精品解析：四川雅安市2021-2022学年九年级上学期期末检测化学试题

2021-2022学年上期期末检测九年级 化学试题 请你在做题之前仔细阅读下列说明： 1.本试卷分为A卷和B卷两部分。 2.考试时间：90分钟；满分120分。 3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。 4.回答A卷选择题时，必须使用2B铅笔填涂；A卷非选择题和B卷必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Fe-56 A卷(共100分) 选择题部分(共50分) 选择题(本题包括20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 天然气燃烧 C. 铁生锈 D. 点燃蜡烛 【答案】A 【解析】 【详解】A.冰雪融化，只是水从固态变为液态，物质本身还是水，没有新物质生成，属于物理变化. B.天然气燃烧会生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 C.铁生锈生成了新物质铁锈，有新物质生成，属于化学变化。 D.点燃蜡烛时石蜡燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 加碘食盐 B. 干冰 C. 澄清石灰水 D. 空气 【答案】B 【解析】 【分析】仅由一种物质组成的物质为纯净物，由两种及以上不同物质混合而成的为混合物。 【详解】A.加碘食盐含有氯化钠、碘酸钾等多种物质，属于混合物； B.干冰是固态二氧化碳，化学式为，仅由一种物质组成，属于纯净物； C.澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，含有和两种物质，属于混合物； D.空气含有氮气、氧气、二氧化碳等多种气体，属于混合物。 3. 下列实验操作正确的是 A. 实验结束后，废液倒入下水道 B. 为了节约药品，实验中剩余药品放回原瓶 C. 为了提高实验操作效率，无毒药品直接用手抓取 D. 加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人和自己 【答案】D 【解析】 【详解】A、实验结束后，废液应倒入指定位置进行处理，不能倒入下水道，错误； B、实验中剩余药品应放到指定位置，不能放回原瓶，错误； C、绝对不得直接用手抓取药品，错误； D、加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人和自己，正确。 故选D。 4. 下列关于空气和氧气的说法中正确的是 A. 空气中氧气质量占空气总质量的21% B. 空气质量级别越大，空气质量越差 C. 铁、硫、蜡烛与氧气的反应都属于化合反应 D. 氧气能与大多数物质发生反应，所以氧气可做燃料 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中氧气体积占空气总体积的21%，故选项说法错误； B、空气质量级别越大，空气质量越差，故选项说法正确； C、铁与氧气的反应属于化合反应，蜡烛与氧气的反应生成物是两种，不属于化合反应，故选项说法错误； D、氧气能支持燃烧，但氧不具有可燃性，氧气不能作燃料，故选项说法错误。 故选B。 5. “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味的原因是 A. 分子的质量小 B. 分子由原子构成 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔 【答案】C 【解析】 【分析】人们能够闻到茶香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香。 【详解】A、由分子的性质可知，人们能够闻到花香的主要原因与分子的质量和体积都很小无关，故A错误； B、人们能够闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，与分子由原子构成无关，故B错误； C、由于分子是在不断的运动的，这是造成人们能够闻到花香的主要原因，故C正确； D、由分子的性质可知，人们能够闻到花香的主要原因与分子之间有间隔无关，故D错误。故选C。 6. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易得电子 C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 【答案】D 【解析】 【详解】A.元素周期表左上角数字为原子序数，原子中原子序数=核内质子数，硒的原子序数为34，因此核内有34个质子，说法正确。 B.硒原子最外层电子数为6，大于4，化学反应中易得电子达到8电子稳定结构，说法正确。 C.元素所在周期数等于其原子的核外电子层数，硒原子核外有4个电子层，因此位于第四周期，说法正确。 D.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，因此硒的相对原子质量为78.96而非，说法错误。 7. 金属元素R在化合物中只显+3价，下列化学式错误的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A.氢氧根为价，代数和为，不符合规则，化学式错误。 B.氯离子为价，代数和为，化学式正确。 C.硫酸根为价，代数和为，化学式正确。 D.氧化物中氧元素为价，代数和为，化学式正确。 8. 2021年4月是全国第33个爱国卫生月，主题是“文明健康，绿色环保”。下列做法不符合上述主题的是 A. 将污水排入河流 B. 使用可降解塑料 C. 治理工地的扬尘 D. 拒绝一次性筷子 【答案】A 【解析】 【详解】A、将污水排入河流，会造成水体污染，不符合主题，故选项正确； B、使用可降解塑料，可以减少环境污染，符合主题，故选项错误； C、治理工地的扬尘，可以减少环境污染，符合主题，故选项错误； D、拒绝一次性筷子，可以减少资源浪费，符合主题，故选项错误。 故选A。 9. 下列符号中，既能表示一种原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. B. 2H C. He D. 【答案】C 【解析】 【详解】A.C60可表示碳六十这种物质、1个分子，不能表示单个碳原子，不符合题意； B.2H只能表示2个氢原子，不能表示氢元素、氢气，不符合题意； C.氦属于稀有气体，He表示氦元素、氦气以及1个氦原子，符合题意； D.3H2只能表示3个氢分子，不符合题意。 10. 树立安全意识，掌握科学知识。下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是 A. 炒菜时油锅里的油着火，用锅盖盖灭 B. 用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分 D. 发生火灾时，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区域 【答案】B 【解析】 【详解】A、炒菜时油锅里的油着火，用锅盖隔绝氧气盖灭，A正确； B、用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的温度到着火点以下，着火点是物质固有的属性，不能降低，B错误； C、煤燃烧是与氧气发生的剧烈氧化反应，提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分，C正确； D、发生火灾时，二氧化碳受热后，密度变小，高处二氧化碳含量高，故蹲下靠近地面迅速离开着火区域，D正确。 故选：B。 11. 5G时代芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好地解决芯片散热问题。关于石墨烯，以下说法错误的是 A. 构成：碳原子 B. 结构：微粒排列方式不同于金刚石 C. 性质：可燃性 D. 用途：用作超轻绝缘材料 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨烯是碳单质，由碳原子直接构成，表述正确。 B.金刚石为空间立体网状结构，石墨烯为平面层状结构，二者微粒排列方式不同，表述正确。 C.碳单质均具有可燃性，完全燃烧生成，表述正确。 D.石墨烯具有优良的导电性和导热性，不属于绝缘材料，表述错误。 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B. 原子核是由质子和中子构成，所以氢原子核中都含有质子和中子 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 【答案】CD 【解析】 【详解】A.离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，例如质子、电子都带电，二者不属于离子，A错误。 B.大多数原子核由质子和中子构成，普通的（氕）原子核仅含质子，没有中子，因此不是所有氢原子核都含有中子，B错误。 C.元素的定义为具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，因此质子数相同的原子一定属于同种元素，C正确。 D.化合物的组成元素至少有2种，因此仅由1种元素组成的物质（无论是单质还是同素异形体的混合物），一定不满足化合物的元素组成要求，不可能是化合物，D正确。 13. 下列有关实验或事实说法正确的是 A. 电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 B. 铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 D. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红，说明呈酸性 【答案】C 【解析】 【详解】A. 电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不含氢分子、氧分子，错误； B. 铜粉与空气中的氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜粉的质量与参加反应的氧气的质量和，故铜粉加热后质量增大，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵守质量守恒定律，错误； C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，其微观过程为氢分子分为氢原子，氯分子分为氯原子，氢原子和氯原子结合为氯化氢分子，证明在化学变化中分子可分，原子不可分，正确； D. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红，是因为二氧化碳与水反应生成了碳酸，碳酸显酸性，不是因为二氧化碳呈酸性，错误。 14. 鉴别下列各组物质的方法错误的是 A. 氯化钠和碳酸钙——加水 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 C. 硬水和软水——加肥皂水 D. 石灰水和水——通二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A.易溶于水，难溶于水，加水后可通过溶解性差异鉴别，方法正确。 B.和均不燃烧也不支持燃烧，伸入燃着的木条都会熄灭，无现象差异，无法鉴别，方法错误。 C.硬水加肥皂水浮渣多、泡沫少，软水加肥皂水泡沫多、浮渣少，可通过现象差异鉴别，方法正确。 D.石灰水（溶质为）通会产生白色浑浊，水通无明显现象，可鉴别，方法正确。 15. 2021年1月20日0时25分，我国在西昌卫星发射中心用长征3号乙运载火箭成功将天通一号03星发射升空。下图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 C. 该反应属于分解反应 D. 丙的相对分子质量为28 【答案】D 【解析】 【分析】首先根据微观示意图和原子图例，确定各物质化学式：甲为，乙为，丙为，丁为，配平得反应方程式：。 【详解】A.反应前分子总数为，反应后分子总数为，分子总数发生变化，错误。 B.生成的丙（）和丁（）分子个数比为，不是，错误。 C.分解反应的定义是一种反应物生成多种生成物，该反应反应物有2种，不属于分解反应，错误。 D.丙为，相对分子质量为，正确。 16. 已知反应3A+2B＝C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了120gC和D．若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（　　） A. 16 B. 32 C. 54 D. 72 【答案】A 【解析】 【详解】若B的相对分子质量为36，设：A的相对分子质量为x，根据化学方程式3A+2B=C+2D，则有： x=16。故选A。 17. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成和，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A. 酒精燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含C、H、O，反应物氧气由氧元素组成，则酒精中一定含有C、H元素，可能含氧元素，错误； B. 试管可以直接加热，但是烧杯不能直接加热，需要放在陶土网上加热，错误； C. 纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，故根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物，正确； D. 有发光、发热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光、发热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，错误。 18. 有些水果中含有柠檬酸()。下列关于柠檬酸的叙述错误的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧原子构成 B. 柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素 C. 柠檬酸分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶8∶7 D. 柠檬酸中氢元素的质量分数最小 【答案】A 【解析】 【详解】A.柠檬酸是宏观物质，由柠檬酸分子构成，柠檬酸分子才由碳、氢、氧原子构成，不能直接说柠檬酸由原子构成，表述错误； B.从化学式可直接判断柠檬酸含有碳、氢、氧三种元素，表述正确； C.化学式中元素的下标对应单个分子内的原子个数，因此柠檬酸分子中碳、氢、氧原子个数比为，表述正确； D.柠檬酸中三种元素的质量比为，氢元素的质量占比最小，因此氢元素的质量分数最小，表述正确。 19. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性 B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳 D. 常温下，一氧化碳能还原氧化铜得到金属铜 【答案】B 【解析】 【详解】A.焦炭用于冶金工业是利用其还原性，可夺取金属氧化物中的氧元素，而非氧化性，A错误。 B.一氧化碳和二氧化碳可在不同条件下相互转化：一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳，B正确。 C.若氧气不足，木炭不完全燃烧会生成一氧化碳，并非只生成二氧化碳，C错误。 D.一氧化碳还原氧化铜需要加热/高温条件，常温下二者不发生反应，D错误。 20. 用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 该实验能证明分子在不断运动 B. 浓盐酸与浓氨水都具有挥发性 C. 该实验过程中发生了化学变化 D. 氯化氢分子比氨分子运动得快 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓盐酸挥发出，浓氨水挥发出，两种液体未直接接触即可反应，证明分子在不断运动，说法正确。 B.浓盐酸、浓氨水均可挥发出对应气体，说明二者都具有挥发性，说法正确。 C.浓盐酸挥发出，浓氨水挥发出，两种分子不断运动，相遇发生反应，生成的白色氯化铵固体即为白烟，属于化学变化，说法正确。 D.白烟位置更靠近浓盐酸一侧，说明相同时间内氨分子运动距离更远，氨分子比氯化氢分子运动更快，该选项说法错误。 非选择题部分(共50分) 注意：回答非选择题部分和B卷时，只能书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 21. 用化学符号填空： （1）氩气______。 （2）2个氢原子______。 （3）3个镁离子______。 （4）3个过氧化氢分子______。 （5）保持氧气化学性质的最小粒子______。 （6）地壳里含量最高的金属元素是______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氩气属于稀有气体，为单原子分子，化学式直接用元素符号表示。 【小问2详解】 表示多个原子时，在对应元素符号前标注对应数字即可，单个原子的数字1可省略。 【小问3详解】 镁原子失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，离子符号需在元素符号右上角标注电荷数（数字在前、正负号在后，电荷数为1时1省略），多个离子在离子符号前标注对应数字。 【小问4详解】 过氧化氢分子式为，表示多个分子时在分子式前标注对应数字。 【小问5详解】 由分子构成的物质，保持其化学性质的最小粒子是其构成分子，氧气由氧分子构成，因此答案为。 【小问6详解】 地壳中元素含量从高到低前四位为氧、硅、铝、铁，其中含量最高的金属元素是铝。 22. 化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光，说明灯内气体中含有______。 （2）防控新冠疫情戴口罩，口罩的原理相当于化学实验操作中的______。 （3）自来水厂利用沉淀、过滤、______和消毒等方法净化水。 （4）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________________。 （5）工业上用氨气()和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和另一种氧化物，该反应的化学方程式为________________________。 （6）用甲烷和水在一定条件下可以制取水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图： ①该反应中含氢元素的化合物有______种，氢气是由______构成的。 ②该反应的化学方程式是___________________________。 【答案】（1） 稀有气体 （2） 过滤 （3） 吸附 （4） （5） （6） ①. 2 ②. 氢分子 ③. 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电时会发出不同颜色的有色光，是制作霓虹灯的填充气体； 【小问2详解】 口罩可阻挡飞沫等固体颗粒物，实现固体与气体的分离，原理与过滤操作一致； 【小问3详解】 自来水厂净水流程为沉淀→过滤→活性炭吸附→消毒，吸附步骤用于去除水中的色素和异味； 【小问4详解】 生石灰（氧化钙）与水发生化合反应生成氢氧化钙，同时放出大量热，反应的化学方程式为：见答案； 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可推知另一种氧化物为水，即氨气和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：见答案； 【小问6详解】 ①根据微观示意图可知反应物为甲烷和水，生成物为一氧化碳和氢气：含氢元素的化合物为甲烷和水，共2种； 氢气属于气态非金属单质，由氢分子构成； ②甲烷和水在一定条件下生成氢气和一氧化碳，反应的化学方程式为：见答案。 23. 氢能源是理想能源，氢能源的开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金(可看作铝和镓的混合物)和水为原料制取氢气的新工艺流程如图所示： （1）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是__________________，整个流程中能循环利用的物质是______。 （2）反应①中镓的作用是____________，请写出该反应的化学方程式__________________。 （3）氧化铝的电解反应属于四种基本反应类型中的______反应。 （4）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是_______________。 【答案】（1） ①. ②. 铝、镓（或铝镓合金） （2） ①. 催化作用 ②. （3） 分解 （4） 常温下即可反应，节约能源（或铝、镓可循环利用，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 氢气燃烧是氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，反应的化学方程式为：见答案； 根据流程图，反应生成的镓和电解得到的铝可回流到起始步骤重新参与反应，因此可循环利用； 【小问2详解】 反应中镓本身不被消耗，仅加快反应速率，起到催化作用； 反应物为铝和水，生成物为氧化铝和氢气，反应的化学方程式为：见答案； 【小问3详解】 氧化铝电解生成铝和氧气，符合“一变多”的反应特征，属于分解反应； 【小问4详解】 电解水需要消耗大量电能，该工艺常温下即可发生第一步反应，且铝、镓可循环使用，能耗更低、成本更低。 24. 如图所示的是初中化学中的一些重要实验装置。请回答下列问题： （1）图中标号仪器①的名称是______。 （2）A装置：可用于实验室制二氧化碳气体，请写出该化学方程式_____________________。 （3）B装置：医院给危重病人输氧气时常用到类似装置，储存氧气的钢瓶与______(填“a”或“b”)相连，该装置除了能观察到是否有氧气输出及速率的快慢外，还能起到______氧气的作用。 （4）C装置：将盛满气体的试管倒扣在澄清石灰水中，看到石灰水变浑浊，同时还能看到的现象是__________________，请写出反应的化学方程式_____________________。 （5）D装置：硫在氧气中燃烧的化学方程式是__________________，从环保的角度考虑，该装置应怎样改进_________。 【答案】（1）铁架台 （2） （3） ①. a ②. 湿润 （4） ①. 试管内液面上升 ②. （5） ①. ②. 集气瓶底部预先放少量氢氧化钠溶液（或水），吸收二氧化硫，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为）和稀盐酸制取二氧化碳，反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为：。 【小问3详解】 医院输氧时，钢瓶接a端，氧气从 a 通入水中，从 b 端输出给病人。氧气经过水，一方面可以观察气泡快慢判断供氧速率，另一方面水可以湿润氧气，避免干燥氧气刺激呼吸道。 【小问4详解】 二氧化碳和氢氧化钙反应，试管内二氧化碳被消耗，管内压强减小，在大气压作用下，试管内液面上升；同时生成碳酸钙沉淀，石灰水变浑浊。 【小问5详解】 硫在氧气中点燃生成二氧化硫；是有毒的空气污染物，能和碱溶液反应、能溶于水，所以要在集气瓶底放氢氧化钠溶液（或水）吸收，防止污染空气。 25. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下： 反应时间(min) 0 1 2 3 4 试管中固体质量(g) 14.25 12.65 11.05 9.45 9.45 (1)反应到_____min时，氯酸钾就完全分解。 (2)计算反应前氯酸钾的质量是多少_____？(写出解题步骤) 【答案】(1)3 (2)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量，反应完全时生成氧气的质量=14.25g-9.45g=4.8g； 设原固体中氯酸钾的质量是x． x=12.25g 答：原固体中氯酸钾的质量为12.25g． 【解析】 【详解】(1)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以固体的质量不再减少证明氯酸钾就完全分解，所以由图表可知，反应到3min时，氯酸钾就完全分解；故填：3； (2)氯酸钾和二氧化锰共热生成氯化钾和氧气，所以反应前后固体的质量减少的就是氧气的质量，反应完全时生成氧气的质量=14.25g-9.45g=4.8g； 设原固体中氯酸钾的质量是x． x=12.25g 答：原固体中氯酸钾的质量为12.25g． B卷(共20分) 26. 氨()是一种重要的化学物质，可用于生产硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。工业合成氨的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）制取氮气：工业上可用_________方法获得合成氨的原料。 （2）制取氢气的途径Ⅰ：，。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是______(填化学式)。 （3）从“合成塔”中出来的气体是______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）写出、反应生成的化学方程式__________________________。 （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(选填字母)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 【答案】（1） 分离液态空气 （2） （3） 混合物 （4） （5）C 【解析】 【小问1详解】 空气主要成分为氮气和氧气，二者沸点不同，工业上通过分离液态空气的方法获取氮气。 【小问2详解】 从上述两个化学方程式中可知，水中的氧被碳、一氧化碳夺去，是氧化剂，表现氧化性。 【小问3详解】 合成氨时反应物不能完全转化，合成塔排出的气体含有未反应的氮气、氢气和生成的氨气，属于混合物。 【小问4详解】 根据题干给出的反应物、生成物和反应条件配平即可。 【小问5详解】 由图2可知，相同压强下温度越低、相同温度下压强越大，平衡时氨的含量越高，因此400大气压、300℃条件下氨的含量最高。 27. 小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验： 【步骤一】：检查装置气密性，并在集气瓶内加入少量水。 【步骤二】：将集气瓶水面上方体积分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。 【步骤三】：待燃烧停止并______，打开弹簧夹。 小科测得实验过程中集气瓶内气压的变化如图乙所示，请回答： （1）将步骤三补充完整________________________。 （2）图乙中a-c段气压上升的原因是________________________，对应的化学方程式为________________________。 （3）图乙中的e点对应的实验操作是________________________。 （4）实验结束后，如果集气瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是______(选填字母代号)。 A. 步骤一中加入的水太多 B. 加入的红磷量不足 C. 当瓶内气压为图乙中的b段时就打开弹簧夹 D. 当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹 【答案】（1）冷却到室温 （2） ①. 红磷燃烧放热，使瓶内气体受热体积膨胀，气压增大 ②. （3）打开弹簧夹 （4）C 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧结束后，必须冷却至室温再打开弹簧夹。如果没冷却就打开，瓶内温度高、气压偏大，进入的水偏少，实验结果不准确。 【小问2详解】 a-c 段：红磷燃烧放出大量热，瓶内气体受热膨胀，压强瞬间变大。红磷和氧气在点燃条件下生成五氧化二磷，化学方程式：。 【小问3详解】 e 点之后压强快速回升（f-g 段），是打开弹簧夹，烧杯里的水被大气压压入集气瓶，瓶内气压回升。 【小问4详解】 A.步骤一预先加入的水的作用是吸收五氧化二磷、降温，不会改变瓶内空气的体积，不会使最终水位偏高； B.红磷量不足无法将瓶内氧气完全消耗，会导致进入的水偏少，水位低于理论值； C：.在b段时瓶内温度很高、气压远大于外界大气压，此时打开弹簧夹，瓶内的受热膨胀的气体会从导管逸出，最终冷却后瓶内减少的气体体积大于原本氧气的体积，进入的水更多，水位高于理论值； D：.d点时氧气已经被消耗，但装置还未完全冷却，此时打开弹簧夹会让进入的水偏少，水位低于理论值。 因此选C。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2021-2022学年上期期末检测九年级 化学试题 请你在做题之前仔细阅读下列说明： 1.本试卷分为A卷和B卷两部分。 2.考试时间：90分钟；满分120分。 3.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核对条形码上的准考证号，在规定的位置贴好条形码。 4.回答A卷选择题时，必须使用2B铅笔填涂；A卷非选择题和B卷必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写、笔迹清楚。按照题号顺序在各题的答题区域内作答，超出答题区域的答案无效，在草稿纸上、试卷上答题无效。 5.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄皱，禁用涂改液、涂改胶条。 6.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 K-39 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Fe-56 A卷(共100分) 选择题部分(共50分) 选择题(本题包括20个小题，1-10题每题2分，11-20题每题3分，每小题只有一个选项符合要求。) 1. 下列变化中不涉及化学变化的是 A. 冰雪融化 B. 天然气燃烧 C. 铁生锈 D. 点燃蜡烛 2. 下列物质属于纯净物的是 A. 加碘食盐 B. 干冰 C. 澄清石灰水 D. 空气 3. 下列实验操作正确的是 A. 实验结束后，废液倒入下水道 B. 为了节约药品，实验中剩余药品放回原瓶 C. 为了提高实验操作效率，无毒药品直接用手抓取 D. 加热试管中的液体时，不能将试管口对着他人和自己 4. 下列关于空气和氧气的说法中正确的是 A. 空气中氧气质量占空气总质量的21% B. 空气质量级别越大，空气质量越差 C. 铁、硫、蜡烛与氧气的反应都属于化合反应 D. 氧气能与大多数物质发生反应，所以氧气可做燃料 5. “遥知不是雪，为有暗香来”，能闻到香味的原因是 A. 分子的质量小 B. 分子由原子构成 C. 分子在不断运动 D. 分子间有间隔 6. 硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法错误的是 A. 硒原子核内有34个质子 B. 硒原子在化学反应中易得电子 C. 硒元素位于元素周期表中第四周期 D. 硒元素的相对原子质量是78.96g 7. 金属元素R在化合物中只显+3价，下列化学式错误的是 A. B. C. D. 8. 2021年4月是全国第33个爱国卫生月，主题是“文明健康，绿色环保”。下列做法不符合上述主题的是 A. 将污水排入河流 B. 使用可降解塑料 C. 治理工地的扬尘 D. 拒绝一次性筷子 9. 下列符号中，既能表示一种原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是 A. B. 2H C. He D. 10. 树立安全意识，掌握科学知识。下列有关燃烧和灭火的说法不合理的是 A. 炒菜时油锅里的油着火，用锅盖盖灭 B. 用高压水枪灭火的原理是降低可燃物的着火点 C. 提高氧气浓度可使煤燃烧得更充分 D. 发生火灾时，蹲下靠近地面或沿墙壁逃离着火区域 11. 5G时代芯片运行速度提升，会带来散热问题。高性能石墨烯复合材料散热片可以很好地解决芯片散热问题。关于石墨烯，以下说法错误的是 A. 构成：碳原子 B. 结构：微粒排列方式不同于金刚石 C. 性质：可燃性 D. 用途：用作超轻绝缘材料 12. 推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 离子是带电的原子或原子团，所以带电的粒子一定是离子 B. 原子核是由质子和中子构成，所以氢原子核中都含有质子和中子 C. 元素的种类是由质子数决定的，则质子数相同的原子一定属于同种元素 D. 化合物是由不同种元素组成的物质，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物 13. 下列有关实验或事实说法正确的是 A. 电解水实验说明水是由氢、氧两种分子构成的 B. 铜粉在空气中加热后质量增大，说明该反应不遵守质量守恒定律 C. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，可说明在化学变化中分子可分，原子不能再分 D. 向紫色石蕊溶液中通入，溶液变红，说明呈酸性 14. 鉴别下列各组物质的方法错误的是 A. 氯化钠和碳酸钙——加水 B. 二氧化碳和氮气——将燃着的木条伸入瓶中 C. 硬水和软水——加肥皂水 D. 石灰水和水——通二氧化碳 15. 2021年1月20日0时25分，我国在西昌卫星发射中心用长征3号乙运载火箭成功将天通一号03星发射升空。下图是一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中的微观反应示意图，下列说法正确的是 A. 反应前后分子总数不变 B. 生成的丙和丁的分子个数比为2∶1 C. 该反应属于分解反应 D. 丙的相对分子质量为28 16. 已知反应3A+2B＝C+2D，已知参加反应的A与B的质量比为2：3，反应共生成了120gC和D．若B的相对分子质量为36，则物质A的相对分子质量是（　　） A. 16 B. 32 C. 54 D. 72 17. 研究和学习化学有许多方法，下列方法中所举示例正确的是 选项 方法 示例 A 推理法 酒精燃烧生成和，则酒精中一定含有C、H、O元素 B 类比法 试管可以直接加热，推测烧杯也可以直接加热 C 分类法 根据所含物质种类，可将物质分为纯净物和混合物 D 观察法 物质的变化中，观察到有发光、发热现象即可说明发生了化学变化 A. A B. B C. C D. D 18. 有些水果中含有柠檬酸()。下列关于柠檬酸的叙述错误的是 A. 柠檬酸由碳、氢、氧原子构成 B. 柠檬酸中含有碳、氢、氧三种元素 C. 柠檬酸分子中碳、氢、氧原子个数比为6∶8∶7 D. 柠檬酸中氢元素的质量分数最小 19. 下列有关碳和碳的氧化物的说法，正确的是 A. 焦炭能用于冶金工业，是因为其具有氧化性 B. 在一定条件下，一氧化碳与二氧化碳可以相互转化 C. 碳具有可燃性，木炭在空气中燃烧只生成二氧化碳 D. 常温下，一氧化碳能还原氧化铜得到金属铜 20. 用如图所示装置进行实验，下列说法错误的是 A. 该实验能证明分子在不断运动 B. 浓盐酸与浓氨水都具有挥发性 C. 该实验过程中发生了化学变化 D. 氯化氢分子比氨分子运动得快 非选择题部分(共50分) 注意：回答非选择题部分和B卷时，只能书写在答题卡对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 21. 用化学符号填空： （1）氩气______。 （2）2个氢原子______。 （3）3个镁离子______。 （4）3个过氧化氢分子______。 （5）保持氧气化学性质的最小粒子______。 （6）地壳里含量最高的金属元素是______。 22. 化学与生产、生活密切相关。请回答下列问题。 （1）“霓虹灯”通电后发出五颜六色的光，说明灯内气体中含有______。 （2）防控新冠疫情戴口罩，口罩的原理相当于化学实验操作中的______。 （3）自来水厂利用沉淀、过滤、______和消毒等方法净化水。 （4）市售“自热米饭”的自加热原理：饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量的热，该反应的化学方程式是_____________________。 （5）工业上用氨气()和氧气在催化剂、加热条件下反应生成一氧化氮和另一种氧化物，该反应的化学方程式为________________________。 （6）用甲烷和水在一定条件下可以制取水煤气(混合气体)，其反应的微观示意图如图： ①该反应中含氢元素的化合物有______种，氢气是由______构成的。 ②该反应的化学方程式是___________________________。 23. 氢能源是理想能源，氢能源的开发一直是前沿科学研究的课题之一，科学家研发出一种以铝镓合金(可看作铝和镓的混合物)和水为原料制取氢气的新工艺流程如图所示： （1）氢气是一种能源，它在空气中燃烧的化学方程式是__________________，整个流程中能循环利用的物质是______。 （2）反应①中镓的作用是____________，请写出该反应的化学方程式__________________。 （3）氧化铝的电解反应属于四种基本反应类型中的______反应。 （4）与电解水制取氢气相比，用铝镓合金和水为原料制取氢气的优点是_______________。 24. 如图所示的是初中化学中的一些重要实验装置。请回答下列问题： （1）图中标号仪器①的名称是______。 （2）A装置：可用于实验室制二氧化碳气体，请写出该化学方程式_____________________。 （3）B装置：医院给危重病人输氧气时常用到类似装置，储存氧气的钢瓶与______(填“a”或“b”)相连，该装置除了能观察到是否有氧气输出及速率的快慢外，还能起到______氧气的作用。 （4）C装置：将盛满气体的试管倒扣在澄清石灰水中，看到石灰水变浑浊，同时还能看到的现象是__________________，请写出反应的化学方程式_____________________。 （5）D装置：硫在氧气中燃烧的化学方程式是__________________，从环保的角度考虑，该装置应怎样改进_________。 25. 某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，在试管中加入少量二氧化锰和适量氯酸钾，反应过程中测量的有关数据记录如下： 反应时间(min) 0 1 2 3 4 试管中固体质量(g) 14.25 12.65 11.05 9.45 9.45 (1)反应到_____min时，氯酸钾就完全分解。 (2)计算反应前氯酸钾的质量是多少_____？(写出解题步骤) B卷(共20分) 26. 氨()是一种重要的化学物质，可用于生产硝酸和氮肥，氨主要来自人工合成。工业合成氨的流程如图1所示。在高温、高压、铁触媒作用下，用体积比为1∶3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时(平衡时)，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。 （1）制取氮气：工业上可用_________方法获得合成氨的原料。 （2）制取氢气的途径Ⅰ：，。上述两个化学方程式中表现氧化性的物质是______(填化学式)。 （3）从“合成塔”中出来的气体是______(选填“纯净物”或“混合物”)。 （4）写出、反应生成的化学方程式__________________________。 （5）按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(选填字母)。 A. 200大气压、300℃ B. 200大气压、500℃ C. 400大气压、300℃ D. 400大气压、500℃ 27. 小科为了测定空气中氧气的含量，选用如图甲所示的装置，通过以下步骤进行实验： 【步骤一】：检查装置气密性，并在集气瓶内加入少量水。 【步骤二】：将集气瓶水面上方体积分为5等分，用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃红磷后，迅速伸入瓶中并塞紧塞子。 【步骤三】：待燃烧停止并______，打开弹簧夹。 小科测得实验过程中集气瓶内气压的变化如图乙所示，请回答： （1）将步骤三补充完整________________________。 （2）图乙中a-c段气压上升的原因是________________________，对应的化学方程式为________________________。 （3）图乙中的e点对应的实验操作是________________________。 （4）实验结束后，如果集气瓶中的水位高于理论的水位高度，可能的原因是______(选填字母代号)。 A. 步骤一中加入的水太多 B. 加入的红磷量不足 C. 当瓶内气压为图乙中的b段时就打开弹簧夹 D. 当瓶内气压为图乙中的d点时就打开弹簧夹 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $