3.4 沉淀溶解平衡（真题通关练）（真题同步解密）化学人教版选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 3.4 沉淀溶解平衡 考点01 沉淀溶解平衡及影响因素 1．（26-27高三上·新疆乌鲁木齐·开学考试）下列关于常见物质的用途的说法中不正确的是 A．氧化钙易吸水，可用作干燥剂 B．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查 C．过氧化钠可作潜水艇中的供氧剂 D．乙烯可用作水果催熟剂 【答案】B 【解析】A．氧化钙（）可与水反应生成氢氧化钙，吸水性强，可用作干燥剂，A正确；B．肠胃X射线造影检查需使用不溶于胃酸的（钡餐），碳酸钡（）会与胃酸（）反应生成可溶性的有毒重金属盐，引发中毒，不可用于造影检查，B错误；C．过氧化钠（）可与人体呼出的、反应生成，因此可作潜水艇中的供氧剂，C正确；D．乙烯（）是植物天然生长调节剂，可促进果实成熟，可用作水果催熟剂，D正确；故选B。 2．（25-26高二上·广东东莞·期末）碳酸广泛存在于自然水体，并参与关键的生物代谢过程。下列有关碳酸及其盐的陈述或化学表达，正确的是 A．分子中电负性最大的元素是C B．的电离方程式： C．的水解方程式： D．可实现沉淀的转化： 【答案】D 【解析】A．中的元素为、、，同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为，电负性最大的元素是，A错误；B．是二元弱酸，电离为分步可逆过程，电离方程式为，B错误；C．给出的方程式是的电离方程式，的水解方程式为，C错误；D．的溶解度小于微溶的，可发生沉淀转化，由溶解度较大的转化为更难溶的，反应可发生，D正确；故本题选D。 3.（2026·广东深圳·模拟预测）AgI难溶于水，但可在CN-浓度较高的溶液中形成[Ag(CN)2]-而溶解。常温下将适量AgI完全溶于NaCN溶液得到含[Ag(CN)2]-的溶液。已知该温度下：Ksp(AgI)=8.5×10-17，Ksp(Ag2S)=6.3×10-50，Ka(HCN)=6.3×10-10，Ag++2CN-[Ag(CN)2]-　　　Kf=1.3×1021。下列说法错误的是 A．向溶液中加入少量Na2S固体，有黑色固体析出 B．体系中，AgI+2CN-[Ag(CN)2]-+I-　　K=1.1×105 C．向溶液中加入稀NaOH溶液调至pH=11，溶液中存在：c(CN-)>c(HCN) D．体系中，c(Ag+)+c(Na+)+c(H+)=c(I-)+c([Ag(CN)2]-)+c(OH-) 【答案】D 【解析】[Ag(CN)2]-溶液加入Na2S固体，发生2[Ag(CN)2]-+S2-⇋Ag2S+4CN-，平衡常数=>105，说明反应溶液发生，会析出黑色Ag2S固体，A正确；总反应可由AgI溶解平衡和配合物形成平衡相加得到，总平衡常数，B正确；pH=11时，根据，可得，故，C正确；溶液中阴离子还存在，根据电荷守恒应为，选项漏了，D错误；故选D。 4.（2026·湖北十堰·模拟预测）氯碱工业残余的淡盐水和电极产物溶液A可用于粗盐水的精制，去除、、、，已知，，精制流程如下： 下列说法错误的是 A．盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 B．过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是 C．过程Ⅱ中除去的离子有和 D．盐水b中加入亚硫酸钠的目的是除去盐水b中的 【答案】D 【解析】由题意可知，过程Ⅰ中是将氧化成N2的过程，在碱性溶液中反应生成Mg(OH)2沉淀，过滤后，继续向盐水a中加入BaCO3，过程Ⅱ反应生成CaCO3、BaSO4沉淀，反应方程式为：Ca2++BaCO3+ BaSO4+CaCO3，过滤后，继续向盐水b中加入Na2SO3溶液，除去溶液中的ClO-离子，则继续通过加入盐酸调节溶液pH，除去OH-和，即可制得精制盐水。由分析可知，盐泥a除泥沙外，还含有的物质是，A正确；过程Ⅰ中将转化为的离子方程式是，B正确；由分析可知，过程Ⅱ中除去的离子有Ca2+和，C正确；淡盐水中有氯气，与粗盐水混合后调节pH呈碱性，生成ClO-离子，盐水b中加入亚硫酸钠的目的是除去溶液中的ClO-离子，D错误；故选D。 5.（2026·北京东城一模）25℃下分别取250mL蒸馏水、AgCl饱和溶液和AgCl悬浊液，测定各样品在25℃、35℃和45℃的电导率，数据如下。 温度/℃ 样品电导率 蒸馏水 AgCl溶液 AgCl悬浊液 25 129 172 172 35 148 197 224 45 164 222 259 已知：电解质稀溶液的电导率与离子浓度和离子迁移速率有关。离子迁移速率与离子种类和温度有关。 25℃，，。 下列说法不正确的是 A．AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)⥫⥬Ag+(aq)+ Cl-(aq) B．对比蒸馏水和AgCl溶液电导率随温度的变化，推测Ag+和Cl-的迁移速率随温度升高而增大 C．对比AgCl溶液和悬浊液电导率随温度的变化，推测悬浊液中的c(Ag+)和c(Cl-)随温度升高而增大 D．向25℃的AgCl饱和溶液中加入1滴0.1mol/L KI溶液，电导率小于 【答案】D 【解析】A项，AgCl为难溶电解质，悬浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)⥫⥬Ag+(aq)+ Cl-(aq) ，A正确；B项，相同温度下AgCl溶液比蒸馏水多出Ag+和Cl-，二者电导率的差值为Ag+和Cl-的贡献，温度升高差值增大，可推测Ag+和Cl-迁移速率随温度升高而增大，B正确；C项，25℃时AgCl溶液和悬浊液电导率相同，说明此时AgCl溶液为饱和溶液；温度升高时悬浊液电导率远大于AgCl溶液，是因为悬浊液中存在多余AgCl固体，温度升高Ksp(AgCl)增大，AgCl溶解更多，c(Ag+)和c(Cl-)增大，C正确；D项，AgCl饱和溶液中加入0.1 mol/L KI溶液后，发生沉淀转化AgCl+I-=AgI↓+Cl-，虽然Ag+被沉淀，但引入了K+和I−，溶液总离子浓度大于原AgCl饱和溶液中离子浓度，电导率应大于，D错误；故选D。 考点02 溶度积常数及应用 6.（25-26高三下·河南周口·阶段检测）某温度下，，。该温度下，下列结论正确的是 A．向碳酸锶的悬浊液中加入氟化氢溶液，减小 B．饱和溶液与饱和溶液相比，后者的大 C．向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液中的 D．向饱和溶液中加入固体，溶液中的离子浓度 【答案】B 【解析】的只与温度有关，与离子的浓度无关，A错误；饱和溶液中 ，饱和溶液中 ，由此解出后者的大，B正确；向0.032的溶液中加入等体积0.072的NaF溶液，混合溶液的体积加倍，溶液中过量的 ，，，C错误；向饱和溶液中加入固体，溶液中的增大，溶解平衡逆向移动，减小，因此，D错误；故选B。 7．（25-26高二上·广西南宁·期末）关于下列实验操作、现象和解释或结论正确的是 实验操作、现象 解释或结论 A 取4 mL含有配合物(亮黄色)的工业盐酸于试管中，滴加几滴硝酸银饱和溶液，溶液亮黄色褪去，变为浅黄色 配合物只在高浓度的条件下稳定存在 B 向溶液中缓慢滴加硫酸，溶液颜色由黄色变为橙色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加2滴的溶液，再滴加2滴的溶液，先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度： D 用注射器吸入和的混合气体，封闭细管端，向外拉动注射器活塞至20 mL，气体颜色变浅 减小压强，，平衡正向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．滴加硝酸银后，与结合生成沉淀，使溶液中浓度降低，分解，亮黄色褪去，说明该配合物仅在高浓度条件下稳定存在，A正确；B．溶液中存在平衡，增大浓度，平衡向生成的方向移动，溶液变为橙色，B错误；C．溶液过量，滴加溶液时，直接与过量的反应生成沉淀，不存在沉淀转化，无法比较大小，C错误；D．减小压强，反应向气体分子数增大的方向（逆向）移动，气体颜色变浅是因为体积增大导致浓度降低，D错误；故选A。 8．（25-26高二上·山西大同·期末）根据下列实验操作及现象，能得出相应实验推论的是 选项 实验操作 现象 实验推论 A 常温下将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应是熵增反应 B 向AgCl悬浊液中滴加少量KI溶液 产生黄色沉淀 C 取溶液与溶液等体积混合，再滴入溶液 产生黄色沉淀 与的反应为可逆反应 D 取溶液与溶液混合，再加水稀释 加水后，红色变浅 平衡逆向移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．将晶体与晶体在小烧杯中混合，烧杯壁变凉，说明该反应为自发进行的吸热反应，故一定是熵增反应，A正确；B．向AgCl悬浊液中加入KI溶液产生黄色沉淀，说明AgCl转化为AgI，发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向转化，则，B错误；C．取溶液与溶液等体积混合，KI过量，再滴入溶液一定会产生黄色的AgI沉淀，C错误；D．向混合液中加水，溶液中各物质浓度均被稀释，红色一定变浅，不能说明平衡移动方向，D错误；故答案选A。 9.（25-26高三上·河北衡水·阶段检测）硫氧化物是形成酸雨的主要成因之一，工业生产中对煤燃烧产生的废气进行脱硫处理，其反应为。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．0.1 mol由和组成的混合物中氧原子数为 B．每产生，失去的电子数为 C．时，则该温度下饱和溶液中含有个 D．常温常压下，气体含有的分子数小于 【答案】C 【解析】每个和分子均含有2个氧原子，0.1 mol二者混合物中氧原子总物质的量为0.2 mol，数目为，A正确；44 g 物质的量为1 mol，根据反应方程式，生成1 mol 时消耗1 mol ，S元素从+4价升高到+6价，每个失去2个电子，故共失去电子，B正确；由可得饱和溶液中，但选项未给出溶液体积，无法计算的数目，C错误；常温常压下气体摩尔体积大于22.4 L/mol，22.4 L 物质的量小于1 mol，分子数小于，D正确；故选C。 10．（25-26高三上·贵州黔南·期末）黔南州贵定县菱锌矿资源丰富，其主要成分为，伴生有少量的、Fe、Al等元素的化合物，一种利用菱锌矿石为原料制备的简易流程如下。{已知：25℃时，，，}下列说法正确的是 A．“滤渣1”的成分为，“滤渣2”的成分为、 B．往“过滤1”所得滤液中加入的作用是将还原为，便于后续调节pH除杂 C．调节pH的试剂为氢氧化钠溶液 D．“一系列操作”为蒸发结晶 【答案】A 【解析】菱锌矿石粉碎后加入稀硫酸酸浸，不与稀硫酸反应，故“滤渣1”为，滤液中含有、、、等，过滤后向滤液中加入，将氧化为，调节pH至4.7～5.2，得到、，过滤后经过一系列操作，得。A．结合分析，“滤渣1”为；“滤渣2”为、，A正确；B．的作用是将氧化为，作氧化剂，B错误；C．若使用NaOH溶液调节pH，易局部碱性过强导致Zn2+生成Zn(OH)2沉淀，且会引入Na+杂质，工业上该流程一般选用ZnO、Zn(OH)2等含锌的碱性试剂调节pH，C错误；D．“一系列操作”应为浓缩结晶、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，D错误；故选A。 考点03 沉淀溶解平衡的应用 11．（25-26高二上·广东东莞·期末）水溶液中的离子平衡在生产生活中应用广泛。下列说法不正确的是 A．用铝盐可对天然水进行消毒杀菌 B．用可除去工业废水中的 C．用石膏可降低盐碱地土壤的碱性 D．用添加氟化物的牙膏可预防龋齿 【答案】A 【解析】A．铝盐溶于水后水解生成胶体，仅能吸附水中悬浮杂质实现净水，无强氧化性，不能起到消毒杀菌作用，A错误；B．的溶度积远小于，依据沉淀转化原理，可转化为更难溶的沉淀，从而除去工业废水中的，B正确；C．盐碱地的碱性主要来自水解产生的，石膏主要成分为，电离出的可与反应生成难溶的，降低浓度，减弱其水解程度，从而降低土壤碱性，C正确；D．牙齿表面的羟基磷灰石可与牙膏中的反应生成更难溶、抗酸腐蚀能力更强的氟磷灰石，因此可预防龋齿，D正确；故选A。 12．（25-26高二上·广西钦州·期末）下列问题与盐类水解无关的是 A．与两种溶液可作泡沫灭火剂 B．要除去溶液中混有的，可加入CuO C．不能作“钡餐”，而可以 D．实验室中盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 【答案】C 【解析】A．与两种溶液发生相互促进的水解反应：，产生二氧化碳，可作泡沫灭火剂，与盐的水解有关，A错误；B．存在水解平衡：，加入可以消耗氢离子，促进水解平衡正向移动，转化为沉淀除去，与盐的水解有关，B错误；C．不能作“钡餐”，因为其与胃酸（盐酸）发生反应：，生成钡离子，为重金属离子，使人中毒，该过程为复分解反应，与盐的水解无关，C正确；D．发生水解：，使溶液显碱性，OH-与玻璃中的二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，因此试剂瓶不能用磨口玻璃塞，与盐的水解有关，D错误；故答案选C。 13．（25-26高三上·辽宁铁岭·期末）下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3+ B Al2(SO4)3溶液中加入过量氢氧化钡溶液 生成白色沉淀 Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液 C 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生的气体使品红溶液褪色 原溶液中一定含有 D 向盛有2 mL 0.1 mol⋅L-1 AgNO3溶液的试管中滴加3 mL 0.1 mol⋅L-1 NaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1 mol⋅L-1 KI溶液 先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀 该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A．过量铁粉与稀硝酸反应生成，滴加溶液无血红色现象，实验现象和结论均错误，A错误； B．为两性氢氧化物，可溶于过量溶液，生成的白色沉淀为，结论错误，B错误； C．若溶液含，与浓盐酸反应生成的也可使品红溶液褪色，且也可与盐酸反应生成，故原溶液不一定含，结论错误，C错误； D．实验中过量，完全沉淀为，加入后生成黄色沉淀，说明沉淀向溶解度更小的方向转化，同类型沉淀溶度积，D正确；故选D。 14.（25-26高三上·福建·阶段检测）主要用作选矿剂、催化剂、伪装涂料的颜料、饲料、微肥、陶瓷及生产氧化钴的原料。某工厂用废旧钴基合金（主要成分为CoO，还含有、、PbO、CaO）制备工艺流程如图所示： 已知：①常温下，，，；②。 下列叙述错误的是 A．向“浸出液”中通入足量，有白色沉淀生成 B．若“沉钙”后的溶液中，则此时溶液的pH为5.3 C．“酸浸”所得“浸渣”的成分有、 D．该工艺条件下，、不能氧化 【答案】B 【解析】废旧钴基合金先加NaOH碱浸，除去两性的氧化铝；再加硫酸酸浸，钴、铁、钙溶出，氧化铅转化为浸渣被过滤除去。加入双氧水把二价铁氧化为三价铁，用氨水调pH生成氢氧化铁滤渣除去铁杂质。再加入HF，沉淀钙离子生成，过滤除钙。最后向净化后的钴盐溶液加入碳酸钠，沉钴得到碳酸钴产品。碱浸时与NaOH反应生成，向浸出液中通入足量，发生反应，有白色氢氧化铝沉淀生成，A正确；由，代入数据得，再由，代入数据得，，B错误；酸浸时加入，、分别与硫酸反应生成难溶的和微溶的，为浸渣的主要成分，C正确；整个工艺中始终为价，最终得到，说明该条件下、不能氧化，D正确；故选B。 15.（2026·天津·模拟预测）常温下，用NaOH溶液分别滴定、、三种溶液，[M表示、、]，pM随pH变化关系如图所示。已知，当金属离子浓度时认为沉淀完全。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ表示滴定溶液的变化曲线 B．当刚好完全沉淀时，溶液 C．的 D．a点，的数量级为 【答案】B 【解析】Ⅰ、Ⅲ两条曲线平行，所以物质类型相同，则曲线Ⅱ代表滴定CH3COOH溶液的变化关系，已知，则曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化关系，曲线Ⅲ代表滴定MgSO4溶液的变化关系，据此解答；A．Ⅰ、Ⅲ两条线平行，代表物质类型相同，则曲线Ⅱ表示与pH的变化关系；因，pH相同时，故曲线Ⅰ代表滴定CuSO4溶液的变化，A正确；B．pH=4，，从图像上可知曲线Ⅰ的纵坐标为0，由计算可得此时，则，当Cu2+沉淀完全时，，则，溶液的pH=6.5，B错误；C．由pH=8.0，，从图像上可知曲线Ⅲ的纵坐标为0，由计算可得此时，故，Mg(OH)2+Cu2+⥫⥬Mg2++Cu(OH)2的，C正确；D．当pH=7.0时，溶液中，而a点是曲线Ⅱ和曲线Ⅲ的交点，a点溶液中，因此，则，D正确；故选B。 考点04 沉淀溶解平衡图像分析 16.（25-26高三上·重庆·阶段检测）一定温度下，向饱和溶液(有足量固体)中滴加氨水，发生反应和，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是 A．曲线Ⅰ代表的是随的变化曲线 B．的溶度积常数 C．反应的平衡常数的值为 D．时，溶液中 【答案】C 【解析】向饱和溶液（银离子和氯离子的浓度相等）中滴加氨水，溶液中银离子浓度减小，氯离子浓度增大，和浓度增大，继续滴加氨水浓度增大速度减慢，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表银离子，曲线Ⅳ代表氯离子。 由分析可知，A正确；由图可知，当时，，，可算得的溶度积常数，B正确；由图可知，当时，，，反应的平衡常数的值为，C错误；在滴加氨水的过程中，由平衡可知，电离出的银离子总浓度（）和氯离子浓度相等，D正确；故选C。 17.（2026·安徽合肥·模拟预测）常温下，向溶液中滴加KI溶液，平衡时溶液中与的关系如图所示(其中M代表I-、或)。 已知：开始滴加KI时生成足量的沉淀；。 下列说法错误的是 A．曲线表示与的关系 B．Q点溶液中存在 C．与交点对应溶液中 D．的平衡常数的数量级为 【答案】D 【解析】常温下，向溶液中滴加溶液，当较大时，加入溶液先生成沉淀，较小，和依次更小，故曲线、、分别表示、、与的关系。由分析可知，曲线表示与的关系，A正确；Q点溶液中，由元素守恒得 ，即，B正确；与交点对应溶液中，则，而由上数据计算得的值为，C正确；的平衡常数，图中Q点，该点溶液中的浓度数值约为10-14.5，由L1上数据计算得的值为，则Q点溶液的浓度数值约为，反应的平衡常数=，数量级为，D错误；故选D。 18.（2026·安徽合肥·三模）常温下，金属硫化物和在饱和溶液中达到沉淀溶解平衡时，体系中与关系如图所示(c为金属离子浓度)。已知：体系始终保持饱和，即，的，。下列说法正确的是 A．直线②表示饱和溶液中的与的关系 B．点时，和溶液中浓度之比为 C．NS达到点时： D．浓度均为的和的混合溶液可通过滴加饱和溶液实现分离 【答案】D 【解析】体系始终保持饱和，即，pH=8.94时，，的，，两式相乘得，由于电离程度非常小，所以，则，且-，，可求得，；随着pH增大，浓度会增大，则金属阳离子浓度会减小，且由减小更快，所以直线①为的-lgc与pH的关系，直线②为的-lgc与pH的关系，据此分析。由分析可知，直线①表示饱和溶液中的与的关系，A错误；P点=c()=，pH相等，即氢离子浓度相等，体系始终保持饱和，即，此时和溶液中浓度相等，B错误；调节溶液的pH时需要加入碱性物质，会引入其它阳离子，则NS达到P点时，由电荷守恒可知，，C错误；由图可知，逐滴加入硫化氢饱和溶液，浓度均为的和 的混合溶液，当时，开始沉淀，当时，开始沉淀，所以会先沉淀，当沉淀完全时，溶液中，此时还未开始沉淀，所以能通过滴加饱和溶液实现分离，D正确；故选D。 19．（25-26高二上·山西大同·期末）常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，浊液中{，、或}与的关系如图所示。已知：常温下，，平衡常数K大于时认为该反应能完全进行。下列叙述错误的是 A．直线代表pPd与pSCN的关系 B．饱和AgSCN溶液中 C．反应不可逆 D．B点溶液可析出AgSCN和 【答案】D 【详解】常温下，向含、和的溶液中滴加溶液，生成、、，，则，同理，，又因为，则直线代表pPd与pSCN的关系，直线代表pPb与pSCN的关系，由于，则直线代表pAg与pSCN的关系。A．据上述分析可知，直线代表pPd与pSCN的关系，A正确；B．直线代表pAg与pSCN的关系，由b点可知，，则饱和AgSCN溶液中，，B正确；C．由a点可知，，由c点可知，，则该反应的平衡常数，该反应能完全进行，不是可逆反应，C正确；D．B点代表AgSCN和的不饱和溶液，不能析出AgSCN和，D错误。故答案选D。 20.（2026·河北沧州·一模）常温下，维持的溶液中，CuS达沉淀溶解平衡时，相关离子浓度与pH的关系如图所示。已知：，下列说法错误的是 A．表示随pH的变化关系 B．的数量级为 C． D．体系中始终存在： 【答案】D 【解析】，，可知随着pH增大，增大，减小，增大，所以L1表示随pH的变化关系，L2表示随pH的变化关系，据此分析；根据分析，表示随pH的变化关系，A正确；取L2与横轴交点代入，，可求得，故的数量级为，B正确；取L1上点代入，，， ，C正确；为调节体系的pH，需加入酸或碱类溶质，导致离子种类发生变化，D错误；故选D。 1．（25-26高二上·北京·期末）下列离子方程式书写错误的是 A．向FeI2溶液中通入足量氯气： B．泡沫灭火器灭火的工作原理： C．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙： D．碳酸钙与足量稀醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】A．中还原性强于，通入足量氯气时和均完全被氧化，二者物质的量之比为1:2，正确离子方程式为，A错误；B．与发生完全双水解反应生成沉淀和气体，离子方程式书写正确，B正确；C．的大于，可发生沉淀转化生成更难溶的，离子方程式书写正确，C正确；D．醋酸为弱酸、碳酸钙为难溶物，均保留化学式，反应生成可溶性醋酸盐、和，离子方程式书写正确，D正确；故选A。 2．（25-26高二上·云南文山·期末）下列说法正确的是 A．物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B．用pH计测量醋酸、盐酸的pH，比较pH大小，证明是弱电解质 C．已知稀溶液中， ，则稀氨水与稀盐酸反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量 D．向溶液中滴入2滴溶液，有白色沉淀生成，再滴入2滴溶液，白色沉淀转变为淡黄色沉淀，得出 【答案】D 【解析】A．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键吸热、成键放热，所有化学反应都伴随能量变化，A错误；B．未说明醋酸和盐酸的物质的量浓度相等，无法通过pH大小比较证明是弱电解质，B错误；C．是弱电解质，电离过程需要吸收热量，因此稀氨水与稀盐酸反应生成时放出的热量小于，C错误；D．实验中过量，完全转化为沉淀后，加入时白色沉淀转化为淡黄色沉淀，说明沉淀向溶度积更小的方向转化，即，D正确；故选D。 3．（2026·海南海口·模拟预测）下列应用实例与离子方程式匹配的是 选项 应用实例 离子方程式 A 用溶液脱氯 B 用热NaOH溶液洗涤试管内壁上的硫 C 草酸()溶液除水垢() D 用氨水洗涤试管内壁上的AgCl A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．Cl2具有强氧化性，可将氧化为而非，且生成的H+与也无法大量共存，正确的离子方程式为，A错误；B．热NaOH溶液与硫发生歧化反应，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为，满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，符合反应事实，B正确；C．草酸是弱电解质，离子方程式中不能拆写为H+，且反应生成的草酸钙为难溶物，正确的离子方程式为，C错误；D．AgCl为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为Ag+，正确的离子方程式为，D错误；故答案为B。 4．（26-27高三上·贵州遵义·开学考试）工业上应用两矿法浸出软锰矿(主要成分MnO2)和方铅矿(主要成分PbS、FeS2)，制备PbSO4和Mn3O4，转化流程如下。 已知：PbCl2微溶于水，溶液中存在可逆反应：。 下列说法正确的是 A．Ⅰ中可使用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液 B．Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)2 C．Ⅳ中Mn元素被还原 D．Ⅴ中发生反应： 【答案】D 【解析】方铅矿 (主要成分PbS、FeS2)和软锰矿(主要成分MnO2)中加入稀盐酸、NaCl溶液并加热至70℃，发生的反应有MnO2+PbS+6HClMnCl2+H2PbCl4+S+2H2O，3MnO2+2FeS2+12HCl3MnCl2+2FeCl3+4S+6H2O，过滤得到含、、的溶液1，调节溶液1的pH使转化为沉淀，然后过滤得到氢氧化铁沉淀和含、的溶液2，向溶液2中加入水，使可逆反应：逆向移动，形成微溶PbCl2固体，过滤后得到含溶液3，向溶液3中加入氨水、X使锰离子氧化生成Mn3O4，将溶液过滤得到Mn3O4，据此解答。A．浓盐酸具有较强的还原性，若用浓盐酸代替稀盐酸和NaCl的混合溶液，那么浓盐酸与软锰矿中的MnO2在加热条件会反应生成有毒的氯气，A错误；B．由分析可知Ⅱ中生成的沉淀Y是Fe(OH)3，B错误； C．Ⅳ中转化为，元素化合价升高，被氧化，C错误；D．因为PbCl2微溶于水，Ⅴ中与稀硫酸发生沉淀转化，生成更难溶的，离子方程式为，D正确；故选D。 5．（25-26高二上·湖南湘潭·期末）某化学实验室以一种工业上的废渣（主要含有和少量Fe、Al的氧化物）为原料，制备。实验流程如图所示，下列说法错误的是 A．往滤液中加入，主要发生反应的离子方程式为 B．“萃取分液”操作，要用到的玻璃仪器主要有分液漏斗和烧杯 C．“过滤”操作时，加试剂X调节pH除去可以选用MgO或 D．“操作a”为蒸发结晶 【答案】D 【解析】A．酸性条件下将氧化为，给出的离子方程式符合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，A正确；B．萃取分液操作使用的主要玻璃仪器为分液漏斗和烧杯，B正确；C．加入或可与溶液中反应升高pH，使转化为沉淀除去，且不会引入新杂质，C正确；D．为带结晶水的物质，直接蒸发结晶会失去结晶水，应采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法获取晶体，D错误；故选D。 6．（25-26高二上·湖南湘潭·期末）化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。关于下列图像的描述正确的是 A．图①是用的硝酸银标准溶液滴定浓度均为的及的混合溶液，由图中曲线可确定首先沉淀的是 B．图②表示反应：，若的物质的量一定，则a、b、c三点中，b点的转化率最大 C．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电性变化如图③所示，则a、b、c三点对应的溶液中，最小的是c点 D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 【答案】C 【解析】A．根据图①可知，完全沉淀时，消耗硝酸银标准溶液的体积最少，即首先沉淀的是，A错误；B．由图②中物质的量一定，起始增大时，转化率随的物质的量增加而增大，c点转化率最大，B错误；C．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电性变化如图③所示，越小，溶液导电性越弱，则最小的是c点，C正确；D．铁条与盐酸的反应是放热反应。初始阶段，温度升高对速率的影响占主导，反应速率加快；随着反应进行，盐酸浓度降低的影响逐渐占主导，反应速率减慢。时刻反应速率最大，但反应仍在继续放热，故溶液温度未达到最高点，D错误。故选C。 7．（25-26高二上·广西钦州·期末）已知：溶液中存在如下平衡：。下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向溶液中滴加NaOH溶液 溶液由橙色变为黄色 生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动 B 向含有ZnS和的白色悬浊液中滴加少量溶液 有黑色沉淀生成 C 分别将的HA和HB溶液加水稀释至100 mL，测溶液pH 酸性： D 取溶液于试管中，加入少量淀粉和溶液，充分反应 溶液变蓝 KI与的反应为可逆反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【解析】A．溶液中存在：(橙色)(黄色)，加入NaOH溶液，浓度减小，平衡正向移动，A错误；B．与溶液反应生成黑色的沉淀，说明更难溶，可证明：，B正确；C．分别将1 mL 的和溶液加水稀释至100 mL，酸性越强，稀释时pH变化越大，测得溶液，说明酸性更弱，酸性：，C错误；D．取溶液于试管中，加入少量淀粉和溶液，KI过量，充分反应后生成，溶液变蓝，只能证明二者发生氧化还原反应，不能说明与所发生的反应为可逆反应，D错误；故选B。 8．（26-27高三上·江苏连云港·阶段检测）下列实验方案设计能达到实验目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 比较与大小 向浓度均为的和KI的混合溶液中，逐滴滴加溶液，观察现象 B 验证氧化性： 向溶液中滴加酸性溶液，观察溶液颜色变化 C 比较与大小 室温下，分别测定浓度均为的和的 D 验证浓硫酸具有强氧化性 将浓硫酸与反应生成的气体，通入品红溶液中，观察溶液颜色变化 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】A．向等浓度的和混合溶液中逐滴滴加溶液，更小的难溶物优先析出，可通过先产生黄色沉淀的现象，证明，能达到实验目的，A正确； B．溶液中的也具有还原性，可被酸性氧化使溶液褪色，无法证明氧化了，不能验证氧化性，B错误；C．比较与的大小，应测定等浓度的溶液和溶液的，对应的酸为，无法通过其比较和的电离常数，C错误；D．浓硫酸与的反应为复分解反应，无元素化合价变化，不能体现浓硫酸的强氧化性，生成的使品红褪色体现的是的漂白性，D错误；故选A。 9．（26-27高三上·江苏连云港·阶段检测）某学习小组研究利用、FeS和处理废水中的。下列说法正确的是[已知：，，，] A．溶液中： B．向溶液中通至： C．向的溶液中通入至饱和，发生反应，该反应的平衡常数 D．向的溶液中加入的固体，反应达平衡时，溶液中存在 【答案】C 【解析】A．溶液中存在电荷守恒为，A错误；B．，故，B错误；C．反应的平衡常数为，C正确；D．沉淀转化反应的平衡常数，D错误；故选C。 10．（25-26高二上·湖南娄底·期末）镍是重要的金属资源，一种从某高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中回收Cu、Ni的工艺流程如下图所示。 （1）为增大“氧压浸出”的反应速率，除增大压强外还可以采取的措施有______(任举一例)。 （2）“氧压浸出”过程的滤渣有S和______(写化学式)。 （3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有______(写名称)。 （4）①“沉铁”过程生成黄钠铁矾［NaFe3(SO4)2(OH)6］沉淀的离子方程式为______。 ②“沉铁”过程中，沉淀的成分与温度、pH的关系如下图所示(阴影部分为黄钠铁矾)。 下列制备黄钠铁矾的最佳条件为______(填标号)。 A．pH=2、T=20℃    　　　B．pH=4、T=80℃　　　C．pH=2、T=70℃ （5）“沉镍”时为确保Ni2+沉淀完全，理论上应调节溶液pH≥______｛c(Ni2+)≤1.0×10-5mol/L时，可认为该Ni2+淀完全；25℃时，Ksp[Ni(OH)2]=4×10-15；lg2≈0.3｝。“沉镍”过程中发生反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1）粉碎高镁低品位铜镍矿或适当增大硫酸的浓度、搅拌等 （2）SiO2 （3）烧杯、分液漏斗 （4） C （5） 9.3 MgO+H2O+NiSO4=Ni(OH)2+MgSO4 【解析】由题干工艺流程图可知，向高镁低品位铜镍矿(主要成分为CuFeS2、FeS2、NiO、MgO、SiO2等)中加入O2、H2SO4进行“氧压浸出”，将铁元素转化为Fe2(SO4)3，镍元素转化为NiSO4、铜元素转化为CuSO4、镁元素转化为MgSO4，硫元素转化为S单质。过滤得到滤渣的主要成分为SiO2和S。用铜离子萃取剂萃取出Cu2+，分液得到萃余液，萃余液中主要含有Fe3+、Mg2+、Ni2+，向萃余液中加入Na2SO4和MgO进行沉铁，将Fe3+转化为NaFe3(SO4)2(OH)6，过滤出沉淀，向滤液中加入MgO，将Ni2+以Ni(OH)2的形式沉淀，最后对Ni(OH)2进行处理制得Ni，母液中主要溶质为MgSO4，据此分析解题。 （1）为增大“氧压浸出”的反应速率，可以事先对矿石进行粉碎，或者适当增大硫酸的浓度、搅拌等; （2）由分析可知，“氧压浸出”的滤渣有S和SiO2; （3）“萃铜”时准确来说进行了萃取和反萃取操作，实验室进行该操作所需要的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗; （4）①Fe3+结合Na+、形成黄钠铁矾，离子方程式也可写成： ，MgO再与生成的H+反应生成Mg2+，将二者叠加得到离子方程式为; ②ⅰ．由图可知，若控制条件为pH=6、T=80℃，则所得沉淀的主要成分为FeOOH; ⅱ．由图可知，图中阴影部分为黄钠铁矾，且pH=2、T=70℃时可以得到该物质，故选C; （5），完全沉淀时，则，所以离子完全沉淀时的，；由分析可知，向滤液中加入将以的形式沉淀，相应的化学方程式为. 1.（25-26高三下·重庆·阶段检测）常温下，溶液中、、以氢氧化物形式沉淀时，与的关系如图所示(其中X代表、、、)，忽略溶液体积变化。 已知：① ②。 下列叙述错误的是 A．L代表与的关系 B．恰好完全沉淀时 C．通过调节溶液的可分离和 D．   【答案】D 金属氢氧化物的沉淀溶解平衡通式：，溶度积：，两边取负对数：，整理得：(n取正值)；构建的生成平衡：，平衡常数：，两边取负对数：，整理得:；X代表、、、，由与的图像关系可知，只有随增大而增大，图像中最左边的直线代表与的关系；对于：价态越高，直线的斜率绝对值越大(对应斜率为，对应斜率为)，最右边的直线代表与的关系；价态相同时，由于，当时，，越大，越小，L代表与的关系，当，，；另外一条斜率相同的直线代表与的关系，当，，，当，，，据此分析。 由分析可知，L代表与的关系，A正确；由分析可知，，恰好完全沉淀时，，，则，，B正确；由图像及分析可知，当时，恰好完全沉淀，此时，；对L直线分析，当时，浓度为，此时，，说明要使浓度为的开始沉淀，要达到5.9，而此时已经完全沉淀，可通过溶液调节分离和，C正确；由分析可知，的沉淀溶解平衡： ，构建的的生成平衡： ，由上述两个反应叠加得到，则，D错误；故选D。 2．（2026·湖北武汉·一模）常温下，溶液中含A粒子分布系数δ与的变化关系如图所示。是不水解的金属阳离子，；已知。 下列说法正确的是 A．曲线①代表与的变化关系 B．常温下，MA在水中的溶解度为 C．反应的平衡常数 D．0.01 mol/L溶液中： 【答案】D 【解析】A．横坐标越大，越小，溶液酸性越强，分布系数越大，因此曲线①代表，不是，A错误； B．根据可知，不考虑水解，MA溶于水后c(M2+)=c(A2-)=10-13mol/L，但溶解后会发生水解，促进MA的溶解，溶解的，溶解度大于，B错误； C．反应平衡常数，由曲线①和②的交点可知c(H2A)=c(HA-)，c(OH-)=c(H+)=10-7mol/L，可得，同样根据曲线②和③的交点可知c(A2-)=c(HA-)，c(H+)=10-13mol/L，可得，代入得，不是，C错误； D．溶液中第一步水解常数，水解程度很大，大部分水解为和，且第二步水解还会产生少量，因此离子浓度顺序为，D正确；故选D。 3．（25-26高三上·江西赣州·期末）常温下，溶液中含硫粒子分布系数[比如：]与pH的关系如图1所示；金属硫化物和在饱和溶液()中达沉淀溶解平衡时，与pH的关系如图2所示(c为金属离子浓度)。 已知：，下列说法正确的是 A．由图1可知：0.1 mol/L 溶液中： B．向浓度均为0.01 mol/L的和的混合溶液中滴加饱和溶液，先沉淀 C．直线⑤表示饱和溶液中的与pH的关系 D．金属硫化物NS的 【答案】B 【解析】随着pH增大，逐渐转化为再转化为，所以图1中①表示，②表示，③表示；由图像交点可得pH=6.97时，pH=12.9时，则电离平衡常数，；图2P点可知pH=8.94时，，，两式相乘得，饱和溶液浓度为，由于电离程度非常小，所以，则，且，，可求得，； ，题目中饱和溶液总浓度为，酸性/弱碱性环境下的电离程度极小，可近似认为，整理得： ， 两边取负对数： ；沉淀溶解平衡为，溶度积，代入的表达式： ，两边取负对数整理： 该式的斜率为1；：沉淀溶解平衡为，溶度积，代入的表达式： 两边取负对数整理： ，该式的斜率为2，故斜率大的直线⑤的表示的与的关系，直线④表示的与pH的关系，据此解答。 A．第一步水解常数，设水解生成的，则，，水解程度超过50%，考虑水的电离平衡，平衡时，离子浓度顺序应为，A错误；B．计算开始沉淀所需：中，中，沉淀所需更小，先沉淀，B正确；C．由分析可知，斜率较小的④对应的与pH的关系，C错误；D．的，，是的，D错误；故选B。 4．（26-27高三上·山东青岛·阶段检测）工业上利用氟碳铈矿(含，，等)为原料制备的工艺流程如下。 已知：①Ce常见价态为+3和+4，易溶于稀酸，难溶于稀酸，酸性条件下具有强氧化性。 ②常温下，，；离子浓度时沉淀完全。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时反应的化学方程式为______________________。提高焙烧效率的措施为_______________(写一种)。 （2）“滤渣Ⅰ”的成分为_________。“物质乙”的最佳选择为_________ (填标号)。 A．硝酸    B．硫酸、          C．盐酸 工业上从“滤液Ⅱ”中获得的方案主要有两种。 方案一： （3）“调pH”与“氧化”过程不能互换，原因是__________________________。 （4）“调pH”在常温下进行，当完全沉淀时pH值为_________。 方案二： （5）“沉铈”反应的离子方程式为____________________________。 （6）“焙烧”时固体质量随温度变化的关系如图所示，_________。 【答案】（1） 将矿石粉碎，增大接触面积 （2） B （3）酸性条件下，具有氧化性，难以被氧化 （4）11.1 （5） （6）5 【解析】通入水蒸气和，将+3价的Ce氧化为+4价，生成难溶于稀酸的，同时释放HF；矿中的元素转化为可溶于稀酸的，性质稳定不发生反应。加入稀酸（物质甲，通常为稀酸如稀硫酸/盐酸），溶解进入滤液Ⅰ，和不与稀酸反应的成为滤渣Ⅰ，实现Ce元素和Fe杂质的初步分离。利用已知信息“酸性条件下具有强氧化性”，加入含还原剂的酸性体系（物质乙），将中+4价的Ce还原为易溶于酸的，使Ce元素溶解进入滤液Ⅱ，成为滤渣Ⅱ，实现Ce和的分离，得到含的滤液Ⅱ。后续从滤液Ⅱ出发，通过两种方案最终得到目标产物：方案一：调pH生成沉淀，再经氧化、高温分解得到；方案二：加入沉淀剂得到碳酸铈结晶水合物，焙烧后得到。 （1）氧化焙烧时从+3被氧化为+4生成，结合通入的水蒸气、生成的HF配平反应为；增大固体接触面积等常规措施均可提升焙烧效率。 （2）酸浸Ⅰ加入稀酸（物质甲为稀酸）后，已知可溶于稀酸，其进入滤液Ⅰ，而难溶于稀酸、不与稀酸反应，因此为滤渣Ⅰ；酸性条件下有强氧化性，可氧化产生有毒的，污染环境，不是最佳选择；一般做氧化剂，不能将Ce(Ⅳ)还原为Ce(Ⅲ)，加入硫酸和可将还原为易溶于酸的，不会产生污染，因此选B。 （3）根据题目已知信息，酸性条件下具有强氧化性，必须先将沉淀为，再进行氧化，可能因氧化性不足以将氧化为。 （4）沉淀完全时浓度为，由，代入得，即，取负对数得，因此。 （5）与、反应，离子方程式为：。 （6）B点400℃时质量为5.52 g，是该结晶水合物完全失去结晶水得到无水的状态。 的摩尔质量为460 g/mol，因此，结晶水的总质量为，，因此。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三章水溶液中的离子反应与平镬 3.4沉淀溶解平衡 直题考点练· 考点01元素的概念 1.B 2.A 3.B 考点02元素符号书写及含义 4.B 5.Cl 考点03元素的分布 考点04元素的分类 考点05元素周期表信息示意图 考点06元素周期表综合 。进阶通关练·— 1.D 2.A 3.A 4.D 5.(1)8 6.(1)原子 (2)质子数/核电荷数 (3)E 思维创新练·— 1.A 2.D 112 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 2/2