辽宁丹东市东港市第二中学2026-2027学年高三上学期第一次限时训练 化学试题

高三上学期第一次限时训练 化学试题 考试时间：75分钟满分：100分命题人：刘岩 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16N-14A1-27Si-28C1-35.5Fe-56 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。若需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上， 写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并上交。 第I卷客观题(45分) 一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个正确选项） 1.嘀嗒嘀嗒，时间都去哪儿了！计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说 法正确的是 A.制作日晷圆盘的石材，属于新型无机非金属材料 B.基于石英晶体振荡特性计时的石英表，石英的主要成分为SC C.机械表中由钼钴镍铬等元素组成的发条，其材质属于合金 D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准，Cs的中子数为135 2.下列化学用语或图示正确的是 2p A.基态N原子的价层电子轨道表示式：11 B.用电子式表示CsCl的形成过程：Cs不：→Cs:: C.C1,分子中共价键的电子云轮廓图：c D.NaC1溶液中的水合离子：8 c8g中 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 乙炔 NaHCO. (含少量 HS) S的 酸性 CS,溶液 KMnO 溶液 澄清 石灰水 A.除去乙炔中的 B.探究NaHCO3的 C.向容量瓶中 D.用乙醇萃取 少量HS 热稳定性 转移NaCl溶液 CS2中的S 高三化学试卷第1页共8页 4.化学知识在生产、生活中应用广泛，下列反应方程式错误的是 A.氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃：4HF+SiO,SF4↑+2H,O B.侯氏制碱法的主要反应：NH3+NaC+CO,+H,O=NH4C+NaHCO3J C.酸性高锰酸钾溶液测定空气中的SO,含量： 5SO2+2MnO4+2H2O=5S0+2Mn2++4H D.醋酸除去水垢中的CaC03:2H+CaC03Ca2++C02↑+H,O 5.物质的性质决定用途。下列两者对应关系错误的是 A.明矾水解生成A1(OH)3胶体，常用于水的杀菌消毒 B.小苏打受热易分解，可用作食品膨松剂 C.铁粉具有还原性，可用作食品包装脱氧剂 D.过氧化钠能与CO2反应生成氧气，可作潜水艇中的供氧剂 6.二氧化氯(C1O2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(HC,O4)和KC103制取 C1O2的反应为：H2C,O4+2KC103+H,SO4=2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。设WA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1molH号8o中含有的质子数为1.2Na B.每生成67.5gC1O2,转移电子数为2.0W C.0.1molL-1H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2N D.标准状况下，22.4LC02中含σ键数目为2.0Ns 7.单分子磁体能用于量子信息存储。某单分子磁体含W、X、Y、Z四种元素， 其中W、X、Y的核外电子数之和15，W+为离子半径最小，基态X原子的s 能级电子数是卫能级的2倍，Z的某种氧化物是实验室制取氯气的原料之一。 下列说法正确的是 A.第一电离能：Y>X B.简单气态氢化物的稳定性：X>Y C.电负性：W>X D.基态Z原子的电子排布式：「Ar3d4s1 8.铁氮化合物(FeNv)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景，一种FeNv的 晶胞结构如图所示，设Wa为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.基态铁原子核外电子的空间运动状态有15种 ●-Fe 111 -N B.该晶胞中氮原子的分数坐标为 2'2'2 a pm C.该晶胞中氮原子的配位数为6 2.38×102 D.该FeNv晶体密度为 a.N gcm M0.0.0) FeN,晶胞 高三化学试卷第2页共8页 9.下列给定条件下制备过程涉及的物质转化不能直接实现的是 A.乙烯制取乙炔：CH2=CH2浪水→CH,BrCH,Br-NaOr溶液→CH=CH △ B.工业制硝酸：H,+N,餐)NH,NO,本)HNO, C.粗盐提纯：粗盐溶液BC,)量纯骏)过量烧碱)过滤)滤液 加入足量盐酸)结晶→精盐 煅烧 催化氧化 浓疏酸吸收 D.工业上用硫铁矿制硫酸：黄铁矿(FS2)→SO2→SO3→H,SO4 10.下列宏观现象与微观解释不相符的是 选项 宏观现象 微观解释 金刚石中C-C键的键长大于石墨中C-C A 稳定性：金刚石<石墨 键的键长 O3在水中的溶解度小于在 H2O是极性分子，O3和CCl4都是非极性 B CC4中的溶解度 分子，遵循“相似相溶”规律 CH3COOH可形成分子间氢键，CH3CHO C 沸点：CH;COOH>CH3CHO 不能形成分子间氢键 电负性：O>H,NHOH分子中N原子周 D 碱性：NH3>NHOH 围电子云密度较低，结合质子能力较弱 11.部分含硫元素或氮元素物质的类别与相应化合价关系如图所示。下列描述 不合理的是 化合价 +6 ●g of +4 。e +2 ●d 0 2 ·b a 氢化物 单质氧化物酸 物质类别 A.在自然界中存在c,说明该元素非金属性较弱 B.一定条件下，b与e可发生反应转化为c C.f、g为常见的强酸，常温下其浓溶液可用铁制容器储运 D.a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同 高三化学试卷第3页共8页 12.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前 A 者产生无色气体，后者无明显现象 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 B 取一定量Na2SO3样品，溶解后加入BaCl2溶液， 产生白色沉淀，加入浓HNO3,仍有沉淀 此样品中含有SO 将1-溴丙烷与NaOH水溶液共热，冷却后加入 C 硝酸酸化的AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀 1-溴丙烷发生了水解反应 D 向溴水中加入苯，振荡后静置，水层颜色变浅 溴与苯发生了加成反应 13. 化合物Z是一种甾类激素药物的中间体，可由下列反应制得。 CH,O CH,O KOH C=CH 下列说法正确的是 A.X和Z均能使B2的CCl4溶液褪色 B.1molX最多能和4molH2发生加成反应 C.Y分子中所有碳原子均在同一个平面上 D.Z分子中只含有1个手性碳原子相同 14.在MoS2负载的h-Fe催化剂作用下，CH4可在室温下高效转化为 CH3COOH,其可能的反应机理如图所示。下列说法错误的是 CH.COOHVO R FOMG 、C0+0 VI OH .0.0 哑西® 西冰 CH OH O 而电m @®冰 IV ®含CH.COOH A.该反应的原子利用率为100% B.每消耗1molO2可生成1 mol CH3COOH C.反应过程中，Rh和Fe的化合价均发生变化 D.若以CD4为原料，用HO吸收产物可得到CD3COOH 高三化学试卷第4页共8页 15.某工厂利用钢渣（富含CaO、FeO、FeO3、SiO2和少量MnO等）制取锂电 池正极材料四氧化三锰MnO4,Mm分别为+2价、+3价)的工艺流程如图所示： 氨水 氧气 稀硫酸 H,O. 试剂X 沉锰、氧化 系列操作 →Mn,Oa 钢渣酸浸 氧化 调pH 滤渣1 →滤渣2 下列说法错误的是 A.“滤渣1”的主要成分是SiO2和CaSO4 B.加入HO3的目的是将Fe+氧化成Fe+ C.“沉锰、氧化”时，n(氧化剂：（还原剂=1：6 D.灼烧“滤渣2”，所得产物可用作红色颜料 第Ⅱ卷 主观题(55分) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16.钛基SCR脱硝废催化剂（含TiO2、SiO2、A1l2O3、FeO3、MoO3、VOs 和吸附的SO3)可用于制备新型功能材料钒酸铁(F©VO4),其流程如下： NaOH溶液 盐酸MgsO,和Al,(SO,)Na,S溶液试剂X FeNO,)溶液 SCR脱硝」 碱溶 废催化剂 水洗→ 沉钛 →降pH→沉硅铝 →沉钼→结晶→NHVO,→FeVO, 酸性溶液 滤渣1 滤渣2 MoS,沉淀 已知： ①TiO2、VO5为两性氧化物，MoO3为酸性氧化物： ②NH4VO,在碱性条件下易结晶。 回答下列问题： (1)“水洗”的主要目的是 (2)“滤渣1”主要成分为钛酸钠、 (3)“降pH”至11后，溶液中主要的阳离子有 (填离子符号)。 (4)若“滤渣2”为Mg0·A12O32SiO2,“沉硅铝”前的溶液含硅5.6g/L, 铝4.05g/L,则理论上应加n(MgSO4):nA12(SO4)3]为 (5)“沉钼”中Na2S先将MoO转化为MoS,经酸化后生成MoS3。则生成 MoS的离子方程式为 (6)“试剂X”最适宜的是 (填标号) 高三化学试卷第5页共8页 a.氨水 b.NHCI c.NHNO d.NaOH (7)FeVO4可用等物质的量的FeNO3)3与NH4VO3在溶液中反应制得，该化学 反应方程式为 17.Fe单质及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)Fe元素在周期表中的位置为 。基态Fe原子与基态Fe+离 子未成对电子数之比为 (2)尿素分子(H,NCONH,)与Fe+形成配离子的硝酸盐 F©(H,NCONH,)。](NO),俗称尿素铁，既可作铁肥，又可作缓释氮肥。 ①尿素分子中，C原子采取的轨道杂化方式为 ②配离子[Fe(H2NCONH)]+中，中心原子配位数为6，则lmol该配离子中含 有的σ键数目为 (3)-F可用作合成氨催化剂，其体心立方晶胞如图所示（已知：晶胞边长为 apm,顶点原子与体心原子彼此相切）)。 南 ①o-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm ②研究发现，-Fe晶胞中阴影所示m,n两个截面的催化活性不同，截面单位 面积含有Fe原子个数越多，催化活性越低。m,n截面中，催化活性较低的 是 该截面单位面积含有的Fe原子为 个pm2。 18.工业上硫酸亚硝酰合铁{[F©(NO)(H,O),]SO,}是制备人造丝漂白剂、丙烯 和二甲醚的安定剂。实验室中可用NO气体和FSO4溶液制备硫酸亚硝酰合铁， 装置如图所示： 稀硫酸 搅拌 NaNO NaClO、 FeSO NaOH 溶液 溶液 A B 高三化学试卷第6页共8页 回答下列问题： (1)图中仪器g的名称为 (2)实验开始时需先鼓入N2,其目的是 (3)装置A中生成NO的同时还生成了NO,该反应的离子方程式为 (4)要检验装置B中FSO4溶液是否变质，可选用 (填选项字母)。 A.K,Fe(CN)。溶液B.KSCN溶液C.KMnO4溶液 D.苯酚溶液 (5)装置C中吸收NO生成NO,,若反应吸收1 nol NO,则消耗NaClo的 物质的量为 1mol。 (6)由装置B中溶液制得硫酸亚硝酰合铁晶体的化学方程式为 ;在 结晶过程中必须隔绝空气，否则会产生红褐色难溶物，解释产生红褐色难溶物 的原因是 19.化合物I是一种新型杀菌剂，广泛应用于谷物病虫害的防治。以下为化合 物的简化部分条件的合成路线。 H2,Pt NaNO2,H2SO HCI,CuCl B CH,OH C.Hi2BrN NO NO. N;HSO A B D P (1)(CH)2NCHO, Q Mg.40C OHC CH-N (2)HC1,<30℃ H.Pt CI F G H 已知： ①R-X+Mg→R-MgX(R为烃基，X为卤族元素)： R +R3-NH2→ +HO。 R.R R R 回答下列问题： (1)B→C实现了由 到 的转化（填官能团名称） (2)F→G反应的化学方程式为 (3)GH的反应类型为 高三化学试卷第7页共8页 (4)H与M反应生成I的过程中有HCI生成，则M的结构简式为 (5)L是F的同系物，且相对分子质量比F少14，同时满足下列条件的L有 种结构（不考虑立体异构）。 ①含有手性碳原子：②能发生银镜反应。 (6)E→F过程发生一系列反应，如下图所示，其中Y为加成反应产物，Y 在酸性条件下水解的产物除F外，还有有机物Z和无机盐类物质（已略去）。 OHC Mg,40°℃ (CH,)NCHO 中间产物Y HCL,<30C、 E F 则Y的结构简式为 Z的结构简式为 高三化学试卷第8页共8页