江苏省海安高级中学2024-2025学年高二上学期12月月考 化学试题

高二年级阶段检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 盐类水解在生产、生活中应用广泛，下列物质的用途与盐类水解无关的是 A. 用可溶性铁盐和铝盐作自来水的净水剂 B. 用Na2CO3溶液处理锅炉里的CaSO4水垢 C. 用饱和NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液作泡沫灭火剂原料 D. 利用加热TiCl4溶液的方法制取TiO2·xH2O，进而制备纳米级TiO2 2. 银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，其电极分别为、Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应为。下列说法中错误的是 A. 原电池放电时，负极上发生反应的物质是Zn B. 溶液中向正极移动，、向负极移动 C. 工作时，电子由Zn电极沿导线流向电极 D. 正极上发生的反应是 3. 生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. a极为电源负极，b极为电源正极 B. 装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极 C. Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水 D. 阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O 4. 利用电解法将 CO2转化为 CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 B. 电极 b 上反应为：CO2 +8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O C. 电解过程中化学能转化为电能 D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 5. 下列叙述正确的是 A. 已知C(石墨，s)(金刚石，s) ，则石墨比金刚石稳定 B. 反应在室温下能自发进行，该反应的 C. 达平衡后，缩小容器体积，平衡转化率不变 D. 密闭容器中存在：，当时，该反应到达限度 6. 根据下列图示得出的结论正确的是 A. 图甲表示常温下稀释的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水 B. 图乙表示反应在其他条件不变的情况下，改变起始CO的物质的量，平衡时的体积分数变化情况，由图可知的转化率： C. 图丙表示相同浓度的HA溶液与HB溶液中分子浓度的分数[或]随pH的变化曲线，可得出HB酸性较强 D. 图丁是用溶液滴定等浓度NaCl的滴定曲线，图中 7. 室温下：、。通过下列实验探究一定浓度的、溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 用计测得一定浓度的的为3.00 2 用计测得一定浓度的和混合溶液的为4.19 3 向2中混合溶液滴几滴甲基橙，加水稀释，溶液橙色变为黄色 4 向一定浓度的溶液中加入酸性高锰酸钾，紫红色褪去 下列有关说法不正确的是。 A. 实验1溶液中存在： B. 实验2溶液中存在： C. 实验3中随蒸馏水的不断加入，溶液中的值逐渐变大 D. 实验4中反应的离子方程式为： 8. 常温下，用 溶液滴定 溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是 A. 点①所示溶液中： B. 点②所示溶液中： C. 点③所示溶液中： D. 用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液由浅红色变为无色 9. 向体积为的某恒容密闭容器中充入和，发生反应： 。已知反应体系的平衡温度与起始温度相同，体系总压强与时间的关系如图中曲线I所示，曲线II为只改变某一条件体系总压强随时间的变化曲线。下列说法正确的是。 A. ，曲线II改变的条件可能是加入了催化剂 B. 内，曲线I对应的 C. 4时曲线I、II对应的的转化率均为80％ D. 曲线I条件下，反应达平衡时，向平衡体系中同时充入和，此时v(正)>v(逆) 10. 二氧化碳加氢制甲烷过程中的主要反应为： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压条件下，按投料比进行反应，平衡时含碳物质体积分数随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A. B. 曲线①表示平衡时的体积分数随温度的变化 C. 一定温度下，选用高效催化剂能提高平衡时甲烷的产率 D. 温度在时，随温度升高，在平衡体系中的分压不变 二、非选择题：共4题，共61分。 11. 吸收工厂烟气中的，能有效减少对空气的污染。 （1）纯碱法。以纯碱为原料吸收可制备无水，主要流程如下： 室温下，已知，，，。 向溶液通入的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如图所示。 ①曲线3代表的组分化学式为_______。 ②室温下，纯碱溶液和母液恰好中和所得混合溶液的pH_______(填<、=、>)7。 ③“吸收”过程中发生反应的离子方程式为_______。 （2）石灰石法：其中涉及的主要反应如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． Ⅳ． ①在煤燃烧过程中常鼓入稍过量的空气以提高固硫率(燃烧残渣中硫元素的质量占燃煤中硫元素总质量的百分比)，分析其原因：_______。 ②利用和浓氨水的混合溶液浸取可回收得到。浸取时：向中加入适量浓氨水的目的是_______；浸取温度控制在的原因是_______。 12. 有效去除大气中的是环境保护的重要课题。 （1）用催化还原可以消除氮氧化物的污染。 反应原理： 一定温度下，反应在容积可变的密闭容器中于时刻达到平衡，此时容积为，与反应时间t变化曲线X如图1所示，若在时刻只改变一个条件，曲线X变为曲线Y。 ①变为曲线Y改变的一个条件是_______。 ②若时降低温度，时达到平衡，请在图1中画出曲线X在时段内的变化曲线____。 （2）溶液中与形成的络合物可用于吸收烟气中的。 I.吸收原理： 将含的烟气以一定的流速通入起始温度为50℃的溶液中。吸收率随烟气通入时间的延长而下降的原因是_______。 II.再生原理：易被氧化为而失去吸收的能力。微生物法再生吸收液具有副产物少、无污染等特点，其再生的机理如图2所示。 ①吸收、再生的变化过程可描述为_______。 ②被葡萄糖还原再生的离子方程式为_______。 13. 高氯酸(化学式，一种无色液体，沸点)及其盐是重要的强氧化剂。其制备、降解和监测是研究的热点课题之一。 （1）工业制备。一种生产高氯酸的工业流程如下： ①“反应器”中发生反应的化学方程式为_______。 ②使用过量浓的原因是_______。 ③“操作a”的名称：_______。 （2）降解过程。高氯酸盐还原菌降解是一种高效降解的生物手段，过程如图所示： 根据图示过程，高氯酸根离子降解的总反应离子方程式可表示为_______。 （3）监测。高氯酸盐降解后排放的废水中的含量不得超过国家规定值。实验室可用标准溶液测定某废水中的含量请完成相应的实验步骤：准确量取25.00mL待测废水于锥形瓶中，_______，进行数据处理。(终点反应为砖红色)。实验中须使用的试剂有：溶液、标准溶液；除常用仪器外须使用的仪器有：棕色酸式滴定管) 14. 的资源化利用技术是世界各国研究的热点。 Ⅰ．与合成二甲醚。该工艺主要涉及三个反应： 反应A： 反应B： 反应C： （1）一定温度下，向1L恒容密闭容器中加入 和 发生上述3个反应，达到平衡时测得部分物质的浓度如下表所示： 成分 CO 浓度/ 0.17 则的平衡转化率_______，平衡时转化为的选择性=_______(选择性是指生成指定物质消耗的占消耗总量的百分比)。 （2）在压强3.0MPa，时，不同温度下的平衡转化率和产物的选择性如图所示。 ①当温度超过，的平衡转化率随温度升高而增大的原因是_______。 ②不改变反应时间和温度，一定能提高选择性的措施有_______。 Ⅱ．与重整制合成气(反应中催化剂活性因积碳而降低。)主要反应为： 反应A： 反应B： 反应C： 不同温度下，分别向若干体积相等的密闭容器中充入等量和。反应相同时间，实验测得原料气的转化率和水的物质的量随温度变化的曲线如图所示。 （3）图中表示的转化率随温度变化的曲线是_______。(填X或Y) （4）其他条件不变，起始较小或较大时，的转化率都较低的原因是_______。 高二年级阶段检测 化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4题，共61分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. > ③. 、 （2） ①. 鼓入稍过量的空气，增大了反应体系中氧气的浓度，使反应Ⅱ平衡正向移动，有利于固硫；同时，氧气浓度增大也会使反应Ⅲ平衡正向移动，降低CO浓度，增大浓度，使反应Ⅳ平衡逆向移动，有利于固硫 ②. 抑制的水解，增加溶液中的浓度，促进的转化 ③. 温度过低，反应速率太僈；温度过高，和浓氨水分解 【12题答案】 【答案】（1） ①. 将容器的体积压缩 ②. （2） ①. 反应放热，温度升高，不利于的吸收；随着反应进行，浓度降低 ②. 在吸收塔中吸收生成，部分被氧化为；和在生物反应器中被葡萄糖等碳源还原为而得以再生 ③. 【13题答案】 【答案】（1） ①. ②. 防止生成而得不到 ③. 蒸馏 （2） （3）向锥形瓶中滴入滴溶液，将标准溶液迅速装入到棕色酸式滴定管中，向锥形瓶中逐滴加入标准液，当最后半滴标准液滴入时涳液中出现砖红色，且半分钟不褪色，记录标准液的体积，重复实验次 【14题答案】 【答案】（1） ①. 32% ②. 75% （2） ①. 反应B的，反应A的，温度升高，使转化为CO的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降的幅度 ②. 增大压强、使用对反应A、C催化活性更高的催化剂 （3）Y （4）起始较小时，的浓度相对较低，反应速率较慢，转化率较低；起始较大时，的浓度相对较大，过多占据催化剂活性中心，阻碍了的吸附，导致反应速率减慢，转化率亦较低 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $