3.2.2 溶液的酸碱性与pH 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第二节 水的电离和溶液的pH 第2课 溶液的酸碱性与pH 人教版2019 高一 化学upupup 重点 1、能利用c(H＋)、c(OH－)的相对大小、pH判断溶液的酸碱性 2、能计算溶液的pH与pOH 1、能计算酸或碱稀释后的pH 2、能区分弱酸、强酸、弱碱、强碱稀释的pH变化 难点 学习目标 溶液酸碱性的判断 01 溶液的pH与pOH值 02 溶液酸碱性的测定 03 溶液pH的计算 单一酸或碱溶液 溶液的稀释 溶液的混合 04 CONTENTS 目录 化学upupup 溶液的酸碱性的判断 c(H＋)、c(OH－)相对大小 室温下 c(H＋) 25℃下pH 100℃下pH 中性 酸性 碱性 溶液的酸碱性取决 的相对大小。 >1.0×10-7mol/L c(H＋)<c(OH－) <1.0×10-7mol/L c(H＋)=c(OH－) =1.0×10-7mol/L pH=7 pH˃7 pH˂7 已知：①pH=-lg c(H＋) ②25℃： Kw=1.0×10-14；100℃： Kw=1.0×10-12 c(H＋)>c(OH－) c(H＋)、c(OH－) pH=6 pH˃6 pH˂6 用pH判断溶液酸碱性时，要注意温度。 01 溶液的pH与pOH值 常温下 10-5 10-4 10-3 10-2 10-1 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14 10-6 5 4 3 2 1 7 8 9 10 11 12 13 14 6 c(H+) pH c(H+)增大，pH减小 酸性增强 c(H+)减小，pH增大 碱性增强 c(OH-)减小，pOH增大 c(OH-)增大，pOH减小 pOH 9 10 11 12 13 7 6 5 4 3 2 1 0 8 pH的适应范围：稀溶液，0～14之间 常温时，pH=0 , c(H+)= ;pH=14 ,c(OH-)= 。 已知：①pH=-lg c(H＋)，pOH=-lg c(OH-)。②常温时， pOH+ pH = 14。 1mol/L 1mol/L 02 课后习题2 在下列溶液中，c(H+)由小到大排列的顺序是_______________，(填序号，下同)；pH由小到大排列的顺序是_____________________ ①0.1mol/LHCl溶液 ②0.1mol/LH2SO4溶液 ③0.1mol/LNaOH溶液 ④0.1mol/LCH3COOH溶液 ③＜④ ＜① ＜ ② ②＜① ＜④＜ ③ 溶液的pH与pOH值 02 课后习题3 (1)某种酱油的pH=5，则该酱油的c(H+) = _____________ (2) 在常温下，柠檬水的pH=3，其中的c(OH-)为 ______(填字母) a. 0.1mol/L b. 1×10-3mol/L c. 1×10-7mol/L d. 1×10-11mol/L 1×10-5mol/L d 溶液的pH与pOH值 02 溶液的酸碱性的测定 溶液的pH可以用pH试纸测量，也可以用pH计测量。 0 8.2 10 14 酚酞 无 浅红 红 0 8 14 石蕊 红 紫 蓝 5 0 4.4 14 甲基橙 红 橙 黄 3.1 酚酞只能指示碱性， 甲基橙只能指示酸性。 03 使用方法： 不能直接把pH试纸伸到待测液中 不能先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上 不能用广泛pH试纸测出pH=7.1等数值 不能测有色溶液、漂白性、强氧化性溶液的pH 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在干燥的pH试纸上，试纸显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数。 会污染待测液 会将待测液稀释 标准比色卡中的数据都是整数(1～14) 溶液的酸碱性的测定 03 下列溶液肯定呈酸性的是（　　） A. 含有H+的溶液 B. 酚酞显无色的溶液 C. c（OH-）＜c（H+）的溶液 D. pH小于7的溶液 C 课堂练习 C 下列关于溶液酸碱性的说法正确的是( ) A. 的溶液呈中性 B.中性溶液中一定有 C. 的溶液呈中性 D.在时，纯水的，因此 时纯水呈酸性 课堂练习 在100 ℃时,水的离子积为1×10-12,若该温度下某溶液中的H+浓度为1×10-7 mol·L-1,则该溶液(　　) A.呈碱性 B.呈酸性 C.呈中性 D.c(OH-)=10c(H+) A 课堂练习 用pH试纸测定溶液pH值的正确操作是（　　） A、用玻璃棒蘸取待测液滴在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化 B、将PH试纸浸在待测液中，片刻后取出观察颜色变化 C、用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸与比色卡对照 D、用胶头滴管吸取待测液滴到pH试纸上，0.5分钟后将试纸与比色卡对照 C 课堂练习 关于pH的测定,下列说法正确的是(　　) A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿 B.用广泛pH试纸测得某盐酸的pH=2.3 C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pH D.pH计是精确测定溶液pH的仪器 D 课堂练习 强酸： c(酸) 电离 c (H+) －lg pH 强碱： c(碱) 电离 c (OH－) Kw c (H+) －lg pH －lg pOH 14－pOH pH 类型一、单一酸或碱溶液 pH的计算 04 pH的计算 类型一、单一酸或碱溶液（单一酸） １、求25。C时 10-5mol/L、0.1mol/L、1mol/L盐酸溶液的pH分别为多少？ pH=－lg c(H+) = － lg10-5 =5 pH=－ lg c(H+) = － lg10-1 =1 pH=－ lg c(H+) = － lg1 =0 分析:先求c（H+）,再求pH. 04 ２、求0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH,已知 Ka=1.75×10-5. CH3COOH CH3COO- + H+ 解: 0.1 0 0 0.1－x x x x2/ (0.1─x) =1.75×10-5 x=1.33×10-3 (mol/L) pH=2.9 pH的计算 类型一、单一酸或碱溶液（单一酸） 04 ３.10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/L NaOH溶液的pH为多少？ 分析:先求c(OH-),再求c（H+） ,最后求pH. pH=-lg c（H+） = -lgKW / c（OH-） = -lg（10-14 / 10-5 ）=9 小结： 酸：先求c(H+)再求pH 碱：先算c(OH-)，再利用KW计算出c(H+) pH的计算 类型一、单一酸或碱溶液（单一碱） 04 4．25。C下，pH为4盐酸溶液 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c（H+） = ______, pH= 。 将上述溶液稀释100倍，溶液中c(H+) = _______ ,pH= 。 将上述溶液稀释100000倍，溶液中c(H+) = _______ ,pH= 。 10-5mol/L 10-7mol/L c(H+) = c(H+)水+ c(H+)酸 = 10-7+ 10-9≈ 10-7 mol/L 5 7 小结：当酸提供的C（H+）很小时，不能忽略水电离出的C（H+）, pH ≈7,但pH < 7 pH的计算 类型二、溶液的稀释（碱的稀释） 10-6mol/L 6 04 4．25。C下，pH为4盐酸溶液 将上述盐酸稀释 10倍，溶液中 c（H+） = ______, pH= 。 将上述溶液稀释100倍，溶液中c(H+) = _______ ,pH= 。 将上述溶液稀释100000倍，溶液中c(H+) = _______ ,pH= 。 10-5mol/L 10-7mol/L c(H+) = c(H+)水+ c(H+)酸 = 10-7+ 10-9≈ 10-7 mol/L 5 7 小结：强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH =a+n，无限稀释时， pH≈ 7 pH的计算 类型二、溶液的稀释（强酸的稀释） 10-6mol/L 6 04 5．25。C下，pH为10的NaOH溶液 将上述溶液稀释 10倍，溶液中 c(OH-) =______, pOH= , pH= 。 将上述溶液稀释100倍，溶液中c(OH-) =_______ ,pOH= , pH= 。 将上述溶液稀释100000倍，溶液中c(OH-) = _______ ,pOH= 。 10-5mol/L 10-7mol/L c(H+) = c(OH-)水+ c(OH-)碱 = 10-7+ 10-9≈ 10-7 mol/L 5 7 小结：强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH =b-n，无限稀释时， pH≈ 7 pH的计算 类型二、溶液的稀释（强碱的稀释） 10-6mol/L 6 9 8 04 pH的计算 类型二、溶液的稀释 酸碱溶液无限稀释，pH只能 ， 不可能大于或小于7。 (2)强酸pH=a，加水稀释10n倍，则pH = ； 弱酸pH=a，加水稀释10n倍，则 < pH< ； (3)强碱pH=b，加水稀释10n倍，则pH= ； 弱碱pH=b，加水稀释10n倍，则 < pH < ； 无限接近于7 a+n a a+n b-n b-n b 04 溶液的稀释 稀释后所得溶液的pH pH=3的稀盐酸加水稀释100倍 pH=2的稀硫酸加水稀释100倍 pH=2的稀醋酸加水稀释100倍 pH=11的NaOH溶液加水稀释100倍 pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀释100倍 pH=12的氨水加水稀释100倍 pH=5的稀盐酸加水稀释1000倍 pH=9的NaOH溶液加水稀释1000倍 5 4 9 10 约为7 约为7 2~4 10~12 课堂练习 pH＝2的a、b两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其中pH与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．a、b两酸溶液的物质的量浓度一定相等      B．稀释后，a酸溶液的酸性比b酸溶液强 C．x＝6时，a是强酸，b是弱酸               D．若a、b都是弱酸，则2＜x＜5 D 课堂练习 溶液混合酸碱性判断（25℃，等体积混合）(只与强弱有关，与是几元酸或碱无关) ①pH=13 强碱(NaOH) + pH=1 强酸(HCl)混合，显  性。 ②pH=13 弱碱(NH3·H2O) + pH=1 强酸(HCl)混合，显   性。 ③pH=13 强碱(NaOH) + pH=1 弱酸(CH3COOH) 混合，显   性。 ④pH=11 强碱(NaOH) + pH=1 强酸(HCl)混合，显   性。 ⑤pH=14 强碱(NaOH) + pH=1强酸(HCl)混合，显   性。 类型三、溶液的混合 中  碱 酸 酸 碱 pH的计算 04 强酸和强碱的等体积混合 若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7 若PH酸 + PH碱＜14，则PH混= PH酸 +0.3 若PH酸 + PH碱＞14，则PH混= PH碱－0.3 04 6．在25℃时，pH=2的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH值等于多少？ pH=－lg c(H+) =－lg[(1×10-2+1×10-4)/2]=3-lg5 =2.3 Tips：1、抓住氢离子进行计算！ 2、当相加减的两个量相差100倍以上时，小的可忽略 小结：两种pH不同强酸等体积(pH相差≥2）,pH=pH小+0.3 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝　　　　。 2.3 类型三、溶液的混合 pH的计算 04 变式练习：在25℃时， pH=1硫酸溶液与pH=3盐酸溶液按体积比1：100混合。求混合后溶液的pH值等于多少？ pH=2.7 思路：H+的物质的量守恒 先求混合后溶液的c(H+)，再求pH。 类型三、溶液的混合 pH的计算 04 7.将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度最接近于（ ） A.(10-8＋10-10)/2mol·L-1 B. (10-8＋10-10)mol·L-1 C. (10-6＋10-4) /2mol·L-1 D. 2×10-10 mol·L-1 c(OH-)=(1×10－6 +1×10－4) / (1+1) = 5×10-5 mol/L， c(H+) = KW / c(OH-)=2×10-10 mol·L-1 D 8．pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按1∶1混合后的pH值______。 12.7 小结：两种pH不同的强碱等体积混合时(pH相差≥2）pH混=pH大- 0.3 pH的计算 04 9．100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 关键：酸碱混合,首先进行过量计算,酸过量抓住氢离子进行计算！碱过量抓住氢氧根离子进行计算！ NaOH+HCl==NaCl+H2O 0.04 0.06 酸过量　 c(H+)=0.1mol/L，pH=1 pH的计算 04 变式练习：在25℃时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的氢氧化钠溶液混合后,溶液的pH等于多少？ 解： NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.04 0.06 关键：碱过量抓住OH-进行计算！ c(OH-)=0.1mol/L pH=13 c(H+) = KW / c(OH-)=2×10-13 mol·L-1 pH的计算 04 若是酸过量则应先求出反应后溶液中剩酸的c(H+)，再求pH 。（酸过量用酸去减） 思路：抓住量多的离子 若是碱过量，则先求出反应后溶液中剩碱的C(OH-)，计算c(H+),再求pH 。（碱过量用碱去减） pH的计算 04 1：在25℃时，pH=11 氢氧化钠溶液与pH=3的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？ 2：在25℃时，pH等于11 氢氧化钠溶液与pH值等于5的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？ 3：在25℃时，pH等于8 氢氧化钠溶液与pH值等于4的盐酸溶液等体积混合。求混合后溶液的pH值？ pH=7 pH=10.7 pH=4.3 变式训练 pH的计算 04 $