第02讲 原子结构与性质（复习讲义）（黑吉辽蒙专用）2027年高考化学一轮复习讲练测

该高中化学高考复习讲义聚焦原子结构与核素同位素、核外电子运动状态与排布原理核心考点，按“知识解构-考向破译”梳理微粒数量关系等知识点，通过考点梳理、方法指导、真题训练环节，帮助学生系统构建知识框架，突破四同辨析等难点。 资料以科学思维为导向，设计洪特规则特例分析等教学活动，结合分层练习强化电子排布式书写等关键能力，通过考向破译与真题溯源精准对接高考，提升学生规范表达与解题效率，为教师把控复习节奏提供清晰路径。

第02讲 原子结构与性质 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 原子结构与核素、同位素 知识解构 知识点1 原子结构 ∣ 知识点2 元素、核素、同位素 知识点3 两种相对原子质量 考向破译 考向1 考查四同辨析∣ 考向2 考查微粒中粒子数的计算 考向3 考查 核反应方程式 考点二 核外电子运动状态与排布原理 知识解构 知识点1 核外电子运动状态 ∣ 知识点2 基态与激发态、原子光谱 知识点3 基态原子的核外电子排布 考向破译 考向1 考查电子排布式 ∣ 考向2 考查轨道表示式 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 原子结构 黑吉辽蒙卷T5，3分 黑吉辽蒙T2，3分 辽宁卷T3，3分 核外电子运动状态与排布原理 黑吉辽蒙卷T6，3分 辽宁卷T2，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面： （1）质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的计算。 （2）判断书写电子排布式和轨道表示式（电子排布图）。 2.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）原子构成微粒之间的关系。 （2）原子结构及核外电子排布特性。 （3）规范化学术语的书写。 ►复习目标： 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。 4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 原子结构与核素、同位素 知●识●解●构 知识点1 原子结构 (1)构成原子的微粒 (2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－电荷数； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋电荷数。 (3)符号X空空空中各数字的含义 得分速记 质量数的两点理解 1.只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 2.某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。 知识点2 元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 知识点3 两种相对原子质量 (1)原子的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a％＋Ar(37Cl)×b％。 考●向●破●译 考向1 考查四同辨析 例1 (2026·黑龙江哈尔滨三中·模拟)下列说法正确的是(　　) A.H、D、T是同一种核素 B.O2和O3之间的转化属于物理变化 C.14C与14N中含有相同的中子数 D.C60和石墨互为同素异形体 【答案】D 【解析】H、D、T是三种不同的核素，故A错误；O2和O3之间的转化有新物质生成，属于化学变化，故B错误；14C中有8个中子而14N中有7个中子，中子数不同，故C错误；C60和石墨二者都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D正确。 抓住描述对象突破“四同”判断 1.同位素——原子，如HH； 2.同素异形体——单质，如O2、O3； 3.同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； 4.同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 【变式1·新考法】(2026·吉林白城·模拟)下列关于18F与19F说法正确的是(　　) A.是同种核素 B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 【答案】D　 【解析】18F与19F质子数相同、中子数不同，因此两者是不同种核素，A错误；同素异形体指的是同种元素的不同单质，18F与19F是两种不同的原子，不是单质，因此两者不是同素异形体，B错误；同位素之间质子数和电子数均相同，19F比18F多一个中子，C错误，D正确。 【变式2】【新情境】(2026·吉林·模拟)科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是(　　) A.TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体 B.科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体 C.铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特的光学特性，的中子数为52 D.我国首次获得公斤级丰度99%100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素 【答案】A 【解析】乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；C10和C14均为碳的单质，互为同素异形体，B正确，的中子数为93－41=52，C正确；100Mo与98Mo质子数相同，中子数不同，互为同位素，D正确。 考向2 考查微粒中粒子数的计算 例2 (2026·吉林实验中学·模拟)R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子的物质的量为(　　) A.(x＋24－n) mol B.(x－24－n) mol C.(x－n) mol D.(x－n) mol 【答案】D　 【解析】R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R的摩尔质量为(A＋48) g/mol，1个R的质子数等于x－n，则a g R中含有质子的物质的量为×(x－n)＝×(x－n) mol，故选D。 求一定质量的某物质中粒子数的答题思路 　　物质的质量物质的量指定粒子的物质的量 粒子数 【变式1·变载体】(2026·辽宁大连·模拟)一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(　　) A.Cf原子中，中子数为154 B.Cf原子中，质子数为98 C.Cf原子中，核外电子数为98 D.锎元素的相对原子质量为252 【答案】D 【解析】锎(Cf)是锎元素的一种同位素，其质量数为252，核外电子数＝核内质子数＝98，中子数＝252－98＝154。锎元素的相对原子质量等于锎元素的各种同位素的相对原子质量与它们的原子个数百分比之积的和，而不等于某一核素的质量数，故D错误。 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古包头·模拟)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－含有电子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C.(m－n－2) mol D.(m－n＋2) mol 【答案】D 【解析】R原子的质子数为m－n，R2－的核外电子数为m－n＋2，而w g R2－的物质的量为 mol，所以R2－含有电子的物质的量为(m－n＋2) mol。 考向3 考查核反应方程式 例3(2026·辽宁辽阳·模拟)OO的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： OHeOXOHeOY。 下列说法正确的是(　　) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 COO可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定 【答案】B 【解析】由质量数和质子数守恒，得出核素X为He，中子数＝6－2＝4，A错误；核素X为He、核素Y为He，两者互为同位素，B正确；题干信息O与O的半衰期很短，不适宜用作示踪原子，C错误；组成原子的半衰期很短，自然界中不能稳定存在，并不是因为分子中的化学键不稳定，D错误。 求一定质量的某物质中粒子数的答题思路 　　物质的质量物质的量指定粒子的物质的量 粒子数 【变式1·变载体】(2026·黑龙江海伦一中·模拟)我国科学家成功合成出新核素Lr－251，熔合反应为Ti＋nTlLrHe。下列叙述正确的是(　　) A.Lr－251和Lr－253的物理性质完全相同 B.上述熔合反应为氧化还原反应 C.上述熔合反应中a＝203、b＝103 D.Lr－251核内中子数和质子数之差为47 【答案】C　 【解析】Lr的两种核素中质子数相等，中子数不同，物理性质不完全相同，A项错误；该反应中没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，B项错误；由质子数守恒可得24＋81＝b＋2，解得b＝103，由质量数守恒可得50＋2＋a＝251＋4，解得a＝203，C项正确；Lr－251的中子数为251－103＝148，148－103＝45，D项错误。 【变式2】【新情境】(2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟)核反应WXYZ和QRT为研究原子结构和发现新原子作出了重要贡献。下列说法错误的是(　　) A.c＝13b B.X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C.Q、R 为质量数相同的不同核素 D.基态 W 与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 【答案】B 【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为He、N、O、H，核素R的质子数为91、质量数为234；根据分析可知，b＝7、c＝91，c＝13b，A项正确；X可以形成O2、O3两种单质分子，O3为极性分子，B项错误；Q、R为质量数相同、质子数不同的不同核素，C项正确；电子的空间运动状态数等于原子轨道数，基态He和H原子均只有1s轨道，故空间运动状态种类相等，D项正确。 考点二 核外电子运动状态与排布原理 知●识●解●构 知识点1 核外电子运动状态 (1)电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 (2)核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道。 (3)原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。 电子层(n) 一 二 三 四 电子层符号 K L M N 能级符号 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 各电子层原子轨道数 1 4 9 16 最多容纳电子数 2 8 18 32 知识点2 基态与激发态、原子光谱 (1)基态原子：处于最低能量状态的原子。 激发态原子：基态原子吸收能量，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。 (2)原子光谱 不同元素原子的电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 知识点3 基态原子的核外电子排布 (1)排布原则 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。 ②泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的自旋相反。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 ③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。如2p3的电子排布为，不能表示为或。 (2)填充顺序——构造原理 (3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价电子排布式 3s23p4 价电子轨道表示式 【特别提醒】洪特规则的特例 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式不应写为1s22s22p63s23p63d44s2，正确的是1s22s22p63s23p63d54s1。 考●向●破●译 考向1 考查电子排布式 例1 (2026·黑龙江大庆·一模) 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是(　　) ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1　②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性　③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2　④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ 【答案】B 【解析】基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1，不符合洪特规则的特例，①不选；Fe2＋的价层电子排布为3d6，而Fe3＋的价层电子排布为3d5，3d5达到半充满状态，比较稳定，所以Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性，②选；基态Cu原子的电子排布式为[Ar]3d104s1，3d轨道达到全充满状态，比较稳定，所以电子排布式为[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2，③选；激发态是指处于基态的电子获得能量进入能量较高的电子层，则某种激发态碳(C)原子电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2，不符合洪特规则的特例，④不选。 核外电子排布常见错误 当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。 【变式1·变载体】(2026·吉林长春·模拟)下列说法正确的是(　　) A.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B.高温时CuO比Cu2O稳定 C.基态碳原子价层电子的轨道表示式： D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 【答案】A 【解析】B项，Cu＋价层电子排布式为3d10，全充满，更稳定，错误；C项，基态碳原子的价层电子的轨道表示式为，错误；D项，第一周期为1s1到1s2，错误。 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古·二模)氮化硅()是一种高温陶瓷材料，工业上可通过硅粉与氨气在高温下反应制备，反应的化学方程式为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为15的硅原子：Si B．的电子式为 C．的VSEPR模型： D．基态N原子价层电子排布式： 【答案】C 【解析】Si的质子数为14，质量数 = 质子数 + 中子数 = 14+15=29，因此中子数为15的硅原子应表示为，A错误；N2中两个N原子形成三键，每个N原子最外层还剩1对孤对电子，正确电子式为，B项错误；中心N原子的价层电子对数 =σ键数 + 孤对电子对数 = ，因此VSEPR模型为四面体形，C正确；N为7号元素，基态N原子核外电子排布为，价层电子排布式为，D错误；故选C。 考向2 考查轨道表示式 例2 (2026·黑龙江牡丹江·模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A.基态P原子的价电子排布图为 B.基态N原子的电子排布图为，此图错误，违背了泡利原理 C.单核10电子粒子基态时电子排布图为 D.表示处于激发态的B的电子排布图 【答案】C　 【解析】磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布图为，故A错误；氮元素的原子序数为7，基态原子的电子排布图为，则电子排布图违背了洪特规则，故B错误；单核10电子粒子为氖原子，基态原子的电子排布图为，故C正确；硼元素的原子序数为5，基态原子的电子排布图为，故D错误。 轨道表示式常见错误 在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理)； ②(违反泡利原理)； ③(违反洪特规则)； ④(违反洪特规则)。 【变式1·变载体】(2026·辽宁鞍山·模拟)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是(　　) A.基态X原子最外层有三个未成对电子 B.基态Y原子的轨道表示式： C.P原子的价电子排布式为4s1 D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 【答案】B 【解析】X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等，为1s22s22p2，为C元素，Z原子的核外电子有8种运动状态，Z为O元素，Y为N元素，Z与W元素位于同一族，W为S元素，P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子，为Cu元素。X为C元素，最外层有2个未成对电子，A错误；Y为N元素，基态原子的轨道表示式：，B正确；P为Cu元素，价电子排布式为3d104s1，C错误；Cu和O2反应生成CuO，Cu元素的化合价为＋2价，Cu和S反应生成Cu2S，Cu元素的化合价为＋1价，D错误。 【变式2】【新情境】(2026·辽宁盘锦·模拟)下列有关化学用语的表述正确的是(　　) A.基态Se原子的价层电子排布式为3d104s24p4 B.轨道表示式，不满足泡利原理 C.基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为 D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 【答案】C　 【解析】基态Se原子的价层电子排布式为4s24p4，故A错误；该轨道表示式不满足洪特规则，故B错误；基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为，故C正确；铍原子基态最外层电子轨道为2s，s轨道的电子云轮廓图为球形，，故D错误。 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D．的一个基本结构单元为 【答案】A 【解析】Ga位于元素周期表第四周期第ⅢA族，电子排布式为，简化后的电子排布式为，A错误；由于蓝宝石砧座的硬度高，符合共价晶体的性质特征，故其主要成分可当作共价晶体，B正确；由图知，由制作的过程需要加热熔化并挤压，该过程为吸热过程，故等物质的量的能量高于晶体，C正确；由大面积单原子层二维金属俯视放大图可知，为密排的二维结构，则一个基本结构单元为，D正确；故选A。 2.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 【答案】D 【分析】(YW2)2XZ为有机物，基态X、Z原子均有2个单电子，X、Z分别为IVA族和VIA族元素，X、Y、Z同周期、原子序数依次增大，若X、Y、Z为第三周期元素，则X、Y、Z分别为Si、P、S；若X、Y、Z为第二周期元素，则X、Y、Z分别为C、N、O；又YW4ZXY为无机物，(YW2)2XZ为有机物，所以X、Y、Z分别为C、N、O，W、X、Y、Z原子序数依次增大，能形成YW4ZXY，则W为H，综上所述，W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。 【解析】C、N、O同周期，同一周期主族元素，从左到右第一电离能有逐渐增大的趋势，第VA族的第一电离能大于同周期相邻的两种元素，则第一电离能N＞O＞C，故A错误；甲为NH4OCN，中有N原子提供孤对电子、H+提供空轨道形成的N→H配位键，故B错误；乙为，其中有4个N-H、2个C-N、碳氧原子之间1个σ键，则一个中有7个键、1个π键，键与π键的数目比为7：1，故C错误； D．甲为NH4OCN，其中的C原子与N原子形成三键、与O原子形成单键，键电子对数为2，无孤对电子，C原子采取sp杂化，乙为，其中的C原子形成3个键，即键电子对数为3，无孤对电子，C原子采取sp2杂化，故D正确；故选D。 3.（2024·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 【答案】C 【解析】中子数为1的He核素其质量数为1+2=3，故其表示应为He，A错误；SiO2晶体中只含有共价键，为共价晶体，B错误；两个F原子的2p轨道单电子相互重叠形成p-p σ键，C正确；PCl3的中心原子存在1对孤电子对，其VSEPR模型为四面体型，PCl3的空间结构为三角锥型，D错误；故选C。 4.（2023·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是（ ） A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 【答案】B 【解析】BeCl2的中心原子为Be，根据VSEPR模型可以计算，BeCl2中不含有孤电子对，因此BeCl2为直线型分子，A错误；P4分子中相邻两P原子之间形成共价键，同种原子之间形成的共价键为非极性共价键，P4分子中的共价键类型为非极性共价键，B正确；Ni原子的原子序数为28，其基态原子的价电子排布为3d84s2，C错误；顺-2-丁烯的结构中两个甲基在双键的同一侧，其结构简式为，D错误；故选B。 5.（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子中含有的键数目为 C. 标准状况下，气体中数目为 D. 的溶液中数目为 【答案】A 【解析】1个原子中含有10个中子，的物质的量为，故中含有中子的物质的量为，中子数为，故A正确；乙烯分子的结构式为，1个乙烯分子中含有5个键， 的物质的量为，所以分子中含有的键数目为，B错误；是共价化合物，分子中不存在，故C错误；没有给出溶液的体积，无法计算的溶液中的数目，故D错误；故选A。 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第02讲 原子结构与性质 内容导航 ( 01 ) ( 命题透视·考情前瞻 ) ( 对标素养，研判高考命题趋势 ) ( 0 2 ) ( 思维建模·脉络梳理 ) ( 搭建知识框架，构建系统思维 ) ( 0 3 ) ( 考点精讲·靶向突破 ) ( 拆解核心考点，归纳解题范式 ) ( 考点一 原子结构与核素、同位素 知识解构 知识点1 原子结构 ∣ 知识点2 元素、核素、同位素 知识点3 两种相对原子质量 考向破译 考向1 考查四同辨析∣ 考向2 考查微粒中粒子数的计算 考向3 考查 核反应方程式 考点二 核外电子运动状态与排布原理 知识解构 知识点1 核外电子运动状态 ∣ 知识点2 基态与激发态、原子光谱 知识点3 基态原子的核外电子排布 考向破译 考向1 考查电子排布式 ∣ 考向2 考查轨道表示式 ) ( 0 4 ) ( 真题溯源·考向感知 ) ( 溯源真题逻辑，感知高考考向 ) 命题透视·考情前瞻 ——对标素养，研判高考命题趋势 考情梳理--三年真题 考向梳理 核心考点 2026年 2025年 2024年 2023年 2022年 原子结构 黑吉辽蒙卷T5，3分 黑吉辽蒙T2，3分 辽宁卷T3，3分 核外电子运动状态与排布原理 黑吉辽蒙卷T6，3分 辽宁卷T2，3分 考向解读--洞悉趋势 精准预判 ►命题解码： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面： （1）质量数、质子数、中子数、核外电子数之间的计算。 （2）判断书写电子排布式和轨道表示式（电子排布图）。 2.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）原子构成微粒之间的关系。 （2）原子结构及核外电子排布特性。 （3）规范化学术语的书写。 ►复习目标： 1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子的运动状态、能级分布和排布原理，能正确书写1～36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式(电子排布图)。 4.了解电子在原子轨道之间的跃迁及其简单应用。 思维建模·脉络梳理 ——搭建知识框架，构建系统思维 考点精讲·靶向突破 ——拆解核心考点，归纳解题范式 考点一 原子结构与核素、同位素 知●识●解●构 知识点1 原子结构 (1)构成原子的微粒 (2)微粒之间的数量关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ ； ②质量数(A)＝质子数(Z)＋ (N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－ ； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 。 (3)符号X空空空中各数字的含义 得分速记 质量数的两点理解 1.只有具体的原子才有质量数，元素没有质量数。 2.某核素的质量数可视为该核素的近似相对原子质量。 知识点2 元素、核素、同位素 (1)元素、核素、同位素的关系 (2)同位素的特征 ①相同存在形态的同位素， 几乎完全相同，物理性质不同。 ②天然存在的同一元素各核素所占的原子百分数一般不变。 (3)氢元素的三种核素 H：名称为氕，不含中子； H：用字母D表示，名称为氘或重氢； H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。 (4)几种重要核素的用途 核素 U C H H O 用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹 示踪原子 知识点3 两种相对原子质量 (1)原子的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的1/12的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。 (2)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a％＋Ar(37Cl)×b％。 考●向●破●译 考向1 考查四同辨析 例1 (2026·黑龙江哈尔滨三中·模拟)下列说法正确的是(　　) A.H、D、T是同一种核素 B.O2和O3之间的转化属于物理变化 C.14C与14N中含有相同的中子数 D.C60和石墨互为同素异形体 抓住描述对象突破“四同”判断 1.同位素——原子，如HH； 2.同素异形体——单质，如O2、O3； 3.同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3； 4.同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。 【变式1·新考法】(2026·吉林白城·模拟)下列关于18F与19F说法正确的是(　　) A.是同种核素 B.是同素异形体 C.19F比18F多一个电子 D.19F比18F多一个中子 【变式2】【新情境】(2026·吉林·模拟)科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是(　　) A.TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体 B.科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体 C.铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特的光学特性，的中子数为52 D.我国首次获得公斤级丰度99%100Mo产品，100Mo与98Mo互为同位素 考向2 考查微粒中粒子数的计算 例2 (2026·吉林实验中学·模拟)R中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a g R中含有质子的物质的量为(　　) A.(x＋24－n) mol B.(x－24－n) mol C.(x－n) mol D.(x－n) mol 求一定质量的某物质中粒子数的答题思路 　　物质的质量物质的量指定粒子的物质的量 粒子数 【变式1·变载体】(2026·辽宁大连·模拟)一定量的锎(Cf)在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是(　　) A.Cf原子中，中子数为154 B.Cf原子中，质子数为98 C.Cf原子中，核外电子数为98 D.锎元素的相对原子质量为252 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古包头·模拟)已知阴离子R2－的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m，则w g R2－含有电子的物质的量是(　　) A. mol B. mol C.(m－n－2) mol D.(m－n＋2) mol 考向3 考查核反应方程式 例3(2026·辽宁辽阳·模拟)OO的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下： OHeOXOHeOY。 下列说法正确的是(　　) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 COO可用作示踪原子研究化学反应历程 D.自然界不存在O2O2分子是因其化学键不稳定 求一定质量的某物质中粒子数的答题思路 　　物质的质量物质的量指定粒子的物质的量 粒子数 【变式1·变载体】(2026·黑龙江海伦一中·模拟)我国科学家成功合成出新核素Lr－251，熔合反应为Ti＋nTlLrHe。下列叙述正确的是(　　) A.Lr－251和Lr－253的物理性质完全相同 B.上述熔合反应为氧化还原反应 C.上述熔合反应中a＝203、b＝103 D.Lr－251核内中子数和质子数之差为47 【变式2】【新情境】(2026·黑龙江齐齐哈尔·模拟)核反应WXYZ和QRT为研究原子结构和发现新原子作出了重要贡献。下列说法错误的是(　　) A.c＝13b B.X、Y、Z形成的单质分子均为非极性分子 C.Q、R 为质量数相同的不同核素 D.基态 W 与Z原子核外电子的空间运动状态种类相等 考点二 核外电子运动状态与排布原理 知●识●解●构 知识点1 核外电子运动状态 (1)电子云 由于核外电子的概率密度分布看起来像一片云雾，因而被形象地称作电子云。 (2)核外电子运动状态 核外电子按能量不同分成能层，同一能层的电子，还被分成不同能级。量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个 。 (3)原子核外电子层、能级、原子轨道之间的关系。 电子层(n) 一 二 三 四 电子层符号 K L M N 能级符号 各能级原子轨道数 1 1 3 1 3 5 1 3 5 7 各电子层原子轨道数 1 4 9 16 最多容纳电子数 2 8 18 32 知识点2 基态与激发态、原子光谱 (1)基态原子：处于最低能量状态的原子。 激发态原子：基态原子 ，它的电子会跃迁到较高能级，变为激发态原子。 (2)原子光谱 不同元素原子的电子 时会吸收或释放不同的光，用光谱仪记录下来便得到原子光谱。利用原子光谱上的特征谱线可以鉴定元素，称为光谱分析。 知识点3 基态原子的核外电子排布 (1)排布原则 ①能量最低原理：在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的 。 ②泡利不相容原理：一个原子轨道中最多只能容纳两个电子，且这两个电子的 。如2s轨道上的电子排布为，不能表示为。 ③洪特规则：基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行。如2p3的电子排布为，不能表示为或。 (2)填充顺序——构造原理 (3)基态原子核外电子排布表示方法(以硫原子为例) 电子排布式 1s22s22p63s23p4 简化电子排布式 [Ne]3s23p4 价电子排布式 3s23p4 价电子轨道表示式 【特别提醒】洪特规则的特例 当能量相同的原子轨道在全充满(p6、d10、f14)、半充满(p3、d5、f7)和全空(p0、d0、f0)状态时，体系的能量最低，如基态24Cr原子的核外电子排布式不应写为1s22s22p63s23p63d44s2，正确的是1s22s22p63s23p63d54s1。 考●向●破●译 考向1 考查电子排布式 例1 (2026·黑龙江大庆·一模) 通常情况下，原子核外p、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半充满”“全充满”的时候更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则的证据的是(　　) ①基态He原子的电子排布式为1s2，基态H原子的电子排布式为1s1　②Fe2＋容易失电子转变为Fe3＋，表现出较强的还原性　③基态Cu原子的电子排布式是[Ar]3d104s1而不是[Ar]3d94s2　④某种激发态碳原子的电子排布式是1s22s12p3而不是1s22s22p2 A.①② B.②③ C.③④ D.①②③④ 核外电子排布常见错误 当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n－1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n－1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2，而失电子时，却先失4s轨道上的电子，如Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5。 【变式1·变载体】(2026·吉林长春·模拟)下列说法正确的是(　　) A.Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5 B.高温时CuO比Cu2O稳定 C.基态碳原子价层电子的轨道表示式： D.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 【变式2】【新情境】(2026·内蒙古·二模)氮化硅()是一种高温陶瓷材料，工业上可通过硅粉与氨气在高温下反应制备，反应的化学方程式为。下列化学用语表示正确的是 A．中子数为15的硅原子：Si B．的电子式为 C．的VSEPR模型： D．基态N原子价层电子排布式： 考向2 考查轨道表示式 例2 (2026·黑龙江牡丹江·模拟)下列有关电子排布图的表述正确的是(　　) A.基态P原子的价电子排布图为 B.基态N原子的电子排布图为，此图错误，违背了泡利原理 C.单核10电子粒子基态时电子排布图为 D.表示处于激发态的B的电子排布图 轨道表示式常见错误 在书写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误： ①(违反能量最低原理)； ②(违反泡利原理)； ③(违反洪特规则)； ④(违反洪特规则)。 【变式1·变载体】(2026·辽宁鞍山·模拟)X、Y、Z、W、P五种元素，其核电荷数依次增大。X基态原子核外只有三个能级，且各能级电子数相等；Z原子的核外电子有8种运动状态；Z与W元素位于同一族；P原子核外有4个电子层，最外层只有1个电子，其余各层均排满电子。下列说法正确的是(　　) A.基态X原子最外层有三个未成对电子 B.基态Y原子的轨道表示式： C.P原子的价电子排布式为4s1 D.P单质分别与Z、W单质反应，产物中P的化合价一定相同 【变式2】【新情境】(2026·辽宁盘锦·模拟)下列有关化学用语的表述正确的是(　　) A.基态Se原子的价层电子排布式为3d104s24p4 B.轨道表示式，不满足泡利原理 C.基态Mn原子的电子在3d轨道中的表示式为 D.基态铍原子最外层电子的电子云轮廓图为 真题溯源·考向感知 ——溯源真题逻辑，感知高考考向 1.（2026·黑吉辽蒙卷·高考真题）大面积单原子层二维金属制备过程示意图如下。下列说法错误的是 A．位于周期表第四周期第ⅢA族，其简化电子排布式为 B．蓝宝石砧座的硬度高，其主要成分可当作共价晶体 C．常温常压下，等物质的量的能量高于晶体 D．的一个基本结构单元为 2.（2025·黑吉辽蒙卷·高考真题）化学家用无机物甲成功制备了有机物乙，开创了有机化学人工合成的新纪元。其中W、X、Y、Z原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，基态X、Z原子均有2个单电子。下列说法正确的是 A．第一电离能：Z>Y>X B．甲中不存在配位键 C．乙中键和键的数目比为 D．甲和乙中X杂化方式分别为和 3.（2024·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为1的氦核素： B. 的晶体类型：分子晶体 C. 的共价键类型：键 D. 的空间结构：平面三角形 4.（2023·辽宁卷）下列化学用语或表述正确的是（ ） A. BeCl2的空间结构：V形 B. P4中的共价键类型：非极性键 C. 基态Ni原子价电子排布式：3d10 D. 顺—2—丁烯的结构简式： 5.（2022·辽宁卷）设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 分子中含有的键数目为 C. 标准状况下，气体中数目为 D. 的溶液中数目为 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $