山东济宁市金乡县第一中学东校区2026-2027学年高一上学期月考 化学试题

2026级高一上学期化学自我检测 一、选择题共52分，其中1-10题每题2分，11-18题每题4分，只有一个正确答案。 1.下列说法正确的是 ①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰作干燥剂时发生化学变化 ③NO2与H2O反应生成HNO,和NO,故NO2是酸性氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ⑥两种盐反应一定生成两种新盐 A.①③⑥ B.①②③④⑥ C.②④⑤ D.②④⑥ 2下列关于物质的分类中，正确的是 选项 碱性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 Cao HNO 纯碱 大理石 NaCl B NO NaHSO NaOH 碱石灰 蔗糖 Q Na,02 HCIO NaHCO3 CuS04·5H20 NH3 D CuO HCIO 烧碱 Fe(OH)3胶体 H,O A.A B.B C.C D.D 3.下列关于胶体的说法正确的是 ①蔗糖溶液、淀粉溶液属于溶液，烟、雾属于胶体②溶液和胶体的本质区别是后者具 有丁达尔效应，而前者无此现象③卤水点豆腐，与胶体的性质有关④利用过滤的方 法能将Fe(OH)3胶体从FeCL3溶液中分离出来⑤河流入海口三角洲的形成与胶体的性 质有关⑥生理盐水注射液能产生丁达尔效应⑦溶液是电中性的，胶体是带电的⑧.用 含NA个FeCl3的饱和溶液制得的胶体中，含有的Fe(OH3胶粒数为Na A.①②⑤ B.③⑤ C.③⑤⑦ D.②③ 4.牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备。某化学兴趣小组设计的甲、乙两种实验方 案如下（部分反应物或反应条件略）。下列说法错误的是 方案甲： 石灰石高温 生石灰 X溶液 ① ②) 熟石灰 ③ 碳酸钙 石灰石 氯化钙 X溶液 方案乙： (4 ⑤ 碳酸钙 A.X可以是K2C03 B.③和④属于同种基本反应类型 C.与方案甲相比，方案乙有流程简单、反应步骤少，节约能源等优点 D.若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 5,物质的转化是化学学习的重要内容，甲、乙、丙所代表的物质不符合如图所示转化关系 的是 A.Na,SO NaOH Na,CO; 甲 B.CuO H20O2 丙 C.FeCl,Fe FeSO D.Na,CO NaCI NaNO, 6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.无色透明溶液中：NH、Na、CI、OH B.酸性溶液中：Fe+、Na、NO,、CI C.含大量Cu+的溶液中：Mg2+、K+、NO,、SO} D.使酚酞溶液呈红色的溶液中：K+、Mg2+、HCO,、CI 7.某无色、澄清溶液可能含有①Na+、②SO、③CI、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu+ 中的几种，且每种离子的浓度均相等。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的 现象如下： 步骤 操作 现象 (1) 向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液 溶液变红 (2) 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 (3) 将(2)中所得沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论不正确的是 A.该实验无法确定是否含有③ B.肯定含有的离子是①②⑥ C.②中生成的沉淀是BaSO4 D.肯定不含的离子是③④⑤⑦ 8、下列反应的离子方程式正确的是 A.CaC03粉末加入醋酸溶液中：CaC0,+2H=Ca2++C0,个+H,0 B.NaHSO4溶液和NaOH溶液反应：HSO4+OH=HO+SO} C.小苏打NaHCO3)治疗胃酸HC1)过多：CO}+2H=CO,个+H,O D.氯气通入冷的石灰乳制备漂白粉：CL2+Ca(OH),=Ca2++CI0+Ct+H,0 9.在两份相同的H,SO,溶液中，分别滴入Ba(OH),溶液和NaOH溶液，其导电能力随滴入 溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.①代表滴加Ba(OH),溶液的变化曲线 器 a ① B.a、c两点对应溶液中均大量存在H+和SO C.b、d两点溶液均呈中性 D.e点时，两溶液中OH的物质的量相等 溶液体积 10、有下列三个反应：下列说法正确的是 ①CL,+FC2=FeCL,+L,②2Fe2++Br=2Fe++2Br③Co,03+6HCl=2CoCL2+CL2↑+3H,0 A.反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe+、CoCL2 B.根据以上方程式可以得到氧化性CL2>Fe+>Co,O C.在③反应中当1个Co,03参加反应时，2个HC1被氧化 D.可以推理得到CL2+FeBr,=FeCL,+Br, 1、下列相关反应的离子方程式书写正确的是 A.铜与浓硫酸在加热条件下反应：Cu+4H+S0;Cu2+S0,个+2H,0 B.氨水中通入过量二氧化碳气体：OH+CO2=HCO3 C.NH.HCO3溶液与足量NaOH溶液混合：HCO,+OH=CO}+H,O D.食醋滴在石灰石上：CaC0,+2CH,COOH=Ca2++2CH,C00+C0,个+H,O 12.如图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的 变化，1、2、3点表示横、纵坐标对应微粒在水溶液中反应及其产物。下列说法正确的是 还 原S02 ● SO 性 ● I2/Fe2+ 2 Fe2+ Fe3+/a 2 Fe3+ C2氧化性 A.反应1中SO2表现氧化性 B.反应2中还原产物为2 C.反应3的产物a是ClO D.由图可推得Cl2能氧化厂、SO2 13.把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原反应的离子方程式（未配平）。 Mn2+ 图1 +MnO4 +103 +H2O 图2 对该氧化还原反应的离子方程式，下列说法不正确的是 A.IO4是氧化剂，具有氧化性 B.氧化性：MnO4>IO C.氧化剂和还原剂的离子个数之比为5：2D.若有2个Mm2+参加反应，则转移10个电子 14.某离子反应中涉及H,O、C1O、NH、Ht、N2、CI六种微粒。其中N2的数目随时 间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 A.该反应中CI为还原剂 数目 B.HO分子是氧化产物 N2 C.消耗1个还原剂微粒，转移6个电子 D.氧化剂与还原剂的个数之比为3：2 15.CūSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色Cu(其中I为-1价)沉淀，溶液变棕色（因为 生成2)。向反应后溶液中通入过量$O2,溶液变成无色。下列说法不正确的是 A.整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应 B.通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性 C.滴加KI溶液时，KI被氧化，Cu是还原产物 D.上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>2>SO2 16.12.向含RO4溶液中加入FeSO4,将Fe2+完全氧化为Fe3+时，其氧化剂与还原剂的个数 之比为1：5，则RO的还原产物中R的价态是 A.+2 B.0 C.+4 D.+6 17、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H,S和空气的混合气体通入 FeCL,、FeCL2和CuCl2的混合溶液中回收S,其转化如下图所示(CuS不溶于水)。下列说法 中，不正确的是 Fe A.由过程i、ii可知，Cu+氧化性强于Fe+ Cu Cu Fe2 B.由过程ⅱ、ⅲi可知，Fe+在总反应中做催化剂 H.S C.由过程i可知，Fe2+还原性强于Cu2+ D.回收S的总反应为：2H,S+O,=2S↓+2H,O 18、科学研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体。PH常作为一种熏蒸剂，在贮 粮中用于防治害虫，一种制备PH的流程如图所示：下列说法正确的是 过量浓NaOH溶液 →PH 白磷(P) △ 次磷酸钠硫酸 分解→PH, (NaH,PO2) 次磷酸 →HPOa A.次磷酸的分子式为H,PO2,属于三元酸 B.流程中，HPO4属于还原产物 C.白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P,+3NaOH+3H,O会3NaH,PO,+PH,个 D.理论上，消耗1个白磷可生产2个PH, 二、填空题（本题16分）现有以下几种物质。 19、①石墨：②F(OH)3胶体：③液氨：④盐酸：⑤硫酸：⑥饱和食盐水：⑦Na,CO3·l0H,O; ⑧酒精；⑨Na,HPO:⑩熔融CuSO4;①SO3;②NO, (1)属于电解质的是 (填序号，下同)，除②外，还能导电的是 (2)物质①与」 (写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。 (3)制备物质②的实验操作是 ,其化学方程式为 (4)区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的 (5)己知物质⑨可用足量的NaOH溶液和H,PO3溶液反应得到，则该物质属于 (正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和H,PO,溶液反应的化学方程式 20.(16分)I.某溶液中只可能大量含有K+、Ag*、NH、Ba+、CI、CO、SO中 的若干种，对其进行如下实验： i:取少量该溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤： ⅱ：向i中所得滤渣中加入足量盐酸，沉淀全部溶解，并有无色气体生成： i:向i中所得滤液中加入足量硝酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 (1)无需实验即可推断溶液中一定不会大量存在的离子为 (2)通过实验可知溶液中一定不会大量存在的离子为」 (3)由实验ⅱ可知溶液中一定不会大量存在的离子为 一定大量存在的离子为 0 (4)实验ii (填“能或“不能”)说明该溶液中存在C1;若能请说明理由，若不能请 简单设计实验证明该溶液中是否存在Cr Ⅱ.某学习小组拟设计如下图所示实验装置验证B(OH)2溶液和溶液发生的是离子反应（夹 持仪器略去)。 稀H2SO4 电源 Ba(OH)2溶液 (⑤)该小组按图连好装置后，接通开关K,使稀H,SO,缓缓滴下直至过量。图中整个实验过 程中可以观察到的现象是 (6)写出该反应的离子方程式 (7)下列情况下，与（⑥）中离子方程式相同的是 A.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH),溶液至SO恰好完全沉淀 B.向NaHSO,溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液显中性 C.向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量 D.向Ba(OH),溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至溶液显中性 (8)已知氧化性C2>Br2>Fe3+>L2,向e2溶液中通入足量Ch,写出反应的离子方程式 21.(16分)二氧化硒(S02)是重要的工业原料： (1)SO2属于酸性氧化物利用这类物质的共性，饲料工业领域常用SeO,与碱溶液反应生产亚 硒酸钠(Na,SeO3),该反应的化学方程式为 (2)S02是制备高纯硒的原料，请补全离子方程式： Se02+□s02+□H,0=Se+□so+□H (3)硒元素的最高化合价为+6价，预测S02有还原性，可用下列试剂中的检验（填字母 序号)。A.FeSO4B.酸性KMnO4C.KID.NaCl 补全并配平该反应的离子方程式： ()Se02+() +( )H0=()Se042+() +() (4)CL2与NaOH溶液反应检测到NaC1和NaCIo3的个数之比为15：2，则ClO与C1O3的 个数之比为： (5)工业上制备ClO2的反应：2 NaCIo3+HSO,+SO2=2ClO2+2 NaHSO4,请用单线桥法 标出上述反应电子转移的方向和数目： 11P4+60CuS04+96H,0=20Cu,P+24H,P04+60H,S04 (6)已知： ,氧化剂是 还原产物是 被CuSO4氧化和被白磷氧化得到的HPO4的质量之比为