专题18 工艺流程题（3年汇编）（全国通用）2024-2026中考化学真题分类汇编

函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题18工艺流程题 3年真题·精准练 1.【答案】(1)①C1 ②12.5 (2)①NaCl ②54 ③小 于 (3)①增大了NOH溶液与CO2的接触面积（其他合理答案酌情给分） ②解： 设该工艺每日可减少CO2排放的质量为X。每日生产的Na2CO3溶液中Na2CO3的质量为 200t×15.9%=31.8t。 2NaOH C02=Na2C03+H2044-x 44i106&x31.8t8610631.8tx=13.2t 答：该工艺每日可减少C02排放的质量为13.2t。 2【答案】(1)混合物 2 Ca+2HCI=CaCl2+H2O( MgO+2HCl=MgCl2+H,O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,任选其一) (3) Fe(OH3、Mg(OH)2(或氢氧化铁、氢氧化镁) (4)ABD (5)焦炭燃烧放热， 为煅烧石灰石提供热量，节约能源：燃烧生成的CO2可作为“沉钙”的原料，提高资源利用率 3.【答案】(1)1：1 (2)CaCO2+H2SO=CaSO+H2O+CO21 (3)①复分 解 ②与残留的HSO4反应（或调节溶液pD (4)①7.5 ②否，NaCIo3用量 增大，反应I消耗的Fe(OD2多，生成Fe(OHD3多，参与反应IⅡ的Fe(OH)2与Fe(OHD比例不当，磁性铁黑 产率下降 (5)CaS04 4.【答案】(1)Ca0 (2)1 2BaS+2H,O=Ba(OH),+Ba(HS), ② 88 (3)将H2S通入饱和氢氧化钡溶液 (4)①0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃ 范围内溶解度较大，随温度升高而增大 ②加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、 过滤、洗涤、干燥 5.【答案】(1)C (2)酸 (3)BaCl2+MgSO=BaSO+MgCl2 (4)硫酸钡、氢氧化铁 (5)温度较高时，MgCl26H2O易分解，且蒸发结晶时易 导致氯化钠杂质析出 高温 6.【答案】(1)2ZnS+302 (2)①复分解反应 ②H、Zn2+ (3)①作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可） ②B(4)① ②溶液中的硫酸（或H)消耗Zn 7.【答案】（1)酸雨 (2)B (3)2CaC03+2S02+0,=2CaS04+2C02 (4)①增大S0,与浆液接触面积（合理即可） ②温度过高，SO,溶解度降低 ③随pH 112 学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO,吸收质量增大导致脱硫率上升，前者 的程度大于后者的程度（合理即可） (5)加入稀盐酸，将产生的气体通入稀MO4溶液，紫 红色褪去（合理即可） 8.【答案】(1)Na、Mg2+ (2)Mg(OH)2 (3)除去“除杂1中加入过量的Ca (OH)2 (4)碱 (5)①蒸发结晶，趁热过滤 ②溶液中含OH (LiOH),LiOH溶解度小于NaCI溶解度 6)NaCl (7) Na,CO+2LiCl=Li2 CO3+2NaCl 9.【答案】(1)化合物 (2)烧杯、漏斗和玻璃棒 (3) 3NaOH+FeCl =Fe(OH)+3NaCIH CI+NaOH =NaCl+H,O (4)硫酸钡难溶于 水，且不和酸反应 (5)向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合 理即可) 10.【答案】(1)36$.0 (2)Mg(OH+H2SO=MgSO+2H20 (3)BaS04 硫酸钡 (4)冷却（或降温） (5)饱和硫酸镁溶液（或饱和MgSO4溶 液) 11.【答案】(1)适当升高温度、搅拌等 (2)Fe+、1H (3)过滤 (4) ①复分解反应 ②避免生成Fe(OH)2 ③NaSO4 (5)①C0g ②降低 柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 ③铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁 2/2 专题18 工艺流程题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 工艺流程题 2026山东济南(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026江苏苏州(1题)、2025广东广州(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024广东广州(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题)、2024江苏苏州(2题) · 情境设置：多以资源综合利用、污染治理和产品制备为背景，如盐湖卤水制Li2CO3、烟气脱硫、废酸制Fe3O4及烟气吸收CO2。 · 考查重点：围绕流程环节考查物质判断、化学方程式、反应类型、分离提纯、结晶条件、实验操作及产率计算。 · 命题趋势：近年更重视流程信息与图表结合，突出绿色化学、资源循环和条件控制，并增加依据溶解度、pH及曲线分析解决实际问题。 1.(2026·山东济南·中考真题)我国承诺力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。某化工厂积极响应国家“双碳”目标，利用自产的溶液吸收烟气中的，降低碳排放的同时生产溶液，工艺流程如图1所示。（已知：该烟气的主要成分为、、） （1）该厂生产的反应原理为 。 ①该反应前后，化合价升高的元素为　　　　　　　　（填元素符号）。 ②该厂生产的溶液溶质质量分数为32%，欲用其配制溶质质量分数为12%的NaOH溶液，用于吸收烟气中的，需加水的质量为　　　　　　　　t（精确至）。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图2所示。时，将足量通入浓溶液中，反应的化学方程式为。 ①保持不变，随着反应进行，　　　　　　　　　（填化学式）先结晶析出。 ②时，将放入水中，充分溶解后，可得到　　　　　　　　　溶液。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液都降温至，所得溶液的质量　　　　　　　　（填“大于”“小于”“等于”之一）NaCl溶液的质量。 （3）该厂用溶液吸收的工艺中，进料方式为烟气从吸收塔底部进入，溶液以喷淋的方式从顶部进入。 ①该进料方式可以促进与充分反应，提高吸收效率，原因是　　　　　　　。 ②上述工艺每日可生产200 t溶质质量分数为15.9%的溶液，请计算该工艺每日可减少排放的质量　　　　　　　　。（写出计算过程，结果精确至） 2.(2026·湖北武汉·中考真题)纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe2O3）为原料制取纳米碳酸钙的工艺流程如下： 已知：①MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解。 ②“沉钙”发生的反应为。 回答下列问题： （1）石灰石属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 （3）“滤渣”的成分为　　　　　　。 （4）上述流程中涉及反应的基本类型有______（填标号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.(2026·江苏苏州·中考真题)以某废酸(主要含FeSO4、H2SO4)为原料制磁性铁黑(Fe3O4)的流程如图。 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）若用xFeO•yFe2O3表示Fe3O4，则x∶y=　　　　　　。 （2）“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H2SO4的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将FeSO4转化为Fe(OH)2 ①FeSO4与熟石灰反应的基本类型为　　　　　　反应。 ②熟石灰的作用除与FeSO4反应外，还有　　　　　　。 （4）“氧化”步骤发生如下两个反应。 反应I：6Fe(OH)2+NaClO3+3H2O=6Fe(OH)3+NaCl 反应II：Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O 该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率[×100%]，关系如表： pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产品颜色 黄褐 黄褐 较黑 很黑 很黑 灰黑 产率/% 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 ①该步骤最适宜的pH为　　　　　　。 ②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO3的用量(与NaClO3理论用量相比)，可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：　　　　　　。 （5）“磁选”的目的是将Fe3O4与其他杂质分离，该杂质主要为　　　　　　。 4.(2025·广东广州·中考真题)碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： （1）煅烧炉得到的副产品是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是　　　　　　　　　　　kg。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：　　　　　　　　　　　 （4）BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，　　　　　　　　　　　。 5.(2025·湖北武汉·中考真题)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A.  B.  C.  （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈　　　　　　　性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）“滤渣”的成分为　　　　　　　。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是　　　　　　　(答两点)。 6.(2025·江苏苏州·中考真题)以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为　　　　　　。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和　　　　　　（填离子符号）。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ    反应Ⅱ    ①除铁所得“滤渣2”的用途有　　　　　　（写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为　　　　　　（填字母）。 A.升高降低                    B.升高不变                    C.不变降低                    D.降低升高 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：　　　　　　　（填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是　　　　　　。 7.(2024·江苏苏州·中考真题)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　　　　　　　。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为　　　　　　　。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是　　　　　　。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是　　　　　　。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是　　　　　　。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，　　　　　　　，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 8.(2024·广东广州·中考真题)碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有　　　　　　　　（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有　　　　　　　　。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　。 （4）“滤液2”显　　　　　　　　性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为　　　　　　　　。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是　　　　　　　　。 （6）“滤液3”一定是　　　　　　　　（填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 9.(2024·湖北武汉·中考真题)硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于　　　　　　　　　　（填“单质”或“化合物”）。 （2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。 （3）“除铁”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　（写一个即可）。 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是　　　　　　　　　　。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是　　　　　　　　　　（简述试剂、用量及操作）。 10.(2024·湖北·中考真题)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为　　　　　　　　。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是　　　　　　　　结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是　　　　　　　　。 11.(2024·江苏苏州·中考真题)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是　　　　　　　(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　　　　　　　(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　　　　　　　(填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为　　　　　　　。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　　　　　　。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是　　　　　　(填化学式)。 II.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是　　　　　　(填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是　　　　　　　。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题18 工艺流程题 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 工艺流程题 2026山东济南(1题)、2026湖北武汉(1题)、2026江苏苏州(1题)、2025广东广州(1题)、2025湖北武汉(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024广东广州(1题)、2024湖北武汉(1题)、2024湖北(1题)、2024江苏苏州(2题) · 情境设置：多以资源综合利用、污染治理和产品制备为背景，如盐湖卤水制Li2CO3、烟气脱硫、废酸制Fe3O4及烟气吸收CO2。 · 考查重点：围绕流程环节考查物质判断、化学方程式、反应类型、分离提纯、结晶条件、实验操作及产率计算。 · 命题趋势：近年更重视流程信息与图表结合，突出绿色化学、资源循环和条件控制，并增加依据溶解度、pH及曲线分析解决实际问题。 1.(2026·山东济南·中考真题)我国承诺力争于2030年前达到碳达峰，2060年前实现碳中和。某化工厂积极响应国家“双碳”目标，利用自产的溶液吸收烟气中的，降低碳排放的同时生产溶液，工艺流程如图1所示。（已知：该烟气的主要成分为、、） （1）该厂生产的反应原理为 。 ①该反应前后，化合价升高的元素为　　　　　　　　（填元素符号）。 ②该厂生产的溶液溶质质量分数为32%，欲用其配制溶质质量分数为12%的NaOH溶液，用于吸收烟气中的，需加水的质量为　　　　　　　　t（精确至）。 （2）NaCl和的溶解度曲线如图2所示。时，将足量通入浓溶液中，反应的化学方程式为。 ①保持不变，随着反应进行，　　　　　　　　　（填化学式）先结晶析出。 ②时，将放入水中，充分溶解后，可得到　　　　　　　　　溶液。 ③将时等质量的饱和溶液和饱和溶液都降温至，所得溶液的质量　　　　　　　　（填“大于”“小于”“等于”之一）NaCl溶液的质量。 （3）该厂用溶液吸收的工艺中，进料方式为烟气从吸收塔底部进入，溶液以喷淋的方式从顶部进入。 ①该进料方式可以促进与充分反应，提高吸收效率，原因是　　　　　　　。 ②上述工艺每日可生产200 t溶质质量分数为15.9%的溶液，请计算该工艺每日可减少排放的质量　　　　　　　　。（写出计算过程，结果精确至） 【答案】（1）① Cl    ② 12.5     （2）① NaCl    ② 54    ③ 小于     （3）① 增大了溶液与的接触面积（其他合理答案酌情给分）    ② 解：设该工艺每日可减少排放的质量为。每日生产的溶液中的质量为。 ， 答：该工艺每日可减少排放的质量为。      【解析】(1)① 反应中各元素化合价变化：NaCl中Cl为-1价，反应后生成 Cl2 中Cl为0价，化合价升高；H2O中 H为+1价，反应后生成的H2中H为0价，化合价降低，其余元素化合价无变化，因此化合价升高的元素是Cl； ② 溶液稀释前后溶质质量不变，设需要32%的NaOH溶液质量为： ，解得，因此需加水的质量为。 (2)① 30℃时NaCl的溶解度（36.3g）远小于NaClO的溶解度（100g），反应生成的NaCl更易达到饱和状态，因此先结晶； ②30℃时NaCl溶解度为36.3g，即100g水最多溶解36.3gNaCl，则40g水最多溶解，加入的14g NaCl能全部溶解，最终溶液质量为； ③ NaClO的溶解度随温度降低大幅减小，降温时会析出大量晶体； NaCl的溶解度随温度变化很小，降温析出的晶体极少。等质量的两种饱和溶液从30 ℃降温到t℃，NaClO溶液析出的固体总质量更大，剩余溶液的质量就更小，因此所得NaClO溶液的质量小于NaCl溶液的质量。 (3)① 喷淋方式将NaOH溶液分散为小液滴，烟气从底部上升、溶液从顶部下落，气液逆向接触，大幅提升接触面积和接触时长，让反应更完全； ② 见答案。 2.(2026·湖北武汉·中考真题)纳米碳酸钙是一种超细固体材料，在橡胶工业等领域应用广泛。以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量MgCO3和Fe2O3）为原料制取纳米碳酸钙的工艺流程如下： 已知：①MgCO3和CaCO3的化学性质相似，高温易分解。 ②“沉钙”发生的反应为。 回答下列问题： （1）石灰石属于　　　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一个即可）。 （3）“滤渣”的成分为　　　　　　。 （4）上述流程中涉及反应的基本类型有______（填标号）。 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 （5）在实际生产中，“煅烧”时会将原料石灰石和焦炭混合投入煅烧炉并不断鼓入空气，使焦炭完全燃烧。从能源及资源利用的角度说明该工艺的优点：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）混合物     （2）（或、，任选其一）     （3）、（或氢氧化铁、氢氧化镁）     （4）ABD     （5）焦炭燃烧放热，为煅烧石灰石提供热量，节约能源；燃烧生成的可作为“沉钙”的原料，提高资源利用率      【解析】(1)石灰石含有、、等多种物质，属于混合物。 (2)煅烧后碳酸盐分解为对应金属氧化物，酸浸时金属氧化物（CaO、MgO、）与稀盐酸发生复分解反应，写出任意一个反应即可。 (3)加入生石灰（氧化钙俗称）后与水反应生成，溶液呈碱性，、分别转化为氢氧化铁、氢氧化镁沉淀，过滤后成为滤渣。 (4)煅烧碳酸盐生成氧化物和属于分解反应；生石灰与水反应属于化合反应；酸浸、沉钙等反应属于复分解反应；流程中无置换反应。 (5)能源层面，焦炭燃烧提供煅烧所需热能，减少外部能源消耗；资源层面，燃烧产物可被后续“沉钙”工序利用，减少废弃物排放，提升资源利用率。 3.(2026·江苏苏州·中考真题)以某废酸(主要含FeSO4、H2SO4)为原料制磁性铁黑(Fe3O4)的流程如图。 已知：Fe(OH)2、Fe(OH)3难溶于水；CaSO4微溶于水。 （1）若用xFeO•yFe2O3表示Fe3O4，则x∶y=　　　　　　。 （2）“除酸”步骤主要发生碳酸钙与H2SO4的反应，充分反应后溶液pH约为3。写出该反应的化学方程式：　　　　　　。 （3）“沉铁”步骤控制溶液pH在8左右，将FeSO4转化为Fe(OH)2 ①FeSO4与熟石灰反应的基本类型为　　　　　　反应。 ②熟石灰的作用除与FeSO4反应外，还有　　　　　　。 （4）“氧化”步骤发生如下两个反应。 反应I：6Fe(OH)2+NaClO3+3H2O=6Fe(OH)3+NaCl 反应II：Fe(OH)2+2Fe(OH)3 Fe3O4+4H2O 该步骤中，溶液pH影响产品颜色与产率[×100%]，关系如表： pH 6.0 6.5 7.0 7.5 8.0 9.0 产品颜色 黄褐 黄褐 较黑 很黑 很黑 灰黑 产率/% 43.9 50.6 86.2 93.0 92.3 91.6 ①该步骤最适宜的pH为　　　　　　。 ②保持最适宜的pH，若增大“氧化”步骤NaClO3的用量(与NaClO3理论用量相比)，可提高磁性铁黑的产率。判断该说法是否合理，并说明理由：　　　　　　。 （5）“磁选”的目的是将Fe3O4与其他杂质分离，该杂质主要为　　　　　　。 【答案】（1）1：1     （2）CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑     （3）① 复分解    ② 与残留的H2SO4反应(或调节溶液pH)     （4）① 7.5    ② 否，NaClO3用量增大，反应I消耗的Fe(OH)2多，生成Fe(OH)3多，参与反应II的Fe(OH)2与Fe(OH)3比例不当，磁性铁黑产率下降     （5）CaSO4      【解析】(1)中，Fe原子总数为，O原子总数为，解得，故比值为。 (2)碳酸钙与硫酸发生复分解反应，生成微溶的硫酸钙、水和二氧化碳，配平即可。 (3)和熟石灰互相交换成分，生成和，符合复分解反应的特征。 除酸后溶液pH约为3，沉铁需要pH控制在8左右，熟石灰为碱性，可调节溶液pH达到反应要求。 (4)由表格数据可知，pH为7.5时产品颜色很黑，且产率最高（93.0%），为最适宜pH。 生成需要和按反应，过量会过度氧化，反应物比例失调，产率下降。 (5)流程中加入的碳酸钙、熟石灰均会反应生成微溶于水的，混在固体产物中，是主要非磁性杂质。 4.(2025·广东广州·中考真题)碳酸钡 (BaCO3) 广泛用于制造光学玻璃、陶瓷、搪瓷、颜料等，工业上用重晶石(BaSO4)碳化法生产碳酸钡的流程如下： （1）煅烧炉得到的副产品是　　　　　　　　　　　(写化学式)。 （2）粗BaS中的杂质不参与反应，反应器中生成的和均进入溶液A在碳化塔中与反应完全转化为沉淀。 ①BaS与H2O反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 ②如果参加反应的BaS质量是338kg，理论上碳化塔中参加反应的质量是　　　　　　　　　　　kg。 （3）结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体H₂S的合理方案：　　　　　　　　　　　 （4）BaCO₃可用于制备其他钡的化合物。已知的溶解度如下表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g BaCl2 31.6 35.7 40.7 46.4 52.4 Ba(OH)2 1.7 3.9 8.2 20.9 101.4 ①描述两种物质的溶解度特点： 范围内溶解度均较大，随温度升高而增大。 Ba(OH)2：　　　　　　　　　　　。 ②以 为原料制备 固体，简述操作过程：在加热条件下，将BaCO3固体溶于浓盐酸，　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）CaO     （2）①     ② 88     （3）将通入饱和氢氧化钡溶液     （4）① 0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大    ② 加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥      【解析】(1)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则烧炉得到的副产品是氧化钙，其化学式为CaO； (2)①BaS与水反应生成和，化学方程式为； ②BaS与水反应生成和，化学方程式为；二氧化碳与反应生成碳酸钡沉淀和水，化学方程式为；二氧化碳与、水反应生成碳酸钡沉淀和，化学方程式为，则由化学方程式可知BaS与的关系为，如果参加反应的BaS质量是338kg，设理论上碳化塔中参加反应的质量是x， 故理论上碳化塔中参加反应的质量是88kg； (3)氢氧化钡能与反应生成硫化钡和水，则结合上述工艺，设计吸收碳化塔产生的酸性气体的合理方案为：将通入饱和氢氧化钡溶液； (4)① 由表格数据可知，的溶解度特点是：0-40℃范围内溶解度较小，60-80℃范围内溶解度较大，随温度升高而增大； ② 由表格数据可知，氢氧化钡的溶解度受温度影响较大，则以 为原料制备 固体，操作过程为：在加热条件下，将固体溶于浓盐酸，充分反应后生成BaCl2溶液，加入适量饱和氢氧化钠溶液，溶液降温时发生复分解反应BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2+2NaCl；由于Ba(OH)2溶解度随温度升高而增大，可加热浓缩（高温下进行，因为高温时Ba(OH)2溶解度大，能溶解更多），然后降温结晶，降温后Ba(OH)2溶解度减小，结晶析出，然后过滤、洗涤、干燥；故填：加入适量饱和氢氧化钠溶液，蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 5.(2025·湖北武汉·中考真题)氯化镁产品大多数是黄褐色或白色固体，习惯称为卤片。某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，以该卤片为原料生产的工艺流程示意图如下所示。 已知：①。 ②时，氢氧化铁开始沉淀；时，氢氧化铁沉淀完全。 ③时，氢氧化镁开始沉淀；时，氢氧化镁沉淀完全。 （1）配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下图中的仪器不会用到的是_______(填标号)。 A.  B.  C.  （2）“沉铁”时，调节溶液，该溶液呈　　　　　　　性。 （3）加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）“滤渣”的成分为　　　　　　　。 （5）为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶，其原因是　　　　　　　(答两点)。 【答案】（1）C     （2）酸     （3）     （4）硫酸钡、氢氧化铁     （5）温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出      【解析】(1)用固体配制一定溶质质量分数的溶液，实验步骤及所需仪器为：计算、称量（托盘天平、药匙）、量取（量筒、胶头滴管）、溶解（烧杯、玻璃棒）、装瓶贴标签，不会用到漏斗。 故选C； (2)“沉铁”时，调节溶液，pH＜7，该溶液呈酸性； (3)某卤片的主要成分为，还含少量、NaCl和，加水溶解，然后加入10%氢氧化钠溶液，沉铁过程中，pH=6.5，则此时氢氧化铁沉淀完全，氢氧化镁还没有开始沉淀，故加入适量氯化钡溶液可实现“脱硫”，发生反应为硫酸镁和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化镁，该反应的化学方程式为：； (4)由以上分析可知，沉铁过程中，氢氧化铁沉淀完全，脱硫过程中，氯化钡和硫酸镁反应生成了硫酸钡沉淀，故“滤渣”的成分为：硫酸钡、氢氧化铁； (5)由题干信息可知，温度较高时，易分解，且蒸发结晶时易导致氯化钠杂质析出，故为制备，“一系列操作”中宜采用降温结晶，而不宜采用蒸发结晶。 6.(2025·江苏苏州·中考真题)以闪锌矿[主要成分，少量、（硫化镉）]为原料制备硫酸锌的流程如下： （1）“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和。写出与高温反应的化学方程式：　　　　　　　。 （2）①“酸浸”时发生反应的基本类型为　　　　　　。 ②“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和　　　　　　（填离子符号）。 （3）“除铁”时发生反应： 反应Ⅰ    反应Ⅱ    ①除铁所得“滤渣2”的用途有　　　　　　（写一种）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ和反应Ⅱ前后的变化情况分别为　　　　　　（填字母）。 A.升高降低                    B.升高不变                    C.不变降低                    D.降低升高 （4）“除镉过滤”前需先测定溶液中浓度，计算所需锌粉质量的理论值。如图所示的是实际参加反应锌的质量与理论值之比分别为1.2和1.0时，除镉率随时间的变化。 ①金属活动性：　　　　　　　（填“＞”或“＜”） ②除镉率接近100%时，的原因是　　　　　　。 【答案】（1）     （2）① 复分解反应    ② 、     （3）① 作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）    ② B     （4）① ＞    ② 溶液中的硫酸（或）消耗      【解析】(1)由“焙烧”时，金属硫化物（ZnS、FeS和CdS）与氧气反应均转化为金属氧化物和可知，与高温反应生成氧化锌和二氧化硫，该反应的化学方程式为： 。故填： 。 (2)①“酸浸”时发生的反应是硫酸与“焙烧”时产生的金属氧化物反应生成对应硫酸盐和水的反应，都是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，基本反应类型属于复分解反应。故填：复分解反应。 ②“酸浸”时稀硫酸过量，“酸浸”时发生复分解反应，复分解反应前后元素化合价不变，所以“酸浸”所得滤液中阳离子有、、和、。故填：、。 (3)①由反应Ⅰ和反应Ⅱ可知，除铁所得“滤渣2”是氧化铁，氧化铁可作炼铁原料、作红色颜料等。故填：作炼铁原料（或作红色颜料等，答案合理即可）。 ②铁元素化合价在反应Ⅰ中由反应物硫酸亚铁中的+2价升高到生成物氧化铁中的+3价，反应Ⅱ中反应物硫酸铁和生成物氧化铁中铁元素都显+3价，反应前后不变。故选：B。 (4)①由流程图可知，“除镉过滤”时，锌能将中的镉置换出来，说明锌的金属活动性比镉强。故填：＞。 ②由于稀硫酸过量，除镉率接近100%时，的原因是溶液中硫酸消耗锌。故填：溶液中硫酸（或）消耗Zn。 7.(2024·江苏苏州·中考真题)燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏(CaSO4)的主要流程如图： 已知：a.当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少； b.脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小； c.CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。 （1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是　　　　　　　。 （2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______(填字母)。 A. 溶液 B. 悬浊液 C. 乳浊液 （3）“吸收—氧化”过程包括：①CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；②CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为　　　　　　　。 （4）“吸收—氧化”的脱硫率(×100%)受多种因素影响。 ①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式(如图1所示)。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是　　　　　　。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是　　　　　　。 ②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是　　　　　　。 （5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品，　　　　　　　，说明产品中混有CaSO3。(必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液) 【答案】（1）酸雨     （2）B     （3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2     （4）① 增大SO2与浆液接触面积（合理即可）    ② 温度过高，SO2溶解度降低    ③ 随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）     （5）加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去（合理即可）      【解析】(1)二氧化硫在空气中会被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸随雨水落下形成酸雨，则空气中二氧化硫浓度过高会导致的环境问题是酸雨； (2)石灰石粉碎后加入水中以固体小颗粒的形式分散到水中，形成不均一、不稳定的悬浊液，故选B； (3)CaCO3吸收SO2，同时与氧气作用生成CaSO4和二氧化碳，反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2； (4)① 浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是：气液接触更加充分，吸收效果更好；当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少。所以鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是：温度过高，SO2溶解度降低； ② 根据题文“脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小”可知，浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是：随pH升高，浆液酸性减弱，CaCO3溶解质量减少，导致脱硫率下降；SO2吸收质量增大导致脱硫率上升，前者的程度大于后者的程度； (5)稀盐酸和亚硫酸钙反应生成二氧化硫，二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色。所以检验方案为：取少量所得产品，加入稀盐酸，将产生的气体通入稀KMnO4溶液，紫红色褪去，说明产品中混有CaSO3。 8.(2024·广东广州·中考真题)碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有　　　　　　　　（填离子符号）。 （2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有　　　　　　　　。 （3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是　　　　　　　　。 （4）“滤液2”显　　　　　　　　性（填“酸”、“中”或“碱”）。 （5）结合下图分析： ①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为　　　　　　　　。 ②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是　　　　　　　　。 （6）“滤液3”一定是　　　　　　　　（填化学式）的饱和溶液。 （7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 【答案】（1）Na+、Mg2+     （2）Mg（OH）2     （3）除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2     （4）碱     （5）① 蒸发结晶，趁热过滤    ② 溶液中含OH-（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度     （6）NaCl     （7）      【解析】(1)浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+； (2)Ca（OH）2还能与MgCl2反应生成Mg（OH）2沉淀，故“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg（OH）2； (3)过滤后，由CaCO3产生，故“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca（OH）2； (4)Na2CO3溶液与过量的Ca（OH）2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，故“滤液2”显碱性； (5)① 如图所示，由于氯化钠溶解度受温度影响小，氯化锂溶解度随温度升高而明显增大，因此“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为蒸发结晶，趁热过滤； ② 若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH-（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH； (6)“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液； (7)加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl-，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为。 9.(2024·湖北武汉·中考真题)硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）二氧化硅属于　　　　　　　　　　（填“单质”或“化合物”）。 （2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。 （3）“除铁”时发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　（写一个即可）。 （4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是　　　　　　　　　　。 （5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是　　　　　　　　　　（简述试剂、用量及操作）。 【答案】（1）化合物     （2）烧杯、漏斗和玻璃棒     （3）     （4）硫酸钡难溶于水，且不和酸反应     （5）向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤（合理即可）      【解析】(1)二氧化硅是由硅、氧两种元素组成，属于化合物。 (2)过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。 (3)氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则“除铁”时发生反应的化学方程式为，氢氧化钠能和过量的盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：。 (4)碳酸钡能和酸反应生成可溶性钡盐，则硫酸钡无毒，是因为硫酸钡难溶于水，且不和酸反应。 (5)碳酸钡能和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠和过量的硫酸钠以及过量剩余的氢氧化钠，硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，则可向滤液中加入适量的氯化钡和稀盐酸的混合液，充分反应后过滤，得到的即为氯化钠溶液。 10.(2024·湖北·中考真题)某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为、和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。 已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。 温度/℃ 0 20 40 60 80 NaCl溶解度/g 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 溶解度/g 22.0 33.7 44.5 54.6 55.8 （1）20℃时，NaCl的溶解度为　　　　　　　　g。 （2）“反应器”中反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）“过滤器1”产生的“滤渣”为　　　　　　　　。 （4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是　　　　　　　　结晶。 （5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是　　　　　　　　。 【答案】（1）36$.0     （2）     （3）硫酸钡     （4）冷却（或降温）     （5）饱和硫酸镁溶液（或饱和溶液）      【解析】(1)由表可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g； (2)“盐泥”的主要成分是硫酸钡、氢氧化镁、氯化钠，反应器中加入稀硫酸，氢氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为：； (3)硫酸钡难溶于水，且与酸不反应，故“过滤器1”产生的“滤渣”为硫酸钡； (4)由表可知，硫酸镁的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较大，故“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是降温结晶； (5)从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是饱和硫酸镁溶液，饱和硫酸镁溶液不能继续溶解硫酸镁，但是可以溶解其它物质，可以除去杂质，且减少损耗。 11.(2024·江苏苏州·中考真题)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。 I.制碳酸亚铁 用预处理后的硫铁矿烧渣(主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质)制备碳酸亚铁的流程如图： 已知：a.Na2CO3溶液呈碱性； b.FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。 （1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是　　　　　　　(任写一条)。 （2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是　　　　　　　(填离子符号)。 （3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是　　　　　　　(填操作名称)。 （4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4+Na2CO3=FeCO3↓+Na2SO4。 ①该反应的基本类型为　　　　　　　。 ②实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是　　　　　　。 ③待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是　　　　　　(填化学式)。 II.制柠檬酸亚铁 （5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁： 步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸(C6H8O7)溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应； 步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。 制备原理为FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+X+H2O，物质X是　　　　　　(填化学式)。 ②“步骤2”中，加入无水乙醇的目的是　　　　　　　。 ③实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是　　　　　　。 【答案】（1）适当升高温度、搅拌等     （2）Fe3+、H+     （3）过滤     （4）① 复分解反应    ② 避免生成Fe(OH)2    ③ Na2SO4     （5）① CO2    ② 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出    ③ 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁      【解析】(1)“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等； (2)“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+； (3)铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离； (4)① 该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应； ② 根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2； ③ 依据，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4； (5)① 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2； ② 柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出； ③ 铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $