福建厦门集美中学附属滨水学校2025-2026学年九年级下学期化学第一次限时练习

福建省厦门集美中学附属滨水学校 2025-2026学年度第二学期九年级化学第一次限时练习 满分：100分 时间：60分钟 班级________ 姓名________ 座位号________ 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Si-28 S-32 Zn-65 1. 微型空气质量“检测站”能检测空气中的主要污染物含量。下列不需要列入检测项目的是 A．二氧化碳 B．PM 2.5 C．二氧化硫 D．二氧化氮 2．关爱老年人，关爱健康。为预防骨质疏松，应适当摄入的元素是 A．钙 B．锌 C．碘 D．铁 3．半导体材料的发展加快了芯片的革新。下列半导体材料中属于氧化物的是 A．Si B．GaAs C．GaN D． 4．规范操作是实验安全和成功的保障。下列图示实验操作中，正确的是 A．测定溶液pH B．读液体体积 C．过滤泥浆水 D．稀释浓硫酸 阅读材料完成下列小题： 今年，我国人形机器人发展令世界瞩目。机器人制作的主要材料有：PEEK，其密度小，强度大，耐磨，适合作高精度运动关节材料；钛合金与铝合金，用于承力部件；碳纤维复合材料用于外壳；有机硅与TPE为仿生皮肤材料，柔软亲肤，确保与人类安全互动。 5．如图是硅元素的相关信息，下列说法正确的是 A．硅属于非金属元素 B．硅元素是地壳中含量最高的元素 C．硅原子中子数一定为14 D．硅的相对原子质量为28.09 g 6．根据以上材料，下列说法正确的是 A．合金中至少含有两种金属 B．铝耐腐蚀，因为铝比铁的化学性质稳定 C．合金的熔点低于其组成金属 D．碳纤维复合材料是一种新型化合物 7．靛蓝（C16H10N2O2）是传统扎染工艺的染料之一。下列有关靛蓝的说法正确的是 A．靛蓝中含有氮分子 B．靛蓝中碳、氧元素的质量比为8:1 C．1个靛蓝分子中含有30个原子 D．靛蓝完全燃烧的产物只有和 8. 某物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该物质的溶解度是102.5g B．该物质的溶解度随温度的升高而增大 C．0℃时，100g该物质的饱和溶液中溶质质量为28.6g D．将70℃该物质的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出 9．下列基于实验事实的推理，正确的是 A．往生石灰中加入水，温度升高，则该反应吸热 B．铁丝浸入CuSO4溶液中，产生红色固体，则Fe的金属活动性比Cu强 C．双氧水中加入氧化铜，产生大量气泡，则氧化铜是双氧水分解的催化剂 D．NaOH溶液和稀盐酸反应时无明显现象，则所有的中和反应都无明显现象 10. 兴趣小组在跨学科实践活动中制作了一台简易“制氧机”，示意图如下。其中甲剂是二氧化锰，乙剂是过碳酸钠固体。用该制氧机制氧时，制气室内温度上升，洗气室内有气泡产生。已知过碳酸钠遇水分解生成和，不与反应．下列说法错误的是 A．洗气室中水具有加湿和降温的作用 B．工作时，a处液面下降，b处液面上升 C．当氧气量不足时，仅需添加乙剂便可继续供氧 D．若加入含氧元素质量为96g的乙剂，则完全反应后可产生96g氧气 11.（8分）化学与人类生活、文明息息相关。 Ⅰ．生活中的化学 （1）水果、蔬菜中富含_____（选填“维生素”或“蛋白质”）。 （2）绿植养护需要用到营养液，下列营养液的成分属于复合肥的是_____（填标号）。 A．CO(NH2)2 B．KCl C．KNO3 （3）生活中使用的暖宝宝贴主要成分有铁粉、活性炭、水等。 ①暖宝宝贴发热的原理是利用铁生锈放热，该过程中的能量转化形式：_____能→热能。 ②暖宝宝贴外包装袋由不透气的塑料制成，其作用是_____。 Ⅱ．传统文化中的化学 （4） 小篆“”(灭)的字形左边像是一川流水，意思是水能灭火。用水灭火的主要原理 是_____和隔绝氧气。 （5） 《易经》中提到“象曰：泽中有火”，“泽中有火”描述的是沼泽中沼气燃烧的现象， 沼气的主要成分是甲烷。甲烷完全燃烧的化学方程式为_____。 12.（10分）兴趣小组开展“航天燃料”主题学习。 （1）电推进火箭又称“离子箭”。“离子箭”以气态等离子体为“燃料”，通过电能推动发射。最新研究指出，碘易生成气态等离子体，可作为推进剂。图1是碘元素在元素周期表中的部分信息及碘的原子结构示意图。 ①碘的相对原子质量为______，原子最外层电子数为______。 ②用化学符号表示：由两个碘原子构成的碘分子______，碘离子______。 （2）低温火箭又称“冰箭”（如长征五号）。“冰箭”采用液氢、液氧作为低温化学推进剂。推进剂工作原理的微观示意图如图2。 ①氢气、氧气经压缩冷却由气态变成液态，该过程分子间的间隔______（选填“变大”“不变”或“变小”）；氧分子的大小______（选填“变大”“不变”或“变小”） ②在火箭尾部框中画出生成物的微观示意图（要求画出粒子的种类和数目）。______ （3）固体火箭又称“火药箭”（如长征十一号）。“火药箭”采用固体推进剂，常用的是含铝粉与高氯酸铵的固体混合物，点燃时，铝粉燃烧放热引发其他反应。 ①铝粉燃烧产物的化学式：______。 ②高氯酸铵发生反应：，反应前后化合价降低的元素是______。 13． （9分）“化”说水稻的一生。 （1） 选种：好的稻种籽粒饱满、密度大，下图中______（填“A”或“B”）处是好稻种。 （2） 生长：水稻生长与土壤的酸碱性有关。 ①请设计实验方案验证某土壤浸出液显酸性：______（写出实验步骤和现象）。 ②若测得土壤酸性过强，则农业上选择加入______物质进行改良。 （3）打稻：使用打谷机可将稻谷从稻穗上脱离出来，该过程发生______（填“物理”或“化学”）变化。 （4）还田：不同温度下烧制稻草所得草木灰的pH变化曲线如下图所示。 ①当烧制温度为______℃时，草木灰的碱性最强。 ②利用草木灰的浸出液（溶质主要是K2CO3）与熟石灰混合，两者发生复分解反应可制取氢氧化钾，该反应的化学方程式为______。 14．（9分）兴趣小组以“海洋”为主题开展项目式实践活动。 活动一：从海水中制取粗盐 （1）海水晒盐：海水晒盐的主要流程如图所示： ①欲证明海水是NaCl的不饱和溶液，具体的操作是_____。 ②上述流程中的母液是NaCl的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）从粗盐中制取精盐：海水晒盐得到的为粗盐，同学们又对粗盐进行了提纯。下图为粗盐提纯实验的部分操作，请回答下列问题。 ①如图所示的A至D操作中，粗盐提纯的正确操作顺序为_____（填序号）。 ②蒸发过程中玻璃棒的作用为_____。 活动二：模拟海水制盐 （3） 小组同学调查得知某海域中100 g海水的主要成分如下表。 物质 淡水 盐 氯化钠 氯化镁 含量/ ％ 96.575 2.696 0.328 20℃时溶解度/g — 36.0 54.6 ①模拟海水晒盐过程中，20℃时最先达到饱和并析出晶体的盐是_____（选填“氯化钠”或 “氯化镁”），理由是_____。 ②20℃时，结晶后残留液中NaCl的质量分数为______（列计算式即可）。 15．（11分）兴趣小组在学校科技节中展示如下用废弃塑料瓶制作的作品。 （1）简易净水器（如图1） ①小卵石的作用是______。 ②方框中物质X可吸附水中色素和异味，则X是______。 （2）鱼缸供氧器（如图2） ①写出图2中过氧化氢制氧气发生反应的化学方程式：______。 ②调节器的作用：______。 （3）综合演示器（如图3） 利用贝壳（主要成分为碳酸钙）与盐酸反应，进行二氧化碳的制取与性质实验。 ①A处发生反应的化学方程式：______。 ②B处可观察到的现象是______（写一个）。 ③由C处的现象可推测CO2具有______的化学性质。 16.（7分）垃圾是放错地方的资源，城市的废旧电器是一座“矿山”。从废旧电器回收的电路板中含有塑料、锡、锌、金、铜等。小明同学设计从回收的混合物中提取铜、金的流程如下： （1）以上流程中分拣出来的塑料属于______（选填标号）。 A．可回收垃圾 B．有害垃圾 C．其他垃圾 （2）写出分拣后金属混合物与稀硫酸发生反应的化学方程式：______（写一个）。 （3）灼烧铜，金混合物时，发生反应的基本类型是______。 （4）溶液c的溶质是______。 （5）操作X可以采用的物理方法是______。 17．（16分）工业生产中使用化石燃料会导致CO2的高排放。文献表明，氧化钙是一种来源广泛、廉价、吸附性能较好且可循环利用的吸附剂。氧化钙吸附性能用吸附率表示，计算公式为：（为吸附率，为质量，为吸附后的固体质量）。 I．氧化钙吸附二氧化碳的原理 氧化钙循环捕集过程如图1所示。 （1）吸附炉中氧化钙与二氧化碳发生化合反应的化学方程式为____________。 （2）煅烧炉中添加煤粉和氧气的目的是____________。 Ⅱ．探究影响氧化钙吸附性能的因素 称取5份0.3 g CaO，分别置于高温管式炉内，先通入N2作为保护气，控制不同的温度，再通入CO2气体，进行吸附反应实验，测定其吸附率的大小。实验数据如图2所示。 （3）分析图2，CaO对CO2的吸附率与温度的关系是________。 （4）结合图1和图2，750℃时吸附率低的原因是___________。 （5）结合吸附率计算公式，在650℃时，吸附CO2的质量为_____。 （6）要探究CO2浓度对氧化钙吸附性能的影响，实验方案为_________。 Ⅲ．氧化钙捕集技术的应用 （7）图1煅烧炉中实现氧化钙吸附剂的再生，其原理是：如果50 t碳酸钙完全分解，理论上能生成氧化钙的质量为多少？（请根据方程式进行计算） 1 学科网（北京）股份有限公司 $