广东深圳市桃源居中澳实验学校2027届高三全国港澳台侨联考第一次模拟 化学试题

1D 2C 3D 4D 5C 6B 7C 8B 9B 10D 11B 12C 13C 14 A 15C 16．（1）4.0； （2）C （3）①62.5；②BD；③AD。 （4） 17．（1）S、N CO2 K2S、N2 0.5 （2） 1∶5 大于 （3） 18．（1）①⑥⑧⑨ ⑤⑦⑩ ①⑥⑧⑨ （2）②③④⑨ （3）① ② ③ ④ ⑤ 19．（1）抑制水解，防止溶液变浑浊 （2）利用乙醇易挥发的性质带走沉淀上面的水 （3）浓硫酸 （4） （5）硬质玻璃管中蓝绿色固体变黑色，E中白色固体变蓝，F中溶液变浑浊 （6）b d 让停留在装置中的气体被充分吸收，减小实验误差 或或 20．（1）C （2） （3） 3.7 （4）水进入并最终充满试管 43.2 1/28（或0.036） 学科网（北京）股份有限公司 $ 全国港澳台侨联考中澳2027届高三第一次模拟考试 化学 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，包括15个小题，共60分） 1．下列物质分类正确的是 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 溶液 B 空气 胶体 铁 C 水银 铜 D 氯水 晶体 NaCl 2．下列叙述正确的是 A．酸性氧化物和酸都是电解质 B．石油的分馏和煤的气化都属于化学变化 C．钢铁生锈主要是铁的电化学腐蚀造成的 D．碱都是由金属阳离子和氢氧根构成的 3．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2（相对原子质量C12 O16 S32 H1）四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是 A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 4．实验室里需要配制的硫酸铜（相对分子质量160，胆矾相对分子质量250）溶液，下列实验用品及实验操作正确的是 选项 容量瓶容积 溶质质量 实验操作 A 480 mL 碳酸铜：7.68 g 加入500 mL水 B 480 mL 胆矾：12.0 g 配成500 mL溶液 C 500 mL 硫酸铜：8.0 g 加入500 mL水 D 500 mL 胆矾：12.5 g 配成500 mL溶液 5．已知、、、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为，则下列反应不可能发生的是 A． B． C． D． 6．硫酸铜溶液可以缓解白磷（P4）中毒，其原理为。下列有关推断正确的是 A．、 B．氧化产物与还原产物的物质的量之比为6∶5 C．氧化 D．白磷只作还原剂 7．下列离子方程式中，正确的是 A．固体溶于足量水中： B．次氯酸钙溶液中通入过量的： C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液： D．硝酸铝溶液中加入过量氨水： 8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．使酚酞变红色的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．与Al反应能放出的溶液中：、、、 D．水电离的的溶液中：、、、 9．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的有 A． B． C． D． A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 10．将2.3 g金属钠放入100 g水中（相对原子质量Na23 O16 H1），完全反应后溶液的质量分数为 A． B． C． D． 11．设为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2 L HF中含有H-F键的数目为 B．常温下，的溶液中含有的数目为 C．常温下，56 g铁片投入足量浓中生成个分子 D．电解饱和食盐水，阳极产生22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为 12．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是 A．摩尔质量： B．分子数目： C．气体的体积：A、B、C相等 D．物质的量： 13．在反应(浓)中，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的个数之比为 A．1∶6 B．5∶1 C．1∶5 D．6∶1 14．将一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后生成1.12 L NO（标准状况），再向反应后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液的体积最少是 A．450 mL B．500 mL C．400 mL D．不能确定 15．在和的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中与的物质的量浓度之比为 A．3∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶1 二、非选择题（包括5个小题，共90分） 16．（18分）已知某市售“84消毒液”瓶体部分标签如下图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍（体积之比）后使用。请回答下列问题： 84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000 mL 【质量分数】25% 【密度】1.2 g/cm3 （1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为__________mol/L。（保留小数点后1位） （2）该同学参阅此“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL与市售物质的量浓度相同的“84消毒液”，下列说法中正确的是__________（填序号）。 A．如下图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO（相对分子质量74.5）固体的质量为143.0 g （3）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强其消毒能力，某消毒小组人员用98%（密度为）的浓硫酸配制500 mL 2.3 mol/L的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①需用浓硫酸的体积为__________mL。 ②取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是__________。 A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度 ③对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于2.3 mol/L有__________。 A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B．摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线 C．容量瓶中原有少量蒸馏水 D．定容时俯视观察液面。 （4）84消毒液和洁厕灵（盐酸）在家庭中混合使用会反应产生有毒物，写出反应的离子方程式__________。 17．（18分）氧化剂和还原剂在生产生活中应用非常广泛。 （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝石（）、木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：。在该反应中，氧化性元素是__________，氧化产物是__________，还原产物是__________。若有1 mol S参与反应，则被S氧化的碳是__________mol。 （2）高锰酸钾和浓盐酸可以发生如下反应制备氯气（）： (浓) ①已知和皆属于可溶盐，写出该反应的离子方程式______________________________。 ②抄写化学方程式，用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________________________。 ③其中，氧化剂和还原剂的物质的量比为_______________ （3）在酸性溶液中，氧化性：__________（填大于或小于）。 （4）次磷酸（）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性。的工业制法是：将白磷（与溶液反应生成气体和，后者再与反应。写出白磷与溶液反应生成气体和的化学方程式：______________________________。 18．（18分）有下列物质：①NaCl固体 ②盐酸 ③溶液 ④铜 ⑤二氧化碳气体 ⑥硫酸氢钾固体 ⑦乙醇（） ⑧硫酸 ⑨熔融态硫酸钡 ⑩液态三氧化硫。请回答下列问题（用序号）： （1）属于电解质的是__________；属于非电解质的是__________；属于强电解质的是__________。 （2）上述状态下可导电的物质是____________________。 （3）是一种酸式盐，可用作清洁剂、防腐剂等。 ①溶于水时的电离方程式是____________________。 ②溶液跟小苏打溶液反应的离子方程式是____________________。 ③溶液跟溶液恰好中和反应的化学方程式是____________________。 ④溶液跟溶液恰好沉淀反应的离子方程式是____________________。 ⑤溶液跟少量碳酸钡反应的离子方程式为____________________。 19．（18分）碱式碳酸铜可用于有机催化剂、杀虫剂及饲料中铜的添加剂，还可用于烟火和颜料制造。溶液与溶液反应能否得到碱式碳酸铜？某班同学进行相关探究。 【沉淀制备】取一定量胆矾（）溶于水，再滴几滴稀硫酸，充分搅拌后得到一定体积的溶液。向其中加适量溶液，将所得蓝绿色悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤。（Ba-137 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Ca-40） （1）滴加稀硫酸的作用是______________________________________________________________________。 （2）用无水乙醇洗涤的目的是__________________________________________________________________。 【实验探究】同学们设计了如下装置，用制得的蓝绿色固体进行实验： （3）D装置加热前，需要首先打开活塞K，用A装置制取适量，然后关闭K，点燃D处酒精灯。A中产生的将装置中的空气排除，避免干扰。C中盛装的试剂应是__________。 （4）装置A中发生反应的离子方程式为__________________________________________________。 （5）若蓝绿色固体的组成为，实验能观察到的现象是____________________。 （6）同学们查阅文献知：，，经讨论认为需要用代替来定量测定蓝绿色固体的化学式，其原因是____________________。 a．的碱性比强 b．溶解度大于，能充分吸收 c．相同条件下，的溶解度明显大于 d．吸收等量生成的的质量大于，测量误差小 待D中反应完全后，打开活塞K，再次滴加溶液产生，其目的是____________________________________________________________________________。若定量分析所取蓝绿色固体质量为27.1 g，装置F中使用溶液，实验结束后，装置E的质量增加2.7 g，F中产生沉淀19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为______________（相对原子质量Ba137 H1 O16 S32） 20．（18分）含氮元素的化合物是化工生产中重要的物质。 （1）浓硝酸是强氧化剂，对光对热有不稳定性。下列符合装浓硝酸要求的是_____________（编号） A．棕色木塞广口玻璃瓶 B．棕色胶塞广口玻璃瓶 C．棕色玻璃塞细口玻璃瓶 D．棕色木塞细口玻璃瓶 （2）浓硝酸保存不当分解略显淡黄色（有生成）。写出该变质反应的化学方程式_______________。此时向浓硝酸中通少量氧气又回复无色，写出该变化的化学方程式_____________。 （3）工业上生产硝酸的主要方法是氨气催化氧化法。第一步是铂铑合金催化将氨气氧化成一氧化氮，写出该反应的化学方程式______________。其中氮的氧化物NOx在过量氧气和水的共同作用下基本全转化成硝酸，写出该反应的化学方程式____________。若1吨氨气（相对分子质量17）为原料，各步转化率均100%，最终生产纯（相对分子质量63）__________吨。 （4）标准状况下，将（相对分子质量46）和（相对分子质量32）按4∶1的体积比混合装满一干燥试管，将其倒扣在成有水的水槽中会看到__________________现象，试管中混合气体的平均相对分子质量为__________________，若试管中溶质不扩散，该硝酸溶液的物质的量浓度为__________mol/L。 学科网（北京）股份有限公司 $