精品解析：广东江门市蓬江区部分学校2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二年级10月份供题训练 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe 56  Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中记载了许多与热量变化有关的化学过程。下列描述所涉及的变化中，属于吸热反应的是 A. 明代宋应星《天工开物·燔石》载“凡石灰经火焚炼为用”：焚炼石灰石得生石灰 B. 北宋沈括《梦溪笔谈》载陕北石油“燃之如麻，但烟甚浓……试扫其煤以为墨”：石油燃烧制石烟墨 C. 苏轼《石炭》诗云“岂料山中有遗宝，磊落如磐万车炭”：对煤炭的开采 D. 北宋官修《武经总要》中记录了火药的配方与使用方式：配制火药并引燃爆炸 【答案】A 【解析】 【详解】A．焚炼石灰石是高温分解生成和的反应，大多数分解反应为吸热反应，该过程属于吸热反应，A符合题意； B．石油燃烧属于燃烧反应，所有燃烧反应均为放热反应，B不符合题意； C．煤炭的开采仅涉及物理变化，不属于化学反应，因此不属于吸热反应，C不符合题意； D．火药引燃爆炸是剧烈的放热反应，过程释放大量热量，D不符合题意； 故选A。 2. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 将锌粒研成粉 B. 增大溶液的浓度 C. 适当升温 D. 增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．将锌粒研成粉是增大反应物接触面积，仅增加单位时间反应物有效碰撞次数，不改变活化分子百分数，A错误； B．增大溶液浓度，仅增大单位体积内活化分子总数，活化分子百分数不变，B错误； C．适当升温可使更多普通分子获得能量变为活化分子，提高活化分子百分数，从而加快反应速率，C正确； D．该反应为固体与溶液的反应，无气体参与，增大压强对反应速率无影响，且增大压强本身也不改变活化分子百分数，D错误； 故选C。 3. 一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在恒容透明容器内发生，气体总质量均不变，密度始终为定值，因此密度不再改变不能作为平衡标志，A错误； B．反应的气体物质的量变化导致压强变化，压强不再改变说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，B正确； C．充入，平衡逆向移动，但是K=c(CO2)保持不变，因为平衡常数只与温度有关，C错误； D．反应中，CO2与NH3的物质的量比始终为1:2，CO2体积分数恒为，与是否平衡无关，因此体积分数不再改变不能作为平衡标志，D错误； 答案选B。 4. 交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是 A. 、、既是强电解质，又是正盐 B. 、都不是电解质，但属于氢化物 C. 、既是胶体，又是弱碱 D. 、HF、HClO既是弱电解质，又是一元酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．含有可电离的氢离子，属于酸式盐，不符合正盐的要求，A错误； B．氢化物是仅由两种元素组成且其中一种为氢元素的化合物，含C、H、O三种元素，不属于氢化物，B错误； C．、本身是纯净物，属于弱碱，而胶体是混合物分散系，二者不属于胶体，C错误； D．、、均只能发生部分电离，属于弱电解质，且1 mol上述物质最多只能电离出1 mol ，均为一元酸，D正确； 故选D。 5. 科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基会催化臭氧分解，加剧臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为：，下列说法错误的是 A. 该反应 B. 加快了反应速率，提高了的平衡转化率 C. 反应②为： D. 反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应的速率主要由反应①决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，，A不符合题意； B．作为催化剂，能加快反应速率，但不能改变平衡转化率，B符合题意； C．根据反应历程，总反应减去反应①可得反应②为，C不符合题意； D．反应①的活化能高于反应②的活化能，因此总反应速率主要由反应①决定，D不符合题意； 故选B。 6. 下列不能证明HF是弱电解质的是 A. 相同温度下，用等浓度的盐酸和HF溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 B. 常温下，溶液的小于 C. 将溶液滴入一定浓度的氢氟酸中，会产生气泡 D. 恰好中和同温、同体积、也相同的氢氟酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量不同 【答案】C 【解析】 【详解】A．等浓度的盐酸（强电解质，完全电离）和HF溶液做导电实验，HF溶液灯泡更暗，说明其电离出的离子浓度更低，HF未完全电离，能证明HF是弱电解质，A不符合题意； B．常温下溶液的，说明HF部分电离，能证明HF是弱电解质，B不符合题意； C．溶液滴入氢氟酸中产生气泡，仅能说明HF的酸性强于，无法证明HF是否完全电离，不能证明HF是弱电解质，C符合题意； D．同温、同体积、相同的氢氟酸和盐酸，HF消耗的物质的量更大，说明HF的浓度大于盐酸，即HF部分电离，存在未电离的HF分子，能证明HF是弱电解质，D不符合题意； 故选C。 7. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法错误的是 A. 相比传统合成氨工艺，该温和条件下合成氨工艺的能耗显著降低 B. 传统合成氨工艺中，高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．传统合成氨需要高温、高压条件，该工艺在温和条件下进行，无需维持高温高压的反应环境，能耗显著降低，A正确； B．合成氨反应为，正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，的平衡转化率降低，高温的作用是使催化剂达到最佳活性温度、加快反应速率，并非提高的平衡转化率，B错误； C．是合成氨反应的催化剂，催化剂的作用原理是降低反应的活化能，C正确； D．氮的固定是将游离态的氮转化为化合态氮的过程，温和条件下催化和合成，属于氮的固定，D正确； 故选B。 8. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A. 血浆中c(A-)大 B. 胃中c(A-)大 C. 一样大 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】根据解离平衡，可得解离常数，即。未电离的可自由穿过膜，平衡时膜两侧相等，血浆，远小于胃中，因此血浆中更大，A正确； 故选A。 9. 海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能（）计算该反应的的值为（单位：） 化学键 A.   B. C.   D. 【答案】A 【解析】 【详解】根据，反应物断键总能量为，生成物成键总能量为，计算得；故选A。 10. 下列对热化学方程式的分析正确的是 A. 由于 ，因而该反应没有利用价值 B. 对 （），的分解率越高，越大 C. 若 ，则  D. 由于 ，石墨和金刚石在中充分燃烧生成等量，金刚石放出的热量更多 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，但可用于工业制备还原剂，有实际利用价值，A错误； B．仅与反应的反应物、生成物状态及化学计量数有关，与反应物的分解率无关，B错误； C．完全燃烧生成的焓变还包含进一步燃烧放出的热量，不等于，C错误； D．，说明金刚石的能量高于石墨，二者充分燃烧生成等量时，能量更高的金刚石放出的热量更多，D正确； 故选D。 11. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨选择高压条件 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. SO2转化为SO3的过程中加入V2O5作催化剂 D. 工业制硝酸的反应中，NH3催化氧化时通入过量空气提高NH3的平衡转化率 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应为，正反应气体分子数减少，高压使平衡正向移动以提升氨产率，可用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．氯气与水存在平衡，饱和食盐水中浓度较高，使平衡逆向移动以降低氯气溶解度，可用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．催化剂会同等程度加快正、逆反应速率，不改变平衡状态，平衡不发生移动，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．催化氧化反应中，通入过量空气即增大反应物的浓度，使平衡正向移动，提高的平衡转化率，可用勒夏特列原理解释，D不符合题意； 故选C。 12. 下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B. 图乙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系 C. 图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．温度升高到一定程度后，不同催化剂作用下的曲线均出现尿素物质的量随温度升高而下降的趋势，说明最高点之后的区域是平衡后升温，平衡逆向移动导致产物减少，A点的没有达到最大值，说明反应相同时间，反应还未达到平衡状态，A错误； B．该反应 ，温度升高平衡逆向移动， 应随温度升高而减小，其变化符合图中趋势，平衡常数只与温度有关，和压强无关，图乙中随压强变化，不符合平衡常数的性质；B错误； C．时扩大容器体积，体系压强瞬间减小，生成物浓度瞬间降低，逆反应速率逆瞬间减小；扩大容积平衡向气体分子数增多的逆向移动，随着反应进行，浓度逐渐降低，v逆也逐渐减小，直到建立新平衡后v逆保持不变，和图丙曲线变化一致，C正确； D．该反应中A是固体，若（反应前后气体分子数相等），增大压强也可以加快反应速率、缩短达到平衡的时间，且平衡不移动，最终B的物质的量分数和原平衡一致，因此a曲线除了使用催化剂，也可能是增大了压强，并非“一定使用了催化剂，D错误； 故选C。  13. 对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作，实验过程中温度基本不变。下列说法错误的是 A. HX的电离方程式： B. ：①>② C. ②→③、⑤→⑥消耗的NaOH溶液体积：②=⑤ D. 从5 mL溶液稀释至50 mL，的减少量：HX溶液<HCl溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液，说明是弱酸，部分电离，电离方程式为，A正确； B．的电离常数，变形得，温度不变不变，①稀释得到②的过程中减小，因此比值①<②，B错误； C．②中总物质的量和⑤中总物质的量相等，二者均为一元酸，恰好完全中和时消耗等浓度溶液的体积相等，即②=⑤，C正确； D．是强酸，完全电离，稀释10倍后变为原来的；是弱酸，稀释促进电离，稀释10倍后大于原来的，因此的减少量：溶液溶液，D正确； 故选B。 14. 某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A. 由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B. 再向试管1中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C. D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中溶液总体积为，初始浓度为，完全反应时反应速率，与选项数值不符，A错误； B．实验1其他条件不变，加入少量，若反应速率加快，可证明生成的对反应有催化作用，B正确； C．探究浓度对反应速率的影响需控制除浓度外其他变量相同，溶液总体积固定为，故，C正确； D．酸性溶液为紫色，随着反应的发生，溶液颜色逐渐变浅，完全反应时，变为无色，D正确； 故选A。 15. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应，M、N（均为气体）的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点对应时刻反应达到平衡状态 B. 内，用N表示的平均反应速率 C. 该反应的化学方程式为 D. c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 【答案】D 【解析】 【分析】根据曲线右端的物质标记，M的物质的量由起始时的2 mol增大至5 mol，N的物质的量由起始时的8 mol减小至2 mol，因此反应过程中消耗N、生成M。两条曲线在后均保持水平，说明此后M、N的物质的量均不再随时间变化，反应达到平衡状态。 【详解】A．b点是两条物质的量随时间变化曲线的交点，此时M、N的物质的量均为4 mol，但此后M的物质的量继续增大、N的物质的量继续减小，说明反应尚未达到平衡状态，A错误； B．在内，N的物质的量由8 mol减小至2 mol。平均反应速率等于该物质浓度变化量的绝对值与反应时间的比值，故，B错误； C．从起始至平衡，消耗N的物质的量为，生成M的物质的量为。同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比，因此N与M的化学计量数之比为，正确的化学方程式为，C错误； D．c点位于平衡后的水平曲线上，此时M、N的物质的量分别为5 mol、2 mol，气体总物质的量为；起始时气体总物质的量为。温度和容积不变时，气体压强与气体总物质的量成正比。设起始时和c点对应时刻容器中的压强分别为、，则，D正确； 故选D。 16. 向2 L密闭容器中投入、和一定量的Si，在催化剂作用下发生反应： 。图中所示曲线分别表示反应相同时间时和平衡时：的物质的量分数与温度的关系。下列说法正确的是 A. 曲线表示反应相同时间时的曲线 B. 时，的平衡转化率约为38.5% C. 曲线上各点速率均为 D. 将初始体积改为1 L，则两曲线的交点c点向左上方移动 【答案】D 【解析】 【分析】设在反应达到平衡状态时有4x mol 生成，列三段式计算： 总物质的量为：，此时的物质的量分数为；因为，该反应为放热反应，温度升高，反应逆向移动，平衡时的物质的量分数减小，因此曲线是平衡时的的物质的量分数；温度升高，反应速率加快，因此曲线是反应相同时间的的物质的量分数。 【详解】A．根据分析得，是平衡时的的物质的量分数，A错误； B．400℃时，平衡状态下的物质的量分数为0.5，因此，解得，此时的平衡转化率为：，B错误； C．c点左侧：温度较低，反应未达到平衡，此时反应正向进行；c点以及c点右侧：温度升高，相同时间内反应已达平衡，；因此并非所有上的点均满足，故C错误； D．体积改为1 L，使体系内压强增大，平衡正向移动，同一温度下平衡时的物质的量分数增大，平衡曲线整体上移；且反应速率加快，反应达到平衡所需时间缩短，因此在更低的温度下，反应相同时间即可达到平衡，因此交点c会左移；综上所述，两曲线的交点c点向左上方移动，D正确； 故答案为D。 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 回答下列问题： Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸②③NaOH④盐酸⑤⑥熔融⑦石墨⑧酒精⑨⑩。 （1）属于强电解质的有_____________（填序号，下同），属于弱电解质的有_____________。 Ⅱ．时，醋酸的电离平衡常数为，现有的醋酸溶液，则： （2）①时，醋酸的电离达到平衡，溶液中氢离子浓度为_____________。 ②时，向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）、_____________。 ③时，下列措施中，可以使该溶液中增大的是_____________（填选项字母，下同）。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．加入少量烧碱 Ⅲ． （3）根据表中数据，判断下列反应不能进行的是_____________。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下） A. B. C. D. 【答案】（1） ①. ②③⑥⑩ ②. ①⑤ （2） ①. ②. 增大 ③. 减小 ④. ad （3）B 【解析】 【小问1详解】 电解质必须是化合物。④盐酸是混合物，⑦石墨是单质，均既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精和⑨在水溶液中自身不能电离，属于非电解质。强电解质在水溶液或熔融状态下完全电离，包括强酸、强碱和绝大多数盐。②、③、⑥熔融、⑩（虽难溶于水，但溶解的部分完全电离）均属于强电解质。弱电解质在水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水。①冰醋酸和⑤均为弱酸，属于弱电解质。 【小问2详解】 ①醋酸电离方程式为。设电离产生的，则。根据电离常数公式，解得。 ②向醋酸溶液中加入强酸盐酸，溶液中的显著增大；根据同离子效应，醋酸的电离平衡向逆反应方向移动，因此减小。 ③根据电离平衡常数表达式变形可得：。温度不变时为常数，要使该比值增大，只需使减小即可。 a．加水稀释，溶液体积增大，减小，比值增大，a符合题意； b．加入固体，增大，比值减小，b不符合题意； c．加入少量冰醋酸，平衡正向移动，增大，比值减小，c不符合题意； d．通入少量气体，增大，平衡逆向移动，减小，比值增大，d符合题意； c．加入少量烧碱，消耗，平衡正向移动，增大，比值减小，c不符合题意； 故选ad。 【小问3详解】 根据表格中的电离常数大小可知，酸性强弱顺序为：。复分解反应遵循“强酸制取弱酸”的规律。 A．酸性，该反应能发生，A不符合题意； B．该反应若发生，则说明酸性，但实际上，即酸性，故该反应不能进行，B符合题意； C．酸性，该反应能发生，C不符合题意； D．酸性，该反应能发生，D不符合题意； 故选B。 18. 某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是___________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是_____________________________________________________________________________________。 （3）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B. 盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和溶液代替 C. 开始反应后记录的体系温度应为反应过程中达到的最高温度 D. 实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应的反应热_________(保留3位有效数字)。计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是__________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时俯视读数 C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 （5）该实验小组进一步测量反应的反应热。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 实验过程：向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i：向1 L 的溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为； 步骤ii：____________。 数据处理：结合步骤i和步骤ii所得数据算出。 ①步骤i中发生反应的离子方程式为________________________________； ②步骤ii中的操作为_______________________________________________________________。 【答案】（1）温度计 （2）铝是热的良导体，易导热导致热量散失，且铝能与酸反应，干扰实验 （3）AC （4） ①. -55.2 ②. ABC （5） ①. ②. 向的溶液中加入足量铁粉，充分反应，测得该反应的热量变化为 【解析】 【小问1详解】 中和热测定需要测量反应前后的温度变化，装置缺少温度计。 【小问2详解】 铝导热性强，会增大实验过程的热量损失；同时铝可以和酸反应，消耗反应物，影响实验结果。 【小问3详解】 A．NaOH稍过量可以保证盐酸完全被中和，使测定更准确，A正确； B．硫酸与反应除了中和热，还会生成硫酸钡沉淀放出额外热量，影响中和热测定，B错误； C．反应完全后体系达到最高温度，该温度作为终止温度计算温度差，C正确； D．测完酸液温度的温度计直接测量碱液的温度，会导致酸碱提前反应，温度测量不准确，D错误； 故选AC。 【小问4详解】 第三组实验温度差偏差过大，舍去： 第1组：平均起始温度， 第2组：平均起始温度， 平均，总质量，，生成水的物质的量，。  误差分析：计算所得中和热绝对值小于，说明测得放热偏少，据此分析： A．保温隔热差，热量散失，导致偏小，结果偏小，A符合； B．俯视量取盐酸，实际盐酸体积偏小，放热偏少，结果偏小，B符合； C．仰视量取NaOH，实际NaOH体积偏大，总溶液质量增大，偏小，结果也偏小，C符合； 故答案为ABC。 【小问5详解】 ①Fe3+具有氧化性，可以将Cu单质氧化成Cu2+，同时自身被还原为Fe2+，故答案为 ②根据盖斯定律，步骤i反应：，目标反应为，用目标反应减去步骤i中的反应，即可得到步骤ii需要的反应，即步骤ii反应：，因此步骤ii为向的溶液中加入足量铁粉，充分反应，测得该反应的热量变化为。 19. 氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 反应Ⅲ：  。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ中，反应物的能量总和_____________（填“>”或“<”）生成物的能量总和。 （2）反应Ⅲ的化学平衡常数_____________（用含、的代数式表示）。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)各1 mol，加入合适的催化剂发生反应Ⅲ，平衡时总压强为200 kPa，部分物质的体积分数（φ）随时间（t）的变化如图所示： ①时刻，_____________（填“>”、“<”或“=”）。 ②若，用浓度变化表示该反应在内的平均反应速率：_____________。 ③该温度下，反应的平衡常数_____________（列出计算式即可，用气体分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的体积分数）。 （4）CO、NO、的混合体系中，时，NO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示，两条曲线对应压强的关系是：_____________（填“>”“<”或“=”）；α(NO)随温度升高而减小，其原因是_________________________________________________________________。 【答案】（1）> （2） （3） ①. > ②. ③. （或，或，或1.28） （4） ①. > ②. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅲ逆向移动程度大于反应Ⅰ正向移动程度 【解析】 【分析】反应Ⅰ生成的可在反应Ⅱ中被CO还原。将反应Ⅰ的化学计量数乘2，得到；将其与反应Ⅱ相加，消去两侧的，再消去两侧相同数量的CO和，得到，即反应Ⅲ。这个反应组合关系可分别用于建立平衡常数之间的关系和求反应Ⅲ的焓变。 【小问1详解】 反应Ⅱ的，正反应为放热反应，反应过程中释放能量，因此反应物的能量总和大于生成物的能量总和； 【小问2详解】 反应Ⅰ乘2后与反应Ⅱ相加可得到反应Ⅲ。反应的化学计量数乘2时，平衡常数变为原平衡常数的平方；两个反应相加时，所得反应的平衡常数等于两个反应平衡常数的乘积。因此，反应Ⅲ的平衡常数为； 【小问3详解】 初始时CO和NO各为1 mol，且反应Ⅲ中二者按相同的物质的量消耗，因此反应过程中二者的物质的量始终相等，体积分数也相等，图中从0.5开始下降的曲线对应CO或NO。到时两条曲线均开始保持水平，表明反应达到平衡，此时。生成的与的物质的量之比为2∶1，二者的体积分数之和为，故平衡时、，图中上升的曲线对应。 ①时刻两条曲线相交，只表明此时CO或NO与的体积分数相等。此后CO和NO的体积分数继续减小，的体积分数继续增大，说明反应仍向正反应方向净进行，因此。 ②设时生成的物质的量为，各物质的物质的量变化如下：，平衡时气体总物质的量为，由的体积分数可得，解得，即生成的物质的量为0.40 mol。容器体积为2 L，反应时间为8 min，因此平均反应速率为。 ③平衡时总压强为200 kPa，由分压等于总压强乘体积分数，得，，。根据反应Ⅲ的化学计量数，平衡常数为，故题中计算式可填； 【小问4详解】 在题给投料比例相同、温度相同的条件下，反应Ⅰ前后气体分子数不变，反应Ⅱ和反应Ⅲ的正反应均为气体分子数减小的反应。增大压强有利于CO还原氮氧化物，使NO的平衡转化率增大。图中同一温度下，曲线对应的NO平衡转化率大于曲线对应的NO平衡转化率，因此。 反应Ⅰ的，正反应为吸热反应。由两倍的反应Ⅰ与反应Ⅱ相加得到反应Ⅲ，根据盖斯定律，有，因此反应Ⅲ的正反应为放热反应。升高温度，反应Ⅰ有向正反应方向移动、消耗NO的趋势，反应Ⅲ有向逆反应方向移动、生成NO的趋势。图中NO平衡转化率随温度升高而减小，说明两种影响综合后平衡时NO的物质的量增加，即反应Ⅲ逆向生成NO的影响大于反应Ⅰ正向消耗NO的影响。因此，原因是反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅲ逆向移动程度大于反应Ⅰ正向移动程度。 20. 杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。工业上主要利用以下反应合成甲醇： 。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）由、直接合成甲醇反应的焓变_____________；已知该反应的，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则在下列温度下该反应不能自发进行的是_____________（填选项字母，已知：数值上等于，为热力学温度，单位是开尔文，用K表示，为摄氏温度，单位为摄氏度，用℃表示）。 A． B． C．0℃ D．131℃ （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果，在3 MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的可能原因是__________________________________________________；催化剂Ni、Ga的最佳配比是__________________________。 （3）在不同晶面催化剂[（111）和（012）]作用下，发生加氢生成甲醇的反应，同时有副反应  发生。生成和CO的速率控制步骤的活化能如图所示，则_____________（填“111”或“012”）晶面对的生成更有利，从活化能角度说明理由：__________________________________________________。 （4）反应①的逆反应（水煤气变换反应）为，也是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示： ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是__________________________。 ②同温同压下，将等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为75%，计算该条件下上述反应的化学平衡常数____________（写出计算过程）；若换成Pd膜反应器，平衡时，相同时间内出口a和出口b中的质量比为1∶8，则该体系中CO的平衡转化率为_____________。 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. 随温度升高，反应速率加快，甲醇时空收率上升，温度过高时，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降 ②. 5∶3 （3） ①. 012 ②. 在（012）晶面催化剂作用下，生成甲醇的速率控制步骤活化能小于生成CO的速率控制步骤活化能，更有利于甲醇的生成 （4） ①. Pd膜能选择性分离出，使平衡正向移动，平衡转化率增大 ②. 9 ③. 90% 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应①与反应②相加，得到目标反应，因此；根据自发反应判据，代入、，令，得临界热力学温度约为，摄氏温度约，该反应、，只有温度低于时反应才能自发，A选项、B选项均低于临界温度，反应可以自发，C选项、D选项高于临界温度，，反应不能自发，故选CD； 【小问2详解】 温度较低时，升高温度反应速率加快，、催化下甲醇时空收率上升；温度超过一定值后，一方面催化剂活性下降，另一方面合成甲醇的反应是放热反应，升温使平衡逆向移动，甲醇时空收率下降；由图像可知，对应的甲醇时空收率峰值最高，催化剂Ni、Ga的最佳配比是5∶3，最佳温度为左右； 【小问3详解】 在Co@In2O3(012)晶面催化剂作用下，生成甲醇的速率控制步骤活化能小于生成CO的速率控制步骤活化能，更有利于甲醇的生成； 【小问4详解】 ①对于反应，膜可以选择性分离出产物，降低反应器内的浓度，根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动，的平衡转化率增大； ②设起始、物质的量均为，平衡转化率75%，列出三段式：，恒温恒容，浓度之比等于物质的量之比，因此；设转化，起始、均为；出口、出口中质量比，同物质的量之比，平衡时体系内剩余为，移出为，列出三段式：，温度不变，平衡常数，则，解得，因此平衡转化率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二年级10月份供题训练 化学 本试卷共8页，20题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：Fe 56  Cu64 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国古代典籍中记载了许多与热量变化有关的化学过程。下列描述所涉及的变化中，属于吸热反应的是 A. 明代宋应星《天工开物·燔石》载“凡石灰经火焚炼为用”：焚炼石灰石得生石灰 B. 北宋沈括《梦溪笔谈》载陕北石油“燃之如麻，但烟甚浓……试扫其煤以为墨”：石油燃烧制石烟墨 C. 苏轼《石炭》诗云“岂料山中有遗宝，磊落如磐万车炭”：对煤炭的开采 D. 北宋官修《武经总要》中记录了火药的配方与使用方式：配制火药并引燃爆炸 2. 下列措施可以提高反应的活化分子百分数从而加快反应速率的是 A. 将锌粒研成粉 B. 增大溶液的浓度 C. 适当升温 D. 增大压强 3. 一定温度下，下列反应均在恒容透明容器内发生。依据事实分析所得结论，正确的是 序号 反应体系 事实 结论 A 气体密度不再改变 已达平衡状态 B 压强不再改变 已达平衡状态 C 充入，一段时间后测得浓度与未充入时浓度相同 平衡没有移动 D 体积分数不再改变 已达平衡状态 A. A B. B C. C D. D 4. 交叉分类法是学习化学的重要方法之一。下列说法正确的是 A. 、、既是强电解质，又是正盐 B. 、都不是电解质，但属于氢化物 C. 、既是胶体，又是弱碱 D. 、HF、HClO既是弱电解质，又是一元酸 5. 科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基会催化臭氧分解，加剧臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为：，下列说法错误的是 A. 该反应 B. 加快了反应速率，提高了的平衡转化率 C. 反应②为： D. 反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应的速率主要由反应①决定 6. 下列不能证明HF是弱电解质的是 A. 相同温度下，用等浓度的盐酸和HF溶液做导电实验，后者灯泡比前者暗很多 B. 常温下，溶液的小于 C. 将溶液滴入一定浓度的氢氟酸中，会产生气泡 D. 恰好中和同温、同体积、也相同的氢氟酸和盐酸，消耗NaOH的物质的量不同 7. 我国科研团队在催化合成氨领域取得了最新进展。将金属锂（Li）原子电化学沉积在金属钌（Ru）表面，构建了具有高活性Li/Ru界面的新型催化剂，相比传统高温、高压条件下的合成氨工艺，实现了在温和条件下与高效合成氨。下列说法错误的是 A. 相比传统合成氨工艺，该温和条件下合成氨工艺的能耗显著降低 B. 传统合成氨工艺中，高温是为了提高的平衡转化率 C. 能降低合成氨反应的活化能 D. 实现了温和条件下氮的固定 8. 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示)药物在人体吸收的模式如图： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA则可自由穿过该膜且达到平衡。血浆中c(A-)和胃中c(A-)的关系是 A. 血浆中c(A-)大 B. 胃中c(A-)大 C. 一样大 D. 无法判断 9. 海南大学科研团队设计纳米钯作催化剂，在70℃温和条件下实现了甲烷高效转化为甲醇：。由几种化学键的键能（）计算该反应的的值为（单位：） 化学键 A.   B. C.   D. 10. 下列对热化学方程式的分析正确的是 A. 由于 ，因而该反应没有利用价值 B. 对 （），的分解率越高，越大 C. 若 ，则  D. 由于 ，石墨和金刚石在中充分燃烧生成等量，金刚石放出的热量更多 11. 下列过程不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨选择高压条件 B. 实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气 C. SO2转化为SO3的过程中加入V2O5作催化剂 D. 工业制硝酸的反应中，NH3催化氧化时通入过量空气提高NH3的平衡转化率 12. 下列有关图像分析和说法正确的是 A. 图甲可表示反应在三种不同催化剂作用下，反应相同时间容器中尿素的物质的量随温度变化的曲线，A点表示达到平衡状态 B. 图乙可表示反应 的平衡常数与温度和压强的关系 C. 图丙可表示反应在时扩大容器体积，随时间变化的曲线 D. 图丁可表示发生反应：若，则a曲线一定使用了催化剂 13. 对等体积等浓度的HX溶液和HCl溶液进行如下实验操作，实验过程中温度基本不变。下列说法错误的是 A. HX的电离方程式： B. ：①>② C. ②→③、⑤→⑥消耗的NaOH溶液体积：②=⑤ D. 从5 mL溶液稀释至50 mL，的减少量：HX溶液<HCl溶液 14. 某化学小组为了研究溶液和酸性溶液反应过程中浓度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是： 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 反应时间 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 3.0 3.0 2.0 5.2 3 1.0 3.0 2.0 6.4 A. 由实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率 B. 再向试管1中加入少量固体，可探究生成的对该反应是否有催化作用 C. D. 实验计时是从溶液混合开始，溶液颜色褪至无色结束 15. 一定温度下，在容积为的恒容密闭容器中进行反应，M、N（均为气体）的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点对应时刻反应达到平衡状态 B. 内，用N表示的平均反应速率 C. 该反应的化学方程式为 D. c点对应时刻容器中压强为起始时容器中压强的 16. 向2 L密闭容器中投入、和一定量的Si，在催化剂作用下发生反应： 。图中所示曲线分别表示反应相同时间时和平衡时：的物质的量分数与温度的关系。下列说法正确的是 A. 曲线表示反应相同时间时的曲线 B. 时，的平衡转化率约为38.5% C. 曲线上各点速率均为 D. 将初始体积改为1 L，则两曲线的交点c点向左上方移动 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 回答下列问题： Ⅰ．以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸②③NaOH④盐酸⑤⑥熔融⑦石墨⑧酒精⑨⑩。 （1）属于强电解质的有_____________（填序号，下同），属于弱电解质的有_____________。 Ⅱ．时，醋酸的电离平衡常数为，现有的醋酸溶液，则： （2）①时，醋酸的电离达到平衡，溶液中氢离子浓度为_____________。 ②时，向该溶液中加入一定量的盐酸时，溶液中的_____________（填“增大”“减小”或“不变”，下同）、_____________。 ③时，下列措施中，可以使该溶液中增大的是_____________（填选项字母，下同）。 a．加水稀释 b．加入少量固体 c．加入少量冰醋酸 d．通入少量HCl气体 e．加入少量烧碱 Ⅲ． （3）根据表中数据，判断下列反应不能进行的是_____________。 物质 HCOOH HCN 电离常数（常温下） A. B. C. D. 18. 某实验小组利用如图装置测量化学反应的热量变化，开展了以下实验活动。回答下列问题： （1）图中装置还缺少的实验仪器是___________。 （2）搅拌磁子的中心是一粒磁铁，磁铁表面被聚四氟乙烯包覆，该实验中聚四氟乙烯包覆能不能换成铝制外壳包覆，原因是_____________________________________________________________________________________。 （3）关于中和反应反应热的测定实验，下列说法正确的是__________(填字母)。 A. NaOH溶液稍过量的目的是保证盐酸被完全中和 B. 盐酸和NaOH溶液可以用硫酸和溶液代替 C. 开始反应后记录的体系温度应为反应过程中达到的最高温度 D. 实验中，测量酸液的初始温度后，可使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 （4）已知热量计算公式：，所用盐酸和NaOH溶液的密度均近似为，中和后生成溶液的比热容。实验数据如表： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.4 25.2 28.5 2 24.9 25.1 28.4 3 25.5 26.5 31.8 根据表中数据，烧杯中发生的反应的反应热_________(保留3位有效数字)。计算所得与相比，出现这种误差的原因可能是__________(填字母)。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时俯视读数 C．用量筒量取NaOH溶液时仰视读数 （5）该实验小组进一步测量反应的反应热。 查阅资料：配制溶液时需加入酸。 实验过程：向少量溶液中加入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在Fe粉与酸的反应，不能直接测得该反应的反应热。 实验改进：鉴于以上问题，需要设计科学合理的实验方案。实验小组设计如下方案： 步骤i：向1 L 的溶液中加入足量铜粉充分反应，并测得该反应热量变化为； 步骤ii：____________。 数据处理：结合步骤i和步骤ii所得数据算出。 ①步骤i中发生反应的离子方程式为________________________________； ②步骤ii中的操作为_______________________________________________________________。 19. 氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知： 反应Ⅰ：  ； 反应Ⅱ：  ； 反应Ⅲ：  。 回答下列问题： （1）反应Ⅱ中，反应物的能量总和_____________（填“>”或“<”）生成物的能量总和。 （2）反应Ⅲ的化学平衡常数_____________（用含、的代数式表示）。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入CO(g)和NO(g)各1 mol，加入合适的催化剂发生反应Ⅲ，平衡时总压强为200 kPa，部分物质的体积分数（φ）随时间（t）的变化如图所示： ①时刻，_____________（填“>”、“<”或“=”）。 ②若，用浓度变化表示该反应在内的平均反应速率：_____________。 ③该温度下，反应的平衡常数_____________（列出计算式即可，用气体分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的体积分数）。 （4）CO、NO、的混合体系中，时，NO平衡转化率（α）与温度和压强的关系如图所示，两条曲线对应压强的关系是：_____________（填“>”“<”或“=”）；α(NO)随温度升高而减小，其原因是_________________________________________________________________。 20. 杭州亚运会主火炬创新使用了绿色“零碳甲醇”作为燃料，这不仅在亚运史上是第一次，在全球大型体育赛事上也是首次实现了废碳的再生利用。工业上主要利用以下反应合成甲醇： 。 已知：① ； ② 。 回答下列问题： （1）由、直接合成甲醇反应的焓变_____________；已知该反应的，假设该反应的焓变和熵变不随温度的改变而改变，则在下列温度下该反应不能自发进行的是_____________（填选项字母，已知：数值上等于，为热力学温度，单位是开尔文，用K表示，为摄氏温度，单位为摄氏度，用℃表示）。 A． B． C．0℃ D．131℃ （2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果，在3 MPa、时，不同Ni、Ga配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的可能原因是__________________________________________________；催化剂Ni、Ga的最佳配比是__________________________。 （3）在不同晶面催化剂[（111）和（012）]作用下，发生加氢生成甲醇的反应，同时有副反应  发生。生成和CO的速率控制步骤的活化能如图所示，则_____________（填“111”或“012”）晶面对的生成更有利，从活化能角度说明理由：__________________________________________________。 （4）反应①的逆反应（水煤气变换反应）为，也是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。该反应常在Pd膜反应器中进行，其工作原理如图所示： ①利用平衡移动原理解释反应器存在Pd膜时具有更高转化率的原因是__________________________。 ②同温同压下，将等物质的量的CO和通入无Pd膜反应器发生水煤气变换反应，CO的平衡转化率为75%，计算该条件下上述反应的化学平衡常数____________（写出计算过程）；若换成Pd膜反应器，平衡时，相同时间内出口a和出口b中的质量比为1∶8，则该体系中CO的平衡转化率为_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $