1.2.1电解质的电离 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第1课时 电解质的电离 情境启思·任务缘起 身边的化学 为什么湿的手更容易触电？ 查阅资料，这主要是因为人皮肤中汗液有盐分(主要成分是NaCl)，这样湿手就成了导电体，此时触电是十分危险的。 分层研学·探理悟新 实验探究 一、电解质的电离 探究一 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 探究二 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图所示，将石墨电极依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 分层研学·探理悟新 实验现象及结论 样品 干燥的NaCl固体 干燥的KNO3固体 蒸馏水 NaCl溶液 KNO3溶液 现象 结论 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡不亮 灯泡亮 灯泡亮 干燥的NaCl固体不导电 干燥的KNO3固体不导电 蒸馏水不导电 NaCl溶液导电 KNO3溶液导电 盐酸、NaOH溶液等都能导电。 将NaCl、KNO3、NaOH等固体分别加热至熔化，也都能导电。 在 或 状态下，能够 的 。 分层研学·探理悟新 熔融 导电 化合物 1、电解质： 水溶液 熔融：常温下是固体的纯净物在一定温度下达到熔点变成液态物质，这种新的状态叫作该物质的熔融状态 类别 酸 碱 盐 HCl、H2CO3、H2SO4、HNO3等 NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2O等 NaCl、FeSO4、CaCO3、BaSO4等 活泼金属氧化物 Na2O、MgO、CaO等 水 典例剖析·逻辑释疑 1、铜丝、盐酸能导电，它们是电解质（ ） 2、BaSO4、AgCl、 CaCO3等物质难溶于水，它们不是电解质（ ） 3、NaCl晶体、液态HCl均不导电，则NaCl与HCl都不是电解质（ ） 易错提醒—电解质与溶解性无关 电解质： 在水溶液或熔融状态下，能够导电的化合物。 条件 现象 物质类别 4、CO2的水溶液导电，所以二氧化碳是电解质（ ） × × × × 正误判断 为什么NaCl固体不导电，而NaCl溶于水或者熔融可以导电呢？ 分层研学·探理悟新 具有能__________、_______的粒子。 2、物质导电的原因： 自由移动 带电荷 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 教材P15 干燥NaCl通电 示例：化合物(以NaCl为例)导电的原因 自由移动的电子或自由移动的离子 NaCl固体中Na+和Cl-按一定规则紧密地排列着，这些离子不能自由移动，因而干燥的NaCl固体不导电 分层研学·探理悟新 当将NaCl固体加人水中时，在水分子的作用下，Na+和Cl-脱离NaCl固体的表面，进入水中，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 教材P15 分层研学·探理悟新 熔融状态下NaCl ＋ － ＋ － ＋ － Cl- Na+ 与电源正极相连的电极 与电源负极相连的电极 当NaCl固体受热熔化时，离子的运动随温度升高而加快，克服了离子间的相互作用，产生了能够自由移动的 Na+和Cl-，因而NaCl在熔融状态时也能导电 典例剖析·逻辑释疑 判断：NaCl溶液中的水合离子： （ ） × 分层研学·探理悟新 Q1：氯化钠水溶液为什么会导电？（宏观现象） 氯化钠水溶液中有自由移动的钠离子和氯离子（微观本质） Q2：电解质导电一定要通电吗？ 离子的产生I：水分子作用----电离I 离子的产生II：加热至熔融----电离II 教材P17 分层研学·探理悟新 物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 3、电离： 物质 解离 水溶液 或熔融 自由移动的离子 电离 化合物 电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物。 自发 如何用化学语言（符号表征）表达NaCl在水中的电离过程呢？ 分层研学·探理悟新 4、电离方程式： ①左侧写化学式，右侧写离子符号 ③阴阳离子拆开写，但原子团不能拆 NO3-、SO42-、OH-、CO32-、NH4+等 ②原子个数守恒，电荷守恒 NaCl Na+ + Cl- === KNO3 K+ + NO3- === 特殊：NaHSO4： NaHCO3 NaHCO3=Na++HCO3- H2SO4 === 2H++SO42- 分层研学·探理悟新 分组练习：写出下列物质在水溶液中电离的电离方程式。 (1) HNO3 HCl (2) Ca(OH)2 Ba(OH)2 NaOH (3) Fe2(SO4)3 NH4NO3 分层研学·探理悟新 教材P17思考与讨论（1） 结合（1）的电离方程式，思考酸的本质 HCl=H++Cl- H2SO4=2H++SO42- HNO3=H++NO3- 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物，是酸 （2）请结合以上电离方程式，尝试从电离的角度概括出碱的本质。 电离时产生的阴离子全都是OH-的化合物，是碱 硫酸的导电能力比盐酸的强吗？溶液的导电能力与什么有关？ 体系梳整·认知升华 电解质:在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 电离：物质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 电离方程式：用于表示电解质的电离过程 典例剖析·逻辑释疑 教材p20 水溶液  熔融状态   电离  自由移动的离子 C 典例剖析·逻辑释疑 教材p20 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $