精品解析：河南开封市尉氏县第一高级中学2026-2027学年高二上学期月考 化学试卷

2026-2027学年第一学期高二年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16    第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)  1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 若，则和溶液反应生成放出热量 C. 氢气的燃烧热为，可以写作  D. ，则(l)的燃烧热为 【答案】D 【解析】 【详解】A．，即等物质的量的硫蒸气能量比硫固体高，分别完全燃烧，前者放出热量多，A错误； B．与反应除生成外，还生成沉淀，生成沉淀也会释放热量，因此生成时放出的热量不等于，B错误； C．氢气的燃烧热应该为1 mol燃烧生成放出的热量，所以应该写作，C错误； D．燃烧热要求1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物，水的稳定状态为液态，该反应生成液态，因此的燃烧热为，D正确； 故选D。 2. 对于反应，以下化学反应速率最快的是 ①           ② ③               ④ A. ①  B. ②  C. ③  D. ④ 【答案】C 【解析】 【详解】反应中，用不同物质表示的反应速率之比等于相应的化学计量数之比，即。比较反应速率时，应换算为用同一种物质表示的速率，并统一单位。将四组数据均换算为用表示的速率，单位统一为，分别为： ①； ②； ③； ④。 换算后，③的数值最大，因此③所表示的化学反应速率最快。 故选C。 3. 是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对pH = 3的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A. 加水稀释  B. 滴加pH = 3的盐酸 C. 升高温度  D. 加入少量醋酸钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡。加水稀释使电离平衡向右移动，醋酸的电离程度增大，但电离产生的离子不能抵消体积增大对浓度的影响，和均减小，不符合不变的要求，A错误； B．醋酸的电离平衡为，其电离平衡常数为。原醋酸溶液和所加盐酸的pH均为3，即两者均有。混合瞬间，不变，和因溶液体积增大而按相同比例减小，两者的比值不变，因此混合瞬间的反应商，电离平衡不移动。故不变而减小，B正确； C．醋酸的电离过程吸热，升高温度使电离平衡向生成和的方向移动，和均增大，不符合要求，C错误； D．醋酸钠溶解并电离出，使醋酸的电离平衡向生成的方向移动，消耗，减小，不符合要求，D错误； 故选B。 4. 煤与水蒸气的反应为 ，是煤气化过程中的主要反应之一，若该反应在恒温（700℃）、恒容的密闭体系中进行，测得的下列数据中，不能表明t时刻该反应达到平衡状态的是 A. t时刻，混合气体的平均摩尔质量不再改变 B. t时刻，断开2 mol H—O键的同时断开1 mol H—H键 C. t时刻， D. t时刻，生成的速率与消耗的速率相等 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中C是固体，初始反应物只有气态H2O（摩尔质量18 g/mol），反应后生成等物质的量的CO和H2，混合气体平均摩尔质量会随反应进行不断变化。当混合气体平均摩尔质量不再改变时，说明气体的总质量、总物质的量都不再变化，反应达到平衡，A正确； B．正反应每消耗1 mol ，断开2 mol H—O键；逆反应每消耗1 mol ，断开1 mol H—H键。因此，在相同时间内断开2 mol H—O键和1 mol H—H键，说明正反应消耗水蒸气与逆反应消耗氢气的速率相等。二者的化学计量数均为1，故正、逆反应速率相等，能够表明反应达到平衡状态，B正确； C．用不同物质表示同一反应方向的速率时，速率之比等于相应的化学计量数之比。题给反应中与的化学计量数均为1，因此反应未达到平衡时也可有。该关系没有区分正、逆反应，不能据此判断正、逆反应速率是否相等，因而不能表明反应达到平衡状态，C错误； D．生成表示正反应，消耗表示逆反应，且CO与的化学计量数均为1。因此，生成CO的速率与消耗的速率相等，说明正、逆反应速率相等，能够表明反应达到平衡状态，D正确； 故选C。 5. 利用下列装置设计的实验方案能达到目的的是 A．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 B．用简易量热计测定中和反应的反应热 C．测定生成氢气的速率 D．探究生成物浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．题干图示信息可知，该实验中H2O2溶液的浓度不同，催化剂种类不同，即变量不唯一，不能达到实验目的，A不合题意； B．用题干图示简易量热计可以较好地减少热量的散失，故可用于测定中和反应的反应热，B符合题意； C．反应放热，导致浓盐酸挥发出氯化氢气体，使得测得的氢气的体积不准确，且缺少测量时间的秒表，故不能测定生成氢气的速率，C不合题意； D．已知FeCl3与KSCN反应的实质是，故KCl的浓度对该反应平衡无影响，故该实验操作不能探究生成物浓度对平衡移动的影响，D不合题意； 故答案为：B。 6. 痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应的， B. 常吃腌制菜，会加重痛风病病情 C. 大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小 D. 溶液与等体积溶液恰好中和能说明HUr是强酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．夏天温度较高，症状减轻，说明升高温度使NaUr的沉积减少，题给平衡逆向移动。升高温度有利于吸热方向，故逆反应吸热，正反应放热，即。正反应由溶液中的HUr和生成NaUr固体及，溶液中粒子数减少，有序程度增大，故，A正确； B．腌制菜中含有较多食盐，常吃腌制菜会使体内浓度增大。对题给平衡，增大反应物的浓度，平衡正向移动，NaUr沉积增多，痛风病病情加重，B正确； C．NaUr为固体，不写入反应商表达式，故题给反应的反应商为，即选项中的。温度不变时，设稀释前体系处于平衡，稀释后溶液体积为原来的倍，且。稀释瞬间，各溶质浓度均降为原来的，以稀释前的平衡浓度代入，有。因此平衡逆向移动，NaUr溶解，痛风病发作的可能性减小，C正确； D．两溶液的浓度、体积均相等，由可知，HUr与NaOH的物质的量相等。恰好中和反映的是酸与碱反应的物质的量关系；酸的强弱取决于酸在水中的电离程度，一元强酸和一元弱酸都能与等物质的量的NaOH恰好中和。因此，该现象不能说明HUr在水中完全电离，不能据此判断HUr是强酸，D错误； 故选D。 7. CO2与H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=-164.9kJ/mol，下列关于该反应的说法正确的是 A. v正(H2)=2v逆(H2O)，表明反应达平衡状态 B. 该反应熵减，任何条件下都不能自发进行 C. 恒容时充入氦气，平衡向右移动，平衡常数K增大 D. 升温可加快反应速率并提高CO2的转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应中的计量数为4，的计量数为2，平衡时满足，即，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，A正确； B．该反应气体分子数减少，属于熵减（）反应，但题干给出，根据反应自发进行的判据，低温下，反应可以自发进行，并非任何条件下都不能自发，B错误； C．恒容时充入氦气，各组分浓度不变，平衡不移动，且平衡常数只受温度的影响，平衡常数K不变，C错误； D．升温可加快反应速率，但该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，的转化率降低，D错误； 故选A。 8. 氢气用于工业合成氨：，。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，下面说法不正确的是 A. 时刻改变的条件是增大反应物浓度 B. 时刻改变的条件是增大压强 C. 时刻改变的条件是减小生成物（或）的浓度 D. 时刻改变的条件是降低温度 【答案】B 【解析】 【分析】合成氨反应的正反应放热，且气体的化学计量数之和减小。图中，起初正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，二者在时刻相等，反应达到平衡。改变条件后，应先判断正、逆反应速率在改变条件瞬间如何变化，再比较二者的大小：时，平衡正向移动；正、逆反应速率始终相等时，平衡不移动。 【详解】A．时刻，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，随后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直至二者再次相等。在温度、容积不变时，增大或的浓度，会使正反应速率立即增大，而的浓度瞬间不变，逆反应速率瞬间不变，此后平衡正向移动，与图像相符，A正确； B．时刻，正、逆反应速率同时增大，且始终相等，说明反应速率增大而平衡不移动，符合使用催化剂的特征。恒容时，若通过充入不参与反应的气体增大总压强，各反应物、生成物的浓度均不变，正、逆反应速率均不变；若通过压缩体积增大压强，各气体的浓度立即增大，正、逆反应速率均增大，但合成氨的正反应使气体的化学计量数之和减小，平衡会正向移动，正、逆反应速率不会始终相等。因此，增大压强不能产生图示变化，B错误； C．时刻，正反应速率瞬间不变，逆反应速率突然减小，随后正反应速率逐渐减小、逆反应速率逐渐增大，直至二者再次相等。减小的浓度，会使逆反应速率立即减小，而反应物浓度瞬间不变，正反应速率瞬间不变，此后平衡正向移动，与图像相符，C正确； D．时刻，正、逆反应速率均突然减小，且，随后反应达到新的平衡，说明反应速率减小的同时平衡正向移动。降低温度会使正、逆反应速率均减小，又因合成氨的正反应放热，降低温度使平衡向生成的方向移动，与图像相符，D正确； 故选B。 9. 已知反应的平衡常数为K，反应机理如下，下列说法正确的是 ①（快）　　 ②（慢）　　 ③（快）　　 A. 总反应的 B. 该反应中只有是中间产物 C. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 D. 快反应的活化能大，是反应历程中的决速反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．将三个分步反应、、相加，消去两侧的和，得到总反应。根据盖斯定律，总反应的焓变等于各分步反应的焓变之和，故正确关系为，原式漏掉了，A错误； B．中间产物在反应历程中先生成、后消耗，不出现在总反应方程式中。在反应①中生成、在反应②中消耗，在反应②中生成、在反应③中消耗，因此中间产物有和，B错误； C．题给总反应的，说明正反应为放热反应。设沿同一反应历程的正、逆反应活化能分别为、，由可得，所以逆反应的活化能比正反应的活化能大，C正确； D．在其他条件相同时，活化能越大，活化分子百分数越小，反应速率越慢。多步反应的总反应速率由慢步骤决定，题给反应②为慢反应，因此反应②是决速反应；快反应的活化能较小，也不是该反应历程中的决速反应，D错误； 故选C。 10. 某科研小组发现更换溶剂调节超分子的结构，可将“纳米球”变成“纳米碗(C40H20)，“纳米碗”可由苯并环化机制扩展到五苯并环烯(C40H20)，然后连续环化脱氢而制得，相关原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，五苯并环烯为气体 B. 该反应共有三个基元反应 C. 由图可知，反应过程中过渡态3最稳定 D. 该机理中反应最大的能垒（活化能）为 【答案】B 【解析】 【详解】A．五苯并环烯的碳原子数目较大，其在常温常压下不为气体、为固体，A错误； B．从图像可知，该反应共有三个基元反应，分别为：、、，B正确； C．过渡态3能量最高，最不稳定；C错误； D．能垒为过渡态与前一反应物的能量差，三步能垒分别为、、，最大能垒为，D错误； 故选B。 11. 在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①加入氮气或氢气 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】C 【解析】 【详解】①加入氮气或氢气是增大反应物浓度，仅增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误； ②升高温度可提高分子平均能量，使更多普通分子变为活化分子，活化分子数和百分数均增大，正确； ③压缩容器增大压强本质是增大气体浓度，仅增加单位体积内活化分子数，活化分子百分数不变，错误； ④加入催化剂可降低反应活化能，使更多分子满足活化分子能量要求，活化分子数和百分数均增大，正确； 故选C。 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是 A. 1 mol 断键吸收的能量小于1 mol和2mol成键释放的能量 B. C. 反应Ⅰ过程中既有极性键和和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应I为吸热反应，断键吸收的能量大于和成键释放的能量，A错误； B．反应Ⅱ反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，则反应Ⅱ的热化学方程式为：，B正确； C．反应Ⅰ有、极性键的断裂，没有非极性键的断裂，同时存在H-H非极性键和C≡O极性键的形成，C错误； D．选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，能减少过程中的能耗，但不能减少反应的焓变，D错误； 故选B。 13. 以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。下列说法不正确的是 实验序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 浓度/() 体积 浓度/() 体积 体积 Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 A. 实验中a=20，b=2.5 B. 本实验可以用产生气泡的快慢比较反应速率 C. 在3组实验中，反应速率最慢的是实验Ⅰ D. 混合后溶液达到相同浑浊度的时间长短为：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究外界条件对反应速率的影响时，需采用控制变量法。对比实验Ⅰ和Ⅱ，蒸馏水体积不同，说明是探究浓度对反应速率的影响，因此温度必须保持一致，故；对比实验Ⅱ和Ⅲ，温度不同，说明是探究温度对反应速率的影响，因此各物质的浓度必须保持一致，即溶液的体积应相同，故，A正确； B．反应生成的易溶于水，反应初期无明显气泡逸出，无法通过产生气泡的快慢比较反应速率，B错误； C．三组实验中实验Ⅰ的浓度最小，反应物浓度越小反应速率越慢，故反应速率最慢的是实验Ⅰ，C正确； D．对比实验Ⅰ和Ⅱ，Ⅱ浓度大，反应速率快，对比实验Ⅱ和Ⅲ，Ⅲ温度高反应速率快，反应速率为Ⅰ<Ⅱ<Ⅲ，但出现浑浊时间Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ，D正确； 故选B。 14. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 根据上图分析反应②是个吸热反应 B. 低温有利于反应②自发进行 C. L6处的H2O的体积分数大于L5处的 D. L5处反应②的化学平衡常数K小于L4处的 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应管为绝热体系，体系温度变化由反应的热效应决定，图像中沿反应管位点推进，体系温度持续升高，说明体系整体放出热量，已知反应①是吸热反应（），因此反应②为放热反应，，A错误； B．反应②，气体反应物计量数之和大于生成物，该反应的熵变；又已经推出。根据反应自发进行判据，低温条件下，项数值小，可以满足，反应自发，高温时容易大于零，反应不能自发，因此低温有利于反应②自发进行，B正确； C．从到，体积分数上升，说明反应②正向进行，消耗；而图中的体积分数基本不变，说明反应①同时正向进行，持续生成和，反应②不产生也不消耗水，反应①正向进行使物质的量增加，因此处的的体积分数大于处，C正确； D．从到，沿着反应管向右，绝热体系温度持续升高，反应②是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，化学平衡常数减小，因此处温度高于处，处反应②的平衡常数小于处，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 二、填空题：(本大题共4小题，共58分) 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②NH3；③H2O；④Fe(OH)3胶体；⑤NaOH溶液；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩。 （1）属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(用序号填空) （2）写出①和⑥在水溶液中的电离方程式_____________________；___________________________ 。 （3）T ℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ①达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________mol·L-1，则醋酸的电离度α=________，(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ②当向该溶液中通入一定量的HCl气体时，溶液中的___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、___________。 【答案】（1） ①. ⑥⑨⑩ ②. ②⑧ （2） ①. ②. （3） ①. ②. 4% ③. 减小 ④. 减小 【解析】 【小问1详解】 强电解质是指在水溶液中（或熔融状态下）能完全电离的化合物，包括强酸、强碱和绝大多数盐。⑥熔融、⑨液态氯化氢、⑩均属于强电解质（虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，故为强电解质）；非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，⑧酒精、②属于非电解质；①冰醋酸、③是弱电解质；④胶体是混合物、⑤NaOH溶液是混合物、⑦石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质；故属于强电解质的有⑥⑨⑩，属于非电解质的有②⑧。 【小问2详解】 醋酸是弱酸，部分电离，用可逆号，电离方程式为；是强电解质，在水溶液中完全电离出、和，电离方程式为。 【小问3详解】 ①根据电离平衡常数公式，可得；醋酸的电离度。  ②向醋酸溶液中加入强酸盐酸，盐酸完全电离出大量的，导致溶液中的 增大，根据水的离子积，温度不变​不变，因此减小；同时浓度升高会抑制醋酸的电离，使醋酸电离平衡逆向移动，因此减小。 16. 回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是____________(填字母)。 A. 碳酸钠与盐酸反应      B. 碳酸钙分解 C. 碳酸氢钠与盐酸反应     D. 与NH4Cl晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据计算反应，每生成4molHF(g）_____（填“吸收”或“放出”）________热量。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，请写出表示(g)燃烧热的热化学方程式：________。 （4）二甲醚(DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其部分原理如下，回答下列问题： ①    ②    的反应的为________(用含a、b的式子表示)；平衡常数K=__________(用、表示)。 （5）比较下列两个热化学方程式中的，的大小。   ；            。 则∆H1_____0，∆H1________∆H2（填“＞”“＜”或“=”）。 【答案】（1）BCD （2） ①. 放出 ②. 1940 kJ （3） （4） ①. -2a-b ②. （5） ①. ＜ ②. ＜ 【解析】 【小问1详解】 由题干所示化学反应过程中的能量变化可知，该反应的反应物总能量低于生成物总能量，是一个吸热反应： A．碳酸钠和盐酸反应放热，A不符合题意； B．碳酸钙分解是吸热反应，B符合题意； C．碳酸氢钠与盐酸反应是吸热反应，C符合题意； D．与晶体的反应是吸热反应，D符合题意； 故选BCD； 【小问2详解】 根据化学反应的反应热=反应物总的键能-生成物总的键能，即=，故常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是放出1940 kJ/mol，每生成4molHF(g）放出1940kJ热量； 【小问3详解】 标准状况下，6.72 L 的物质的量为 ，0.3 mol 完全燃烧放出 389.7 kJ 热量，则 1 mol 完全燃烧放出的热量为 ，燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物（如液态水、二氧化碳气体等）时放出的热量，故表示燃烧热的热化学方程式为： ； 【小问4详解】 根据盖斯定律，将反应①×2+反应②，即可得到目标总反应的， 平衡常数K=； 【小问5详解】 两个反应都是一般的化合反应，为放热反应，；根据盖斯定律可知：① - ② 可得铝热反应方程式：，则铝热反应方程式的，由于铝热反应是剧烈的放热反应，即 ，所以 ，从而得出 。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应：  。 （1）欲提高CO的平衡转化率和反应速率，理论上可以采取的措施为___________。 （2）800 ℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol，该时刻反应的v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。 （3）可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) <0，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。 ①该反应ΔS________0(填“>”“<”或“=”)，该反应正向自发进行的条件为_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 ②若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为________；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp=________(用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，平衡_________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 【答案】（1）增大水蒸气的浓度 （2）＞ （3） ①. ＜ ②. 低温 ③. ④. ⑤. 不移动 【解析】 【小问1详解】 该反应是气体分子数不变的放热反应，增大压强反应速率增大，但平衡不移动，CO转化率不变；升温反应速率增大但平衡逆向移动，CO转化率降低；仅增大CO浓度会加快反应速率，但CO自身转化率下降；适当增大水蒸气的浓度，既可以加快反应速率，又能使平衡正向移动，提高CO的平衡转化率。 【小问2详解】 容器体积V=1 L，各物质的物质的量浓度分别为、、、，浓度商，该时刻反应正向进行，即。 【小问3详解】 ①该反应是气体分子数减小的反应，。根据反应自发进行的判据，已知、，只有温度T很小时（低温），才能保证，反应正向自发。 ②转化量为：，根据题意列三段式：，CO在10min内的平均速率为；平衡时各气体组分总物质的量为：，恒温恒容下压强和气体物质的量成正比，平衡总压为，各气体分压：，，，该反应的压强平衡常数为；若平衡后向该容器中加入CO和各0.5mol，则此时各气体组分总物质的量为：(1+1.5+1)mol=3.5mol，平衡总压为，各气体分压：，，，此时，故平衡不移动。 18. 地康法制备氯气的原理是在450℃、催化下发生化学反应。回答下列问题： （1）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量HCl（g）和，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图所示。 ①代表的物质是___________（填化学式）。 ②正反应速率：a___________b（填“>”“<”或“=”）。 ③0～10 min HCl的平均反应速率________ 。 （2）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，回答下列问题： ①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），图中压强由大到小的关系为__________（用、、表示）。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为____________________。 ③若b点起始时，则平衡时__________50%（填“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ②. > ③. 0.14 （2） ①. 放热 ②. ③. ④. > 【解析】 【小问1详解】 ①起始时只充入HCl和，因此物质的量随时间减小的两条曲线表示反应物。根据反应，HCl与消耗的物质的量之比为4∶1。两者的起始物质的量均为4.0 mol，对应的物质的量减少得较少，对应的物质的量减少得较多，因此代表，代表HCl。 ②a点对应5 min，b点对应15 min。从a点到b点，HCl和的物质的量均减小；容器体积不变，两种反应物的浓度均减小。温度一定时，反应物浓度减小，正反应速率减小，因此a点的正反应速率大于b点。 ③由HCl对应的曲线可读出，起始时HCl的物质的量为4.0 mol，10 min时为1.2 mol。平均反应速率等于该时间段内HCl的浓度减少量除以所用时间，故； 【小问2详解】 ①同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率减小，说明升温使平衡逆向移动。升温有利于吸热反应，因此逆反应吸热，正反应放热。该反应正向进行时，气体的化学计量数之和由6减小为2；相同温度下，压缩气体使各组分浓度增大，平衡向气体分子数减少的方向移动，CO的平衡转化率增大。图中同一温度下，CO的平衡转化率由大到小依次对应、、，因此。 ②a、b两点的温度相同，均为316℃；c点的温度高于a、b两点。对于同一反应，化学平衡常数只随温度改变，因此a、b两点的平衡常数相等。该反应为放热反应，升温使平衡逆向移动，平衡常数减小，因此。 ③b点对应的CO平衡转化率为50%。在b点对应的温度和压强下，将起始由2增大到3，增加了相对于CO的用量，有利于CO转化为产物，使CO的平衡转化率增大，因此。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高二年级化学试卷 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16    第I卷(选择题 共42分) 一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)  1. 下列有关反应热的说法正确的是 A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 若，则和溶液反应生成放出热量 C. 氢气的燃烧热为，可以写作  D. ，则(l)的燃烧热为 2. 对于反应，以下化学反应速率最快的是 ①           ② ③               ④ A. ①  B. ②  C. ③  D. ④ 3. 是常见的弱电解质。保持其他条件不变，对pH = 3的溶液进行如下操作时，可使不变而减小的是 A. 加水稀释  B. 滴加pH = 3的盐酸 C. 升高温度  D. 加入少量醋酸钠固体 4. 煤与水蒸气的反应为 ，是煤气化过程中的主要反应之一，若该反应在恒温（700℃）、恒容的密闭体系中进行，测得的下列数据中，不能表明t时刻该反应达到平衡状态的是 A. t时刻，混合气体的平均摩尔质量不再改变 B. t时刻，断开2 mol H—O键的同时断开1 mol H—H键 C. t时刻， D. t时刻，生成的速率与消耗的速率相等 5. 利用下列装置设计的实验方案能达到目的的是 A．比较MnO2和Fe2O3对H2O2的催化效果 B．用简易量热计测定中和反应的反应热 C．测定生成氢气的速率 D．探究生成物浓度对平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 6. 痛风病与关节滑液中尿酸钠（NaUr）的沉积有关，NaUr增多，病情加重，且夏天症状会减轻，冬天症状加重，其化学原理为：。下列说法不正确的是 A. 上述反应的， B. 常吃腌制菜，会加重痛风病病情 C. 大量饮水使增大，痛风病发作的可能性减小 D. 溶液与等体积溶液恰好中和能说明HUr是强酸 7. CO2与H2催化重整制取CH4的反应方程式为CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)  ΔH=-164.9kJ/mol，下列关于该反应的说法正确的是 A. v正(H2)=2v逆(H2O)，表明反应达平衡状态 B. 该反应熵减，任何条件下都不能自发进行 C. 恒容时充入氦气，平衡向右移动，平衡常数K增大 D. 升温可加快反应速率并提高CO2的转化率 8. 氢气用于工业合成氨：，。一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，一定量的和反应达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率与时间的关系如下图所示，下面说法不正确的是 A. 时刻改变的条件是增大反应物浓度 B. 时刻改变的条件是增大压强 C. 时刻改变的条件是减小生成物（或）的浓度 D. 时刻改变的条件是降低温度 9. 已知反应的平衡常数为K，反应机理如下，下列说法正确的是 ①（快）　　 ②（慢）　　 ③（快）　　 A. 总反应的 B. 该反应中只有是中间产物 C. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 D. 快反应的活化能大，是反应历程中的决速反应 10. 某科研小组发现更换溶剂调节超分子的结构，可将“纳米球”变成“纳米碗(C40H20)，“纳米碗”可由苯并环化机制扩展到五苯并环烯(C40H20)，然后连续环化脱氢而制得，相关原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 常温常压下，五苯并环烯为气体 B. 该反应共有三个基元反应 C. 由图可知，反应过程中过渡态3最稳定 D. 该机理中反应最大的能垒（活化能）为 11. 在氮气和氢气合成氨的反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是 ①加入氮气或氢气 ②升高温度 ③压缩容器增大压强 ④加入催化剂 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 12. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时(各物质均为气态)，甲醇(CH3OH)与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如下图，下列说法正确的是 A. 1 mol 断键吸收的能量小于1 mol和2mol成键释放的能量 B. C. 反应Ⅰ过程中既有极性键和和非极性键的断裂又有极性键和非极性键的形成 D. 选择优良的催化剂可以降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，减少过程中的能耗和反应的焓变 13. 以硫代硫酸钠与硫酸的反应为例，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验方案如下表所示。下列说法不正确的是 实验序号 溶液 溶液 蒸馏水 温度 浓度/() 体积 浓度/() 体积 体积 Ⅰ 0.1 1.5 0.1 1.5 10 20 Ⅱ 0.1 2.5 0.1 1.5 9 a Ⅲ 0.1 b 0.1 1.5 9 30 A. 实验中a=20，b=2.5 B. 本实验可以用产生气泡的快慢比较反应速率 C. 在3组实验中，反应速率最慢的是实验Ⅰ D. 混合后溶液达到相同浑浊度的时间长短为：Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ 14. 二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应(忽略其他副反应)为： ①   ②   225℃、下，将一定比例、混合气匀速通过装有催化剂的绝热反应管。装置及、、、…位点处(相邻位点距离相同)的气体温度、CO和CH3OH的体积分数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 根据上图分析反应②是个吸热反应 B. 低温有利于反应②自发进行 C. L6处的H2O的体积分数大于L5处的 D. L5处反应②的化学平衡常数K小于L4处的 第Ⅱ卷 二、填空题：(本大题共4小题，共58分) 15. 电解质的水溶液跟日常生活、工农业生产和环境保护息息相关。 以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②NH3；③H2O；④Fe(OH)3胶体；⑤NaOH溶液；⑥熔融；⑦石墨；⑧酒精；⑨液态氯化氢；⑩。 （1）属于强电解质的有___________，属于非电解质的有___________。(用序号填空) （2）写出①和⑥在水溶液中的电离方程式_____________________；___________________________ 。 （3）T ℃时，有0.01mol·L-1的醋酸溶液，试回答下列问题： ①达平衡时，溶液中氢离子浓度为___________mol·L-1，则醋酸的电离度α=________，(T℃时，醋酸的电离平衡常数为1.6×10-5)。 ②当向该溶液中通入一定量的HCl气体时，溶液中的___________(填“增大”“减小”或“不变”下同)、___________。 16. 回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化符合图示的是____________(填字母)。 A. 碳酸钠与盐酸反应      B. 碳酸钙分解 C. 碳酸氢钠与盐酸反应     D. 与NH4Cl晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据计算反应，每生成4molHF(g）_____（填“吸收”或“放出”）________热量。 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 155 （3）标准状况下，在中完全燃烧生成和，放出389.7 kJ热量，请写出表示(g)燃烧热的热化学方程式：________。 （4）二甲醚(DME)是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用合成气合成二甲醚，其部分原理如下，回答下列问题： ①    ②    的反应的为________(用含a、b的式子表示)；平衡常数K=__________(用、表示)。 （5）比较下列两个热化学方程式中的，的大小。   ；            。 则∆H1_____0，∆H1________∆H2（填“＞”“＜”或“=”）。 17. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。目前大规模制取氢气的重要方法之一是一氧化碳的变换反应：  。 （1）欲提高CO的平衡转化率和反应速率，理论上可以采取的措施为___________。 （2）800 ℃时，该反应的平衡常数K=1.1，在容积为1 L的密闭容器中进行该反应，测得某一时刻混合物中CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1 mol、3 mol、1 mol、1 mol，该时刻反应的v正_______v逆(填“>”“<”或“=”)。 （3）可逆反应CO(g)+H2(g)⇌H2O(g)+C(s) <0，在500K下，向体积为2L的密闭刚性容器中充入1molCO和2molH2进行反应，经10min达到平衡。 ①该反应ΔS________0(填“>”“<”或“=”)，该反应正向自发进行的条件为_____(填“高温”“低温”或“任何温度”)。 ②若初始压强为akPa，平衡时H2的转化率为25%。CO在10min内的平均速率为________；500K下，该反应的压强平衡常数为Kp=________(用含a的式子表示)；若平衡后向该容器中加入CO和H2O各0.5mol，平衡_________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。 18. 地康法制备氯气的原理是在450℃、催化下发生化学反应。回答下列问题： （1）一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入一定量HCl（g）和，发生上述反应。各物质的物质的量与时间变化关系如图所示。 ①代表的物质是___________（填化学式）。 ②正反应速率：a___________b（填“>”“<”或“=”）。 ③0～10 min HCl的平均反应速率________ 。 （2）将合成气以通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，回答下列问题： ①该反应是_____反应（填“吸热”或“放热”），图中压强由大到小的关系为__________（用、、表示）。 ②图中a、b、c三点的化学平衡常数为、、，从大到小的顺序为____________________。 ③若b点起始时，则平衡时__________50%（填“>”“<”或“=”）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $