学易金卷：九年级化学上学期期中模拟·培优卷【1～4单元】（深圳专用，新教材人教版）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 参考答案 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C D B A D B C A 二、非选择题：本题共4个小题，共35分。 11．（8分）(1) 透明度好（或价格低廉）（1分） (2) 氧气（或空气/O2）（1分） (3) 易（1分） (4) 在0~10d内，聚乙烯醇涂膜组草莓的硬度始终高于聚乙烯保鲜膜组（硬度下降更慢）（1分） (5) 不作涂膜处理（也不用保鲜膜包装），其余条件与实验组相同（1分） (6) B（1分） (7) 草莓的品种（大小、成熟度、初始硬度）相同、贮藏温度相同等，合理即可（2分） 12．（10分）(1) （1分） (2) a（1分） 带火星的木条（1分） (3) 氢元素和氧元素（1分） (4) 增强水的导电性（1分） ①其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解水速率越快（1分） ②d（1分） ③收集20mL气体，记录电解所需时间（1分） (5)①水电解时被不断消耗，溶剂减少，氢氧化钙微溶于水而析出（且温度升高溶解度减小），使溶液变浑浊（1分） ②不能。电解氯化钠溶液时会产生有毒的氯气污染空气，且引入了钠、氯两种元素，干扰对水组成的探究（1分） 13．（9分）(1) 高锰酸钾（或KMnO4）（1分） 催化（1分） (2) （1分） (3)① 混合物（1分） 物理（1分） ② -183℃＜T2＜-56.6℃（1分） ③ 沸点（1分） (4) 小（1分） 薄膜具有选择透过性（只允许氧分子透过）（1分） 14．（8分）(1) Ca（1分） (2) 3（1分） 27：44：1（1分） (3) 4.2%（1分） (4) 解：每片药片中含钙元素的质量为1.5g×(40/100)×100%=0.6g（1分）； 需另外补充的钙元素质量为1.2g，则每天需服药片数为1.2g÷0.6g/片=2片（2分）。 答：每天需服“钙尔奇”2片。（1分） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年九年级化学上学期期中·培优卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共35分。 11．（8分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12．（10分） （1） （2） （3） （4） ① ② ③ （5）① ② 13．（9分） （1） （2） （3）① ② ③ （4） 14．（8分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司zxxk.com 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．检查装置气密性 C．移走蒸发皿 D．吸取液体 2．某同学用量筒取液体体积时，开始仰视度数为18mL，倒出一定量液体后，又俯视读数为8mL，则该同学所倒出水的实际体积 A．＝10mL B．＜10mL C．＞10mL D．无法估计 3．兴趣小组设计装置甲和乙测定空气中氧气含量。装置乙中，足量铜粉平铺在惰性电热板上，A中初始液面在刻度15cm处，实验结束后，A中液面至刻度12cm处。下列说法不正确的是 A．装置甲中弹簧夹打开的最佳时间是红磷熄灭并冷却至室温后 B．实验过程中，装置甲集气瓶内、装置乙A中的气压均会改变 C．装置乙测得空气中氧气含量为16% D．装置乙比装置甲更环保且测定结果更准确 【新技术】4．“暖冰”是科学家将水置于一个电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，在烧杯中加入几滴红墨水，发现溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是 A．该条件下H2燃烧发生的是置换反应 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 5．如图1是铷元素在周期表中的信息，图2是四个粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．铷元素的质子数为37 B．图2中具有相对稳定结构的粒子只有b C．c与d形成的化合物的化学式为NaCl D．d在化学反应中易得到电子 6．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 7．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的微观粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明它们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微观粒子是氢、氧原子 A．A B．B C．C D．D 8．化学课程设置了不同的学习主题，下列说法都正确的一组是 A．物质的组成与结构 B．化学家与贡献 ①金、铜、石墨都是由原子构成的 ②和的组成元素相同，性质也相同 ①门捷列夫编制出第一张元素周期表 ②拉瓦锡测定空气由氮气和氧气组成 C．科学探究与化学实验 D．化学与环保 ①实验剩余试剂应放入原容器，以免浪费 ②用燃着的木条鉴别空气、氧气、氮气 ①计入空气质量检测的污染物有等 ②洗手后及时关闭水龙头节约水资源 A．A B．B C．C D．D 9．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签；下列说法正确的是 A．该口服液为纯净物 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢，氧、锌元素质量比为12：22：14：1 10．为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少 B．BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小 C．C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近 D．500 s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 二、非选择题：本题共4个小题，共35分。 11．阅读下面科普短文。 随着生活水平的提高，食品品质问题逐渐引发关注，保持果蔬品质，延长其货架期显得尤为重要。聚乙烯保鲜薄膜因透明度好、价格低廉，在水果保鲜方面得到了应用。与此同时，聚乙烯醇作为一种无毒、易清洗的物质而被开发为果蔬涂膜剂，成为一种备受关注的绿色保鲜方案。 果实硬度作为衡量果实质地与成熟度的核心参数之一，在草莓等软果类产品的品质评估体系中占据着重要的地位。科研人员研究了聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响，其变化规律如图1所示。 聚合度和转化率是衡量聚乙烯醇生产的重要指标。对有一定要求的膜类物质，需要较高的聚合度。如图2所示是两项指标与反应时间的关系图。 (1)聚乙烯保鲜膜的优点之一是________。 (2)聚乙烯保鲜膜保鲜的原理是防止水果与________接触而氧化变质。 (3)聚乙烯醇易清洗，说明其________（填“易”或“难”）溶于水。 (4)依据图1分析，聚乙烯醇涂膜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一是在其它条件相同的情况下，在0-10d的研究范围内，________。 (5)在探究聚乙烯醇涂膜保鲜效果的实验中，需要设置一个空白对照组，该组草莓的处理方法是________。 (6)理论研究表明，当转化率达到60%以上时，聚乙烯醇的聚合度呈下降趋势。依据图2数据，推测生产聚乙烯醇的最佳时间范围是________（填序号）。 A．0-10 h B．10 h-20 h C．20 h-30 h (7)探究聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响时，还应控制的条件有________、________（写两个即可）。 12．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 (1)电解水反应的符号表达式______。 (2)实验中______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，可以用_____来检验。 (3)该实验能说明水是由______组成。 (4)实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是_____，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL X D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4           b.35.2       c.55.6       d.48.3 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，______(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 (5)能否用其它物质代氢氧化钠(NaOH)？分别向水中加入少量NaOH、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氯化钠(NaCl)，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料：i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀变浑浊。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验时，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 13． (一)A~H八种物质，其中A是一种暗紫色固体，E、F都是无色液体，G是一种淡黄色粉末状固体。 (1)物质A是______。物质B在反应中起___________作用。 (2)写出反应③的符号表达式_______________。 (二)生产、生活中有多种获取氧气的方法。 (3)“分离液态空气法”制氧气 ①经步骤1处理后的空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②根据表中数据：控制温度的范围为______，可分离获得氧气。 物质 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 ③此方法是利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。 (4)“膜分离法”制氧 膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积______(填“大”或“小”)，薄膜具有的性质___________(一条即可)。 14. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为菜保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为CaCO3。 请回答： (1)该药片主要为人体补充_______（写元素符号）元素和维生素D3； (2)维生素D3的 化 学 式 为 C27H44O，该物质由_______种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是_______。 (3)已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为_______。（精确到0 . 1%） (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片?  （写出计算过程） 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．检查装置气密性 C．移走蒸发皿 D．吸取液体 【答案】B 【详解】A.量筒量取液体读数时，视线需与液体凹液面的最低处保持水平，图中视线未对准凹液面最低处，读数会偏大，错误。 B.检查装置气密性时，先将导管一端浸入水中，手握试管外壁，试管内气体受热膨胀，若导管口有气泡冒出，证明装置气密性良好，正确； C.加热后的蒸发皿温度很高，直接用手拿会造成烫伤，必须用坩埚钳夹取，错误； D.胶头滴管吸取液体时，需先在瓶外捏紧胶头排出空气，再伸入试剂瓶内松开胶头吸取液体，图中操作会将空气挤入试剂中，易污染试剂，错误。 2．某同学用量筒取液体体积时，开始仰视度数为18mL，倒出一定量液体后，又俯视读数为8mL，则该同学所倒出水的实际体积 A．＝10mL B．＜10mL C．＞10mL D．无法估计 【答案】C 【详解】用量筒量取液体时，仰视读数会使读数偏小，实际量取的液体体积偏大，所以开始仰视读数为18mL时，实际液体体积大于18mL；俯视读数会使读数偏大，实际量取的液体体积偏小，倒出一定量液体后俯视读数为8mL时，实际剩余液体体积小于8mL。那么倒出液体的实际体积就大于。 故选C。 3．兴趣小组设计装置甲和乙测定空气中氧气含量。装置乙中，足量铜粉平铺在惰性电热板上，A中初始液面在刻度15cm处，实验结束后，A中液面至刻度12cm处。下列说法不正确的是 A．装置甲中弹簧夹打开的最佳时间是红磷熄灭并冷却至室温后 B．实验过程中，装置甲集气瓶内、装置乙A中的气压均会改变 C．装置乙测得空气中氧气含量为16% D．装置乙比装置甲更环保且测定结果更准确 【答案】C 【详解】A、若未冷却就打开弹簧夹，瓶内温度高、气压大，会导致进入瓶内的水偏少，测量结果偏小。因此，必须冷却至室温后再打开，不符合题意； B、装置甲：红磷燃烧放热，瓶内气压先增大；冷却后，因氧气被消耗，气压减小。装置乙：铜粉加热消耗氧气，A 中气压减小，液面上升。因此，两者气压均会改变，不符合题意； C、A 中初始液面在 15cm 处，实验结束后在 12cm 处，消耗的氧气体积对应的刻度差为 15cm−12cm=3cm。以初始空气体积对应的刻度为 15cm 计算，氧气含量为：，而非 16%，符合题意； D、装置乙在密闭容器中反应，避免了红磷点燃后伸入集气瓶时造成的空气逸出和五氧化二磷污染，更环保。铜粉平铺，能更充分地消耗氧气，测定结果更准确，不符合题意； 故选C。 【新技术】4．“暖冰”是科学家将水置于一个电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，在烧杯中加入几滴红墨水，发现溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是 A．该条件下H2燃烧发生的是置换反应 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 【答案】D 【详解】A、氢气燃烧的反应是该反应是化合反应，且置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，描述错误，不符合题意； B、“暖冰”中的水分子之间存在间隔，不符合题意； C、水凝固形成20℃时的“暖冰”，只是状态的改变，无新物质生成，分子种类不变，不符合题意； D、通常条件下氢气燃烧后生成的是水，但根据题干信息‘溶液先变红，后褪色’，说明该特殊条件下的产物具有漂白性（如生成了过氧化氢或臭氧等），与通常条件下的产物不同。由此可知，相同反应物在不同反应条件下产物可能不同，符合题意。。 故选D。 5．如图1是铷元素在周期表中的信息，图2是四个粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．铷元素的质子数为37 B．图2中具有相对稳定结构的粒子只有b C．c与d形成的化合物的化学式为NaCl D．d在化学反应中易得到电子 【答案】B 【详解】A、在元素周期表中，原子序数 = 质子数。铷元素的原子序数为 37，因此其质子数为 37，不符合题意； B、图2中，a粒子只有一层电子层，最外层电子数为2，b粒子的最外层电子数为8，二者均属于相对稳定结构，则图2中具有稳定结构的是a、b，选项错误，符合题意； C、c元素的质子数为11，为钠元素，原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子，在化合物中显+1价，d元素的质子数为17，为氯元素，最外层电子数为7，大于4，在化学反应中易得1个电子，在化合物中显-1价，两者形成的化合物为氯化钠，其化学式为NaCl，不符合题意； D、d粒子的最外层有7个电子，大于4，在化学反应中易得1个电子，不符合题意； 故选B。 6．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 【答案】A 【详解】A、A点对应的是偏转角度为0、数量最多的α粒子（直接穿过原子），这一现象说明原子内部绝大部分空间是空的，但不能直接说明原子中心的 “核” 带正电。核带正电是从B、C点的偏转或反弹现象（同种电荷相互排斥）推断出来的，该说法错误。 B、A点（大部分粒子直接通过）说明原子大部分是空的；C点（极少数粒子反弹）说明原子核体积极小，两者结合可以共同证明原子中绝大部分是“空”的，该说法正确。 C、α粒子带正电，原子核也带正电，同种电荷相互排斥，因此B点对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用，该说法正确。 D、C点对应的粒子被反弹，是因为原子中心的 “核”质量远大于α粒子，当α粒子直接撞击到原子核时，会被反弹回来，该说法正确。 故选：A。 7．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的微观粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明它们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微观粒子是氢、氧原子 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、①物质是由分子、原子和离子构成，正确；②气体能被压缩，是因为分子间有间隔，加压时，分子间的间隔减小，正确，该选项不符合题意。 B、①氧气是由氧元素组成，正确；②决定元素种类的为质子数，则不同元素最本质的区别是质子数不同，正确，该选项不符合题意。 C、①空气、河水中均含有多种物质，属于混合物，正确；②纯净物中只含一种物质，混合物中含有多种物质，两者属于并列关系，正确，该选项不符合题意。 D、①原子中的质子数不一定等于中子数，不正确；②水是由水分子构成，保持水化学性质的最小粒子为水分子，不正确，该选项符合题意。 故选D。 8．化学课程设置了不同的学习主题，下列说法都正确的一组是 A．物质的组成与结构 B．化学家与贡献 ①金、铜、石墨都是由原子构成的 ②和的组成元素相同，性质也相同 ①门捷列夫编制出第一张元素周期表 ②拉瓦锡测定空气由氮气和氧气组成 C．科学探究与化学实验 D．化学与环保 ①实验剩余试剂应放入原容器，以免浪费 ②用燃着的木条鉴别空气、氧气、氮气 ①计入空气质量检测的污染物有等 ②洗手后及时关闭水龙头节约水资源 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、①金、铜、石墨都是由原子构成的，说法正确；②分子是保持物质化学性质的最小粒子，和的组成元素相同，但由水分子构成，由过氧化氢分子构成，由于两者的分子构成不同，因此化学性质不相同，说法不正确，故选项说法不完全正确。 B、①门捷列夫编制出第一张元素周期表，说法正确；②拉瓦锡测定空气由氮气和氧气组成，说法正确，故选项说法完全正确。 C、①实验剩余试剂应放入指定容器内，说法不正确；②氧气具有助燃性，能使燃着的木条燃烧更旺；空气中含有氧气，能支持木条的燃烧，燃烧的木条放入空气中燃烧不变；氮气不能燃烧、不能支持燃烧，能使燃着的木条熄灭；故可以用燃着的木条鉴别空气、氧气和氮气三种气体，说法正确，故选项说法不完全正确。 D、①计入空气质量检测的污染物有等，但是空气的成分之一，不属于空气污染物，说法不正确；②洗手后及时关闭水龙头节约水资源，说法正确，故选项说法不完全正确。 故选B。 9．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签；下列说法正确的是 A．该口服液为纯净物 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢，氧、锌元素质量比为12：22：14：1 【答案】C 【详解】A、纯净物由一种物质组成，而口服液中除了葡萄糖酸锌，还含有水、其他添加剂等多种物质，因此属于混合物，说法错误。 B、的相对原子质量为12，的相对原子质量为1，的相对原子质量为16，的相对原子质量为65，葡萄糖酸锌的化学式为，其相对分子质量为。，的质量分数为，的质量分数为，的质量分数为，的质量分数为，因此氧元素的质量分数最大，而非碳元素，说法错误。 C、每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg，葡萄糖酸锌的质量为，说法正确。 D、葡萄糖酸锌的化学式为，其中是原子个数比，而葡萄糖酸锌中碳、氢，氧、锌元素质量比为，说法错误。 故选：C。 10．为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少 B．BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小 C．C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近 D．500 s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 【答案】A 【详解】A、AB段（，未倒置）打开瓶盖后，氧气分子因不断运动向瓶外扩散，导致瓶内氧气数目减少，说法正确。 B、BC段（，倒置后）下降幅度大，是因为氧气密度比空气大（氧气相对分子质量32空气29），倒置后氧气更易向下逸出，说法错误。 C、C点（）氧气体积分数约，而空气中氧气约，D点（）才稳定在左右（接近空气），说法错误。 D、时氧气体积分数约（接近空气），不足以使带火星的木条复燃，说法错误。 故选：A。 二、非选择题：本题共4个小题，共35分。 11．阅读下面科普短文。 随着生活水平的提高，食品品质问题逐渐引发关注，保持果蔬品质，延长其货架期显得尤为重要。聚乙烯保鲜薄膜因透明度好、价格低廉，在水果保鲜方面得到了应用。与此同时，聚乙烯醇作为一种无毒、易清洗的物质而被开发为果蔬涂膜剂，成为一种备受关注的绿色保鲜方案。 果实硬度作为衡量果实质地与成熟度的核心参数之一，在草莓等软果类产品的品质评估体系中占据着重要的地位。科研人员研究了聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响，其变化规律如图1所示。 聚合度和转化率是衡量聚乙烯醇生产的重要指标。对有一定要求的膜类物质，需要较高的聚合度。如图2所示是两项指标与反应时间的关系图。 (1)聚乙烯保鲜膜的优点之一是________。 (2)聚乙烯保鲜膜保鲜的原理是防止水果与________接触而氧化变质。 (3)聚乙烯醇易清洗，说明其________（填“易”或“难”）溶于水。 (4)依据图1分析，聚乙烯醇涂膜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一是在其它条件相同的情况下，在0-10d的研究范围内，________。 (5)在探究聚乙烯醇涂膜保鲜效果的实验中，需要设置一个空白对照组，该组草莓的处理方法是________。 (6)理论研究表明，当转化率达到60%以上时，聚乙烯醇的聚合度呈下降趋势。依据图2数据，推测生产聚乙烯醇的最佳时间范围是________（填序号）。 A．0-10 h B．10 h-20 h C．20 h-30 h (7)探究聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响时，还应控制的条件有________、________（写两个即可）。 【答案】(1) 透明度好（或价格低廉，合理即可） (2) 氧气（或空气） (3) 易 (4) 相同贮藏时间下，聚乙烯醇涂膜处理的草莓硬度更高 (5) 不进行任何保鲜处理，其余条件与实验组一致 (6)B (7) 贮藏温度 草莓初始成熟度（合理即可） 【详解】（1）从题干原文“聚乙烯保鲜薄膜因透明度好、价格低廉，在水果保鲜方面得到了应用”可直接提取信息。 （2）氧化变质的本质是物质和氧气发生反应，隔绝氧气可避免水果氧化。 （3）易溶于水的物质可以被水轻松冲洗，因此易清洗说明聚乙烯醇易溶于水。 （4）硬度是草莓品质的核心参数，硬度越高保鲜效果越好，对比图1两条处理组的曲线即可得出结论。 （5）空白对照的原则是除不施加研究的实验处理外，其余无关变量均和实验组保持一致，排除其他因素干扰。 （6）膜类材料需要较高聚合度，10~20h范围内聚合度处于峰值，且转化率未达到60%，不会出现聚合度下降的问题，同时转化率也处于较高水平，为最优生产区间。 （7）对照实验遵循单一变量原则，除保鲜处理方式不同外，其余可能影响草莓硬度的因素（如温度、初始成熟度、湿度等）都需要控制相同且适宜。 12．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 (1)电解水反应的符号表达式______。 (2)实验中______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，可以用_____来检验。 (3)该实验能说明水是由______组成。 (4)实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是_____，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL X D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4           b.35.2       c.55.6       d.48.3 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，______(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 (5)能否用其它物质代氢氧化钠(NaOH)？分别向水中加入少量NaOH、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氯化钠(NaCl)，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料：i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀变浑浊。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验时，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 【答案】(1) (2) a 带火星的木条 (3)氢元素和氧元素 (4) 增强水的导电性 温度相同时，NaOH溶液浓度越大，电解水的反应速率越快 d 测定收集20mL b管气体所需的电解时间 (5) a管是阳极，电解生成的氧气和石墨反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀 不能，加入NaCl后a电极会生成黄绿色有毒的氯气，无法保证阳极生成的气体是氧气，不能通过生成物推断水的组成，还会产生有毒气体污染环境 【详解】（1）电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 （2）电解水时生成的氧气和氢气的体积比约为1:2，由图可知，a管产生的气体较少，则收集的为氧气； 氧气具有助燃性，可用带火星的木条复燃。 （3）电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据反应前后元素种类不变，可知水是由氢、氧元素组成。 （4）向水中加入氢氧化钠，能增加水中的离子，则能增强水的导电性； ①实验A和B中，氢氧化钠溶液浓度不同，其他条件均相同，且实验B中氢氧化钠溶液浓度更大，收集等体积的气体时所需时间更短，则说明其他条件相同时，氢氧化钠溶液浓度越大，电解速率越快。 ②对比实验B和D可知，其他条件相同时，温度越高，电解时间越短，则实验C和实验A的氢氧化钠溶液浓度相同，实验C温度更高，则所需时间更短，即X<54.0s，又由于实验C的氢氧化钠溶液浓度比实验D小，则实验C所需时间更长，即X>35.4s，故X的范围为35.4s~54.0s，选d。 ③对比实验中，要控制变量，若想证明电压增大能加快电解水的反应速率，则在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，测定收集20mL b管气体所需的电解时间，与实验D对比即可。 （5）①a管产生氧气，而石墨能和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则可观察到管a电极附近的溶液变浑浊。 ②向水中加入氯化钠时，电解产生黄绿色的氯气，则无法保证阳极生成的气体是氧气，不能通过生成物推断水的组成，还会产生有毒气体污染环境。 13． (一)A~H八种物质，其中A是一种暗紫色固体，E、F都是无色液体，G是一种淡黄色粉末状固体。 (1)物质A是______。物质B在反应中起___________作用。 (2)写出反应③的符号表达式_______________。 (二)生产、生活中有多种获取氧气的方法。 (3)“分离液态空气法”制氧气 ①经步骤1处理后的空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②根据表中数据：控制温度的范围为______，可分离获得氧气。 物质 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 ③此方法是利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。 (4)“膜分离法”制氧 膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积______(填“大”或“小”)，薄膜具有的性质___________(一条即可)。 【答案】(1) 高锰酸钾 催化 (2) (3) 混合物 物理 沸点 (4) 小 选择透过性 【分析】（一）暗紫色固体是高锰酸钾，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；E是液体，与B混合后仍有B，且生成的物质中有和高锰酸钾加热后的同一种产物D，故D是氧气，则E是过氧化氢溶液，过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下反应生成氧气和水，故F是水；G是淡黄色固体能在D即氧气中燃烧，因此G是硫，硫点燃后生成二氧化硫。 【详解】（1）根据分析可知A是高锰酸钾，B是过氧化氢溶液分解的催化剂，起到催化作用； （2）反应③是硫和氧气点燃生成二氧化硫，符号表达式略； （3）①经步骤1处理后的空气仍含有氮气氧气等多种物质，故属于混合物；步骤2是将空气液化，状态改变没有新物质生成，属于物理变化； ②根据题意，得到氧气，而二氧化碳的沸点比氧气高，因此温度必须控制在低于二氧化碳的沸点而高于氧气的沸点的范围内； ③分离液态空气是利用了气体的沸点不同，升温时分别从液体转化为气体而被分离出来； （4）根据题意，氧分子能通过，而氮分子不能，说明氧分子比氮分子的体积小；由于薄膜可以允许氧分子通过而氮分子不能通过，说明薄膜具有选择透过性。（合理即可） 14. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为菜保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为CaCO3。 请回答： (1)该药片主要为人体补充_______（写元素符号）元素和维生素D3； (2)维生素D3的 化 学 式 为 C27H44O，该物质由_______种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是_______。 (3)已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为_______。（精确到0 . 1%） (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片?  （写出计算过程） 【答案】(1)Ca (2) 三/3 27:44:1 (3)4.2% (4)据图可知，1片“钙尔奇”含碳酸钙1.5g，则1片“钙尔奇”含钙元素质量=1.5g×0.6g，则每天需服“钙尔奇”==2片。 答：每天需服“钙尔奇”2片。 【详解】（1）碳酸钙中含有人体所需的钙元素，所以该药片主要为人体补充钙元素，元素符号为Ca。故填：Ca。 （2）由维生素D3的 化 学 式 可知，维生素D3由碳、氢、氧三种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比=27:44:1。故填：三或3；27:44:1。 （3）由维生素D3的 化 学 式 可知，氧元素的质量分数=4.2%。故填：4.2%。 （4）详见答案。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟·培优卷 （考试时间：40分钟 试卷满分：50分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1-4单元（人教版）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Zn-65 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 一、单选题 1．规范操作是科学实验的前提。下列实验操作正确的是 A．量取液体 B．检查装置气密性 C．移走蒸发皿 D．吸取液体 2．某同学用量筒取液体体积时，开始仰视度数为18mL，倒出一定量液体后，又俯视读数为8mL，则该同学所倒出水的实际体积 A．＝10mL B．＜10mL C．＞10mL D．无法估计 3．兴趣小组设计装置甲和乙测定空气中氧气含量。装置乙中，足量铜粉平铺在惰性电热板上，A中初始液面在刻度15cm处，实验结束后，A中液面至刻度12cm处。下列说法不正确的是 A．装置甲中弹簧夹打开的最佳时间是红磷熄灭并冷却至室温后 B．实验过程中，装置甲集气瓶内、装置乙A中的气压均会改变 C．装置乙测得空气中氧气含量为16% D．装置乙比装置甲更环保且测定结果更准确 【新技术】4．“暖冰”是科学家将水置于一个电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成的。老师在课堂上做了一个如图所示的实验，在烧杯中加入几滴红墨水，发现溶液先变红，后褪色。则下列说法中正确的是 A．该条件下H2燃烧发生的是置换反应 B．“暖冰”中的水分子间紧紧连在一起，没有间隔 C．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是分子种类 D．相同反应物在不同反应条件下产物可能不同 5．如图1是铷元素在周期表中的信息，图2是四个粒子的结构示意图。下列说法不正确的是 A．铷元素的质子数为37 B．图2中具有相对稳定结构的粒子只有b C．c与d形成的化合物的化学式为NaCl D．d在化学反应中易得到电子 6．图甲是卢瑟福将带正电的粒子流轰击金箔上出现散射的实验示意图，根据粒子散射实验，统计不同偏转角度的粒子数量，并绘制成图像如图乙所示。以下说法错误的是 A．数据A点可以说明原子中心的“核”带正电 B．数据A点和C点可以共同说明原子中绝大部分是“空”的 C．数据B对应的粒子发生偏转的原因是受到排斥力的作用 D．数据C对应的粒子被反弹的原因是原子中心的“核”的质量较大 7．下列梳理归纳不正确的一组是 A．微粒观 B．元素观 ①构成物质的微观粒子有分子、原子、离子 ②气体容易压缩说明它们分子之间间隔大 ①氧气是由氧元素组成的 ②不同元素最本质的区别是质子数不同 C．分类观 D．结构观 ①洁净的空气、清澈的河水都属于混合物 ②纯净物和混合物属于并列关系 ①在原子里质子数等于中子数 ②保持水化学性质的微观粒子是氢、氧原子 A．A B．B C．C D．D 8．化学课程设置了不同的学习主题，下列说法都正确的一组是 A．物质的组成与结构 B．化学家与贡献 ①金、铜、石墨都是由原子构成的 ②和的组成元素相同，性质也相同 ①门捷列夫编制出第一张元素周期表 ②拉瓦锡测定空气由氮气和氧气组成 C．科学探究与化学实验 D．化学与环保 ①实验剩余试剂应放入原容器，以免浪费 ②用燃着的木条鉴别空气、氧气、氮气 ①计入空气质量检测的污染物有等 ②洗手后及时关闭水龙头节约水资源 A．A B．B C．C D．D 9．如图是某葡萄糖酸锌口服液的标签；下列说法正确的是 A．该口服液为纯净物 B．葡萄糖酸锌中碳元素质量分数最大 C．每支口服液含葡萄糖酸锌45.5mg D．葡萄糖酸锌中碳、氢，氧、锌元素质量比为12：22：14：1 10．为验证氧气的某些性质，小组同学收集一塑料瓶干燥的氧气，进行图1所示实验，测得氧气体积分数随时间变化曲线如图2所示。下列说法正确的是 A．AB段曲线下降过程中，塑料瓶内氧分子数目在不断减少 B．BC段曲线下降幅度明显超过AB段，说明氧气的密度比空气小 C．C点时塑料瓶内氧气体积分数与空气中氧气体积分数接近 D．500 s后正放塑料瓶，将带火星的木条伸入瓶中，木条复燃 二、非选择题：本题共4个小题，共35分。 11．阅读下面科普短文。 随着生活水平的提高，食品品质问题逐渐引发关注，保持果蔬品质，延长其货架期显得尤为重要。聚乙烯保鲜薄膜因透明度好、价格低廉，在水果保鲜方面得到了应用。与此同时，聚乙烯醇作为一种无毒、易清洗的物质而被开发为果蔬涂膜剂，成为一种备受关注的绿色保鲜方案。 果实硬度作为衡量果实质地与成熟度的核心参数之一，在草莓等软果类产品的品质评估体系中占据着重要的地位。科研人员研究了聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响，其变化规律如图1所示。 聚合度和转化率是衡量聚乙烯醇生产的重要指标。对有一定要求的膜类物质，需要较高的聚合度。如图2所示是两项指标与反应时间的关系图。 (1)聚乙烯保鲜膜的优点之一是________。 (2)聚乙烯保鲜膜保鲜的原理是防止水果与________接触而氧化变质。 (3)聚乙烯醇易清洗，说明其________（填“易”或“难”）溶于水。 (4)依据图1分析，聚乙烯醇涂膜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一是在其它条件相同的情况下，在0-10d的研究范围内，________。 (5)在探究聚乙烯醇涂膜保鲜效果的实验中，需要设置一个空白对照组，该组草莓的处理方法是________。 (6)理论研究表明，当转化率达到60%以上时，聚乙烯醇的聚合度呈下降趋势。依据图2数据，推测生产聚乙烯醇的最佳时间范围是________（填序号）。 A．0-10 h B．10 h-20 h C．20 h-30 h (7)探究聚乙烯保鲜膜包装与聚乙烯醇涂膜处理对草莓贮藏期间硬度的影响时，还应控制的条件有________、________（写两个即可）。 12．1800年，英国化学家尼科尔森通过电解水得到氢气和氧气。某兴趣小组利用如图的电解水实验装置进行了相关探究。 (1)电解水反应的符号表达式______。 (2)实验中______(选填“a”或“b”)管产生的气体是氧气，可以用_____来检验。 (3)该实验能说明水是由______组成。 (4)实验时需在水中加入适量氢氧化钠(NaOH)，目的是_____，为研究影响电解水反应速率的因素，利用12V直流电源进行了相关实验探究，数据如表： 编号 温度 NaOH溶液浓度 收集b管气体体积 电解时间 A 15℃ 2% 20mL 54.0s B 15℃ 5% 20mL 36.2s C 40℃ 2% 20mL X D 40℃ 5% 20mL 35.4s ①比较实验A和B，可得到的结论是______。 ②分析四组实验数据，实验C的电解时间“X”可能是______(填字母)。 a.32.4           b.35.2       c.55.6       d.48.3 ③查阅资料发现，当其他条件不变时，增大直流电的电压也能加快电解水的反应速率，在D实验的基础上，若要证明电压增大能加快电解水的反应速率，设计实验方案：在40℃、NaOH溶液浓度为5%的条件下，将电压改为16V，______(请补充完整的设计方案)，然后与D实验作比较。 (5)能否用其它物质代氢氧化钠(NaOH)？分别向水中加入少量NaOH、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氯化钠(NaCl)，溶解后分别进行了电解水实验，结果如下： 资料：i.氯气(Cl2)是黄绿色、有刺激性气味的有毒气体。 ii.澄清石灰水的主要成分是Ca(OH)2，CO2与Ca(OH)2反应生成碳酸钙白色沉淀变浑浊。 加入物质管内位置 第一组 第二组 第三组 NaOH Ca(OH)2 NaCl 管a电极附近 产生少量气泡 产生少量气泡，溶液变浑浊 产生少量黄绿色气体 管b电极附近 产生较多气泡 产生较多气泡 产生较多气泡 ①第二组实验时，管a电极附近的溶液变浑浊，原因可能是______。 ②结合第三组实验现象分析，要探究水的组成，能否在水中加入NaCl来增强导电性，请作出判断并说明理由______。 13． (一)A~H八种物质，其中A是一种暗紫色固体，E、F都是无色液体，G是一种淡黄色粉末状固体。 (1)物质A是______。物质B在反应中起___________作用。 (2)写出反应③的符号表达式_______________。 (二)生产、生活中有多种获取氧气的方法。 (3)“分离液态空气法”制氧气 ①经步骤1处理后的空气属于______(填“纯净物”或“混合物”)，经步骤2得到液态空气，此过程属于______(填“物理”或“化学”)变化。 ②根据表中数据：控制温度的范围为______，可分离获得氧气。 物质 沸点/℃ 100 -56.6 -196 -183 ③此方法是利用氮气和氧气的______不同将其汽化分离。 (4)“膜分离法”制氧 膜分离法的原理：在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。据此推测氧分子比氮分子体积______(填“大”或“小”)，薄膜具有的性质___________(一条即可)。 14. 不同年龄段的群体每天钙的适宜摄入量不同，哺乳期妇女每日推荐摄入量为1200mg~1500mg。如图为菜保健品说明书的一部分，已知碳酸钙的化学式为CaCO3。 请回答： (1)该药片主要为人体补充_______（写元素符号）元素和维生素D3； (2)维生素D3的 化 学 式 为 C27H44O，该物质由_______种元素组成，维生素D3分子中，C、H、O的原子个数比是_______。 (3)已知维生素D3中的相对分子质量为384，则其中氧元素的质量分数为_______。（精确到0 . 1%） (4)假设某哺乳期妇女每天除食物摄入外，还需另外补充1.2g的钙，则每天需服“钙尔奇”几片?  （写出计算过程） 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $■■■■■ 2026-2027学年九年级化学上学期期中·培优卷 化学答题卡 姓 名 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条 考生禁填： 缺考标记 ▣ 形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无 选择题填涂样例： 效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共10个小题，每小题1.5分，共15分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[AJ[B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 4A][B][C][D] 9.AJ[B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C]ID] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题： 本题共4个小题，共35分。 11. (8分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 12. (10分) (1) (2) (3) (4) ① ② ③ (5)① ② 13.(9分) (1) (2) (3)① ② ③ (4) 14.(8分) (1) (2) (3) 4 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！