山东青岛西海岸新区第一高级中学2026-2027学年高二第一学期第一次月教学质量检测 化学试题

西海岸一中高二第一学期化学第一次月教学质量检测 可能用到的相对原子质量：H-1；Li-7；C-12；N-14；O-16；F-19；Al-27；S-32；Cl-35.5；Ti-48；Mn-55；Ga-70；Ag-108；La-139 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 下列关于物质的结构或性质及解释均正确的是（　　） 选项 物质的结构或性质 解释 A 沸点：邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 邻羟基苯甲酸形成的分子间氢键多 B 碱金属元素和卤族元素沸点随原子序数增大而增大 相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高 C 细胞和细胞器的双分子膜能以头向外而尾向内的方式排列 超分子具有分子识别的特征 D 等离子体具有良好的导电性和流动性 等离子体中含有带电粒子且能自由运动 2. 下列说法正确的是（　　） A. 一定条件下，将0.5mol H2和0.5mol I2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放出热量a kJ，其热化学方程式为 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)　ΔH=-2a kJ·mol-1 B. 在同温同压下 S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH1<0；S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH2<0，则ΔH1<ΔH2 C. 根据 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，可知氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D. 已知 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量57.3 kJ 3. 下列关于物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　） A. 金刚石>晶体硅>碳化硅 B. NaF>NaCl>NaBr C. 邻羟基苯甲酸>对羟基苯甲酸 D. 生铁>纯铁>钠 4. 黑磷是一种外观呈现黑色金属光泽的晶体，其分子结构如图。下列有关说法错误的是（　　） 已知 1埃（符号：Å）等于 1×10-10米。 A. 黑磷属于过渡晶体，与白磷互为同素异形体 B. 黑磷层间通过范德华力结合，层内通过共价键结合 C. 黑磷比白磷熔点高，黑磷可以导电 D. 黑磷在锯齿型方向上具有不同的键长和键角，具有各向异性 5. 下列有关物质结构、性质的说法正确的是（　　） A. 图2中阳离子与阴离子含有的σ键个数比为19:4 B. 图1中18-冠-6中O原子（灰球）通过离子键与K+作用 C. 图3中表示硅氧四面体，则该硅酸盐结构的通式为 (Si6O19)n4n- D. 图4 CO2晶胞中，CO2分子的排列方式有3种取向 6. 利用电化学-化学协同法将天然气中的H2S转化为硫酸盐，实现H2S资源化利用。原理示意图如下。下列说法不正确的是（　　） A. KOH溶液的作用之一是吸收H2S B. a极的电极反应式：O2+H2O+2e-=HO2-+OH- C. 工作一段时间后，阴极室的OH-总浓度下降 D. 理论上，阳极产生的n(O2)大于阴极消耗的n(O2) 7. 由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极经外电路流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X电极与Y电极初始质量相等。进行实验时，先闭合K2，断开K1，一段时间后，再断开K2，闭合K1，即可形成浓差电池，电流表指针偏转。下列不正确的是（　　） A. 充电前，该电池两电极不存在电势差 B. 放电时，右池中的NO3-通过离子交换膜移向左池 C. 充电时，当外电路通过0.1 mol电子时，两电极的质量差为10.8 g D. 放电时，电极Y为电池的正极 8. 如下图所示，利用N2H4、O2和KOH溶液制成燃料电池（总反应式为 N2H4+O2=N2+2H2O），模拟氯碱工业。下列说法正确的是（　　） A. 甲池中负极反应为 N2H4 - 4e- = N2 + 4H+ B. 乙池中出口G、H处气体分别为H2、Cl2 C. 乙池中离子交换膜为阴离子交换膜 D. 当甲池中消耗16 g N2H4时，乙池中理论上最多产生71 g Cl2 9. 某立方晶系的硫锰矿晶胞，沿z轴将原子投影到xy平面，投影图如下（设NA代表阿伏加德罗常数的值，括号中z数据为原子在z轴方向的分数坐标）。下列说法错误的是（　　） A. 该硫锰矿的化学式为MnS B. 投影图中1号硫原子的分数坐标为 C. 锰原子的配位数为4 D. 若晶体密度为ρ g·cm-3，则最近的两个硫原子之间的距离为 10. 设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： ① C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-a kJ·mol-1 ② C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH2=-b kJ·mol-1 其他数据如下表： 化学键 C=O O=O C-H O-H C=C 键能/(kJ·mol-1) 798 x 413 463 610 下列说法正确的是（　　） A. a<b，且C2H4的摩尔燃烧焓为-a kJ·mol-1 B. 上表中x=(2782-a)/3 C. H2O(l)=H2O(g)　ΔH=(b-a) kJ·mol-1 D. 当有4NA个C-H断裂时，该反应放出热量一定为a kJ 二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全得2分，有选错的得0分。 11.（2025·青岛模拟预测）下表为某些化学键的键能数据： 化学键 N-N O=O N≡N N-H 键能/(kJ·mol-1) 154 500 942 a 已知火箭燃料肼（N2H4）有关化学反应的能量变化如图所示。则下列说法正确的是（　　） A. 表中的a=391 B. 相同条件下O2比N2稳定 C. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)　ΔH=-534 kJ·mol-1 D. 图中的ΔH3=+2218 kJ·mol-1 12. 一种具有Li+通道的固态电解质LixLayTiO3，Ti为+4价，La为+3价，其晶胞结构、导电时Li+迁移过程及其作为电解质的电池装置如图所示。下列说法错误的是（　　） A. Ti填充在O形成的正八面体空隙中 B. 晶体中空位占比为1/9，则x:y=5:3 C. 导电时Li+发生迁移，Ti和La的化合价升高 D. 若只有Li+发生迁移，则通过MNPQ截面的Li+与外电路转移的电子数相等 13. ZnmS是一种锂离子电池正极材料，充放电过程中正极材料立方晶胞（示意图）的组成变化如图所示，晶胞内未标出因放电产生的0价Zn原子。下列说法错误的是（　　） A. 每个LixZnyS晶胞中包含的Zn2+个数为1 B. 每个Li2S晶胞完全转化为ZnmS晶胞，电极反应式为Li2S-2e-+mZn=ZnmS+2Li+ C. 当LixZnyS转化为Li2S时，每个晶胞有(2-x)个Li+迁移 D. 若Li2S的晶胞参数为a nm，则Li+和S2-间的最短距离为√3/4 a nm 14. 我国科研工作者研发了一种高效双功能电催化剂，可实现硝酸盐与葡萄糖的同时转化，其原理如图所示。下列说法错误的是（　　） A. M是电源正极，N是电源负极 B. 电解一段时间后，电极Ⅱ附近c(OH-)减小 C. 电路中每通过3mol电子，理论上产生0.5mol C6H12O72- D. 总反应为 4C6H12O6+3NO3-+5OH- 通电 4C6H12O72-+3NH3↑+6H2O 15. 某氧化物[LixLayTiO3]立方晶胞结构如图1所示，已知该晶体晶胞中心存在空位时可导电，图2阴影表示晶胞的体对角面，晶胞参数为a pm，设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（　　） A. 若使该晶体导电，则y<0.5 B. 若，则该晶体密度为 C. 与O最近且等距的Ti有2个 D. 阴影截面单位面积的O原子数为 个·cm-2 三、非选择题：本题共5小题，共60分。 16. I. （1）二氧化碳是引起“温室效应”的主要物质，节能减排以及高效利用能源能够减少二氧化碳的排放。有一种用CO2生产甲醇燃料的方法： 已知：① H2O(g)=H2O(l)　ΔH=-a kJ·mol-1 ② CH3OH(g)=CH3OH(l)　ΔH=-b kJ·mol-1 ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-c kJ·mol-1 ④ CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-d kJ·mol-1 则表示CH3OH(l)摩尔燃烧焓的热化学方程式为____________________________。 （2）已知25℃时，下列物质的相对能量如表所示： 物质 相对能量/(kJ·mol-1) H2(g) 0 O2(g) 0 H2O(g) -242 H2O(l) -286 表示H2(g)燃烧热的热化学方程式为________________________。 （3）Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图，X(g)→Y(g)过程的焓变为________________（列式表示）。 （4）在发射“神舟十一号”的火箭推进器中装有肼（N2H4）和过氧化氢，当两者混合时即产生气体，并放出大量的热。 已知：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)　ΔH=-641.6 kJ·mol-1； H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1 若用6.4 g液态肼与足量过氧化氢反应生成氮气和液态水，则整个过程中放出的热量为________________。 （5）已知： ① H2(g)=H2(l)　ΔH=-0.92 kJ·mol-1 ② O2(g)=O2(l)　ΔH=-6.84 kJ·mol-1 ③ H2O(l)=H2O(g)　ΔH=+44.0 kJ·mol-1 ④ H2(g)+½O2(g)=H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ·mol-1 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：___________________________。 （6）已知： ΔH ① 断裂1 mol化学键所需的能量如下表： 化学键 C-H C-C O=O C=C C-O 断裂1 mol化学键所需的能量/kJ 413 348 497 615 351 ② CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-1411 kJ·mol-1 写出表示（环氧乙烷）燃烧热的热化学方程式：________________________。 17.（1）全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，工作原理如图3所示，a、b均为惰性电极。 放电时左槽溶液颜色由黄色变为蓝色，则H+向________槽移动（填：“左”或“右”）。充电时，________极连接直流电源正极（填：“a”或“b”），其电极反应式为______________________。 （2）氨电解法制氢气，利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。阳极的电极反应式为________________。 （3）为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了一种装置（如下图），实现了“太阳能—电能—化学能”转化，总反应方程式为 2CO2=2CO+O2。 人体呼出的气体参与X电极的反应：________________。 （4）亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，亚磷酸主要用作尼龙增白剂，电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图（其中阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）。写出装置总反应的化学方程式________________。 （5）斯坦福大学华人化学家戴宏杰的团队发明了一种“一分钟充满电”的新型铝离子电池。该电池的电极材料为铝和Cn[AlCl4]（Cn为石墨），有机物阳离子和[AlCl4]-组成离子液体。 放电时，铝为电池负极，电极反应式为________________。 18. 某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验，探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置甲的两极均有气体产生，且X极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。请根据实验现象及所查资料，回答下列问题： 查阅资料：高铁酸根离子（FeO42-）在溶液中呈紫红色。 （1）上述装置中，发生还原反应的电极有________（填字母）。A.X(Fe)　B.Y(C)　C.Co　D.Zn （2）丙池中的SO42-________（填“从左向右”“从右向左”或“不”）移动。 （3）若撤掉装置乙中的阳离子交换膜，石墨电极上产生的气体除O2外，还可能有________。 （4）乙池是电解制备金属钴的装置图，相比电解前，电解完成后理论上Ⅰ室中n(H+)________（填“变大”“变小”或“不变”），该电解池总反应的化学方程式是________________________。 （5）反应过程中，X极处发生的电极反应为 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 和________________。 （6）一段时间后，若X极质量减小1.12 g，Y极收集到2.24 L气体，则在X极收集到的气体体积为________mL（均已折算为标准状况时的气体体积）。 19. Ⅰ、将酞菁-钴酞菁-三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。 回答下列问题： （1）图1所示的几种碳单质，它们互为________，其中属于共价晶体的是________，C60间的作用力是________。 （2）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中Al的轨道杂化类型为________。AlF3的熔点为1 090 ℃，远高于AlCl3的192 ℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。AlF3结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，F-的配位数为________。若晶胞参数为a pm，晶体密度ρ=________ g·cm-3（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为NA）。 Ⅱ、 （3）LiGaH4是一种温和的还原剂，其可由GaCl3和过量的LiH反应制得：GaCl3+4LiH=LiGaH4+3LiCl。已知GaCl3的熔点为77.9 ℃，LiCl的熔点为605 ℃，两者熔点差异较大的原因为________________________。 （4）Ga、Li和O三种原子形成的一种晶体基片在二极管中有重要用途。其四方晶胞结构如图所示： ① 上述晶胞沿着a轴的投影图为________（填字母）。 A．  B．  C．   ② 用NA表示阿伏加德罗常数的值，晶胞参数为a=b=3.0×10-10 m，c=3.86×10-10 m，则其密度为________ g·cm-3（列出计算式即可）。 20. 钛（Ti）被称为“未来金属”；钛及其化合物广泛应用于多个领域，工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO3）在高温下经氯化得到TiCl4，再制取金属钛。 （1）得到的粗产品是Mg、MgCl2、Ti的混合物，请结合下表信息，回答下列问题： TiCl4 Mg MgCl2 Ti 熔点/℃ -25.0 648.8 714 1667 沸点/℃ 136.4 1090 1412 3287 ① Ti的原子序数为22，Ti在元素周期表中的位置为________________。 ② 若要通过蒸馏除杂，分离得到Ti，应控制体系温度高于________。 ③ 下列说法错误的是________。 A. TiCl4属于离子晶体 B. TiCl4分子中Ti原子的杂化方式为sp3杂化 C. TiCl4的沸点高于CCl4，原因是TiCl4的相对分子质量更大，分子间作用力更强 D. 离子半径Cl->Mg2+>O2- ④ 已知Ti和Mg的晶体类型相同，晶体结构相似，离子半径大小相近，请结合原子结构角度，解释Ti熔点高于Mg的原因：________________________。 （2）以钛铁矿为原料还能制得二氧化钛（钛白），其作为白色颜料和增白剂，广泛用于油漆、造纸等工业生产中。 ① 金红石型二氧化钛的晶胞结构如图所示（上下底面为正方形，侧面为长方形），该晶胞沿z轴方向的投影图为______（填序号）。 A．        B．        C．        D． ② 研究发现，天然锐钛矿型TiO2晶体中掺杂一定量的氮原子后生成TiO2-xNy，TiO2-xNy对可见光具有活性，掺杂前后晶胞的变化如图所示，已知晶胞中所有Ti—O键键长均为r pm。B点钛原子分数坐标为 (1/2，1/2，1/2)，则A点钛原子的分数坐标为 (1/2，0，______)，TiO2-xNy晶体中x=______。 学科网（北京）股份有限公司 $