专题10 溶液（3年汇编）（江苏专用）2024-2026中考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 专题10溶液 二3年真题·精准练 考点01溶液的概念与形成 1.【答案】A 2.【答案】D 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】c 6.【答案】A 7.【答案】A 8.【答案】A 考点02溶解度与溶解度曲线 1.【答案】D 2.【答案】C 3.【答案】C 4【答案】D 5.【答案】D 6.【答案】C 7.【答案】D 8.【答案】D 9.【答案】c 10.【答案】B 11.【答案】B 12.【答案】C 13.【答案】B 14.【答案】B 1/3 让教与学更高效 6学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 15.【答案】D 16.【答案】C 17.【答案】D 18.【答案】D 19.【答案】B 20.【答案】D 21.【答案】C 22.【答案】D 23.【答案】C 24.【答案】D 25.【答案】D 26.【答案】D 27.【答案】C 28.【答案】(1)K、N钾、氮 (2)80 (3)①不饱和 ② ABC (4)B (5)NaCl (6)冷却结晶（或降温结晶）、过滤 29.【答案】(1)糖类 (2)①蒸发 ②微量 (3)冬天 (4) ①温水 ②适合大量快速生产 30.【答案】(1)矿物质 (2)碘元素 (3)①19% ②不饱和 31.【答案】(1)85.5g (2)20℃时，100g水中最多能溶36gNaC1(或20℃时，100g水中溶解 36gNaC1达到饱和状态) (3)27.2g (4)CD (5)增加溶剂或升高温 度 (6)①取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡， 观察现象(5mL可以写等体积) ②高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶 解 考点03溶质质量分数 1.【答案】B 考点04溶液的配制 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】D 4【答案】B 5.【答案】c 2/3 函学科网 6.【答案】D 7.【答案】c 8.【答案】D 9.【答案】D www.zxxk.com 让教与学更高效 3/3 专题10 溶液 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 溶液的概念与形成 2026江苏扬州(1题)、2025江苏南京(1题)、2025江苏泰州(1题)、2025江苏淮安(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏淮安(1题)、2024江苏无锡(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：选取食盐水、蔗糖水、苏打水、除虫菊酯溶液及油污清洗等生活材料，考查物质加入水或有机溶剂后的形成情况。 · 考查重点：突出溶液的组成、均一稳定特征、溶质与溶剂判断，以及溶解、乳化和不同溶剂对溶解性的影响。 · 命题趋势：从辨别“是否为溶液”扩展到分析溶剂种类和振荡作用，常与生活应用、实验现象和物质性质结合进行综合判断。 考点02 溶解度与溶解度曲线 2026江苏盐城(1题)、2026江苏淮安(1题)、2026江苏南通(1题)、2026江苏徐州(1题)、2026江苏镇江(1题)、2026江苏宿迁(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026江苏扬州(1题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏泰州(1题)、2025江苏淮安(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏常州(1题)、2025江苏无锡(1题)、2025江苏徐州(1题)、2025江苏宿迁(1题)、2025江苏南通(1题)、2025江苏苏州(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏淮安(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏无锡(1题)、2024江苏镇江(1题)、2024江苏南通(1题)、2024江苏宿迁(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题)、2024江苏苏州(1题)、2024江苏连云港(1题) · 情境设置：依托KNO3制备、盐湖提取、西瓜霜炮制及食盐工业，结合溶解度曲线创设真实生产和生活情境。 · 考查重点：重点考查曲线读取、饱和溶液质量分数、析晶判断、结晶方法选择及混合物分离；2026年苏州题还综合考查KNO3制备流程。 · 命题趋势：由单一读图判断发展为“曲线＋计算＋实验方案”综合考查，突出蒸发结晶、降温结晶和趁热过滤等操作的应用。 考点03 溶质质量分数 2025江苏常州(1题) · 情境设置：以不同溶液敞口放置两天的质量变化为背景，结合③溶液分别与①、②滴加至中性，比较消耗溶液的质量。 · 考查重点：依据溶质质量分数与溶液质量变化，辨析水挥发、溶质是否挥发及中和用量关系，判断能否由现象推出③原溶液的质量分数，避免把减重全部视为水。 · 命题趋势：由单一质量分数计算转向“蒸发—中和—反推”的综合分析，突出数据证据、条件限定和结论边界，要求结合实验事实排除绝对化表述。 考点04 溶液的配制 2026江苏常州(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏苏州(1题)、2025江苏常州(1题)、2025江苏徐州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏宿迁(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) · 情境设置：以配制NaCl、KNO3和稀H2SO4溶液为背景，联系农业选种、水培、生​​活饮料及实验室操作。 · 考查重点：围绕溶质质量分数计算、称量与量取、仪器选择、溶解和稀释操作展开，并考查浓H2SO4稀释时的安全规范。 · 命题趋势：由判断配制步骤逐渐转向操作正误、仪器用途和实验安全的综合辨析，强调规范操作及质量分数、密度之间的联系。 考点01 溶液的概念与形成 1.(2026·江苏扬州·中考真题)将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A. 碳酸钠 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 植物油 【答案】A 【解析】A.碳酸钠易溶于水，分散到水中可形成均一、稳定的混合物，属于溶液，符合要求。 B.泥土难溶于水，放入水中后以固体小颗粒形式悬浮，形成不均一、不稳定的悬浊液，不符合要求。 C.粉笔灰难溶于水，放入水中形成悬浊液，久置会产生沉淀，不符合要求。 D.植物油不溶于水，放入水中后以小液滴形式分散，形成不均一、不稳定的乳浊液，久置会分层，不符合要求。 2.(2025·江苏泰州·中考真题)生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 粉笔灰 B. 大理石 C. 菜籽油 D. 小苏打 【答案】D 【解析】A、粉笔灰难溶于水，只能形成悬浊液，不能形成溶液。此选项错误。 B、大理石难溶于水，不能形成溶液。此选项错误。 C、菜籽油不溶于水，只能形成乳浊液，不能形成溶液。此选项错误。 D、小苏打是碳酸氢钠的俗称，可溶于水，形成溶液。此选项正确。 故选D。 3.(2025·江苏苏州·中考真题)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 【答案】A 【解析】溶液是均一、稳定的混合物，溶质以分子或离子形式均匀分散。 【解析】 A、蔗糖：蔗糖可溶于水，形成透明均一溶液，选项正确； B、面粉：不溶于水，形成悬浊液（固体小颗粒悬浮），静置分层。选项错误； C、植物油：不溶于水，形成乳浊液（液体小液滴分散），静置分层。选项错误； D、泥土：不溶于水，形成悬浊液，静置沉淀。选项错误； 故选A。 4.(2025·江苏南京·中考真题)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 【答案】A 【解析】“以水淋汁”指用水淋洗扫取的霜，使KNO3溶解在水中形成溶液，涉及溶解操作，结晶、干燥和蒸馏均未在此步骤中出现。 故选A。 5.(2025·江苏淮安·中考真题)阅读下列材料，回答下列小题。 夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H₁6Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是 A. 振荡能使试管①中固体完全消失 B. 试管②中的溶质是煤油 C. 对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 【答案】C 【解析】(2)A、氟氯醚菊酯难溶于水，振荡不能改变物质的溶解性，不能使固体完全消失，A错误； B、试管② 是氟氯醚菊酯分散到煤油中形成的溶液，其中溶质是氟氯醚菊酯，溶剂是煤油，B错误； C、试管① 和试管② 中除溶剂种类外、其他实验条件均相同，符合控制变量法的探究实验，通过对比氟氯醚菊酯溶解的多少，可知溶剂种类影响物质的溶解性，C正确； D、试管② 中固体完全消失，所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D错误。 故选C； 6.(2024·江苏淮安·中考真题)餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是 A. 洗洁精 B. 汽油 C. 纯碱溶液 D. 食盐溶液 【答案】A 【解析】餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是洗洁精，洗洁精具有乳化作用，能使油滴分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠。 故选A。 7.(2024·江苏无锡·中考真题)下列物质不属于溶液的是 A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 苏打水 【答案】A 【解析】A、泥浆不溶于水，不能与水形成均一、稳定的混合物，不属于溶液，故选项正确； B、食盐水是食盐的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； C、蔗糖水是蔗糖的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误； D、苏打水是碳酸钠的水溶液，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项错误。 故选A。 8.(2024·江苏苏州·中考真题)下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 【答案】A 【解析】A、溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，A正确； B、碘酒中，碘是溶质，酒精是溶剂，B错误； C、溶液的溶质可以是一种，也可以是多种，C错误； D、溶液不一定是无色的液体，如蓝色的CuSO4溶液、浅绿色的FeSO4溶液等，D错误。 故选：A。 考点02 溶解度与溶解度曲线 1.(2026·江苏盐城·中考真题)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”结合如图所示的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 A. 0℃时，的溶解度是13.3 g B. “煎炼”过程中溶剂的质量减小 C. “冬月地上有霜”是因为冬季温度低，有晶体析出 D. 20℃时，将加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液 【答案】D 【解析】A.由溶解度曲线直接可得，0℃时的溶解度为13.3g，表述正确； B.“煎炼”是蒸发结晶的操作，蒸发过程中溶剂水被蒸发，质量减小，表述正确； C.溶解度随温度降低显著减小，冬季温度低，溶解度下降，饱和后析出晶体，对应“地上有霜”的现象，表述正确； D.20℃时溶解度为31.6g，即100g水最多溶解31.6g ，因此50g水最多溶解，所得溶液质量为，无法得到70g溶液，表述错误。 2.(2026·江苏淮安·中考真题)和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl的大 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 40℃时，将饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是29.7 g 【答案】C 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于两溶解度曲线交点时，溶解度大于，A错误； B.20℃时溶解度为35.9g，代入公式得饱和溶液溶质质量分数，B错误； C.40℃时溶解度（61.3g）大于溶解度，饱和溶液溶质质量分数随溶解度增大而增大，因此饱和溶液溶质质量分数更大，C正确； D.40℃时161.3g饱和溶液（对应100g溶剂）降温至20℃，才会析出29.7g晶体，100g饱和溶液析出晶体质量小于29.7g，D错误。 3.(2026·江苏南通·中考真题)和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，溶液的溶质质量分数大于NaCl的 B. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 将40℃的饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小 D. 利用蒸发结晶可除去溶液中混有的少量NaCl 【答案】C 【解析】A.未说明两溶液是否为饱和状态，无法比较溶质质量分数大小，错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），40℃时溶解度为63.9g，代入得，错误。 C.溶解度随温度降低而减小，40℃的饱和溶液降温至时，会析出晶体，溶剂质量不变、溶质质量减少，因此溶质质量分数减小，正确。 D.溶解度随温度变化远大于，除去中少量应采用降温结晶（冷却热饱和溶液）的方法，错误。 4.(2026·江苏徐州·中考真题)碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中得到的是饱和溶液 B. 冷却至室温（）时乙中无晶体析出 C. 向乙中加水可增大的溶解度 D. 受热易分解，所以以上无溶解度数据 【答案】D 【解析】A. 40℃时的溶解度为12.7g，100g水中加入12g可完全溶解，得到不饱和溶液，错误。 B. 20℃时的溶解度为9.6g，100g水最多溶解9.6g溶质，冷却后会析出晶体，错误。 C. 溶解度仅受温度影响，加水仅改变溶剂质量，无法改变溶解度，错误。 D. 受热易分解，温度高于60℃时会分解为其他物质，无法得到稳定的溶液，因此无对应溶解度数据，正确。 5.(2026·江苏镇江·中考真题)我国古代以硝土和草木灰生产的流程如图1所示。硝土的主要成分是、和NaCl，草木灰的主要成分是。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. “充分沉钙”后滤液中的溶质主要有、和NaCl D. 操作②所得晶体中一定含有NaCl 【答案】D 【解析】A.未指明溶液的温度，无法比较和NaCl的溶解度大小，故选项说法不正确。 B.20℃时，的溶解度为31.6g，则该温度下饱和溶液的溶质质量分数为，故选项说法不正确。 C.“充分沉钙”过程中，硝土中的与反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾，因此滤液中的溶质主要有和NaCl，故选项说法不正确。 D.操作① ”是将滤液蒸发浓缩、趁热过滤得到NaCl晶体。因为NaCl的溶解度受温度影响较小，的溶解度受温度影响较大，所以蒸发浓缩时NaCl 先析出。此时得到的“热浓硝水”中仍会溶解有少量的NaCl。随后对“热浓硝水”进行“操作② ”（降温结晶）大量析出，但由于母液中仍含有NaCl，因此得到的晶体中一定会混有少量的 NaCl杂质，故选项说法正确。 6.(2026·江苏宿迁·中考真题)化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. “开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B. 时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C. 纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D. 将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 【答案】C 【解析】A.有晶体析出的溶液，对应温度下一定是该溶质的饱和溶液，因此“开花”后剩余溶液是磷酸二氢钾的饱和溶液，错误； B.一定温度下，饱和溶液溶质质量分数公式为（为该温度下溶解度）。60℃时磷酸二氢钾溶解度为50.1g，代入得，不是50.1%，错误； C.纸树“开花”是水蒸发、溶剂减少，溶质磷酸二氢钾从溶液中结晶析出的过程，相当于蒸发结晶，正确； D.计算降温析出晶体的质量，需要已知原饱和溶液的质量，题目未说明60℃的溶液是否饱和，也未给出溶液质量，无法计算析出晶体质量，错误。 7.(2026·江苏无锡·中考真题)、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于 B. 时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D. 中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 【答案】D 【解析】A.比较溶解度大小必须指明温度，温度低于时的溶解度大于，A错误。 B.时二者溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数一定相等，选项未说明溶液是否饱和，无法判断溶液溶质质量分数是否相等，B错误。 C.饱和溶液溶质质量分数公式为（为溶解度），时溶解度为41.4g，代入得，不等于41.4%，C错误。 D.溶解度随温度升高明显增大，溶解度受温度影响很小，降温时会大量结晶析出，留在溶液中，因此可用降温结晶法提纯，D正确。 8.(2026·江苏扬州·中考真题)、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 60℃时，的溶解度为 B. 60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C. 升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D. 降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 【答案】D 【解析】A.60℃时的溶解度曲线对应点坐标为，即该温度下溶解度为106g，表述正确。 B.60℃时三条曲线的纵坐标（溶解度数值）从高到低为，溶解度大小关系符合该表述，表述正确。 C.升高温度时，溶解度随温度升高缓慢增大，溶解度随温度升高减小，二者变化趋势不同，表述正确。 D.的溶解度随温度降低而增大，降低温度时其热饱和溶液会变为不饱和溶液，不会有晶体析出，表述错误。 9.(2026·江苏连云港·中考真题)在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A. 烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B. 烧杯中溶液质量：②>③ C. ③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D. 将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 【答案】C 【解析】根据KCl溶解度曲线可知，KCl溶解度随温度升高而增大，40℃时KCl溶解度恰好为40g，即100g水最多溶解40g KCl。 A.温度低于40℃时溶解度<40g，因此① （20℃）、② （30℃）中100g水不能完全溶解40g KCl，均为饱和溶液，错误。 B.② 中KCl部分溶解，溶液质量<140g；③ 中KCl完全溶解，溶液质量=100g+40g=140g，因此溶液质量②<③ ，错误。 C.③ 中溶质质量为40g，溶剂质量为100g，质量比为，正确。 D.50℃时KCl溶解度>40g，将④ 的溶液降温到50℃，40g KCl仍可完全溶解，无晶体析出，错误。 10.(2025·江苏无锡·中考真题)综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答以下3个问题。 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. NaCl的溶解度是36g B. 20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C. 将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D. 工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 【答案】B 【解析】(2)A、固体的溶解度受温度影响，不同温度氯化钠的溶解度不同，说溶解度需指明温度，说法错误； B、由溶解度曲线可知，20℃时，NaCl的溶解度是36g，表示在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则25g水中能最多溶解9gNaCl，故20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液，说法正确； C、由溶解度曲线可知，将40℃的NaCl饱和溶液降温，溶解度减小，有晶体析出，说法错误； D、由溶解度曲线可知，NaCl的溶解度受温度影响不大，则工业上常用蒸发结晶的方法获取NaCl晶体，说法错误。 故选：B。 11.(2025·江苏南通·中考真题)KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 【答案】B 【解析】A、由图可知，当温度为0℃时或略高于0℃时，硝酸钾的溶解度小于氯化钾的溶解度，选项错误； B、由图可知，硝酸钾和氯化钾的溶解度都随温度升高而增大，且硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则除去KNO3中混有的少量KCl，可选择降温结晶的方法，选项正确； C、由图可知，40℃时，KCl的溶解度为40g，则此时氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数=×100%≈28.6%，选项错误； D、由图可知，80℃的KNO3的溶解度为169g，40℃时硝酸钾的溶解度为63.9g，将269g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，才能够析出105.1g晶体，选项错误； 故选B。 12.(2025·江苏泰州·中考真题)NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 微溶于水 B. 40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C. NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D. 80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 【答案】C 【解析】A、由图可知，20℃时，氯化铵的溶解度大于10g，则氯化铵易溶于水，不符合题意； B、由图可知，40℃时，氯化钠的溶解度小于氯化铵的溶解度，不符合题意； C、由图可知，氯化钠、氯化铵的溶解度均随温度的升高而增加，氯化钠的溶解度受温度影响较小，氯化铵的溶解度受温度影响较大，故氯化钠中混有少量氯化铵，可用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，符合题意； D、80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，降温后，氯化铵和氯化钠的溶解度均减小，均有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法比较，不符合题意。 故选C。 13.(2025·江苏淮安·中考真题)NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 【答案】B 【解析】A、在没有指明温度的情况下，不能比较物质的溶解度大小，此选项错误； B、如图，20℃时，的溶解度大于的溶解度，根据饱和溶液，可知饱和溶液的溶质质量分数：，此选项正确； C、32.4℃时的溶解度为49.7 g，说明在该温度下100 g水中最多能溶解49.7 g ，所以将49.7 g 放入50 g水中，不能完全溶解，无法得到99.7 g溶液，此选项错误； D、题中没有指明两种物质的饱和溶液的质量，故无法判断析出晶体的多少，此选项错误。 故选B。 14.(2025·江苏徐州·中考真题)《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D. 20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 【答案】B 【解析】A、溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，溶解度大小只与温度、溶质和溶剂的性质有关 。“海水淋洗” 过程中温度等条件不变，不能增大NaCl的溶解度，A错误，不符合题意； B、“卤水煎炼” 是将卤水（含有NaCl等溶质的溶液 ）中的水分蒸发，使NaCl结晶析出，属于蒸发结晶的过程，B正确，符合题意； C、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多能溶解35.9gNaCl。那么该温度下NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为，C错误，不符合题意； D、20℃时，NaCl的溶解度是35.9g，即20℃时，100g水中最多溶解35.9gNaCl，那么50g水中最多溶解NaCl，将20gNaCl溶于50g水中，不能全部溶解，得到饱和溶液，D错误，不符合题意； 故选B。 15.(2025·江苏宿迁·中考真题)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B. 交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D. 60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、由图可知，某温度下，硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线相交于a点，故交点a表示该温度下氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，不符合题意； C、40℃时，硝酸钾的溶解度为60g，则该温度下，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为：，不符合题意； D、由图可知，60℃时，溶解度：硝酸钾大于氯化钠，则该温度下，将等质量的氯化钠和硝酸钾分别配成饱和溶液，所需水的质量：氯化钠大于硝酸钾，符合题意。 故选D。 16.(2025·江苏苏州·中考真题)工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 【答案】C 【解析】A、没有指明具体温度，不能比较、的溶解度大小，说法错误，不符合题意； B、由溶解度曲线图可知，40℃时氯化钾的溶解度为40g，则时，将加入水中，最多能溶解40g氯化钾，则充分溶解后所得溶液质量为，说法错误，不符合题意； C、由溶解度曲线图可知，60℃时、的溶解度相等，则时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，说法正确，符合题意； D、由溶解度曲线图可知，、的溶解度均随温度升高而增大，其中的溶解度受温度影响较大，的溶解度受温度影响较小，因此中混有的少量，应采用降温结晶的方法提纯，说法错误，不符合题意。 故选：C。 17.(2025·江苏连云港·中考真题)80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 【答案】D 【解析】A、溶解度比较应指明温度，否则无法比较，不符合题意； B、20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃，升温后，硫酸锂的溶解度减小，有溶质析出，还是饱和溶液，不符合题意； C、40℃时，碳酸钠的溶解度为50g，即该温度下，100g水中最多可溶解50g碳酸钠，该温度下，60gNa2CO3固体加入100g水中，只能溶解50g，得到溶液的质量为：100g+50g=150g，不符合题意； D、80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体，是因为该温度下，碳酸锂的溶解度相对较小，可以结晶析出，形成沉淀，符合题意。 故选D。 18.(2025·江苏镇江·中考真题)T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 【答案】D 【解析】A、由溶解度曲线可知，T1℃时的溶解度大于的溶解度，则该温度下等量的水溶解的质量大于，因此甲中有剩余固体时，说明甲中加入的是溶解度较小的固体，A正确； B、乙中加入的是，若恰好溶解形成饱和溶液，则其溶质质量分数为，若溶液不饱和，则其溶质质量分数小于50.0%，B正确； C、加热甲试管，其中的溶解度会随温度升高而增大，因此随着未溶逐渐溶解，溶液的溶质质量分数先增大；当完全溶解后，溶液的溶质质量分数不再变化，C正确； D、T2℃时、的溶解度相等，则该温度下10g水中形成饱和溶液时所需、固体质量相等，T1℃时，分别向盛有等量水的甲、乙试管加入等质量的和固体，则要使甲、乙两试管分别由T1℃升温到T2℃并使溶液恰好达到饱和，还需加入等量的两种固体物质，D错误。 故选D。 19.(2024·江苏无锡·中考真题)NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D. 80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 【答案】B 【解析】A、物质的溶解度随温度的变化而变化，没有指明温度，无法比较两者溶解度大小，选项错误； B、由图可知，T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等，选项正确； C、40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为，选项错误； D、由于不清楚不饱和溶液中溶质和溶剂的比例关系，所以不能判断降温过程会不会析出晶体，选项错误； 故选B。 20.(2024·江苏镇江·中考真题)NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A. 甲为NaCl B. T1℃应介于40℃～50℃ C. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 【答案】D 【解析】A、由溶解度表可知，氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，0～40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而增大，温度高于40℃，硫酸钠的溶解度随着温度的升高而减小，则甲为硫酸钠，说法错误 B、20℃时氯化钠的溶解度大于硫酸钠，30℃时氯化钠的溶解度小于硫酸钠，则氯化钠和硫酸钠的溶解度相等的温度范围为20℃～30℃，则T1℃应介于20℃～30℃，说法错误； C、从T3℃降温到T2℃，甲的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变；乙的溶解度减小，有晶体析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数减小，说法错误； D、T1℃氯化钠和硫酸钠的溶解度相等，T3℃时，硫酸钠的溶解度大于氯化钠的溶解度，等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量，说法正确； 故选：D。 21.(2024·江苏南通·中考真题)“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 【答案】C 【解析】A、选项说法没有指明温度，NH4Cl的溶解度不一定小于NaCl的溶解度，故选项说法错误； B、将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，氯化钠的溶解度增大，但溶液的组成没有发生改变，溶质的质量分数不变，故选项说法错误； C、40℃时氯化钠的溶解度大于碳酸氢钠的溶解度，但选项说法没有指明是否饱和，则40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数，故选项说法正确； D、40℃时，氯化钠的溶解度大约是36.6g，则40℃时，则50g水中最多能溶解18.3g氯化钠，40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，能全部溶解，可获得NaCl的不饱和溶液，故选项说法错误； 故选：C。 22.(2024·江苏宿迁·中考真题)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 【答案】D 【解析】A、20℃时，氯化钠的溶解度为36g，则20℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，故20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到18g+50g=68g氯化钠溶液，选项错误； B、氯化钠的溶解度受温度影响不大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠中混有少量硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶 ，选项错误； C、50℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钠，所以50℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数一定比氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大，没有指明溶液是否饱和，无法比较，选项错误； D、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以可以通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液，选项正确。 故选D。 23.(2024·江苏扬州·中考真题)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 【答案】C 【解析】A、选项中没有指明温度，无法比较KNO3和NaCl的溶解度大小，故A说法错误； B、含少量 NaCl 的 KNO3 溶液，氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下硝酸钾的饱和溶液，故B说法错误； C、由溶解度曲线可知，KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，故C说法正确； D、KNO3 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出 KNO3 晶体，则“过滤”所得滤液为硝酸钾的饱和溶液，滤液中的溶质含有 NaCl和硝酸钾，故D说法错误； 故选：C。 24.(2024·江苏苏州·中考真题)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 【答案】D 【解析】A、由图可知，碳酸钠的溶解度随温度的升高先增大后减小，不符合题意； B、由于未指明温度，碳酸钠的溶解度不一定比氯化钠的大，如T℃时，碳酸钠和氯化钠的溶解度相等，不符合题意； C、由图可知，T℃时，氯化钠的溶解度小于40g，即该温度下，100g水中最多可溶解氯化钠的质量小于40g，则该温度下，30g氯化钠不能完全溶解于50g水中，不符合题意； D、由图可知，T℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度相等，则该温度下，碳酸钠和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意。 故选D。 25.(2024·江苏连云港·中考真题)我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 【答案】D 【解析】A、20℃时，碳酸钠的饱和溶液升温至40℃，升温后，碳酸钠的溶解度增加，变为不饱和溶液，不符合题意； B、30℃时，氯化钠的溶解度小于40g，则该温度下，在100g水中加入40g氯化钠，氯化钠部分溶解，形成的是饱和溶液，不符合题意； C、溶解度比较，应指明温度，否则无法比较，不符合题意； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故“夏天晒盐”通过蒸发结晶获得氯化钠，“冬天捞碱”通过降温结晶得到碳酸钠，符合题意。 故选D。 26.(2024·江苏淮安·中考真题)制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 40℃时，NaCl的溶解度比大 B. 16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C. 加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D. 分离出的在农业生产中可用作氮肥 【答案】D 【解析】A、从溶解度曲线可以看出，40℃时，NaCl的溶解度小于的溶解度，此选项错误； B、16.7℃时的溶解度为35.9g，若此时是的饱和溶液，溶质质量分数为，故在16.7℃时，溶液的溶质质量分数不可能为35.9%，此选项错误； C、加入NaCl粉末，不能增大的溶解度，升高温度，可以增大的溶解度，此选项错误； D、分离出来的中含有植物所需的营养素氮元素，故可作氮肥，此选项正确。 故选：D。 27.(2024·江苏泰州·中考真题)一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B. 40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C. 湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D. 将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 【答案】C 【解析】A、由图示可知，Na2SO4的溶解度随温度的升高先增大后又减小，不符合题意。 B、40℃时Na2SO4的溶解度小于60g，60gNa2SO4加入100g水中不能完全溶解，不符合题意。 C、湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，所得溶液为NaCl、Na2SO4的饱和溶液，因80℃时Na2SO4的溶解度大于NaCl的溶解度，则溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大，符合题意。 D、由图示可知，40℃－80℃时Na2SO4的溶解度随温度升高而减小，则80℃饱和的Na2SO4溶液降温，若温度不低于40℃，则不会析出晶体，不符合题意。 故选C。 28.(2026·江苏苏州·中考真题)KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNO3+KCl NaCl+KNO3。四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下： 称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。 （1）KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是　　　　　　。 （2）10℃时，NaNO3的溶解度约为　　　　　　g(填整数)。 （3）80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液(保持80℃)具有　　　　　　(填字母)。 A.均一性                           B.稳定性                                 C.导电性 （4）上述实验中加入水的体积最好选用______(填字母)，水的密度为1g•mL-1。 A. 10mL B. 15mL C. 30mL D. 50mL （5）蒸发至液体体积为原来时析出一种晶体，该晶体为　　　　　　。 （6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液　　　　　　，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。 【答案】（1）K、N钾、氮     （2）80     （3）① 不饱和    ② ABC     （4）B     （5）NaCl     （6）冷却结晶(或降温结晶)、过滤      【解析】(1)植物生长的主要营养元素为氮、磷、钾，中同时含有氮元素和钾元素，因此属于复合肥； (2)根据溶解度曲线与文献数据，10℃时的溶解度约为80 g； (3)80℃时溶解度为148 g，即100 g水中最多溶解148 g，实验加入约15 g水，最多可溶解22.2 g，而实际仅加入8.5 g，因此为不饱和溶液（加水的数值，参考第四小题解析）； 溶液均具有均一性、稳定性两大基本特征；该溶液含、、、四种自由移动的离子，因此具有导电性，三项性质均具备； (4)溶解的限制因素为溶解度更小的。80℃时溶解度为51.3 g，即100 g水中最多溶解51.3 g，溶解7.5 g 至少需要水：，即约14.6 mL，因此选用15 mL水既能保证固体完全溶解，蒸发至原体积时又能析出晶体，是最优选择； (5)反应生成和。溶解度随温度变化很小，蒸发溶剂时会因溶剂减少而率先析出；溶解度随温度升高显著增大，80℃时溶解度很高，仍保留在滤液中，因此析出的晶体为； (6)的溶解度随温度降低急剧减小，而溶解度受温度影响很小；因此将趁热过滤后的高温滤液降温，会大量结晶析出，留在溶液中，即可得到含少量杂质的固体。 29.(2025·江苏常州·中考真题)西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、　　　　　　等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于　　　　　　结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的　　　　　　元素(选填“常量”或“微量”)。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在　　　　　　(选填“夏天”或“冬天”)产出。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是　　　　　　(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是　　　　　　。 【答案】（1）糖类     （2）① 蒸发    ② 微量     （3）冬天     （4）① 温水    ② 适合大量快速生产      【解析】(1)六大营养物质分别有糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。 西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、糖类等。 (2)西瓜霜在瓜皮表面析出是由于水分蒸发，溶质从溶液中析出形成晶体，属于蒸发结晶。 锌元素是人体必需的微量元素，参与多种酶的活性和蛋白质合成，对促进伤口愈合有重要作用。因此，锌元素属于人体必需的微量元素。 (3)根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度随温度变化较大，且在较高温度下溶解度较高，而在较低温度下溶解度较低。因此，夏季高温时，盐湖水蒸发浓缩，硫酸钠溶解度较高，不会大量析出；冬季低温时，硫酸钠溶解度降低，容易从溶液中析出，而氯化钠溶解度变化不大。所以“滩田法” 中芒硝是在冬天产出。 (4)根据溶解度曲线图，硫酸钠（芒硝）的溶解度在20℃~40℃时溶解度最大，所以使用温水可以提高芒硝的溶解度，加快溶解速度，提高溶解效率。 古法炮制需要将西瓜密封放置半月，耗时较长，且产量较低。 现代流程通过浓缩、结晶、过滤等步骤，操作简单，生产周期短，适合大量快速生产，提高生产效率。 30.(2024·江苏常州·中考真题)云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 （1）桃花盐的色如桃花是源于　　　　　　　　　　　(选填“氯化钠”或“矿物质”)。 （2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是　　　　　　　　　　　。 （3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为　　　　　　　　　　　，属于NaCl的　　　　　　　　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 【答案】（1）矿物质     （2）碘元素     （3）① 19%    ② 不饱和      【解析】(1)氯化钠为白色固体，所以桃花盐的色如桃花是源于矿物质； (2)人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是碘元素； (3)常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为：，该温度下饱和氯化钠溶液的质量分数为：，19%小于26.5%，所以常温下该盐泉卤水属于氯化钠的不饱和溶液。 31.(2024·江苏南京·中考真题)实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是　　　　　　。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是　　　　　　。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是　　　　　　(水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. m1大于m2 B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等 C. 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在　　　　　　的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　　 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 【答案】（1）85.5g     （2）20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl（或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态）     （3）27.2g     （4）CD     （5）增加溶剂或升高温度     （6）① 取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)    ② 高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解      【解析】(1)据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g。故填：85.5g。 (2)20℃时氯化钠的溶解度是36g，即20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态。故填：20℃时，100g水中最多能溶36gNaCl(或20℃时，100g水中溶解36gNaCl达到饱和状态)。 (3)据溶解度曲线图可知，20℃时氯化钠的溶解度是36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解氯化钠7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解，再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量=7.2g－5g=2.2g，则m1=5g－2.2g=2.8g。所以实验1中步骤② 得到的溶液质量=20g+5g+2.2g=27.2g。故填：27.2g。 (4)A、据实验1的分析可知，m1=2.8g；据溶解度曲线图可知，20℃时硝酸钾的溶解度＜36g，由于水的密度可近似看作1g/cm3，20mL水的质量=20g，则20g水最多溶解硝酸钾质量＜7.2g，即20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解，再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，溶解部分的质量＜7.2g－5g=2.2g，则m2＞2.8g。即m1小于m2。A不正确； B、据实验1的分析可知，溶液a是20℃时氯化钠的饱和溶液，溶液a的溶质的质量分数=26.5%；据溶解度曲线图可知，50℃时硝酸钾的溶解度是85.5g，加热至50℃，20g水最多溶解硝酸钾17.1g，而据实验1的分析可知，20g水中加入硝酸钾质量=5g+5g=10g，即溶液b是20g水溶解10g硝酸钾形成的不饱和溶液，所以溶液b中溶质的质量分数=33.3%。所以溶液a、b中溶质的质量分数不相等。B不正确； C、根据A的分析可知，溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出。C正确； D、据溶解度曲线图可知，20℃至50℃之间氯化钠溶解度受温度变化影响很小，几乎不变，所以若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体仍不能全部溶解。D正确。 综上所述：选择CD。故填：CD。 (5)根据实验1、实验2的分析可知，在增加溶剂或升高温度的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。故填：增加溶剂或升高温度。 (6)由于同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的，所以可取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)，能观察到高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。故填：取两支试管，各加入一小粒高锰酸钾，然后分别加入5mL水和5mL汽油，振荡，观察现象(5mL可以写等体积)；高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液；在汽油中，高锰酸钾不能溶解。 考点03 溶质质量分数 1.(2025·江苏常州·中考真题)兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A. 两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B. 两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C. ③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D. 可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 【答案】B 【解析】A、放置两天后，取2份少许等量的③ 溶液，向其中分别滴加① 和② 中溶液至中性，消耗溶液质量：① ＞② ，说明两天后② 中盐酸溶液的浓度大于① ，即两天后② 中酸性更强，pH越小，酸性越强，则两天后① 中溶液的pH大于② 中溶液的pH，不符合题意； B、② 初始溶液中氯化氢质量为：，放置两天后，挥发的氯化氢和水的总质量为：10.00g-6.69g=3.31g，由A的分析可知，放置两天后，② 中溶液浓度比① 大，则② 中一定有氯化氢剩余，即挥发的氯化氢的质量小于0.1g，则两天内② 中溶液挥发出的水一定大于3.21g，符合题意； C、③ 中溶液减少量比② 中少，一方面是因为氢氧化钠不挥发，另一方面是因为氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，使溶液质量增加，不符合题意； D、该实验中所取③ 溶液的质量未知，消耗① 和② 中溶液的质量也未知，无法推出③ 中原溶液的溶质质量分数，不符合题意。 故选B。 考点04 溶液的配制 1.(2026·江苏常州·中考真题)需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取16.0克NaCl B. 用500 mL量筒量取84.0 mL水 C. 将NaCl放入量筒中进行溶解 D. 配制完成后倒入广口瓶中保存 【答案】A 【解析】A.溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，则需称取的质量为，故A正确； B.溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则需要水的质量为，水的密度为1g/mL，则需要水的体积为，应选择量程接近的量筒量取，量筒量程过大，量取误差过高，故B错误； C.量筒仅用于量取液体体积，溶解操作需在烧杯中进行，故C错误； D.液体试剂应保存在细口瓶中，广口瓶用于存放固体试剂，故D错误。 2.(2026·江苏无锡·中考真题)盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成下面小题。 自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是 A. 蜡烛 B. 电子秤 C. 水杯 D. 筷子 【答案】A 【解析】(2)配制一定浓度的盐汽水时，电子秤用于称量固体溶质的质量，水杯作为溶解的容器，筷子用于搅拌加速溶质溶解，蜡烛无对应用途，不需要使用。 故选A。 3.(2026·江苏苏州·中考真题)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 【答案】D 【解析】结合溶质质量分数的计算公式，以及溶液配制的操作规范、试剂瓶标签的书写要求判断选项。. 【解析】 A.根据公式，得，操作正确。 B.所需水的质量为，水的密度为，故量取水的体积为，操作正确。 C.溶解固体溶质的操作需在烧杯中进行，操作正确。 D.溶液试剂瓶的标签应标注溶液名称和溶质质量分数，不需要标注溶液总质量，标签书写错误，操作不正确。 4.(2025·江苏常州·中考真题)用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A. 配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B. 浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C. 稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 【答案】B 【解析】A、溶液稀释过程中，是量取浓溶液和水的体积，不需要称量固体，所以不需要托盘天平、药匙等仪器。A错误。    B、设浓溶液的体积为V1，水的体积为V2。 根据稀释前后溶质质量不变，溶质质量 = 溶液质量×溶质质量分数，溶液质量 = 溶液体积×溶液密度。浓溶液中溶质质量：1.2g/mL×V1×10%。稀释后溶液中溶质质量：1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。 因为稀释前后溶质质量不变，所以：1.2g/mL×V1×10%=1g/mL×(V1 + V2)×0.03%。解得V1:V2≈1:400。即浓溶液和稀释用水的体积比约为1:400。B正确。      C、 稀释时玻璃棒的作用是搅拌，使浓溶液和水混合均匀，而不是加速固体溶解。C错误。      D、量筒只能用于量取液体体积，不能在量筒中完成溶液的配制（配制溶液应在烧杯中进行）。D错误。 故选B。 5.(2025·江苏徐州·中考真题)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 【答案】C 【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，用药匙取用；图中瓶塞没有倒放，采用镊子夹取药品，故图示操作不正确； B、托盘天平应遵循“左物右码”的原则，图中药品与砝码的位置放反了，故图示操作不正确； C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作正确； D、量筒的作用是量度液体体积，溶解氯化钠应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 故选C。 6.(2024·江苏南京·中考真题)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 50mL量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿 【答案】D 【解析】A、玻璃棒在配制溶液时用于搅拌，加速氯化钠溶解，是需要的仪器，该选项不符合题意； B、配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠质量为 ，需水的质量为，水的体积约为47mL，所以需要50mL量筒量取水，是需要的仪器，该选项不符合题意； C、托盘天平用于称量所需氯化钠的质量，是需要的仪器，该选项不符合题意； D、蒸发皿用于蒸发操作，配制溶液过程不需要蒸发操作，所以一定不需要蒸发皿，该选项符合题意。 故选D。 7.(2024·江苏宿迁·中考真题)下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A. 取用药品    B. 读取水量    C. 称取药品    D. 加速溶解    【答案】C 【解析】A、氢氧化钠是粉末状固体，取用用药匙，瓶塞倒放，故A正确； B、读数时视线要与量筒内凹液面最低处保持水平，故B正确； C、称取药品：氢氧化钠易潮解，具有腐蚀性，不能在纸在称量，故C错误； D、溶解时用玻璃棒搅拌，目的是加速溶解，故D正确。 故选：C。 8.(2024·江苏常州·中考真题)用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 【答案】D 【解析】A、浓硫酸稀释的过程中溶质的质量不变，故所需浓硫酸的质量为，故所需浓硫酸的体积为，需要加入水的质量为，故需要水的体积为，说法错误； B、实验所需的主要仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，说法错误； C、稀释浓硫酸时放热，要将浓硫酸注入水中，并不断用玻璃棒进行搅拌，说法错误； D、若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，说法正确； 故选D。 9.(2024·江苏扬州·中考真题)实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 【答案】D 【解析】实验室用 NaCl 固体和蒸馏水配制50g15%的 NaCl 溶液时，实验操作步骤分别是：计算、称量、量取、溶解，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，无需使用坩埚钳； 故选：D。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题10 溶液 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 溶液的概念与形成 2026江苏扬州(1题)、2025江苏南京(1题)、2025江苏泰州(1题)、2025江苏淮安(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏淮安(1题)、2024江苏无锡(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：选取食盐水、蔗糖水、苏打水、除虫菊酯溶液及油污清洗等生活材料，考查物质加入水或有机溶剂后的形成情况。 · 考查重点：突出溶液的组成、均一稳定特征、溶质与溶剂判断，以及溶解、乳化和不同溶剂对溶解性的影响。 · 命题趋势：从辨别“是否为溶液”扩展到分析溶剂种类和振荡作用，常与生活应用、实验现象和物质性质结合进行综合判断。 考点02 溶解度与溶解度曲线 2026江苏盐城(1题)、2026江苏淮安(1题)、2026江苏南通(1题)、2026江苏徐州(1题)、2026江苏镇江(1题)、2026江苏宿迁(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏苏州(1题)、2026江苏扬州(1题)、2026江苏连云港(1题)、2025江苏泰州(1题)、2025江苏淮安(1题)、2025江苏镇江(1题)、2025江苏常州(1题)、2025江苏无锡(1题)、2025江苏徐州(1题)、2025江苏宿迁(1题)、2025江苏南通(1题)、2025江苏苏州(1题)、2025江苏连云港(1题)、2024江苏淮安(1题)、2024江苏泰州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏无锡(1题)、2024江苏镇江(1题)、2024江苏南通(1题)、2024江苏宿迁(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题)、2024江苏苏州(1题)、2024江苏连云港(1题) · 情境设置：依托KNO3制备、盐湖提取、西瓜霜炮制及食盐工业，结合溶解度曲线创设真实生产和生活情境。 · 考查重点：重点考查曲线读取、饱和溶液质量分数、析晶判断、结晶方法选择及混合物分离；2026年苏州题还综合考查KNO3制备流程。 · 命题趋势：由单一读图判断发展为“曲线＋计算＋实验方案”综合考查，突出蒸发结晶、降温结晶和趁热过滤等操作的应用。 考点03 溶质质量分数 2025江苏常州(1题) · 情境设置：以不同溶液敞口放置两天的质量变化为背景，结合③溶液分别与①、②滴加至中性，比较消耗溶液的质量。 · 考查重点：依据溶质质量分数与溶液质量变化，辨析水挥发、溶质是否挥发及中和用量关系，判断能否由现象推出③原溶液的质量分数，避免把减重全部视为水。 · 命题趋势：由单一质量分数计算转向“蒸发—中和—反推”的综合分析，突出数据证据、条件限定和结论边界，要求结合实验事实排除绝对化表述。 考点04 溶液的配制 2026江苏常州(1题)、2026江苏无锡(1题)、2026江苏苏州(1题)、2025江苏常州(1题)、2025江苏徐州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024江苏宿迁(1题)、2024江苏常州(1题)、2024江苏扬州(1题) · 情境设置：以配制NaCl、KNO3和稀H2SO4溶液为背景，联系农业选种、水培、生​​活饮料及实验室操作。 · 考查重点：围绕溶质质量分数计算、称量与量取、仪器选择、溶解和稀释操作展开，并考查浓H2SO4稀释时的安全规范。 · 命题趋势：由判断配制步骤逐渐转向操作正误、仪器用途和实验安全的综合辨析，强调规范操作及质量分数、密度之间的联系。 考点01 溶液的概念与形成 1.(2026·江苏扬州·中考真题)将少量的下列物质加入适量水中，所得混合物属于溶液的是 A. 碳酸钠 B. 泥土 C. 粉笔灰 D. 植物油 2.(2025·江苏泰州·中考真题)生活中，下列物质分别与水混合能形成溶液的是 A. 粉笔灰 B. 大理石 C. 菜籽油 D. 小苏打 3.(2025·江苏苏州·中考真题)下列物质分别加入水中，能形成溶液的是 A. 蔗糖 B. 面粉 C. 植物油 D. 泥土 4.(2025·江苏南京·中考真题)宋代《开宝本草》中记载了KNO3的制取过程，“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。下列实验过程在“以水淋汁”时涉及的是 A. 溶解 B. 结晶 C. 干燥 D. 蒸馏 5.(2025·江苏淮安·中考真题)阅读下列材料，回答下列小题。 夏季，蚊虫滋生。自然界植物除虫菊花中含有的天然除虫菊素具有杀虫效果，但其见光易分解，生产、储存困难。为此，化学家在天然除虫菊素的基础上模拟合成了一种常见的杀虫剂——氟氯醚菊酯（C17H₁6Cl2F4O3）。氟氯醚菊酯是淡灰至淡棕色固体，难溶于水，易溶于酒精、煤油等有机溶剂，在54℃时，热贮14天后降解率仅为0.28%，具有微毒性，对眼睛、皮肤有弱刺激性。 各取0.1 g氟氯醚菊酯放入2支试管中，分别加入5 mL水和5 mL煤油（如图所示），振荡。下列有关说法正确的是 A. 振荡能使试管①中固体完全消失 B. 试管②中的溶质是煤油 C. 对比试管①和试管②，可知溶剂种类影响物质的溶解性 D. 振荡后，试管②中固体完全消失，所得溶液一定是饱和溶液 6.(2024·江苏淮安·中考真题)餐厅棉质桌布上溅有油污，能通过乳化作用，除去该类油污的物质是 A. 洗洁精 B. 汽油 C. 纯碱溶液 D. 食盐溶液 7.(2024·江苏无锡·中考真题)下列物质不属于溶液的是 A. 泥浆水 B. 食盐水 C. 蔗糖水 D. 苏打水 8.(2024·江苏苏州·中考真题)下列有关溶液的说法正确的是 A. 溶液由溶质和溶剂组成 B. 碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质 C. 溶液的溶质只能是一种 D. 所有溶液均是无色、澄清的液体 考点02 溶解度与溶解度曲线 1.(2026·江苏盐城·中考真题)宋代《开宝本草》中记载了的制取过程：“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成。”结合如图所示的溶解度曲线判断，下列说法不正确的是 A. 0℃时，的溶解度是13.3 g B. “煎炼”过程中溶剂的质量减小 C. “冬月地上有霜”是因为冬季温度低，有晶体析出 D. 20℃时，将加入50 g水中充分溶解，得到70 g溶液 2.(2026·江苏淮安·中考真题)和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 的溶解度比NaCl的大 B. 20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为35.9% C. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数： D. 40℃时，将饱和溶液降温至20℃，析出晶体的质量是29.7 g 3.(2026·江苏南通·中考真题)和NaCl是常见的工业原料，两者的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 40℃时，溶液的溶质质量分数大于NaCl的 B. 40℃时，饱和溶液的溶质质量分数为63.9% C. 将40℃的饱和溶液降温至T℃，溶质质量分数减小 D. 利用蒸发结晶可除去溶液中混有的少量NaCl 4.(2026·江苏徐州·中考真题)碳酸氢钠的溶解度曲线如图1所示，取碳酸氢钠按照如图2所示进行实验。下列说法正确的是 A. 甲中得到的是饱和溶液 B. 冷却至室温（）时乙中无晶体析出 C. 向乙中加水可增大的溶解度 D. 受热易分解，所以以上无溶解度数据 5.(2026·江苏镇江·中考真题)我国古代以硝土和草木灰生产的流程如图1所示。硝土的主要成分是、和NaCl，草木灰的主要成分是。和NaCl的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是 A. 溶解度： B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数为31.6% C. “充分沉钙”后滤液中的溶质主要有、和NaCl D. 操作②所得晶体中一定含有NaCl 6.(2026·江苏宿迁·中考真题)化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图所示，下列说法正确的是 A. “开花”后的表面皿中剩余溶液为磷酸二氢钾的不饱和溶液 B. 时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶质质量分数为50.1% C. 纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D. 将磷酸二氢钾溶液降温到，有晶体析出 7.(2026·江苏无锡·中考真题)、的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 的溶解度大于 B. 时，溶液和溶液中溶质的质量分数相等 C. 30℃时，饱和溶液中溶质的质量分数为41.4% D. 中混有少量，可用降温结晶的方法提纯 8.(2026·江苏扬州·中考真题)、、三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. 60℃时，的溶解度为 B. 60℃时，三种物质的溶解度大小关系： C. 升高温度，和的溶解度变化趋势不同 D. 降低温度，能从其热饱和溶液中结晶析出 9.(2026·江苏连云港·中考真题)在下表对应的温度，向4个盛有100 g水的烧杯中，分别加入40 gKCl固体，充分溶解。KCl的溶解度曲线如图所示。 烧杯序号 ① ② ③ ④ 温度/℃ 20 30 50 60 下列说法正确的是 A. 烧杯中溶液属于不饱和溶液的是①② B. 烧杯中溶液质量：②>③ C. ③中溶质与溶剂的质量比为2∶5 D. 将④中的溶液降温至50℃，溶液中有晶体析出 10.(2025·江苏无锡·中考真题)综合利用海洋资源是解决人类社会面临的资源短缺等难题的重要途径。回答以下3个问题。 NaCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. NaCl的溶解度是36g B. 20℃时，25g水中加入8gNaCl形成不饱和溶液 C. 将40℃的NaCl饱和溶液降温，无晶体析出 D. 工业上常用降温结晶的方法来获得NaCl晶体 11.(2025·江苏南通·中考真题)KCl、KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. KNO3的溶解度一定大于KCl B. 用降温结晶的方法可除去KNO3中混有的少量KCl C. 40℃时，KCl饱和溶液中溶质的质量分数为40% D. 将169g80℃的KNO3饱和溶液降温至40℃，析出105.1g晶体 12.(2025·江苏泰州·中考真题)NaCl、的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 微溶于水 B. 40℃时，NaCl的溶解度大于的溶解度 C. NaCl中混有少量，可用蒸发结晶的方法提纯NaCl D. 80℃时，将饱和溶液和NaCl饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体质量： 13.(2025·江苏淮安·中考真题)NaCl和Na2SO4的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度比NaCl大 B. 20℃时，饱和溶液的溶质质量分数： C. 32.4℃时，将49.7 g Na2SO4放入50 g水中，可得99.7 g溶液 D. 60℃时，将两种物质的饱和溶液分别降温至20℃，析出晶体较多的是Na2SO4 14.(2025·江苏徐州·中考真题)《天工开物》记载的“淋煎”法制取海盐，主要包含“海水淋洗”和“卤水煎炼”两个环节。NaCl的溶解度曲线如图，下列说法正确的是 A. “海水淋洗”可以增大NaCl的溶解度 B. “卤水煎炼”是蒸发结晶的过程 C. 20℃时，NaCl饱和溶液中溶质和溶液质量比为35.9:100 D. 20℃时，将20gNaCl溶于50g水中得到不饱和溶液 15.(2025·江苏宿迁·中考真题)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B. 交点a表示该温度下NaCl溶液和KNO3溶液的质量相等 C. 40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60％ D. 60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配成饱和溶液，所需水的质量∶NaCl>KNO3 16.(2025·江苏苏州·中考真题)工业制备的重铬酸钾中常混有少量，两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度一定比的大 B. 时，将加入水中，所得溶液质量为 C. 时，两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等 D. 采用蒸发结晶的方法可除去中混有的少量 17.(2025·江苏连云港·中考真题)80℃时将饱和Li2SO4溶液和饱和Na2CO3溶液混合反应，制备Li2CO3晶体。Na2CO3、Li2SO4、Li2CO3溶解度曲线如题图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度一定比Li2SO4的大 B. 20℃时将Li2SO4饱和溶液升温到40℃时变为不饱和溶液 C. 40℃时，60gNa2CO3固体加入100g水中得到160g溶液 D. 该制备反应利用了Li2CO3溶解度相对较小的性质 18.(2025·江苏镇江·中考真题)T1℃时，分别向盛有10.0 g水的甲、乙试管加入等质量的和固体，溶解情况如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲试管中加入的固体是 B. 乙试管中溶液的溶质质量分数小于或等于50.0% C. 加热甲试管(忽略水分蒸发)，溶液的溶质质量分数先变大后不变 D. 将甲、乙试管分别升温至T2℃，为使溶液恰好饱和，加入固体的质量：甲<乙 19.(2024·江苏无锡·中考真题)NaCl、KCl的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. KCl的溶解度大于NaCl的溶解度 B. T℃时，KCl和NaCl的溶解度相等 C. 40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为 D. 80℃时，KCl不饱和溶液降温，肯定无晶体析出 20.(2024·江苏镇江·中考真题)NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度S/g NaCl 35.8 35.9 36.1 36.4 36.7 37.1 Na2SO4 9.1 19.5 40.8 48.8 47.5 45.3 A. 甲为NaCl B. T1℃应介于40℃～50℃ C. 甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小 D. 等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量 21.(2024·江苏南通·中考真题)“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度 B. 将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大 C. 40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数 D. 40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液 22.(2024·江苏宿迁·中考真题)氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 硝酸钾 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 A. 20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液 B. 氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠 C. 50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大 D. 通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液 23.(2024·江苏扬州·中考真题)《本草纲目》记载：“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量的溶液，将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，最终得到较纯净的固体。和的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 的溶解度大于的溶解度 B. “蒸发浓缩”是为了获得较高温度下的饱和溶液 C. 的溶解度随温度降低大幅减小，所以“冷却结晶”时析出晶体 D. “过滤”所得滤液中的溶质只含有 24.(2024·江苏苏州·中考真题)Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. Na2CO3的溶解度随温度升高而增大 B. Na2CO3的溶解度一定比NaCl的大 C. T℃时，30gNaCl能完全溶解于50g水中 D. T℃时，Na2CO3和NaCl两种饱和溶液的溶质质量分数相等 25.(2024·江苏连云港·中考真题)我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（Na2CO3）”的做法。NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是 A. 20℃时Na2CO3的饱和溶液，升温到40℃时仍是饱和溶液 B. 30℃时，在100g水中加入40g NaCl，形成不饱和溶液 C. NaCl的溶解度比Na2CO3的大 D. “夏天晒盐”经过蒸发结晶过程，“冬天捞碱”经过降温结晶过程 26.(2024·江苏淮安·中考真题)制碱工业中，从滤去的母液中结晶分离出，需加入磨细的NaCl粉末，并降温至0~5℃。结合溶解度曲线，下列说法中正确的是 A. 40℃时，NaCl的溶解度比大 B. 16.7℃时，溶液的溶质质量分数为35.9% C. 加入NaCl粉末，可增大的溶解度 D. 分离出的在农业生产中可用作氮肥 27.(2024·江苏泰州·中考真题)一盐湖水样品中含有一定量的NaCl、Na2SO4，两种物质的溶解度曲线如图。下列说法正确的是 A. Na2SO4的溶解度随温度的升高一直增大 B. 40℃时，60gNa2SO4加入100g水中能完全溶解 C. 湖水样品在80℃时蒸发水分，析出少量NaCl、Na2SO4后，溶液中Na2SO4的溶质质量分数较大 D. 将80℃饱和的Na2SO4溶液降温，一定能析出晶体 28.(2026·江苏苏州·中考真题)KNO3是优质复合肥，生产方法之一为NaNO3+KCl NaCl+KNO3。四种物质的溶解度曲线如图所示。实验室制取KNO3步骤如下： 称取8.5gNaNO3固体和7.5gKCl固体，加入一定量的水，加热到80℃，固体完全溶解，再蒸发至液体体积为原来的，有晶体析出，趁热过滤，将滤液进行处理得到KNO3晶体。 （1）KNO3属于复合肥，是因为同时含两种主要植物营养元素，这两种元素是　　　　　　。 （2）10℃时，NaNO3的溶解度约为　　　　　　g(填整数)。 （3）80℃时，NaNO3和KCl固体完全溶解，所得溶液是NaNO3的　　　　　　(填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液(保持80℃)具有　　　　　　(填字母)。 A.均一性                           B.稳定性                                 C.导电性 （4）上述实验中加入水的体积最好选用______(填字母)，水的密度为1g•mL-1。 A. 10mL B. 15mL C. 30mL D. 50mL （5）蒸发至液体体积为原来时析出一种晶体，该晶体为　　　　　　。 （6）补充完整从趁热过滤后的滤液中获取KNO3晶体的实验方案：将滤液　　　　　　，得到含少量杂质的KNO3固体，经提纯得KNO3晶体。 29.(2025·江苏常州·中考真题)西瓜霜是一些家庭的常备药物。兴趣小组对西瓜霜进行了项目式学科实践研究。 （1）西瓜富含的营养物质主要有水、维生素、　　　　　　等。 （2）取新鲜西瓜，沿蒂头切一厚片作顶盖，挖出部分瓜瓤，将剩余部分称重，按一定比例称取芒硝(硫酸钠晶体)填入瓜内，盖上顶盖，密封后置于通风处，半月后瓜皮外出现的白色粉末即为西瓜霜。西瓜霜在瓜皮表面析出属于　　　　　　结晶。该古法炮制过程可以富集西瓜中的锌元素促进口腔溃疡的愈合，锌元素属于人体必须的　　　　　　元素(选填“常量”或“微量”)。 （3）山西某盐湖中含有较多的氯化钠和硫酸钠。古人常用“滩田法”制取芒硝，其制取流程如下，如图是两种盐的溶解度曲线。“滩田法”中芒硝是在　　　　　　(选填“夏天”或“冬天”)产出。 （4）同学们依据西瓜霜古法炮制原理，设计如图制作流程，流程中溶解芒硝宜选用的是　　　　　　(选填“冰水”、“温水”或“沸水”)。相比于古法炮制西瓜霜，此流程的优点是　　　　　　。 30.(2024·江苏常州·中考真题)云南出产的桃花盐因色如桃花而得名。用300g常温盐泉卤水敞锅熬制得60g桃花盐，其中含氯化钠95%，其余为矿物质等。 （1）桃花盐的色如桃花是源于　　　　　　　　　　　(选填“氯化钠”或“矿物质”)。 （2）桃花盐食用后不易得甲状腺肿大症，说明其中可能含有的元素是　　　　　　　　　　　。 （3）常温下该盐泉卤水中NaCl的质量分数为　　　　　　　　　　　，属于NaCl的　　　　　　　　　　　(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。(该温度下NaCl的溶解度为36g) 31.(2024·江苏南京·中考真题)实验探究是化学科学研究的基本方法。 I.根据实验及氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题。(忽略溶解时的热量变化和加热时水的蒸发) 实验1 实验2 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g氯化钠，搅拌，固体全部溶解 ①20℃时，向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，搅拌，固体全部溶解 ②再加5g氯化钠，搅拌，固体部分溶解，剩余m1g固体 ②再加5g硝酸钾，搅拌，固体部分溶解，剩余m2g固体 ③再加15mL水，搅拌，得到溶液a ③加热至50℃，得到溶液b （1）50℃时硝酸钾的溶解度是　　　　　　。 （2）20℃时氯化钠的溶解度是36g，这句话的含义是　　　　　　。 （3）实验1中步骤②得到的溶液质量是　　　　　　(水的密度可近似看作1g/cm3)。 （4）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. m1大于m2 B. 溶液a、b中溶质的质量分数相等 C. 溶液b冷却至20℃，一定会有固体析出 D. 若将实验1步骤3改为“加热至50℃”，固体不能全部溶解 （5）上述实验说明，在　　　　　　的情况下，饱和溶液可以变成不饱和溶液。 II.由上述可知，不同的物质在同一溶剂中的溶解性不同。同一种物质在不同溶剂中的溶解性也不同，请利用高锰酸钾、水和汽油设计实验验证，并完成实验报告。 （6）填表： 实验步骤 实验现象 实验结论 　　　　　　 　　　　　　 同一种物质在不同溶剂中的溶解性是不同的 考点03 溶质质量分数 1.(2025·江苏常州·中考真题)兴趣小组做了以下实验(已知相同条件下，同浓度溶液中水的挥发能力近似相等)，根据实验事实判断下列说法正确的是 序号 实验装置 容器内物质初始质量 操作1 两天后容器内物质质量 操作2 实验结果 ① 10.00g 放置两天 10.00g 取2份少许等量的③溶液，向其中分别滴加①和②中溶液至中性 消耗溶液质量：①＞② ② 10.00g 6.69g ③ 10.00g 8.47g A. 两天后，①中溶液的pH小于②中溶液的pH B. 两天内，②中溶液挥发出的水一定大于3.21g C. ③中溶液减少量比②中少，只因NaOH不挥发 D. 可推理得出③中原溶液溶质质量分数为1% 考点04 溶液的配制 1.(2026·江苏常州·中考真题)需配制100克溶质质量分数为16%的氯化钠溶液用于劳动课农业选种，下列说法正确的是 A. 用托盘天平称取16.0克NaCl B. 用500 mL量筒量取84.0 mL水 C. 将NaCl放入量筒中进行溶解 D. 配制完成后倒入广口瓶中保存 2.(2026·江苏无锡·中考真题)盐汽水是一种碳酸饮料。自制盐汽水的配料包括：水、柠檬汁、碳酸氢钠、食用盐和蔗糖等。完成下面小题。 自制一定浓度的盐汽水不需要使用的用品是 A. 蜡烛 B. 电子秤 C. 水杯 D. 筷子 3.(2026·江苏苏州·中考真题)配制50g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，下列操作不正确的是 A. 称取8gNaCl B. 量取42mL水(水的密度为1g•mL-1) C. 在烧杯中溶解NaCl D. 装瓶并贴上图所示标签 4.(2025·江苏常州·中考真题)用含质量分数为10%的KNO3(密度为1.2g/mL)浓溶液，加水稀释为含KNO30.03%(密度约为1g/mL)的水培生菜营养液。下列说法正确的是 A. 配制过程需要用到托盘天平、药匙等 B. 浓溶液和稀释用水的体积比约为1：400 C. 稀释时玻璃棒的作用是加速固体溶解 D. 量取浓溶液后在量筒中完成配制过程 5.(2025·江苏徐州·中考真题)实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取用氯化钠 B. 称量氯化钠 C. 量取水 D. 溶解氯化钠 6.(2024·江苏南京·中考真题)配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液的实验中，一定不需要使用的仪器是 A. 玻璃棒 B. 50mL量筒 C. 托盘天平 D. 蒸发皿 7.(2024·江苏宿迁·中考真题)下列配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是 A. 取用药品    B. 读取水量    C. 称取药品    D. 加速溶解    8.(2024·江苏常州·中考真题)用下图所示浓硫酸配制100g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是 A. 经过计算所需浓硫酸的体积为9.8mL，水为90.2mL B. 实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒 C. 稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 D. 若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 9.(2024·江苏扬州·中考真题)实验室用固体和蒸馏水配制50g15%的溶液时，不需要使用的仪器是 A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 量筒 D. 坩埚钳 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $