4.3 化学键 第2课时（分层作业）化学人教版必修第一册

学科网·上好课 分层作业 1.B 2.A 3.A 4.B 5.c 6.A 7.A 8.A 9.C 10.B 11.B 12.A 13.D 4.c 15.B 16B 17.A 18.A 19.B 20.(1)Be (2)414 www.zxxk.com 上好每一堂课 第三节{ 化学键 第1课时 共价键 A组 巩固过关 1/4 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 3)[:0:]2 ●● (4)K 21.(1)H-0-C1 共价键 (2)Cl.+Mgx.Cl:- faMa: (3)MgCL2溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；AICl3溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀， 后沉淀逐渐溶解 > 22.(1)①④⑤ (2)② H (3) H-O-CI Na':O:O:]Na [H:O:]Ba2[:O:H] H-0-0-H 23.(1)②③⑥ ①⑤ ⑧ ④⑦ ⑨⑩ (2)F-Be-F H,0分子间存在氢键，氢键的作用力强于普通分子间作用力 Na >Cl>F H:S:H Al(OH),Mg(OH),NaOH Al(OH),+NaOH=Na[Al(OH)] 24.(1)⑦ (2)8C (3):N::N: NN 氨基 (4)ac (5) +13 6)Na.+Ci:→NaLCi:T 7)H:+.F:→H:F: (⑧)-2价或-1价 (9)A 2/4 函学科网·上好课 www zxxk.com 上好每一堂课 B组 能力进阶 1.B 2.D 3.D 4.B 5.A 6.D 7.B 8.B 9.D 10.B 11.D 12.(1)共价键 H:o:ci:H.+0.+.C:->H:O:C: 离子键、共价键 Nal[:o时NaNa个g+·QTNa→Na[o:时Na (2)原子 负离子 17C1 48 H 13.(1) H:C:H 极性 丑 (2)H0Q (3)2K+2H20=2K+20H+H2↑ 离子键、极性共价键 (4)第二周期第VⅥA族 (5)氧化铁(FO)呈红棕色，且常温下化学性质稳定 6Naf.Ci:→Na[:Ci:J (7)Na和A1电子层数相同，N的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱， 更容易失去电子 C组 思维拔高 3/4 命学科网·上好课 1. C 2.B 3.D www.zxxk.com 上好每一堂课 4/4 分层作业 第三节　化学键 第1课时 共价键 1．下列物质中只含有离子键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 2．下列物质中存在共价键的是 A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意；C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；答案选A。 3．下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确；B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误；C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误；D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误；故选A。 4．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A． B．HCl C． D． 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选；C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选；D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。 6．固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 7．类比是化学学习的重要思想。下列电子式或结构式书写错误的是 A．HBrO：H-Br-O B．：S=C=S C．： D．NaH： 8．下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．中子数为9的氮原子质子数为7，质量数为16表示为，A错误；B．为离子化合物，用电子式表示的形成为，B正确；C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确；D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确；故选A。 9．下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 10．下列说法正确的是 A．HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H B．NaCl固体溶于水时，离子键断裂，形成水合离子 C．液态水变成水蒸气时破坏了O-H键 D．非极性键只存在于单质分子中 11．下列各组物质中，均属于共价化合物的是 A．HCl、H2SO4、Na2O2 B．CO2、H2O、NH3 C．NaOH、CaO、MgCl2 D．Cl2、O2、N2 12．下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能有共价键 13．下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 14．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 15．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意；B．HCl溶于水电离为H+和Cl-，破坏H-Cl的共价键，且无离子键破坏，B符合题意；C．NaOH高温熔化破坏Na+与OH-间的离子键，OH-内部的共价键未破坏，C不符合题意；D．NaHCO3分解破坏Na+与间的离子键和内部的共价键，D不符合题意；故选B。 16．（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 【答案】B 【解析】A．是离子化合物，但固体中阴、阳离子无法自由移动，不具备导电能力，A错误；B．固体中阳离子为，阴离子为，二者个数比为1∶1，B正确；C．固体熔化时仅电离出和，只破坏离子键，不会破坏内部的共价键，C错误；D．固体溶于水电离出、和，破坏的是离子键和共价键，且氢键不属于化学键，D错误；故答案选B。 17．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 【答案】A 【解析】NH3、HCl是共价化合物，故反应过程中仅共价键断裂；NH4Cl是离子化合物，既含离子键，又含共价键，故有共价键、离子键形成，综上所述，A错误。 18．下列说法正确的是 A．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 B．熔融需要克服离子键和共价键 C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 【答案】A 【解析】A．稀盐酸滴入溶液时，先发生反应，初始无明显气泡，后续才产生；稀盐酸滴入溶液时，立即发生反应，产生大量气泡，可通过反应现象鉴别，A正确；B．为离子化合物，仅含离子键，熔融时只需克服离子键，不需要克服共价键，B错误；C．热稳定性强是因为键键能大，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不决定热稳定性，C错误；D．长期露置于空气中，先与水蒸气反应生成，再与空气中的反应，最终产物为，不是，D错误；故选A。 19．（25-26高一下·河南郑州·期末）下图是元素周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 A．Y元素位于第3周期第ⅣA族 B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C．Y与X形成离子化合物，Z与X形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【分析】三者均为短周期元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的核外电子数为，则Y的核外电子数为，Z的核外电子数为，根据题意，解得，即X为，Y为，Z为； 【解析】A．Y为元素，位于第三周期第ⅤA族，不是第ⅣA族，A错误；B．、、的核外电子数分别为8、15、17，三者之和为，B正确；C．与形成的磷的氧化物（如等）均为共价化合物，不存在离子化合物，C错误；D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误；故选B。 20．根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： （1）某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 （2）L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 （4）电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 21．按要求回答： （1）HClO的结构式是 ，化学键的类型是 。 （2）用电子式表示的形成过程 。 （3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ，说明碱性： （填“>”“<”或“=”）。 22．有下列物质：①②③④HClO⑤⑥⑦ （1）只含共价键的物质是 (填序号，下同)。 （2）由离子键和非极性键构成的物质是 。 （3）①写出电子式 、 、： ； ②写出结构式：HClO 、 。 23．（1）下列物质中①NaCl ②Na2O2 ③P4 ④KOH ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦Na2CO3 ⑧He ⑨H2O ⑩HNO3，含有非极性键的是______（填序号，下同）；只含有离子键的是______；只存在分子间作用力的是______；既含有极性键又含有离子键的是______；属于共价化合物的是______。 （2）下面是元素周期表的一部分，根据元素的性质回答下面的问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Ⅰ.由①和③形成的含三个原子的共价化合物的结构式为______，②形成的简单氢化物的沸点较高的原因是____________________________________________________。 Ⅱ.③和⑦的单质与H2化合较容易的是______（填化学式）。 Ⅲ.③、④、⑨的原子的半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。 Ⅳ.请写出⑧形成的最简单氢化物的电子式______。 Ⅴ.④、⑤和⑥形成的最高价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为____________。（写化合物的化学式）。写出④和⑥形成的最高价氢氧化物之间发生反应的化学方程式：__________________________。 24．下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 周期、族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 (8)①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 (9)丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 1．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 【答案】B 【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意； B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意； C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意； D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意； 答案选B。 2．下列关于化学键的说法中，正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【解析】A．离子化合物中可能含有共价键，例如属于离子化合物，内部和之间为共价键，A错误；B．金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，例如中和之间为共价键，B错误；C．属于离子化合物，溶于水时电离出和，离子键被破坏，C错误；D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确；故答案选D。 3．有以下8种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。下列有关说法不正确的是 A．不存在化学键，有范德华力的是① B．既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④ C．存在离子键的是⑤⑥⑦⑧ D．属于共价化合物的是②④⑧ 【答案】D 【解析】A．①为单原子分子，分子内部不存在化学键，粒子间仅存在范德华力，A正确；B．④的结构式为，其中为极性共价键，为非极性共价键，同时含有两类共价键，B正确；C．⑤、⑥、⑦中均存在活泼金属阳离子与阴离子形成的离子键，⑧中存在与形成的离子键，四种物质均含离子键，C正确；D．②、④属于共价化合物，⑧含有离子键，属于离子化合物，D错误；故选D。 4．现有下列物质：HCl、、、、、NaOH、、、、、、，以下说法正确的是 A．只含极性键的是：HCl、、、NaOH、、 B．属于离子化合物的是：NaOH、、、、 C．只含非极性键的是：、、 D．属于共价化合物的是：HCl、、、、、、、 5．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；B．氨气为共价分子，电子式为，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选A。 6．关于下列变化过程的描述不正确的是 A．过程①中有非极性键的断裂 B．过程②中有离子键的断裂 C．过程③中有极性键的断裂 D．过程④中有电子的得失 【答案】D 【分析】钠和氯气生成氯化钠，溶于水得到氯化钠溶液，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠；【解析】A．过程①中有氯-氯非极性键的断裂，A正确；B．过程②离子化合物氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，有离子键的断裂，B正确；C．过程③中氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，有氢-氯极性键的断裂，C正确；D．过程④为复分解反应，没有电子的得失，D错误；故选D。 7．已知Sn的常见价态为、，且中S为价，存在反应，下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．与所含的化学键类型相同 C．用电子式表示的形成过程为： D．生成时，反应中转移 8．化学键是普遍存在于物质中的一种作用力。下列关于化学键的说法不正确的是 A．碘升华和冰融化时都不破坏化学键 B．Na2O和Na2O2中化学键类型完全相同 C．16g甲烷(CH4)中含有4mol极性共价键 D．反应2NO+2CO=N2+2CO2中有极性共价键的断裂和形成 9．为阿伏加德罗常数的值。若反应消耗，下列叙述正确的是 A．反应中转移的电子数为 B．消耗的中含共价键数为 C．生成的中含质子数为 D．生成的溶于水中数为 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为2mol，则消耗7.8g过氧化钠时，反应转移电子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；B．水分子中含有2个氢氧共价键，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，消耗2mol水，则消耗7.8g过氧化钠时，消耗水中含共价键数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；C．氧分子的质子数为16，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，反应生成1mol氧气，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氧气中含质子数为××16×NAmol—1=0.8NA，故C错误；D．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，生成4mol氢氧化钠，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氢氧化钠溶于水中钠离子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选D。 10．5种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 A．A元素的单质分子中含非极性共价键 B．B元素的原子最外层电子数为6个 C．C、E元素的非金属性比较： D．D、E元素的原子序数之差为17 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．M与Z的单质的氧化性： B．简单氢化物的稳定性： C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．W、Z形成的化合物可能含非极性共价键 12．回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则 ，该微粒的离子符号为 。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。 13．下表是前四周期元素对应的部分信息，请根据相关信息，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.037nm 0.077nm 0.186nm 0.074nm 0.143nm 0.227nm 0.099nm 0.127nm 化合价 +1 -4、+4 +3 +1 -1，+7 +2、+3 其他 自然界中天然最硬的单质 短周期主族元素中原子半径最大 最外层电子数为电子层数的3倍 地壳中含量最多的金属元素 银白色金属光泽 单质黄绿色气体 目前产量最大、使用最广泛的金属 （1）元素②与①形成的最简单化合物的电子式为________，其中含有的共价键为________键(填“极性”或“非极性”)。 （2）以上8种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是________ (用化学式表示)。 （3）请写出⑥单质与①④两种元素形成的化合物反应的离子方程式________；其氧化产物中含有的化学键类型为________。 （4）元素④在元素周期表中的位置是________。 （5）元素⑧的一种氧化物可用作涂料，请结合其性质分析可能的原因________________。 （6）请用电子式表示③⑦形成化合物的过程：_____________。 （7）从原子结构的角度解释金属性③大于⑤的原因是________。 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是 A．四种元素，根据两两形成化合物的化合价，可推断W的非金属性最强 B．仅由Y、Z形成的化合物中只存在离子键 C．仅由X、Y两种元素可形成分别含有和的化合物 D．离子半径的大小顺序为 2．关于化合物，下列推断不合理的是 A．分子中含有共价键 B．与反应生成和 C．具有强氧化性 D．所有原子均满足8电子结构 3．是一种重要的工业原料。我国科学家研发出在低能耗条件下，利用和制的方法，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中既含离子键又含共价键 C．图中涉及的氧化还原反应共4个 D．若有参与反应，理论上最终得到 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 分层作业 第三节　化学键 第1课时 共价键 1．下列物质中只含有离子键的是 A．NaOH B．KCl C． D． 【答案】B 【解析】A．中与之间存在离子键，内部与之间存在极性共价键，不只含离子键，A不符合； B．由和构成，仅存在离子键，B符合； C．是共价化合物，仅含有极性共价键，不含离子键，C不符合； D．中与之间存在离子键，内部两个之间存在非极性共价键，不只含离子键，D不符合； 故选B。 2．下列物质中存在共价键的是 A．NH3 B．Na2O C．MgCl2 D．K2S 【答案】A 【解析】A．NH3中N原子与H原子之间存在共价键，A符合题意；B．Na2O中Na+与O2-之间存在离子键，B不符合题意；C．MgCl2中Mg2+与Cl-之间存在离子键，C不符合题意；D．K2S中K+与S2-之间存在离子键，D不符合题意；答案选A。 3．下列物质中，属于共价化合物的是 A． B． C． D．NaOH 【答案】A 【解析】A．H2O由氢和氧通过共价键结合，属于共价化合物，A正确；B．N2是氮元素形成的单质，不是化合物，B错误；C．Na2O由钠（金属）和氧通过离子键结合，属于离子化合物，C错误；D．NaOH中Na+与OH-通过离子键结合，属于离子化合物，D错误；故选A。 4．下列物质中，只含有共价键的化合物是 A． B．HCl C． D． 【答案】B 【解析】A．属于单质，不符合题干要求的化合物范畴，A错误； B．是共价化合物，氢原子和氯原子之间仅通过极性共价键结合，只含有共价键，符合题意，B正确； C．是离子化合物，与之间只存在离子键，不含共价键，C错误； D．是离子化合物，与之间存在离子键，内部氮原子和氢原子之间存在共价键，既含离子键又含共价键，D错误； 故选B。 5．下列物质中含有共价键的离子化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．中只存在共价键，是共价化合物，故A不选；B．中只含有离子键，是离子化合物，故B不选；C．中氧原子和氢原子之间存在共价键，氢氧根离子和钾离子形成离子键，是离子化合物，故C选；D．中只存在共价键，是共价化合物，故D不选；答案选C。 6．固体的化学式为，电子式如图所示，，下列说法正确的是 A．属于离子化合物 B．属于共价化合物 C．只含有离子键 D．只含有共价键 【答案】A 【解析】A．由电子式可知由NH和H-组成，属于离子化合物，故A正确； B．由NH和H-组成，属于离子化合物，故B错误； C．NH和H-之间为离子键，NH中N和H之间为共价键，故C错误； D．中NH和H-之间为离子键，故D错误； 故选：A。 7．类比是化学学习的重要思想。下列电子式或结构式书写错误的是 A．HBrO：H-Br-O B．：S=C=S C．： D．NaH： 【答案】A 【解析】A．H和Br通常各形成1个共价键，O形成2个共价键，因此H、Br应分别与O相连，正确结构式为H-O-Br，A错误； B．C形成4对共用电子，每个S形成2对共用电子，因此C分别与两个S形成双键，完整结构式为S=C=S，B正确； C．两个Na原子各失去1个电子，两个S原子共得到2个电子；阴离子共有14个价电子，两个S原子间有1对共用电子，每个S原子另有3对孤电子，正确电子式为，C正确； D．Na原子失去1个电子形成钠离子，H原子得到1个电子形成氢负离子，氢负离子达到2电子稳定结构，正确电子式为，D正确； 故选A。 8．下列化学用语或图示表述不正确的是 A．中子数为9的氮原子： B．用电子式表示的形成： C．Cl的原子结构示意图为： D．的电子式： 【答案】A 【解析】A．中子数为9的氮原子质子数为7，质量数为16表示为，A错误；B．为离子化合物，用电子式表示的形成为，B正确；C．Cl为17号元素，有3个电子层，最外层7个电子，原子结构示意图为：，C正确；D．由钠离子和过氧根离子构成，电子式为，D正确；故选A。 9．下列有关化学键的说法正确的是 A．氦气、液溴、硫磺中均存在共价键 B．碘升华、氯化钠颗粒被粉碎，均破坏化学键 C．HCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型不相同 D．分子中均存在非极性共价键 【答案】C 【解析】A．氦气为单原子分子，不存在化学键；液溴（Br2）和硫黄（S8）中存在共价键，但氦气无共价键，A错误； B．碘升华破坏分子间作用力，不破坏化学键；氯化钠粉碎仅改变颗粒大小，不破坏离子键，B错误； C．HCl溶于水电离破坏共价键，NaCl溶于水电离破坏离子键，二者破坏的化学键类型不同，C正确； D．H2O2中的O-O键为非极性共价键，但CCl4中的C-Cl键均为极性共价键，不存在非极性共价键，D错误； 故选C。 10．下列说法正确的是 A．HCl分子中，H吸引电子能力比Cl强，共用电子对偏向H B．NaCl固体溶于水时，离子键断裂，形成水合离子 C．液态水变成水蒸气时破坏了O-H键 D．非极性键只存在于单质分子中 【答案】B 【解析】A．HCl分子中，氯非金属性强于氢，因此Cl吸引电子能力更强，共用电子对偏向Cl，A错误； B．NaCl为离子化合物，溶于水时离子键断裂，形成Na+和Cl-的水合离子，B正确； C．液态水变成水蒸气是物理变化，破坏的是分子间作用力，而非化学键（O-H键），C错误； D．非极性键不仅存在于单质分子中（如O2中的O-O键），也存在于某些化合物中（如乙烷C2H6中的C-C键），D错误； 故答案选B。 11．下列各组物质中，均属于共价化合物的是 A．HCl、H2SO4、Na2O2 B．CO2、H2O、NH3 C．NaOH、CaO、MgCl2 D．Cl2、O2、N2 【答案】B 【解析】A．由和构成，属于离子化合物，A错误； B．、、均是只含共价键的化合物，都属于共价化合物，B正确； C．、、均含有离子键，属于离子化合物，C错误； D．、、均为单质，不属于化合物范畴，D错误； 故选B。 12．下列叙述中正确的是 A．含离子键的化合物一定是离子化合物 B．含共价键的化合物一定是共价化合物 C．全部由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D．在离子化合物中不可能有共价键 【答案】A 【解析】A．含离子键的化合物一定是离子化合物，如NaCl、NaOH均一定含离子键，故A正确； B．含共价键的化合物可能为离子化合物，如NaOH、NaClO等，故B错误； C．非金属元素形成的化合物可能为离子化合物，如铵盐，故C错误； D．在离子化合物中也可能含有共价键和离子键，不可能含有金属键，故D错误； 答案：A。 13．下列表达正确的是 A．的电子式为 B．的电子式可表示为 C．用电子式表示的形成过程为 D．的电子式为 【答案】D 【解析】 A．电子式为：，A错误； B．为共价化合物，电子式为：，B错误； C．为离子化合物，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．为离子化合物，电子式为：，D正确； 故答案为：D。 14．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是 A．石英和干冰的熔化 B．氯化钠和冰的熔化 C．碳酸氢钠和氯化铵的分解 D．氯化钠和氯化氢溶于水 【答案】C 【解析】A．石英中存在硅氧共价键，干冰为二氧化碳固体其中存在分子间作用力，石英和干冰熔化时分别破坏共价键、分子间作用力，所以克服作用力不同，A错误；B．食盐是由钠离子和氯离子构成的，冰是由水分子构成的，食盐和冰熔化，前者破坏离子键、后者破坏分子间作用力，所以克服作用力不同，B错误；C．氯化铵的分解生成氯化氢和氨气，破坏离子键和共价键，碳酸氢钠的分解生成二氧化碳、碳酸钠和水，破坏离子键和共价键，C正确；D．氯化钠溶解后电离出钠离子和氯离子，破坏了离子键，氯化氢溶于水后电离出氢离子、氯离子，破坏了共价键，所以克服作用力不同，D错误；故选C。 15．下列变化过程中，仅有共价键被破坏的是 A．干冰升华 B．HCl溶于水 C．NaOH高温融化 D．NaHCO3固体受热分解 【答案】B 【解析】A．干冰升华是物理变化，破坏分子间作用力，共价键未被破坏，A不符合题意；B．HCl溶于水电离为H+和Cl-，破坏H-Cl的共价键，且无离子键破坏，B符合题意；C．NaOH高温熔化破坏Na+与OH-间的离子键，OH-内部的共价键未破坏，C不符合题意；D．NaHCO3分解破坏Na+与间的离子键和内部的共价键，D不符合题意；故选B。 16．（25-26高一上·黑龙江大庆·阶段检测）下列关于NaHSO4的说法正确的是 A．因为NaHSO4是离子化合物，所以NaHSO4固体能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是1∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的化学键是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时破坏的化学键是离子键和氢键 【答案】B 【解析】A．是离子化合物，但固体中阴、阳离子无法自由移动，不具备导电能力，A错误；B．固体中阳离子为，阴离子为，二者个数比为1∶1，B正确；C．固体熔化时仅电离出和，只破坏离子键，不会破坏内部的共价键，C错误；D．固体溶于水电离出、和，破坏的是离子键和共价键，且氢键不属于化学键，D错误；故答案选B。 17．NH3 + HCl → NH4Cl过程中化学键变化叙述错误的是 A．有离子键断裂 B．有离子键形成 C．有共价键断裂 D．有共价键形成 【答案】A 【解析】NH3、HCl是共价化合物，故反应过程中仅共价键断裂；NH4Cl是离子化合物，既含离子键，又含共价键，故有共价键、离子键形成，综上所述，A错误。 18．下列说法正确的是 A．可以用稀盐酸鉴别和两种溶液 B．熔融需要克服离子键和共价键 C．HF热稳定性强因为其分子间形成氢键 D．长期露置于空气中，最终所得产物为NaOH 【答案】A 【解析】A．稀盐酸滴入溶液时，先发生反应，初始无明显气泡，后续才产生；稀盐酸滴入溶液时，立即发生反应，产生大量气泡，可通过反应现象鉴别，A正确；B．为离子化合物，仅含离子键，熔融时只需克服离子键，不需要克服共价键，B错误；C．热稳定性强是因为键键能大，氢键属于分子间作用力，仅影响熔沸点等物理性质，不决定热稳定性，C错误；D．长期露置于空气中，先与水蒸气反应生成，再与空气中的反应，最终产物为，不是，D错误；故选A。 19．（25-26高一下·河南郑州·期末）下图是元素周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是 A．Y元素位于第3周期第ⅣA族 B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40 C．Y与X形成离子化合物，Z与X形成共价化合物 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Z 【答案】B 【分析】三者均为短周期元素，X位于第二周期，Y、Z位于第三周期，设X的核外电子数为，则Y的核外电子数为，Z的核外电子数为，根据题意，解得，即X为，Y为，Z为； 【解析】A．Y为元素，位于第三周期第ⅤA族，不是第ⅣA族，A错误；B．、、的核外电子数分别为8、15、17，三者之和为，B正确；C．与形成的磷的氧化物（如等）均为共价化合物，不存在离子化合物，C错误；D．非金属性，故最高价氧化物对应水化物的酸性，即，D错误；故选B。 20．根据原子核外电子排布规律，按要求书写下列化学用语： （1）某金属元素原子的最外层电子数等于次外层电子数： (电子式)。 （2）L层电子数是M层电子数2倍的原子： (结构示意图)。 （3）最外层电子数是次外层电子数4倍的-2价负离子： (电子式)。 （4）电子总数为18的M+(M代表某元素符号)： (电子式)。 【答案】（1） （2） （3） （4）K+ 【解析】（1）B原子的最外层电子数等于次外层电子数，则B元素为Be，Be原子的电子式为：； （2） L层电子数是M层电子数2倍的元素为硅元素，三个电子层，最外层4个电子，原子结构示意图为：； （3） 最外层电子数是次外层电子数4倍，则说明此元素核外只能有2个电子层，即次外层为K层，有2个电子，则最外层有8个电子，故此微粒的核外共有10个电子，又由于是-2价阴离子，故元素的质子数为8，即为O2-，电子式为； （4）由于电子总数为18，且为+1价的单核阳离子，故此微粒的质子数为19，即为K+，电子式也为K+； 21．按要求回答： （1）HClO的结构式是 ，化学键的类型是 。 （2）用电子式表示的形成过程 。 （3）溶液、溶液中分别滴加NaOH溶液，观察到的现象是 ，说明碱性： （填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） H—O—Cl 共价键 （2） （3） 溶液中滴加NaOH溶液，出现白色沉淀；溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解 > 【解析】（1）次氯酸的中心原子是氯原子，其结构式为：。化学键是极性共价键。 （2）镁原子最外层有两个电子，容易失去，和氯原子形成离子化合物，其形成过程是：。 （3）氯化镁滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：，出现白色沉淀；氯化铝滴入氢氧化钠溶液，离子方程式为：；继续滴入氢氧化钠溶液，发生反应：，现象是先出现白色沉淀，后沉淀逐渐溶解。氢氧化铝可以与溶解与氢氧化钠中，说明呈两性，则碱性。 22．有下列物质：①②③④HClO⑤⑥⑦ （1）只含共价键的物质是 (填序号，下同)。 （2）由离子键和非极性键构成的物质是 。 （3）①写出电子式 、 、： ； ②写出结构式：HClO 、 。 【答案】（1）①④⑤ （2）② （3） H-O-Cl H-O-O-H 【解析】（1）只含共价键的物质是①Cl2、④HClO、⑤H2O2； （2）由离子键和非极性键构成的物质是②Na2O2； （3） ①过氧化钠是离子化合物，电子式为；Ba(OH)2为离子化合物，其电子式为：；NH4Cl是离子化合物，其电子式为：； ②HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此HClO结构式为：H-O-Cl；中2个O原子分别与2个H原子各形成1对共用电子对，氧原子之间形成一对共用电子对，使分子中各个原子都达到稳定结构，因此结构式为：H-O-O-H。 23．（1）下列物质中①NaCl ②Na2O2 ③P4 ④KOH ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦Na2CO3 ⑧He ⑨H2O ⑩HNO3，含有非极性键的是______（填序号，下同）；只含有离子键的是______；只存在分子间作用力的是______；既含有极性键又含有离子键的是______；属于共价化合物的是______。 （2）下面是元素周期表的一部分，根据元素的性质回答下面的问题。 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② ③ 3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ Ⅰ.由①和③形成的含三个原子的共价化合物的结构式为______，②形成的简单氢化物的沸点较高的原因是____________________________________________________。 Ⅱ.③和⑦的单质与H2化合较容易的是______（填化学式）。 Ⅲ.③、④、⑨的原子的半径由大到小的顺序是____________（填元素符号）。 Ⅳ.请写出⑧形成的最简单氢化物的电子式______。 Ⅴ.④、⑤和⑥形成的最高价氢氧化物的碱性由弱到强的顺序为____________。（写化合物的化学式）。写出④和⑥形成的最高价氢氧化物之间发生反应的化学方程式：__________________________。 【答案】（1） ②③⑥ ①⑤ ⑧ ④⑦ ⑨⑩ （2） 分子间存在氢键，氢键的作用力强于普通分子间作用力 【分析】先根据周期表位置确定元素：①是Be，②是O，③是F，④是Na，⑤是Mg，⑥是Al，⑦是P，⑧是S，⑨是Cl。 【解析】（1）非极性键是同种非金属原子间形成的共价键，②中键、③中键、⑥中键均为非极性键； 仅含离子键的是仅由活泼金属与活泼非金属形成的简单离子化合物，为①、⑤； 稀有气体He为单原子分子，无化学键，仅存在分子间作用力，对应序号⑧； 离子化合物中若含复杂阴离子（内部存在极性共价键），则同时含离子键和极性键，为④（内极性键）、⑦（内极性键）； 共价化合物是仅由共价键构成的化合物，为⑨、⑩。 （2）与形成的三原子共价化合物为，为直线型结构，结构式为；O的简单氢化物为，分子间氢键使其沸点反常升高。 非金属性越强，单质与化合越容易，非金属性，故更易反应。 原子半径比较规则：电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故半径。 的最简单氢化物为，与2个各形成1对共用电子对，剩余2对孤电子对，电子式为。 金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，同周期从左到右金属性减弱，故碱性；为两性氢氧化物，可与强碱反应生成。化学方程式：。 24．下表列出了①~⑩共十种元素在元素周期表中的位置： 周期、族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 ① He 2 … ② ③ ④ ⑤ Ne 3 ⑥ … ⑦ ⑧ Ar 4 ⑨ … ⑩ Kr 回答下列问题： （1）地壳中含量最多的金属元素是______（填序号）。 （2）含有8个中子的②原子可用于考古年代测定，该原子可写作______。 （3）③所形成的常见单质的电子式为______，结构式为______；③和①以原子个数比1：2所形成的基团名称为______。 （4）④和⑥以原子个数比1：1所形成的化合物中含有______（填字母序号）。 a．离子键    b．极性共价键    c．非极性共价键 （5）⑦原子形成简单离子的离子结构示意图为________________________。 （6）用电子式表示⑥和⑧形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 （7）用电子式表示①和⑤形成化学键的过程：____________________________________________________________________________________。 (8)①和④组成的化合物中，元素④的化合价为______。 (9)丰度是以原子百分数来表示的某原子在该元素的原子总数中的比值。在自然界中⑧元素主要存在两种原子，其中一种原子A的中子数为18，另一种原子B的中子数为20.已知元素⑧的相对原子质量是35.45，则自然界中______（填“A”或“B”）原子的丰度更大。 【答案】（1）⑦ （2） （3） 氨基 （4）ac （5） （6） （7） (8)-2价或-1价 (9)A 【分析】根据周期表位置，①是H、②是C、③是N、④是O、⑤是F、⑥是Na、⑦是Al、⑧是Cl、⑨是K、⑩是Br。 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是Al，对应序号⑦ （2）②为C，质子数为6，含有8个中子，则质量数=6+8=14，该原子可写作：。 （3）③是N，N的常见单质是，两个N原子间形成氮氮三键，满足8电子稳定结构，电子式为：，结构式为：，N与H按1:2形成的基团是，名称为氨基。 （4）④是O，⑥是Na，O和Na按1:1形成的化合物是，与之间为离子键，内部两个O原子之间为非极性共价键，不含极性键，故选ac。 （5）⑦是Al，Al的简单离子为，失去最外层3个电子，核外电子排布为2、8，核电荷数为13，离子结构示意图为：。 （6）⑥是Na，⑧是Cl，Na和Cl形成离子化合物NaCl，Na失去电子给Cl，电子式表示形成化学键的过程为：。 （7）①是H，⑤是F，H和F形成共价化合物HF，双方各提供1个电子形成共用电子对，无电子得失，电子式表示形成化学键的过程为：。 （8）①是H，④是O，H和O可形成（O为-2价）和（O为-1价）两种常见化合物，元素O的化合价为-2价或-1价。 （9）⑧是Cl，Cl的质子数为17，原子A质量数=17+18=35，原子B质量数=17+20=37，元素相对原子质量35.45更接近35，说明质量数为35的A原子丰度更大。 1．下列各组物质中，都含有共价键，却又都不属于共价化合物的一组（ ） A．Na2O2 Na2O B．KClO NaOH C．Br2 HBr D．HF H2O 【答案】B 【解析】A、Na2O2、Na2O都属于离子化合物，但氧化钠只有离子键，A不符合题意； B、次氯酸钾和氢氧化钠均是离子化合物，均含有离子键和共价键，B符合题意； C、溴和溴化氢均只含有共价键，溴是单质，HBr是共价化合物，C不符合题意； D、HF和H2O均是只含有共价键的共价化合物，D不符合题意； 答案选B。 2．下列关于化学键的说法中，正确的是 A．离子化合物中一定不含共价键 B．金属元素和非金属元素之间一定形成离子键 C．KCl溶于水时，KCl中的离子键不被破坏 D．化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成 【答案】D 【解析】A．离子化合物中可能含有共价键，例如属于离子化合物，内部和之间为共价键，A错误；B．金属元素和非金属元素之间不一定形成离子键，例如中和之间为共价键，B错误；C．属于离子化合物，溶于水时电离出和，离子键被破坏，C错误；D．化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，D正确；故答案选D。 3．有以下8种物质：①，②，③，④，⑤，⑥，⑦，⑧。下列有关说法不正确的是 A．不存在化学键，有范德华力的是① B．既存在非极性共价键又存在极性共价键的是④ C．存在离子键的是⑤⑥⑦⑧ D．属于共价化合物的是②④⑧ 【答案】D 【解析】A．①为单原子分子，分子内部不存在化学键，粒子间仅存在范德华力，A正确；B．④的结构式为，其中为极性共价键，为非极性共价键，同时含有两类共价键，B正确；C．⑤、⑥、⑦中均存在活泼金属阳离子与阴离子形成的离子键，⑧中存在与形成的离子键，四种物质均含离子键，C正确；D．②、④属于共价化合物，⑧含有离子键，属于离子化合物，D错误；故选D。 4．现有下列物质：HCl、、、、、NaOH、、、、、、，以下说法正确的是 A．只含极性键的是：HCl、、、NaOH、、 B．属于离子化合物的是：NaOH、、、、 C．只含非极性键的是：、、 D．属于共价化合物的是：HCl、、、、、、、 【答案】B 【解析】A．、中均含有离子键，并非只含极性键，A错误； B．、、、、都含有离子键，均属于离子化合物，B正确； C．中含有极性键，并非只含非极性键，C错误； D．、属于单质不是化合物，含有离子键，属于离子化合物，均不属于共价化合物，D错误； 故选B。 5．侯氏制减法的原理为．下列叙述错误的是 A．中子数为10的氧原子： B．的电子式： C．中存在的化学键：离子键和共价键 D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【解析】A．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数；质量数等于质子数加中子数，故中子数为10的氧原子为：，A错误；B．氨气为共价分子，电子式为，B正确； C．是由氯离子和铵根离子构成的，铵根离子中存在氮氢共价键，故其中存在的化学键：离子键和共价键，C正确；D．在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式：，D正确；故选A。 6．关于下列变化过程的描述不正确的是 A．过程①中有非极性键的断裂 B．过程②中有离子键的断裂 C．过程③中有极性键的断裂 D．过程④中有电子的得失 【答案】D 【分析】钠和氯气生成氯化钠，溶于水得到氯化钠溶液，氯化氢溶于水得到盐酸，盐酸和氢氧化钠生成氯化钠；【解析】A．过程①中有氯-氯非极性键的断裂，A正确；B．过程②离子化合物氯化钠溶于水形成氯化钠溶液，有离子键的断裂，B正确；C．过程③中氯化氢气体溶于水形成盐酸溶液，有氢-氯极性键的断裂，C正确；D．过程④为复分解反应，没有电子的得失，D错误；故选D。 7．已知Sn的常见价态为、，且中S为价，存在反应，下列说法正确的是 A．该反应属于复分解反应 B．与所含的化学键类型相同 C．用电子式表示的形成过程为： D．生成时，反应中转移 【答案】B 【解析】A．复分解反应过程中无元素化合价变化，该反应中Sn、S元素化合价发生改变，属于氧化还原反应，不属于复分解反应，A错误； B．由和构成，含离子键和非极性共价键，由和构成，含离子键和非极性共价键，二者化学键类型相同，B正确； C．该示意图电子转移方向错误（Na失电子，箭头应从Na指向S），且生成物为离子化合物，电子式未标注离子电荷，正确的表示式为：，C错误； D．生成时，Sn元素化合价从+2升高到+4，失去电子，反应共转移，D错误； 故选B。 8．化学键是普遍存在于物质中的一种作用力。下列关于化学键的说法不正确的是 A．碘升华和冰融化时都不破坏化学键 B．Na2O和Na2O2中化学键类型完全相同 C．16g甲烷(CH4)中含有4mol极性共价键 D．反应2NO+2CO=N2+2CO2中有极性共价键的断裂和形成 【答案】B 【解析】A．碘升华和冰融化都属于物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏化学键，A正确； B．中仅含有离子键，中既含有离子键又含有非极性共价键，二者化学键类型不完全相同，B错误； C．16g 的物质的量为，1个分子中含有4个极性共价键，故1mol 含4mol极性共价键，C正确； D．反应物、中的化学键均为极性共价键，生成物中也含有极性共价键，因此反应过程中有极性共价键的断裂和形成，D正确； 故选B。 9．为阿伏加德罗常数的值。若反应消耗，下列叙述正确的是 A．反应中转移的电子数为 B．消耗的中含共价键数为 C．生成的中含质子数为 D．生成的溶于水中数为 【答案】D 【解析】A．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，转移电子的物质的量为2mol，则消耗7.8g过氧化钠时，反应转移电子的数目为×1×NAmol—1=0.1NA，故A错误；B．水分子中含有2个氢氧共价键，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，消耗2mol水，则消耗7.8g过氧化钠时，消耗水中含共价键数为×2×NAmol—1=0.2NA，故B错误；C．氧分子的质子数为16，由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，反应生成1mol氧气，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氧气中含质子数为××16×NAmol—1=0.8NA，故C错误；D．由方程式可知，反应消耗2mol过氧化钠时，生成4mol氢氧化钠，则消耗7.8g过氧化钠时，生成的氢氧化钠溶于水中钠离子数目为×2×NAmol—1=0.2NA，故D正确；故选D。 10．5种短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置关系如图所示，下列说法中正确的是 A．A元素的单质分子中含非极性共价键 B．B元素的原子最外层电子数为6个 C．C、E元素的非金属性比较： D．D、E元素的原子序数之差为17 【答案】B 【分析】根据题给信息可推导出A是第一周期元素，为He元素，进一步推导出B为O元素，C为F元素，D为Ne元素，E为Cl元素。 【解析】A．He单质为单原子分子，分子中无化学键，A项错误； B．O为8号元素，核外电子层为2层，第一层2个电子，第二层即最外层6个电子，B项正确； C．周期表中，同主族元素的非金属性从上到下减弱，C项错误； D．Ne是10号元素，Cl是17号元素，两元素的原子序数之差为7，D项错误； 故选B。 11．X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。X的原子半径最小，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为2，W的金属性在短周期元素中最强，Z与Y和M相邻。下列说法正确的是 A．M与Z的单质的氧化性： B．简单氢化物的稳定性： C．X、Y、Z只能形成共价化合物 D．W、Z形成的化合物可能含非极性共价键 【答案】D 【分析】X为原子半径最小的短周期主族元素，故为；设最高正价为，则，得，为第ⅤA族短周期元素，结合原子序数顺序得为；短周期金属性最强的元素为，故为；与相邻且原子序数介于和之间，故为；与相邻且原子序数大于，故为。 【解析】A．同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性，即，A错误； B．非金属性越强简单氢化物越稳定，非金属性，故稳定性，即，B错误； C．、、可形成离子化合物等，并非只能形成共价化合物，C错误； D．和形成的中，过氧根内部的键为非极性共价键，因此二者形成的化合物可能含非极性共价键，D正确； 故选D。 12．回答下列问题： （1）填表，完成下列表格 微粒化学式 所含化学键类型 电子式 用电子式表示其形成过程 HClO （2）某微粒的结构示意图可表示为。 ①当时，该粒子为 (填“原子”“正离子”或“负离子”)，当x<10+y时，该粒子为 。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，则 ，该微粒的离子符号为 。 ③当时，若该微粒为中性原子R，其质量数为31，则中含有的中子数为 。 【答案】（1） 共价键 离子键、共价键 （2） 原子 负离子 17 Cl- 48 【解析】（1） HClO是共价化合物，只含共价键，结构式为H-O-Cl，电子式为，用电子式表示形成过程为； 是离子化合物，含有离子键、共价键；电子式为，用电子式表示形成过程为。 （2）①当时，核电荷数等于核外电子数，该粒子为原子，当x<10+y时，核电荷数小于核外电子数，该粒子为负离子。 ②当时，若该微粒带有一个单位负电荷，电子数比核电荷数多1，则17，该微粒的离子符号为Cl-。 ③当时，若该微粒为中性原子R，R的质子数为15，其质量数为31，R的中子数为16，O原子的中子数为16-8=8，则中含有的中子数,16+8×4=48。 13．下表是前四周期元素对应的部分信息，请根据相关信息，回答下列有关问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 原子半径 0.037nm 0.077nm 0.186nm 0.074nm 0.143nm 0.227nm 0.099nm 0.127nm 化合价 +1 -4、+4 +3 +1 -1，+7 +2、+3 其他 自然界中天然最硬的单质 短周期主族元素中原子半径最大 最外层电子数为电子层数的3倍 地壳中含量最多的金属元素 银白色金属光泽 单质黄绿色气体 目前产量最大、使用最广泛的金属 （1）元素②与①形成的最简单化合物的电子式为________，其中含有的共价键为________键(填“极性”或“非极性”)。 （2）以上8种元素中其最高价氧化物的水化物酸性最强的是________ (用化学式表示)。 （3）请写出⑥单质与①④两种元素形成的化合物反应的离子方程式________；其氧化产物中含有的化学键类型为________。 （4）元素④在元素周期表中的位置是________。 （5）元素⑧的一种氧化物可用作涂料，请结合其性质分析可能的原因________________。 （6）请用电子式表示③⑦形成化合物的过程：_____________。 （7）从原子结构的角度解释金属性③大于⑤的原因是________。 【答案】（1） 极性 （2） （3） 离子键、极性共价键 （4）第二周期第VIA族 （5）氧化铁（）呈红棕色，且常温下化学性质稳定 （6） （7）Na和Al电子层数相同，Na的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子 【分析】②的元素的单质是自然界中天然最硬的单质，故②为C；③元素是短周期主族元素中原子半径最大的元素，为Na；④最外层电子数为电子层数的3倍，为O；⑤为地壳中含量最多的金属元素，为Al；⑥的单质具有银白色金属光泽，且化合价为+1，故⑥为K；⑦元素的单质是黄绿色气体，⑦为Cl；⑧元素单质为目前产量最大、使用最广泛的金属，⑧为Fe；①的原子半径最小，且化合价为+1价，故①为H； 【解析】（1） 元素②与①形成的最简单化合物为CH4，故其电子式为：，C-H之间的共用电子对偏向于C，故为极性共价键； （2）非金属性越强其最高价含氧酸的酸性越强，表中非金属性的元素为Cl，故其酸为； （3）⑥单质为K，①④两种元素形成的化合物为H2O，其反应的离子方程式为：；其氧化产物为KOH，含有的化学键类型为离子键、极性共价键； （4）元素④为O元素，其在元素周期表中的位置为：第二周期第VIA族； （5）元素⑧的一种氧化物氧化铁可用作涂料，其原因为：氧化铁（）呈红棕色，且常温下化学性质稳定； （6） Na为金属元素，失去电子，氯为非金属元素得电子，故其形成过程为：； （7）Na和Al电子层数相同，Na的核电荷数较小，原子半径较大，原子核对最外层电子的吸引力较弱，更容易失去电子； 1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y是地壳中含量最高的元素，Z与X同主族，W的最外层电子数等于Y与Z的最外层电子数之和。下列有关说法正确的是 A．四种元素，根据两两形成化合物的化合价，可推断W的非金属性最强 B．仅由Y、Z形成的化合物中只存在离子键 C．仅由X、Y两种元素可形成分别含有和的化合物 D．离子半径的大小顺序为 【答案】C 【分析】Y是地壳中含量最高的元素，故Y为；X原子序数小于Y且半径小于Y，故X为；Z与X同主族且原子序数大于Y，故Z为；W最外层电子数为（最外层6个电子）和（最外层1个电子）的最外层电子数之和即7，且原子序数大于，故W为。 【解析】A．的非金属性强于，例如氯的氧化物中显正价、显负价，说明得电子能力更强，非金属性最强的是不是，A错误； B．和可形成，该化合物中既含离子键又含共价键，不是只存在离子键，B错误； C．和形成的为化合物，为化合物，C正确； D．离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大半径越小，故离子半径顺序为，即，D错误； 故选C。 2．关于化合物，下列推断不合理的是 A．分子中含有共价键 B．与反应生成和 C．具有强氧化性 D．所有原子均满足8电子结构 【答案】B 【解析】A．是非金属元素形成的共价化合物，分子中和之间以极性共价键结合，A正确； B．氧化性远强于，反应中不可能生成，与水实际反应生成和，该推断不合理，B错误； C．中为价，易得到电子化合价降低，具有强氧化性，C正确； D．中最外层有6个电子，与2个各共用1对电子，最外层达8电子结构；每个最外层7个电子，共用1对电子后也达8电子结构，所有原子均满足8电子结构，D正确； 故选B。 3．是一种重要的工业原料。我国科学家研发出在低能耗条件下，利用和制的方法，转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电子式为 B．中既含离子键又含共价键 C．图中涉及的氧化还原反应共4个 D．若有参与反应，理论上最终得到 【答案】D 【解析】 A．中和之间共用3对共用电子对，电子式为：，A错误； B．中只含离子键，B错误； C．图中涉及的氧化还原反应共3个：①②⑤，C错误； D．图中总反应为，若参与反应，生成的物质的量为，D正确； 故答案选D。 1 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $