江苏连云港市海州高级中学2026-2027学年高二上学期十月月考 化学试卷

海州高级中学高二年级阶段性测试 化学试题 命题：何嫗·审核：姜欣 第I卷（选择题） 一、单选题：共13小题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.世乒联冠军赛成功举办、天问2号成功发射、首次实现人工通过二氧化碳合成淀粉等均展示了我国科 技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是 A吉祥物“波仔”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物 B.计算机芯片、光导纤维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅 C纯棉面料有良好的吸湿性、耐热性和抗碱性。棉的主要成分属于糖类 D首次实现人工通过CO2合成淀粉，淀粉、蛋白质和油脂是人体必需的高分子营养物质 2.氢是清洁能源，硼氢化钠NBH)是一种环境友好的固体储氢材料，其水解生氢反应方程式如下： NaBH,(s)+2H2O(④)=NaB02(aq)+4H2(g)△H<0,该反应能自发进行的条件是 A.高温 B.低温 C.任意温度 D.无法判断 3.下列实验装置，能达到实黯目的的是 数据采集器 ￥ e 钢闸门 压强传感器 煤油 (辅助电极) 铁钉 NaOH NaCI溶液 溶液 甲 乙 丙 A.图甲是牺牲阳极法防止钢闸门生锈 B.用装置乙定量测定H,O2的分解速率 C.川装置丙采集到的乐强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D.用装置丁制备Fe(OH)2能较长时间观察其颜色 4.反应H2(g)+2ICI(g)2HCI(g十Hz(g)△H的能量变化曲线如图。下列叙述正确的是 A,反应①为放热反应，反应②为吸热反应 能上.反应D:反盛g B.若加入催化剂可降低反应热 H,(g)2ICI(g) C.热化学方程式为H2(g+2ICl(g)=2HCI(g)+H2(g)△H1=+218kJmo 中间态 218kJ i,g开2HcI(g) D.若反应为H2(g)+2ICI(g=2HCI(g)+l2(S)△H,则反应热△<△H 反应进程 试卷第1页（共8页） 架 扫描全能王创建 5.已知反应：2NO(g)+B(g)=2NOBr(g)△H=-16.1 kJ.mol-,其反应历程如下： ①快反应：NO(g)+Br(g)≠NOB,(g),②慢反应：NO(g)+NOB(g)≠2NOBr(g)。 下列说法中正确的是 A.NOBL,是该反应的催化剂 B.反应过程中，发生反应的分子都是活化分子 C.'反应①的活化能比反应②的活化能大，决定总反应速率的是反应① D.其他条件不变，增大NO浓度能增大单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快 阅读下列材料，完成下列2个小题： 电池有铅蓄电池、燃料电池（如NO2NH3电池）、锂离子电池等，它们可以将化学能转化为电能。NH、CH4、 NaBH4都可用作燃料电池的燃料。CH4的燃烧热为890.3kJ·mo。电解则可以将电能转化为化学能，电 解饱和NaCl溶液可以得到Cl2,用电解法可制备消毒剂高铁酸钠Na2FeO)。 6.下列化学反应表示正确的是 A.铅蓄电池放电时的正极反应：Pd-26+SO42=PbSO4 一定条件 B.一定条件下NO2与NH的反应：6NO2+8NH, 7N2+12H20 C.CH4撚烧：CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H,0(g)△H=-890.3kJ·mo D.电解饱和NMC溶液：2N6+2Cr通电2Na+C,个 7.二氧化硫一空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下 列说法正确的是 负载 S0+H,0 O,+H,0 质子交换膜 H2S0, (增湿) Pt1 (1) (2) 22Pt2 S0,一空气质子交换膜燃料电池的原理图 A.该电池放电时质子从Pt2电极经过内电路移向Pt1电极 B.Pt1电极附近发生的反应为S02+2H,0-2e=H2S0,+2H C.P2电极附近发生的反应为02+4e+2H,0=4OH D.时尔件下，放电过程中消耗的S02和O2的体积比为2：1 扫描全能王创建 3.下列有关电化学原理及应用的说法正确的是 .电解精炼铜时，阳极会生成银离子、金离子等进人溶液 B.在铁制物品表面镀锌时，锌与电源的负极相连 C.镀锡铁表面破损后，内部铁在自然环境中的腐蚀会加快 D.可充电电池在充电时，电池的正极应与外接直流电源的负极相连 9.甲烷在某含M0催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是 过菠态1 A.该反应的反应物键能之和大于生成物键能之和 0.70-··- B.E2=0.70eV 0.00 O=Mo=0 +CH, 过渡态2 C.步骤1的反应比步骤2快 -0.49 -0.71 D.选择不同催化剂不会改变此反应的△H HO-Mo-OCH -1.00 业 Mo=0 +CH,OH 步骤1 步骤2 反应过程 10.下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是 选项 实验内容 实验结论 取两支试管，分别加入4mL0.01mol/L KMnO4酸性溶液， 然后向一支试管中加入0.01 mol/L H2C204溶液2mL,向 A H2C2O4浓度越大，反应速率越快 另一支试管中加入0.01 mol/L H2C204溶液4mL,第一支 试管中褪色时间长 检验FeCl2溶液中是否含有Fe2+时，将溶液滴入酸性 B 证明溶液中含有Fe2+ KMnO,溶液，溶液紫红色褪去 取两支试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管 加入FeC3时，双氧水分解反应的 C ①中加入0.01mol/L FeCI,溶液2mL,向试管②中加入 活化能较大 0.01mo/L CuCl2溶液2mL,试管①产生气泡快 取两支试管，均加入2mL0.1 mol/L Na2S203溶液，分别 D 放入盛有冷水和热水的两个烧杯中，再同时分别向两支试 探究温度对化学反应速率的影响 管中加入2mL0.1 mol/L H2S(04溶液，振荡，观察现象 A.A B.B C.C D.D 器 扫描全能王创建 11.有关C02(g)+CH(g)=2CO(g)+2H(g)△H=+247kmo的说法正确的是 A.该反应在任何温度下都可自发进行 B.反应C02(S)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2<+247 kJ-mol-I C.选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率 D.反应中每生成1molH2,转移电子的数目为2×6.02×1023 12.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 能↑金刚石+02 白磷+02 ↑S(gHO2 能1CO(g+H2O(g) 量 石墨+Q2 红磷Q2 量 S(s)+Qz S02g C02(gtH2(g） 反应过程 反应过程 反应过程 反应过程 I Ⅱ Ⅲ V 据此判断下列说法中正确的是 A.石墨转变为金刚石是吸热反应 B.白磷比红磷稳定 C.(g)+02(g)=S02(g)△H,S(s)+O2(g)=S02(g)△H2,则△H,>△H2 D.C0(g)+H,O(g)=C02(g)+H2(g)△H>0 3.科研工作者用金催化电极实现了常温、常压条件下合成氨，其工作原理如所示。下列说法正确的是 直流电源 惰性 金催化 电极 电极 N2、CH3OH Na2SO4溶液 NH,+CH,O 甲醇和LiCFSO 混合液 质子交换膜 A.电解过程中，H+通过交换膜从右往左迁移 B.LiCF,SO,的主要作用是降低NH的溶解度 C.金催化电极的电极反应式：N2+6CH,OH-6e=2NH3+6CH,0 D.理论上合成1moNH3,左室NaSO,溶液质量减少27g 器 扫描全能王创建 二、非选择题 14.(15分)化学反应伴随能量变化，获取辱应能量变化有多条途径。 ()下列反应中，属于放热反应的是 一一填字母)为 A.碳与水蒸气反应B.铝和氧化铁反应C.CaCO,受热分解D.氢气还原三氧化钨制取钨 E.锌与盐酸反应 (2)获取能量变化的途径 ①已知： 则： 化学键 Si-0 Si-CI H-H H-CI Si-Si Si-C 键能 6 d e f (kJ-mol-I) SiCL,(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCI(g)的反应热△H= kJmo(已知Imol Si中含有2 mol Si-Si). ②已知在常温常压下： i.2CH,0H(+302(g)=2C02(g)+4H20(g)△H=-1275.6 kJ.mol- i.H,0(0=H,0(g）AH=+44.0k-mol 写出表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式 ③利用实验装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取0.25moL的疏酸50mL倒入小烧杯中，测出硫酸溶液 温度： a 温度计 ②用另一量筒量取50mL0.55 mol/L NaOH溶液，并用同一温度计测出 其温度； 碎泡沫 塑料 ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液的最 高温度。 回答下列问题： 1.仪器a的名称为 1.为提高测量准确性，下列措施可行的是 A.测量盐酸的初始温度后，立即用该温度计测量NaOH溶液的初始温度 B.混合时，将NaOH溶液一次性、迅速加入盐酸中 C.混合后，立即盖上杯盖 试卷第5而（共8而） 扫描全能王创建 1I1,通过以上数据计算中和热△H=56.8kJ/mol。与-57.3 kJ/mol有偏是的原因可能是 A.量取硫酸溶液的体积时仰视读数 B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C.温度计测出NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸的温度 D.搅拌不充分 I5.(I5分)电解精炼铜产生的阳极泥含Au、Pt、Ag、Cu、Se等成分。下图是全湿法处理铜阳极泥提取 银的一种工艺。 稀硫酸O2 NaClo,溶液 氨水 水合肼 阳极泥→脱铜 浸硒 分银→沉银 →Ag CuSO4溶液H2SeO3溶液 滤渣 (1)电解精炼铜时，待精炼的粗铜作 极。 (2)“脱铜工序中，下列措施中能提高单位时间内的脱铜速率的是 A.减压通入O2B.粉碎阳极泥 C.适当加快搅拌速度 (3)“脱铜”工序中Cu发生反应的化学方程式为 。 (4)浸硒”过程中，单质Se在酸性条件下被NaCl0氧化为H,SeO3(一种弱酸)，同时生成CIO,气体。该反应 的离子方程式为 _。得到的H2SeO,溶液可以使用Na,SO,溶液将硒以单厌形式再析出。硒的还原 率与时间、投料比（β为亚硫酸钠与亚硒酸的质量比）、温度的关系如图所示： 100 10 12 80 90 B-8 ◆一=8 0 食-F10 —12 060广 90120150180 时间min 硒的“还原”最佳条件是时间120min、投料比 温度85℃。 (5)沉银"时，水合肼(N,H,H,O)被“分银得到的Ag(NH)2]C1氧化为N2。水合肼(N2HH2O)与 Ag的物质的量之比为 R丝箱K而I址而) 扫描全能王创建 16.(12分)资源的利用和循环有利于人类的可持续发展。 (I)硼氢化钠(NaBH4)是一种固体储氢材料。 ①向NaBH4溶液中加入催化剂Ru/NGR后，制氢速率与NaBH,浓度关系如圈I5-1所示。由A-B段可知， 随反应物浓度增大，反应速率加快。但BC段随着NaBH4浓度的增加制氢速率反而下降的原因是」 电源 H 馨 02 H HCOOH H2O CHJOH 0 NaBH,的浓度wr% 图15-1 CHsOH 图15-2 ②已知：△G是反应的自由能变化量，其计算方法也遵循盖斯定律：当△G<0时，反应能自发进行从而用 于NaBH4的再生。 i.NaBH,(s)+2H2O(1)=NaBO,(s)+4H2 (g)AG =-320kJ/mol i.H,(g)+20,(g)=H,0(0△G,=-240kmol i.Mg(s)+O,(g)-MgO(s)AG,--570kJ/mol 通过计算，使用数据说明NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(8)=NaBH,(S)+2MgO(g此法是否可用于NaBH,的再生 ③氢能的高效利用途径之一是在燃料电池中产生电能。以熔融碳酸盐为电解质，H为燃料，空气为氧化剂 时负极上的电极反应式为。 (2)C02的资源化利用。 一种有机多孔电极材料（铜粉沉积在一种有机物的骨架上）电催化还原CO2的装置如图15-2所示。控制 其他条件相同，将一定量的C0.通入该电催化装置中，阴枳所得产物及其物质的量与电压有关。 ①CO2转化为CH,OH的电极反应式为 ②控制电压为1.0V,电解时生成0.3 molC,H,OH,0.1 mol HC0OH,0.1molH2,阳极理论上生成O2在标 况下的体积为 17.(19分)我国力争在2060年前实现“碳中和”，体现了中国对解决气候问题的大国担当。 (I)热化学转化法。科学家研究利用回收的CO2制取甲酸(HC0OD。 ①已知：I:HC0OH(g)=C0(g+H2O(g)△H1=+72.0kJ/mol: 1:2C0g)+02(g=2C02(g）△H=576.0kJ/mol: Π：2Hz(gtOz(g=2H20(g)△H=-483.0kJ/mol。 写出CO2和H2反应制取HC0OH的热化学方程式 扫描全能王创建 ②查阅资料可知在过渡金属催化剂存在下，CO2(g)和H(g)合成HCOOH(g)的反应分两步进行：已知第一步 反应的方程式为COz(g十H2(g)+Ms)=M+HCOOH(s):则第二步反应的方程式为 (2)吸收转化法。燃煤烟气中CO2的捕集可通过如图-1所示的物质转化实现。 KOH(aq) 石灰乳· 含C0烟气吸收 转化 煅烧 C02 图-1 载人航天器内，常用LiOH固体而很少用KOH固体吸收空气中的CO,其原因是 (3)催化还原法。CO2与丙烯通过金属杂多酸盐[C0xH-2xPW1zO4o催化合成甲基丙烯酸。 ①研究发现金属杂多酸盐中x对C02转化率的影响如图-2所示，由图-2得出倦化效果最好的金属杂多酸盐 化学式是 10 -200℃ 500 4 8 -3000 76 2 0 0 1020304050 0.10.30.51.01.5x 时间/min 图-2 图-3 ②催化剂在温度不同时对C02转化率的影响如图-3所示，300℃催化效果远不如200℃和250℃的主要原因 是 0 (4)C02的资源化利用是实现碳中和的重要途径。 电化学法将C02转化为甲酸，科学家近年发明了一种新型Z-CO2水介质电池。如图所示，电极分别为金 属锌和选择性催化材料，放电时，CO2被转化为储氢物质甲酸。 注：双极隔膜为·层离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质浴液中H+和OH 的来源。 Zn Zn(OH) H,O HCOOH 电解质溶液1 双极隔膜电解质溶液2 放电时，正极电极反应式为 充电时每生成1molO2,理论上阴极获得Zn的物质的量为 mol。与Zn极室相连的离子交换膜为 扫描全能王创建