专题11 酸、碱、盐和化肥（3年汇编）（江苏专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题11 酸、碱、盐和化肥 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 溶液的酸碱性与pH 2025江苏常州(1题)、2025江苏扬州(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) 情境设置：以紫薯汁、紫色石蕊试液、柠檬汁、食盐水、肥皂水和维生素C溶液等生活物质为载体。 考查重点：依据pH或指示剂颜色判断溶液的酸碱性，并比较酸性、碱性溶液对指示剂的显色规律。 命题趋势：题目呈现由单纯识记向生活情境中的信息判断发展，突出pH数据、颜色变化与酸碱性的直接对应，设问简洁但强调准确辨析。 考点02 常见的酸和碱 2025江苏常州(1题)、2025江苏南通(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏苏州(1题) 情境设置：结合氢氧化钙纳米颗粒加固壁画、NaOH性质实验和孔雀石颜料等材料，创设生活化、探究性情境。 考查重点：考查酸碱性质、指示剂变色、中和反应、碱与盐反应生成沉淀，以及碱吸收CO2、物质溶解性和组成判断。 命题趋势：更加重视实验现象与微观、方程式及结论的对应关系，常设置“能否说明”“溶质是否一定”等证据推理和辨析性问题。 考点03 中和反应及其应用 2026江苏徐州(1题)、2026江苏镇江(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏南京(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏镇江(1题) 情境设置：主要创设酸碱滴定、pH传感器测量、Ba(OH)2与稀H2SO4反应、土壤改良及烟气脱硫等情境，2024—2026年均出现曲线或实验探究。 考查重点：围绕pH变化判断滴加物和反应终点，分析Na+、OH-等粒子数量及溶质组成，辨析指示剂现象，并应用中和反应解释土壤酸化和脱硫。 命题趋势：命题 increasingly重视坐标曲线与实验现象的结合，由判断反应能否发生发展为定性、定量分析和实际应用综合推理。 考点04 常见的盐 2026江苏盐城(1题) · 情境设置：以面点发酵过度产生酸味为生活情境，要求从NaCl、NaOH、NaNO3、NaHCO3中选择除酸物质。 · 考查重点：考查常见盐的用途及NaHCO3的性质，要求依据物质类别和反应对象判断其能否除去酸味。 · 命题趋势：常将盐的性质与食品制作等生活实践结合，突出物质性质的应用，题型以信息简洁、辨析明确的选择题为主。 考点05 盐的化学性质与复分解反应 2026江苏南通(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏常州(1题)、2024江苏无锡(1题)、2024江苏苏州(1题)、2024江苏连云港(1题) · 情境设置：涉及NH4Cl性质探究、脱硫废水净化、家庭制取CO2、久置碱石灰分析，以及Na2CO3与酸或CaCl2反应等多种实验情境。 · 考查重点：综合考查溶解吸热、酸碱性、沉淀和气体现象、复分解反应类型、离子共存、过量试剂及加料顺序，并结合pH和溶液组成判断结论。 · 命题趋势：由单一盐的性质辨析发展为多步实验流程分析，重视反应先后、物质转化和证据推理，突出对实验现象与微观离子变化的综合判断。 考点06 化学肥料 2026江苏常州(1题)、2025江苏南京(1题)、2025江苏扬州(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) 情境设置：以农作物增产、太空水培营养液和微量元素施肥为背景，涉及氮肥、磷肥、复合肥及ZnSO4·7H2O等具体物质。 考查重点：依据肥料所含营养元素进行分类，识别尿素、NH4HCO3等氮肥和Ca(H2PO4)2等磷肥，判断KNO3、KH2PO4的复合肥属性，并考查铵态氮肥使用注意事项。 命题趋势：以基础分类识别为主，同时融入元素化合价、生产来源、肥效和合理施用，呈现由单项辨认向营养液与农业应用情境延伸的趋势。 考点07 海水资源与粗盐提纯 2026江苏徐州(1题)、2026江苏镇江(1题)、2026江苏连云港(1题)、2024江苏扬州(1题)、2024江苏盐城(1题) 情境设置：常以海水晒盐、粗盐提纯、海水制镁和电解制氢制氯等真实工艺为背景，如2026年徐州、镇江、连云港均涉及海水资源综合利用。 考查重点：重点考查溶解、过滤、蒸发等操作，除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2的试剂顺序及目的，并联系电极判断、溶液酸碱性、产物计算和能量转化。 命题趋势：由单一粗盐提纯转向流程图、实验装置、溶解度曲线和生产选址综合考查，突出工艺条件、资源利用与化学原理的联系。 考点08 物质的制备与生产流程 2026江苏常州(1题)、2025江苏淮安(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏扬州(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏徐州(1题)、2024江苏扬州(1题) 情境设置：常以甘蔗制糖、苦卤提取MgSO4、工业制CaCl2·2H2O、侯氏制碱及葡萄糖酸钙制备等真实生产为背景。 考查重点：围绕流程图考查物质性质、反应方程式、操作目的、分离提纯、杂质检验、产率计算及绿色生产。 命题趋势：由单一流程识图转向多环节综合分析，突出工艺条件、物质循环、定量计算和可降解材料等化学与生产生活的联系。 考点09 氨及其化合物的综合题 2026江苏徐州(2题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：围绕氨气的零碳能源、工业合成、实验室制取、液氨制冷、铵态氮肥和氨氮废水处理展开，兼顾生产、使用与环保。 · 考查重点：考查氨气的溶解性和收集方法、液化及微观变化、N2与H2合成NH3、催化剂作用、元素化合价、氮肥使用和NaClO处理氨氮。 · 命题趋势：材料信息量增加，设问从性质判断延伸至工艺流程、质量分数变化和残留率原因分析，强调化学知识与能源、资源及环境问题的融合。 考点01 溶液的酸碱性与pH 1.(2025·江苏常州·中考真题)将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 【答案】B 【解析】将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液（碱性）、稀盐酸（酸性）、蒸馏水（中性）中，分别呈现绿色、红色、紫色，由于石灰水呈碱性，因此紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是绿色，故选B。 2.(2025·江苏扬州·中考真题)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 【答案】A 【解析】紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，中性溶液不变色（保持紫色），遇碱性溶液变蓝。 【解析】 A、柠檬汁pH=2.5＜7，呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，故A正确； B、食盐水pH=7，呈中性，紫色石蕊试液保持紫色，故B错误； C、肥皂水pH=10.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故C错误； D、油污净pH=11.2＞7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，故D错误。 故选A。 3.(2024·江苏常州·中考真题)将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A. 纯碱溶液 B. 蔗糖水 C. 柠檬汁 D. 食盐水 【答案】A 【解析】紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。 【解析】 A、纯碱溶液呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，A选项正确； B、蔗糖水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，B选项错误； C、柠檬汁呈酸性，不能使紫色石蕊试液变蓝，C选项错误； D、食盐水呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，D选项错误。 故选：A。 4.(2024·江苏扬州·中考真题)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 【答案】A 【解析】酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色，碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，中性溶液不能使紫色石蕊变色，室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液显酸性； 故选：A。 考点02 常见的酸和碱 1.(2025·江苏常州·中考真题)我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A. 加固过程主要与二氧化碳反应 B. 氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C. 水分蒸发有助于壁画加固过程 D. 澄清石灰水加固壁画效果更好 【答案】D 【解析】本题考查氢氧化钙在加固壁画中的应用，涉及化学反应原理和实际效果分析。氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙具有粘合和硬化作用，从而加固壁画。纳米级氢氧化钙颗粒因表面积大，反应更高效。 【解析】 A、氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水。该反应是加固壁画的核心过程，生成碳酸钙提供粘合力。故该选项不符合题意。 B、反应中，氢氧化钙转化为碳酸钙，碳酸钙是一种坚硬、难溶于水的固体，能填充壁画缝隙并粘合结构。故该选项不符合题意。 C、反应产物中包含水，水分蒸发有助于加速碳酸钙的干燥和硬化，使壁画更稳固。故该选项不符合题意。 D、澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水溶质质量分数小，反应速率慢。相比之下，纳米级氢氧化钙颗粒具有更大的表面积，与二氧化碳接触更充分，反应更高效，加固效果更佳。该选项符合题意。 故选D。 2.(2025·江苏南通·中考真题)实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C. 步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为MgO 【答案】C 【解析】A、步骤1中，NaOH溶于水时烧杯内壁出现水雾，说明氢氧化钠溶于水放出热量，使烧杯内水汽化，而后遇到烧杯内壁再次液化形成水雾，说法错误； B、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后变红（碱性），再加入盐酸溶液变为无色，由于酚酞遇酸和中性溶液均为无色，故此时溶液可能为酸性或中性，不能判断盐酸是否过量，故所得溶液的溶质不一定只有NaCl，说法错误； C、步骤2中，向NaOH溶液加入酚酞后溶液变红，NaOH溶液是碱性溶液，其碱性源于OH-，该实验现象直接说明OH-能使酚酞溶液显红色，说法正确； D、步骤3中，向NaOH溶液加入MgCl2溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所得沉淀是氢氧化镁，不是氧化镁，说法错误。 故选C。 3.(2025·江苏连云港·中考真题)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于 的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 4.(2024·江苏苏州·中考真题)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是 A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C. CuCO3属于碱 D.  【答案】D 【解析】A、氢氧化铜是蓝色沉淀，不溶于水，故A说法错误； B、氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氢氧化铜能与稀硫酸发生反应，故B说法错误； C、碳酸铜是由碳酸根离子和铜离子构成的，属于盐，故C说法错误； D、Cu2(OH)2CO3中含有铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子数目比为2:2:1。所以改写后氢氧根离子和碳酸根离子的数目比也应该为2:1，所以，则，故D说法正确； 故本题选D。 考点03 中和反应及其应用 1.(2026·江苏徐州·中考真题)向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B. 点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C. 点时的溶液能使酚酞溶液变红 D. 过程溶液中的数目不断增大 【答案】B 【解析】A. 10%的稀硫酸浓度更高，等质量的该稀硫酸含更多，中和等量时pH下降更快，因此甲对应滴加10%稀硫酸的曲线，分析错误。 B. a、b点pH均为7，说明酸碱恰好完全中和，反应为，两点溶质均只有，属于同一种物质，分析正确。 C. c点pH<7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，分析错误。 D. 全部来自初始的，反应中始终留在溶液中，数目保持不变，不会随稀硫酸的加入增大，分析错误。 2.(2026·江苏镇江·中考真题)用如图1所示的装置探究溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. M是 B. 反应过程中，烧杯中无明显现象 C. a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小 D. c点时，与恰好完全中和 【答案】C 【解析】A.起始溶液pH>7，说明烧杯中N为溶液，滴加的M是稀硫酸，说法错误； B.溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，说法错误； C.a到b点的过程中，（即N）不断被反应消耗，溶质质量减少，因此其质量分数逐渐减小，说法正确； D. pH=7的b点才是酸碱恰好中和的点，c点pH<7，说明硫酸过量，说法错误。 3.(2026·江苏无锡·中考真题)项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C. b点时溶液中含有的粒子只有和 D. c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 【答案】B 【解析】A. 初始溶液pH<7，显酸性，说明原溶液是稀盐酸，实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中，错误。 B. a点pH<7，溶液呈酸性，酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，正确。 C. b点pH=7，二者恰好完全反应，溶质为，但溶液中还存在，并非只有和，错误。 D. b点反应已完全，后续滴加氢氧化钠不会再生成，因此c点和b点溶液中的质量相等，错误。 4.(2026·江苏连云港·中考真题)兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B. 实验Ⅱ中白色沉淀为 C. 可以改良该农田以利于种植小麦 D. 和均能与该土壤中的酸发生中和反应 【答案】B 【解析】A.实验Ⅰ测得上层清液，说明土壤呈酸性，错误。 B.先滴加稀盐酸无明显现象，排除了等干扰离子，再滴加生成的不溶于酸的白色沉淀为，正确。 C.小麦适宜种植的为6.0~7.0，加入后清液，酸性更强，无法改良土壤满足小麦种植需求，错误。 D.中和反应定义为酸和碱反应生成盐和水，属于盐，它和酸的反应不属于中和反应，错误。 5.(2025·江苏南京·中考真题)某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液呈碱性 B. b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C. c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D. 盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 【答案】C 【解析】A、a点时，pH大于7，溶液显碱性，不符合题意； B、b点时，pH=7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应，则此时溶液中的溶质是氯化钠，不符合题意； C、c点时，pH小于7，此时溶液显酸性，不能使无色酚酞溶液变色，符合题意； D、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是酸与碱作用生成盐和水的反应，属于中和反应，不符合题意。 故选C。 6.(2024·江苏泰州·中考真题)(多选)一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目减少 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 【答案】CD 【解析】A、由图2可知，反应时溶液pH由大于7逐渐减小，说明是把稀盐酸加入氢氧化钠溶液中，即注射器内装的是稀盐酸，不符合题意。 B、a→c的过程中，反应发生，溶液温度上升，c→d过程反应停止，盐酸过量，溶液温度不再上升，不符合题意。 C、b→c过程氢氧化钠和盐酸发生反应生成氯化钠和水，溶液中OH－数目减少，符合题意。 D、d点的溶液pH＜7，显酸性，说明此时盐酸过量，故d点所示溶液中的溶质是氯化钠和氯化氢，加热蒸干过程中氯化氢挥发掉，所得固体只有氯化钠，符合题意。 故选CD。 7.(2024·江苏镇江·中考真题)SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐　　　　　　　（选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 【答案】（1）变小     （2）      【解析】(1)Mg(OH)2浆液呈碱性，pH大于7，而H2SO3溶液呈酸性，pH小于7，往Mg(OH)2浆液中滴入H2SO3溶液后，浆液中的OH-与H2SO3溶液中的H+反应生成水，导致OH-浓度下降，浆液的pH逐渐变小。 (2)实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，需要通入空气，反应过程H2SO3转化为MgSO4，说明空气中的氧气参与反应，则该反应是H2SO3、O2、Mg(OH)2反应生成MgSO4、H2O，化学方程式为：。 考点04 常见的盐 1.(2026·江苏盐城·中考真题)制作面点时发酵过度会使面团发酸。要除去酸味，应在面团中加入 A. NaCl B. NaOH C.  D.  【答案】D 【解析】A.（食盐）与酸不发生反应，无法除去酸味，错误； B.（氢氧化钠）是强腐蚀性强碱，严禁添加到食品中，错误； C.（硝酸钠）与酸不反应，且不适合作为食品添加剂使用，错误； D.（碳酸氢钠，俗称小苏打）可与酸发生反应消耗酸，既能除去酸味，反应生成的还能使面点更蓬松，且无毒可食用，正确。 考点05 盐的化学性质与复分解反应 1.(2026·江苏南通·中考真题)学习小组通过下列实验探究的性质。 实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。 实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。 实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 是一种氮肥 B. 实验1说明固体溶于水时吸收热量 C. 实验2说明溶液呈酸性 D. 实验3发生反应的基本类型为置换反应 【答案】D 【解析】A.中含有植物生长所需的氮元素，属于铵态氮肥，表述正确。 B.固体溶解后溶液温度降低，说明其溶于水时吸收热量，表述正确。 C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，实验2中溶液变红，说明溶液呈酸性，表述正确。 D.实验3的反应为，该反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；置换反应的特征是单质和化合物反应生成新单质和新化合物，该反应不符合置换反应的定义，表述错误。 2.(2025·江苏常州·中考真题)蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 【答案】D 【解析】蚊虫通过触角检测人体呼吸产生的二氧化碳（CO₂）来定位目标，因此自制蚊虫诱捕剂需要能产生CO₂气体。 A.面粉主要成分是淀粉（碳水化合物），矿泉水主要成分是水。两者混合后，不会发生化学反应产生CO₂。即使面粉可能发酵，但发酵需要酵母和较长时间，不适合快速自制诱捕剂，此选项不符合题意； B.白糖是蔗糖（碳水化合物），柠檬酸是一种有机酸，柠檬酸虽为酸，但缺少碳酸盐或酸式碳酸盐成分，酸和糖混合不会直接产生CO2，此选项不符合题意； C. 纯碱是碳酸钠的俗称，食盐水是氯化钠溶液。碳酸钠和氯化钠都是盐类，混合后不发生化学反应，不产生气体，此选项不符合题意； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，食醋主要成分是醋酸，酸与碳酸氢盐能发生反应生成二氧化碳，能迅速反应产生二氧化碳气体，可模拟人体呼吸吸引蚊虫，此选项符合题意。 故选D。 3.(2025·江苏镇江·中考真题)电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A. 加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B. 再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C. 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D. 净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 【答案】B 【解析】A、加入过量氢氧化钡溶液，氢氧化钡与硫酸镁反应生成硫酸钡和氢氧化镁，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，产生白色沉淀，静置后，上层清液中含氢氧化钡、氯化钡、氯化钙三种溶质，不符合题意； B、再加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠与过量的氢氧化钡反应生成碳酸钡和氢氧化钠，碳酸钠与反应生成的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，静置、过滤，所得滤渣中含硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡四种难溶性物质，符合题意； C、滤液中含氯化钠、过量的碳酸钠，反应生成的氢氧化钠，溶液显碱性，加入无色酚酞溶液，溶液变红，再加入盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故最后溶液变为无色，但是溶液不一定显中性，当稀盐酸过量时，溶液显酸性，溶液也是无色的，不符合题意； D、净化过程中，若调换氢氧化钡和碳酸钠的添加顺序，先加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，再加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钡，氢氧化钡与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化钡与过量的碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，反应生成的氢氧化钠可用稀盐酸除去，但是反应生成的氯化钡和过量的氢氧化钡不能除去，即钡离子不能除尽，不符合题意。 故选B。 4.(2024·江苏无锡·中考真题)取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 【答案】A 【解析】氢氧化钠和二氧化碳反应产生碳酸钠，氧化钙和水反应产生氢氧化钙、氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙，碳酸钙难溶于水，且碳酸钠能和盐酸反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，结合现象可知，样品中一定含有碳酸钠，故选A。 5.(2024·江苏苏州·中考真题)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 6.(2024·江苏连云港·中考真题)利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液显酸性 B. 时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D. 实验表明： 【答案】D 【解析】A、由图-2可知，一开始pH＞7，故碳酸氢钠溶液显碱性，不符合题意； B、向碳酸氢钠溶液中滴加氯化钙溶液，一段时间后，三颈烧瓶中有白色沉淀生成，说明生成了碳酸钙，试管中生成白色沉淀，说明生成了二氧化碳，因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，30s 时溶液显酸性，可能是因为反应生成的二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，不符合题意； C、由B的分析可知，三颈烧瓶中生成的白色沉淀应是碳酸钙，碳酸氢钙溶于水，不符合题意； D、由以上分析可知，碳酸氢钠和氯化钙反应生成了碳酸钙、二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Na、H、C、O、Ca、Cl，生成物中含Ca、C、O，故生成物中还应含Na、H、Cl，故还应生成了氯化钠和水，该反应的化学方程式为：，符合题意。 故选D。 考点06 化学肥料 1.(2026·江苏常州·中考真题)太空水培蔬菜营养液配方成分中，属于复合肥的是 A. KCl B.  C.  D.  【答案】C 【解析】复合肥的判定标准是：同时含有氮（）、磷（）、钾（）三种植物必需的主要营养元素中2种及以上的化肥。 【解析】 A.仅含元素，属于钾肥，错误； B.仅含元素，属于氮肥，错误； C.同时含有、两种营养元素，属于复合肥，正确； D.MgSO4不含中的任意一种营养元素，错误； 2.(2025·江苏扬州·中考真题)锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】锌肥属于微量元素肥料，需含锌元素（Zn）。 【解析】 A、KCl中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故A不符合题意； B、ZnSO4⋅7H2O中含有锌元素，属于锌肥，故B符合题意； C、(NH4)2SO4中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C不符合题意； D、Ca3(PO4)2中只含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故D不符合题意。 故选B。 3.(2025·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 4.(2025·江苏苏州·中考真题)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 5.(2024·江苏泰州·中考真题)化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 【答案】A 【解析】只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素的肥料称为氮肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的磷元素的肥料称为磷肥，只含有氮、磷、钾这三种营养元素中的钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。 【解析】 A、 含有钾和氮两种营养元素，属于复合肥料，该选项符合题意； B、只含磷元素，属于磷肥，该选项不符合题意； C、只含钾元素，属于钾肥，该选项不符合题意； D、只含氮元素，属于氮肥，该选项不符合题意； 故选A。 根据化肥的分类进行分析判断。 6.(2024·江苏扬州·中考真题)氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； B、碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，符合题意； C、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，不符合题意； D、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意。 故选B。 7.(2024·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】A、KCl中含有钾元素，可用作钾肥，不可用作氮肥。A不符合题意； B、CaSO4不属于化肥，不可用作氮肥。B不符合题意； C、CO(NH2)2是含有氮元素的有机物，可用作氮肥。C符合题意； D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不可用作氮肥。D不符合题意。 综上所述：选择C。 8.(2024·江苏常州·中考真题)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A. 氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B. 氮肥中氮元素化合价为＋3价 C. 铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D. 氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 【答案】A 【解析】A、氮肥可由氮气在一定条件生产制得，说法正确，符合题意； B、氮肥中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为-3价，说法错误，不符合题意； C、铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，说法错误，不符合题意； D、氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，说法错误，不符合题意。 故选：A。 考点07 海水资源与粗盐提纯 1.(2024·江苏扬州·中考真题)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电 【答案】B 【解析】A、海水中含有丰富的矿物质资源，故A说法正确； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质，故海水经过滤，不能除去水中的可溶性杂质和细菌病毒等，不可获得饮用水，故B说法错误； C、海水中含有大量的氯化钠，海水经蒸发可获得粗盐，故C说法正确； D、海洋中蕴含丰富的潮汐能，可利用海洋潮汐能发电，故D说法正确； 故选：B。 2.(2026·江苏徐州·中考真题)我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。 （1）“操作甲”的名称是　　　　　　　　　　　　　。 （2）“电解”海水时生成的反应为 ，结合海水的成分分析，溶液呈　　　　　　　　（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源　　　　　（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。 （3）“酸溶”的反应基本类型为　　　　　　　　　　　　　反应。 （4）天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为　　　　　t。 【答案】（1）过滤     （2）① 碱性    ② 负     （3）复分解     （4）0.13      【解析】(1)操作甲用于分离难溶性固体和溶液a，为固液分离的过滤操作。 (2)电解时水电离出的得电子生成，溶液中剩余大量，因此溶液a呈碱性； 生成的反应是得电子的还原反应，在电解池阴极发生，阴极与电源负极相连。 (3)酸溶是和盐酸的反应，即，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 (4)根据元素质量守恒，海水中的镁元素全部转化为单质镁，计算得。 3.(2026·江苏镇江·中考真题)海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用　　　　　　　搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的　　　　　　、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为　　　　　　　　　。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为　　　　　　　，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当　　　　　　　时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为　　　　　　　　　。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为　　　　　　（填序号）。 A．电能转化为化学能             B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在　　　　　　　　　　（选填“山区”或“海边”），原因为　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 玻璃棒    ② NaOH氢氧化钠    ③ 除去粗盐中的和过量的    ④ 开始时无明显现象，后产生气泡    ⑤ 7     （2）①     ② 的熔点更低，熔融能耗低，节约能源    ③ A    ④ 海边    ⑤ 海边海水易得，就地取材，节约运输成本      【解析】(1)① 在化学实验中，为了使固体物质在水中快速、均匀地溶解，通常使用玻璃棒进行搅拌。 ② 粗盐中含有、、等杂质离子，加入过量的NaOH除去，加入过量的除去，加入过量的目的是除去溶液中和过量的，过滤后再加入稀盐酸，除去过量的NaOH和。 ③ 由于滤液中含有NaCl、NaOH和，滴加的盐酸，先与NaOH反应生成氯化钠和水，再与反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此观察到的实验现象为开始时无明显现象，后产生气泡。当pH达到7时，盐酸将NaOH和反应完全，此时溶液中只有NaCl和水，然后将所得溶液蒸发结晶，可获得NaCl晶体。 (2)① “加热”时，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，反应的化学方程式为 。 ② 工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用，是因为MgO 熔点极高（2800°C），熔化所需能量巨大，成本高且对设备要求苛刻；而熔点较低（714°C），更易熔融，能耗低，节约能源。 ③ 电解熔融过程中，将电能转化为物质的化学能（即生成Mg和）。 ④ 流程中第一步需加入“石灰乳”，其由制成，而可由高温煅烧成 CaO，再加水制得。海水提镁工厂建在海边，可得利用海边的贝壳（）制备石灰乳，且海边海水易得，就地取材，节约运输成本；若建在山区，虽也有石灰石，但远离海水原料地，运输浓缩海水成本高。 4.(2026·江苏连云港·中考真题)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示： （1）蒸发池中，水蒸发属于　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是          （填字母）。 A.  B.         C.  D.  Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素 查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大或浓度，能降低NaCl的溶解度。 （ⅱ）25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是　　　　　　。 （4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向　　　　　　过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体） Ⅲ．可利用如图所示装置获取和。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。 （5）a电极上通过　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子生成。 （6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是　　　　　　。 【答案】（1）物理     （2）B     （3）随着通入HCl质量增大，溶液中的浓度增大     （4）等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃     （5）失去     （6）通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成和，溶液中溶质NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大      【解析】(1)蒸发池中，水蒸发只是水的状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； (2)溶解所需的玻璃仪器是：烧杯、玻璃棒；过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；蒸发所需的玻璃仪器是：酒精灯、玻璃棒，则均必须使用的玻璃仪器是玻璃棒； (3)见答案； (4)验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，根据控制变量法，加入氢氧化钠的质量不同，其他因素相同，则设计实验方案为：25℃时，向等质量的饱和NaCl溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃，过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数，如果加入氢氧化钠的质量越大，所得溶液中氯化钠的质量分数越小，则说明结论成立； (5)氯离子是氯原子得到电子后形成的，则氯离子通过失去电子形成氯原子，然后结合生成氯分子； (6)见答案。 5.(2024·江苏盐城·中考真题)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ   了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是　　　　　　（选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线　　　　　　（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中，　　　　　　（选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法　　　　　　（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为　　　　　　。 Ⅱ   海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案　　　　　　（选填“1”或“2”），理由是　　　　　　（写出两点即可）。 【答案】（1）元素     （2）① 甲    ② 不能    ③ 正确    ④ 先不变后减小     （3）① 1    ② 原料来源丰富，无需高温，节约能源      【解析】(1)这里的“钠”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； (2)① 由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增加，硫酸镁的溶解度随温度的升高先增加后减小，故曲线甲代表氯化钾的溶解度曲线； ② 40℃时，氯化钾的溶解度为40.0g，该温度下，将50g氯化钾加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化钾溶液； ③ 由图可知，t2℃时，甲、乙的溶解度相等，则该温度下，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量均相等，降温至t1℃，甲、乙的溶解度均减小，均有溶质析出，溶剂质量不变，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，则等质量的溶剂中溶解的溶质质量相等，则t2℃时，将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到 t1℃ ，析出晶体的质量相等，故说法正确； ④ 将t3℃时，100g硫酸镁饱和溶液降温至t2℃，降温后，硫酸镁的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质质量和溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，后降温至t1℃，降温后，硫酸镁的溶解度减小，有溶质析出，溶质质量分数减小，故溶质质量分数先不变后减小； (3)盐城靠海，利用海水制镁，原料来源丰富，且海水制镁无需高温加热，可以节约能源，故选择方案1。 考点08 物质的制备与生产流程 1.(2025·江苏连云港·中考真题)工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 【答案】B 【解析】A.石灰石的主要成分是CaCO3，而Ca(OH)2是熟石灰的主要成分，故说法错误，不符合题意； B.粉碎石灰石可以增大反应物间的接触面积，从而使反应更充分，故说法正确，符合题意； C.若用稀硫酸代替稀盐酸，CaCO3与H2SO4反应会生成CaSO4，CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进一步进行，不能得到大量的CaCl2，故说法错误，不符合题意； D.搅拌器的作用是使反应物充分混合，不是用于分离提纯，过滤器用于分离固体和液体，故说法错误，不符合题意； 故选B。 2.(2025·江苏淮安·中考真题)以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 【答案】C 【解析】A、根据反应前后元素种类不变可推出，该工艺中涉及的反应为 、 ，故图中a是NH3，b是HCl，A正确； B、由A中两个反应可知，前一个反应中消耗的氧化镁质量等于后一个反应中生成的氧化镁质量，氧化镁是反应的催化剂，该工艺的总反应为 ，过程中无须不断补充MgO，B正确； C、设36.5 g HCl，理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为x C错误； D、直接加热NH4Cl生成的两种气体会混合在一起，不易分离，而该方法可以分步得到产物，D正确。 故选C。 3.(2026·江苏常州·中考真题)兴趣小组同学对甘蔗的综合利用展开研究。 Ⅰ．蔗汁制糖 甘蔗原汁红糖深受欢迎。某工艺流程如下： （1）红糖由甘蔗初步提纯制得，属于　　　　　　（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）“澄清”是加入过量熟石灰，中和甘蔗汁中的有机酸，这一做法利用了熟石灰的　　　　　　（选填“碱性”或“腐蚀性”）。再通入，生成能吸附甘蔗汁中的非糖分物质。与过量的熟石灰生成的化学方程式为　　　　　　。 （3）“熬糖”是边加热边搅拌将滤液浓缩成热饱和溶液，类似实验室中　　　　　　操作。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 202 237 291 370 484 （4）将红糖进一步处理可制得白砂糖（蔗糖）。将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶形成冰糖。上表是蔗糖的溶解度表。将470克80℃的饱和蔗糖溶液冷却到20℃，能析出蔗糖　　　　　　克。 Ⅱ．蔗渣利用 甘蔗渣一次性环保餐盒能在三个月内完全降解为和，其从原料到废弃降解的流程如图。 （5）纤维素和淀粉均属于糖类，鉴别甘蔗渣中是否含有淀粉的方法是　　　　　　。 （6）纸浆压模后需高温干燥，从微观角度看，此过程中水分子　　　　　　。 （7）甘蔗渣可降解餐盒相对于传统塑料一次性餐盒的优点是　　　　　　，适合在“苏超”等体育赛事的备餐中使用。 （8）请从碳循环角度阐述甘蔗渣可降解餐盒的降解过程属于“零碳排放”：　　　　　　。 【答案】（1） 混合物     （2）① 碱性    ②      （3） 蒸发（或蒸发浓缩）     （4） 168     （5） 取样，滴加碘酒（或碘水），若溶液变蓝，说明含有淀粉     （6） 运动速率加快，分子间间隔变大，扩散到空气中     （7） 可降解，能减少白色污染（或更环保）     （8） 甘蔗生长时通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，餐盒降解释放的二氧化碳与甘蔗生长吸收的二氧化碳量相当，不会额外增加大气中二氧化碳的含量      【解析】(1)红糖是甘蔗初步提纯的产物，含有蔗糖、少量杂质等多种物质，因此属于混合物。 (2)中和有机酸利用的是酸碱中和反应原理，因此用到熟石灰的碱性； 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式见答案。 (3)熬糖是通过加热除去部分溶剂，将滤液浓缩为热饱和溶液，和实验室蒸发操作的原理一致。 (4)80℃蔗糖溶解度为370g，即100g水最多溶解370g蔗糖，对应饱和溶液总质量为470g，因此题中470g饱和溶液含100g水、370g蔗糖；20℃蔗糖溶解度为202g，100g水最多溶解202g蔗糖，故析出蔗糖质量为。 (5)淀粉的特性是遇碘单质变蓝色，利用该性质可检验淀粉。 (6)高温下水分子获得能量，运动速率加快、分子间隔增大，从纸浆中逸出，实现干燥。 (7)传统塑料餐盒难降解，易造成白色污染，甘蔗渣餐盒可短时间完全降解，对环境更友好。 (8)略。 4.(2025·江苏镇江·中考真题)从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、　　　　　　　　　　　。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，　　　　　　　　　　　(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中　　　　　　　　　　　，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）使完全转化为沉淀     （2）NaCl、     （3）     （4）① 逐滴加入溶液至不再产生白色沉淀    ② 加入适量溶液，产生白色沉淀     （5）产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出      【解析】(1)步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，故目的是：使镁离子完全转化为氢氧化镁沉淀； (2)步骤1中加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁和硫酸钠，氢氧化钠过量，硫酸镁完全反应，故步骤2所得滤液中的溶质是：NaOH、NaCl、Na2SO4； (3)步骤3发生反应为氢氧化镁与硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； (4)氯化钠能与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，产生白色沉淀，通常用硝酸银溶液检验氯化钠，但是硫酸镁能与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，故应排除硫酸根离子的干扰，硫酸镁能与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸镁，可加入硝酸钡溶液除去硫酸镁，故取少量产品，加水溶解，逐滴加入硝酸钡溶液至不再产生沉淀，静置，向上层清液中加入适量硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明产品中混有氯化钠； (5)产品中混有NaCl的原因是方案Ⅱ中滤液含有NaCl，蒸发时NaCl与MgSO₄共同结晶析出。 5.(2025·江苏扬州·中考真题)实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2. ①反应的化学方程式为　　　　　　。 ②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为　　　　　　，制备CO2时应选用的装置是　　　　　　（填字母）。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是　　　　　　。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是　　　　　　（填字母）。 A.先通入CO2，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为　　　　　　（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是　　　　　　。 【答案】（1）①     ② 漏斗    ③ C     （2）① 确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）    ② B     （3）① b    ② 残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）      【解析】(1)① 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。故填：。 ② 根据仪器的特征，仪器M的名称为漏斗； 根据反应物的状态为固体和液体，反应条件为常温，制备CO2时应选用固液常温型发生装置，B为固体加热型发生装置，A装置气体会从漏斗逸出，应将普通漏斗换成长颈漏斗并将长颈漏斗的下端管口插入到液面以下，形成液封，或换成分液漏斗、注射器等，所以制备CO2时应选用的装置是C； 故填：漏斗；C。 (2)① 悬浊液不均一、不稳定，悬浊液中的固体颗粒受重力作用易沉降，搅拌可通过机械力使颗粒均匀悬浮，避免形成分层现象，所以配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性。故填：确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可）。 ② 由于二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气溶解度较大，所以制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中先加入氨水，形成碱性环境，再通入二氧化碳，提升二氧化碳吸收率，从而提高产率。故选B。 (3)① 由方程式 可知，每100份质量的纯净的碳酸钙完全分解生成56份质量的氧化钙，反应完全后残余率=，所以表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为b，故填：b。 ② 曲线a表示含杂质碳酸钙样品，曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解并有气体生成，导致残余率下降。故填：残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可）。 6.(2024·江苏徐州·中考真题)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将　　　　　　g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为　　　　　　（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是　　　　　　（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到　　　　　　　　时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是　　　　　　　　　　　。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：　　　　　　　　　　　　（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是　　　　　　　　　　　　。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作　　　　　　　　。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？　　　　　　　　（写出计算过程，结果保留一位小数） 【答案】（1）① 18    ② 26.5%    ③ A     （2）湿润的红色湿润试纸变蓝色     （3）① 相同温度下，NaHCO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度    ② 取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3     （4）60℃时溶液中的碳酸氢钠受热分解     （5）Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH     （6）① 氮肥    ② 设得到NH4Cl的质量为 答：同时得到NH4Cl的质量至少是53.5吨。      【解析】(1)常温下，NaCl的溶解度为36g，则该温度下，将 18gNaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为，NaCl溶液中含有钠离子、氯离子和水分子三种微粒，则从微观角度分析，图示中最接近NaCl溶液真实情况的是A； (2)加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物生成硫酸钙、氨气和水，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，则将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝色时，连接ab，收集NH3； (3)由于相同温度下，NaHCO3溶解度小于NH4CI的溶解度，所以析出的白色固体为NaHCO3，碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则证明袋内溶液中是否含有 NaHCO3的实验方案为：取少量袋内溶液于试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3； (4)NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是60C时溶液中的碳酸氢钠受热分解； (5)纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH； (6)NH4Cl含氮元素，农业上可用作氮肥； 计算过程见答案。 7.(2024·江苏扬州·中考真题)葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到　　　　　　作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是　　　　　　。加入对产品产生的不利影响是　　　　　　。 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是　　　　　　。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度　　　　　　在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为　　　　　　。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是　　　　　　。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量　　　　　　（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 【答案】（1）① 搅拌    ② 随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入调节溶液的，保证酶的催化效率    ③ 引入杂质，降低纯度     （2）① 固体完全溶解，没有气泡产生    ② 小于    ③     ④ 增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水    ⑤ 碳酸钙高温煅烧： ，氧化钙和水反应：，氢氧化钙和HA反应：，将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CaA2⋅H2O，故可得关系式：CaCO3～CaA2⋅H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为x     x=403.2g 答：100g贝壳理论上可制得CaA2⋅H2O的质量为403.2g      【解析】(1)① 鼓入空气除能提供 O2 外，还能起到搅拌作用，增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分； ② 葡萄糖与O2在酶的催化下转化为葡萄糖酸，葡萄糖酸显酸性，由图可知，在实验研究范围内，pH值越小，催化效率越低，故随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH溶液，可以调节溶液的 pH ，保证酶的催化效率； 氢氧化钠能与葡萄糖酸反应生成NaA和水，故加入NaOH 对产品产生的不利影响是：引入NaA杂质，降低 HA 纯度； (2)I、① 碳酸钙能与葡萄糖酸反应生成葡萄糖酸钙、二氧化碳和水，且碳酸钙难溶于水，故标志 CaCO3与 HA 反应完全的现象是：固体完全溶解，没有气泡产生； ② 向葡萄糖酸钙溶液中加入适量无水乙醇，可析出大量葡萄糖酸钙晶体，故相同温度下， CaA2 在无水乙醇中的溶解度小于CaA2在水中的溶解度； Ⅱ、① 碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应的化学方程式为： ； ② 由表中数据可知，增加20mL水，产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，且加水50mL，可以节约用水，故选择向每份质量的 CaO 中加水50mL而非70mL； ③ 见答案。 考点09 氨及其化合物的综合题 1.(2026·江苏徐州·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。下列有关氨气的说法不正确的是 A. 氨气燃烧无二氧化碳产生 B. 工业合成氨气的原料来源广泛 C. 实验室可用排水法收集氨气 D. 氨气液化后便于储存和运输 【答案】C 【解析】(1)A. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，氨气由N、H元素组成，不含碳元素，氨气燃烧不能生成二氧化碳，正确； B. 工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气，氮气和水均来源广泛，廉价易得，正确； C. 氨气易溶于水，不能用排水法收集，错误； D. 氨气在常温加压下即可被液化，与气态氨气相比，液态氨气储存和运输更加方便，正确； 2.(2026·江苏徐州·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。下列说法正确的是 A. 氨分子中含有氢分子和氮分子 B. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效 C. 太阳能可以分解水制取氢气和氧气 D. 工业合成氨气反应前后元素的化合价不变 【答案】C 【解析】(2)A. 由氨气的化学式可知，氨分子由氮原子和氢原子构成，氨分子中不含氢分子和氮分子，错误； B. 铵态氮肥能与熟石灰反应生成氨气，降低肥效，错误； C. 根据题干信息，利用太阳能光电转换可以电解水制取氢气和氧气，也可以光分解水制取氢气和氧气，正确； D. 工业上合成氨气的反应为氮气和氢气反应生成氨气，氮气中氮元素化合价为0，氢气中氢元素化合价为0，氨气中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氮元素显-3价，故反应前后元素的化合价改变，错误。 3.(2024·江苏苏州·中考真题)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是　　　　　　　(从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是　　　　　　　(填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)　　　　　　　。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为　　　　　　　。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是　　　　　　。 【答案】（1）① 物理变化    ② 升高     （2）氨气分子间的间隙     （3）N     （4） 设吸收氨气的质量为x = x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1     （5）BD     （6）① 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O    ② 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中      【解析】(1)① 可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ② Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； (2)氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； (3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N； (4)解析见答案； (5)铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意； C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意； 故选：BD； (6)① NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O； ② 从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题11酸、碱、盐和化肥 二 3年真题·精准练 容 考点01溶液的酸碱性与pH 1.【答案】B 2.【答案】A 3.【答案】A 4. 【答案】A 考点02常见的酸和碱 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】D 考点3中和反应及其应用 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】B 4.【答案】B 5.【答案】C 6.【答案】CD 7. 【答案】(1)变小 (2)2H,SO3+0,+2Mg(OH),=2MgSO+4H,O 考点04常见的盐 1.【答案】D 1/4 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点05盐的化学性质与复分解反应 1.【答案】D 2.【答案】D 3.【答案】B 4.【答案】A 5.【答案】D 6.【答案】D 考点06化学肥料 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】B 5.【答案】A 6.【答案】B 7.【答案】C 8.【答案】A 考点07海水资源与粗盐提纯 1.【答案】B 2.【答案】(1)过滤 (2)①碱性 ②负 (3)复分解 (4) 0.13 3.【答案】(1)①玻璃棒 ②NaOH氢氧化钠 ③除去粗盐中的CaCl2和过量的BaCl2 ④开始时无明显现象，后产生气泡 ⑤7 (2)0 MH元 ② MgC12的熔点更低，熔融能耗低，节约能源 ③A④海边 ⑤海边海水易得，就地取材， 节约运输成本 4.【答案】(1)物理 (2)B (3)随着通入HCl质量增大，溶液中CI的浓度增 大 (4)等质量的饱和NaCI溶液中加入不同质量NaOH固体充分溶解，恢复至25℃ (5)失去 (6)Nα通过隔膜迁移至b电极区中，b电极上反应生成H2和OH,溶液中溶质 NaOH的质量增多，NaOH质量分数增大 214 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 5.【答案】(1)元素 (2)①甲 ②不能 ③正确 ④先不变后减 (3)①1 ②原料来源丰富，无需高温，节约能源 考点08物质的制备与生产流程 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】(1) 混合物 (2)① 碱性 ② CO,+Ca(OH),=CaCO+H,O (3) 蒸发（或蒸发浓缩） (4) 168 (5) 取样，滴加碘酒（或碘水），若溶液变蓝，说明含有淀粉 (6) 运动速率加快，分子间间隔变大，扩散到空气中 (7) 可降解，能减少白色污染（或更环保） (8) 甘蔗生长时通过光合作用吸收大气中的二氧化碳，餐盒降解释放的二氧化碳与甘蔗生长吸收的二氧化碳量 相当，不会额外增加大气中二氧化碳的含量 4.【答案】(1)使Mg2*完全转化为Mg(OH)2沉淀 (2)NaCl、Na2SO. (3) Mg(OH+HSO=MgSO+2H,O (4)①逐滴加入BaNO,溶液至不再产生白色 沉淀 ②加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀 (5)产品中混有NaC1的原因是方案Ⅱ 中滤液含有NaC1,蒸发时Na.C1与MgsO4共同结晶析出 5.【答案】(1)① CaCO+2H CI=CaCl,+H,O+CO,1 ②漏斗 ③ (2)①确保硫酸钙悬浊液体系的稳定性（答案合理即可） ②B (3)① b ②残留在碳酸钙表面的铵盐受热分解（答案合理即可） 6.【答案】(1)①18 ②26.5% ③A (2)湿润的红色湿润试纸变蓝 色 (3)①相同温度下，NaHCO,的溶解度小于NH4CI的溶解度 ②取少量袋内溶液于 试管中，滴加适量的稀盐酸，若有气泡冒出，说明袋内溶液中含有NaHCO3 (4)60℃时溶液中 的碳酸氢钠受热分解 (5)Na2CO2+Ca(OH2=CaCO3+2NaOH (6)①氮 肥 ②设得到NH4Cl的质量为 NaCl NH3 CO2 H2O= NaHCO,NH,C 58.5-58.5 58.5tt乙乙乙58.5吨 53.5 X 314 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 X=53.5答：同时得到NH4C1的质量至少是53,5吨。 7.【答案】(1)①搅拌 ②随着反应的进行，溶液的酸性增强，酶的催化效率下降，加入 NaOH调节溶液的pH,保证酶的催化效率 ③引入NaA杂质，降低HA纯度 (2) 高温 ①固体完全溶解，没有气泡产生 ②小于 ③CaC03 ④增加20mL水， 高温 产品质量增加不大，且液体过多不利于固体析出，节约用水 ⑤碳酸钙高温煅烧：CaC0, 氧化钙和水反应：Ca0+H,0=Ca0H2' 氢氧化钙和HA反应： Ca(OH)2+2HA=CaA2+2H2O,将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到CA2HO,故可得关系式： CaCO3~CaA2H2O 解：设100g贝壳理论上可制得CaA2H0的质量为x CaCO~ CaA:Hx X x=403.2g 100 c 100100g×90% 答：100g贝壳理论上可制得CaA2H20的质量为403.2g 考点09氨及其化合物的综合题 1.【答案】C 2.【答案】C 3.【答案】(1)①物理变化 ②升高 (2)氨气分子间的间隙 (3) N (4) 设吸收氨气的质量为x 2NH3+ H,S04=(NH42S0434。 X 34 乙98 989.8g×10% x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g×14+3×1 14 ×100%-0.28g 0.28g 废水中的氨元素含量 200×103L =1.4gL1 答：废水中的氮元素含量为1.4gL1(5)BD(6)①3 NaCIo+2NHN+3NaCH3H0②部分氨气 被转化为NO口，或NO口，留在废水中 414 专题11 酸、碱、盐和化肥 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 溶液的酸碱性与pH 2025江苏常州(1题)、2025江苏扬州(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) 情境设置：以紫薯汁、紫色石蕊试液、柠檬汁、食盐水、肥皂水和维生素C溶液等生活物质为载体。 考查重点：依据pH或指示剂颜色判断溶液的酸碱性，并比较酸性、碱性溶液对指示剂的显色规律。 命题趋势：题目呈现由单纯识记向生活情境中的信息判断发展，突出pH数据、颜色变化与酸碱性的直接对应，设问简洁但强调准确辨析。 考点02 常见的酸和碱 2025江苏常州(1题)、2025江苏南通(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏苏州(1题) 情境设置：结合氢氧化钙纳米颗粒加固壁画、NaOH性质实验和孔雀石颜料等材料，创设生活化、探究性情境。 考查重点：考查酸碱性质、指示剂变色、中和反应、碱与盐反应生成沉淀，以及碱吸收CO2、物质溶解性和组成判断。 命题趋势：更加重视实验现象与微观、方程式及结论的对应关系，常设置“能否说明”“溶质是否一定”等证据推理和辨析性问题。 考点03 中和反应及其应用 2026江苏徐州(1题)、2026江苏镇江(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏南京(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏镇江(1题) 情境设置：主要创设酸碱滴定、pH传感器测量、Ba(OH)2与稀H2SO4反应、土壤改良及烟气脱硫等情境，2024—2026年均出现曲线或实验探究。 考查重点：围绕pH变化判断滴加物和反应终点，分析Na+、OH-等粒子数量及溶质组成，辨析指示剂现象，并应用中和反应解释土壤酸化和脱硫。 命题趋势：命题 increasingly重视坐标曲线与实验现象的结合，由判断反应能否发生发展为定性、定量分析和实际应用综合推理。 考点04 常见的盐 2026江苏盐城(1题) · 情境设置：以面点发酵过度产生酸味为生活情境，要求从NaCl、NaOH、NaNO3、NaHCO3中选择除酸物质。 · 考查重点：考查常见盐的用途及NaHCO3的性质，要求依据物质类别和反应对象判断其能否除去酸味。 · 命题趋势：常将盐的性质与食品制作等生活实践结合，突出物质性质的应用，题型以信息简洁、辨析明确的选择题为主。 考点05 盐的化学性质与复分解反应 2026江苏南通(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏常州(1题)、2024江苏无锡(1题)、2024江苏苏州(1题)、2024江苏连云港(1题) · 情境设置：涉及NH4Cl性质探究、脱硫废水净化、家庭制取CO2、久置碱石灰分析，以及Na2CO3与酸或CaCl2反应等多种实验情境。 · 考查重点：综合考查溶解吸热、酸碱性、沉淀和气体现象、复分解反应类型、离子共存、过量试剂及加料顺序，并结合pH和溶液组成判断结论。 · 命题趋势：由单一盐的性质辨析发展为多步实验流程分析，重视反应先后、物质转化和证据推理，突出对实验现象与微观离子变化的综合判断。 考点06 化学肥料 2026江苏常州(1题)、2025江苏南京(1题)、2025江苏扬州(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) 情境设置：以农作物增产、太空水培营养液和微量元素施肥为背景，涉及氮肥、磷肥、复合肥及ZnSO4·7H2O等具体物质。 考查重点：依据肥料所含营养元素进行分类，识别尿素、NH4HCO3等氮肥和Ca(H2PO4)2等磷肥，判断KNO3、KH2PO4的复合肥属性，并考查铵态氮肥使用注意事项。 命题趋势：以基础分类识别为主，同时融入元素化合价、生产来源、肥效和合理施用，呈现由单项辨认向营养液与农业应用情境延伸的趋势。 考点07 海水资源与粗盐提纯 2026江苏徐州(1题)、2026江苏镇江(1题)、2026江苏连云港(1题)、2024江苏扬州(1题)、2024江苏盐城(1题) 情境设置：常以海水晒盐、粗盐提纯、海水制镁和电解制氢制氯等真实工艺为背景，如2026年徐州、镇江、连云港均涉及海水资源综合利用。 考查重点：重点考查溶解、过滤、蒸发等操作，除去MgCl2、Na2SO4、CaCl2的试剂顺序及目的，并联系电极判断、溶液酸碱性、产物计算和能量转化。 命题趋势：由单一粗盐提纯转向流程图、实验装置、溶解度曲线和生产选址综合考查，突出工艺条件、资源利用与化学原理的联系。 考点08 物质的制备与生产流程 2026江苏常州(1题)、2025江苏淮安(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏扬州(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏徐州(1题)、2024江苏扬州(1题) 情境设置：常以甘蔗制糖、苦卤提取MgSO4、工业制CaCl2·2H2O、侯氏制碱及葡萄糖酸钙制备等真实生产为背景。 考查重点：围绕流程图考查物质性质、反应方程式、操作目的、分离提纯、杂质检验、产率计算及绿色生产。 命题趋势：由单一流程识图转向多环节综合分析，突出工艺条件、物质循环、定量计算和可降解材料等化学与生产生活的联系。 考点09 氨及其化合物的综合题 2026江苏徐州(2题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：围绕氨气的零碳能源、工业合成、实验室制取、液氨制冷、铵态氮肥和氨氮废水处理展开，兼顾生产、使用与环保。 · 考查重点：考查氨气的溶解性和收集方法、液化及微观变化、N2与H2合成NH3、催化剂作用、元素化合价、氮肥使用和NaClO处理氨氮。 · 命题趋势：材料信息量增加，设问从性质判断延伸至工艺流程、质量分数变化和残留率原因分析，强调化学知识与能源、资源及环境问题的融合。 考点01 溶液的酸碱性与pH 1.(2025·江苏常州·中考真题)将自制的紫薯汁滴入NaOH溶液、稀盐酸、蒸馏水中，分别呈现绿色、红色、紫色，则紫薯汁滴入石灰水中最可能呈现的颜色是 A. 红色 B. 绿色 C. 紫色 D. 无色 2.(2025·江苏扬州·中考真题)常温下，测得生活中一些物质的pH如下，其中能使紫色石蕊试液变红的是 A. 柠檬汁：pH=2.5 B. 食盐水：pH=7 C. 肥皂水：pH=10.2 D. 油污净：pH=11.2 3.(2024·江苏常州·中考真题)将紫色石蕊试液滴入下列溶液能变蓝色的是 A. 纯碱溶液 B. 蔗糖水 C. 柠檬汁 D. 食盐水 4.(2024·江苏扬州·中考真题)室温下，维生素C的水溶液能使紫色石蕊试液变红。其水溶液的酸碱性是 A. 酸性 B. 中性 C. 碱性 D. 无法判断 考点02 常见的酸和碱 1.(2025·江苏常州·中考真题)我国科研人员用纳米级氢氧化钙颗粒加固壁画取得成功。下列说法不正确的是 A. 加固过程主要与二氧化碳反应 B. 氢氧化钙生成碳酸钙粘合壁画 C. 水分蒸发有助于壁画加固过程 D. 澄清石灰水加固壁画效果更好 2.(2025·江苏南通·中考真题)实验小组通过下列实验探究NaOH及其溶液的性质： 步骤1取一药匙NaOH于小烧杯中，加20mL水溶解，烧杯内壁出现水雾。 步骤2取2mLNaOH溶液于试管中，滴加1~2滴酚酞溶液，溶液变为红色，再加入5mL盐酸，溶液呈无色。 步骤3取2mLNaOH溶液于另一试管中，滴加2~3滴MgCl2溶液，出现沉淀。 下列说法正确的是 A. 步骤1说明NaOH溶于水时吸收热量 B. 步骤2所得溶液的溶质一定只有NaCl C. 步骤2说明OH⁻能使酚酞溶液显红色 D. 步骤3所得沉淀为MgO 3.(2025·江苏连云港·中考真题)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 4.(2024·江苏苏州·中考真题)宋代《千里江山图》历经千年青绿依旧。其中绿色颜料来自孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，也可表示为xCu(OH)2•yCuCO3]。下列说法正确的是 A. Cu(OH)2易溶于水 B. Cu(OH)2不能与稀硫酸发生反应 C. CuCO3属于碱 D.  考点03 中和反应及其应用 1.(2026·江苏徐州·中考真题)向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A. 甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B. 点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C. 点时的溶液能使酚酞溶液变红 D. 过程溶液中的数目不断增大 2.(2026·江苏镇江·中考真题)用如图1所示的装置探究溶液和稀硫酸的反应时，pH的变化与滴入M溶液体积的关系如图2所示。下列说法正确的是 A. M是 B. 反应过程中，烧杯中无明显现象 C. a点到b点的过程中，溶液中N的质量分数逐渐减小 D. c点时，与恰好完全中和 3.(2026·江苏无锡·中考真题)项目小组对“氢氧化钠和盐酸能否反应”进行探究，测得溶液pH随滴加时间变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 该实验是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液 B. a点时溶液能使石蕊溶液变红色 C. b点时溶液中含有的粒子只有和 D. c点时溶液中的NaCl比b点时溶液中的多 4.(2026·江苏连云港·中考真题)兴趣小组对某农田的土壤酸碱性和改良方案进行探究。 查阅资料：（ⅰ）种植小麦的土壤最佳pH为6.0~7.0 （ⅱ）该农田此前长期过量使用化肥硫酸铵[]。硫酸铵可能导致土壤酸化： 实验Ⅰ．取5 g土壤样品加入10 mL蒸馏水充分搅拌后静置，测得上层清液的pH为3.6。 实验Ⅱ．取实验Ⅰ上层清液少许于试管中，滴加稀盐酸无明显现象，再滴加溶液，有白色沉淀生成。 实验Ⅲ．取三份500 g土壤样品，分别加入1 L水和0.2 g不同改良剂，充分搅拌静置后，测得清液的pH如下： 加入的改良剂 磷酸二氢钙 熟石灰 草木灰 有效成分的化学式 测得清液的pH 3.1 10.3 4.1 下列说法正确的是 A. 实验Ⅰ说明该农田的土壤呈碱性 B. 实验Ⅱ中白色沉淀为 C. 可以改良该农田以利于种植小麦 D. 和均能与该土壤中的酸发生中和反应 5.(2025·江苏南京·中考真题)某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。下列说法不正确的是 A. a点时，溶液呈碱性 B. b点时，溶液中的溶质是氯化钠 C. c点时，溶液能使酚酞溶液变红 D. 盐酸和氢氧化钠发生了中和反应 6.(2024·江苏泰州·中考真题)(多选)一位初三同学设计如图1实验装置研究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，用传感器测量反应过程中溶液的pH如图2。下列说法正确的是 A. 注射器内装的是氢氧化钠溶液 B. a→d过程，溶液温度不断上升 C. b→c过程，溶液中OH-数目减少 D. 将d点的溶液蒸干，得到的固体为氯化钠 7.(2024·江苏镇江·中考真题)SO2溶于水生成H2SO3。实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”制备MgSO4，装置如图所示。 （1）滴入H2SO3溶液后，浆液的pH逐渐　　　　　　　（选填“变大”或“变小”）。 （2）仪器M中发生反应的化学方程式为　　　　　　　。 考点04 常见的盐 1.(2026·江苏盐城·中考真题)制作面点时发酵过度会使面团发酸。要除去酸味，应在面团中加入 A. NaCl B. NaOH C.  D.  考点05 盐的化学性质与复分解反应 1.(2026·江苏南通·中考真题)学习小组通过下列实验探究的性质。 实验1：取固体于烧杯中，加水溶解，测得温度降低。将所得溶液分成两份。 实验2：向其中一份溶液中滴加几滴石蕊溶液，溶液颜色变红。 实验3：向另一份溶液中滴加溶液，产生白色沉淀。 下列说法不正确的是 A. 是一种氮肥 B. 实验1说明固体溶于水时吸收热量 C. 实验2说明溶液呈酸性 D. 实验3发生反应的基本类型为置换反应 2.(2025·江苏常州·中考真题)蚊虫可通过触角检测人体呼吸产生的CO2定位吸血目标。下列家庭用品可用于自制蚊虫诱捕剂的是 A. 面粉和矿泉水 B. 白糖和柠檬酸 C. 纯碱和食盐水 D. 小苏打和食醋 3.(2025·江苏镇江·中考真题)电厂的脱硫废水含，通过如下实验净化。下列说法正确的是 A. 加入过量溶液，产生白色沉淀，静置，上层清液含2种溶质 B. 再加入过量溶液，搅拌、静置、过滤，所得滤渣中含4种难溶物质 C. 向滤液中先滴加酚酞溶液，再加入HCl，溶液先变红、再变无色后一定呈中性 D. 净化过程中，若调换和的添加顺序，则也都能除尽 4.(2024·江苏无锡·中考真题)取少量久置于空气中的碱石灰（NaOH和CaO的混合物）样品M，加足量水溶解，出现白色沉淀。取上层清液，加足量稀盐酸，出现气泡。由实验得出的结论正确的是 A. M中一定有Na2CO3 B. N中一定有Ca(OH)2 C. M中一定有CaCO3 D. N中一定有NaOH 5.(2024·江苏苏州·中考真题)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 6.(2024·江苏连云港·中考真题)利用图-1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图-2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是 A. NaHCO3溶液显酸性 B. 时溶液显酸性的原因是CaCl2过量 C. 三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2 D. 实验表明： 考点06 化学肥料 1.(2026·江苏常州·中考真题)太空水培蔬菜营养液配方成分中，属于复合肥的是 A. KCl B.  C.  D.  2.(2025·江苏扬州·中考真题)锌肥是一种微量元素肥料，能够提高作物的产量。下列物质属于锌肥的是 A.  B.  C.  D.  3.(2025·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  4.(2025·江苏苏州·中考真题)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  5.(2024·江苏泰州·中考真题)化肥能提高农作物产量，下列属于复合肥料的是 A. KNO3 B. Ca(H2PO4)2 C. K2SO4 D. CO(NH2)2 6.(2024·江苏扬州·中考真题)氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是 A.  B.  C.  D.  7.(2024·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 8.(2024·江苏常州·中考真题)氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是 A. 氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B. 氮肥中氮元素化合价为＋3价 C. 铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D. 氮肥可为农作物提供N、P、K等元素 考点07 海水资源与粗盐提纯 1.(2024·江苏扬州·中考真题)海洋是宝贵的资源。下列说法不正确的是 A. 海水中含有丰富的矿物质 B. 海水经过滤可获得饮用水 C. 海水经蒸发可获得粗盐 D. 利用海洋潮汐能可以发电 2.(2026·江苏徐州·中考真题)我国科研团队研发出直接电解天然海水制氢提镁的联产技术，利用催化剂，攻克了电解海水时在电极上结垢的难题，获得的可进一步制取单质镁。部分工艺流程如图所示。 （1）“操作甲”的名称是　　　　　　　　　　　　　。 （2）“电解”海水时生成的反应为 ，结合海水的成分分析，溶液呈　　　　　　　　（选填“酸性”“碱性”或“中性”）。与电源　　　　　（选填“正”或“负”）极相连的电极上产生。 （3）“酸溶”的反应基本类型为　　　　　　　　　　　　　反应。 （4）天然海水中镁元素的质量分数约为0.13%，100 t天然海水最多可制取的质量为　　　　　t。 3.(2026·江苏镇江·中考真题)海洋是一个巨大的宝库，海水的综合利用是当今的热点话题之一。 （1）粗盐提纯 海水晒盐获得的粗盐主要含有、、和一些难溶性杂质。室温下，实验室模拟“粗盐提纯”操作过程， 回答下列问题。 ①溶解：取适量粗盐于烧杯中，加水后用　　　　　　　搅拌至充分溶解。 ②除杂：依次加入过量的　　　　　　、、溶液，过滤。加入过量溶液的目的为　　　　　　　　　。 ③结晶：将操作②所得滤液转移至如图1所示的装置中，滴加盐酸，观察到的实验现象为　　　　　　　，边滴加边用pH计测定溶液的pH，当　　　　　　　时停止滴加。将所得溶液蒸发结晶，获得晶体。 （2）海水提镁 提取粗盐后的浓缩海水中主要含有，由浓缩海水制备和的过程如图2所示。 ①“加热”时，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ②已知的熔点为714℃，的熔点为2800℃。工业上采用电解法制备金属镁，原料选用而不用的原因为　　　　　　　　　。 ③电解熔融过程中能量的转化形式为　　　　　　（填序号）。 A．电能转化为化学能             B．化学能转化为电能 ④已知海边有大量贝壳（主要成分为碳酸钙），山区有大量石灰石。根据上述流程分析，海水提镁工厂应建在　　　　　　　　　　（选填“山区”或“海边”），原因为　　　　　　　　　　。 4.(2026·江苏连云港·中考真题)NaCl在生产生活中应用广泛。兴趣小组围绕NaCl展开相关探究。 Ⅰ．从海水中提取食盐的主要过程如下图所示： （1）蒸发池中，水蒸发属于　　　　　　（填“物理”或“化学”）变化。 （2）实验室去除粗盐中难溶性杂质需要经过溶解、过滤、蒸发等操作。溶解、过滤、蒸发中均必须使用的玻璃仪器是          （填字母）。 A.  B.         C.  D.  Ⅱ．探究NaCl溶解度的影响因素 查阅资料：（ⅰ）在NaCl饱和溶液中，增大或浓度，能降低NaCl的溶解度。 （ⅱ）25℃时，100 g水中最多能溶解NaCl的质量随通入HCl的质量变化如下表： HCl的质量/g 0 5.4 16.8 25.9 NaCl的质量/g 36.0 32.4 25.1 19.4 （3）25℃时，NaCl的溶解度随通入HCl质量的增大而减小的原因是　　　　　　。 （4）为验证“一定条件下，溶于饱和NaCl溶液中的NaOH质量越大，NaCl的溶解度越小”结论成立，补充完善实验方案：25℃时，向　　　　　　过滤，测定所得溶液中NaCl的质量分数。（实验中必须使用的试剂：饱和NaCl溶液，NaOH固体） Ⅲ．可利用如图所示装置获取和。图中的隔膜可以让和自由通过，其他离子和分子不能通过。 （5）a电极上通过　　　　　　（填“得到”或“失去”）电子生成。 （6）b电极区内NaOH溶液浓度增大的原因是　　　　　　。 5.(2024·江苏盐城·中考真题)海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。 Ⅰ   了解海水资源 （1）海水中含钠总量约，“钠”指的是　　　　　　（选填“元素”或“原子”）。 （2）海水中还含有和等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。 温度 20 30 40 60 80 100 溶解度 34.0 37.0 40.0 45.5 51.1 56.7 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①如图中曲线　　　　　　（选填“甲”或“乙”）代表的溶解度曲线。 ②时将固体加入到100g水中，　　　　　　（选填“能”或“不能”）得到溶液。 ③时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到，析出晶体质量相等。判断上述说法　　　　　　（选填“正确”或“错误”）。 ④现有时饱和溶液，逐渐降温经直至，其溶质质量分数的变化趋势为　　　　　　。 Ⅱ   海水资源化利用 （3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。 方案1： 方案2： 结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案　　　　　　（选填“1”或“2”），理由是　　　　　　（写出两点即可）。 考点08 物质的制备与生产流程 1.(2025·江苏连云港·中考真题)工业上生产CaCl2·2H2O的主要流程示意图如题图所示。下列说法正确的是 A. 石灰石的主要成分是Ca(OH)2 B. 粉碎可以增大反应物间的接触面积 C. 反应器中加入的稀盐酸可用稀硫酸代替 D. 流程中用于分离提纯的设备有搅拌器和过滤器 2.(2025·江苏淮安·中考真题)以氧化镁为载体，通过化学链方法分解氯化铵工艺的示意图如图所示。下列有关说法不正确的是 A. a是NH3，b是HCl B. 反应过程中无须不断补充MgO C. 理论上制得36.5 g HCl，需要消耗NH4Cl的质量为107 g D. 与直接加热NH4Cl相比，该方法得到的产物更易分离 3.(2026·江苏常州·中考真题)兴趣小组同学对甘蔗的综合利用展开研究。 Ⅰ．蔗汁制糖 甘蔗原汁红糖深受欢迎。某工艺流程如下： （1）红糖由甘蔗初步提纯制得，属于　　　　　　（选填“混合物”或“纯净物”）。 （2）“澄清”是加入过量熟石灰，中和甘蔗汁中的有机酸，这一做法利用了熟石灰的　　　　　　（选填“碱性”或“腐蚀性”）。再通入，生成能吸附甘蔗汁中的非糖分物质。与过量的熟石灰生成的化学方程式为　　　　　　。 （3）“熬糖”是边加热边搅拌将滤液浓缩成热饱和溶液，类似实验室中　　　　　　操作。 温度/℃ 20 40 60 80 100 溶解度/g 202 237 291 370 484 （4）将红糖进一步处理可制得白砂糖（蔗糖）。将热的蔗糖饱和溶液缓缓倒入挂有细棉线的桶中，缓慢冷却结晶形成冰糖。上表是蔗糖的溶解度表。将470克80℃的饱和蔗糖溶液冷却到20℃，能析出蔗糖　　　　　　克。 Ⅱ．蔗渣利用 甘蔗渣一次性环保餐盒能在三个月内完全降解为和，其从原料到废弃降解的流程如图。 （5）纤维素和淀粉均属于糖类，鉴别甘蔗渣中是否含有淀粉的方法是　　　　　　。 （6）纸浆压模后需高温干燥，从微观角度看，此过程中水分子　　　　　　。 （7）甘蔗渣可降解餐盒相对于传统塑料一次性餐盒的优点是　　　　　　，适合在“苏超”等体育赛事的备餐中使用。 （8）请从碳循环角度阐述甘蔗渣可降解餐盒的降解过程属于“零碳排放”：　　　　　　。 4.(2025·江苏镇江·中考真题)从苦卤溶液(含、)中提纯，方案如下。 方案Ⅰ：苦卤溶液产品。 （1）步骤1加入过量溶液的目的是　　　　　　　　　　　。 （2）步骤2所得滤液中的溶质为、　　　　　　　　　　　。 （3）步骤3发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 方案Ⅱ： （4）方案Ⅱ所得产品中混有。检验的实验方案：取少量产品，加水溶解，　　　　　　　　　　　(填操作和现象，下同)，静置，向上层清液中　　　　　　　　　　　，说明产品中混有。 （5）产品中混有的原因是　　　　　　　　　　　。 5.(2025·江苏扬州·中考真题)实验室模拟超细碳酸钙的制备及测定。 （1）制备CO2.用石灰石和稀盐酸制备CO2. ①反应的化学方程式为　　　　　　。 ②下列装置中（如题图-1所示），仪器M的名称为　　　　　　，制备CO2时应选用的装置是　　　　　　（填字母）。 （2）制备超细碳酸钙。利用硫酸钙（CaSO4）悬浊液、氨水（NH3·H2O）和CO2制备碳酸钙，发生反应2NH3·H2O+CO2+CaSO4=CaCO3+(NH4)2SO4+H2O。 ①硫酸钙微溶于水。配制硫酸钙悬浊液时，需持续搅拌，目的是　　　　　　。 ②已知CO2在水中的溶解度较小，易被氨水吸收。制备碳酸钙时，向硫酸钙悬浊液中加入氨水和CO2的合理顺序是　　　　　　（填字母）。 A.先通入CO2，再加入氨水 B.先加入氨水，再通入CO2 （3）碳酸钙样品成分测定。某碳酸钙样品含有少量杂质成分，为分析样品的成分，取一定量的样品和纯净的CaCO3固体，分别加热，测定两种物质在温度升高时的质量变化，得到其残余率（残余率=）随温度的变化如题图-2所示。 ①表示纯净的CaCO3固体在温度升高时残余率变化的曲线为　　　　　　（填“a”或“b”）。 ②曲线a在260~400℃时残余率下降，原因是　　　　　　。 6.(2024·江苏徐州·中考真题)我国化工专家侯德榜创立了“侯氏联合制碱法”，为纯碱（Na2CO3）制造作出了重大贡献，促进了世界制碱技术的发展。化学小组对制碱过程进行项目化学习。 任务1：认识原理 ； 。 任务2：制备原料 （1）配制饱和氯化钠溶液。常温下，NaCl的溶解度为36g。该温度下，将　　　　　　g NaCl固体完全溶解于50g水配得饱和溶液，此溶液的溶质质量分数为　　　　　　（结果精确到0.1%）。从微观角度分析，下列图示中最接近NaCl溶液真实情况的是　　　　　　（填字母）。 （2）获取气体。加热硫酸铵和氢氧化钙的固体混合物，将湿润的红色石蕊试纸放在导管a端，当观察到　　　　　　　　时，连接ab，收集NH3，待储气袋集满后关闭弹簧夹，如图1。再用相同规格的储气袋集满一袋CO2气体。 任务3：探秘变化 用注射器抽取约5mL饱和食盐水，从导管b端注入盛有NH3的储气袋中，关闭弹簧夹，振荡至储气袋完全变瘪。再将该袋内全部液体用注射器吸出，注入盛有CO2的储气袋中，关闭弹簧夹充分振荡，静置后观察到袋内有白色固体析出。请结合图2溶解度曲线，回答下列问题。 （3）析出的白色固体为NaHCO3的主要原因是　　　　　　　　　　　。袋内溶液中是否含有NaHCO3？请设计实验方案证明：　　　　　　　　　　　　（不可使用酸碱指示剂，写出操作、现象和结论）。 （4）NaHCO3的溶解度在60℃后无数据，原因可能是　　　　　　　　　　　　。 任务4：应用产品 （5）析出得到的NaHCO3固体加热分解即制得产品——纯碱。工业上可用纯碱和熟石灰反应制取氢氧化钠，反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）副产品NH4Cl在农业上可用作　　　　　　　　。某工厂用65吨NaCl（利用率在90%以上）生产纯碱，同时得到NH4Cl的质量至少是多少吨？　　　　　　　　（写出计算过程，结果保留一位小数） 7.(2024·江苏扬州·中考真题)葡萄糖酸具有酸性，广泛应用于医药、食品等。葡萄糖酸钙可用作钙营养强化剂。 （1）制备葡萄糖酸。葡萄糖与在酶的催化下转化为葡萄糖酸（化学式为，可用表示），制备时向含有酶的葡萄糖溶液中鼓入空气，充分反应后，所得溶液经处理得到产品。 ①鼓入空气除能提供外，还能起到　　　　　　作用，促进反应充分进行。 ②酶的催化效率与溶液的关系如下图所示。反应过程中需缓慢添加适量溶液，作用是　　　　　　。加入对产品产生的不利影响是　　　　　　。 （2）制备葡萄糖酸钙晶体。以贝壳为原料，处理后得到高纯。 I将与足量溶液充分反应，得到葡萄糖酸钙溶液；向其中加入适量无水乙醇，析出大量葡萄糖酸钙晶体（可用表示）。 ①标志与反应完全的现象是　　　　　　。 ②相同温度下，在无水乙醇中的溶解度　　　　　　在水中的溶解度（填“大于”“小于”或“等于”）。 Ⅱ煅烧得到；与水反应制得石灰乳，再加入足量与其充分反应；将所得溶液蒸发浓缩、冷却结晶，得到。 ①高温分解生成的化学方程式为　　　　　　。 ②控制其他条件相同，实验室中取两份相同质量的，分别加入50mL、70mL的水制得石灰乳，与反应后，最终所得的质量见表。根据实验结果，实际生产制备时，选择向每份质量的中加水50mL而非70mL，原因是　　　　　　。 实验编号 1 2 水的体积/mL 50 70 的质量/g 20.5 20.6 ③若贝壳中的质量分数为90%，计算100g贝壳理论上可制得的质量　　　　　　（写出计算过程）。已知：的相对分子质量为448。 考点09 氨及其化合物的综合题 1.(2026·江苏徐州·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。下列有关氨气的说法不正确的是 A. 氨气燃烧无二氧化碳产生 B. 工业合成氨气的原料来源广泛 C. 实验室可用排水法收集氨气 D. 氨气液化后便于储存和运输 2.(2026·江苏徐州·中考真题)阅读下列材料，完成下面小题。 氨气（）是理想的零碳能源。工业上利用太阳能光电转换电解水或光分解水，产生的氢气可与氮气合成氨气。实验室常用加热氯化铵和熟石灰的方法制取氨气。氨气易溶于水，在常温加压下即可被液化。下列说法正确的是 A. 氨分子中含有氢分子和氮分子 B. 铵态氮肥与熟石灰混合施用可提高肥效 C. 太阳能可以分解水制取氢气和氧气 D. 工业合成氨气反应前后元素的化合价不变 3.(2024·江苏苏州·中考真题)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是　　　　　　　(从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是　　　　　　　(填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)　　　　　　　。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为　　　　　　　。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $