山东潍坊市寿光市第一中学2026-2027学年高二上学期10月测试 化学试题

答题纸 班级 姓名 考号 21 ) (3) 4① ⊙ 22 (1) (2) (3)① ② )①】 ② 23. () (2) (3) (4④) 24. (4) (2)① ② (3) ()① ②2025级高二化学10月月考卷 一、单选题 1.己知①碳酸钙的分解CaCO(s)一CaO(s)十C0z(g)△H1,仅在高温下能自发进行：②氯酸钾的分解 2 KCIO(s)一2KC(s)十302(g)△H,在任何温度下都自发进行。有几组焓变数据，其中可能正确的是 A.△H=+17832 kJ-mol1 △Hb=-78.3 kJmol B.△H,=-17832 kJmol1 H2=+78.3kJmo1- C.AH=-178.32 kJ-mol AH2=-78.3 kJ-mol-1 D.△H1=+178.32kmol1△H=+78.3 kJ.mol-1 2.一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、、c(均不 为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1moL1、0.3molL1、0.08molL1,则下列判断正确的是 A.c1:c2=3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3 C.X、Y的转化串不相等 D.c的取值范围为0moL1<c1<0.14molL1 3.鉴别浓度均为0.1 nol/L NaC1O、Ba(OH),、AL(SO,),三种溶液，仅用下列一种方法不可行的是 A.测定溶液pH B.滴加适量同浓度的KI溶液 C.滴加紫色石蕊试液 D.滴加饱和NaHCO,溶液 4.化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 A.明矾用于自来水的净化和海水淡化 B.在合成氨生产中，在N2和H2的物质的量之比1：2.8时平衡转化率最高 C.“水商石穿"的过程中未发生化学反应 D.打开剧烈摇动后的碳酸饮料产生大量气泡的原因是压强对化学平衡的影响 5,将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）， 在恒定温度下使其达到分解平衡：NH,COONH,(s广2NH,g+CO,(g)。可以判断该分解反应己经达到化学 平衡的是 ①2(NH,)V(C0,):②密闭容器中总压强不变：③密闭容器中混合气体的密度不变：④密闭容器中氨气 的体积分数不变：⑤密闭容器中的气体平均相对分子质量不变 A.②③④ B.②③ C.①②③④⑤ D.②④⑤ 6.碳酸钠是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠的过程如下： 碳酸氢铵粉末 蒸馏水 一→滤液 氯化钠→习溶解 搅拌 静贸 30℃-35C水浴 抽滤 →碳酸氢钠→碳酸钠 试卷第1页（共10页） 下列说法正确的是 A.0.5mol.LNa,Co,溶液中存在：c(H)+c(Na）=c(OH）+c(HCO;)+c(Co) B.已知K,(NH,H,O)>K,(H,CO,)溶液，则NH,HCO,溶液显碱性 c.滤液中存在：c(Cr)+c(OH)=c(NH)+cH) D.0.5mol-L NaHC0,溶液中存在：c(HC0)>c(Co)>c(H,C0,) 7.类比pH,定义pC=-gc,己知號珀酸(CH,C00H),(以H,A表示)为二元弱酸，常温下，向1L0.1molL 的H2A溶液中加入氢氧化钠固体，得到混合溶液的pH与pC(H,A、HA、A)的关系如图所示（不考忠溶 液体积和温度的变化)，下列说法错误的是 A.常温下，H,A的K,=10可 pC n Ⅲ B.pH>5.57时，HA在浴液中的主要存在形式为A2- 1.5 1 b 4.880.72) C.c点：c(Na)>3e(HA 0.5 a D.向pH=4.19的溶液中加NaOH至溶液pH=5.57的过程中 (4.19,041) (5.57,0.3 0 水的电离程度逐渐增大 2 4 6 pH 8.向恒容闭容器中加入】molC,H,OH和一定量的H,O,发生反应： C,H,OH(g+3H,O(g)2C02(g)+6H2(g)。C,H,OH的平衡转化率在不同投料比X n(亿醇)门 X 下随 n(H,0) 温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.X>X2 B.温度对该反应的正反应速串影响更显著 6 C.点a、b、c对应的平衡常数：K.>K。=K T T/K D.当混合气体的平均摩尔质量不再变化时，说明反应已达到平衡状态 9.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选 实验事实 结论 项 帝闭容器中发生反应 A CaC0,(s)=CaO(s)+C0,(B),压缩容器体积达 平衡未发生移动 到新平衡后，容器压强不变 试卷第2页（共10页） 室温下，饱和MOH溶液的导电能力比饱和NaOH B MOH为弱碱 溶液弱 两份新制氯水，分别滴加，AgNO,溶液和淀粉K C 氯气与水的反应存在限度 溶液，前者生成白色沉淀，后者溶液变蓝色 溴水中存在平衡：BL+H,O=HBr+HBO,当加入 生成物浓度降低，平衡正向移 AgNO,固体后，溶液颜色变浅 动 A.A B.B c.c D.D 10.下列叙述与图不对应的是 pH本 CH,COOH w(XY)/%A C/% v正 T2、B2 100℃ ☒ HCIO T、P 500℃ T、P 压强 时间 V(H,O)/mL 甲 公 A. 由图甲可知，可逆反应2XY(g)÷2X(g)+3Y,(x),Y2为气体，△H<0 B.图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C.图丙表示室温下pH相同的CH,COOH溶液和HCIO溶液稀释的pH变化曲线 D.图丁为反应：2A(g)+B(g)=2C(g)△H<0中C的百分含量随时间变化的曲线 11.少量铁粉与100mL1.0moL的稀盐酸反应，为了加快此反应速率且不改变生成比的总量，以下方法 可行的是：() ①加HO:②再加入100mL1.0moL的稀盐酸：③加几滴浓疏酸：④加入醋酸钠固体：⑤加入NaC1溶液： ⑥滴入几滴硫酸铜溶液：⑦适当升高温度 A.②③ B.②⑧ c.③⑧ D.③⑦ 12.某温度下，蒸馏水中c(H)=1×]0molL,保持温度不变，通入HC气体使盐酸浓度为0.1molL。 下列叙述错误的是 A.该温度高于25℃ B.该溶液中由水电离出来的H的浓度为】xI0-"molL 试卷第3页（共10页） C.保持温度不变，加入NaHSO,晶体，水的电离程度增大 D.取该浴液加水稀释1n0倍，溶液中的c(OH)增大 13.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.CH=10的溶液中，Fe、A、SiOg、T c(OH) B.水电离的c(H)=1xI02molL的溶液中：[AI(OH).J、Na、CT、S0 C.澄清透明的溶液中：Cu2、Mg2、SO、C K,=1x10molL的溶液中：Na、K*、NO、HC0, p. c(H*) 14.下列叙述错误的是 A.25时，0.01 mol-L Na,S溶液比等浓度的HS溶液的导电能力强 B.某温度下，0.02molL的Ba(OH田2与等浓度的NaHSO,等体积混合，混合后溶液pH=12 C.25℃时，pH=3的醋酸溶液与pH=I1的氢氧化钠溶液等体积混合后pH<7 D.分别将AICL,、FSO,溶液蒸干均得不到原溶质 二、不定项选择题 15.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量。常温下，将相同体积的盐酸和氨水分别加水稀释， 溶液的电导率随加入水的体积V(H,O)变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A.曲线Ⅱ表示氨水加水稀释过程中电导率变化B.a、b、c三点溶液的pH:c>b>a 电 率 C.a、c两点溶液比较，水的电离程度相同 D.氨水稀释过程中， c(NH) cNH2·H,O) 不断减小 H0) 16.丙酮碳代反应CH,C0CH,+L,→CH,COCH+H的速率方程为： v=kc“(CH,COCH,)cQ)。改变反应物浓度时，反应的瞬时速串如表所示. c(CH,COCH,)/(mol-L') c(I)/(mol-L') v/(x10mol.L.min-) 0.25 0.050 1.4 0.50 0.050 2.8 a 0.100 5.6 试卷第4项（共10页） 0.50 0.100 2.8 下列说法正蹄的是 A.速率方程中的M=1、n=】 B.该反应的速率常数k=28×l0im C.增大反应物l,的浓度，反应的瞬时速串加快D.a=1.00 17.下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是 酸 HX HY HZ 浓度/(molL) 0.12 0.2 0.9 0.9 0.9 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 K K K K K A.在相同温度下， 电离常数：K,<K4<K B.在相同温度下，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液浓度越小，电离度越大，且K,>K,>K, c(H) C.室温时，若在H江浴液中加少量盐酸，则 的值不变 cZ） D.表格中三种浓度的HX溶液，从左至右c(X)逐渐增大 18.已知丙烯与HC发生加成反应有两种可能，如图1所示(k、上分别为生成①和②的速率常数)：其 中丙烯加H的位能曲线图如图2所示。下列说法错误的是 过渡态（四） 过渡态① H.CH-CR.HCICCH CH,CI CH,CH CH ① CH:CHCH, CH,CH,CH,CI,CH,CH.C CH,CH-CH2 ② 6⊙ CH,cH-Ci,+ 反应进程 图1 图2 已知；速率带数与温度之间关系的经验公式k=A寺，A为比例系数，·为自然对数的底，R为常数，E 为活化能。 A.丙烯与HC!发生加成反应，速率和平衡两个角度均有利于生成产物③ B.升高温度，减小 C.根据反应机理，增大H浓度，反应速率常数k增大 试卷郭5页（共10页） H,C-CH,CHD D.丙烯与DC发生加成反应，平衡时主要产物为 C1 】9.实验是研究化学科学的重要抽助于段。下列实验方案和现象能得出相应结论的是 必 实验及现象 结论及解释 项 向NaCN溶液中通入少量CO,气体，生成碳酸 A 酸性：H,C0,>HCN>HCO, 氢钠 向1mL0.1 mol.LK,C0,溶液中加入 增大K*浓度，平衡向正反应方向 B 1mL0.1 mol-L KBr溶液，黄色溶液变橙色 移动，生成了橙色的CO 向NaHCO,溶液中加入CaCL溶液，产生白色沉 Ca2*+C0}=CaC0,1促进了 淀 HCO,的电离 将2mL0.1 mol.L'!FeCl,溶液与 0 1mL0.1mol·LK溶液混合，充分反应后，滴 FcCL,与KI的反应为可逆反应 加KSCN溶液，混合溶液变红 A.A B.B C.C D.D 20.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1moNO2,发生反应： 2C(S+2NO2(g)=Ng+2COz(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。 下列说法不正确的足() A.图中a点所示条件下，V(Ve) 801 60 B.图中c点所示条件下，Vv) C.容器内的压强：P。:P>6:7 20 00 D.向a点平衡体系中充入一定量的 容器体积L NO2,达到平衡时，NO2的转化串比原平衡大 三、非选择题 21.As,S,(雌黄)可转化为用于治疗白血病的亚碑酸(H,AsO,),亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，各种 微粒的物质的分数与溶液pH的关系如图所示： 试卷第6页（共10页） 1.0 HAsO3 AsO3 0.8 质 0.6 a(9.2,0.5) 量分数 HAsO? 0.4 H2AsOj 0.2- 0.0 0 10 溶液的pH 回答下列问题： (1)人体血液的pH为7.35~7.45，用药后血液中所含碑元素的主要微粒是 (2)pH小于6时，H,As0,物质的量分数接近1.0的原因是 (3)H,AsO,的电离平衡常数K,= (4)将KOH溶液滴入H,AsO,溶液中发生反应。 ①在pH为11~12时，发生反应的离子方程式为 pH=12时，溶液中 c(H)+c(K*)= ②妇点时溶液中离子浓度由大到小的顺序为 22.己知298K时，几种物质的电离平衡常数K)如下表。 化学式 HCIO CH,COOH H,C0, HSO, K,=4.3×107 K=1.0×102 电离常数 3.0x101 1.7×10-3 K.2=5.6×10" K2=6.3x10 (1)25℃时，若向H,$0,液中加入少量的12，则溶液中 c(H3SO,) c(HSO 将 (填“增大减小”或“不变")。 (2)H,SO,溶液和NaHCO,溶液反应的离子方程式为 (3)OT,℃下，纯水中c(H)=1.0x10,将pH=11的苛性钠溶液L与pH=1的稀硫酸，L混合（设混合 后溶液的体积为原两溶液体积之和)，所得混合溶液的p=2,则Y:y,= ②25C时，amol-LCH,COOH溶液与bmol-L!NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，用 试卷第7页（共10页） 含ab的代数式表示CH,COOH的电离平衡常数K.= (4)①0.1mol/LCH,CO0H溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是 (填标号) a.c(r）b. c(H c.c(H）c(oH）d. cOH-) cH)c(CH,C00） c. c(CH,COOH) c(H) c(CH,COOH) ②若将pH=2的CH,COOH、HCI两溶液分别加水稀释，pH变化如图所示。图中a、b、c三点对应溶液的 导电能力由强到弱的顺序是 PH A 0 VH,O)/mL 23.研究氮氧化物的处理对建设美丽中国具有重要意义。 (1)目前汽车尾气系统中均安装了催化转化器。在催化转化器中，汽车尾气中的C0和NO在催化剂的作用 下发生反应生成C0,和N2 已知：N,(g)+02(g)=2NO(g)△H,=+80.5mol C(s)+0,(g)=C0,(g)H2=-393.5d-mo1 2Cs)+0,(g)≠2C0(g)△WH,=-221.0Jmol 则反应2NO(g)+2C0(g)=2C0,(g)+N2(g)的AH为 (2)2N0(g)+2C0(g)=2C0,(g)+N2(g)的反应历程如图（图中所有物质均为气态）. E/(kJmol) 600 400 200 1994 N202 0 …·反应历程 NO+NO N2021C0 C02+N20+C0 -200 反应① 反应② 反应③ 2C02+N2 -400 : 5132 600 C02+N20 试卷第8页（共10页） 该反应的快速步骤是反应 (填对应序号)。总反应的中同产物的化学式为 (3)T℃，将等物质的量的NO和C0充入容积为2L的恒容密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中 NO的物质的量随时间变化如图所示。该反应的化学平衡常数K= :平衡时若保持温度不变， 再向容器中充入C0、Q02各02mol,则平衡将 (填“向左”、“向右或“不”移动。 n/moH 0.4 NO 0.2 0 10 15 U/min (4)某研究小组探究催化剂1、Ⅱ对C0、NO转化的影响。将C0和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂 进行反应，相同时间内测量逸出气体中N,的含量，从而确定尾气脱氮率（即O的转化率），结果如图所示， ↑脱氮半% 40 30 20 10 0 100200300400500温度C 温度高于250℃时，图中曲线1脱氮率随温度升高而降低的原因是 24.类别万千的酸碱溶液共同构筑了化学世界的丰富多彩。 (I)100℃时，若100体积pH=8的某强酸溶液与1体积pHb的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前， 该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系是 (2)已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表有下表： 弱电解质 H,SO, H,C0, HCIO NH,.H3O 电离平衡常 K.=1.54×10-2 K,=4.2×10-7 K.=4.7×10 K。=1.8×10 数 K,=1.02×10 K.2=5.6×10- c(so-) ①将0，通入氨水中，当c(OH)降至1.0×10mol.L时，溶液中的 c(HSO) ②下列微粒在溶液中不舵大叠共存的是( )。 试卷第9页（共10页） &.Hs0,、C0 b.C0、HS0 c.SO}、HCo,d.HCO、HCoj (仔)草酸(H,CO,)足一种有机二元弱酸，设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有() a.室温下，取0.010mol·L的NHC,O,溶液，测其pH<7 b.室温下，取H=a(a<3)的HCO,溶液稀释100倍后，测其pH<a+2 c.取0.10molL的H,CO,溶液100mL与足量锌粉反应，收集到H2体积为224mL(STP) (④)在水中，硫酸是一种强酸，但实际上只有第一步电离是完全的，第二步电离井不完全，电离方程式可 表示为：HS0H+HSO,HSO≥H+SO?。 ①25℃时，NaS04溶液的pH_(填><"或”7. ②0.100moL-1的稀硫酸中，cH0.109moL,求疏酸第二步电离的电离常数（写出计算过程，结果保 留三位有效数字)。 试轮第10页（共10页）(2025级高二化学10月月考卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 0 10 答案 4 D B D B C B D A 愿号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D C B D AD CD AC 6. C.滤液是由碳酸氢铵和氯化钠反应后得到的，其中含有NH,CI以及过量的NaC和NH,HCO, 7.【分析】己知pC--lgc,则c与pC成反比，随着碱性增强，cHA)减小，cHA)先增大后减小，c(A2 增大；则曲线I、Ⅱ、Ⅲ分别对应的数据为PC(HA)、pC(A2)、pCHA),即交点a表示c(HA)-c(H2A)、交 点c表示A(A2)交点b表示c(H-A)-c(A2):依据电离平衡常数的定义有K=-LHA】 c(H,A) K.=c(H)c(A') 据此作答。 c(HA) C.依据分析，交点c表示cHA=c(A2),由溶液中电荷守恒有：cQNa)+cH)-c(HA)十2c(A2十c(OH), 二者结合整理得：cNa)+cH=3cHA十cOH):又pH=5.57时c(H>c(OH),cNa)3cHA) D.依据分析pH=4.19时有c(HA)广cHA),溶液显酸性，抑制水的电离；加NaOH至pH=5.57时有 HAc(A),溶液显酸性，H浓度减小，抑制作用减弱，水的电离程度逐海增大，D正确： 故答案选C。 9.【详解】A.温度不变则平衡常数不变，而K-c(CO),CO2的浓度仅由温度决定，压缩容器体积上述平 衡逆向移动，但CO2浓度不变，即压强恢复原值，但平衡发生了移动，A错误； B.导电能力强弱与电解质溶液中离子浓度和离子所带的电荷有关，即导电能力弱可能是因为MOH溶解 度低而非弱碱，如C(OHD2虽为强碱但溶解度小，B错误： 14.B.等体积混合后，Ba(OH)h与NaHSO技I:I反应，生成BaSO4沉淀、水和NaOH,剩余OH浓度 为0.01moL,且题目中温度未知且Kw≠1×10“，无法计算pH,B错误： ]8.【分析】由速率常数与温度之间的关系式可知，活化能越低，速率常数越大，反应进行越快，由图2 可知，丙梯加H变为①的反应更快，中间体①的能量比中间体②低，更稳定，其生成的产物③也更稳定， 故从平衡角度看也有利于生成产物③，因此丙烯与HC!发生加成反应更易生成③。 20.【详解】A.从状态Ⅱ到山，温度不变，平衡常数K=c(0,)不变，所以c(0)不变，体积增大，所以 说明反应正向移动，导致固体质量减小，已知状态I和Ⅲ的固体质量相等，则从状态到加的过程为固体质 增大的过程，即反应逆向移动，逆反应为熵减过程，故从1到肛的过程△S<0,A错误 B.平衡常数K,只受温度的影响，温度不变，平衡常数K不变，平衡常数K。=p(O,)故四=p四， C.状态】和们的固体质量相等，从状态Ⅲ到TV,温度降低，平衡逆向移动，固体质量增大，所以m①<mV), D.状态1到血的过程为反应逆向移动的过程，O浓度减小，所以逆反应速率()>（山），从状态Ⅱ到状态 答案第1页（共3页） 皿，c(O)不变，所以()=v(Ⅲ)，状态m到V的过程是平衡逆向移动的过程，O浓度减小，所以 v()>(V),因此v()>(I)=()>v(V),D正确： 21.(1)HAs0, (2)溶液中H*抑制了H,AsO,的电离 (3)102 (4)H,AsO+OH=HAsO2-+H,O c(H,AsOj)+2c(HAsO;)+3c(AsO)+c(OH) c(K')>c(H,AsO;)>c(OH)>c(H*) 22.(1)增大 (2)H,S0,+HC0,=HS0+H,0+C02↑ (3) 9:11 b×10- 8-b (4) bd b>a>c 【洋解】(1)25℃时，在HS03溶液中 器受当有o格a中A少 量的2，两者发生氧化还原反应HS0,+L2+H,0=S0?+2+4H，产生H使c阳增大，温度不变，所 c(HSO,)c(H' 以K不变，则 增大： c(HSO)K (3)①T℃下，纯水中c(H）=1.0x10mol/L,则此时的K,=cH*)c(0H)=0x10)2=1x10,将 LpH=11的苛性钠溶液与Y,LpH=I的稀疏酸混合，所得混合溶液的pH=2,所以混合溶液 Y.9 )=1x102m0lL,则得到x0x2-x0=1x10,因此1y=9%,故 y+" ②25℃时，amol.LCH,COOH溶液与bmol-L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰显中性，根 据电荷守恒cNa)+cH)=c(CH,CO0)+c(OH),因溶液显中性，所以c(H)=c(OH)=1×10-molL, 0Ne)-aC,c00)-号olL,剩余的cH,00H的浓度为aCH,c00)=(兮-号olL,则 2 GH<00H的电离平有花数K上CCH,co02分xx10 bx10-2 c(CH,COOH)a b a-bi 22 23.(1y746.5 kJ.mol' 容案第2页（共3页） (2) ② N202 N2O (3) 5不 (4)温度高于250℃时，随温度升高，催化剂1的活性降低，反应速率减慢 【详解】(1)根据盖斯定律②×2-①-③得 2N0(g)+200(g)≠2C02(g)+N2(g)AH--3935kJ-mor'×2-180.5Jmo1+221.0Jmo=-746.5 kJ.mol. (3)T℃，将等物质的量的NO和C0充入容积为2L的恒容密闭容器中，温度和体积不变，根据图示， 10-15mi加反应达到平衡状态，列出三段式有： 2NO(g)+2CO(g)=2C0,(g)+N2(g) 初始(moVM) 02 0.2 0 0 转化(mo/L) 0.1 0.1 0.1 0.05 平衡(moVL) 0.1 0.1 0.1 0.05 凌反应的化学平麦常数K-858部-5：平衡时若保持温度不变，再向容器中充入C0:C0,含020 0.05x022 c(CO)-0.2molL,c(CO2)-0.2mol/L,Q 02×0,下=5，QK,则平衡不移动. 24(1)814 (2）1.02 ab (3b (4)> 第一步完全电离，可电离出0.100moL的H,故第二步电离出0.009moL的H和S0}, c4Hs0i0.100-009)moL-0.091molL-,K。-H):c02.0109x0.009 1.08×102 dHSO, 0.091 答案第3页（共3页）