学易金卷：九年级化学上学期期中模拟卷【1～3单元】（新教材鲁教版五四学制）

2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（鲁教版五四学制九年级全一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创·新情境】鲁南制药集团质检部门在药品检验过程中，需要配制多种试剂溶液。下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．酒精溶液 C．生理盐水 D．硫酸铜溶液 【答案】A 【详解】A.碘酒是碘单质溶于酒精形成的溶液，溶质为，溶剂为酒精（），溶剂不是水，符合题意。 B.酒精溶液是乙醇的水溶液，溶剂为水，溶质为乙醇，不符合题意。 C.生理盐水是质量分数为0.9%的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 D.硫酸铜溶液是的水溶液，溶剂为水，不符合题意。 2．化学探究小组为探究物质溶解时的热量变化，设计了如图所示的密闭实验装置。在试管中加入某种固体，向试管内匀速滴入适量蒸馏水后，观察到U型管液面右高左低的是 A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠 【答案】B 【分析】U型管右高左低，说明左侧集气瓶内气压大于外界大气压，本质是试管中固体遇水放热，使瓶内空气受热膨胀、压强增大； 【详解】A.难溶于水，无明显热量变化，瓶内气压不变，液面保持持平，错误； B.固体溶于水放出大量热，瓶内空气受热膨胀，压强增大，符合U型管右高左低的现象，正确； C.溶于水吸热，瓶内温度降低、气压减小，U型管会呈现左高右低，错误； D.溶于水温度几乎无变化，瓶内气压不变，液面保持持平，错误。 3．【改编·新情境】东营市某校组织"黄河口盐文化"研学实践活动，同学们在盐场技术人员指导下，用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列数据及操作均正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 【答案】C 【分析】配制90g 8%的氯化钠溶液：溶质氯化钠质量：；溶剂水的质量：，结合水的密度1g/mL，得需量取水的体积为。 【详解】A.托盘天平需遵循“左物右码”原则，图示为左码右物，操作错误； B.需量取82.8mL水，图示量取体积为90mL，操作错误； C.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒沿一个方向搅拌，可加快氯化钠溶解，操作正确； D.液体试剂应保存在细口瓶中，广口瓶用于存放固体药品，操作错误。 4．【新情境】潍坊莱州湾盐场技术科为优化晒盐生产工艺，需要精确测定不同温度下各类盐的溶解度。下列关于溶解度的叙述，正确的是 A．20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D．36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 【答案】A 【分析】溶解度的定义需同时满足4个核心要素：一定温度、溶剂、溶液达到饱和状态、溶解的溶质质量（单位为g），缺一不可。 【详解】A.同时满足温度、溶剂、溶液饱和、溶质质量的全部要求，符合定义。 B.该实验中溶剂质量仅为，不是溶解度定义要求的溶剂，不符合定义。 C.是饱和溶液的总质量，其中溶剂质量仅为，并非溶剂，不符合定义。 D.没有指明对应的温度，溶解度随温度改变会发生变化，缺少定义必需的温度条件，不符合定义。 5．化工仓库中，一瓶常用试剂的标签因长期腐蚀部分模糊，残留标识如图所示。有关如图试剂的描述正确的是 A．打开瓶盖后，瓶口有白烟出现 B．可用作干燥剂 C．可用于制造药物 D．会使纸张炭化 【答案】C 【详解】A.浓盐酸挥发出的气体和空气中水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口出现的是白雾，白烟是固体小颗粒，A错误。 B.浓盐酸没有吸水性，不能用作干燥剂，B错误。 C.盐酸可用于制造药物、金属除锈等，C正确。 D.使纸张炭化是浓硫酸的脱水性，浓盐酸不具有脱水性，D错误。 6．【新考法】化学社团在整理酸的通性知识时，用思维导图对稀盐酸的化学性质进行归纳梳理，如图所示，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 【答案】C 【详解】稀盐酸的化学通性：①与酸碱指示剂反应；②与活泼金属（镁条）反应；③与碱（烧碱——氢氧化钠）反应；④与某些盐（纯碱——碳酸钠）反应；⑤与金属氧化物（X）反应，根据选项推知X为氧化铜。 7．【创新实验】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况正确的是 A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 【答案】C 【详解】块状氢氧化钠（烧碱）具有吸水性，会潮解，吸收密闭装置内空气中的水蒸气。 左边不饱和食盐水的水蒸气被NaOH吸收，食盐水溶剂减少，溶液变浓，但不一定达到饱和（只是减少部分水，不一定刚好饱和）。 水从左侧食盐水转移到右侧氢氧化钠固体上：左边质量减小，右边质量变大，天平指针向右偏转。选C。 8．【创新实验】兴趣小组用下图所示装置进行“分子运动现象”的探究实验，发现玻璃管中心偏右的位置出现大量白烟(氯化氢靠近氨气会产生大量白烟)。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性 B．氨分子运动速率比氯化氢分子快 C．紫色石蕊试纸上红色先蔓延到玻璃管中间位置 D．该实验有节约试剂、更环保等优点 【答案】C 【详解】A.浓盐酸和浓氨水未接触便反应，说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性，正确； B.氨气和氯化氢在靠近浓盐酸一侧发生反应，说明氨分子运动速率比氯化氢分子快，正确； C.浓氨水呈碱性，能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝，浓盐酸呈酸性，能使湿润的紫色石蕊试纸变红，氨分子运动速率快，蓝色先蔓延到玻璃管中间位置，错误； D.该实验的试剂用量小于正常实验，且氨气和氯化氢对人体有害，橡胶塞密封可保护环境，正确。 9．【新考法】在常温下，利用图1装置探究浓盐酸的挥发性，用传感器记录一段时间内两个试剂瓶中溶液随时间的变化曲线，如图2所示。下列有关说法中错误的是 A．曲线a表示左瓶溶液随时间的变化 B．一段时间后右瓶溶液变为红色 C．时刻对应溶液的酸性，左瓶强于右瓶 D．该实验能证明分子在不断运动 【答案】A 【详解】A.初始状态：左瓶是浓盐酸，酸性强，初始远小于7；右瓶是滴有石蕊的蒸馏水，呈中性，初始。变化过程：浓盐酸易挥发，挥发出的分子不断运动，左瓶中溶质减少，酸性减弱，随时间略有升高，对应曲线b；分子不断运动到右瓶，溶于水形成盐酸，右瓶酸性增强，随时间降低，对应曲线a。说法错误。 B.右瓶最终形成酸性溶液，能使紫色石蕊试液变红，说法正确。 C.越小酸性越强，时刻左瓶（曲线b）小于右瓶（曲线a），左瓶酸性更强，说法正确。 D.开始浓盐酸与紫色石蕊不直接接触，而一段时间后紫色石蕊变红，说明分子从左瓶扩散到右瓶，证明分子在不断运动，说法正确。 10．向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 【答案】B 【详解】A. 10%的稀硫酸浓度更高，等质量的该稀硫酸含更多，中和等量时pH下降更快，因此甲对应滴加10%稀硫酸的曲线，分析错误。 B. a、b点pH均为7，说明酸碱恰好完全中和，反应为，两点溶质均只有，属于同一种物质，分析正确。 C. c点pH<7，溶液呈酸性，酚酞遇酸性溶液不变色，分析错误。 D. 全部来自初始的，反应中始终留在溶液中，数目保持不变，不会随稀硫酸的加入增大，分析错误。 11．【改编·新情境】潍坊莱州湾古法晒盐技艺（山东省省级非物质文化遗产）的生产工艺流程，依托渤海湾滩涂资源从海水中提取氯化钠等多种产品。下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．②中海水中的水质量逐渐减少 【答案】B 【详解】A.海水晒盐的流程为海水→贮水池→蒸发池→结晶池，因此②方框是蒸发池，该说法正确。 B.②是蒸发池，海水在蒸发池中不断蒸发水分，逐渐从不饱和变为接近饱和；而④是结晶分离后得到的母液，是析出氯化钠晶体后剩余的溶液，属于氯化钠的饱和溶液，因此“②④中的溶液都是氯化钠不饱和溶液”的说法错误。 C.③结晶池内是析出的粗盐固体和剩余母液的混合物，分离固体和液体需要使用过滤操作，该说法正确。 D.②是蒸发池，作用是通过风吹日晒使水分蒸发，因此其中海水中的水质量会逐渐减少，该说法正确。 12．海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中是可循环使用的物质 【答案】A 【详解】A、步骤1由制备需两步反应：先高温煅烧分解生成，再与水反应生成，无法一步实现，说法错误。 B、步骤2将浓盐水中的转化为沉淀实现杂质分离，步骤3将转化为，两步目的是提纯，说法正确。 C、镁是活泼金属，高温下易被氧化，氩气化学性质稳定，可作保护气防止镁被氧化，说法正确。 D、步骤4生成的可与反应生成，用于步骤3，因此是可循环使用的物质，说法正确。 13．利用下图装置研究NH4HCO3的性质，无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。下列说法不正确的是 A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失 B．若②中固体变蓝，则说明①试管中生成水 C．③中变浑浊，则说明①试管中生成CO2 D．②和③位置互换不影响反应产物的检验 【答案】D 【分析】受热分解生成氨气、二氧化碳和水。 【详解】A.分解产物全部为气体，持续加热固体完全分解，粉末会全部消失，说法正确； B.无水硫酸铜遇水变蓝，②中固体变蓝可证明反应生成了水，说法正确； C.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，③中变浑浊可证明反应生成了二氧化碳，说法正确； D.若②③位置互换，气体先经过含水溶液的澄清石灰水，会携带水蒸气进入②，同样会使无水硫酸铜变蓝，无法证明水是反应生成的，会干扰产物检验，说法错误。 14．【创新实验】利用气密性良好的装置(图1)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．a→b的曲线说明1体积水约溶解1体积 B．对比a、b、c三点压强的大小，可证明与发生了反应 C．a点后压强增大是因为注入了水 D．d点集气瓶中气体质量小于c点处 【答案】B 【详解】A.过程中，注入水后压强先因气体被挤压升高，后续溶解，压强回到接近初始值，说明加入水的体积等于溶解的体积，即1体积水约溶解1体积，描述正确。 B.a、b、c三点压强几乎相等，仅对比a、b、c三点压强，无法排除水本身溶解CO2的影响，不能直接证明NaOH和CO2发生了反应；需要对比b点（注水后）和d点（注NaOH溶液后）的压强，d点压强远低于b点压强，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，描述错误。 C.点后压强升高，是因为注入水挤占了集气瓶内气体的空间，导致压强增大，描述正确。 D.到过程中，不仅溶于水，还和反应被消耗，因此点剩余的质量小于点，描述正确。 15．【定量计算】烟台莱州菱镁矿出产的镁质矿石样品主要由MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃三种成分组成。取28 g样品，向样品中滴入溶质质量分数为20%的稀盐酸，当滴入182.5 g稀盐酸时，固体恰好完全消失，得到溶液的质量为206.1g，则原混合物中Mg(OH)2的质量为 A．2.9 g B．5.8 g C．8.7 g D．11.6 g 【答案】D 【详解】计算生成的质量，推导的量： 根据质量守恒，生成的质量为：，反应方程式为，设碳酸镁的质量为x，则，，设与反应消耗的氯化氢质量为y，则,。 计算总的量，推导和的总物质的量： 总质量为，因此与、反应的氯化氢的质量为，氧化镁和氢氧化镁的总质量为。 求解的质量： 设的质量为z，则的质量为，反应方程式为，，则氢氧化镁消耗氯化氢的质量为，氧化镁消耗氯化氢的质量为,则,则； 故选D。 二、非选择题：本题共7个小题，共65分。 16．（4分）如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 (1)A溶液一定是______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)若A为氯化钠，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在。 (3)若A为硫酸亚铁，溶液颜色是______。 (4)若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显______（填升高或降低）。 【答案】(1)混合物 (2) (3)浅绿色 (4)升高 【详解】（1）溶液由溶质A和水两种物质组成，所以属于混合物。 （2）氯化钠溶于水，解离成钠离子和氯离子。 （3）硫酸亚铁溶液中含有Fe2+，亚铁离子的溶液为浅绿色。 （4）氢氧化钠固体溶于水放出大量热，温度明显升高。 17．（8分）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)时，将30 g甲加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数是___________。 (2)将等质量甲、乙、丙的饱和溶液从降到，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 (3)图2中A物质是甲、乙、丙之一(过程中无溶剂蒸发)，烧杯③中析出固体质量为_______g。 (4)将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，关于所得溶液的说法正确的是________(填字母) A．溶剂的质量：丙>乙>甲 B．溶质质量分数：乙>甲>丙 C．析出固体的质量：甲>乙>丙 【答案】(1) (2)乙甲丙 (3)10 (4)B 【详解】（1）从溶解度曲线可知，时甲的溶解度为，即水最多溶解甲，因此水最多只能溶解甲。所得溶液溶质质量分数为。 （2）将等质量的三种物质饱和溶液从降温到： 甲、乙的溶解度随温度降低而减小，降温后仍为饱和溶液，溶质质量分数由的溶解度决定，时乙的溶解度大于甲，因此乙的溶质质量分数大于甲； 丙的溶解度随温度降低而增大，降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数保持时饱和溶液的质量分数不变，该值小于时甲的溶解度对应的溶质质量分数。 因此最终溶质质量分数顺序为乙甲丙。 （3）结合图2的过程：时水加A完全溶解，升温到再加A（共加入A），升温到时有固体析出。对照溶解度曲线：只有乙符合“溶解度为、溶解度小于”的特征，因此A是乙，时乙的溶解度为，水最多溶解乙，因此析出固体质量为。 （4）A.时未指明三种饱和溶液的总质量，无法比较溶剂的质量大小，错误。 B.降温到乙为饱和溶液、甲为饱和溶液、丙为不饱和溶液，结合第（2）问的规律，溶质质量分数乙甲丙，正确。 C.未指明三种饱和溶液的总质量，无法比较降温后析出晶体的多少，错误。 18．（12分）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中用途广泛，立信化学小分队的同学们在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 (1)小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5 min后观察到__________________________，小亮认为NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 (2)小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是___________________________； (3)小涵取在空气中静置5 min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，依据__________________________现象，说明NaOH固体表面的水来自空气中的水蒸气； 活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10 mL 20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 (4)请从物理和化学两个视角分析图1中碳酸饮料“沸腾”的原因是_________________________________。 【实验2】小刚分别使用80 mL蒸馏水和80 mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)向中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa与初始值(94.88 kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解_______体积的二氧化碳。 (6)通过图3中数据对比分析判断与NaOH反应的依据是___________________________________。 (7)用NaOH固体和水配制20 g 17%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是__________________________________。 【答案】(1)NaOH固体表面潮湿溶解 (2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成水 (3)无气泡产生 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应，导致装置内压强减小，碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低 (5)1 (6)氢氧化钠与二氧化碳混合后，瓶内压强远小于蒸馏水和二氧化碳混合后的压强 (7) 溶剂增多视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等 溶质减少视角：称量前NaOH固体潮解、称量前NaOH固体变质、NaOH固体中含有杂质、称量后的NaOH固体向烧杯加入时洒出等 【详解】（1）NaOH固体易吸收水分，而表面潮解，所以NaOH固体放在干净的玻璃片上，5min后观察到固体表面潮湿溶解； （2）NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水； （3）小涵取在空气中静置5min后的NaOH 固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，未见气泡产生，说明没有碳酸钠生成，所以NaOH 固体表面的水来自空气中的水蒸气； （4）化学视角：二氧化碳与氢氧化钠反应，消耗装置内二氧化碳，使装置内压强减小； 物理视角：气体的溶解度随压强减小而减小，碳酸饮料中溶解的二氧化碳大量逸出，出现“沸腾”现象； （5）向CO2中加入蒸馏水后, 压强的终点值94.79kPa 与初始值（94.88kPa） 比较, 几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解1体积二氧化碳； （6）由图可知，向烧瓶中加入氢氧化钠，气压减小幅度比二氧化碳溶于水导致气压减小幅度大，则可说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应； （7）溶剂增多视角：量取水时仰视读数，水量多了，质量分数偏小；配制溶液的烧杯不干燥，水多了，质量分数偏小等； 溶质减少视角：称量前NaOH固体潮解，NaOH质量少了，质量分数偏小；称量前NaOH固体变质反应生成碳酸钠，NaOH质量少了，质量分数偏小；NaOH固体中含有杂质，NaOH质量少了，质量分数偏小；称量后的NaOH固体向烧杯加入时洒出，NaOH质量少了，质量分数偏小等。 19．（15分）项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 (1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成___________种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示， (2)①为___________，作用是___________。 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图1、图2所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1： 探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液 1 制取精盐，如图2： 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 难 Ca2+ 微 溶 微 难 Mg2+ 难 溶 溶 微 (3)图1操作Ⅰ为___________。 (4)图2步骤②反应的化学方程式为___________，步骤③主要除去的物质是___________。 (5)图2步骤⑤加入稀盐酸的目的是___________，加入适量稀盐酸调pH=7的原因是___________。 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 (6)同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是___________。 A．氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B．人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C．工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D．民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 【答案】(1)5 (2) 蒸发池 蒸发水分使海水浓缩，提高氯化钠浓度，便于后续结晶 (3)溶解 (4) 、过量 (5) 除去过量和 使溶液呈中性，得到纯净 (6)BCD 【详解】（1）四种物质解离出的离子为，去重后共5种。 （2）海水晒盐的流程为海水→储水池→蒸发池→结晶池，蒸发池的作用是蒸发溶剂、浓缩海水，便于氯化钠结晶。 （3）粗盐提纯第一步为溶解，将粗盐中的可溶物溶于水，难溶泥沙仍为固体，得到固液混合物。 （4）除需加过量，即试剂甲为，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠； 后续加可同时除去原杂质和过量的。 （5）前面除杂引入了过量、，加盐酸可将其转化为，调可保证杂质除尽且盐酸无剩余，不引入新杂质。 （6）A错误，生理盐水为0.9%的氯化钠溶液；B、C、D均为氯化钠的正确用途。 20．（10分）某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结(如图1)。根据所学知识回答下列问题： (1)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变___________色，铁钉表面产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 (2)若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是___________。 (3)图中Y物质是___________(填物质类别)。 (4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，写出图3中反应的离子方程式___________。 【答案】(1) 黄 Fe、Fe3+/Fe3+、Fe (2)Na2CO3/K2CO3（合理即可） (3)非金属氧化物 (4) 【详解】（1）铁锈的主要成分为，与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶液呈黄色；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，根据图示可知，参加反应的微粒是、生成Fe2+； （2）X既能与酸反应又能与碱反应的物质可能是盐，例如碳酸钠（Na2CO3），碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X的化学式可以是Na2CO3（答案合理即可，如K2CO3等）； （3）根据碱的化学性质：碱能与酸碱指示剂反应，能与酸、盐、非金属氧化物反应，依据图1氢氧化钙的化学性质，还缺少与非金属氧化物反应； （4）由图3可知，实际参加反应的离子是碳酸根离子和氢离子，生成水分子和二氧化碳分子，离子方程式。 21．（12分）兴趣小组同学整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验： 【学习交流】 (1)能达到鉴别目的的是试管________(填序号)。 (2)根据观察到的现象，最终确定了该无色溶液为Ba(OH)2溶液。写出试管②中发生反应的化学方程式：________________________________。 【废液处理】 (3)实验结束后，将三支试管中的上层清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色的上层清液。由此推测倒入烧杯前试管③中溶质一定不含________。 【提出问题】烧杯中的上层清液中除酚酞外，还有哪些溶质？ (已知：硫酸钠溶液显中性) 【作出猜想】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaOH 猜想三：Na2SO4、H2SO4 【分析讨论】 (4)根据烧杯中的现象分析，同学们一致认为猜想________不成立。 【实验验证】 (5)柯柯同学认为可将上层清液直接加入试管①中滴有酚酞的待测液，根据实验现象便能得出猜想三成立。柯柯同学依据的现象是________________________。 【反思交流】 (6)柯柯和悦悦经过讨论后认为还可利用其他试剂，下列试剂________(填字母)不能证明柯柯的猜想成立。 A．碳酸氢钠 B．铜片 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜 【答案】(1)②③ (2) (3)Ba(OH)2(或氢氧化钡) (4)二 (5)溶液由红色变为无色(或红色褪去) (6)B 【详解】（1）氢氧化钠和氢氧化钡溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，①无法鉴别；碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钠与氢氧化钠不反应，②可鉴别；稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，稀硫酸与氢氧化钠反应无明显现象，③可鉴别。 （2）试管②中发生的反应为碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠。 （3）试管①加入酚酞溶液，溶液中除酚酞外，一定含有氢氧化钡；②试管中碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应后溶液中一定含有氢氧化钠，可能含有碳酸钠或氢氧化钡中的一种；③试管中稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，反应后溶液中可能含有硫酸或氢氧化钡中的一种；将三支试管的上层清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色的上层清液，上层清液为无色，说明溶液中一定不含碱性物质，故试管②中生成的氢氧化钠一定被反应完了，能与氢氧化钠反应的只能是试管③中的硫酸，故试管③中反应后的溶质中一定不含氢氧化钡，一定含有硫酸。 （4）因为反应后上层清液呈无色，故一定不含氢氧化钠，则猜想二不成立。 （5）由猜想三成立可知，上层清液中还含有硫酸钠和硫酸，将上层清液加入滴有酚酞的氢氧化钡溶液中，硫酸可与氢氧化钡发生反应，当观察到溶液由红色变为无色，即可说明猜想三成立。 （6）A.碳酸氢钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生，可证明猜想三成立； B.铜与稀硫酸不能发生反应，不能证明猜想三成立； C.紫色石蕊溶液遇酸性溶液变为红色，可证明猜想三成立； D.氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，可证明猜想三成立。 22．（4分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________。(写出两种) (2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有___________。(用化学式表示) (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%) 【答案】(1)烧杯、玻璃棒（或量筒、胶头滴管，任选两种即可） (2)HCl、NaCl (3)由图像可知，当pH=7时，恰好完全反应，消耗NaOH溶液的质量为8g。 NaOH的质量：8g1% = 0.08g， 解：设20g稀盐酸中HCl的质量为x。  稀盐酸的溶质质量分数： = 0.365%≈0.37%     答：该稀盐酸的溶质质量分数约为0.37%。 【详解】（1）配制一定溶质质量分数的溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒（或量筒、胶头滴管，任选两种即可）。 （2）当溶液pH=2时，溶液呈酸性，说明盐酸未完全反应，此时氢氧化钠和盐酸反应生成NaCl，且盐酸过量，所以溶质为：HCl、NaCl。 （3）详见答案。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 11 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共7个小题，共65分。 16．（4分） （1） （2） （3） （4） 17．（8分） （1） （2） （3） （4） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） 19．（15分） （1） （2）① ② （3） （4） （5） （6） 20．（10分） （1） （2） （3） （4） 21．（12分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 22．（4分） （1） （2） （3） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（鲁教版五四学制九年级全一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创·新情境】鲁南制药集团质检部门在药品检验过程中，需要配制多种试剂溶液。下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．酒精溶液 C．生理盐水 D．硫酸铜溶液 2．化学探究小组为探究物质溶解时的热量变化，设计了如图所示的密闭实验装置。在试管中加入某种固体，向试管内匀速滴入适量蒸馏水后，观察到U型管液面右高左低的是 A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠 3．【改编·新情境】东营市某校组织"黄河口盐文化"研学实践活动，同学们在盐场技术人员指导下，用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列数据及操作均正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 4．【新情境】潍坊莱州湾盐场技术科为优化晒盐生产工艺，需要精确测定不同温度下各类盐的溶解度。下列关于溶解度的叙述，正确的是 A．20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D．36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 5．化工仓库中，一瓶常用试剂的标签因长期腐蚀部分模糊，残留标识如图所示。有关如图试剂的描述正确的是 A．打开瓶盖后，瓶口有白烟出现 B．可用作干燥剂 C．可用于制造药物 D．会使纸张炭化 6．【新考法】化学社团在整理酸的通性知识时，用思维导图对稀盐酸的化学性质进行归纳梳理，如图所示，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 7．【创新实验】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况正确的是 A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 8．【创新实验】兴趣小组用下图所示装置进行“分子运动现象”的探究实验，发现玻璃管中心偏右的位置出现大量白烟(氯化氢靠近氨气会产生大量白烟)。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性 B．氨分子运动速率比氯化氢分子快 C．紫色石蕊试纸上红色先蔓延到玻璃管中间位置 D．该实验有节约试剂、更环保等优点 9．【新考法】在常温下，利用图1装置探究浓盐酸的挥发性，用传感器记录一段时间内两个试剂瓶中溶液随时间的变化曲线，如图2所示。下列有关说法中错误的是 A．曲线a表示左瓶溶液随时间的变化 B．一段时间后右瓶溶液变为红色 C．时刻对应溶液的酸性，左瓶强于右瓶 D．该实验能证明分子在不断运动 10．向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 11．【改编·新情境】潍坊莱州湾古法晒盐技艺（山东省省级非物质文化遗产）的生产工艺流程，依托渤海湾滩涂资源从海水中提取氯化钠等多种产品。下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．②中海水中的水质量逐渐减少 12．海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中是可循环使用的物质 13．利用下图装置研究NH4HCO3的性质，无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。下列说法不正确的是 A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失 B．若②中固体变蓝，则说明①试管中生成水 C．③中变浑浊，则说明①试管中生成CO2 D．②和③位置互换不影响反应产物的检验 14．【创新实验】利用气密性良好的装置(图1)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．a→b的曲线说明1体积水约溶解1体积 B．对比a、b、c三点压强的大小，可证明与发生了反应 C．a点后压强增大是因为注入了水 D．d点集气瓶中气体质量小于c点处 15．【定量计算】烟台莱州菱镁矿出产的镁质矿石样品主要由MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃三种成分组成。取28 g样品，向样品中滴入溶质质量分数为20%的稀盐酸，当滴入182.5 g稀盐酸时，固体恰好完全消失，得到溶液的质量为206.1g，则原混合物中Mg(OH)2的质量为 A．2.9 g B．5.8 g C．8.7 g D．11.6 g 二、非选择题：本题共7个小题，共65分。 16．（4分）如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 (1)A溶液一定是______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)若A为氯化钠，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在。 (3)若A为硫酸亚铁，溶液颜色是______。 (4)若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显______（填升高或降低）。 17．（8分）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)时，将30 g甲加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数是___________。 (2)将等质量甲、乙、丙的饱和溶液从降到，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 (3)图2中A物质是甲、乙、丙之一(过程中无溶剂蒸发)，烧杯③中析出固体质量为_______g。 (4)将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，关于所得溶液的说法正确的是________(填字母) A．溶剂的质量：丙>乙>甲 B．溶质质量分数：乙>甲>丙 C．析出固体的质量：甲>乙>丙 18．（12分）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中用途广泛，立信化学小分队的同学们在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 (1)小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5 min后观察到__________________________，小亮认为NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 (2)小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是___________________________； (3)小涵取在空气中静置5 min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，依据__________________________现象，说明NaOH固体表面的水来自空气中的水蒸气； 活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10 mL 20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 (4)请从物理和化学两个视角分析图1中碳酸饮料“沸腾”的原因是_________________________________。 【实验2】小刚分别使用80 mL蒸馏水和80 mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)向中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa与初始值(94.88 kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解_______体积的二氧化碳。 (6)通过图3中数据对比分析判断与NaOH反应的依据是___________________________________。 (7)用NaOH固体和水配制20 g 17%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是__________________________________。 19．（15z分）项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 (1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成___________种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示， (2)①为___________，作用是___________。 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图1、图2所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1： 探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液 1 制取精盐，如图2： 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 难 Ca2+ 微 溶 微 难 Mg2+ 难 溶 溶 微 (3)图1操作Ⅰ为___________。 (4)图2步骤②反应的化学方程式为___________，步骤③主要除去的物质是___________。 (5)图2步骤⑤加入稀盐酸的目的是___________，加入适量稀盐酸调pH=7的原因是___________。 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 (6)同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是___________。 A．氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B．人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C．工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D．民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 20．（10分）某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结(如图1)。根据所学知识回答下列问题： (1)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变___________色，铁钉表面产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 (2)若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是___________。 (3)图中Y物质是___________(填物质类别)。 (4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，写出图3中反应的离子方程式___________。 21．（12分）兴趣小组同学整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验： 【学习交流】 (1)能达到鉴别目的的是试管________(填序号)。 (2)根据观察到的现象，最终确定了该无色溶液为Ba(OH)2溶液。写出试管②中发生反应的化学方程式：________________________________。 【废液处理】 (3)实验结束后，将三支试管中的上层清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色的上层清液。由此推测倒入烧杯前试管③中溶质一定不含________。 【提出问题】烧杯中的上层清液中除酚酞外，还有哪些溶质？ (已知：硫酸钠溶液显中性) 【作出猜想】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaOH 猜想三：Na2SO4、H2SO4 【分析讨论】 (4)根据烧杯中的现象分析，同学们一致认为猜想________不成立。 【实验验证】 (5)柯柯同学认为可将上层清液直接加入试管①中滴有酚酞的待测液，根据实验现象便能得出猜想三成立。柯柯同学依据的现象是________________________。 【反思交流】 (6)柯柯和悦悦经过讨论后认为还可利用其他试剂，下列试剂________(填字母)不能证明柯柯的猜想成立。 A．碳酸氢钠 B．铜片 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜 22．（4分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________。(写出两种) (2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有___________。(用化学式表示) (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%) 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级化学上学期期中模拟卷 参考答案 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A B C A C C C C A B B A D B D 二、非选择题：本题共7个小题，共65分。 16．(1)混合物 （1分） (2) （1分） (3)浅绿色 （1分） (4)升高 （1分） 17．(1) （2分） (2)乙甲丙 （2分） (3)10 （2分） (4)B （2分） 18．(1)NaOH固体表面潮湿溶解 （1分） (2)氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成水 （1分） (3)无气泡产生 （2分） (4)氢氧化钠与二氧化碳反应，导致装置内压强减小，碳酸饮料中二氧化碳的溶解度降低 （2分） (5)1 （2分） (6)氢氧化钠与二氧化碳混合后，瓶内压强远小于蒸馏水和二氧化碳混合后的压强 （2分） (7)溶剂增多视角：量取水时仰视读数、配制溶液的烧杯不干燥等 溶质减少视角：称量前NaOH固体潮解、称量前NaOH固体变质、NaOH固体中含有杂质、称量后的NaOH固体向烧杯加入时洒出等 （2分） 19．(1)5 （1分） (2) 蒸发池 （1分） 蒸发水分使海水浓缩，提高氯化钠浓度，便于后续结晶 （2分） (3)溶解 （1分） (4) （2分） 、过量 （2分） (5) 除去过量和 （2分） 使溶液呈中性，得到纯净 （2分） (6)BCD （2分） 20．(1) 黄 （2分） Fe、Fe3+/Fe3+、Fe （2分） (2)Na2CO3/K2CO3（合理即可） （2分） (3)非金属氧化物 （2分） (4) （2分） 21．(1)②③ （2分） (2) （2分） (3)Ba(OH)2(或氢氧化钡) （2分） (4)二 （2分） (5)溶液由红色变为无色(或红色褪去) （2分） (6)B （2分） 22．(1)烧杯、玻璃棒（或量筒、胶头滴管，任选两种即可） （1分） (2)HCl、NaCl （1分） (3) （2分） 由图像可知，当pH=7时，恰好完全反应，消耗NaOH溶液的质量为8g。 NaOH的质量：8g1% = 0.08g， 解：设20g稀盐酸中HCl的质量为x。  稀盐酸的溶质质量分数： = 0.365%≈0.37%     答：该稀盐酸的溶质质量分数约为0.37%。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：1-3单元（鲁教版五四学制九年级全一册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mg-24 一、选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【原创·新情境】鲁南制药集团质检部门在药品检验过程中，需要配制多种试剂溶液。下列溶液中，溶剂不是水的是 A．碘酒 B．酒精溶液 C．生理盐水 D．硫酸铜溶液 2．化学探究小组为探究物质溶解时的热量变化，设计了如图所示的密闭实验装置。在试管中加入某种固体，向试管内匀速滴入适量蒸馏水后，观察到U型管液面右高左低的是 A．碳酸钙 B．氢氧化钠 C．硝酸铵 D．氯化钠 3．【改编·新情境】东营市某校组织"黄河口盐文化"研学实践活动，同学们在盐场技术人员指导下，用氯化钠固体和水配制90 g溶质质量分数为8%的氯化钠溶液（水的密度是1 g/mL）。下列数据及操作均正确的是 A．称量氯化钠 B．量取水 C．搅拌溶解 D．贴签保存 4．【新情境】潍坊莱州湾盐场技术科为优化晒盐生产工艺，需要精确测定不同温度下各类盐的溶解度。下列关于溶解度的叙述，正确的是 A．20℃时，100g水中溶解36g食盐形成饱和溶液，则20℃时食盐的溶解度为36g B．60℃时，110g硝酸钾完全溶于90g水中，形成饱和溶液，则60℃时硝酸钾的溶解度为110g C．20℃时，100gB的饱和溶液中溶解了20gB，则20℃时B的溶解度是20g D．36g氯化钠溶于100g水中，刚好形成饱和溶液，则氯化钠的溶解度为36g 5．化工仓库中，一瓶常用试剂的标签因长期腐蚀部分模糊，残留标识如图所示。有关如图试剂的描述正确的是 A．打开瓶盖后，瓶口有白烟出现 B．可用作干燥剂 C．可用于制造药物 D．会使纸张炭化 6．【新考法】化学社团在整理酸的通性知识时，用思维导图对稀盐酸的化学性质进行归纳梳理，如图所示，则X可能是 A．二氧化碳 B．稀硫酸 C．氧化铜 D．硫酸钠 7．【创新实验】将一套如图所示的密闭装置放在天平上，使天平平衡，经过一段时间后，出现的情况正确的是 A．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体变质 B．指针偏左，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 C．指针偏右，食盐溶液一定变浓，氢氧化钠固体潮解 D．指针偏右，食盐溶液一定饱和，氢氧化钠固体潮解 8．【创新实验】兴趣小组用下图所示装置进行“分子运动现象”的探究实验，发现玻璃管中心偏右的位置出现大量白烟(氯化氢靠近氨气会产生大量白烟)。下列说法错误的是 A．该实验说明浓氨水和浓盐酸均具有挥发性 B．氨分子运动速率比氯化氢分子快 C．紫色石蕊试纸上红色先蔓延到玻璃管中间位置 D．该实验有节约试剂、更环保等优点 9．【新考法】在常温下，利用图1装置探究浓盐酸的挥发性，用传感器记录一段时间内两个试剂瓶中溶液随时间的变化曲线，如图2所示。下列有关说法中错误的是 A．曲线a表示左瓶溶液随时间的变化 B．一段时间后右瓶溶液变为红色 C．时刻对应溶液的酸性，左瓶强于右瓶 D．该实验能证明分子在不断运动 10．向两个盛有的溶液的烧杯中分别滴加和的稀硫酸，利用传感器测得实验过程中溶液的变化如图所示。下列分析正确的是 A．甲表示滴加的稀硫酸时对应的变化曲线 B．点和点时的溶液中所含溶质为同一种 C．点时的溶液能使酚酞溶液变红 D．过程溶液中的数目不断增大 11．【改编·新情境】潍坊莱州湾古法晒盐技艺（山东省省级非物质文化遗产）的生产工艺流程，依托渤海湾滩涂资源从海水中提取氯化钠等多种产品。下图所示为基于海水晒盐获得氯化钠等产品的工艺流程。下列说法中不正确的是 A．图中②方框内应填“蒸发池” B．②④中的溶液是氯化钠的不饱和溶液 C．将③与④分离需经过“过滤”操作 D．②中海水中的水质量逐渐减少 12．海水淡化所得的浓盐水中含大量，可制备金属镁，流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．步骤1通过一步反应即可实现，并且制备石灰乳而非石灰水 B．步骤2和步骤3的目的是提纯 C．步骤4中一般使用到氩气，目的是防止镁被氧化 D．图中是可循环使用的物质 13．利用下图装置研究NH4HCO3的性质，无水硫酸铜为白色固体，遇水变成蓝色。下列说法不正确的是 A．持续加热，①试管中的粉末会全部消失 B．若②中固体变蓝，则说明①试管中生成水 C．③中变浑浊，则说明①试管中生成CO2 D．②和③位置互换不影响反应产物的检验 14．【创新实验】利用气密性良好的装置(图1)进行实验。打开传感器，待压强平稳后将水匀速注入充满的集气瓶中，压强稳定后再匀速注入等体积的溶液。测得气体压强变化如图2所示。下列说法不正确的是 A．a→b的曲线说明1体积水约溶解1体积 B．对比a、b、c三点压强的大小，可证明与发生了反应 C．a点后压强增大是因为注入了水 D．d点集气瓶中气体质量小于c点处 15．【定量计算】烟台莱州菱镁矿出产的镁质矿石样品主要由MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃三种成分组成。取28 g样品，向样品中滴入溶质质量分数为20%的稀盐酸，当滴入182.5 g稀盐酸时，固体恰好完全消失，得到溶液的质量为206.1g，则原混合物中Mg(OH)2的质量为 A．2.9 g B．5.8 g C．8.7 g D．11.6 g 二、非选择题：本题共7个小题，共65分。 16．（4分）如下图所示将物质A加入水中，用玻璃棒搅拌A“消失”在水中形成A溶液。 (1)A溶液一定是______（填“纯净物”或“混合物”）。 (2)若A为氯化钠，则其在溶液中以______（填粒子符号）的形式存在。 (3)若A为硫酸亚铁，溶液颜色是______。 (4)若A为氢氧化钠固体，溶于水后，溶液温度明显______（填升高或降低）。 17．（8分）图1是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 (1)时，将30 g甲加入50 g水中，所得溶液的溶质质量分数是___________。 (2)将等质量甲、乙、丙的饱和溶液从降到，所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是___________。 (3)图2中A物质是甲、乙、丙之一(过程中无溶剂蒸发)，烧杯③中析出固体质量为_______g。 (4)将时甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至，关于所得溶液的说法正确的是________(填字母) A．溶剂的质量：丙>乙>甲 B．溶质质量分数：乙>甲>丙 C．析出固体的质量：甲>乙>丙 18．（12分）氢氧化钠是一种常见的碱，在化工生产及生活中用途广泛，立信化学小分队的同学们在老师的指导下开展了以下系列学习活动。 活动一：验证氢氧化钠固体容易潮解 (1)小亮将几小片NaOH固体放在干净的玻璃片上。5 min后观察到__________________________，小亮认为NaOH固体吸收了空气中的水蒸气。 (2)小涵根据NaOH的化学性质，她认为NaOH固体表面潮湿的原因还可能是___________________________； (3)小涵取在空气中静置5 min后的NaOH固体于试管中，向其中加入过量的稀盐酸，依据__________________________现象，说明NaOH固体表面的水来自空气中的水蒸气； 活动二：验证氢氧化钠与二氧化碳反应 【实验1】小华把静置至不再产生气泡的碳酸饮料放入烧瓶中，如图1组装好仪器。用注射器向右侧盛的烧瓶中迅速注入约10 mL 20%的NaOH溶液，充分振荡，左侧盛碳酸饮料的烧瓶保持不动，一段时间后，打开止水夹，观察到碳酸饮料中产生大量气泡，如水“沸腾”一般。 (4)请从物理和化学两个视角分析图1中碳酸饮料“沸腾”的原因是_________________________________。 【实验2】小刚分别使用80 mL蒸馏水和80 mL溶质质量分数为20%的NaOH溶液，利用图2装置分别进行实验，测得瓶内压强随时间变化的曲线如图3所示。 (5)向中加入蒸馏水后，压强的终点值94.79 kPa与初始值(94.88 kPa)比较，几乎不变。通过实验分析，常温常压下1体积的水约能溶解_______体积的二氧化碳。 (6)通过图3中数据对比分析判断与NaOH反应的依据是___________________________________。 (7)用NaOH固体和水配制20 g 17%的NaOH溶液时，结果发现溶质质量分数偏小，可能的三种原因是__________________________________。 19．（15z分）项目小组开展“海洋资源的综合利用与制盐”的跨学科实践活动。回答下列问题： 【任务一】了解海洋中的资源。海水样品中主要物质的含量记录如下表。 物质 NaCl 溶质质量分数/% 2.6 0.3 0.2 0.1 (1)表中四种物质在溶剂水的作用下共解离成___________种离子。 【任务二】从海水制取粗盐。利用海水制取粗盐的大致过程如图所示， (2)①为___________，作用是___________。 【任务三】从粗盐制取精盐。粗盐中含有如泥沙等难溶性杂质和等可溶性杂质，从粗盐制取精盐的实验室模拟过程如图1、图2所示。 探究1：除去粗盐中难溶性杂质，如图1： 探究 2：根据部分碱和盐的溶解性表，按照下列实验步骤从滤液 1 制取精盐，如图2： 部分碱和盐的溶解性表 阳离子 阴离子 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 难 难 Ca2+ 微 溶 微 难 Mg2+ 难 溶 溶 微 (3)图1操作Ⅰ为___________。 (4)图2步骤②反应的化学方程式为___________，步骤③主要除去的物质是___________。 (5)图2步骤⑤加入稀盐酸的目的是___________，加入适量稀盐酸调pH=7的原因是___________。 【任务四】了解氯化钠的重要价值。 (6)同学们收集到氯化钠的一些用途，下列说法正确的是___________。 A．氯化钠能维持人体正常的生理活动，医疗上配制9%的氯化钠溶液作生理盐水 B．人们每天都要摄入一些食盐满足正常需要，但成年人每天摄入食盐应不超过5g C．工业上可用氯化钠作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等 D．民间用食盐腌渍食物，可使食物具有独特风味并能延长保存时间 20．（10分）某同学在学习酸、碱的性质后进行了归纳总结(如图1)。根据所学知识回答下列问题： (1)将表面生锈的铁钉(铁锈的主要成分为Fe2O3)投入到足量稀硫酸中，铁锈脱落、溶解，溶液变___________色，铁钉表面产生气泡；一段时间后，溶液慢慢变为黄绿色，图2是对溶液变为黄绿色的一种微观解释，参加反应的微粒是___________(填微粒符号)。 (2)若X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钙溶液反应，则X的化学式是___________。 (3)图中Y物质是___________(填物质类别)。 (4)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，如的离子方程式为，写出图3中反应的离子方程式___________。 21．（12分）兴趣小组同学整理实验台时，发现有一瓶失去标签的无色溶液，可能是NaOH溶液或Ba(OH)2溶液，为了鉴别该无色溶液，同学们进行如下实验： 【学习交流】 (1)能达到鉴别目的的是试管________(填序号)。 (2)根据观察到的现象，最终确定了该无色溶液为Ba(OH)2溶液。写出试管②中发生反应的化学方程式：________________________________。 【废液处理】 (3)实验结束后，将三支试管中的上层清液全部倒入一个洁净的烧杯中，充分反应后，静置，观察到烧杯中有白色沉淀和无色的上层清液。由此推测倒入烧杯前试管③中溶质一定不含________。 【提出问题】烧杯中的上层清液中除酚酞外，还有哪些溶质？ (已知：硫酸钠溶液显中性) 【作出猜想】 猜想一：Na2SO4 猜想二：Na2SO4、NaOH 猜想三：Na2SO4、H2SO4 【分析讨论】 (4)根据烧杯中的现象分析，同学们一致认为猜想________不成立。 【实验验证】 (5)柯柯同学认为可将上层清液直接加入试管①中滴有酚酞的待测液，根据实验现象便能得出猜想三成立。柯柯同学依据的现象是________________________。 【反思交流】 (6)柯柯和悦悦经过讨论后认为还可利用其他试剂，下列试剂________(填字母)不能证明柯柯的猜想成立。 A．碳酸氢钠 B．铜片 C．紫色石蕊溶液 D．氧化铜 22．（4分）小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数，具体步骤如下： 步骤一：配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液。 步骤二：向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液，并使用pH计记录溶液的pH变化情况，绘制图像如图。 (1)在步骤一中需要用到的玻璃仪器有___________。(写出两种) (2)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中，当溶液的pH达到2时，溶液中的溶质有___________。(用化学式表示) (3)计算该稀盐酸的溶质质量分数。(结果精确到0.01%) / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年九年级化学上学期期中模拟卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 ▣ 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的 四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11[A][B][C][D] 2.[A][B][C1[D] 7.[AlIBIICIID] 12.[A][B][C][D] 3[A][B][CI[D] 8.[A][B][CJ[D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A][B][C1[D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共7个小题，共65分。 16. (4分) (1) (2) (3) (4) 17.(8分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18. (12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 19.(15分) (1) (2)① ② (3) (4) (5) (6) 20.(10分) (1) (2) (3) (4) 21.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 22.(4分) (1) (2) (3) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！