专题13 盐和化肥（3年汇编）（全国通用）2024-2026中考化学真题分类汇编

专题13 盐和化肥 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 常见的盐 2026山西(1题)、2026四川成都(1题)、2025山西(1题)、2024广东(1题) · 情境设置：围绕食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙，联系侯氏制碱法、医疗、食品制作、农业施肥、工业生产及日常用途设问。 · 考查重点：考查常见盐的俗称、组成、性质和用途，涉及碳酸钠与碳酸氢钠的转化、循环利用，以及氯化铵化肥类别的判断。 · 命题趋势：更加注重知识在生产生活中的应用辨析，常把物质性质、制备原理、用途选择和实验探究结合，要求依据性质解释合理或错误用途。 考点02 盐的化学性质与复分解反应 2026辽宁(1题)、2025山东(1题)、2025湖南(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：常以碳酸盐与酸反应为载体，结合无壳鸡蛋、泡腾片、实验室制CO2剩余液及微型实验创设问题。 · 考查重点：考查盐的类别、复分解反应、CO2生成及质量关系，并综合分析反应先后、沉淀、气泡、压强、溶解量和Cl-数量变化。 · 命题趋势：由单一方程式书写转向实验现象与曲线图综合判断，突出定量分析、微观解释和真实实验中气体溶解等因素的影响。 考点03 化学肥料 2026湖南长沙(1题)、2026辽宁(1题)、2026湖南(1题)、2026江西(1题)、2025江苏南京(1题)、2025湖南长沙(1题)、2025福建(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024广东广州(1题)、2024四川成都(1题) · 情境设置：既有识别NH4Cl、KCl、K2SO4、Ca3(PO4)2等肥料类别的选择题，也有氮循环、酸性土壤改良和无土栽培营养液等真实情境。 · 考查重点：依据肥料所含营养元素判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，考查NH4HCO3名称、亚硝酸盐、土壤pH变化、配液计算及铵盐与熟石灰反应。 · 命题趋势：命题由单纯分类识记转向农业生产应用，逐步融合元素循环、环境影响、溶液质量分数和方程式计算，强调化肥合理使用与实验、计算综合能力。 考点04 海水资源与粗盐提纯 2026广东广州(1题)、2026河北(1题)、2025广东(1题)、2025湖北(1题)、2025湖南(1题) · 情境设置：以海水淡化、海水提钾、浓缩海水提镁和粗盐提纯为载体，如反渗透膜淡化、沸石离子筛提钾及天日晒盐。 · 考查重点：重点考查沉降、过滤、结晶等操作，膜分离中微粒通过情况，海水资源利用流程、能量转化、化学方程式及海洋保护意识。 · 命题趋势：从传统粗盐提纯拓展到海水综合利用，常结合表格、示意图和材料信息，突出资源节约、技术原理辨析及生产流程的综合判断。 考点05 物质的制备与生产流程 2026广东深圳(1题)、2026广东广州(3题)、2026湖南长沙(1题)、2026湖北(1题)、2026天津(1题)、2026江西(1题)、2026四川成都(1题)、2025河北(1题)、2025湖南(1题)、2025江西(1题)、2025四川成都(1题)、2024广东广州(2题)、2024四川成都(1题) · 情境设置：多以矿石、工业废渣、粗盐、电缆废料等资源综合利用为背景，如白云石制Mg(OH)2、废渣制CaO、蛇纹石制Mg(OH)2及粗硅生产。 · 考查重点：围绕流程中的粉碎、煅烧、浸取、过滤、沉淀、洗涤等操作，考查化学方程式、反应类型、离子除杂、条件控制、产品纯度及质量计算。 · 命题趋势：由单一流程识别转向多步工艺分析，突出绿色化学、废物利用和工业生产联系，并结合图像、实验装置、pH及速率数据考查综合推理。 考点06 氨及其化合物的综合题 2024江苏苏州(1题) · 情境设置：以工业合成氨和氨氮废水处理为背景，串联液态空气分离、催化剂变化、液氨制冷及NaClO处理废水等环节。 · 考查重点：考查物理变化与化学变化、元素质量分数、气态转液态的微观解释、化学方程式书写，以及NaClO用量对总氮去除和残留的影响。 · 命题趋势：综合题呈现“工业制备—性质应用—环境治理”链条，结合图像分析过量试剂导致残留率变化，强化守恒观念、定量推理和实际工程意识。 考点01 常见的盐 1.(2025·山西·中考真题)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 【答案】B 【解析】A. 食盐（氯化钠）是常见的调味品，用于增加食物咸味，正确。 B. 纯碱（碳酸钠）水溶液呈碱性，盐碱地本身因盐分过多、碱性过强而不利作物生长。使用纯碱会加剧碱性，无法治理盐碱地，错误。 C. 碳酸钙含钙元素，在胃中和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，反应生成可吸收的钙离子，常用作补钙剂，正确。 D. 小苏打（碳酸氢钠）能与胃酸（盐酸）反应产生氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸，对人体无害，正确。 故选B。 2.(2024·广东·中考真题)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温不分解 D. 属于有机物 【答案】B 【解析】(1)A、CaCO3基本上不溶于水，A选项错误； B、CaCO3含有钙元素，可作补钙剂，B选项正确； C、CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳，C选项错误； D、有机物一定含有碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机物，含有碳元素但不属于有机物的化合物主要包括：碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐，碳酸钙属于无机物，D选项错误； 故选：B； 3.(2026·山西·中考真题)“侯氏制碱法”以氯化钠等为原料，将制碱与制氨结合起来，既生产碳酸钠又制得氯化铵()。同学们查阅资料，对相关物质进行了结构化梳理。结合实际，解决问题。 （1）碳酸钠的俗称是　　　　　　　　　　　　。 （2）碳酸氢钠在医疗上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠组成中都含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）农业上以氯化铵为有效成分的化肥属于　　　　　　　　肥。 【答案】（1） 纯碱（或苏打）     （2） 治疗胃酸过多症     （3） 钠元素（或）     （4） （合理即可）     （5） 氮      【解析】(1)碳酸钠俗称纯碱、苏打，其水溶液呈弱碱性，因此得名纯碱，属于常见盐类。 (2)胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠可与盐酸发生反应中和过量胃酸，且性质温和无强腐蚀性，适用于医疗上缓解胃酸过多的症状。 (3)三种物质化学式分别为、、，对比组成元素可知三者均含有钠元素。 (4)碳酸钠与氢氧化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合复分解反应发生的条件，可实现该转化。 (5)根据化肥中所含的主要营养元素不同，可以把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥，氯化铵含有植物生长必需的氮元素，因此属于氮肥。 4.(2026·四川成都·中考真题)碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ①   ② （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称　　　　　　　。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是　　　　　　　。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由　　　　　　　。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是　　　　　　　（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是　　　　　　　（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 （7）第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是　　　　　　　。 任务四：了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A. 造纸和纺织 B. 作融雪剂 C. 生产洗涤剂 D. 生产洁厕灵 【答案】（1）小苏打     （2）CO2、H2O     （3）     （4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠     （5）、     （6）1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出     （7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少     （8）AC      【解析】(1)碳酸氢钠俗称小苏打； (2)根据反应原理分析，② 反应生成的二氧化碳和水，可以作为反应物参与① 的反应，所以二氧化碳和水可以循环利用； (3)试管A中，碳酸钠与氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； (4)试管B中观察到蓝色沉淀，说明上层清液中含有A试管中生成的氢氧化钠，氢氧化钠与加入的硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜；试管C中无明显变化，说明上层清液中不含过量氢氧化钙，因为若含氢氧化钙会与加入的碳酸钠生成白色沉淀，但无明显现象，说明上层清液中没有过量的氢氧化钙，但未设计实验证明A试管中参与反应的碳酸钠是否过量，碳酸钠过量存在于上层清液中，所以不能说明上层清液中只含有氢氧化钠； (5)试管A中发生反应：，则试管C的上层清液中一定含有生成的氢氧化钠，试管C中又加入了碳酸钠溶液且无明显现象，则试管C的上层清液中还含有碳酸钠，所以试管C中，实验后一定含有的阴离子是、； (6)设1g碳酸钠生成二氧化碳的体积为x，1g碳酸氢钠生成二氧化碳的体积为y           由计算结果可知，1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出； (7)由图4可知，等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠压强上升的幅度又慢又少，说明等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少； (8)碳酸钠在生产、生活中可用于造纸和纺织和生产洗涤剂，故选AC。 考点02 盐的化学性质与复分解反应 1.(2025·山东·中考真题)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 【答案】B 【解析】A、醋酸属于酸，能解离出，故选项说法正确； B、氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，碳酸钙是由钙、碳、氧三种元素组成，不属于氧化物，故选项说法不正确； C、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应生成二氧化碳气体，制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生，故选项说法正确； D、醋酸与碳酸钙的反应生成醋酸钙、水和二氧化碳（水、二氧化碳是碳酸分解生成的），符合“两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物”的特点，属于复分解反应，故选项说法正确。 故选B。 2.(2025·湖南·中考真题)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在a点已完全反应 B. 反应结束后溶液大于7 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取泡腾片质量无关 【答案】C 【解析】A.a点之后压强依旧增大，说明还在产生气体，反应继续进行，故说法错误； B.容器内有足量的稀盐酸，反应后盐酸过量，溶液小于7，故说法错误； C.碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生二氧化碳气体，使容器内压强增大，故说法正确； D.压强大小与产生的二氧化碳气体的量有关，与所取泡腾片质量有关，故说法错误。 故选C。 3.(2024·江苏苏州·中考真题)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 【答案】D 【解析】A．根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，错误； B．稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，错误； C．碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，错误； D．根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，正确； 故选D。 4.(2026·辽宁·中考真题)小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。 【实验一】 实验步骤 取碳酸钙粉末于烧杯中 取碳酸钠粉末于烧杯中 快速加入20mL低浓度盐酸（足量） 快速加入20mL低浓度盐酸（足量） 实验现象 粉末漂浮于液面，之后消失 粉末快速消失 有明显气泡 无明显气泡 （1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是　　　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）用化学方程式表示产生明显气泡的原理：　　　　　　　　。 （3）已知两组实验产生的质量相等，则　　　　　　　　。 针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。 【实验二】 利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。 实验步骤：a．连接实验仪器，_______。 b．取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。 c．打开压强传感器，开始采集数据。 d．打开阀门，快速注入盐酸，_______。 e．压强不再上升后，停止采集数据。 f．取碳酸钙，重复实验。 实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化） （4）补全实验步骤：a．　　　　　　　　；d．　　　　　　　　。 （5）图2中AB段压强瞬间增大，原因是　　　　　　　　。（两条曲线的AB段几乎重合） （6）图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是　　　　　　　　。 （7）实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是　　　　　　　　。 【实验反思】 理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。 （8）基于图2分析，因为　　　　　　　　，碳酸钠组产生的溶解量多，点低。 （9）基于实验一现象分析，因为　　　　　　　　，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。 【答案】（1）盐     （2）     （3）1.06     （4）① 检查装置气密性    ② 关闭阀门     （5）快速注入盐酸压缩了锥形瓶内气体体积     （6）BC'段压强增大     （7）产生的分散，气泡极小，未能被肉眼看到     （8）逸出的慢，与溶液充分接触（或“逸出的慢，溶解更充分”）     （9）碳酸钙粉末漂浮于液面，部分未溶解直接逸出（或“碳酸钙组产生的气泡大，产生质量相等时，与溶液接触面积小”）      【解析】(1)碳酸钙（CaCO3）、碳酸钠（Na2CO3）都由金属阳离子和酸根阴离子构成，符合盐的定义，因此属于盐。 (2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，产生气泡，据此书写化学方程式。 (3)由于两组实验产生的质量相等，设产生二氧化碳质量为m，根据质量关系： 因此。 (4)连接仪器后，制备气体前必须先检查装置气密性； 注入盐酸后需要关闭阀门保证装置密闭，才能准确测量压强变化。 (5)注入盐酸的操作本身会压缩瓶内空气，因此压强瞬间升高，该变化和反应无关，因此两条曲线AB段几乎重合。 (6)BC'段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 (7)碳酸钠是可溶性碳酸盐，和盐酸接触更充分，反应速率远快于碳酸钙，生成的二氧化碳快速溶解，无法聚集形成可见的气泡逸出，因此看不到明显气泡。 (8)BC段压强增大，说明反应生成气体，即可证明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出。 (9)碳酸钙粉末漂浮于液面，反应生成的部分未溶解就直接逸出，溶解在溶液中的量较少，瓶内气体量更多，因此最终压强更高。 考点03 化学肥料 1.(2026·湖南·中考真题)培育蓝莓幼苗常施用。属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 【答案】C 【解析】化肥根据所含氮（N）、磷（P）、钾（K）三种核心营养元素的种类分类：仅含N的为氮肥，仅含P的为磷肥，仅含K的为钾肥，同时含N、P、K中2种及以上的为复合肥。 中仅含有K这一种核心营养元素，因此属于钾肥。 故选C。 2.(2026·湖南长沙·中考真题)百万农机备春耕，植保无人机在田里开展施肥作业。下列物质能用作钾肥的是 A.  B. KCl C.  D.  【答案】B 【解析】化肥的分类依据是所含的主要营养元素：只含有氮元素的是氮肥，只含有钾元素的是钾肥，只含有磷元素的是磷肥，含两种及以上上述营养元素的是复合肥。 【解析】 A.只含营养元素氮元素，属于氮肥； B.只含营养元素钾元素，属于钾肥； C.只含营养元素氮元素，属于氮肥； D.只含营养元素磷元素，属于磷肥。 3.(2026·辽宁·中考真题)利用冶金副产物可生产化肥。下列属于氮肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 【答案】A 【解析】化肥含有的氮（N）、磷（P）、钾（K）三类核心营养元素分类：仅含氮元素的为氮肥，仅含磷元素的为磷肥，仅含钾元素的为钾肥，含两种及以上核心营养元素的为复合肥。含有氮元素，属于氮肥。 4.(2026·江西·中考真题)我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品可用作 A. 复合肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 氮肥 【答案】D 【解析】仅含氮元素的属于氮肥，仅含钾元素的属于钾肥，仅含磷元素的属于磷肥，同时含有三类中至少两种的属于复合肥。中只含有氮这一种营养元素，属于氮肥。故选D。 5.(2025·湖南长沙·中考真题)确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 【答案】B 【解析】A、NaNO3不含磷元素，不属于磷肥，A 选项错误； B、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，B 选项正确； C、NH4Cl不含磷元素，不属于磷肥，C 选项错误； D、KCl不含磷元素，不属于磷肥，D 选项错误。 故选B。 6.(2025·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 7.(2025·福建·中考真题)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 【答案】B 【解析】复合肥是含有N、P、K这三种营养元素中至少两种的化肥。 A、Ca(NO3)2中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，A 错误； B、KNO3中含有钾元素和氮元素两种营养元素，属于复合肥料，B 正确； C、Ca(H2PO4)2中只含有磷元素这一种营养元素，属于磷肥，不是复合肥料，C 错误； D、(NH4)2SO4中只含有氮元素这一种营养元素，属于氮肥，不是复合肥料，D 错误。 故选B。 8.(2025·江苏苏州·中考真题)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】B 【解析】A、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； B、磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意； C、碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意； D、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意。 故选B。 9.(2024·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 【答案】C 【解析】A、KCl中含有钾元素，可用作钾肥，不可用作氮肥。A不符合题意； B、CaSO4不属于化肥，不可用作氮肥。B不符合题意； C、CO(NH2)2是含有氮元素的有机物，可用作氮肥。C符合题意； D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，不可用作氮肥。D不符合题意。 综上所述：选择C。 10.(2024·广东广州·中考真题)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是　　　　　　　　。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是　　　　　　　　。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式　　　　　　　　。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH　　　　　　　　（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A. 生石灰 B. 氯化钾 C. 石灰乳 D. 草木灰（含碳酸钾） 【答案】（1）①     （2）碳酸氢铵     （3）NaNO2（合理即可）     （4）升高     （5）B      【解析】(1)将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，根据图像，① ② ③ ④ 中只有过程① 将大气中的氮气转化为氮的化合物，故填：① 。 (2)NH4HCO3的化学名称是碳酸氢铵。 (3)根据图像，亚硝酸盐含有，盐类由酸根阴离子与金属阳离子（或铵根离子）构成，是阴离子，则亚硝酸盐中可能含有的阳离子有：Na+、K+、等，则亚硝酸盐有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。 (4)牡蛎壳粉主要成分为CaCO3，CaCO3可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中的酸，使得土壤酸性减弱，pH升高。 (5)A、生石灰能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，A选项不符合题意； B、氯化钾与酸不反应，无法改良酸性土壤，B选项符合题意； C、石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，C选项不符合题意； D、草木灰含有碳酸钾，碳酸钾能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D选项不符合题意。 故选：B。 11.(2024·四川成都·中考真题)几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数（%） 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15 （1）表1中对磷元素需求最多的作物是　　　　　　。 （2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于　　　　　　肥。 （3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾　　　　　　g（精确到0.1g）。 （4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和　　　　　　（填序号）。 （5）利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是： ，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？ 【答案】（1）甜瓜     （2）复合     （3）14.2     （4）③ ④ ⑤     （5）解：设产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是 答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g。      【解析】(1)由图可知，表1中对磷元素需求最多的作物是甜瓜； (2)硝酸钾含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和钾元素，磷酸二氢铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，均属于复合肥； (3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾200g×7.08%=14.2g； (4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯、胶头滴管、玻璃棒和量筒，故填：③ ④ ⑤ ； (5)解析见答案。 考点04 海水资源与粗盐提纯 1.(2026·河北·中考真题)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 稀释 【答案】D 【解析】A.将粗盐加入水中搅拌，使可溶性的氯化钠溶解，与难溶性杂质分离，对应操作A。 B.过滤可除去液体中混有的难溶性杂质，对应操作B。 C.蒸发加热蒸发滤液，得到氯化钠固体，对应操作C。 D.稀释是配制一定浓度溶液等实验的操作，本实验不需要该操作。 因此选D。 2.(2026·广东广州·中考真题)阅读下列材料，回答问题。 材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表： 年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例 农业用水 工业用水 生活用水 人工生态环境补水 1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% — 1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% — 2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0% 2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0% 2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7% 材料二：海水淡化有助于开发水资源，常见方法有膜分离法(如图a)和蒸馏法。 蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图b． （1）1997年与1949年相比，农业用水占比减小　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)说明农业用水量减少。 （2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：　　　　　　　　　(写一条)。 （3）结合图a分析，理论上通过渗透膜的微观粒子是_________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （4）图b中，　　　　　　　　　(填字母)时间段的淡水产量变化，证明添加储热物质提高了海水淡化效率，这些时间段储热物质的状态变化是　　　　　　　　　。 【答案】（1）不能     （2）用水量大的工厂在减少 生产工艺改进 节水意识提高     （3）A     （4）① BD    ② 液→固      【解析】(1)农业用水量=用水总量×农业用水占比，1997年用水总量远高于1949年，虽然农业用水占比下降，但实际农业用水量是上升的，因此不能说明农业用水量减少。 (2)略。 (3)膜分离法淡化海水时，渗透膜只允许水分子通过，可拦截、、等可溶性盐离子，从而得到淡水，因此选A。 (4)黑暗时段（B、D）无光照提供热量，未添加储热物质的组淡水产量几乎停滞，添加组淡水产量仍持续上升，可证明储热物质的作用； 黑暗时储热物质释放热量维持海水温度，对应液态变为固态的凝固放热过程。 3.(2025·湖北·中考真题)海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 I.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再　　　　　　(填操作名称)的方法除去。 （2）下列理解错误的是　　　　　　(填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 II.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。 （3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　　　　　　(用于电解MgCl2)。 （4）步骤②反应的化学方程式为　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）c     （3）电能     （4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O      【解析】(1)过滤能分离不溶性固体和液体，泥沙等难溶物，先沉降后，通过过滤操作可将其除去； (2)a .淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过，说明淡化膜具有选择性，理解正确，不符合题意； b.加压后，水通过淡化膜进入左侧，所以左侧液面上升，理解正确，不符合题意； c.加压后，右侧溶质不能通过淡化膜，溶质质量不变，理解错误，符合题意。 故选 c。 (3)潮汐能先转化为机械能，机械能再转化为电能，电能用于电解MgCl2，所以此处填电能； (4)步骤② 是氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。 4.(2025·湖南·中考真题)海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、　　　　　　　和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是　　　　　　　结晶。 任务三：探索海洋资源 （3）海水资源中含量最多的物质是　　　　　　　(填化学式)。 任务四：保护海洋资源 （4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：　　　　　　　。 【答案】（1）石油     （2）蒸发     （3）     （4）生活污水集中处理达标后排放      【解析】(1)海底蕴藏着大量的煤、石油和天然气等化石能源； (2)“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”其中包含了水分在烈日下蒸发的意思，所以此处应填蒸发结晶； (3)海水资源中含量最多的物质是水，故填； (4)保护海洋生物资源的具体措施生活污水集中处理达标后排放。 5.(2025·广东·中考真题)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有　　　　　　　　　　个方面。海水中含量最高的元素是　　　　　　　　　　。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和　　　　　　　　　　获得富钾溶液，此方法提钾的优点是　　　　　　　　　　，吸附过程中沸石选择吸附的是　　　　　　　　　　（填离子符号）。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作　　　　　　　　　　。 （4）下列说法正确的是                 （多选，填字母）。 A. 海水流经该沸石后得到淡水 B. 镁可用于制造合金材料 C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D. 海水直接灌溉所有农田 【答案】（1）① 3三    ② O氧元素     （2）① 脱附    ② 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集    ③      （3）钾肥（或化肥）     （4）BC      【解析】(1)文中明确 “海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用”，共3个方面。1 图中 “H：10.7%” 是氢元素，而海水中含量最高的元素是O（或氧元素），水占比大，水中氧元素质量分数高。 (2)文中 “利用沸石对海水进行吸附（如 2 图）后再脱附，得到富钾溶液”，所以是吸附和脱附。原文 “实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集”，直接提取关键信息，故填：实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。2 图中沸石吸附后，K+被富集，所以吸附的是K+ 。 (3)KCl含有营养元素钾元素，农业上用作钾肥（或化肥）。 (4)A、沸石只吸附K+，海水流经后仍含其他离子（如Na+、Mg2+ ），不是淡水，错误； B、镁是合金常用成分（如镁铝合金 ），可制造合金材料，正确； C、碘是甲状腺激素成分，缺乏会引起甲状腺肿大，正确； D、海水含盐分，直接灌溉会使土壤盐碱化，不能灌溉所有农田，错误。 故选BC。 考点05 物质的制备与生产流程 1.(2026·湖南长沙·中考真题)波尔多液是农业上常见的杀菌剂。某工厂利用回收的电缆废料（主要成分是铜）制备硫酸铜并生产波尔多液，流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸铜溶液与生石灰混合时，发生了一些化学反应，写出其中一个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）向电缆废料中加入稀硫酸，不能将铜直接转化为硫酸铜，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）     （3）铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应      【解析】(1)操作Ⅰ的作用是分离不溶性固体杂质和硫酸铜溶液，该固液分离操作是过滤。 (2)硫酸铜溶液中含有水，生石灰首先和水反应生成氢氧化钙，之后氢氧化钙与硫酸铜发生复分解反应，两个反应写出任意一个均符合要求，化学方程式详见答案。 (3)金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能和稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气，铜排在氢后，因此无法直接和稀硫酸反应生成硫酸铜。 2.(2026·广东深圳·中考真题)金翊同学和粤鹏同学以含钙菱镁矿（，等）为原料制得MgO并获得工业流程，其反应流程如图所示： （1）①承洲同学和志雄同学在“煅烧”中，为了使反应更充分，应　　　　　处理钙菱镁矿。 ②高温煅烧分解的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在“浸钙”中含有多种化学反应，其中与反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，是　　　　　反应（填基本反应类型）。 （3）在“沉钙”中： ①与反应中，溶液　　　　　（上升/下降/不变）。 ②反应时，通过废气不同流速（，），如图，曲线　　　　　表示通入为流速的废气。（，易溶于水） （4）从以上工艺流程中，含有绿色理念的有　　　　　（填一种）。 【答案】（1）① 粉碎    ②      （2）①     ② 化合     （3）① 下降    ② 乙     （4）废气的循环利用（或其他合理答案）      【解析】(1)① 增大反应物接触面积可使反应更充分，因此将矿石粉碎处理； ② 碳酸钙在高温条件下分解为氧化钙和二氧化碳，配平即得对应方程式。 (2)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，反应符合“多变一”的特征，属于化合反应。 (3)① 氢氧化钙溶液呈强碱性，反应过程中氢氧化钙被消耗，生成中性的水和碳酸钙，溶液碱性减弱，pH下降； ② CO2流速越快，反应速率越快，沉淀会更快达到最大值，且过量的CO2会更快将碳酸钙转化为可溶的碳酸氢钙，使沉淀质量下降，因此曲线乙对应180mL/min的流速。 (4)绿色理念包括废物回收、资源循环利用等，该流程中废气再利用、废水循环均符合要求。 3.(2026·广东广州·中考真题)范旭东是为我国化学工业发展作出巨大贡献的爱国实业家。 Ⅰ．1914年创办久大精盐公司，以粗盐(含泥沙、等杂质)为原料生产精盐。 （1）“操作1”是溶解，“操作2”是　　　　　　　　　。 （2）与发生复分解反应，生成的沉淀为　　　　　　　　　(填化学式)。 Ⅱ．1917年筹建永利碱厂，后邀请侯德榜归国研究纯碱()的制造技术。 （3）生产纯碱的原理如下，将化学方程式补充完整： 反应①：　　　　　　　　　 反应②： （4）实现反应①的操作：一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是：　　　　　　　　　>　　　　　　　　　(填字母) A．反应生成的的质量 B．该溶液中最多能溶解的的质量 C．该温度下的溶解度 D．反应前溶液中NaCl的质量 Ⅲ．1937年后将制碱厂迁至四川，侯德榜对生产工艺进行了改进，利用反应①的母液生产： （5）已知：通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质。根据溶解度的特点，操作A为　　　　　　　　　。若不通，将反应①的母液直接进行操作A，不足是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）写出的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）过滤     （2）     （3）     （4）① A    ② B     （5）① 降温结晶、过滤    ② 得到的中混有     （6）作化肥      【解析】(1)操作2用于分离难溶性泥沙和液体滤液，是过滤操作。 (2)复分解反应中与结合生成难溶的沉淀。 (3) 根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，对比反应物和生成物的原子，可知缺少1个。 (4)晶体析出的条件是溶质实际质量大于该条件下溶液可溶解的该溶质最大质量，因此生成的质量（A）大于溶液最多能溶解的质量（B）时，析出。 (5)溶解度随温度降低明显减小，因此用降温结晶析出晶体；若不通，母液中溶解度较小的在降温时也会析出，导致产物不纯。 (6)含氮元素，属于铵态氮肥，可作农业肥料。 4.(2026·天津·中考真题)碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是　　　　　　　　　　　　，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸　　　　　　　　　　　　(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3）过程②中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　　。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　。 （5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为　　　　　　　　　　　　g。 【答案】（1）增大反应物的接触面积     （2）挥发     （3）①     ② 过滤     （4）除掉盐酸并使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀     （5）7.2      【解析】(1)将蛋壳研磨成粉末，能增大反应物的接触面积，从而加快反应速率，让反应更充分。 (2)盐酸具有挥发性，温度过高时，盐酸会挥发加剧，造成反应物损耗； (3)碳酸钙和稀盐酸在 60∘C 下反应生成氯化钙、水和二氧化碳；操作Ⅰ是分离难溶性滤渣和溶液，为过滤操作。 (4)滤液A中含有剩余的盐酸和生成的氯化钙，加入过量碳酸钠可保证除掉盐酸后，将氯化钙完全沉淀为碳酸钙。 (5)已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。10g蛋壳粉中碳酸钙质量为，根据钙元素守恒，转化的碳酸钙全部重新生成碳酸钙，因此得到碳酸钙质量为。 5.(2026·江西·中考真题)柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程如下： 已知：醋酸的化学式为；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。 （1）研磨蛋壳的主要目的是　　　　　　　　　　　　。 （2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　　。 （4）该实验中，可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率     （2）     （3）漏斗     （4）稀醋酸      【解析】(1)研磨减小蛋壳颗粒粒径，可增大蛋壳与稀醋酸的接触面积，加快反应速率，提高反应充分程度。 (2)蛋壳主要成分为，与醋酸发生复分解反应生成醋酸钙、碳酸，碳酸不稳定分解为水和二氧化碳，方程式为。 (3)操作① 是过滤，用于分离醋酸钙溶液和难溶性滤渣，过滤所需玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。 (4)柠檬酸与醋酸钙发生复分解反应，生成柠檬酸钙和醋酸，醋酸可作为反应物再次与蛋壳粉反应，因此可循环使用。 6.(2026·四川成都·中考真题)硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需　　　　　　　，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是　　　　　　　。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是　　　　　　　。 （5）母液中主要含有的两种物质是　　　　　　　。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的　　　　　　　肥料（填化肥种类）。 【答案】（1）     （2）缓慢加入     （3）加快反应速率，使反应更充分     （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出     （5）氯化镁、水     （6）复合      【解析】(1)设备1中氧化镁和硝酸发生金属氧化物与酸的复分解反应，生成硝酸镁和水，配平即可得到对应方程式 。 (2)控制硝酸的加入速率，可避免反应过于剧烈，让反应平稳进行，所以需要缓慢滴入。 (3)升高温度能加快反应速率，搅拌能增大反应物接触面积，延长反应时间可保证反应物充分反应，提高原料的转化率。 (4)由溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度影响很大，降温后溶解度大幅下降，饱和溶液中会析出大量硝酸钾晶体。 (5)设备2中硝酸镁和氯化钾反应生成氯化镁（）、硝酸钾（），冷却后大部分硝酸钾结晶析出，母液中主要含氯化镁和水。 (6)硝酸钾同时含有氮、钾两种植物必需的营养元素，属于复合肥料。 7.(2026·广东广州·中考真题)“回南天”空气湿度大，可在衣柜中放置氯化钙除湿盒吸湿防霉。 （1）为了制备，兴趣小组设计了多种方案。 方案一 方案二 方案三 CaO和稀盐酸 和稀盐酸 …… 请补充方案三，写出对应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）用和稀盐酸制备。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案： 方案Ⅰ 加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体 方案Ⅱ 直接将溶液蒸干得到固体 ①方案Ⅰ不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。指出该方案的不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。 （3）某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。 ①集水区的溶液中，溶质的质量：乙　　　　　　　　　丙(填“>”“<”或“=”)。 ②对比　　　　　　　　　(填字母)的现象，可证明浓溶液能继续吸湿。 A．甲和乙        B．乙和丙        C．丙和丁        D．乙和丁 （4）某种空调除湿系统使用溶液作为除湿剂，工作原理如下图。进入再生仓的w溶液溶质质量分数为30%，流出的CaCl₂溶液溶质质量分数为42%.当流出再生仓的溶液达到600 g时，理论上再生仓向外排水　　　　　　　　　g。 【答案】（1）     （2）① 引入NaCl杂质且不易去除    ② 盐酸易挥发    ③ 污染周围的空气盐酸中的氯元素未充分利用     （3）①     ② C     （4）240      【解析】(1)略。 (2)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，引入新杂质，得到的固体是和混合物。 盐酸具有挥发性，加热蒸发时气体挥发逸出。 略。 (3)①从乙（第3天）到丙（第10天），氯化钙持续吸湿溶解，集水区的氯化钙溶质不断增加，因此乙中溶质质量小于丙。 ②要证明氯化钙浓溶液还能继续吸湿，需要选择已经形成氯化钙浓溶液的两组对比：丙中集水区已经是氯化钙浓溶液，到第15天的丁，集水区的溶液体积还在变大，说明浓溶液仍在吸收空气中的水蒸气，因此选C。 (4)守恒：溶质质量不变。 流出再生仓：600g、42% 溶质质量=,进入再生仓是30%溶液，溶质不变，30%溶液总质量=, 向外排水质量：。 8.(2026·湖北·中考真题)氨浸和酸浸是湿法炼铜的两种常见工序。某低品位氧化铜矿（铜元素含量低）含有、、等大量杂质，一种湿法炼铜的流程如下。 资料：不与盐酸反应。 （1）中铜元素化合价为　　　　　　　　　。 （2）为提高“氨浸”时铜元素浸出率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一条）。 （3）流程中循环利用的物质是　　　　　　　　　。 （4）溶液中的溶质为　　　　　　　　　。 （5）工业上对“氧化铜矿”使用氨水“氨浸”而不用盐酸“酸浸”的原因是　　　　　　　　　。 【答案】（1）+2     （2）将铜矿粉碎（合理即可）     （3）氨气     （4）硫酸铜     （5）钙元素和镁元素会同时浸出，增加分离提纯难度（或、会消耗过多盐酸）      【解析】(1)化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为-2价，因此的化合价为+2。 (2)增大反应物接触面积、搅拌、升高温度、提高反应物浓度都可以加快反应速率，提高铜元素浸出率，写一条即可。 (3)由流程图可知，蒸氨步骤生成的氨气可重新通入氨浸工序参与反应，因此氨气为循环利用的物质。 (4)酸溶时和稀硫酸发生反应：，因此溶液X溶质为硫酸铜。 (5)盐酸会和杂质、反应，使浸出液引入大量钙、镁杂质，而氨水仅浸出铜元素，杂质留在残渣中，可简化后续提纯步骤。 9.(2026·广东广州·中考真题)以高纯硅石(含量≥99.9%)为原料生产芯片的过程如下： （1）海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，原因是　　　　　　　。 （2）冶炼粗硅的电弧炉构造如下图，通电后炉内温度上升至。 ①高纯硅石与木炭反应生成Si和CO，化学方程式为　　　　　　　　　。 ②该条件下，高纯硅石与CO无法反应生成Si和。推测该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小：　　　　　　>　　　　　　>　　　　　　　。 ③石墨的下列性质中，与冶炼粗硅有关的是　　　　　　。 A．导电性优良       B．硬度小       C．熔点高       D．有滑腻感 （3）粗硅的提纯过程如下： 第一步： 第二步：提纯物质X 第三步： ①第一步反应中，HCl和的质量之比为219:4，一个X分子由5个原子构成，则X的化学式为　　　　　　　　。 ②类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水”，从如何使反应发生的角度看，第一步和第三步反应需控制不同的　　　　　　　　。 【答案】（1）杂质多，不利于控制成本和产品纯度     （2）①     ② C 碳    ③ Si 硅    ④ CO 一氧化碳    ⑤ AC     （3）①     ② 反应条件      【解析】(1)题干明确生产芯片的原料要求含量≥99.9%，海滩沙子含较多杂质，纯度低，直接冶炼会导致产品纯度不达标。 (2)① 根据反应图示可知反应物为和C，生成物为Si和CO，反应条件为2000℃，则反应的化学方程式为： 。 ② 反应中结合氧能力更强的物质可夺取结合氧能力弱的物质中的氧：C能从中夺氧，说明C结合氧能力强于Si；CO不能从中夺氧生成，说明CO结合氧能力弱于Si，故顺序为。 ③ 石墨作电极利用其优良导电性，炉内温度达2000℃，石墨作内衬利用其熔点高、耐高温的性质，硬度小、有滑腻感与该用途无关，故选AC。 (3)① HCl相对分子质量为36.5，相对分子质量为2，质量比219:4，则二者化学计量数之比为，配平反应式得，根据质量守恒，含1个Si、3个Cl、1个，共5个原子，符合题意，故化学式为。 ② 互为可逆的反应需要不同的反应条件才能向目标方向进行，类比水的分解和化合，两个反应需控制不同的反应条件。 10.(2025·湖南·中考真题)以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是　　　　　　　。 （2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是　　　　　　　℃。 （3）反应器中发生化合反应的化学方程式是　　　　　　　。 【答案】（1）粉碎     （2）960     （3）      【解析】(1)为使白云石反应更充分，煅烧前可将白云石粉碎以增大与氧气的接触面积； (2)由图2可知，当温度为时，产品的纯度最大，故白云石煅烧的最佳温度是； (3)由图1可知与水发生化合反应，反应方程式为。 11.(2025·河北·中考真题)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量　　　　　　　　　　　(填“提高”“不变”或“降低”)。 【答案】（1）CaO     （2）增大反应接触面积，加快反应速率     （3）引流     （4）     （5）降低      【解析】(1)氧化钙化学式CaO； (2)粉碎固体颗粒可以增加反应物与酸液的接触面积，从而提高酸浸效率； (3)步骤② 为固液分离的操作，所以为过滤，过滤过程中用玻璃棒引流； (4)步骤① 中加入过量的盐酸，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，与碳酸镁反应生成氯化镁、水和二氧化碳，与氧化铁反应生成氯化铁和水，溶液中含有氯化钙、氯化镁、氯化铁和盐酸；步骤② 加入过量的石灰水，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钙，过滤得到的滤液中含有氯化钙、氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，方程式分别为：、； (5)由上一步分析可知，石灰水中氢氧化钙中通过反应转化为碳酸钙，最终转化成产品，则将石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量降低。 12.(2025·江西·中考真题)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 （1）滤渣的成分是　　　　　　。 （2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）操作1和操作2的名称都是　　　　　　，不能省去操作1的理由是　　　　　　。 【答案】（1）SiO2二氧化硅     （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O     （3）① 过滤    ② 使制备的碳酸镁不纯      【解析】(1)工业废渣含，加入过量稀硫酸，MgCO3与稀硫酸反应，MgO与稀硫酸反应，SiO2不溶于水且不参与反应，所以操作 1（过滤 ）后，滤渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。 (2)氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为。 (3)操作1和操作2都是将固体和液体分离，名称是过滤；过滤是分离不溶性固体与液体的常用方法。不能省去操作1的理由：滤渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2会进入溶液A，后续加入碳酸钠溶液时，SiO2不参与反应，会导致最终得到的MgCO3固体不纯 ，故填：使制备的碳酸镁不纯。 13.(2025·四川成都·中考真题)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和　　　　　　　　　　（填符号），滤渣1的主要成分是　　　　　　　　　　。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为　　　　　　　　　　。 （4）“沉镁”的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是　　　　　　　　　　。 【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分     （2）① 、、    ②      （3）     （4）     （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净      【解析】(1)“粉碎” 的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分。因为固体粉碎后，与酸的接触面积变大，能提升酸浸效率。 (2)蛇纹石主要成分为MgO和，含少量、。酸浸时，MgO，、与稀硫酸反应：，SiO2不与稀硫酸反应。所以滤液中阳离子有Mg2+和Fe3+、Al3+、H+（稀硫酸过量 ）；滤渣 1 主要成分是 SiO2。 (3)使Fe3+（沉淀完全 pH=3.2 ）、Al3+（沉淀完全 pH=4.6 ）完全沉淀，且Mg2+（开始沉淀 pH=9.4 ）不沉淀；所以适宜 pH 范围为 4.6≤pH<9.4。 (4)沉镁时，MgSO4与过量NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀，化学方程式：； (5)氢氧化镁表面可能残留Na2SO4、氢氧化钠杂质。要检验是否有Na2SO4或氢氧化钠；则：取最后一次洗涤液，滴加BaCl2溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净，则证明已洗净（因Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀；氢氧化钠溶液使酚酞溶液变红）。 14.(2024·广东广州·中考真题)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是　　　　　　　　。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是　　　　　　　　（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是　　　　　　　　（填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是　　　　　　　　。检验装置内空气已排尽的操作和现象是　　　　　　　　。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式　　　　　　　　。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为　　　　　　　　。 【答案】（1）长颈漏斗     （2）① AE    ② 浓硫酸     （3）     （4）① 氢气不纯时会发生爆炸    ② 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽     （5）NH4Cl     （6）      【解析】(1)由图可知，仪器a为长颈漏斗。 (2)锌和硫酸的反应为固体和液体在常温下的反应，发生装置选A，氢气密度比空气小，则收集装置选E向下排空气法； 浓硫酸具有吸水性，可干燥氢气，则C中盛放浓硫酸。 (3)氯酸钾在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为： 。 (4)氢气为可燃性气体，不纯时加热会发生爆炸，则加热前要先通一段时间氢气； 若空气已排尽，则点燃氢气时发出的声音较小，则可将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽。 (5)反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有一个钙原子、2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子和2个氧原子，等号右边有1个钙原子和2个氧原子，则还少2个氯原子、2个氮原子、8个氢原子，故应补充NH4Cl。 (6)根据反应前后元素种类不变，可知CaO2和水反应生成氧气和氢氧化钙，氢氧化钙属于碱，故填：。 15.(2024·四川成都·中考真题)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。     资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是　　　　　　。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为　　　　　　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有　　　　　　（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为　　　　　　。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和　　　　　　。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是　　　　　　。 【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体     （2）① 、    ② OH-和Cl-     （3）用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液     （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败     （5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应      【解析】(1)“过筛”的目的是为了除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体； (2)草木灰的主要成分为碳酸钾，生石灰与水反应生成氢氧化钙，调浆过程中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸钾和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钾，这两个反应都是两种物质互相交换成分生成了另外两种物质，均属于复分解反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH 、K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；料浆浸出液中含有氢氧化钠、氢氧化钾和氯化钠，则一定含有的阴离子有OH-和Cl-； (3)裹泥时，不慎皮肤接触料浆，料浆中含有氢氧化钠和氢氧化钾，具有腐蚀性，处理方法为用大量清水冲洗； (4)料浆中的氢氧化钠和氢氧化钾暴露在空气中，会和空气中的二氧化碳发生反应而变质，所以需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败； (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味，是因为醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应。 16.(2024·广东广州·中考真题)甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是　　　　　　　　。 （2）甲醛的化学式为　　　　　　　　，上述转化反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为　　　　　　　　g。 （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是　　　　　　　　。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为　　　　　　　　。 【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】 【答案】（1）催化     （2）① CH2O    ②      （3）1.6     （4）① 增大反应物的接触面积，加快反应速率    ②     ③ 252∶37∶213      【解析】(1)羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，说明羟基磷灰石是该反应的催化剂，其作用是催化。 (2)根据微观示意图，该反应是CH2O、O2在羟基磷灰石的催化作用下反应生成CO2、H2O，所以甲醛的化学式为CH2O，该反应的化学方程式为： 。 (3)设需要消耗氧气的质量为x x=1.6g，故填：1.6。 (4)① 反应物的接触面积越大，反应速率越快，所以机械球磨的目的是：增大反应物的接触面积，加快反应速率。 生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：。 ② 为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5完全转化为Ca5(PO4)3OH。根据题目信息，将Ca(OH)2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应，将此化学方程式与联立，得出总化学方程式为：，则理论上CaO、Ca(OH)2、P2O5作为原料加入的质量比为。 考点06 氨及其化合物的综合题 1.(2024·江苏苏州·中考真题)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是　　　　　　　(从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是　　　　　　　(填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)　　　　　　　。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为　　　　　　　。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是　　　　　　。 【答案】（1）① 物理变化    ② 升高     （2）氨气分子间的间隙     （3）N     （4） 设吸收氨气的质量为x = x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1     （5）BD     （6）① 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O    ② 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中      【解析】(1)① 可通过分离液态空气获得原料N2，该过程中没有新物质生成，属于物理变化； ② Fe3O4中铁元素的质量分数为，FeO中铁元素的质量分数为，所以该转化过程中固体所含铁元素的质量分数升高； (2)氨气转化为液氨过程中，氨气分子间的间隙变小； (3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为氮气，反应前NH3中氮元素的化合价为-3价，氢元素的化合价为+1价，NO中氮元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，反应后水中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，氮气中氮元素的化合价为0价，则该过程中化合价发生变化的元素是N； (4)解析见答案； (5)铵根和氢氧根结合可以生成氨气； A、稀盐酸中不含氢氧根，故选项不符合题意； B、NaOH溶液中含氢氧根，故选项符合题意； C、NaCl溶液中不含氢氧根，故选项不符合题意； D、生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液中含氢氧根，故选项符合题意； 故选：BD； (6)① NaClO与NH3反应生成氮气、氯化钠和水，反应的化学方程式为：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O； ② 从图可以看出，当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升，但氨氮去除率为100%，则说明氮元素不以氨气或铵根离子的形式残留。结合“已知：水体中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在。”可知，此时废水中的氮元素以硝氮形式存在。所以废水中总氮残留率上升，是因为部分氨气被转化为或，留在废水中。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 盐和化肥 3年真题 考点分类 三年考情（2024-2026） 命题规律 考点01 常见的盐 2026山西(1题)、2026四川成都(1题)、2025山西(1题)、2024广东(1题) · 情境设置：围绕食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙，联系侯氏制碱法、医疗、食品制作、农业施肥、工业生产及日常用途设问。 · 考查重点：考查常见盐的俗称、组成、性质和用途，涉及碳酸钠与碳酸氢钠的转化、循环利用，以及氯化铵化肥类别的判断。 · 命题趋势：更加注重知识在生产生活中的应用辨析，常把物质性质、制备原理、用途选择和实验探究结合，要求依据性质解释合理或错误用途。 考点02 盐的化学性质与复分解反应 2026辽宁(1题)、2025山东(1题)、2025湖南(1题)、2024江苏苏州(1题) · 情境设置：常以碳酸盐与酸反应为载体，结合无壳鸡蛋、泡腾片、实验室制CO2剩余液及微型实验创设问题。 · 考查重点：考查盐的类别、复分解反应、CO2生成及质量关系，并综合分析反应先后、沉淀、气泡、压强、溶解量和Cl-数量变化。 · 命题趋势：由单一方程式书写转向实验现象与曲线图综合判断，突出定量分析、微观解释和真实实验中气体溶解等因素的影响。 考点03 化学肥料 2026湖南长沙(1题)、2026辽宁(1题)、2026湖南(1题)、2026江西(1题)、2025江苏南京(1题)、2025湖南长沙(1题)、2025福建(1题)、2025江苏苏州(1题)、2024江苏南京(1题)、2024广东广州(1题)、2024四川成都(1题) · 情境设置：既有识别NH4Cl、KCl、K2SO4、Ca3(PO4)2等肥料类别的选择题，也有氮循环、酸性土壤改良和无土栽培营养液等真实情境。 · 考查重点：依据肥料所含营养元素判断氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，考查NH4HCO3名称、亚硝酸盐、土壤pH变化、配液计算及铵盐与熟石灰反应。 · 命题趋势：命题由单纯分类识记转向农业生产应用，逐步融合元素循环、环境影响、溶液质量分数和方程式计算，强调化肥合理使用与实验、计算综合能力。 考点04 海水资源与粗盐提纯 2026广东广州(1题)、2026河北(1题)、2025广东(1题)、2025湖北(1题)、2025湖南(1题) · 情境设置：以海水淡化、海水提钾、浓缩海水提镁和粗盐提纯为载体，如反渗透膜淡化、沸石离子筛提钾及天日晒盐。 · 考查重点：重点考查沉降、过滤、结晶等操作，膜分离中微粒通过情况，海水资源利用流程、能量转化、化学方程式及海洋保护意识。 · 命题趋势：从传统粗盐提纯拓展到海水综合利用，常结合表格、示意图和材料信息，突出资源节约、技术原理辨析及生产流程的综合判断。 考点05 物质的制备与生产流程 2026广东深圳(1题)、2026广东广州(3题)、2026湖南长沙(1题)、2026湖北(1题)、2026天津(1题)、2026江西(1题)、2026四川成都(1题)、2025河北(1题)、2025湖南(1题)、2025江西(1题)、2025四川成都(1题)、2024广东广州(2题)、2024四川成都(1题) · 情境设置：多以矿石、工业废渣、粗盐、电缆废料等资源综合利用为背景，如白云石制Mg(OH)2、废渣制CaO、蛇纹石制Mg(OH)2及粗硅生产。 · 考查重点：围绕流程中的粉碎、煅烧、浸取、过滤、沉淀、洗涤等操作，考查化学方程式、反应类型、离子除杂、条件控制、产品纯度及质量计算。 · 命题趋势：由单一流程识别转向多步工艺分析，突出绿色化学、废物利用和工业生产联系，并结合图像、实验装置、pH及速率数据考查综合推理。 考点06 氨及其化合物的综合题 2024江苏苏州(1题) · 情境设置：以工业合成氨和氨氮废水处理为背景，串联液态空气分离、催化剂变化、液氨制冷及NaClO处理废水等环节。 · 考查重点：考查物理变化与化学变化、元素质量分数、气态转液态的微观解释、化学方程式书写，以及NaClO用量对总氮去除和残留的影响。 · 命题趋势：综合题呈现“工业制备—性质应用—环境治理”链条，结合图像分析过量试剂导致残留率变化，强化守恒观念、定量推理和实际工程意识。 考点01 常见的盐 1.(2025·山西·中考真题)某同学总结了食盐、纯碱、小苏打和碳酸钙的用途，其中错误的一项是 A. 食盐可用作调味品 B. 纯碱可治理盐碱地 C. 碳酸钙可作补钙剂 D. 小苏打可治疗胃酸过多 2.(2024·广东·中考真题)“体验蛋雕艺术，传承非遗文化”。兴趣小组用化学方法制作蛋雕：将蛋壳在熔化的石蜡中裹上蜡衣，用金属丝划穿蜡衣雕“花”，吸取适量10%的稀盐酸滴在划痕处，一段时间后，放入热水中熔去多余的蜡，做成蛋雕作品，如图所示。回答下列小题。 蛋壳的主要成分是CaCO3。关于CaCO3的说法正确的是 A. 易溶于水 B. 可作补钙剂 C. 高温不分解 D. 属于有机物 3.(2026·山西·中考真题)“侯氏制碱法”以氯化钠等为原料，将制碱与制氨结合起来，既生产碳酸钠又制得氯化铵()。同学们查阅资料，对相关物质进行了结构化梳理。结合实际，解决问题。 （1）碳酸钠的俗称是　　　　　　　　　　　　。 （2）碳酸氢钠在医疗上的用途是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）氯化钠、碳酸氢钠、碳酸钠组成中都含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （4）碳酸钠转化为氢氧化钠的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （5）农业上以氯化铵为有效成分的化肥属于　　　　　　　　肥。 4.(2026·四川成都·中考真题)碳酸钠广泛用于生产、生活，学习小组研究了工业制备原理，开展了相应实验活动。 任务一：了解碳酸钠制备 小组通过研究性学习，了解到侯德榜发明“联合制碱法”（又名“侯氏制碱法”）的实践创新过程。该方法的反应原理为： ①   ② （1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸氢钠俗称　　　　　　　。 （2）根据反应原理分析，可以循环利用的物质是　　　　　　　。 任务二：碳酸钠制氢氧化钠 实验设计如图1。 （3）试管A中，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （4）试管B中观察到蓝色沉淀，试管C中无明显变化。判断上层清液中溶质是否只有氢氧化钠并说明理由　　　　　　　。 （5）试管C中，实验后一定含有的阴离子是　　　　　　　（写离子符号）。 任务三：探究碳酸钠能否作发酵粉 小组阅读了发酵粉说明书如图2，设计了实验装置如图3。取一定质量固体加入Y形管（100 mL）一侧，另一侧加入足量稀硫酸，连接装置，开始采集数据，倾斜铁架台使固液充分接触，待数据平稳后结束实验。 （6）第一次各取1 g碳酸钠和碳酸氢钠进行实验，发现连接Y形管的塞子都被冲出，通过计算说明原因是　　　　　　　（常温下CO2密度为1.997 g/L）。 （7）第二次各取0.5 g两种固体进行实验，数据如图4。根据生活观察，制作面包既要发酵时间短又要松软，结合图4分析发酵粉主要成分不选择碳酸钠的原因是　　　　　　　。 任务四：了解碳酸钠用途 （8）碳酸钠在生产、生活中可用于_______（填序号）。 A. 造纸和纺织 B. 作融雪剂 C. 生产洗涤剂 D. 生产洁厕灵 考点02 盐的化学性质与复分解反应 1.(2025·山东·中考真题)利用醋酸能与碳酸钙反应的性质，可用白醋浸泡鸡蛋制作无壳鸡蛋。下列说法不正确的是 A. 醋酸能解离出 B. 碳酸钙属于氧化物 C. 制作过程中鸡蛋壳表面有气泡产生 D. 醋酸与碳酸钙的反应属于复分解反应 2.(2025·湖南·中考真题)Vc泡腾片中含有碳酸氢钠。室温下，Vc泡腾片与足量稀盐酸在密闭容器内反应，测得容器内压强随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 碳酸氢钠在a点已完全反应 B. 反应结束后溶液大于7 C. 反应产生二氧化碳，使压强增大 D. 压强大小与所取泡腾片质量无关 3.(2024·江苏苏州·中考真题)常温下，取少量实验室制CO2的剩余液(稀盐酸和CaCl2的混合溶液)，边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液(见图)，产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是 A. 滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+ B. 滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl C. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强 D. 滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl-数目保持不变 4.(2026·辽宁·中考真题)小组同学用碳酸钙、碳酸钠与盐酸开展微型实验。 【实验一】 实验步骤 取碳酸钙粉末于烧杯中 取碳酸钠粉末于烧杯中 快速加入20mL低浓度盐酸（足量） 快速加入20mL低浓度盐酸（足量） 实验现象 粉末漂浮于液面，之后消失 粉末快速消失 有明显气泡 无明显气泡 （1）碳酸钙与碳酸钠组成相似，均是　　　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”）。 （2）用化学方程式表示产生明显气泡的原理：　　　　　　　　。 （3）已知两组实验产生的质量相等，则　　　　　　　　。 针对两组实验中气泡现象的差异，同学们进行数字化实验。 【实验二】 利用图1所示装置，取相同的试剂及用量，重复实验一。 实验步骤：a．连接实验仪器，_______。 b．取碳酸钠于锥形瓶中，将装有盐酸的注射器固定，塞紧橡胶塞。 c．打开压强传感器，开始采集数据。 d．打开阀门，快速注入盐酸，_______。 e．压强不再上升后，停止采集数据。 f．取碳酸钙，重复实验。 实验结果如图2所示。（压强变化时开始计时，实验过程中温度几乎未变化） （4）补全实验步骤：a．　　　　　　　　；d．　　　　　　　　。 （5）图2中AB段压强瞬间增大，原因是　　　　　　　　。（两条曲线的AB段几乎重合） （6）图2中能说明碳酸钠与低浓度盐酸反应有气体逸出的依据是　　　　　　　　。 （7）实验一、实验二中碳酸钠组均未看到明显气泡，原因是　　　　　　　　。 【实验反思】 理论上产生质量相等，但图2中C点与C'点高度不同。 （8）基于图2分析，因为　　　　　　　　，碳酸钠组产生的溶解量多，点低。 （9）基于实验一现象分析，因为　　　　　　　　，碳酸钙组产生的溶解量少，C点高。 考点03 化学肥料 1.(2026·湖南·中考真题)培育蓝莓幼苗常施用。属于 A. 氮肥 B. 磷肥 C. 钾肥 D. 复合肥 2.(2026·湖南长沙·中考真题)百万农机备春耕，植保无人机在田里开展施肥作业。下列物质能用作钾肥的是 A.  B. KCl C.  D.  3.(2026·辽宁·中考真题)利用冶金副产物可生产化肥。下列属于氮肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 4.(2026·江西·中考真题)我国化学工业先驱侯德榜发明的“侯氏制碱法”，其副产品可用作 A. 复合肥 B. 钾肥 C. 磷肥 D. 氮肥 5.(2025·湖南长沙·中考真题)确保粮食稳产增产，筑牢国家粮食安全。合理施用化肥是粮食增产的有力措施，下列可用作磷肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 6.(2025·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  7.(2025·福建·中考真题)下列物质均可用于配制无土栽培营养液，其中属于复合肥料的是 A. Ca(NO3)2 B. KNO3 C. Ca(H2PO4)2 D. (NH4)2SO4 8.(2025·江苏苏州·中考真题)磷肥能促进植物根系生长。下列物质能用作磷肥的是 A.  B.  C.  D.  9.(2024·江苏南京·中考真题)下列物质中，可用作氮肥的是 A. KCl B. CaSO4 C. CO(NH2)2 D. Ca3(PO4)2 10.(2024·广东广州·中考真题)氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。 （1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是　　　　　　　　。 （2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是　　　　　　　　。 （3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式　　　　　　　　。 （4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH　　　　　　　　（填“升高”、“不变”或“降低”）。 （5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。 A. 生石灰 B. 氯化钾 C. 石灰乳 D. 草木灰（含碳酸钾） 11.(2024·四川成都·中考真题)几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数（%） 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15 （1）表1中对磷元素需求最多的作物是　　　　　　。 （2）硝酸钾和磷酸二氢铵均属于　　　　　　肥。 （3）配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾　　　　　　g（精确到0.1g）。 （4）将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和　　　　　　（填序号）。 （5）利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是： ，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？ 考点04 海水资源与粗盐提纯 1.(2026·河北·中考真题)在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是 A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 稀释 2.(2026·广东广州·中考真题)阅读下列材料，回答问题。 材料一：随着经济的飞速发展，我国的用水需求发生变化，数据如下表： 年份 用水总量/亿立方米 各类用水所占比例 农业用水 工业用水 生活用水 人工生态环境补水 1949 1031 97.1% 2.3% 0.6% — 1997 5566 70.4% 20.2% 9.4% — 2008 5910 62.0% 23.7% 12.3% 2.0% 2015 6103 63.1% 21.9% 13.0% 2.0% 2022 5998 63.0% 16.2% 15.1% 5.7% 材料二：海水淡化有助于开发水资源，常见方法有膜分离法(如图a)和蒸馏法。 蒸馏法的关键是提高海水蒸发的效率。我国科研团队开发了一种添加储热物质的新型蒸发器，利用储热物质“固→液”“液→固”的状态变化储存和释放热量，使海水在夜间保持较高的温度，以提高海水淡化效率。科研团队模拟白天和夜间的环境进行实验，验证储热物质的作用，结果如图b． （1）1997年与1949年相比，农业用水占比减小　　　　　　　　　(填“能”或“不能”)说明农业用水量减少。 （2）改革开放以来我国工业生产规模持续扩大，但近些年工业用水总量有所下降，分析可能的原因：　　　　　　　　　(写一条)。 （3）结合图a分析，理论上通过渗透膜的微观粒子是_________(填字母)。 A.  B.  C.  D.  （4）图b中，　　　　　　　　　(填字母)时间段的淡水产量变化，证明添加储热物质提高了海水淡化效率，这些时间段储热物质的状态变化是　　　　　　　　　。 3.(2025·湖北·中考真题)海洋资源的综合利用，是解决当前人类面临的资源短缺难题的重要途径之一。 I.从海水中获取淡水 反渗透法淡化海水是膜分离技术的应用，原理如图甲所示，其中淡化膜只允许水通过，不允许溶解在水中的物质通过。 （1）海水通过淡化膜前，需将其中的泥沙等难溶物通过先沉降，再　　　　　　(填操作名称)的方法除去。 （2）下列理解错误的是　　　　　　(填字母)。 a.淡化膜具有选择性 b.加压后左侧液面上升 c.加压后右侧溶质质量增大 II.从浓缩海水中提取化学品 图甲左侧区域获取淡水的同时，右侧区域获得浓缩海水(含NaCl、MgCl2等)，提取NaCl后，母液可进一步提取Mg(图乙)。 （3）图乙中能量转化：潮汐能→机械能→　　　　　　(用于电解MgCl2)。 （4）步骤②反应的化学方程式为　　　　　　。 4.(2025·湖南·中考真题)海洋是一个巨大的资源宝库。化学兴趣小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动，现拟定项目结构如下，完成相关任务内容。 任务一：了解海洋资源 （1）海底蕴藏着大量的煤、　　　　　　　和天然气等化石能源。 任务二：走近海洋资源 （2）在古代，人们采用“天日曝晒，自然结晶，集工捞采”的自然方式获得食盐。这里的结晶方法主要指的是　　　　　　　结晶。 任务三：探索海洋资源 （3）海水资源中含量最多的物质是　　　　　　　(填化学式)。 任务四：保护海洋资源 （4）作为中学生，写1条保护海洋生物资源的具体措施：　　　　　　　。 5.(2025·广东·中考真题)海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。 海水化学资源丰富。海水中元素含量如图1，提取镁、钾、碘等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附（如图2）后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 （1）海水综合利用主要有　　　　　　　　　　个方面。海水中含量最高的元素是　　　　　　　　　　。 （2）“沸石离子筛法”提钾经过吸附和　　　　　　　　　　获得富钾溶液，此方法提钾的优点是　　　　　　　　　　，吸附过程中沸石选择吸附的是　　　　　　　　　　（填离子符号）。 （3）海水提钾获得的KCl在农业上可用作　　　　　　　　　　。 （4）下列说法正确的是                 （多选，填字母）。 A. 海水流经该沸石后得到淡水 B. 镁可用于制造合金材料 C. 碘缺乏可能引起甲状腺肿大 D. 海水直接灌溉所有农田 考点05 物质的制备与生产流程 1.(2026·湖南长沙·中考真题)波尔多液是农业上常见的杀菌剂。某工厂利用回收的电缆废料（主要成分是铜）制备硫酸铜并生产波尔多液，流程如下： （1）操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　。 （2）硫酸铜溶液与生石灰混合时，发生了一些化学反应，写出其中一个反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）向电缆废料中加入稀硫酸，不能将铜直接转化为硫酸铜，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.(2026·广东深圳·中考真题)金翊同学和粤鹏同学以含钙菱镁矿（，等）为原料制得MgO并获得工业流程，其反应流程如图所示： （1）①承洲同学和志雄同学在“煅烧”中，为了使反应更充分，应　　　　　处理钙菱镁矿。 ②高温煅烧分解的方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）在“浸钙”中含有多种化学反应，其中与反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，是　　　　　反应（填基本反应类型）。 （3）在“沉钙”中： ①与反应中，溶液　　　　　（上升/下降/不变）。 ②反应时，通过废气不同流速（，），如图，曲线　　　　　表示通入为流速的废气。（，易溶于水） （4）从以上工艺流程中，含有绿色理念的有　　　　　（填一种）。 3.(2026·广东广州·中考真题)范旭东是为我国化学工业发展作出巨大贡献的爱国实业家。 Ⅰ．1914年创办久大精盐公司，以粗盐(含泥沙、等杂质)为原料生产精盐。 （1）“操作1”是溶解，“操作2”是　　　　　　　　　。 （2）与发生复分解反应，生成的沉淀为　　　　　　　　　(填化学式)。 Ⅱ．1917年筹建永利碱厂，后邀请侯德榜归国研究纯碱()的制造技术。 （3）生产纯碱的原理如下，将化学方程式补充完整： 反应①：　　　　　　　　　 反应②： （4）实现反应①的操作：一定条件下，将、通入饱和NaCl溶液中，析出大量晶体。该条件下，能析出的原因是：　　　　　　　　　>　　　　　　　　　(填字母) A．反应生成的的质量 B．该溶液中最多能溶解的的质量 C．该温度下的溶解度 D．反应前溶液中NaCl的质量 Ⅲ．1937年后将制碱厂迁至四川，侯德榜对生产工艺进行了改进，利用反应①的母液生产： （5）已知：通入反应①的母液，能与其中的反应生成溶解度较大的物质。根据溶解度的特点，操作A为　　　　　　　　　。若不通，将反应①的母液直接进行操作A，不足是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （6）写出的一种用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4.(2026·天津·中考真题)碳酸钙可作补钙剂。鸡蛋壳中富含碳酸钙，某探究小组以鸡蛋壳为原料提纯碳酸钙，实验流程如下(假设鸡蛋壳中的杂质不参与反应，也不溶于水，部分生成物略去)。 已知：本实验所用蛋壳粉中碳酸钙的质量分数为90%。 回答下列问题： （1）过程①鸡蛋壳研磨为粉末的目的是　　　　　　　　　　　　，加快反应速率，使反应更充分。 （2）过程②中反应温度需保持在60℃，温度过高，会导致盐酸　　　　　　　　　　　　(填“挥发”或“分解”)；温度过低，反应速率慢且反应不充分。 （3）过程②中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　；操作Ⅰ的名称是　　　　　　　　　　　　。 （4）过程③加入过量碳酸钠溶液的目的是　　　　　　　　　　　　。 （5）实验流程中，若蛋壳粉中碳酸钙有80%发生转化，理论上得到碳酸钙粉末的质量为　　　　　　　　　　　　g。 5.(2026·江西·中考真题)柠檬酸钙微溶于水，是一种安全的食品补钙剂。某学习小组以蛋壳为原料制备柠檬酸钙的主要实验过程如下： 已知：醋酸的化学式为；柠檬酸与醋酸钙能发生复分解反应。 （1）研磨蛋壳的主要目的是　　　　　　　　　　　　。 （2）将稀醋酸加入蛋壳粉中，反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 （3）进行操作①时，需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和　　　　　　　　　　　　。 （4）该实验中，可循环使用的物质是　　　　　　　　　　　　。 6.(2026·四川成都·中考真题)硝酸钾在工业和农业上应用广泛。根据下图回答问题。 （1）设备1中，反应的化学方程式为　　　　　　　。 （2）在生产中，菱苦土需分批次投入，硝酸溶液需　　　　　　　，才能让反应平稳进行。 （3）设备2中保持较高温度和匀速搅拌较长时间，目的是　　　　　　　。 （4）冷却器中会析出大量KNO3晶体，原因是　　　　　　　。 （5）母液中主要含有的两种物质是　　　　　　　。 （6）硝酸钾是一种重要的化工产品，也是一种优质的　　　　　　　肥料（填化肥种类）。 7.(2026·广东广州·中考真题)“回南天”空气湿度大，可在衣柜中放置氯化钙除湿盒吸湿防霉。 （1）为了制备，兴趣小组设计了多种方案。 方案一 方案二 方案三 CaO和稀盐酸 和稀盐酸 …… 请补充方案三，写出对应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）用和稀盐酸制备。经检验，反应所得溶液还含有过量的盐酸。为得到较纯净的固体，兴趣小组对后续操作设计了以下方案： 方案Ⅰ 加入适量氢氧化钠，充分反应后蒸干得到固体 方案Ⅱ 直接将溶液蒸干得到固体 ①方案Ⅰ不合理，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 ②方案Ⅱ可达到实验目的，该方案能除去盐酸的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。指出该方案的不足：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(写一条)。 （3）某同学将氯化钙除湿盒置于衣柜中除湿，持续观察并记录现象如下。 ①集水区的溶液中，溶质的质量：乙　　　　　　　　　丙(填“>”“<”或“=”)。 ②对比　　　　　　　　　(填字母)的现象，可证明浓溶液能继续吸湿。 A．甲和乙        B．乙和丙        C．丙和丁        D．乙和丁 （4）某种空调除湿系统使用溶液作为除湿剂，工作原理如下图。进入再生仓的w溶液溶质质量分数为30%，流出的CaCl₂溶液溶质质量分数为42%.当流出再生仓的溶液达到600 g时，理论上再生仓向外排水　　　　　　　　　g。 8.(2026·湖北·中考真题)氨浸和酸浸是湿法炼铜的两种常见工序。某低品位氧化铜矿（铜元素含量低）含有、、等大量杂质，一种湿法炼铜的流程如下。 资料：不与盐酸反应。 （1）中铜元素化合价为　　　　　　　　　。 （2）为提高“氨浸”时铜元素浸出率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（写一条）。 （3）流程中循环利用的物质是　　　　　　　　　。 （4）溶液中的溶质为　　　　　　　　　。 （5）工业上对“氧化铜矿”使用氨水“氨浸”而不用盐酸“酸浸”的原因是　　　　　　　　　。 9.(2026·广东广州·中考真题)以高纯硅石(含量≥99.9%)为原料生产芯片的过程如下： （1）海滩的沙子也含有，但不宜直接用于冶炼粗硅，原因是　　　　　　　。 （2）冶炼粗硅的电弧炉构造如下图，通电后炉内温度上升至。 ①高纯硅石与木炭反应生成Si和CO，化学方程式为　　　　　　　　　。 ②该条件下，高纯硅石与CO无法反应生成Si和。推测该条件下Si、C、CO结合氧的能力大小：　　　　　　>　　　　　　>　　　　　　　。 ③石墨的下列性质中，与冶炼粗硅有关的是　　　　　　。 A．导电性优良       B．硬度小       C．熔点高       D．有滑腻感 （3）粗硅的提纯过程如下： 第一步： 第二步：提纯物质X 第三步： ①第一步反应中，HCl和的质量之比为219:4，一个X分子由5个原子构成，则X的化学式为　　　　　　　　。 ②类比“水分解生成氢气和氧气”“氢气和氧气化合生成水”，从如何使反应发生的角度看，第一步和第三步反应需控制不同的　　　　　　　　。 10.(2025·湖南·中考真题)以白云石(主要成分为和)为原料制备的主要流程如图1所示(部分产物略去)，回答下列问题。 （1）为使白云石反应更充分，煅烧前可对白云石采取的措施是　　　　　　　。 （2）产品的纯度受煅烧窑中煅烧温度的影响，纯度与煅烧温度的关系如图2所示，煅烧白云石最佳温度是　　　　　　　℃。 （3）反应器中发生化合反应的化学方程式是　　　　　　　。 11.(2025·河北·中考真题)高纯氧化钙是一种重要的化工原料。如图所示为小组同学以某工厂废渣(主要成分为，含少量和)为原料，在实验室制备高纯氧化钙的实验方案。 请回答下列问题： （1）氧化钙的化学式为　　　　　　　　　　　。 （2）将废渣粉碎为细小颗粒的目的是　　　　　　　　　　　。 （3）步骤②中过滤时玻璃棒的作用是　　　　　　　　　　　。 （4）步骤③中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　(写一个即可)。 （5）以相同质量的废渣为原料，仅将步骤②中的石灰水换为氢氧化钠溶液，会使产品的产量　　　　　　　　　　　(填“提高”“不变”或“降低”)。 12.(2025·江西·中考真题)碳酸镁是重要的化工原料。实验室以工业废渣(含MgCO3、MgO、SiO2)为原料制备MgCO3的主要实验过程如图： 已知：MgCO3能与酸反应；SiO2不溶于水且流程中不参与反应。 （1）滤渣的成分是　　　　　　。 （2）工业废渣中的氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，该反应的化学方程式为　　　　　　。 （3）操作1和操作2的名称都是　　　　　　，不能省去操作1的理由是　　　　　　。 13.(2025·四川成都·中考真题)成都盛产蛇纹石，利用蛇纹石生产氢氧化镁的工艺如图。 【资料信息】 1.蛇纹石的主要成分为MgO和，含少量、等。 2.难溶于水，不与稀硫酸反应。 3.部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表。 金属离子 开始沉淀的pH 2.3 3.5 9.4 沉淀完全的pH 3.2 4.6 12.4 （1）“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　。 （2）“酸浸”后，滤液中阳离子有和　　　　　　　　　　（填符号），滤渣1的主要成分是　　　　　　　　　　。 （3）“碱洗”时，适宜的pH范围为　　　　　　　　　　。 （4）“沉镁”的化学方程式为　　　　　　　　　　。 （5）“洗涤”时，证明氢氧化镁已洗净的方法是　　　　　　　　　　。 14.(2024·广东广州·中考真题)学习小组开展跨学科实践活动，设计装置利用H2和O2模拟工业制备H2O2，再制备供氧剂CaO2用于水产养殖。 I.H2和O2的实验室制取 （1）仪器a的名称是　　　　　　　　。 （2）实验室利用锌粒和稀硫酸反应制取并收集H2，需选用的装置分别是　　　　　　　　（填标号）。利用装置C干燥H2，可加入的试剂是　　　　　　　　（填名称）。 （3）利用KClO3分解制取O2，反应的化学方程式为　　　　　　　　。 Ⅱ.设计装置模拟工业制备H2O2。反应过程分两步进行，流程和部分装置如下： 注：R为液态有机物 （4）关闭K2，打开K1，利用上述装置进行反应①。加热前需先通一段时间H2，以排尽装置内的空气，原因是　　　　　　　　。检验装置内空气已排尽的操作和现象是　　　　　　　　。 III.制备供氧剂用于水产养殖 查阅资料后动手实践：往CaCl2溶液中通入足量NH3后加入H2O2溶液，保持0-5℃充分反应，过滤、水洗并烘干后得到CaO2。 （5）原理分析：补充完整制备CaO2的化学方程式　　　　　　　　。 （6）供氧剂使用：水产养殖中，CaO2与水缓慢反应释放出O2为鱼类供氧，反应的另一产物属于微溶于水的碱，该产物的化学式为　　　　　　　　。 15.(2024·四川成都·中考真题)皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。     资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 （1）选料：“过筛”的目的是　　　　　　。 （2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为　　　　　　，料浆浸出液中一定含有的阴离子有　　　　　　（填离子符号）。 （3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为　　　　　　。 （4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和　　　　　　。 （5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是　　　　　　。 16.(2024·广东广州·中考真题)甲醛是一种重要的化工原料，同时也是一种常见的室内空气污染物。利用羟基磷灰石【Ca5（PO4）3OH】可将空气中的甲醛转化为无污染的物质，反应过程的微观示意图如下： （1）羟基磷灰石在甲醛的转化反应前后质量和化学性质都没有发生变化，羟基磷灰石的作用是　　　　　　　　。 （2）甲醛的化学式为　　　　　　　　，上述转化反应的化学方程式为　　　　　　　　。 （3）将1.5g甲醛完全转化为无污染的物质，需要消耗氧气的质量为　　　　　　　　g。 （4）羟基磷灰石可用机械球磨法制备：将Ca（OH）2和P2O5按照一定比例加入到球磨机中，球磨一段时间，发生反应。机械球磨法的工作原理如图所示。 ①机械球磨的目的是　　　　　　　　。球磨过程中常加入一定比例的生石灰用于吸水，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　。 ②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。为使反应物中的原子全部转化为羟基磷灰石，理论上CaO、Ca（OH）2、P2O5作为原料加入的质量比为　　　　　　　　。 【相对分子质量：CaO56 Ca（OH）274 P2O5142】 考点06 氨及其化合物的综合题 1.(2024·江苏苏州·中考真题)氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 （1）工业上利用N2+3H2 2NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于　　　　　　(填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数　　　　　　　(填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 （2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是　　　　　　　(从微观角度解释)。 （3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是　　　　　　　(填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 （4）测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98)　　　　　　　。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 （5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A. 稀盐酸 B. NaOH溶液 C. NaCl溶液 D. 生石灰 （6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为　　　　　　　。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是　　　　　　。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题13 盐和化肥 考点01 常见的盐 1.【答案】B 2.【答案】B 3.【答案】（1） 纯碱（或苏打）     （2） 治疗胃酸过多症     （3） 钠元素（或）     （4） （合理即可）     （5） 氮      4.【答案】（1）小苏打     （2）CO2、H2O     （3）     （4）否，未设计实验证明碳酸根离子的存在，溶质可以为氢氧化钠和碳酸钠，因此溶质不一定只有氢氧化钠     （5）、     （6）1 g碳酸钠可生成约208 mL二氧化碳，1 g碳酸氢钠可生成约262 mL二氧化碳，在容积为100 mL的Y形管内产生较大压强，塞子被冲出     （7）等质量碳酸钠和碳酸氢钠，在相同时间内碳酸钠产生的气体更慢和更少     （8）AC      考点02 盐的化学性质与复分解反应 1.【答案】B 2.【答案】C 3.【答案】D 4.【答案】（1）盐     （2）     （3）1.06     （4）① 检查装置气密性    ② 关闭阀门     （5）快速注入盐酸压缩了锥形瓶内气体体积     （6）BC'段压强增大     （7）产生的分散，气泡极小，未能被肉眼看到     （8）逸出的慢，与溶液充分接触（或“逸出的慢，溶解更充分”）     （9）碳酸钙粉末漂浮于液面，部分未溶解直接逸出（或“碳酸钙组产生的气泡大，产生质量相等时，与溶液接触面积小”）      考点03 化学肥料 1.【答案】C 2.【答案】B 3.【答案】A 4.【答案】D 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】B 8.【答案】B 9.【答案】C 10.【答案】（1）①     （2）碳酸氢铵     （3）NaNO2（合理即可）     （4）升高     （5）B      11.【答案】（1）甜瓜     （2）复合     （3）14.2     （4）③ ④ ⑤     （5）解：设产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是 答：产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是22.2g。      考点04 海水资源与粗盐提纯 1.【答案】D 2.【答案】（1）不能     （2）用水量大的工厂在减少 生产工艺改进 节水意识提高     （3）A     （4）① BD    ② 液→固      3.【答案】（1）过滤     （2）c     （3）电能     （4）Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O      4.【答案】（1）石油     （2）蒸发     （3）     （4）生活污水集中处理达标后排放      5.【答案】（1）① 3三    ② O氧元素     （2）① 脱附    ② 实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集    ③      （3）钾肥（或化肥）     （4）BC      考点05 物质的制备与生产流程 1.【答案】（1）过滤     （2）     （3）铜在金属活动性顺序中位于氢后，不能与稀硫酸反应      2.【答案】（1）① 粉碎    ②      （2）①     ② 化合     （3）① 下降    ② 乙     （4）废气的循环利用（或其他合理答案）      3.【答案】（1）过滤     （2）     （3）     （4）① A    ② B     （5）① 降温结晶、过滤    ② 得到的中混有     （6）作化肥      4.【答案】（1）增大反应物的接触面积     （2）挥发     （3）①     ② 过滤     （4）除掉盐酸并使氯化钙完全转化为碳酸钙沉淀     （5）7.2      5.【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率     （2）     （3）漏斗     （4）稀醋酸      6.【答案】（1）     （2）缓慢加入     （3）加快反应速率，使反应更充分     （4）硝酸钾的溶解度受温度变化影响大，降温更利于析出     （5）氯化镁、水     （6）复合      7.【答案】（1）     （2）① 引入NaCl杂质且不易去除    ② 盐酸易挥发    ③ 污染周围的空气盐酸中的氯元素未充分利用     （3）①     ② C     （4）240      8.【答案】（1）+2     （2）将铜矿粉碎（合理即可）     （3）氨气     （4）硫酸铜     （5）钙元素和镁元素会同时浸出，增加分离提纯难度（或、会消耗过多盐酸）      9.【答案】（1）杂质多，不利于控制成本和产品纯度     （2）①     ② C 碳    ③ Si 硅    ④ CO 一氧化碳    ⑤ AC     （3）①     ② 反应条件      10.【答案】（1）粉碎     （2）960     （3）      11.【答案】（1）CaO     （2）增大反应接触面积，加快反应速率     （3）引流     （4）     （5）降低      12.【答案】（1）SiO2二氧化硅     （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O     （3）① 过滤    ② 使制备的碳酸镁不纯      13.【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分     （2）① 、、    ②      （3）     （4）     （5）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入氯化钡溶液（或无色酚酞溶液 ），无明显变化，说明已洗净      14.【答案】（1）长颈漏斗     （2）① AE    ② 浓硫酸     （3）     （4）① 氢气不纯时会发生爆炸    ② 将燃着的酒精灯靠近b口，若发出的声音很小，则说明空气已排尽     （5）NH4Cl     （6）      15.【答案】（1）除去砂石和未燃尽的秸秆等颗粒较大的固体     （2）① 、    ② OH-和Cl-     （3）用大量清水冲洗，再涂上硼酸溶液     （4）减少空气中二氧化碳与皮蛋表面的碱反应，避免皮蛋制作失败     （5）醋能与皮蛋中的碱性物质发生反应      16.【答案】（1）催化     （2）① CH2O    ②      （3）1.6     （4）① 增大反应物的接触面积，加快反应速率    ②     ③ 252∶37∶213      考点06 氨及其化合物的综合题 1.【答案】（1）① 物理变化    ② 升高     （2）氨气分子间的间隙     （3）N     （4） 设吸收氨气的质量为x = x=0.34g 氮元素的质量为：0.34g××100%=0.28g 废水中的氮元素含量==1.4g•L-1 答：废水中的氮元素含量为1.4g•L-1     （5）BD     （6）① 3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O    ② 部分氨气被转化为NO或NO，留在废水中      试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $