、S的最高价氧化物对应水化物均能和各自简单氢化物发生氧化还原反应 【详解】A．同周期元素从左往右第一电离能呈现增大的趋势，但由于第ⅡA族、第ⅤA族分别为全充满、半充满状态，较为稳定，因此比相邻元素的第一电离能更大，则3种元素的第一电离能：N>H>C，故A错误； B．4种元素中氢元素位于元素周期表s区，C、N、S位于p区，故B错误； C．根据题意可知，该物质可以检验甲醛，而MBTH与甲醛发生加成反应时，是羰基被加成，氨基上的氢原子加成到醛基中的氧原子上，氮原子连接到甲醛中醛基的碳原子上，故C正确； D．C的最高价氧化物对应水化物为，简单氢化物为，二者不发生氧化还原反应；N的最高价氧化物对应水化物为，能与发生非氧化还原反应，生成铵盐，通常条件下主要发生酸碱中和反应；S的最高价氧化物对应水化物为，浓硫酸能与发生氧化还原反应，但前两者不满足，D错误； 故答案选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $