山东青岛西海岸新区胶南第一高级中学2026-2027学年高一上学期10月阶段性检测 化学试题

2026—2027学年度胶南一中第一学期10月阶段性检测 高一化学试题 2026.10 （考试时间：75分钟 试题满分100分） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Al 27 一、单选题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于钠的说法中，正确的是 A．实验后剩余的钠粒，不能放回原试剂瓶中 B．钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火 C．Na2O2是碱性氧化物，Na2O2中阴阳离子个数比为1∶2 D．将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试液中，最终溶液均为红色 2．下列说法中正确的是（　　） ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②Na2O的稳定性比Na2O2强 ③氯气泄漏时，可以用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻撤退 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕红色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟 A．①③　　B．②③　　C．③④　　D．④⑤ 3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A．钠钾合金导热性能好且熔点低，常用作原子反应堆的导热剂 B．公共场所所用“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）的混合溶液杀菌消毒效果会更好 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．ClO2的漂白消毒能力比氯气强，且使用起来比较安全，可用于自来水的消毒杀菌 4．氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（　　） A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在 C．先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl−存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 5．下列实验装置能达到实验目的的是 A．检查装置气密性 B．测量氯水的pH C．用碱石灰干燥氯气 D．收集氯气 6．用图示装置探究Cl2的漂白性，其中①~④中先放入干燥红纸（不考虑红纸中色素在溶液中扩散）。 已知：i．HCl与NaHCO3反应生成CO2；　ii．NaHCO3不与HClO反应。 装置 红纸变化 ①不褪色 ②逐渐褪色 ③几乎不褪色 ④快速褪色 下列对于该实验的分析错误的是（　　） A．对比①②的现象，说明Cl2没有漂白性 B．通入Cl2后饱和食盐水溶液呈黄绿色 C．④中褪色快，是因为反应生成HClO的浓度大 D．NaOH溶液用于吸收尾气 7．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数约为3.01×1023个 ②常温常压下，11.2 L CH4中含有的氢原子数约为1.204×1024个 ③质量相等，密度不等的CO和C2H4的分子数相等 ④46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑤1 mol H2和N2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4 L ⑥常温常压下，22 g CO2中含有的原子的物质的量为1.5 mol ⑦1 mol·L−1 Mg(NO3)2溶液中含有NO3−的数目为2NA ⑧同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑨1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．3个　　B．4个　　C．5个　　D．6个 8．下列说法正确的是（　　） A．1 mol气体的体积约为22.4 L B．25 ℃、101 kPa下，44.8 L H2的物质的量小于2 mol C．标准状况下，任何气体的体积都约为22.4 L D．同温同压下，相同体积的两种气体O2和O3所含的原子数之比为1∶1 9．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中（水的密度近似为1 g·mL−1），所得溶液的密度为ρ g·mL−1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L−1，则下列关系中不正确的是（　　） A．ρ＝ B． C．w＝ D． 10．标准状况下，有①3.01×1023个CH4分子；②4.48 L HCl；③5.1 g NH3；④0.4 mol H2O四种物质，下列有关这四种物质的关系的比较错误的是 A．体积：①＞③＞②＞④ B．密度：④＞②＞③＞① C．分子数：①＞④＞③＞② D．质量：①＞②＞③＞④ 二、不定项选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．7.1 g Cl2完全溶解于水中，溶液中的Cl−、ClO−、HClO三种微粒物质的量之和小于0.2NA B．100 g 46%的C2H5OH溶液中含有的氧原子数为4NA C．0.1 mol·L−1 AlCl3溶液中所含的Cl−数为0.3NA D．标准状况下，28 g由N2和CO组成的混合气体中所含的原子数为NA 12．下列关于物质的量浓度的表述正确的是（　　） A．0.3 mol·L−1的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42−的总物质的量为0.9 mol B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L−1；当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度是1 mol·L−1 C．在K2SO4和NaCl的混合溶液中，如果Na+和SO42−的物质的量相等，则K+和Cl−的物质的量浓度一定相同 D．250 g胆矾溶于水得到1 L溶液，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为1 mol·L−1 13．向相同体积的FeCl3、MgCl2和KCl三种溶液中分别加入5 mL 0.2 mol·L−1 AgNO3溶液，恰好可使Cl−完全沉淀，则三种盐溶液中溶质的物质的量浓度之比是 A．1∶2∶3　　B．1∶2∶6　　C．2∶3∶6　　D．1∶3∶9 14．如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101 kPa。 下列说法正确的是 A．实验开始时，四种气体密度相同 B．若容器的容积为22.4 L，13:00时N2原子个数等于2NA C．12:30—13:30时间范围内CO2压强最大 D．CO2是四种气体中温室效应最显著的 15．部分钠、氯单质及其化合物的“价-类”关系如图所示。下列叙述正确的是 A．b处对应物质是唯一的 B．将f通入水中可生成e和g，得到水溶液具有漂白性 C．d溶液与g溶液的反应属于中和反应，d溶液与e溶液的反应不属于中和反应 D．a、b与水反应均可生成d，e的浓溶液与MnO2可转化为f 二卷　非选择题（共50分） 16．化学计量在化学中占有重要地位，请回答下列问题： （1）标准状况下，67.2 L CH4和C2H4的混合气体中所含的氢原子数为＿＿＿＿（设NA为阿伏加德罗常数的值）。 （2）100 mL 0.2 mol·L−1 Al2(SO4)3溶液与50 mL 0.3 mol·L−1 (NH4)2SO4溶液混合，所得溶液中SO42−的物质的量浓度为＿＿＿＿ mol·L−1（假设溶液体积具有加和性）。 （3）V L Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ m g，若把此溶液取V/2 L加水稀释至2V L，则稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度为＿＿＿＿。 （4）30 g RO32−中，核外电子总数比质子总数多6.02×1023个，则R的摩尔质量为＿＿＿＿。 （5）在标准状况下，含有3.01×1023个氦原子的氦气的体积约为＿＿＿＿。 （6）在同温同压下，有两个容器X、Y，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y的体积之比是4∶11，则A的摩尔质量为＿＿＿＿ g/mol。 （7）将Na2SO4、MgSO4、H2SO4溶于水配成0.2 L混合溶液，部分离子浓度如图所示。 Ⅰ．求该混合溶液中H+的物质的量浓度为＿＿＿＿ mol·L−1。 Ⅱ．若将该混合溶液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中SO42−的物质的量浓度为＿＿＿＿ mol·L−1。 Ⅲ．若向该混合溶液中逐滴加入2 mol·L−1 NaOH溶液至MgSO4恰好完全沉淀，需NaOH溶液＿＿＿＿ mL。 17．将化学物质通过它们的转化关系归纳成思维导图，是学习元素及其化合物的基本方法。物质A～H的转化关系如图所示，其中A、B、C为单质，其他均为化合物，A为密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体之一，E为淡黄色固体。 回答下列问题： （1）化合物E的化学式为＿＿＿＿，G的化学式为＿＿＿＿；化合物E中阴、阳离子的个数比为＿＿＿＿。 （2）E与F反应的化学方程式为＿＿＿＿，现实应用可用＿＿＿＿。 （3）反应③的化学方程式为＿＿＿＿，据此判断＿＿＿＿（填“是”或“否”）碱性氧化物。 （4）C与D反应的化学方程式为＿＿＿＿。 18．已知铁屑和氯气在500~600℃下可制取无水，其熔点为306℃，沸点为315℃。如图是制取氯化铁粉末的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：。 请回答下列问题： （1）装置A为氯气的发生装置，其反应的化学方程式为＿＿＿＿。 （2）装置C的作用是除去HCl，所盛试剂可以为＿＿＿＿。 （3）装置D放置还原铁粉，则装置D发生反应的化学方程式为＿＿＿＿。 （4）进行实验时应该＿＿＿＿（填字母），目的是＿＿＿＿。 A．先点燃装置A的酒精灯　　B．先点燃装置D的酒精灯　　C．同时点燃装置A和D的酒精灯 （5）仪器F的名称为＿＿＿＿，其所盛试剂可以为＿＿＿＿，作用是＿＿＿＿。 （6）这套实验装置是否完整？＿＿＿＿（填“是”或“否”）。若不完整，还须补充＿＿＿＿装置。 1 学科网（北京）股份有限公司 $