专题08 金属 酸碱盐（5年汇编）（新疆专用）2022-2026中考化学真题分类汇编

专题08 金属 酸碱盐 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 考点01 金属和金属矿物 2022新疆(1题) · 情境设置：题干直接列出铜、铝、镁、铁四种常见金属，要求比较金属活动性强弱。 · 考查重点：金属活动性顺序的记忆与运用，判断所给金属中活动性最强的金属为镁。 · 命题趋势：以基础选择题考查金属活动性顺序，题干简洁、选项常见，预计仍强调对顺序表的准确识记与比较。 考点02 溶液的酸碱性与pH 2025新疆(1题)、2024新疆(1题) · 情境设置：以pH传感器和数字传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH、温度变化，并用坐标曲线呈现。 · 考查重点：判断滴加顺序和反应进程，分析溶液酸碱性、NaCl质量变化、恰好完全反应、吸放热，以及用CaCO3验证反应发生。 · 命题趋势：连续两年用数字化实验图像命制选择题，由现象判断转向曲线读数与反应本质分析，强化证据推理。 考点03 常见的酸和碱 2022新疆(1题) · 情境设置：以思维导图归纳NaOH四类化学性质，结合酚酞变色、稀酸与稀氢氧化钠温度曲线、盐的选择及CO2与CO性质比较。 · 考查重点：NaOH与指示剂、酸、盐反应及与CO2反应，判断吸放热，从选项中选盐并说明依据，从微观解释CO2、CO性质差异。 · 命题趋势：以归纳总结和图像为载体的非选择题，综合考查碱的通性、盐的选用与微观本质，强调知识网络构建和证据说明。 考点04 中和反应及其应用 2026新疆(1题) · 情境设置：以2026年新疆中考选择题呈现，围绕盐酸除铁锈、浓硫酸干燥、碳酸钙补钙、熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤等生产生活应用，要求选出与中和反应有关的选项。 · 考查重点：辨析中和反应是酸与碱作用生成盐和水，区分盐酸除铁锈、浓硫酸吸水性、碳酸钙补钙等易混应用，突出熟石灰与土壤中酸反应属于中和反应。 · 命题趋势：可能继续用土壤改良、除锈、干燥、补钙等应用设题，要求从物质类别和反应产物判断反应类型，强化对中和反应本质及实际应用的辨识。 考点05 盐的化学性质与复分解反应 2025新疆(1题)、2023新疆(1题) · 情境设置：以2025年新疆融雪剂成分探究和2023年新疆盐酸与碳酸钠反应为情境，涉及融雪剂可能含 NaCl、NaNO3、CaCl2、CuSO4，以及 Na2CO3 与盐酸反应。 · 考查重点：盐的化学性质与复分解反应，如 Na2CO3 与盐酸反应现象、pH和离子变化，判断 Pb、NaHCO3、KOH、Al2O3 能否与盐酸反应，并探究融雪剂成分。 · 命题趋势：趋向真实项目探究与生活应用，融合物质分类、离子反应、实验设计和除雪剂环保评价，突出复分解反应条件与方案评价。 考点06 化学肥料 2026新疆(1题)、2023新疆(1题) · 情境设置：以化肥包装袋说明书和“发展粮食产业，助力乡村振兴”为真实情境，呈现碳酸氢铵保存、含氮量标注及 NH4Cl、K2SO4、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2 等常见化肥。 · 考查重点：判断化肥是否属于复合肥或磷肥，分析碳酸氢铵需密封保存在阴凉干燥处，计算碳酸氢铵中碳、氧元素质量比，并辨别含氮量20.0%标注是否真实可靠。 · 命题趋势：以选择题为主，借农业与包装标签信息考查分类、性质、计算和证据判断，可能继续融合元素质量比、含氮量及化肥合理使用。 考点01 金属和金属矿物 1.(2022·新疆·中考真题)下列金属中，活动性最强的是 A. 铜 B. 铝 C. 镁 D. 铁 考点02 溶液的酸碱性与pH 1.(2025·新疆·中考真题)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是     A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 C. B点溶液中HCl和NaOH等质量反应 D. 向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 2.(2024·新疆·中考真题)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 考点03 常见的酸和碱 1.(2022·新疆·中考真题)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　　　　　　　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式　　　　　　　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应③可以选用的盐是　　　　　　　，你选择的依据是　　　　　　　。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　　　　　　　。 考点04 中和反应及其应用 1.(2026·新疆·中考真题)下列应用与中和反应有关的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用浓硫酸作干燥剂 C. 用碳酸钙作补钙剂 D. 用熟石灰改良酸性土壤 考点05 盐的化学性质与复分解反应 1.(2025·新疆·中考真题)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 （1）任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点　　　　　(选填“升高”或“降低”) （2）任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 i、该融雪剂一定含有　　　　　，一定不含有　　　　　。 ii、生成白色沉淀A的化学方程式是　　　　　，白色沉淀B的化学式是　　　　　。 （3）任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是　　　　　、你对道路除雪行动提出的一点建议是　　　　　。 2.(2023·新疆·中考真题)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的　　　　　　发生了改变。 （2）碳酸钠俗称　　　　　　，属于　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。 ①此反应的现象是　　　　　　。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH　　　　　　7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是　　　　　　。     （4）下列物质中能与盐酸发生反应的是______（填字母）。 A. Pb B. NaHCO3 C. KOH D. NaNO3 E. A12O3 考点06 化学肥料 1.(2026·新疆·中考真题)某化肥包装袋部分说明书如图所示。下列说法正确的是 A. 该化肥是复合肥 B. 该化肥需密封保存在阴凉、干燥处 C. 碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为1∶3 D. 该说明书中含氮量标注为20.0%真实可靠 2.(2023·新疆·中考真题)合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 …………………… 一年模拟练测 1.(2026·新疆克拉玛依第二中学·一模)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是 A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. Y>X>Z D. Y>Z>X 2.(2026·新疆乌鲁木齐新市区·二模)粮食丰产离不开科学施肥。下列化肥中，属于磷肥的是 A.  B.  C.  D.  3.(2026·新疆乌鲁木齐第七十中学·三模)合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A. KCl B.  C.  D.  4.(2026·新疆吐鲁番·二模)故宫博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 唐代铜镜 B. 青玉云纹如意 C. 石雕彩绘佛造像 D. 牙雕山水人物笔筒 5.(2026·新疆乌鲁木齐华兵实验中学·三模)《重修信阳县志·食货志》：苏东坡谓淮南茶，信阳第一，正常情况下清明节前，信阳毛尖就可以开采上市。为保证茶叶的正常生长和产量，信阳茶农通常在前一年秋季施复合肥或农家肥。下列化肥属于复合肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 6.(2026·新疆乌鲁木齐高新区·一模)某兴趣小组同学用图甲中装置进行铁生锈的实验，图乙是用氧气传感器测得a、b瓶内氧气的体积分数随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 该实验能说明铁生锈需要消耗氧气 B. 该实验能证明食盐可作为铁粉生锈的催化剂 C. 将a、b瓶内的铁粉换成铁块，图乙中的曲线均不变 D. 最终a瓶内的黑色粉末不变色，b瓶内的黑色粉末变成红色 7.(2026·新疆农业大学附属中学·二模)某兴趣小组同学利用图1所示的装置探究金属铝与稀盐酸的反应。将未打磨的铝片投入烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图2、图3所示。下列说法正确的是 A. 0～50 s时压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. 50～100 s时压强迅速增大的原因是反应放出了热量 C. 100 s时烧瓶中的反应已结束 D. 实验过程中盐酸被消耗，因此溶液的pH逐渐减小 8.(2026·新疆哈密·二模)仿金饰品材料大多采用黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是 A. 黄铜熔点比纯铜的高 B. 黄铜硬度比纯铜的小 C. 用盐酸能区分黄铜和金 D. 通过观察外观能区别黄铜和金 9.(2026·新疆乌鲁木齐·二模)为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B. 将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C. m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D. a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 10.(2026·新疆乌鲁木齐第七十中学·三模)为测定某氢氧化钠固体是否变质，小华同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，利用传感器测定的含量变化如图所示，下列结论中错误的是 A. 该氢氧化钠样品已变质 B. 该实验过程中浓度逐渐减小 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s后溶液中的溶质始终只有一种 11.(2026·新疆乌鲁木齐第七十中学·三模)室温下，将足量打磨干净的镁片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物 B. 曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是铁 D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 12.(2026·新疆生产建设兵团第二中学·三模)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 13.(2026·新疆乌鲁木齐经开区·三模)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，再向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的pH变化如图1、图2所示。下列说法正确的是。 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：常温时，向点对应的溶液中加入大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 14.(2026·新疆乌鲁木齐天山区·三模)不锈钢是以铁为基础，加入至少10.5%的铬，不高于1.2%的碳，适当添加其他金属制成的特种钢材，实现“不易生锈、耐酸碱腐蚀”的效果。 （1）不锈钢属于　　　　　　　　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。用不锈钢片与铁片互相刻画，　　　　　　　　　　　的表面划痕明显。 （2）小李的家中常需盛放酸菜，下表中三种型号的不锈钢，　　　　　　　　　　　(填型号)最适合制作盛放容器。 型号 食品接触合规性 含有主要金属 主要适配场景 304 符合“国标4806.9 - 2016”(食品级通用基准款) 铁、铬、镍 家用餐具、水杯、水槽、常规食品加工设备 316 符合“国标4806.9 - 2016”(食品级耐蚀升级款) 铁、铬、镍、钼 婴幼儿餐具、高端保温杯、乳制品加工设备、沿海环境厨具 201 不符合国标，严禁用于食品接触(节镍低成本低端款) 铁、铬、锰 低端装饰件、非接触式五金件、护栏 （3）分析表中内容可知，　　　　　　　　　　　是不锈钢实现“不锈耐蚀”的必备核心元素。因为　　　　　　　　　　　元素的含量较高，所以201不锈钢绝对禁止用于食品接触。 （4）市面上有“以次充好”的不锈钢制品，用镍检测液滴在打磨过的不锈钢表面，当镍含量≥8%时显色被抑制，检测液不变色，镍含量<；8%时检测液快速变红。镍检测液可有效区分304和　　　　　　　　　　　(填型号)型号不锈钢，让“以次充好”的产品瞬间遁形。 （5）利用碳酸锰矿制金属锰的简要流程：硫酸反应→除杂→电解得到锰。现有含230吨碳酸锰(MnCO₃)的矿石，经历上述流程后，理论上生产出锰的质量为　　　　　　　　　　　吨。 15.(2026·新疆克拉玛依独山子第一中学·一模)金属资源的保护和利用，离不开对金属性质的研究和学习，请完成下列问题。 （1）铜丝放入硝酸银溶液反应的化学方程式：　　　　　　　；反应后溶液质量将　　　　　(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）对比实验是实验探究的重要方法，如图是实验室探究铁生锈条件的对比实验。 乙试管中植物油的作用是　　　　　　　； 对比　　　　　　　可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一； 对比乙、丙可探究：接触　　　　　　是否为铁生锈的条件之一； 对比丙、丁可探究：接触氯化钠溶液是否能加速铁的锈蚀。 （3）某化学兴趣小组为了探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中能达到目的的是_______。 A.  B.  C.  D.  16.(2026·新疆农业大学附属中学·二模)我国5G智能手机普及率已超90%，每年更新换代手机超4亿部，废旧手机存量持续攀升。废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属，随意丢弃会造成能源浪费和环境污染。为践行“无废城市”建设理念，某中学跨学科实践小组以“城市矿山·绿色再生”为主题，开展实践活动： （1）“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　　，操作1的实验操作名称是　　　　　　　　　　　。 （2）加稀硫酸溶解废旧金属板时，加入过量的稀硫酸目的是　　　　　　　　　　　，溶液A中的溶质是、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）向物质B中加入稀硫酸的实验现象是：　　　　　　　　　　　。发生反应的化学方程式为：，X的化学式是　　　　　　　　　　　。 （4）该流程得到的硫酸铜溶液可用于“湿法炼铜”，我国古代“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 17.(2026·新疆乌鲁木齐第二十九中学·三模)酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一，小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 （1）由图1可知小明的实验操作是将　　　　　　　　　　　溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）b点对应的溶液中，含有的溶质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是　　　　　　　　　　　。 （4）若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________(填字母)。 A. 取样，滴加 BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 18.(2026·新疆乌鲁木齐米东区·三模)粮食安全是关乎国计民生的大事，新疆很多区域是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们不断改良之下，实现了可持续发展。 任务一：识土 资料：①盐土和碱土统称为盐碱地。 ②盐土，含较多氯化钠、硫酸钠的盐渍土；碱土，含较多氯化钠和碳酸钠、碳酸氢钠的碱渍土。 ③硫酸钡难溶于水，也不和酸反应；碳酸钡难溶于水，能和酸反应。 实验： （1）甲同学设计了如下实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 方案 现象 结论 I 取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加　　　　　试剂。 溶液变红 样品呈碱性 II 另取少量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液。 　　　　　　 样品中含硫酸钠、碳酸钠 （2）写出步骤II中发生的化学方程式：　　　　　　。(任写一个反应) （3）乙同学认为仅凭上述步骤II还不足以证明样品中含硫酸钠、碳酸钠，应补充实验，请写出实验方案和现象。 方案 现象 结论 　　　　　 　　　　　　 样品中含硫酸钠、碳酸钠发生的化学方程式　　　　　 任务二：改土 （4）降盐：土壤降盐主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。 所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含盐量。另外自然条件(如降水量、蒸发量、地下水位等)也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。 ①该区域土壤含盐量最高是　　　　　月份。 ②试分析该月份土壤含盐量高的可能原因是　　　　　。 19.(2026·新疆乌鲁木齐沙依巴克区·三模)酸的研究是一项重要课题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【查阅资料】是一种难溶于水的白色固体。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法不正确的一项是___________(填字母)。 A. 硫酸属于酸，具有酸性 B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 D. 稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中 【活动二】探究硫酸与碱的反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （2）b点溶液颜色变为　　　　　　　　　　　色，说明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）从b点到c点溶液的酸性逐渐　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)，其原因是　　　　　　　　　　　。 【活动三】探究硫酸与盐的反应 将溶液加入盛有溶液的烧杯中，立刻看到产生白色沉淀，该反应的微观示意图如下。 （4）该反应恰好完全反应时，反应物的溶液中减少的两种离子是　　　　　　　　　　　。 （5）小组同学设计以下实验方案检验充分反应后溶液中是否含有。 方案 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中，加入　　　　　　　　　　　 产生气泡 含有 ②取少量反应后溶液于试管中，加入溶液 　　　　　　　　　　　 含有 （6）有同学认为方案①不能达到实验目的，他的理由是　　　　　　　　　　　。 20.(2026·新疆乌鲁木齐米东区·三模)利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到变化图像如图2、图3所示，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。 （1）仪器A内盛装的溶液是　　　　　　。 （2）图2中，d点对应的溶液中的溶质为　　　　　　(写化学式)。 （3）结合图2分析图3中V的数值最接近　　　　　　(填“6”“12”或“16”)mL。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 专题08金属酸碱盐 5年真题·精准练 考点1金属和金属矿物 1.【答案】C 考点02溶液的酸碱性与pH 1.【答案】D 2.【答案】D 考点03常见的酸和碱 1.【答案】(1)溶液变红色 (2)①NaOH+HCl=NaCl+H,O(答案不唯一，合理即 可) ②放热 (3)①BCCB ②它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉 淀 (4)分子构成不同 考点04中和反应及其应用 1.【答案】D 考点05盐的化学性质与复分解反应 1.【答案】(1)降低 (2）① Cac12 ②CuS04 ③ CaCl2+N a,CO =CaCO3+2NaCl ④AgC1 (3)①氯化钠 ②减少融 雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可） 2.【答案】(1)间隔 (2)①纯碱、苏打 ②盐 (3)①固体粉末逐渐溶 解，溶液中有气泡产生 ②< ③Na (4)ABCE 1/3 函学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 考点06化学肥料 1.【答案】B 2.【答案】D 一年模拟练测 1.【答案】A 2.【答案】A 3.【答案】A 4.【答案】A 5.【答案】B 6.【答案】A 7.【答案】C 8.【答案】C 9.【答案】A 10.【答案】D 11.【答案】D 12.【答案】D 13.【答案】D 14.【答案】(1)① 混合物 ② 铁片 (2) 316 (3)① 铬（或Cr) ② 锰（或Mh) (4) 201 (5) 110 15.【答案】(1)DCu+2AgNO3=CuNO32+2Ag ②减小 (2)①隔绝空 气 ②甲和丙 ③氧气 (3)ABC 16.【答案】(1)① 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分） ② 过滤 (2)① 213 可学科网 www.zxxk.com 让教与学更高效 使铝完全反应 ② Al2（S043 (3)① 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色 ② (4) CuO Fe+CusO=FeSO+Cu 17.【答案】（1)①氢氧化钠（或NaOH) 22NaOH+H,SO=Na,SO+2H,O (2)Na2SO4、NaOH (3)浓硫酸溶于水也会放出大量的热 (4) 18.【答案】(1)①无色酚酞试液 ②产生白色沉淀 (2) BaCl,+Na,CO3=BaCO3+2NaClBaCl,+Na,SO=BaSO+2NaCl (3)①取步 骤II反应后的白色沉淀，置于试管中，加入足量稀盐酸 ②沉淀部分溶解，同时有无色气泡产 生 ③2HCl+BaC03=BaCl2+CO2↑+H2O (4)①6 ②6月份温度高， 蒸发量大（或地下水位高），且降水量较低 19.【答案】(1)D (2)①无 22NaOH+H2SO=Na2SO+2H2O (3)① 增大 ②bc段稀硫酸不参与反应，随着稀硫酸的增加，溶液酸性增强（言之有理即 可可) (4)Ba*和S0?-(离子名称亦可) (5)①锌粒/碳酸钠（合理即可） ②产 生白色沉淀 (6)反应有HCI生成也会发生同样的现象 20.【答案】(1)稀盐酸 (2)NaCl、HCl (3)12 3/3 专题08 金属 酸碱盐 5年真题1年模拟 考点分类 五年考情（2022-2026） 命题规律 考点01 金属和金属矿物 2022新疆(1题) · 情境设置：题干直接列出铜、铝、镁、铁四种常见金属，要求比较金属活动性强弱。 · 考查重点：金属活动性顺序的记忆与运用，判断所给金属中活动性最强的金属为镁。 · 命题趋势：以基础选择题考查金属活动性顺序，题干简洁、选项常见，预计仍强调对顺序表的准确识记与比较。 考点02 溶液的酸碱性与pH 2025新疆(1题)、2024新疆(1题) · 情境设置：以pH传感器和数字传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH、温度变化，并用坐标曲线呈现。 · 考查重点：判断滴加顺序和反应进程，分析溶液酸碱性、NaCl质量变化、恰好完全反应、吸放热，以及用CaCO3验证反应发生。 · 命题趋势：连续两年用数字化实验图像命制选择题，由现象判断转向曲线读数与反应本质分析，强化证据推理。 考点03 常见的酸和碱 2022新疆(1题) · 情境设置：以思维导图归纳NaOH四类化学性质，结合酚酞变色、稀酸与稀氢氧化钠温度曲线、盐的选择及CO2与CO性质比较。 · 考查重点：NaOH与指示剂、酸、盐反应及与CO2反应，判断吸放热，从选项中选盐并说明依据，从微观解释CO2、CO性质差异。 · 命题趋势：以归纳总结和图像为载体的非选择题，综合考查碱的通性、盐的选用与微观本质，强调知识网络构建和证据说明。 考点04 中和反应及其应用 2026新疆(1题) · 情境设置：以2026年新疆中考选择题呈现，围绕盐酸除铁锈、浓硫酸干燥、碳酸钙补钙、熟石灰Ca(OH)2改良酸性土壤等生产生活应用，要求选出与中和反应有关的选项。 · 考查重点：辨析中和反应是酸与碱作用生成盐和水，区分盐酸除铁锈、浓硫酸吸水性、碳酸钙补钙等易混应用，突出熟石灰与土壤中酸反应属于中和反应。 · 命题趋势：可能继续用土壤改良、除锈、干燥、补钙等应用设题，要求从物质类别和反应产物判断反应类型，强化对中和反应本质及实际应用的辨识。 考点05 盐的化学性质与复分解反应 2025新疆(1题)、2023新疆(1题) · 情境设置：以2025年新疆融雪剂成分探究和2023年新疆盐酸与碳酸钠反应为情境，涉及融雪剂可能含 NaCl、NaNO3、CaCl2、CuSO4，以及 Na2CO3 与盐酸反应。 · 考查重点：盐的化学性质与复分解反应，如 Na2CO3 与盐酸反应现象、pH和离子变化，判断 Pb、NaHCO3、KOH、Al2O3 能否与盐酸反应，并探究融雪剂成分。 · 命题趋势：趋向真实项目探究与生活应用，融合物质分类、离子反应、实验设计和除雪剂环保评价，突出复分解反应条件与方案评价。 考点06 化学肥料 2026新疆(1题)、2023新疆(1题) · 情境设置：以化肥包装袋说明书和“发展粮食产业，助力乡村振兴”为真实情境，呈现碳酸氢铵保存、含氮量标注及 NH4Cl、K2SO4、CO(NH2)2、Ca(H2PO4)2 等常见化肥。 · 考查重点：判断化肥是否属于复合肥或磷肥，分析碳酸氢铵需密封保存在阴凉干燥处，计算碳酸氢铵中碳、氧元素质量比，并辨别含氮量20.0%标注是否真实可靠。 · 命题趋势：以选择题为主，借农业与包装标签信息考查分类、性质、计算和证据判断，可能继续融合元素质量比、含氮量及化肥合理使用。 考点01 金属和金属矿物 1.(2022·新疆·中考真题)下列金属中，活动性最强的是 A. 铜 B. 铝 C. 镁 D. 铁 【答案】C 【解析】根据金属活动性顺序，这四种金属中金属活动性由强到弱的顺序是：镁、铝、铁、铜。故选C。 考点02 溶液的酸碱性与pH 1.(2025·新疆·中考真题)某同学用pH传感器测定稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化，测定结果如下图所示，下列说法正确的是     A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中 B. 溶液中氯化钠的质量随着pH的减小逐渐增大 C. B点溶液中HCl和NaOH等质量反应 D. 向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应 【答案】D 【解析】在稀盐酸与氢氧化钠溶液的反应中，盐酸显酸性，pH 小于 7；氢氧化钠显碱性，pH 大于 7；二者恰好完全反应时，溶液显中性，pH 等于 7。我们通过分析 pH 传感器测定的 pH 变化图像来判断各选项的正误。 【解析】 A.由图可知，开始时溶液的 pH 大于 7，显碱性，由分析可知，反应容器内是氢氧化钠溶液，随着反应的进行，pH 逐渐减小，所以是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，故说法错误，不符合题意； B.稀盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O，随着反应的进行，溶液中氯化钠的质量逐渐增大，当恰好完全反应后，继续加入稀盐酸，溶液中氯化钠的质量不再增加，而图像中 pH 仍在减小，此时氯化钠质量不变，故说法错误，不符合题意； C.B点时溶液的pH等于7，说明稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，但根据化学方程式的意义可知， ，每消耗36.5份质量的HCl，需要消耗40份质量的NaOH， HCl和NaOH不是等质量反应，故说法错误，不符合题意； D.A点溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶质为氢氧化钠和氯化钠,向其中加入碳酸钙固体，碳酸钙不与氢氧化钠和氯化钠反应，无明显现象，若稀盐酸与氢氧化钠没有发生反应，加入碳酸钙会与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以向A点溶液中加入碳酸钙固体，能证明稀盐酸与氢氧化钠溶液发生反应，故说法正确，符合题意，故选D。 2.(2024·新疆·中考真题)用数字传感器探究稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中温度和的变化，测定结果如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 反应过程中，溶液的酸性逐渐增强 C. 该实验是向稀氢氧化钠溶液中加入稀盐酸 D. 时，稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应 【答案】D 【解析】A、根据图像可知，反应过程中温度升高，说明该反应为放热反应，错误； B、根据图像可知，pH 逐渐增大，说明溶液的碱性逐渐增强，错误； C、根据图像可知，反应过程中，pH 是从小于 7 逐渐增大到大于 7，盐酸pH<7，氢氧化钠pH>7，说明该实验是向稀盐酸中加入稀氢氧化钠溶液，错误； D、根据图像可知，45s 时，pH 等于 7，表示稀盐酸与稀氢氧化钠溶液恰好完全反应，正确。 故选D。 考点03 常见的酸和碱 1.(2022·新疆·中考真题)归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答： （1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是　　　　　　　。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式　　　　　　　；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是　　　　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）反应③可以选用的盐是　　　　　　　，你选择的依据是　　　　　　　。 A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3 （4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是　　　　　　　。 【答案】（1）溶液变红色     （2）① （答案不唯一，合理即可）     ② 放热     （3）① BC CB    ② 它们能与氢氧化钠反应生成水、气体或沉淀     （4）分子构成不同      【解析】(1)氢氧化钠能使酚酞溶液变红，则若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色。 (2)反应② 是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应。 (3)A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应； B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀生成，能反应； C、NH4NO3 能与氢氧化钠相互交换成分后有气体生成，能反应； D、KNO3不能与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应； 则反应③ 中可以选用的盐是BC，因为它们与氢氧化钠反应能生成沉淀或水或气体，符合复分解的条件。 (4)一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。 考点04 中和反应及其应用 1.(2026·新疆·中考真题)下列应用与中和反应有关的是 A. 用盐酸除铁锈 B. 用浓硫酸作干燥剂 C. 用碳酸钙作补钙剂 D. 用熟石灰改良酸性土壤 【答案】D 【解析】中和反应是酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应的一种。 【解析】 A.盐酸除铁锈是酸（）和金属氧化物（）的反应，反应物无碱，错误； B.浓硫酸作干燥剂利用其吸水性，属于物理性质，错误； C.碳酸钙是盐，与胃酸（）反应属于盐和酸的反应，反应物无碱，错误； D.熟石灰是氢氧化钙（属于碱），能和酸性土壤中的酸发生中和反应，正确。 考点05 盐的化学性质与复分解反应 1.(2025·新疆·中考真题)为应对冬季降雪给交通带来的不便，各地常采取机械除雪、人工除雪、融雪剂撒布等方式开展除雪保通工作。项目小组对融雪剂融雪原理、融雪剂成分及对环境的影响产生兴趣并展开探究。 （1）任务一：了解融雪剂融雪原理 【实践调研】小组同学经过实地走访了解到，常见融雪剂的主要成分是氯盐，本地使用的某种融雪剂可能由氯化钠、硝酸钠、氯化钙、硫酸铜中的两种或两种以上的物质组成。撒融雪剂融雪的原理是所形成的溶液凝固点　　　　　(选填“升高”或“降低”) （2）任务二：探究融雪剂成分 小组同学为探究上述融雪剂成分，设计并完成了以下实验。 已知：氯化银为白色沉淀。 i、该融雪剂一定含有　　　　　，一定不含有　　　　　。 ii、生成白色沉淀A的化学方程式是　　　　　，白色沉淀B的化学式是　　　　　。 （3）任务三：调查融雪剂对环境的影响 【查阅资料】常见融雪剂的危害 氯化钠 氯化钙 氯化镁 氯化钾 对金属的腐蚀 100% 50-70% 40-60% 5-20% 对水泥的腐蚀 强烈破坏100% 强烈破坏25% 轻微破坏5% 无破坏1% 对土壤的影响 造成土壤板结 土壤轻度板结 影响较小 改良土壤碱性 【反思评价】常见融雪剂中危害最大的成分是　　　　　、你对道路除雪行动提出的一点建议是　　　　　。 【答案】（1）降低     （2）① CaCl2    ② CuSO4    ③     ④ AgCl     （3）① 氯化钠    ② 减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可）      【解析】(1)撒融雪剂（氯盐 ）后，雪水形成溶液，溶液的凝固点降低（低于0∘C ），使雪在较低温度下熔化，达到融雪目的。 (2)融雪剂加水溶解得无色溶液，说明不含CuSO4（CuSO4溶液呈蓝色）。加Na2CO3溶液产生白色沉淀A，说明含CaCl2，，CaCO3是白色沉淀；无色溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀B，因溶液中含Cl−（来自CaCl2，或原有氯化钠），银离子和氯离子反应产生氯化银，则沉淀为AgCl，但无法确定是否含NaCl、NaNO3。 ⅰ. 该融雪剂一定含有CaCl2，一定不含有CuSO4（溶液无色，排除CuSO4）。 ⅱ. 生成白色沉淀A的化学方程式：；白色沉淀B是AgCl（AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 ，这里的NaCl可能是原融雪剂含有的，或CaCl2与Na2CO3反应生成的 ）。 (3)分析表格数据，氯化钠对金属腐蚀、水泥腐蚀均为100%，对土壤影响是 “造成土壤板结”，因此危害最大的成分是氯化钠 。建议：减少融雪剂使用（或选用危害小的融雪剂、机械除雪与融雪剂结合等合理即可），降低融雪剂对环境的破坏。 2.(2023·新疆·中考真题)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。 （1）增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的　　　　　　发生了改变。 （2）碳酸钠俗称　　　　　　，属于　　　　　　（填“酸”“碱”或“盐”），广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。 （3）在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。 ①此反应的现象是　　　　　　。 ②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度，pH　　　　　　7（填“>”“=”或“<”）。反应后的图中R代表的离子是　　　　　　。     （4）下列物质中能与盐酸发生反应的是______（填字母）。 A. Pb B. NaHCO3 C. KOH D. NaNO3 E. A12O3 【答案】（1）间隔     （2）① 纯碱、苏打    ② 盐     （3）① 固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生    ② <    ③ Na+     （4）ABCE      【解析】(1)增大压强，HCl由气态变为液态，原因是分子的间隔发生了改变； (2)碳酸钠俗称纯碱、苏打，碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，属于盐，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等； (3)① 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故此反应的现象为：固体粉末逐渐溶解，溶液中有气泡产生； ② 根据图示，反应后的溶液中盐酸过量了，则溶液显酸性，则pH<7；氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以反应后的图中R代表的离子是Na+； (4)A、Pb的金属活动性位于氢之前，能和稀盐酸反应生成氯化铅和氢气，符合题意； B、NaHCO3和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，符合题意； C、KOH和稀盐酸反应生成氯化钾和水，符合题意； D、NaNO3和稀盐酸互相交换成分无沉淀、气体和水生成，不能发生反应，不符合题意； E、A12O3和稀盐酸反应生成氯化铝和水，符合题意； 故选：ABCE。 考点06 化学肥料 1.(2026·新疆·中考真题)某化肥包装袋部分说明书如图所示。下列说法正确的是 A. 该化肥是复合肥 B. 该化肥需密封保存在阴凉、干燥处 C. 碳酸氢铵中碳、氧元素的质量比为1∶3 D. 该说明书中含氮量标注为20.0%真实可靠 【答案】B 【解析】A.复合肥是指同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥，该化肥为，仅含氮元素，属于氮肥，不是复合肥，A错误。 B.由说明书的保存要求“密封、防潮、阴暗处”可知，该化肥需密封保存在阴凉、干燥处，B正确。 C.中碳、氧元素的质量比为，是碳、氧的原子个数比，不是质量比，C错误。 D.中氮元素的质量分数为，因此标注的含氮量不可靠，D错误。 2.(2023·新疆·中考真题)合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是 A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO（NH2）2 D. Ca（H2PO4）2 【答案】D 【解析】A、NH4Cl含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项A不符合题意； B、K2SO4含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，故选项B不符合题意； C、CO(NH2)2含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选项C不符合题意； D、Ca(H2PO4)2含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，故选项D符合题意； 故选：D。 …………………… 一年模拟练测 1.(2026·新疆克拉玛依第二中学·一模)有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，而Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序是 A. X>Y>Z B. Z>Y>X C. Y>X>Z D. Y>Z>X 【答案】A 【解析】X放入稀硫酸中，溶解并产生氢气，说明（氢）；Y放入稀硫酸中，不反应，说明（氢）；因此得出（X比Y活泼）。 分析Y、Z与硝酸银溶液的反应   Y放入硝酸银（）溶液中，表面有银析出，说明Y能置换出，即； Z放入硝酸银溶液中，无变化 ，说明Z不能置换出，即；因此得出（Y比Z活泼），则最终金属活动性顺序为。 故选：A。 2.(2026·新疆乌鲁木齐新市区·二模)粮食丰产离不开科学施肥。下列化肥中，属于磷肥的是 A.  B.  C.  D.  【答案】A 【解析】A.仅含营养元素磷元素，属于磷肥，正确。 B.（尿素）仅含营养元素氮元素，属于氮肥，错误。 C.含钾、氮两种营养元素元素，属于复合肥，错误。 D.仅含营养元素钾元素，属于钾肥，错误。 3.(2026·新疆乌鲁木齐第七十中学·三模)合理施肥是增加粮食产量的保障，下列化肥属于钾肥的是 A. KCl B.  C.  D.  【答案】A 【解析】根据化肥所含核心营养元素（氮、磷、钾）的种类分类：仅含钾元素的化肥为钾肥，仅含氮元素为氮肥，仅含磷元素为磷肥，同时含2种及以上核心营养元素为复合肥。 【解析】 A.中含有钾元素，属于钾肥，符合要求。 B.（尿素）仅含氮元素，属于氮肥，不符合。 C.（硝酸铵）仅含氮元素，属于氮肥，不符合。 D.（硫酸钙）不含氮、磷、钾三种核心营养元素，不属于常用化肥，不符合。 4.(2026·新疆吐鲁番·二模)故宫博物院馆藏丰富。下列藏品主要由金属材料制成的是 A. 唐代铜镜 B. 青玉云纹如意 C. 石雕彩绘佛造像 D. 牙雕山水人物笔筒 【答案】A 【解析】金属材料包括纯金属和合金。 【解析】 A、唐代铜镜主要成分为铜合金，属于金属材料，符合题意。 B、青玉属于无机非金属材料，不符合题意。 C、石雕主要成分为无机非金属矿物，不属于金属材料，不符合题意。 D、牙雕主要成分为有机质和钙的化合物，不属于金属材料，不符合题意。 5.(2026·新疆乌鲁木齐华兵实验中学·三模)《重修信阳县志·食货志》：苏东坡谓淮南茶，信阳第一，正常情况下清明节前，信阳毛尖就可以开采上市。为保证茶叶的正常生长和产量，信阳茶农通常在前一年秋季施复合肥或农家肥。下列化肥属于复合肥的是 A.  B.  C.  D. KCl 【答案】B 【解析】复合肥是指同时含有氮（N）、磷（P）、钾（K）三种植物所需主要营养元素中两种及以上的化肥。 A、仅含氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 B、同时含有钾、氮两种营养元素，属于复合肥，故选项符合题意。 C、仅含磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 D、KCl仅含钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 6.(2026·新疆乌鲁木齐高新区·一模)某兴趣小组同学用图甲中装置进行铁生锈的实验，图乙是用氧气传感器测得a、b瓶内氧气的体积分数随时间变化的曲线。下列分析正确的是 A. 该实验能说明铁生锈需要消耗氧气 B. 该实验能证明食盐可作为铁粉生锈的催化剂 C. 将a、b瓶内的铁粉换成铁块，图乙中的曲线均不变 D. 最终a瓶内的黑色粉末不变色，b瓶内的黑色粉末变成红色 【答案】A 【解析】A、 根据图乙，铁生锈过程中氧气的体积分数下降，该实验说明铁生锈需要消耗氧气，符合题意； B、 该实验说明食盐可以加快铁生锈的速率，若要证明是催化剂，还需证明氯化钠的质量与化学性质不变，不符合题意； C、 将铁粉换成铁块，反应物的接触面积变小，反应速率减慢， 图乙中的曲线改变，不符合题意； D、铁粉为黑色，根据图乙，a、b中铁粉均生锈，铁锈的主要成分是氧化铁，为红棕色，故两瓶内的黑色粉末均变红棕色，不符合题意； 故选A。 7.(2026·新疆农业大学附属中学·二模)某兴趣小组同学利用图1所示的装置探究金属铝与稀盐酸的反应。将未打磨的铝片投入烧瓶中，迅速塞紧瓶塞并打开数据采集器，一段时间后，测得密闭容器内压强、温度与时间的关系如图2、图3所示。下列说法正确的是 A. 0～50 s时压强几乎不变，说明此时装置内并未发生化学变化 B. 50～100 s时压强迅速增大的原因是反应放出了热量 C. 100 s时烧瓶中的反应已结束 D. 实验过程中盐酸被消耗，因此溶液的pH逐渐减小 【答案】C 【解析】A.0～50s压强几乎不变，是因为铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应，该反应无气体生成，压强无明显变化，但发生了化学变化，错误； B.50～100s压强迅速增大，有两个原因：一是铝与稀盐酸反应生成氢气，容器内气体量增加；二是反应放热使温度升高，仅归因于放热表述不全面，错误； C.铝和稀盐酸的反应是放热反应，100s时温度达到峰值，说明反应不再放热，即反应已经结束，后续温度降低、压强略有下降也可佐证该结论，正确； D.盐酸呈酸性，，反应过程中盐酸被消耗，溶液酸性减弱，逐渐增大，错误； 8.(2026·新疆哈密·二模)仿金饰品材料大多采用黄铜（铜锌合金）。下列说法正确的是 A. 黄铜熔点比纯铜的高 B. 黄铜硬度比纯铜的小 C. 用盐酸能区分黄铜和金 D. 通过观察外观能区别黄铜和金 【答案】C 【解析】A、合金比组成它的纯金属熔点低、硬度大，黄铜是铜锌合金，则黄铜比纯铜熔点低，硬度大，错误； B、根据A的分析，错误； C、黄铜中含有锌，锌在金属活动性顺序中排在氢前，能和盐酸反应产生气泡；金排在氢后，和盐酸不反应，无明显现象，现象不同，因此可用盐酸区分黄铜和金，正确； D、黄铜和金外观均为金黄色，仅观察外观无法区分二者，错误。 9.(2026·新疆乌鲁木齐·二模)为研究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学取两份氢氧化钠溶液，向其中分别滴加水和稀盐酸，并利用pH传感器测得溶液pH的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. b→d溶液中氯化钠的质量逐渐增大 B. 将d点的溶液蒸干，得到的固体是氯化钠 C. m→n与a→b的溶液中滴入硫酸铜溶液，均能产生蓝色沉淀 D. a→b的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】A 【解析】A、b→c段稀盐酸与氢氧化钠反应，氯化钠质量逐渐增大；c点氢氧化钠已经完全反应，c→d段加入稀盐酸不再生成氯化钠，氯化钠质量不变，因此b→d段氯化钠质量不是逐渐增大，表述错误。 B、d点溶液中的溶质为NaCl和HCl，HCl受热易挥发，蒸干溶液后HCl逸出，最终得到的固体只有氯化钠，表述正确。 C、m→n是氢氧化钠溶液加水稀释，溶液中仍含有NaOH；a→b段氢氧化钠未完全反应，溶液中也含有NaOH，NaOH与硫酸铜反应均生成氢氧化铜蓝色沉淀，表述正确。 D、加水稀释氢氧化钠溶液也会使pH减小，因此a→b段pH减小的变化不能证明稀盐酸和氢氧化钠发生了化学反应，表述正确。 10.(2026·新疆乌鲁木齐第七十中学·三模)为测定某氢氧化钠固体是否变质，小华同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，利用传感器测定的含量变化如图所示，下列结论中错误的是 A. 该氢氧化钠样品已变质 B. 该实验过程中浓度逐渐减小 C. 100s时溶液的pH>7 D. 200s后溶液中的溶质始终只有一种 【答案】D 【解析】A、氢氧化钠变质实际上是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水；由图可知，二氧化碳的体积分数逐渐增大，说明有二氧化碳气体生成，则氢氧化钠固体已变质，故选项说法正确； B、反应过程中，溶液中的钠离子始终存在，没有沉淀或气体生成使钠离子减少，而溶液的质量随着稀盐酸的加入不断增加，所以该实验过程中浓度逐渐减小，故选项说法正确； C、由图可知，100s时二氧化碳的体积分数还在增加，说明碳酸钠与稀盐酸的反应正在进行中，则此时溶液中含有氯化钠和碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此100s时溶液的pH>7，故选项说法正确； D、由图可知，200s前二氧化碳的体积分数达到最大且不再变化，说明碳酸钠完全反应，由于加入的稀盐酸是过量的，所以此时溶液中的溶质有氯化钠和盐酸，故选项说法错误； 故选：D。 11.(2026·新疆乌鲁木齐第七十中学·三模)室温下，将足量打磨干净的镁片、铁片分别与等质量、等浓度的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法不正确的是 A. 打磨的目的是除去金属表面的氧化膜和污物 B. 曲线①为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线 C. 反应结束后，消耗质量较多的金属是铁 D. AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 【答案】D 【解析】A.镁在空气中表面会形成氧化膜，且金属表面可能附着污物，打磨可除去这些杂质，保证金属与盐酸充分接触反应，说法正确。 B.金属活动性，镁和盐酸反应速率更快，相同时间内生成氢气更多，装置压强上升更快，因此曲线① 为镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，说法正确。 C.金属足量，等质量等浓度的稀盐酸完全反应，生成的质量相等。根据反应的质量关系：，每生成2份质量，消耗24份质量Mg；，每生成2份质量，消耗56份质量Fe；因此生成等质量时消耗铁的质量更多，说法正确。 D.A点压强达到峰值，说明反应已经结束，盐酸已完全消耗。AB段压强下降是因为反应放热，反应结束后装置温度恢复至室温，气体体积收缩导致压强降低，说法错误。 12.(2026·新疆生产建设兵团第二中学·三模)通过数字化实验探究NaOH的性质。 实验1∶在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示。 实验2∶取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入BaCl2固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示。 实验3∶向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示。 已知∶BaCl2易溶于水，且溶液呈中性。 下列说法正确的是 A. 图-1证明NaOH固体能吸收CO2和H2O而变质 B. 图-2中ab段pH下降证明NaOH能与BaCl2发生复分解反应 C. 图-3中向c点所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液显红色 D. 图-3中d点所得溶液中Na+的个数小于Cl-的个数 【答案】D 【解析】A、在盛有NaOH固体的密闭容器中，水蒸气含量随时间的变化如图-1所示，水蒸气含量逐渐减少，是因为氢氧化钠固体具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，没有发生变质，不能证明氢氧化钠固体吸收二氧化碳而变质，说法错误，不符合题意； B、长期放置的NaOH固体可能发生变质生成碳酸钠，取长期放置后的NaOH固体于烧杯中，加水溶解冷却至室温，加入固体，溶液pH随时间的变化如图-2所示，图-2中ab段pH下降，是因为碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，说法错误，不符合题意； C、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，c点对应溶液的pH=7，显中性，不能使无色酚酞溶液变色，说法错误，不符合题意； D、向一定体积NaOH溶液中滴加稀盐酸，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，混合溶液的pH随加入稀盐酸体积的变化如图-3所示，由图-3可知，d点对应溶液的pH小于7，显酸性，说明稀盐酸过量，则d点所得溶液中的溶质有氯化钠、氯化氢，则d点所得溶液中的个数小于 的个数，说法正确，符合题意。 故选：D。 13.(2026·新疆乌鲁木齐经开区·三模)常温下，某小组同学向氢氧化钠溶液中加水，再向氢氧化钠溶液中逐滴加稀盐酸，利用传感器分别测得溶液的pH变化如图1、图2所示。下列说法正确的是。 A. 图1：M点时的溶液能使石蕊溶液变红 B. 图1：常温时，向点对应的溶液中加入大量水可使溶液的 C. 图2：向P点时的溶液中加入锌粒能产生气泡 D. 图2：过程中溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小 【答案】D 【解析】A、M点时的溶液pH＞7，显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误； B、N点时的溶液pH＞7，显碱性，向其中加大量水，溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但pH始终大于7，故选项说法错误； C、氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，稀盐酸显酸性，pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，P点溶液pH等于7，此时氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，溶液中只含有一种溶质氯化钠，加入锌粒不会产生气体，故选项说法错误； D、Q→S过程盐酸过量，没有反应发生，溶液中氯化钠质量不变，但溶液质量随着盐酸的加入而逐渐增大，故溶液中氯化钠的质量分数逐渐减小，故选项说法正确。 14.(2026·新疆乌鲁木齐天山区·三模)不锈钢是以铁为基础，加入至少10.5%的铬，不高于1.2%的碳，适当添加其他金属制成的特种钢材，实现“不易生锈、耐酸碱腐蚀”的效果。 （1）不锈钢属于　　　　　　　　　　　(填“混合物”或“纯净物”)。用不锈钢片与铁片互相刻画，　　　　　　　　　　　的表面划痕明显。 （2）小李的家中常需盛放酸菜，下表中三种型号的不锈钢，　　　　　　　　　　　(填型号)最适合制作盛放容器。 型号 食品接触合规性 含有主要金属 主要适配场景 304 符合“国标4806.9 - 2016”(食品级通用基准款) 铁、铬、镍 家用餐具、水杯、水槽、常规食品加工设备 316 符合“国标4806.9 - 2016”(食品级耐蚀升级款) 铁、铬、镍、钼 婴幼儿餐具、高端保温杯、乳制品加工设备、沿海环境厨具 201 不符合国标，严禁用于食品接触(节镍低成本低端款) 铁、铬、锰 低端装饰件、非接触式五金件、护栏 （3）分析表中内容可知，　　　　　　　　　　　是不锈钢实现“不锈耐蚀”的必备核心元素。因为　　　　　　　　　　　元素的含量较高，所以201不锈钢绝对禁止用于食品接触。 （4）市面上有“以次充好”的不锈钢制品，用镍检测液滴在打磨过的不锈钢表面，当镍含量≥8%时显色被抑制，检测液不变色，镍含量<；8%时检测液快速变红。镍检测液可有效区分304和　　　　　　　　　　　(填型号)型号不锈钢，让“以次充好”的产品瞬间遁形。 （5）利用碳酸锰矿制金属锰的简要流程：硫酸反应→除杂→电解得到锰。现有含230吨碳酸锰(MnCO₃)的矿石，经历上述流程后，理论上生产出锰的质量为　　　　　　　　　　　吨。 【答案】（1）① 混合物    ② 铁片     （2） 316     （3）① 铬（或Cr）    ② 锰（或Mn）     （4） 201     （5） 110      【解析】(1)不锈钢由铁、铬、碳等多种物质组成，属于混合物； 合金硬度大于其组分纯金属，铁片硬度小，互相刻画时划痕更明显。 (2)201不符合食品接触要求，酸菜呈酸性，需要耐腐蚀性更强的食品级不锈钢，316是耐蚀升级款，适配性更强。 (3)三种型号不锈钢都含有铬元素，结合题干信息可知铬是实现不锈耐蚀的核心元素；201不锈钢含锰，过量锰接触食品会危害健康，因此禁止用于食品接触。 (4)201不含镍，滴加镍检测液会变红（镍含量低于8%），304含镍量≥8%，检测液不变色，因此可区分二者。 (5)根据元素质量守恒：碳酸锰中锰元素全部转化为单质锰。 230吨的中锰元素的质量=，因此理论产锰质量为110t。 15.(2026·新疆克拉玛依独山子第一中学·一模)金属资源的保护和利用，离不开对金属性质的研究和学习，请完成下列问题。 （1）铜丝放入硝酸银溶液反应的化学方程式：　　　　　　　；反应后溶液质量将　　　　　(选填“增大”“减小”或“不变”)。 （2）对比实验是实验探究的重要方法，如图是实验室探究铁生锈条件的对比实验。 乙试管中植物油的作用是　　　　　　　； 对比　　　　　　　可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一； 对比乙、丙可探究：接触　　　　　　是否为铁生锈的条件之一； 对比丙、丁可探究：接触氯化钠溶液是否能加速铁的锈蚀。 （3）某化学兴趣小组为了探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如图所示的4种实验方案，请你判断其中能达到目的的是_______。 A.  B.  C.  D.  【答案】（1）①     ② 减小     （2）① 隔绝空气    ② 甲和丙    ③ 氧气     （3）ABC      【解析】(1)铜的金属活动性比银强，能将银从硝酸银溶液中置换出来，反应生成硝酸铜和银，化学方程式：,根据化学方程式，每64份质量的铜参与反应，会置换出216份质量的银，进入溶液的铜质量小于析出的银质量，因此反应后溶液质量减小。 (2)铁生锈的条件是：铁与氧气（空气）、水同时接触，氯化钠等盐类会加速锈蚀。植物油密度比水小，浮在水面上，作用是隔绝空气，防止氧气溶于水，控制变量。 甲试管：有氧气、无水；丙试管：有氧气、有水，变量为水，因此对比甲和丙，可探究水是铁生锈的条件之一。 乙试管：有水、无氧气（植物油隔绝）；丙试管：有水、有氧气。变量为氧气（空气），因此可探究：接触氧气（空气）是否为铁生锈的条件之一。 (3)A、Zn放入溶液，Zn能置换Cu，可知Zn的活动性大于Cu；Ag放入溶液，Ag不能置换Cu，可知Cu的活动性大于Ag，可得出Zn＞Cu＞Ag，可行。 B、Cu放入溶液，Cu不能置换Zn，可知Zn的活动性大于Cu；Cu放入溶液，Cu能置换Ag，可知Cu的活动性大于Ag，可得出Zn＞Cu＞Ag，可行。 C、Cu、Zn分别放入稀盐酸，Zn能反应、Cu不能，可知Zn＞H＞Cu；Ag放入溶液，无明显现象，可知Cu的活动性大于Ag，可得出Zn＞Cu＞Ag，可行。 D、Zn放入溶液，Zn能置换Ag，可知Zn的活动性大于Ag；Cu放入溶液，Cu能置换Ag，得Cu的活动性大于Ag，无法比较Zn和Cu的活动性，不可行。 故选ABC。 16.(2026·新疆农业大学附属中学·二模)我国5G智能手机普及率已超90%，每年更新换代手机超4亿部，废旧手机存量持续攀升。废旧手机中含有一定量的铝、铜、金等金属，随意丢弃会造成能源浪费和环境污染。为践行“无废城市”建设理念，某中学跨学科实践小组以“城市矿山·绿色再生”为主题，开展实践活动： （1）“粉碎”的目的是　　　　　　　　　　　，操作1的实验操作名称是　　　　　　　　　　　。 （2）加稀硫酸溶解废旧金属板时，加入过量的稀硫酸目的是　　　　　　　　　　　，溶液A中的溶质是、　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）向物质B中加入稀硫酸的实验现象是：　　　　　　　　　　　。发生反应的化学方程式为：，X的化学式是　　　　　　　　　　　。 （4）该流程得到的硫酸铜溶液可用于“湿法炼铜”，我国古代“曾青得铁则化为铜”的化学方程式为　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）① 增大反应物接触面积，加快反应速率（或使反应更充分）    ② 过滤     （2）① 使铝完全反应    ②      （3）① 固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色    ②      （4）       【解析】废旧手机粉碎分拣后，得到塑料和金属混合物（、、），加入过量稀硫酸，与稀硫酸反应，而、不反应，通过过滤操作可得到固体、和溶液A硫酸铝、过量的硫酸，固体、在足量中加热，与反应生成，不反应，物质B为和，加入适量稀硫酸，与硫酸反应生成硫酸铜，不反应，过滤，最终得到固体和硫酸铜溶液。 【解析】 （1）粉碎固体可增大反应物接触面积，加快反应速率、让反应更充分；操作1实现固液分离，对应实验操作为过滤。 （2）过量稀硫酸可确保活泼金属铝完全反应；铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，溶液A中溶质为过量的硫酸和生成的硫酸铝。 （3）物质B为氧化铜和金的混合物，加入稀硫酸后：，溶液变为蓝色，金不溶解，故固体部分溶解；根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，可推得X为。 （4）湿法炼铜的原理是铁和硫酸铜发生置换反应，生成硫酸亚铁和单质铜。 17.(2026·新疆乌鲁木齐第二十九中学·三模)酸碱中和反应是学生必做的基础实验之一，小明用稀硫酸与氢氧化钠溶液进行实验，同时利用数字传感器监测溶液pH变化，得到如图1所示曲线。图2是探究中和反应能量变化的装置。 （1）由图1可知小明的实验操作是将　　　　　　　　　　　溶液滴加到另一种溶液中，反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 （2）b点对应的溶液中，含有的溶质是　　　　　　　　　　　(填化学式)。 （3）图2，将浓硫酸逐渐加入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，观察到U形管中液面出现左低右高，小明由此判断该反应为放热反应。小黄认为该实验不能说明酸碱中和反应放热，理由是　　　　　　　　　　　。 （4）若要验证反应后溶液中硫酸有剩余，下列操作不可行的是___________(填字母)。 A. 取样，滴加 BaCl2溶液 B. 取样，加入锌粉 C. 取样，加入Na2CO3粉末 D. 取样，加入CuO粉末 【答案】（1）① 氢氧化钠（或 NaOH）    ②      （2）、      （3）浓硫酸溶于水也会放出大量的热     （4）A      【解析】(1)起始溶液pH＜7，原溶液是稀硫酸，不断加入溶液后pH升高至大于7，说明是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中； 氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，配平得方程式。 (2)b点表示加入的氢氧化钠过量，硫酸完全反应，溶质有反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠。 (3)浓硫酸溶于水本身会放出大量热，U形管液面左低右高，无法区分热量是来自浓硫酸稀释，还是硫酸与NaOH的中和反应放热。 (4)反应后溶液一定含硫酸根离子（反应生成的硫酸钠）： A.加入氯化钡，钡离子和硫酸根离子会生成白色沉淀，无论硫酸是否剩余，都有沉淀，无法证明有硫酸剩余，不可行； B.锌粉和硫酸反应产生气泡，无硫酸则无气泡，可行； C.碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳，会有气泡，可行； D.氧化铜和硫酸反应，固体溶解、溶液变蓝，可行。 18.(2026·新疆乌鲁木齐米东区·三模)粮食安全是关乎国计民生的大事，新疆很多区域是盐碱土，不利于农作物的生长，但在人们不断改良之下，实现了可持续发展。 任务一：识土 资料：①盐土和碱土统称为盐碱地。 ②盐土，含较多氯化钠、硫酸钠的盐渍土；碱土，含较多氯化钠和碳酸钠、碳酸氢钠的碱渍土。 ③硫酸钡难溶于水，也不和酸反应；碳酸钡难溶于水，能和酸反应。 实验： （1）甲同学设计了如下实验探究土壤是否为盐碱土。 步骤 方案 现象 结论 I 取土壤样品，加足量水溶解，取少量上层清液于试管中，滴加　　　　　试剂。 溶液变红 样品呈碱性 II 另取少量上层清液于试管中，滴加足量氯化钡溶液。 　　　　　　 样品中含硫酸钠、碳酸钠 （2）写出步骤II中发生的化学方程式：　　　　　　。(任写一个反应) （3）乙同学认为仅凭上述步骤II还不足以证明样品中含硫酸钠、碳酸钠，应补充实验，请写出实验方案和现象。 方案 现象 结论 　　　　　 　　　　　　 样品中含硫酸钠、碳酸钠发生的化学方程式　　　　　 任务二：改土 （4）降盐：土壤降盐主要有淡水洗盐、生物改盐和良肥降盐等方法。 所谓淡水洗盐，就是向土壤浇灌淡水，溶解表层土壤中的盐类，然后渗入地下或流入沟渠中排走，从而降低土壤的含盐量。另外自然条件(如降水量、蒸发量、地下水位等)也对表层土壤含盐量影响较大。如图是我国某区域多年平均降水量和土壤表层含盐量的季节变化示意图。 ①该区域土壤含盐量最高是　　　　　月份。 ②试分析该月份土壤含盐量高的可能原因是　　　　　。 【答案】（1）① 无色酚酞试液    ② 产生白色沉淀     （2）     （3）① 取步骤 II 反应后的白色沉淀，置于试管中，加入足量稀盐酸    ② 沉淀部分溶解，同时有无色气泡产生    ③      （4）① 6    ② 6月份温度高，蒸发量大(或地下水位高)，且降水量较低      【解析】(1)碱性溶液能使无色酚酞试液变红，用于检验土壤浸出液呈碱性；氯化钡与硫酸钠、碳酸钠反应均生成白色沉淀，因此观察到白色沉淀。 (2)（或） (3)硫酸钡不溶于酸，碳酸钡可与盐酸反应溶解并放出二氧化碳；沉淀 “部分溶解 + 产生气体”的现象，证明两种沉淀同时存在，即土壤含硫酸钠、碳酸钠。 (4)观察图像中土壤含盐量曲线，峰值对应横坐标 6月；根据自然条件(如降水量、蒸发量、地下水位等)也对表层土壤含盐量影响较大，6月份温度高，蒸发量大(或地下水高)，降水量较低，可能导致该月土壤含盐量高； 19.(2026·新疆乌鲁木齐沙依巴克区·三模)酸的研究是一项重要课题，某小组以“硫酸的性质”为主题开展以下项目式学习。 【查阅资料】是一种难溶于水的白色固体。 【活动一】认识硫酸 （1）下列关于硫酸的说法不正确的一项是___________(填字母)。 A. 硫酸属于酸，具有酸性 B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂 C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性 D. 稀释浓硫酸时将水沿着烧杯壁缓慢倒入浓硫酸中 【活动二】探究硫酸与碱的反应 往烧杯中加入一定量的溶液，滴入几滴酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸。测得溶液的变化曲线如图所示。 （2）b点溶液颜色变为　　　　　　　　　　　色，说明硫酸和氢氧化钠发生了化学反应，该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　。 （3）从b点到c点溶液的酸性逐渐　　　　　　　　　　　(填“增大”或“减小”)，其原因是　　　　　　　　　　　。 【活动三】探究硫酸与盐的反应 将溶液加入盛有溶液的烧杯中，立刻看到产生白色沉淀，该反应的微观示意图如下。 （4）该反应恰好完全反应时，反应物的溶液中减少的两种离子是　　　　　　　　　　　。 （5）小组同学设计以下实验方案检验充分反应后溶液中是否含有。 方案 实验现象 实验结论 ①取少量反应后溶液于试管中，加入　　　　　　　　　　　 产生气泡 含有 ②取少量反应后溶液于试管中，加入溶液 　　　　　　　　　　　 含有 （6）有同学认为方案①不能达到实验目的，他的理由是　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）D     （2）① 无    ② 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O     （3）① 增大    ② bc段稀硫酸不参与反应，随着稀硫酸的增加，溶液酸性增强(言之有理即可)     （4）Ba2+和(离子名称亦可)     （5）① 锌粒/碳酸钠(合理即可)    ② 产生白色沉淀     （6）反应有HCl生成也会发生同样的现象      【解析】(1)A. 硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸，具有酸性，该说法正确。 B. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂，比如干燥某些气体（不与浓硫酸反应的气体），该说法正确。  C. 浓硫酸有强烈的腐蚀性，能使木材、纸张等碳化变黑，该说法正确。 D. 稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿着烧杯壁缓慢倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速扩散，而不是将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，若将水倒入浓硫酸中，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于水放出大量的热，会使水沸腾，造成酸液飞溅，该说法错误。 (2)b点时，溶液的，此时溶液呈中性，酚酞在中性溶液中为无色。 向氢氧化钠溶液中滴入酚酞试剂，再逐滴滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为。 (3)从b点到c点溶液的酸性逐渐增大。原因是b点时硫酸和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加稀硫酸，溶液中硫酸的量不断增加，酸性增强。 (4)硫酸与氯化钡反应的化学方程式为 ，从微观示意图和化学方程式可知，该反应恰好完全反应时，反应物溶液中减少的两种离子是 和 ，因为它们结合生成了硫酸钡沉淀。 (5)方案① 中加入能产生气泡的物质，可能是加入了活泼金属（如锌粒等）或碳酸盐(如碳酸钠等)。 方案② 中加入溶液，若含有硫酸，会产生硫酸钡白色沉淀，实验现象为产生白色沉淀。 (6)有同学认为方案① 不能达到实验目的，理由是反应生成了，也能与活泼金属（如锌粒等）或碳酸盐(如碳酸钠等)反应产生气泡，所以仅根据产生气泡不能确定溶液中含有。 20.(2026·新疆乌鲁木齐米东区·三模)利用如图1装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到变化图像如图2、图3所示，由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。 （1）仪器A内盛装的溶液是　　　　　　。 （2）图2中，d点对应的溶液中的溶质为　　　　　　(写化学式)。 （3）结合图2分析图3中V的数值最接近　　　　　　(填“6”“12”或“16”)mL。 【答案】（1）稀盐酸     （2）、     （3）12      【解析】(1)由图2溶液pH变化图像可知，溶液pH是从大于7逐渐减小，故该实验是向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，仪器A中溶液是稀盐酸。 (2)由图可知，图2中d处溶液的pH小于7，溶液呈酸性，则溶液中含有过量的盐酸，还有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，所以d点对应的溶液中的溶质的化学式为、。 (3)由图3可知，加入稀盐酸的体积为V时，溶液的温度最高，此时氢氧化钠与加入的稀盐酸恰好完全反应，由图2可知，氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，加入稀盐酸的体积为12mL，即图3中V的数值最接近12。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $