随堂训练题（五）（化学计算）-【中考模拟卷】2027年中考化学一轮总复习专项卷

2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（五） (化学计算) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.A1,O3、A1N熔点均高于2000C,都可用作耐高温陶瓷材料。 (1)将铝粉、碳粉和T0粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成A1,0和 TC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。 ①写出该反应的化学方程式： ②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于」 (填字母)。 A.无机金属材料B.无机非金属材料C.复合材料 (2)AlO3属于氧化物，AIN属于氮化物。AIN的名称为 。 A1易与0反应转化为 Al,O3。采用铝粉与V2反应的方法制备AN较为困难，原因是 (3)铝粉与V反应制得的AlN纯度不高。以A1CL,(沸点为190℃)与NH为原料，在 700℃反应生成AIN和HC1。该方法制得的AN纯度较高，原因是 (4)大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘 散热板上。可用的三种散热板材料是AlN、Al2O3、BO,它们的部分指标如表所示（已知： LED芯片的热膨胀系数约为5×106oC1)。 编 Al Be 指标 Alz 号 50 40 A 价格元kg 5 0 0 无 无 有 B 毒性 毒 毒 毒 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热 23 30 30 0 0 率越大，导热性能越强Wm1K1) 热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或 4. 7 7. D > 5 体积的相对变化量/×106℃1) ①综合考虑，选择AN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择Al,O的理由是 (填 编号)。 ②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“一”将各广告语和相应的材 料连接起来，使其一一对应 广告语 材料 性能足够，价格实惠 AIN陶瓷散热板 把每一丝热量迅速送走 A12O3陶瓷散热板 百万次点亮，依然紧密贴合 BeO陶瓷散热板 2.落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。 (1)文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金 属的 性。 (2)滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于 (填 “金属”或“非金属”)元素，铟原子的核外电子数为」 49 n 铟 114.8 (3)罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。 菜籽油主要为人体提供的营养物质是 (填标号)。（) A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.无机盐 (4)曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是 (填标 号)。( A.K2SO B.Ca(H2PO), c.（NH4),SO D.KNO (5)新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇(CH,OH)在空气中燃烧 生成二氧化碳和水的化学方程式为 3.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C6HoN,0,,下列有关靛蓝 的说法正确的是（) A.其中含有一个氧分子 B.其中氢元素的质量分数最小 C.其相对分子质量为252 D.其中氮、氧元素的质量比为1：1 4.丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。 (1)元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质 (2)活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的 性。 (3)煤燃烧会产生多种污染物，人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次 能源。下列选项属于二次能源的是 (填字母)。（) A.风能 B.电能 C.太阳能 D.天然气 (4)焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是 (任 写一条)；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式 5.中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛 和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OHD+O+2H,O-4Fe(OH),该反应属于( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 6.化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。 (1)我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是 (填字母)。 A铝合金螺旋桨 B.塑料机翼 C.硅芯片 (2)“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良 好的性。 (3)2026年我国实现了氟化氩(AF)光刻胶规模化量产。氩气(Ar)在一定条件下与氟气(E) 化合制取ArF的化学方程式为 (4)嫦娥六号用到钴酸锂（山0oO)做电池的正极材料。制取山QoO的反应原理为 高温 2Li,C0,+4CoC0,+0, LiCoO,+6X,x 的化学式为 7.端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。 (1)粽子上桌，粽香四溢，说明分子（从微观角度解释）。 (2)李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于一 (填字 母序号)。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料 (3)包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是 (填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。 (4)为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素[CO(NH,2]。尿素属于 (填“氮肥” “磷肥”或“钾肥”)。 8.太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( 氢原子 氧原子 A.该反应有氢气生成 B.反应前后分子个数发生了改变 C.反应前后原子种类没有发生改变 D.该反应的原料在自然界中储量丰富 9.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆水（硫 酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗…入炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误是( ) A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排 目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 液 氢 储氢罐 加氢站 氨分解制氢 制氢) 风力发电站 氨 制氨厂 储氨罐 炼铁厂 (I)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、 发电。 (2)制氢厂生产氢气的化学方程式为 (3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是 (4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 、 。0氢原子 甲+o0 高温 ○氮原子 图中甲可以表示为 (填标号)。() A. C. D. (5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气， 各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 100 80 60 40 超 20 0 20 40 60 80 100 时间min 图中表示氢气质量分数变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁， 中还原反应的原理为：3弭，+F®，O,2F®+3狙，0。生产过程中，在氨气中只需湿入少 量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是 (7)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为 (任写 两条)。 性质 氢气 氨气 沸点 -253℃ -33℃ 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 70.8kg/m3 107.7kg/m3 空气爆炸极限（体积分 4%74% 15%-28% 数) 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 1l.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一 段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红 棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是() 滴有食盐 质 水的铁粉 量 时间 图a 图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 12.实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应， 该镁条中镁元素的质量为() A.7.8g B.7.2g C.6.0g D.2.4g 13.二硫化亚铁煅烧可制s0, ：4feS2+110, 整2F.0,+8S0。下列说法正确的是 A.固体产物名称为氧化亚铁 B.S元素的化合价不变 C.反应后氧原子总数减少 D.反应后元素质量不变 14.下列化学方程式书写错误的是（) A.4A1+30 点燃2A1,O, B.Cu+2AgNO;-2Ag+Cu(NO;)2 C.MgCl2 +Ca(OH),Mg(OH),+CaCl2 D.2NaHCO,=Na,CO,+H,O+CO, 15.明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤…皂荚矾，即绿矾也”。 高温 上述有关反应的化学方程式为4FeS0,·7H,0+02 2Fe,0,+24H,0+☐H,S04(注：绿矾主要 成分是FεSO,·7H,O),下列选项错误的是（) A.FeS04·7H,0属于混合物 B.“▣”处的化学计量数为4 C.FeSO4溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色FeO, 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为 世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后， 做了如下2个实验： (1) 实验编 实验内容 实验现象 实验结论或解释 号 (1) 碳酸钠溶液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 碳酸钠溶液+澄清石 产生白色沉 (用化学方程式表 (2) 灰水 淀 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 (2)现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化 钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上 层清液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液 呈中性，从而减少对环境的污染。 17.(8分)【科普阅读】图1挖岩克礁是航道工程必不可少的环节。运河上游采用新型炸 药爆破礁石，该过程中能量由转化为热能和动能。在运河入海口施工时，为保护沿岸 红树林生态系统，在湿地中铺设活性炭层 水中的污染物。同时引入自航绞吸船“天鲸 号”，实现“挖、运、排”一体化控制，该做法的优点是 18.(I0分)【基础实验与跨学科实践】将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球 会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 ()内部气体分子间的间隔变 (②)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越 压瘪的乒乓球恢复 原状 (3)内部气体分子的种类是否改变： 19.(10分)【科学探究】金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业 有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金》制备如s0,·5H,0(五水合硫酸铜）晶体的流程 如图所示。 稀硫酸 过量稀硫酸 方案1 焙烧 酸溶 废黄铜-浸取操作X固体B 系列操作 →CuSO4·5H2O 粉末 溶液A 方案Ⅱ 氧化 浓H2SO, 已知：流程中“氧化”时主要反应为： Cu+2H,S0,(浓)CuS0,+S0,↑+2H,0 (1)为加快“浸取”速率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)操作X的名称为 溶液A中的阳离子有■ 一（填离子符号）。 (3)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 (4)从环保角度分析，方案 (填“I”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的理念。 20.(10分)以黄铜废料为原料制备石绿[C(OH)C0]的一种流程如下： 过量 稀硫酸HO2溶液 NaCO3溶液 系列 操作 黄铜废料 预处理 步骤1 铜粉 步骤2 硫酸铜溶液 步骤3 石绿 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 。 使用稀硫酸酸浸的目的是 0 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： 、 (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu*和 (填离子符号)。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应： △ Cu,(OH),CO,三2R+C02↑+H,0,R的化学式为 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ② 21,(10分)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现 有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设 磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 加入105.4g稀盐酸 恰好完全反应 烧杯内 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（五）（化学计算） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。 （1）将铝粉、碳粉和粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于______（填字母）。 A．无机金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 （2）属于氧化物， 属于氮化物。 的名称为______。易与反应转化为。采用铝粉与反应的方法制备 较为困难，原因是______。 （3）铝粉与反应制得的 纯度不高。以（沸点为190℃）与为原料，在700℃反应生成 和。该方法制得的 纯度较高，原因是______。 （4）大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是 、、 ，它们的部分指标如表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为）。 编号 指标 AlN BeO A 价格/元·kg-1 500 5 400 B 毒性 无毒 无毒 有毒 C 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强/） 230 30 300 D 热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量/×10-6 ℃-1） 4.4 7.7 7.5 ①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择的理由是______（填编号）。 ②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应______。 广告语 材料 性能足够，价格实惠 把每一丝热量迅速送走 百万次点亮，依然紧密贴合 AlN陶瓷散热板 陶瓷散热板 陶瓷散热板 2．落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。 （1）文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的_______性。 （2）滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为_______。 （3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是_______（填标号）。（　　） A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐 （4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是_________（填标号）。（　　） A. B. C. D. （5）新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（ ）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_________。 3．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（　　） A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1 4．丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质______。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的____________性。 （3）煤燃烧会产生多种污染物，人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次能源。下列选项属于二次能源的是____________（填字母）。（　　） A. 风能 B. 电能 C. 太阳能 D. 天然气 （4）焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是____________（任写一条）；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式_________________。 5．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于（　　） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 6．化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。 A. 铝合金螺旋桨 B. 塑料机翼 C. 硅芯片 （2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。 （3）2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。 （4）嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。 7．端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。 （1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子______（从微观角度解释）。 （2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于______（填字母序号）。 A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料 （3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是______（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。 （4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素。尿素属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 8．太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 该反应有氢气生成 B. 反应前后分子个数发生了改变 C. 反应前后原子种类没有发生改变 D. 该反应的原料在自然界中储量丰富 9．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误是（　　） A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 10．开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 （1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________发电。 （2）制氢厂生产氢气的化学方程式为________。 （3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是________。 （4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 图中甲可以表示为________（填标号）。（　　） A. B. C. D. （5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 图中表示氢气质量分数变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 （6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应的原理为：。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是________。 （7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________（任写两条）。 性质 氢气 氨气 沸点 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28% 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 11．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是（　　） A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 12．实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（　　） A. 7.8g B. 7.2g C. 6.0g D. 2.4g 13．二硫化亚铁煅烧可制：。下列说法正确的是（　　） A. 固体产物名称为氧化亚铁 B. S元素的化合价不变 C. 反应后氧原子总数减少 D. 反应后元素质量不变 14．下列化学方程式书写错误的是（　　） A. B. C. D. 15．明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾主要成分是)，下列选项错误的是（　　） A. 属于混合物 B. “□”处的化学计量数为4 C. 溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了红色 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： （1） 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 ______ 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______（用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 （2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 17．（8分）【科普阅读】图1挖岩克礁是航道工程必不可少的环节。运河上游采用新型炸药爆破礁石，该过程中能量由_____转化为热能和动能。在运河入海口施工时，为保护沿岸红树林生态系统，在湿地中铺设活性炭层_______水中的污染物。同时引入自航绞吸船“天鲸号”，实现“挖、运、排”一体化控制，该做法的优点是________________________。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 19．（10分）【科学探究】金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 （4）从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 20．（10分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是______。使用稀硫酸酸浸的目的是______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①________；②_______。 21．（10分）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 　 学科网（北京）股份有限公司 $ 2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（五）（化学计算）（参考答案与解析） （时间：60分钟　满分：100分） 得分：________　学号：________　姓名：________　班级：________ （密封线内不要答题） 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．、AlN熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。 （1）将铝粉、碳粉和粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成和TiC，在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于______（填字母）。 A．无机金属材料 B．无机非金属材料 C．复合材料 （2）属于氧化物， 属于氮化物。 的名称为______。易与反应转化为。采用铝粉与反应的方法制备 较为困难，原因是______。 （3）铝粉与反应制得的 纯度不高。以（沸点为190℃）与为原料，在700℃反应生成 和。该方法制得的 纯度较高，原因是______。 （4）大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘散热板上。可用的三种散热板材料是 、、 ，它们的部分指标如表所示（已知：LED芯片的热膨胀系数约为）。 编号 指标 AlN BeO A 价格/元·kg-1 500 5 400 B 毒性 无毒 无毒 有毒 C 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热率越大，导热性能越强/） 230 30 300 D 热膨胀系数（温度每升高1℃时，材料长度或体积的相对变化量/×10-6 ℃-1） 4.4 7.7 7.5 ①综合考虑，选择AlN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择的理由是______（填编号）。 ②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“——”将各广告语和相应的材料连接起来，使其一一对应______。 广告语 材料 性能足够，价格实惠 把每一丝热量迅速送走 百万次点亮，依然紧密贴合 AlN陶瓷散热板 陶瓷散热板 陶瓷散热板 【答案】（1） ①. ②. C （2） ①. 氮化铝 ②. 铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应 （3） 反应物、和副产物在700℃下均为气体，只有 是固体，易分离提纯 （4） ①. CD ②. 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②金属基体和陶瓷涂层两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料。 【小问2详解】 根据“顺写反读”的规则，AlN的名称为氮化铝； 铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成致密氧化铝膜，阻止内部铝与氮气接触反应。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 ①导热率远低于 ，散热性能差；且热膨胀系数与LED芯片的5×10-6 ℃-1差距更大，频繁开关温度反复变化时易脱落，因此选CD。 ②价格远低于另外两种材料，对应“价格实惠”； 导热率最高，对应“迅速送走热量”； 热膨胀系数与芯片最接近，温度变化时变形量接近，不易脱落，对应“依然紧密贴合”。 2．落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。 （1）文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金属的_______性。 （2）滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于_______（填“金属”或“非金属”）元素，铟原子的核外电子数为_______。 （3）罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。菜籽油主要为人体提供的营养物质是_______（填标号）。（　　） A. 糖类 B. 蛋白质 C. 油脂 D. 无机盐 （4）曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是_________（填标号）。（　　） A. B. C. D. （5）新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇（ ）在空气中燃烧生成二氧化碳和水的化学方程式为_________。 【答案】（1） 延展 （2） ①. 金属 ②. 49 （3）C （4）B （5） 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片，铝制成超薄铝箔利用了金属的延展性。 【小问2详解】 铟的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素。 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此铟原子核外电子数为49。 【小问3详解】 菜籽油属于植物油，主要为人体提供的营养素是油脂，故选C。 【小问4详解】 磷肥是指仅含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥。（　　） A.K2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥。 B.Ca(H2PO4)2仅含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，为磷肥。 C.(NH4)2SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥。 D.KNO3含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，为复合肥。 【小问5详解】 甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式略。 3．靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为，下列有关靛蓝的说法正确的是（　　） A. 其中含有一个氧分子 B. 其中氢元素的质量分数最小 C. 其相对分子质量为252 D. 其中氮、氧元素的质量比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A. 靛蓝是纯净物，由分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧分子，A错误； B. 靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为：，则氢元素的质量分数最小，B正确； C. 靛蓝的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，C错误； D. 靛蓝中氮、氧元素的质量比为：，1:1是氮、氧的原子个数比，不是质量比，D错误。 4．丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。 （1）元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质______。 （2）活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的____________性。 （3）煤燃烧会产生多种污染物，人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次能源。下列选项属于二次能源的是____________（填字母）。（　　） A. 风能 B. 电能 C. 太阳能 D. 天然气 （4）焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是____________（任写一条）；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式_________________。 【答案】（1） 不活泼（或稳定） （2） 吸附 （3）B （4） ①. 提供高温（或制取还原剂一氧化碳，合理即可） ②. 【解析】 【小问1详解】 水墨画用的墨主要成分是碳单质，常温下碳不易和其他物质发生化学反应，化学性质稳定，因此字画能长久保存不变色。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味、色素，因此可作除臭剂。 【小问3详解】 一次能源是自然界中可直接获取的能源，风能、太阳能、天然气都属于一次能源；二次能源是由一次能源加工转换得到的能源，电能需要通过其他能源转化得到，属于二次能源，因此选B。 【小问4详解】 高炉炼铁中，焦炭燃烧放热可以维持高炉的高温环境，同时焦炭可与反应生成的二氧化碳反应制得还原剂一氧化碳；炼铁原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按原子守恒配平即可得到对应化学方程式。 5．中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，该反应属于（　　） A. 分解反应 B. 化合反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选：B。 6．化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。 （1）我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是______(填字母)。 A. 铝合金螺旋桨 B. 塑料机翼 C. 硅芯片 （2）“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良好的______性。 （3）2026年我国实现了氟化氩()光刻胶规模化量产。氩气()在一定条件下与氟气()化合制取的化学方程式为______。 （4）嫦娥六号用到钴酸锂()做电池的正极材料。制取的反应原理为，的化学式为_______。 【答案】（1）B （2） 延展 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金属材料。因此选B。 【小问2详解】 金属可被压制成极薄的片状，体现了金属良好的延展性。 【小问3详解】 反应物为Ar和，生成物为，方程式略。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前有4个Li原子，4个Co原子，6个C原子，20个O原子，反应后有4个Li原子，4个Co原子，8个O原子，计算得6个X中共有6个C原子、12个O原子，推得X的化学式为。 7．端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。 （1）粽子上桌，粽香四溢，说明分子______（从微观角度解释）。 （2）李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于______（填字母序号）。 A. 金属材料 B. 有机高分子材料 C. 复合材料 （3）包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是______（填“糖类”“蛋白质”或“油脂”）。 （4）为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素。尿素属于______（填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 【答案】（1） 在不断运动 （2）B （3） 糖类 （4） 氮肥 【解析】 【小问1详解】 粽子的香味能扩散到空气中被人闻到，从微观角度来说，是因为分子在不断运动，香味分子不断运动进入人的鼻腔。 【小问2详解】 生产塑料袋的材料一般是聚乙烯等塑料，塑料属于有机高分子材料。金属材料是指金属单质及合金；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观（微观）上组成具有新性能的材料，所以选 B。 【小问3详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以糯米富含的基本营养素是糖类。 【小问4详解】 尿素[CO(NH2)2]中含有氮元素，能为植物生长提供氮元素，属于氮肥。 8．太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是（　　） A. 该反应有氢气生成 B. 反应前后分子个数发生了改变 C. 反应前后原子种类没有发生改变 D. 该反应的原料在自然界中储量丰富 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，该反应为水在光照作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为：。 A.正确； B.该反应过程中，每两个水分子反应生成一个过氧化氢分子和一个氢分子，反应前后分子个数不变，错误； C.化学反应前后，原子种类、数目和质量不变，正确； D.自然界中海水储量丰富，正确。 9．《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误是（　　） A. “打成薄片”增大了反应的接触面积 B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意； B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意； C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10．开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 （1）“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、________发电。 （2）制氢厂生产氢气的化学方程式为________。 （3）从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是________。 （4）氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： 图中甲可以表示为________（填标号）。（　　） A. B. C. D. （5）在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气，各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 图中表示氢气质量分数变化的曲线是________（填“a”“b”或“c”）。 （6）某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁，其中还原反应的原理为：。生产过程中，在氨气中只需混入少量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是________。 （7）根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为________（任写两条）。 性质 氢气 氨气 沸点 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 空气爆炸极限（体积分数） 4%~74% 15%~28% 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 【答案】（1）太阳能（答案不唯一，合理即可） （2） （3）氢分子之间的间隔 （4）C （5）c （6）氢气还原氧化铁放热，为氨气分解提供反应所需的高温，使反应持续进行 （7）①氨气沸点更高，更容易液化，更便于储存和运输；②液态氨体积含氢量更高，相同体积可储存更多氢气，运输效率更高（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电。 【小问2详解】 制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 。 【小问3详解】 气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H2 ​（共6个氢原子），因此甲是1个N2 ​分子，由2个氮原子构成，对应选项C。 【小问5详解】 氨气分解反应产生氮气和氢气 ，反应中反应物氨气质量分数逐渐降低（对应曲线 a），生成物氢气、氮气质量分数逐渐升高；生成氢气和氮气的质量比为 ，氢气质量更小，质量分数更低，因此对应曲线 c。 【小问6详解】 氨气分解需要高温，氢气和氧化铁的反应放热，少量氢气反应放出的热量即可维持温度，使氨气不断分解产生氢气，让反应持续发生。 【小问7详解】 ①氨气沸点更高，更容易液化，便于储存运输；②液态氨体积含氢量比液氢更高，运输效率更高（或氨气爆炸极限范围更窄，安全性更高，任写两条即可）。 11．某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是（　　） A. 铁粉的质量 B. 氮气的质量 C. 氧元素的质量 D. 固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氮气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符合题意。 综上所述：选择A。 12．实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应，该镁条中镁元素的质量为（　　） A. 7.8g B. 7.2g C. 6.0g D. 2.4g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%××100%=21.3g；氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g×=7.2g。故选B。 13．二硫化亚铁煅烧可制：。下列说法正确的是（　　） A. 固体产物名称为氧化亚铁 B. S元素的化合价不变 C. 反应后氧原子总数减少 D. 反应后元素质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A. 固体产物是，名称为氧化铁，不是氧化亚铁，氧化亚铁的化学式为，A错误； B. FeS2中铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-1价，二氧化硫中硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价升高，B错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子总数不变，C错误； D. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，D正确。 14．下列化学方程式书写错误的是（　　） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，化学方程式为，化学方程式书写完全正确。 B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，化学方程式为，化学方程式书写完全正确。 C、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液，化学方程式为，化学方程式书写完全正确。 D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为，原化学方程式中没有加热这个反应条件，即化学方程式书写错误。 综上所述：选择D。 15．明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤……皂荚矾，即绿矾也”。上述有关反应的化学方程式为(注：绿矾主要成分是)，下列选项错误的是（　　） A. 属于混合物 B. “□”处的化学计量数为4 C. 溶液呈浅绿色 D. “烧之则赤”是指生成了红色 【答案】A 【解析】 【详解】A、FeSO4​⋅7H2​O有固定的组成和化学式，属于纯净物，并非混合物，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S原子有4个，反应后，1个H2​SO4​中S原子个数为1，所以 “□” 处化学计量数为4，该选项正确； C、FeSO4​溶液中含有亚铁离子（Fe2+），亚铁离子在溶液中呈浅绿色，该选项正确； D、Fe2​O3​是红棕色粉末，“烧之则赤” 是指绿矾高温分解生成了红色的Fe2​O3​，该选项正确。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（7分）碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后，做了如下2个实验： （1） 实验编号 实验内容 实验现象 实验结论或解释 （1） 碳酸钠溶液+盐酸 ______ 碳酸钠能与盐酸反应 （2） 碳酸钠溶液+澄清石灰水 产生白色沉淀 ______（用化学方程式表示） 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 （2）现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上层清液中一定没有的离子是______（填离子符号）。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液呈中性，从而减少对环境的污染。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. （2）H+、Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 实验编号（1）：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生，故填：有气泡产生； 实验编号（2）：碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为，故填：； 【小问2详解】 加入足量氯化钡，产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠），且碳酸钠被完全除去，因此钙离子不存在。加入酚酞后溶液显红色，说明呈碱性，因此说明有氢氧化钠，因此不存在HCl，则上层清液中一定没有的离子是H+、Ca2+，故填：H+、Ca2+。 17．（8分）【科普阅读】图1挖岩克礁是航道工程必不可少的环节。运河上游采用新型炸药爆破礁石，该过程中能量由_____转化为热能和动能。在运河入海口施工时，为保护沿岸红树林生态系统，在湿地中铺设活性炭层_______水中的污染物。同时引入自航绞吸船“天鲸号”，实现“挖、运、排”一体化控制，该做法的优点是________________________。 【答案】①. 化学能 ②. 吸附 ③. 提高施工效率（或减少施工对周边环境的污染，合理即可） 【解析】炸药爆炸发生化学反应，将储存的化学能转化为热能、动能。 【解析】活性炭具有疏松多孔结构，可吸附水中杂质。 【解析】一体化作业优化施工流程，既能提升效率，也能降低施工过程的污染排放。 18．（10分）【基础实验与跨学科实践】将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 压瘪的乒乓球恢复原状 (1)内部气体分子间的间隔变___________。 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越________。 (3)内部气体分子的种类是否改变：____________________。 【答案】 ①. 大 ②. 快（或大） ③. 否（或不改变） 【解析】 【详解】（1）分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推动乒乓球恢复原状。 （2）分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。 （3）物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类不变。 19．（10分）【科学探究】金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备（五水合硫酸铜）晶体的流程如图所示。 已知：流程中“氧化”时主要反应为： （1）为加快“浸取”速率，可采取的措施是________（任写一条）。 （2）操作X的名称为__________，溶液A中的阳离子有_________（填离子符号）。 （3）“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为____________。 （4）从环保角度分析，方案____________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）更符合绿色化学的理念。 【答案】（1） 将废黄铜粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度，合理即可） （2） ①. 过滤 ②. 、 （3） （4） Ⅰ 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、搅拌、提高反应物浓度均可以加快浸取的反应速率。 【小问2详解】 操作X用于分离固体和液体，是过滤操作； 废黄铜中的锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，稀硫酸有剩余，因此溶液A中的阳离子为氢离子和锌离子。 【小问3详解】 焙烧环节铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，酸溶时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。 【小问4详解】 方案Ⅱ的氧化过程会生成有毒的气体，污染空气，方案Ⅰ无有害气体生成，更符合绿色化学的环保要求。 20．（10分）以黄铜废料为原料制备石绿[Cu2(OH)2CO3]的一种流程如下： 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜84%~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 （1）“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是______。使用稀硫酸酸浸的目的是______。 （2）写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式：______。 （3）步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和______（填离子符号）。 （4）“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应：，R的化学式为_____。 （5）本实验中，提高石绿产率采取的措施有①________；②_______。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，使反应更充分 ②. 除锌 （2） （3）H+ （4）CuO （5） ①. 控制温度 ②. 选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌＞氢＞铜，锌能与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为：Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O； 【小问3详解】 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有Cu2+和H+； 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CuO； 【小问5详解】 本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液等。 21．（10分）化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。 请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为_____g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）4.4 （2）设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x，同时生成氯化钙质量为y。 x=10g； y=11.1g； 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=；或 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量= 12.5g+105.4g -113.5g=4.4g； 【小问2详解】 见答案。 学科网（北京）股份有限公司 $2027年广东省初中毕业生学业考试 化学专项随堂训练题（五) (化学计算)（参考答案与解 析) (时间：60分钟满分：100分) 得分： 学号： 姓名： 班级： (密封线内不要答题) 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.Al,O3、A1N熔点均高于2000℃，都可用作耐高温陶瓷材料。 (1)将铝粉、碳粉和T0粉末混合均匀后分布在金属表面，在高温条件下反应生成A1,O和 TC,在金属表面形成耐高温陶瓷涂层，用于航空领域。 ①写出该反应的化学方程式： ②在金属表面覆上陶瓷涂层，形成的材料属于」 (填字母)。 A.无机金属材料B.无机非金属材料C.复合材料 (2)Al,O3属于氧化物，A1N属于氮化物。AIN的名称为。Al易与O2反应转化为 Al,O3。采用铝粉与V2反应的方法制备AN较为困难，原因是 (3)铝粉与N2反应制得的AIN纯度不高。以AICL3(沸点为190℃)与NH为原料，在 700℃反应生成AIN和HC1。该方法制得的AIN纯度较高，原因是 (4)大功率LED灯具常需频繁开关，工作时其芯片会产生大量的热，需将芯片贴合在绝缘 散热板上。可用的三种散热板材料是AIN、AlO,、BO,它们的部分指标如表所示（已知： LED芯片的热膨胀系数约为5×106C1)。 编 Al Be 指标 Al2 号 N 0 50 40 A 价格元kg 5 0 0 无 无 有 B 毒性 毒 毒 毒 导热率（反映材料热传导能力的物理量，导热 23 30 C 30 率越大，导热性能越强Wm1K) 0 0 热膨胀系数（温度每升高1C时，材料长度或 7 0 7 5 体积的相对变化量×106℃1) ①综合考虑，选择AN作为LED芯片绝缘散热板的材料。不选择Al,O的理由是 (填 编号)。 ②以下是为LED灯具的三种散热板材料设计的广告语，用三根“一”将各广告语和相应的材 料连接起来，使其一一对应 广告语 材料 性能足够，价格实惠 AIN陶瓷散热板 把每一丝热量迅速送走 A12O3陶瓷散热板 百万次点亮，依然紧密贴合 BeO陶瓷散热板 【答案】(1)① 4A1+3Ti0,+3C茴谥2A,O,+3TC②.C (2)① 氮化铝② 铝表面易被氧气氧化生成致密氧化铝薄膜，阻碍铝与氮气反应 (3) 反应物A1CL,、NH,和副产物HCI在700C下均为气体，只有AIN是固体，易分离提纯 (4) ①.CD ②. 广告语 材料 性能足够，介格实惠、 AN陶瓷散热板 把每一丝热量迅速送走 A1,O,陶瓷散热板 百万次点亮，依然紧密贴合 BeO陶瓷散热板 【解析】 【小问1详解】 ①略。 ②金属基体和陶瓷涂层两种不同性能的材料复合而成，属于复合材料。 【小问2详解】 根据“顺写反读”的规则，AIN的名称为氮化铝； 铝化学性质活泼，常温下即可与氧气反应生成致密氧化铝膜，阻止内部铝与氮气接触反应。 【小问3详解】 略。 【小问4详解】 ①Al☑，O3导热率远低于AN,散热性能差；且热膨胀系数与LED芯片的5×10C差距更大」 频繁开关温度反复变化时易脱落，因此选CD。 ②.Al2O3价格远低于另外两种材料，对应“价格实惠”；BO导热率最高，对应“迅速送走热 量”；AN热膨胀系数与芯片最接近，温度变化时变形量接近，不易脱落，对应“依然紧密贴 合”。 2.落实“十五五”规划，聚焦云南特色产业。 (1)文山某科技公司成功攻克0.0045毫米超薄铝箔核心技术。将铝制成超薄铝箔利用了金 属的 性。 (2)滇中锡、铟、锗产量高，铟在元素周期表中的部分信息如图所示。铟属于 (填 “金属”或“非金属”)元素，铟原子的核外电子数为 49 In 铟 114.8 (3)罗平引入中国农科院的“7D”专利工艺，压榨油菜籽时能最大程度保留其营养和香味。 菜籽油主要为人体提供的营养物质是 (填标号)。（) A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.无机盐 (4)曲靖绣球花远销海外，其花蕾期需要追加化肥。下列属于磷肥的是 (填标 号)。( A.K2SO B.Ca(H2PO), C.(NH),SO D.KNO (5)新能源货轮“达康18号”在绥江顺利下水，其主要燃料甲醇(CH,OH)在空气中燃烧 生成二氧化碳和水的化学方程式为 【答案】(1) 延展(2) ① 金属② 49(3)C(4)B (5) 点燃 2CHOH +30, 2C0,+4H,0 【解析】 【小问1详解】 金属具有延展性，可被压制成薄片，铝制成超薄铝箔利用了金属的延展性。 【小问2详解】 铟的汉字名称带“钅”字旁，属于金属元素。 元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，因此铟原子核外 电子数为49。 【小问3详解】 菜籽油属于植物油，主要为人体提供的营养素是油脂，故选C。 【小问4详解】 磷肥是指仅含有氮、磷、钾三种营养元素中磷元素的化肥。（) AKSO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，为钾肥。 B.Ca(HPO4)2仅含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，为磷肥。 C.个NH4)SO4仅含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，为氮肥。 D.KNO含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，为复合肥。 【小问5详解】 甲醇和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，方程式略。 3.靛蓝类色素是人类所知最古老的色素之一。靛蓝的化学式为C16HoN,02,下列有关靛蓝 的说法正确的是（) A.其中含有一个氧分子 B.其中氢元素的质量分数最小 C.其相对分子质量为252 D.其中氮、氧元素的质量比为1：1 【答案】B 【解析】 【详解】A.靛蓝是纯净物，由C16HoV,0分子构成，每个靛蓝分子中含2个氧原子，不含氧 分子，A错误； B.靛蓝中C、H、N、O元素的质量比为： 12×16):(1×10):(14×2):(16×2)=192:10:28:32=96:5:14:16,则氢元素的质量分数最小， B正确； C.靛蓝的相对分子质量为：12×16+1×10+14×2+16×2=262，相对分子质量是一个比值， 单位为“1”，常省略不写，C错误； D.靛蓝中氮、氧元素的质量比为：(14×2)小：(16×2)=28：32=7：8,1：1是氮、氧的原子个数 比，不是质量比，D错误。 4.丰富多彩的物质世界是由元素组成的，其中碳元素组成的物质种类最多。 (1)元代著名水墨画《富春山居图》保存至今仍不变色，说明常温下碳单质的化学性质 (2)活性炭具有疏松多孔的结构，常用作冰箱除臭剂，主要利用活性炭的 性。 (③)煤燃烧会产生多种污染物，人们通过化学反应将化石能源转化为更清洁、便利的二次 能源。下列选项属于二次能源的是 (填字母)。() A.风能 B.电能 C.太阳能 D.天然气 (4)焦炭、赤铁矿和石灰石是高炉炼铁的主要原料，其中焦炭的作用是 (任 写一条)；炼铁的主要原理是一氧化碳与氧化铁反应，请写出化学方程式 【答案】(1) 不活泼（或稳定） (2) 吸附 (3)B(4) ① 高温 提供高温（或制取还原剂一氧化碳，合理即可）②.3C0+Fe,O, 2Fe+3CO, 【解析】 【小问1详解】 水墨画用的墨主要成分是碳单质，常温下碳不易和其他物质发生化学反应，化学性质稳定， 因此字画能长久保存不变色。 【小问2详解】 活性炭疏松多孔的结构使其具有吸附性，可吸附异味、色素，因此可作除臭剂。 【小问3详解】 一次能源是自然界中可直接获取的能源，风能、太阳能、天然气都属于一次能源；二次能源 是由一次能源加工转换得到的能源，电能需要通过其他能源转化得到，属于二次能源，因此 选B。 【小问4详解】 高炉炼铁中，焦炭燃烧放热可以维持高炉的高温环境，同时焦炭可与反应生成的二氧化碳反 应制得还原剂一氧化碳；炼铁原理是高温下一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，按原子 守恒配平即可得到对应化学方程式。 5.中国人民革命军事博物馆中珍藏着一枚长满红锈的鱼钩，它承载了红军长征路上的艰辛 和战友情。鱼钩生锈涉及反应4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH),该反应属于（) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】根据4F®(OH),2+02+2H,0=4F®(OH)可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合 反应，故选：B。 6.化学发展推动科技创新，中国成果助力材料变革。 (1)我国无人机技术全球领先。无人机的下列部件主要材质属于有机合成材料的是 (填字母)。 A铝合金螺旋桨 B.塑料机翼 C.硅芯片 (2)“手撕钢”是我国研发的折叠手机的材料之一，钢锭能制成极薄的“手撕钢”说明钢具有良 好的 性。 (3)2026年我国实现了氟化氩(AF)光刻胶规模化量产。氩气(Ar)在一定条件下与氟气(5) 化合制取AF的化学方程式为， (4)嫦娥六号用到钴酸锂（心0O)做电池的正极材料。制取LioO的反应原理为 高温 2Li,C03+4CoC0,+0, 4LiCoO,+6X 的化学式为. X 【答案】(1)B (2) 延展 (3) 一定条件 2Ar+F 2ArF (4) C02 【解析】 【小问1详解】 有机合成材料包含塑料、合成纤维、合成橡胶三类；铝合金属于金属材料，硅属于无机非金 属材料。因此选B。 【小问2详解】 金属可被压制成极薄的片状，体现了金属良好的延展性。 【小问3详解】 反应物为Ar和5，生成物为AF，方程式略。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目均不变。反应前有4个Li原子，4个Co原子， 6个C原子，20个0原子，反应后有4个Li原子，4个Co原子，8个0原子，计算得6个 X中共有6个C原子、12个0原子，推得X的化学式为C0。 7.端午时节，李华妈妈包了家人喜欢吃的“豌豆肉粽”。 (1)粽子上桌，粽香四溢，说明分子 (从微观角度解释)。 (2)李华妈妈将粽子用塑料袋装好，送给亲朋好友。生产塑料袋的材料属于 (填字 母序号)。 A.金属材料 B.有机高分子材料 C.复合材料 (③)包粽子使用了粽叶、糯米、腊肉和豌豆等原材料，其中糯米富含的基本营养素是 (填“糖类”“蛋白质”或“油脂”)。 (4)为了使粽叶生长茂盛，可施用适量的尿素[CO(NH2]。尿素属于 (填“氮肥” “磷肥”或“钾肥”)。 【答案】(1) 在不断运动 (2)B (3) 糖类 (4) 氮肥 【解析】 【小问1详解】 粽子的香味能扩散到空气中被人闻到，从微观角度来说，是因为分子在不断运动，香味分子 不断运动进入人的鼻腔。 【小问2详解】 生产塑料袋的材料一般是聚乙烯等塑料，塑料属于有机高分子材料。金属材料是指金属单质 及合金；复合材料是由两种或两种以上不同性质的材料，通过物理或化学的方法，在宏观 (微观)上组成具有新性能的材料，所以选B。 【小问3详解】 糯米的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，所以糯米富含的基本营养素是糖类。 【小问4详解】 尿素[CONH)]中含有氮元素，能为植物生长提供氮元素，属于氮肥。 8.太阳光分解海水可制备过氧化氢，该反应的微观示意图如图所示，下列说法错误的是( ● 氢原子 氧原子 A.该反应有氢气生成 B.反应前后分子个数发生了改变 C.反应前后原子种类没有发生改变 D.该反应的原料在自然界中储量丰富 【答案】B 【解析】 【详解】由图可知，该反应为水在光照作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为： 光照 2H,0 H,02+H2↑。 A正确； B该反应过程中，每两个水分子反应生成一个过氧化氢分子和一个氢分子，反应前后分子个 数不变，错误； C化学反应前后，原子种类、数目和质量不变，正确； D.自然界中海水储量丰富，正确。 9.《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，…浸渍数日，铁片为胆水（硫 酸铜溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗·入炉烹炼，…方成铜。”下列理解错误是（ A.“打成薄片”增大了反应的接触面积 B.“铁片为胆水所薄”发生了置换反应 C.“上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤 D.“浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强 【答案】C 【解析】 【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意： B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单 质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意： C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意； D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。 故选C。 10.开发利用氢能是能源转型的关键，为实现“2030年前碳达峰、2060年前碳中和”的减排 目标，我国积极推动氢能产业的技术革新。部分氢能利用技术路线如图所示。 氢 ,国 电能 储氢罐 加氢站 氨分解制氢 制氢 风力发电站 氨 制氨厂 储氨罐 炼铁厂 (1)“绿电”主要是指利用可再生能源进行发电，如风力发电、 发电。 (2)制氢厂生产氢气的化学方程式为 (3)从微观角度分析，氢气被压缩为液氢存储于罐中，改变的是 (4)氨气在高温条件下，以铁作催化剂分解制氢气的反应微观示意图如下： Fe甲+ 。氢原子 高温 0∞ ○氮原子 图中甲可以表示为 (填标号)。( B D (5)在一定温度和催化剂的条件下，将一定量氨气通入体积恒定的密闭容器中分解制氢气， 各气体的质量分数随时间的变化曲线如图所示： 100丙 80 a 40 20 20 40 60 80 100 时间/min 图中表示氢气质量分数变化的曲线是 (填“a”“b”或“c”)。 (6)某炼铁厂以氨气和氧化铁为原料炼铁，反应利用氨气分解产生的氢气还原氧化铁炼铁 高温 其中还原反应的原理为：3H,+Fe,O, 2Fe+3H,0。生产过程中，在氨气中只需混入少 量氢气，即可使反应持续发生，混入少量氢气的作用是 (7)根据下表数据分析，将氢气转化为氨气，再进行运输和储存的优势为 (任写 两条)。 性质 氢气 氨气 沸点 -253℃ -33℃ 氢元素质量分数 100% 17.65% 体积含氢量（液态） 70.8kg/m3 107.7kg/m3 空气爆炸极限（体积分 4%74% 15%-28% 数) 注：爆炸极限范围越宽，越容易达到爆炸条件。 【答案】(I)太阳能（答案不唯一，合理即可） (2)2H,0通里2H,1+0,1 (3)氢分子之间的间隔(4)C (5)℃(6)氢气还原氧化铁放热，为氨气分解提供反应所需的高温，使反应持续进行 (7)①氨气沸点更高，更容易液化，更便于储存和运输；②液态氨体积含氢量更高，相同 体积可储存更多氢气，运输效率更高（答案不唯一，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 可再生能源发电除风力发电外，太阳能发电、水力发电都属于绿电。 【小问2详解】 制氢厂利用绿电电解水制取氢气，反应为电解水生成氢气和氧气，化学方程式为： 2H,0通电2H,1+0,t。 【小问3详解】 气态压缩变为液态，从微观角度看，分子本身不变，改变的是分子之间的间隔。 【小问4详解】 根据质量守恒，反应前2个NH3共含有2个氮原子、6个氢原子；生成物已有3个H,(共6 个氢原子)，因此甲是1个分子，由2个氮原子构成，对应选项C。 【小问5详解】 氨气分解反应产生氮气和氢气，反应中反应物氨气质量分数逐渐降低（对应曲线），生成 物氢气、氮气质量分数逐渐升高；生成氢气和氮气的质量比为3×2：14×2=6：28=3：14， 氢气质量更小，质量分数更低，因此对应曲线C。 【小问6详解】 氨气分解需要高温，氢气和氧化铁的反应放热，少量氢气反应放出的热量即可维持温度，使 氨气不断分解产生氢气，让反应持续发生。 【小问7详解】 ①氨气沸点更高，更容易液化，便于储存运输；②液态氨体积含氢量比液氢更高，运输效率 更高（或氨气爆炸极限范围更窄，安全性更高，任写两条即可）。 11.某实验小组按图a装置验证质量守恒定律，一段时间后，发现锥形瓶内部分固体变为红 棕色。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图b相符是() 滴有食盐 水的铁粉 时间 图a 图b A.铁粉的质量 B.氮气的质量 C.氧元素的质量 D.固态物质的质量 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水中的铁粉生锈，铁粉的质量将随时间的增加而减少，锥形瓶中氧气反应 完，铁粉的质量不变。A符合题意； B、食盐水中的铁粉生锈过程中，氨气不参与反应，氮气的质量不变。B不符合题意； C、食盐水中的铁粉生锈过程中，氧气转化到铁锈中，氧元素的质量不变。C不符合题意； D、原固态物质是铁粉，生锈后固态物质变为铁锈，固态物质的质量先增加后不变。D不符 合题意。 综上所述：选择A。 12.实验室有部分被氧化的镁条8.0g与300.0g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸恰好完全反应 该镁条中镁元素的质量为() A.7.8g B.7.2g C.6.0g D.2.4g 【答案】B 【解析】 【详解】氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，由质量 守恒定律，反应前后氯元素的质量不变，生成的氯化镁中氯元素的质量为300g×7.3%× 35.5 36.5×1006-21.3g;氯化镁中镁元素的质量即为样品中镁元素的质量，其质量为21.3g× 24 35.5×2-7.2g。故选B。 13.二硫化亚铁煅烧可制s0, :4FeS2+110, 2e,0,+8S0,。下列说法正确的是 A.固体产物名称为氧化亚铁 B.S元素的化合价不变 C.反应后氧原子总数减少 D.反应后元素质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.固体产物是F©，O;,名称为氧化铁，不是氧化亚铁，氧化亚铁的化学式为FeO, A错误； B.F©S2中铁元素显+2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素显-1价， 二氧化硫中硫元素显+4价，则反应后硫元素的化合价升高，B错误； C.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则反应后氧原子总数不变，C 错误； D.根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量均不发生改变，D正确。 14.下列化学方程式书写错误的是（ A.4A1+30 点尴2A1,0, B.Cu+2AgNO,=2Ag+Cu(NO:)2 C.MgCl2 +Ca(OH),=Mg(OH),+CaCl2 D.2NaHCO,Na,CO,+H2O+CO2 【答案】D 【解析】 点燃 【详解】A、铝和氧气在点燃条件下反应生成氧化铝，化学方程式为41+30 2A1,03 化学方程式书写完全正确。 B、铜和硝酸银溶液反应生成银和硝酸铜溶液，化学方程式为 Cu+2AgNO,=2Ag+Cu(NO3)2,化学方程式书写完全正确。 C、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙溶液，化学方程式为 MgCL,+Ca(OH),=Mg(OH)2↓+CaCL2,化学方程式书写完全正确。 D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为 2NaHC0,Na,C0,+H,0+C0,↑，原化学方程式中没有加热这个反应条件，即化学方程式 书写错误。 综上所述：选择D。 15.明代李时珍的《本草纲目》记载：“盖此矾色绿味酸，烧之则赤…皂荚矾，即绿矾也”。 高温 上述有关反应的化学方程式为4FeS0,·7H,0+02 2Fe,0,+24H,0+DH2S04(注：绿矾主要 成分是FS04·7H,O),下列选项错误的是（） A.FeS0,·7H,0属于混合物 B.“口”处的化学计量数为4 c.FeSO4溶液呈浅绿色 D.“烧之则赤”是指生成了红色F©O 【答案】A 【解析】 【详解】A、FSO47HO有固定的组成和化学式，属于纯净物，并非混合物，该选项错误； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前$原子有4个，反 应后，1个HSO4中S原子个数为1，所以“口”处化学计量数为4，该选项正确； C、F©SO4溶液中含有亚铁离子(Fe2+)，亚铁离子在溶液中呈浅绿色，该选项正确； D、Fe2O是红棕色粉末，“烧之则赤”是指绿矾高温分解生成了红色的FeO3,该选项正确。 故选A。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16.(7分)碳酸钠在工业生产中有广泛的用途，我国化学家侯德榜创立了侯氏制碱法，为 世界制碱工业作出了突出贡献。遂宁市某中学化学兴趣小组的同学在学习了碳酸钠性质后， 做了如下2个实验： (1) 实验编 实验内容 实验现象 实验结论或解释 号 (1) 碳酸钠溶液+盐酸 碳酸钠能与盐酸反应 碳酸钠溶液+澄清石 产生白色沉 (用化学方程式表 (2) 灰水 淀 【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？ 【思考分析】应先对废液中的溶质进行探究，再制定方案。 【实验探究】 (2)现将所有废液倒入一洁净烧杯中，静置后得到上层清液；取少量清液加入足量的氯化 钡溶液（显中性），再滴加几滴无色酚酞溶液，若上层清液变红，下层产生白色沉淀，则上 层清液中一定没有的离子是 (填离子符号)。 【解决问题】通过以上探究，处理上述废液的方法是在废液中加入一定量的酸性物质使废液 呈中性，从而减少对环境的污染。 【答案】(1) ①.有气泡产生②.Na,C03+Ca(OH2=CaC0,↓+2NaOH (2)H、Ca2+ 【解析】 【小问1详解】 实验编号(1)：碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可观察到有气泡产生， 故填：有气泡产生； 实验编号(2)：碳酸钠与澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反 应的化学方程式为Na,CO,+Ca(OH,=CaC0,↓+2NaOH,故填： Na,CO,+Ca(OH),CaCO+2NaOH. 【小问2详解】 加入足量氯化钡，产生沉淀，说明含有碳酸钠（碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化 钠)，且碳酸钠被完全除去，因此钙离子不存在。加入酚酞后溶液显红色，说明呈碱性，因 此说明有氢氧化钠，因此不存在HCl,则上层清液中一定没有的离子是H*、Ca+,故填： H、Ca2+。 17.(8分)【科普阅读】图1挖岩克礁是航道工程必不可少的环节。运河上游采用新型炸 药爆破礁石，该过程中能量由 转化为热能和动能。在运河入海口施工时，为保护沿岸 红树林生态系统，在湿地中铺设活性炭层水中的污染物。同时引入自航绞吸船“天鲸 号”，实现“挖、运、排”一体化控制，该做法的优点是 【答案】①.化学能②.吸附③.提高施工效率（或减少施工对周边环境的污染，合理即可） 【解析】炸药爆炸发生化学反应，将储存的化学能转化为热能、动能。 【解析】活性炭具有疏松多孔结构，可吸附水中杂质。 【解析】一体化作业优化施工流程，既能提升效率，也能降低施工过程的污染排放。 18.(10分)【基础实验与跨学科实践】将压瘪的乒乓球放入热水中一段时间后，乒乓球 会恢复原状。回答下列问题。 现象证据 从分子的角度推理解释 (1)内部气体分子间的间隔变 (2)热水温度越高，内部气体分子的运动速率越 压瘪的乒乓球恢复 原状 (3)内部气体分子的种类是否改变： 【答案】 ① 大② 快（或大）③ 否（或不改变） 【解析】 【详解】(1)分子间存在间隔，温度升高时，气体分子间的间隔增大，气体体积膨胀，推 动乒乓球恢复原状。 (2)分子的运动速率和温度正相关，温度越高，分子获得的能量越多，运动速率越快。 (3)物理变化中分子本身不发生改变，仅改变分子的间隔和运动速率，因此气体分子种类 不变。 19.(10分)【科学探究】金属的回收利用可避免资源浪费。硫酸铜在纺织、印刷等行业 有广泛用途，工业上用废黄铜（铜锌合金）制备CSO,·5H,0(五水合硫酸铜)晶体的流程 如图所示。 02 稀硫酸 过量稀硫酸 方案I 焙烧 酸溶 废黄铜→没取操作固体B、 系列操 →CuS045H0 粉末 溶液A 氧化 方案Ⅱ 浓H2SO。 已知：流程中氧化时主要反应为：Cu+2H,S0,(浓)户CS0,+S0,↑+2H,0 (1)为加快“浸取”速率，可采取的措施是 (任写一条)。 (2)操作X的名称为 溶液A中的阳离子有 (填离子符号)。 (3)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 (4)从环保角度分析，方案 (填“I”或“Ⅱ”)更符合绿色化学的理念。 【答案】(1) 将废黄铜粉碎（或适当升高温度、搅拌、适当增大稀硫酸浓度，合理即可） (2)① 过滤② H*、Zn2+ (3) CuO+H2SO CuSO +H,O (4) 1 【解析】 【小问1详解】 增大反应物接触面积、升高反应温度、搅拌、提高反应物浓度均可以加快浸取的反应速率。 【小问2详解】 操作X用于分离固体和液体，是过滤操作； 废黄铜中的锌和过量稀硫酸反应生成硫酸锌，稀硫酸有剩余，因此溶液A中的阳离子为氢离 子和锌离子。 【小问3详解】 焙烧环节铜和氧气在加热条件下反应生成氧化铜，酸溶时氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和 水。 【小问4详解】 方案的氧化过程会生成有毒的50，气体，污染空气，方案无有害气体生成，更符合绿色化 学的环保要求。 20.(10分)以黄铜废料为原料制备石绿[C(OH田)C0]的一种流程如下： 过量 稀硫酸 H,O2溶液 Na2CO3溶液 系列 黄铜废料 预处理 操作 步骤1 铜粉 步骤2 硫酸铜溶液 步骤3 石绿 【查阅资料】 ①黄铜废料中含铜846~86%，含锌14%~16%，杂质总量≤0.3%。 ②59℃时，向5%碳酸钠溶液中加入8%的硫酸铜溶液，可制得产率较高的石绿固体。 (1)“预处理”包括粉碎、酸浸等过程。“粉碎”的目的是 一。使用稀硫酸酸浸的目的是 (2)写出铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水的化学方程式： (3)步骤2获得的溶液中含有的阳离子有C*和 (填离子符号)。 (4)“系列操作”包括过滤、洗涤、干燥等。干燥时温度过高会发生如下反应： Cu,(OH),C0,三2R+C02↑+H,0,R的化学式为 (5)本实验中，提高石绿产率采取的措施有① ② 【答案】(I)①增大接触面积，使反应更充分②.除锌 (2)Cu+H,S04+H202=CuS04+2H,0 (3)H (4)CO (5)①·控制温度②·选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 【解析】 【小问1详解】 “粉碎”的目的是为了增大接触面积，使反应更充分；金属活动性锌>氢>铜，锌能与稀硫酸 反应生成硫酸锌和氢气，而铜不与稀硫酸反应，所以使用稀硫酸酸浸的目的是为了除锌； 【小问2详解】 铜与稀硫酸、过氧化氢溶液反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为： Cu+H2SO4+H2Oz-CuSO4+2H2O: 【小问3详解】 因为步骤1后加入的是过量的稀硫酸，所以步骤2获得的溶液中含有的阳离子有C+和H; 【小问4详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有2个铜原子、5个氧原子、2个氢原子和1个碳原子， 反应后有3个氧原子、2个氢原子和1个碳原子，由质量守恒定律可知，化学反应前后原子 的种类和数目不变，则2个R分子中含有2个铜原子、2个氧原子，1个R分子中含有1个 铜原子、1个氧原子，则R的化学式为CO; 【小问5详解】 本实验中，提高石绿产率采取的措施有控制温度、选择合适浓度的碳酸钠溶液和硫酸铜溶液 等。 21.(10分)化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现 有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设 磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出)。 加入105.4g稀盐酸 恰好完全反应 烧杯内 烧杯内物质 12.5g磨石 质量为113.5g 请完成下列问题： (1)生成二氧化碳的质量为g。 (2)计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】(1)44(2)设：生成4.4g的二氧化碳需碳酸钙的质量为x,同时生成氯化钙质 量为y。 CaCO,+2HCI=CaCl,+H,O+CO, 100 111 44 x y 4.4g 444.4g 100x x=10g; 44_4.4g 111y =11.1g; 11.1g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=10g+105.4g-4.4g ×100%=10%；或 11.1g 反应后烧杯内溶液的溶质质量分数=113.5g-(12.5g-10g) ×100%=10% 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸与碳酸钙反应会生成氯化钙、水和二氧化碳，反应过程中二氧化碳逸出，根据质量守 恒定律，生成二氧化碳的质量=12.5g+105.4g-113.5g=4.4g; 【小问2详解】 见答案。