1.2.1 电解质的电离课件——2026-2027学年高一上学期必修第一册（人教版）

该高中化学课件聚焦电解质的电离，通过物质导电性实验（如NaCl固体与溶液、熔融盐视频）导入，引导学生从宏观现象分析微观离子移动，构建电解质与非电解质分类及电离模型的学习支架。 其亮点是以科学探究与实践为核心，结合微观动画（NaCl溶解过程）和典型例题，培养科学思维。例如对比不同物质导电性，引导学生自主归纳电解质定义，帮助学生理解宏微结合，为教师提供系统教学资源，提升课堂效率。

第二节 离子反应 人教版 必修第一册 第1课时：电解质的电离 1 1．通过探究几组物质的导电性实验形成电离的概念，能从宏微结合的角度进一步对物质进行分类，以探究的方式建构电离模型。 2．通过合作探究对溶液导电性的分析，知道电解质、非电解质的概念，认识常见的电解质，能从微观的角度（电离）认识酸、碱和盐，并能用电离方程式表示酸、碱、盐的电离过程。 3．通过化学实验认识电解质的电离及电离条件，建立电离方程式的认知模型，激发学习化学的兴趣，培养严谨求实、勇于探索的科学精神。 学习目标 电解质和非电解质 活动一、认识电解质和非电解质 任务一、实验探究：阅读教材P14页内容，根据实验1-2，完成下列实验，并填写表格内容。 【温馨提示】严格说蒸馏水也能导电，但是其导电能力很微弱，用上述的实验装置无法测出。 电解质和非电解质 实验步骤 实验内容 实验现象 实验结论 步骤一 向三个烧杯中分别加入硝酸钾固体、氯化钠固体和蒸馏水。按照课本中的图示连接装置，将石墨电极伸入到烧杯中，观察小灯泡是否发光。 步骤二 将少量硝酸钾固体和氯化钠固体加入盛有水的烧杯中，搅拌使其完全溶解转化为相应的溶液，重复上述的导电性实验，观察小灯泡是否发光。 灯泡都不发光 硝酸钾固体、氯化钠固体、★蒸馏水都不导电 灯泡都能发光 硝酸钾溶液、氯化钠溶液都导电 电解质和非电解质 观看视频：熔融盐的导电性实验 【结论】熔融的氯化钠也能导电。 电解质和非电解质 用图示装置分别完成下表所列物质的导电性实验 实验装置 烧杯内物质 实验现象 实验结论 原因分析   NaCl固体 灯泡不亮 ________ _________________ KNO3固体 灯泡不亮 NaCl溶液 灯泡变亮 ______ _________________ KNO3溶液 灯泡变亮 稀盐酸 灯泡变亮 蔗糖溶液 灯泡不亮 ________ __________________ 乙醇溶液 灯泡不亮 不导电 导电 不导电 离子不能自由移动 有自由移动的离子 没有自由移动的离子 物质的导电性实验 任务二、结合教材P14页最后自然段，思考下列物质哪些能导电，哪些本 身不能导电，但在一定条件下可以导电？ 硫酸溶液、Cu、熔融NaOH、MgCl2、KOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、 Na2CO3、硫酸钡、蔗糖、酒精。 本身就能导电 硫酸溶液、Cu、熔融NaOH 本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）才能导电 MgCl2、KOH固体、H2SO4 、Fe2(SO4)3、Na2CO3、硫酸钡 蔗糖、酒精（忽略水导电） 本身不能导电，一定条件（溶于水或熔融状态）也不能导电 物质的导电性 电解质和非电解质 任务三、讨论交流：根据物质的导电性规律，思考如何对化合物进行再 分类？电解质和非电解质的概念是什么？ 化合物的分类 按在一定条件（溶于水或熔融状态）是否导电分 能导电 不能导电 电解质：在水溶液里或在熔融状态下能够导电的化合物。如HCl、NaOH、NaCl等。 非电解质：在水溶液里或在熔融状态下不能够导电的化合物。如酒精、蔗糖等。 【温馨提示】酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等都是电解质，大多数非金属氧化物、部分有机物、SO2、NH3等属于非电解质。 电解质和非电解质 电解质 非电解质 酸：H2SO4、HCl；碱：NaOH、Ca(OH)2；盐：NaCl、KNO3；活泼金属氧化物；水。 非金属氧化物(CO2、SO2等，除H2O)；大多数有机物(蔗糖、酒精) 部分非金属氢化物，NH3、CH4等。 电解质与非电解质 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；(熔融或水溶液中) 三看：是不是自身电离。 判断物质是否属于电解质的依据是什么？ 电解质与非电解质 氨水不是电解质 ‌氨水不是电解质‌，因为它是混合物而非化合物 。 为什么氨水不算电解质 电解质的定义要求物质必须是化合物，在水溶液中或熔融状态下能自身电离出离子 。 氨水是氨气溶于水形成的溶液，属于混合物，不符合电解质必须是化合物的前提条件 。 混合物既不属于电解质，也不属于非电解质，这个分类只针对化合物  氨水、氨气、一水合氨三者区别 ‌氨水‌：氨气的水溶液，混合物，不是电解质 。 ‌氨气（NH₃）‌：纯净物但自身不能电离，属于非电解质 。 ‌一水合氨（NH₃·H₂O）‌：氨气与水化合形成的化合物，能部分电离出铵根离子和氢氧根离子，属于弱电解质 。 一、电解质与非电解质的定义 1．电解质：在________或____________下能够导电的化合物； 2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。 水溶液 熔融状态 注意 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质； （2）电解质在“水溶液”里或“熔融状态”下能导电，二者具备其一即可； （3）非电解质在“水溶液”里和“熔融状态”下不能导电，二者需同时满足。 仔细阅读概念，你觉得哪些字眼需要额外注意？ 电解质与非电解质 思考与交流 （1）金属Cu、稀盐酸都能导电，请问金属Cu、稀盐酸属于电解质吗？ （2）判断盐酸、硫酸、稀硝酸、烧碱溶液是否为电解质或非电解质？ （3）CO2、NH3的水溶液能导电，那么CO2、NH3属于电解质吗？ （4）“HCl溶于水能导电，所以HCl是电解质”这种说法是否正确？ （5）“一个物质如果不是电解质，就是非电解质”这种说法是否正确？ 都不属于，因为金属Cu是单质，稀盐酸是混合物，两者都不是化合物。 盐酸、稀硝酸、烧碱溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；硫酸为电解质。 都不属于，因为电解质必须是自身能电离成自由移动离子的化合物。 不正确，因为前后没有因果关系。 错误，如单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 电解质与非电解质 易错提醒 （1）电解质和非电解质都是化合物，单质（如Cu、Fe）和混合物（如盐酸、食盐水）既不是电解质，也不是非电解质。 （2）电解质必须是自身能直接电离成自由移动离子的化合物，某些化合物如CO2溶于水可导电，但其本身不是电解质，与水反应生成的H2CO3才是电解质。 （3）AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 电解质与非电解质 (2)1 mol/L的NaCl溶液和1 mol/L的FeCl3溶液的导电能力相同吗？ (1)铁丝和盐酸能导电，所以二者是电解质，液态硫 酸不导电，所以硫酸是非电解质，对吗？并分析。 答案：(1)不对。因为电解质和非电解质都是化合物，而铁是单质，盐酸是混合物，故两者既不是电解质，也不是非电解质；硫酸溶液能导电，硫酸是电解质。 答案：(2)不同。因其自由离子浓度及所带电荷不同。 电解质与非电解质 (3) SO2属于化合物，溶于水也能导电，SO2属于电解质吗？ 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能自身电离而导电的化合物。SO2溶于水导电是因为生成H2SO3，电离产生自由移动的离子而导电，应该理解为H2SO3是电解质，SO2属于非电解质。 15 ①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。电解质、非电解质都是化合物。 ②电解质导电须有外界条件：水溶液或熔融状态。 ③电解质因本身离解成自由离子而导电。某些化合物，像SO2、CO2、NH3，它们的水溶液虽能导电，但它们不是电解质。 ④某些难溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它们的溶解度太小，难测其水溶液的导电性，但这些难溶于水的化合物和部分金属的氧化物，它们在熔融状态都是能够导电的，所以是电解质。 ⑤酸、碱、大多数盐、活泼金属的氧化物（Na2O 、Al2O3）都是电解质；除电解质外的化合物都是非电解质，如大多数有机物和非金属氧化物等。 电解质与非电解质 易错提醒 有自由移动的离子存在 NaOH溶液、NaCl溶液、熔融KNO3能导电 原因 金属铜能导电 有自由移动的电子存在 原因 电解质与非电解质 【信息给予】物质导电的条件 ①电流是由带电微粒按照一定方向移动而形成的. ②带电微粒有：电子，离子. ③导电的物质必须具有自由移动的带电微粒。 蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体，纯硫酸不能导电 没有自由移动的离子存在 原因 ⑴金属铜 ⑵碳棒 ⑶O2 ⑷H2SO4 ⑸液态HCl ⑹CH3COOH ⑺葡萄糖 ⑻固态NaCl ⑼CaCO3固体 ⑽CuSO4·5H2O ⑾熔融状态的KNO3 ⑿KOH水溶液 ⒀酒精水溶液 ⒁盐酸 ⒂CaO ⒃CO2 ⒄H2O ⒅NH3 能导电： 电解质： 非电解质： ⑷⑸⑹⑻⑼⑽⑾⒂⒄ ⑺⒃⒅ ⑴⑵⑾⑿⒁⒄ 1.下列物质哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？ 学 典型例题 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③O2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融状态的KNO3　⑨葡萄糖 ⑩ BaSO4 ⑪CO2 ⑫盐酸 ⑬水 电解质： 非电解质： 能导电： ②④⑧ ⑩ ⑬ ⑨⑪ ①⑤⑦ ⑧⑫ （1）电解质或非电解质必须是化合物。单质及混合物不叫做电解质，也不能叫做非电解质。（如：金属单质、盐酸——电解质溶液） 电解质：首先是化合物，再考虑在溶液和熔融状态下能否有自由移动的离子 导电性关键看有无自由移动的离子或自由电子 电解质与非电解质 1.判断正误 (1)能导电的物质一定是电解质，电解质不一定能导电 (2)液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 (3)铜丝、氯化钠溶液和盐酸能导电，所以三者都是电解质 (4)CO2、NH3都溶于水，其水溶液都能导电，所以CO2、NH3是电解质 (5)硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，硫酸钡不是电解质 × × √ × × 电解质与非电解质 【典例1】下列物质不能导电的是（ ） A．KNO3固体 B．NaCl溶液 C．铜丝 D．熔融MgCl2 A 【解析】A．KNO3固体为离子化合物，但固体时，阴阳离子不能自由移动，不能导电，故A符合题意；B．氯化钠溶液中含有自由移动氯离子和钠离子，氯化钠溶液能导电，故B不符合题意；C．铜丝中有自由移动的电子，能导电，故C不符合题意；D．熔融氯化镁中含有自由移动氯离子和镁离子，所以熔融氯化镁能导电，故D不符合题意；故选：A。 电解质和非电解质 【典例2】下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 电解质和非电解质 【解析】①将硫酸钡放入水中不能导电，是因为溶液中离子浓度太小，溶于水的硫酸钡能完全电离出离子，硫酸钡是电解质，①错误；②氨溶于水得到氨水溶液能导电，是因为生成的一水合氨电离出离子，一水合氨是电解质，氨气是非电解质，氨水是混合物，不是电解质，也不是非电解质，②错误；③固态氯化氢不导电，液态氯化氢不导电，也不导电，氯化氢溶于水可以导电，③错误；④硫酸氢钠溶于水电离出的阳离子有钠离子和H+，硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，④错误；⑤电解质放在水中不一定能导电，例如难溶性电解质，非电解质放在水中也可能导电，例如氨气溶于水，⑤错误。答案选D。 电解质和非电解质 1.电解质与导电性之间没有必然关系 电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； 能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 AgCl、BaSO4等难溶盐在水中的溶解度极小，不能导电，但这些物质在熔融状态下能导电，在水中溶解的部分也能完全电离，故属于电解质。 2.电解质与溶解性无关 3.导电能力与溶液的浓度和离子所带电荷有关 【深度思考】 电解质与非电解质 24 活动二、探究化合物与电解质和非电解质的关系 任务一、思考交流：结合NaCl固体、NaCl溶液、HCl、金属铜等物质 的导电性，谈谈你对电解质和非电解质有哪些更深入的理解。 ①电解质和非电解质都必须是化合物。单质和混合物既不属于电 解质，也不属于非电解质。如盐酸(混合物)和金属单质都能导电。 ②电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如石墨、金属单质等。 ③电解质自身不一定能导电，但在水溶液中或熔融状态下能导电。如NaCl晶体不导电，但其溶于水或者在熔融状态下能导电。 ④非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。 电解质与非电解质 电解质和非电解质 一、电解质与非电解质   电解质 非电解质 概念 在水溶液或熔融状态下 能够导电的化合物 在水溶液里和熔融状态下 均不能导电的化合物 类别 化合物 化合物 本质 在水溶液或熔融状态下 自身能发生电离 在水溶液或熔融状态下 自身不能发生电离 在水溶液或熔融状态下的存在形式 离子(或离子和分子) 【自由离子是导电的关键】 分子 化合物类型 酸、碱、盐、 活泼金属氧化物和H2O 大多数有机物(酸类除外)、非金属氧化物(H2O除外)、某些非金属氢化物（如CH4） 【强电解质】完全电离（包括：强酸、强碱、盐、金属氧化物） 【弱电解质】部分电离（包括：弱酸、弱碱、H2O） 电解质与非电解质 任务二、问题探究：已知Na2O、SO3水溶液、盐酸、氯化钠溶液能导电， BaSO4、AgCl难溶于水，它们都是电解质吗？ Na2O、SO3 溶于水（与水反应） Na2O+H2O=NaOH→Na++OH- SO3+H2O=H2SO4→ 2H++SO42- HCl、NaCl 盐酸溶液→ H++Cl- 氯化钠溶液→ Na++Cl- BaSO4、AgCl 难溶于水 溶于水的BaSO4→(少)Ba2++SO42- 溶于水的AgCl→ (少)Ag++Cl- 自由移动的阴、阳离子 【结论】导电的原因是其水溶液能产生自由移动的阴阳离子。但Na2O、SO3是间接产生，其它四种是直接（本身）产生。 溶于水 电解质和非电解质 ①SO3水溶液、盐酸、氯化钠溶液，因为都是混合物，因此均不是电解质。SO3与水反应生成H2SO4导电，而不是SO3自身电离而导电。 ②BaSO4、AgCl都属于难溶盐，虽其水溶液的导电能力很弱，但能导电，且熔融状态下能导电，所以它们均属于电解质。即电解质和非电解质与物质的溶解性无关。 ③电解质导电必须是电解质自身在水溶液中或熔融状态下电离产生离子，而不是与水反应的产物电离出离子。因此SO3不属于电解质，而是非电解质。但活泼金属氧化物Na2O在熔融态时可以产生自由移动的钠离子和氧离子，所以Na2O是电解质。 【小结】 电解质和非电解质 【典例1】下列说法中，正确的是（ ） A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质 B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质 C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是 非电解质 D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质 C 【解析】该题主要考查电解质、非电解质的判断标准。判断某化合物是否为电解质，应从其水溶液或熔融状态下能否导电判断；另外从物质分类来看，酸、碱、盐均为电解质。 典型例题 【典例2】下列说法正确的是（ ） A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都 是非电解质 D 【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。 典型例题 【 电解质】电解质常出现于我们的生活之中，在下列物质中属于电解质的是（ ） A．漂精粉 B．造影剂——钡餐 C．液态氯化氢 D．熔融的蔗糖 C 【 电解质的电离】电解质在水溶液里或熔融状态下能够产生自由移动的离子，下列物质中没有自由移动的离子的是（ ） A．AgNO3溶液 B．K2SO4溶液 C．Al2O3固体 D．熔融NaCl 典型例题 C 31 典型例题 （2021·南宁市英华学校高一期中）下列关于电解质的说法不正确的是( ) A．电解质不一定能导电 B．能导电的不一定是电解质 C．NH3溶于水能导电，因此NH3是电解质 D．乙醇是非电解质，因此乙醇水溶液不能导电 C 题型一：电解质与非电解质的概念辨析 C 典型例题 （2021·南宁市英华学校高一期中）下列叙述正确的是( ) A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．氨水溶液能够导电，所以NH3是电解质 C．水的导电性很差，所以水是非电解质 D．碱性氧化物都是金属氧化物 D D （2020·浙江宁波市·高一期中）下列说法正确是( ) A．氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 B．碳酸钙难溶于水且不能导电，所以碳酸钙不是电解质 C．铁能导电，所以铁是电解质 D．硫酸钠晶体是电解质，所以熔融的硫酸钠及硫酸钠溶液都能导电 D 典型例题 （2021·云南昆明市·高一期末）2021年5月15日，天问一号着陆巡视器成功着陆火星，探测到火星大气由二氧化碳、氩气(Ar)、水蒸气和甲烷等组成，火星土壤中存在着大量氧化铁，上述物质中属于电解质的是（ ） A．二氧化碳 B．水 C．甲烷 D．氩气 B B 下列物质中，属于电解质的是______________；属于非电解质的是______________。 A．水银 B．硝酸钾 C．盐酸 D．CuO E．Cu F．CO2 G．MgCl2溶液 H．NaOH溶液 I．酒精 J．硫酸 K．稀硝酸 BDJ FI 典型例题 （2021·三台县芦溪中学）以下为中学化学中常见的几种物质：(1)Cu (2)熔融NaCl (3)NaHSO4 (4)CO2 (5)H2SO4 (6)酒精 (7)KHCO3溶液 (8)BaSO4 (9)NaOH请按下列分类标准回答问题 (1)属于电解质的是___________ (2)属于酸的是___________ (3)属于难溶性盐的是___________ (4)属于非电解质的是___________ (5)能导电的是___________ (1) (2) (7) (2) (3) (5) (8) (9) (5) (8) (4) (6) 典型例题 （2021·南宁市英华学校高一期中）下列物质的分类组合正确的是（ ） D D 典型例题 D （2021·玉溪第二中学高一月考）下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ） 纯净物 混合物 电解质 非电解质 A 盐酸 冰水混合物 硫酸 干冰 B 纯净水 漂白粉 氧化铝 二氧化硫 C 胆矾 碱石灰 铁 碳酸钙 D 液氯 合金 氯化铜 蔗糖 A．A B．B C．C D．D D 下列物质：①水 ② 稀硫酸 ③盐酸 ④烧碱 ⑤硝酸钾 ⑥酒精 ⑦碘酒 ⑧蔗糖 ⑨NH3（用编号回答） 其中属于电解质的是：____________________________ 非电解质的是：________________________ 强电解质的是________________________ 弱电解质的是________________________ ①④⑤ ⑥⑧⑨ ④⑤ ① 典型例题 （24-25高一下·河南驻马店·期中）下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是（ ） A．氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B．铜与硫酸铜溶液 C．乙醇与蔗糖溶液 D．二氧化碳与碳酸溶液 A 典型例题 电离及电离方程 电离及电离方程式 活动一、认识电解质的电离 任务一、阅读教材P15页第3、4、5自然段，观察图1-10、1-11、1-12， 探究固体NaCl的溶解及熔化的微观过程，回答NaCl固体溶于水或熔融 状态能导电的原因是什么？ 氯化钠溶于水 【动画】NaCl固体溶于水的微观过程 电离及电离方程式 【结果】NaCl溶于水，产生了自由移动的水合钠离子和水合氯离子。 氯化钠熔化过程 【结果】NaCl固体熔化时，产生了自由移动的钠离子和氯离子。 【结论】因此，NaCl固体溶于水或熔融状态能导电的原因是因为在水溶液或熔融状态下均能产生了自由移动的钠离子和氯离子。 电离及电离方程式 【问题探究】为什么蔗糖溶液、酒精不导电？ 【结论】蔗糖、酒精本身或溶于水均以分子形式存在，无自由移动的离子。 电离及电离方程式 导电 能力 电离及电离方程式 任务二、根据上面电解质导电的微观探析，思考电解质导电与离子有何 关系，什么是电解质的电离？ ②电解质溶于水或熔融时，生成了自由移动的带电离子。 ①电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程叫电离。可用电离方程式表示，且遵循守恒定律。 ③与溶液中离子的浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。 电解质导电 电离 原因 为什么湿手更易触电？ 电离及电离方程式 【典例1】下列物质中，含有自由移动的Cl－的是（ ） A.KClO3溶液 B.CaCl2溶液 C.KCl晶体 D.液态氯化氢 B 【解析】A中KClO3电离出K＋和ClO3－；B中电离出Ca2＋和Cl－；C中KCl不电离；D中HCl为液态不是溶液中，不电离。 典型例题 【典例2】下列说法中正确的是（ ） A．金属铜、石墨碳棒、氯化钠晶体都能导电 B．电解质溶液和金属在外电场作用下，定向移动的粒子不同 C．电解质在水溶液中通电后才能发生电离，产生移动的离子 D．硫酸钡沉淀不能导电，所以它是非电解质 B 【解析】氯化钠晶体和硫酸钡沉淀都不能导电，但它们都是电解质；电解质溶于水时即可发生电离产生自由移动的离子，与是否通电无关。 典型例题 活动二、电解质的电离方程式及书写 任务一、阅读教材P16页第二自然段，什么叫电离方程式？如何从电离 的角度理解酸、碱、盐的本质？ 用化学符号来表示电解质电离过程的式子，叫作电离方程式，如：HCl=H++ Cl-、Ba(OH)2=Ba2++2OH-、NaCl = Na+ + Cl-、Na2SO4=2Na++SO42-、CH3COOH CH3COO-+H+。 a.左边写电解质的化学式，右边写阴、阳离子；b.强酸、强碱、盐（大部分）用“=”号，弱酸、弱碱用“ ”号；c.原子团不能拆开 ，如 SO42-、NO3-、CO32-、NH4+ 、OH- 电离方程式 定义 注意事项 电离及电离方程式 酸、碱、盐电解质的电离： 物质 电离方程式 本质 酸 HCl = H+ + Cl-、 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH H+ +CH3COO- 碱 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2++ 2OH- NH3‧H2O NH4++OH- 盐 NaCl = Na+ + Cl- （NH4）2S = 2NH4+ + S2- 酸=氢离子（H+）+酸根离子 注意：H+半径很小，也可写成H3O+ 碱=氢氧根离子（OH-）+金属阳离子或铵根离子 盐=金属阳离子或铵根离子+酸根离子 电离及电离方程式 电离及电离方程式 任务二、讨论交流：联系酸、碱、盐的本质，请尝试写出HNO3、 H3PO4、Ba(OH)2、NH3‧H2O、Na2SO4、Fe2(SO4)3、（NH4）2SO4的电离方程式。 【答案】HNO3==H++NO3-、 H3PO4 H＋＋H2PO4-、H2PO4- H＋＋HPO42-、 HPO42- H＋＋PO43-（注意：分步写，用“ ”号） Ba(OH)2== Ba2++2OH-、NH3‧H2O NH4++OH-、 Na2SO4==2Na＋＋SO42-、Fe2(SO4)3== 2Fe3++3SO42- 、 （NH4）2SO4==2NH4+ + SO42- 电离及电离方程式 任务三、归纳总结书写电离方程式应注意的问题。 电离方程式的书写 ②左边是化学式，右边是阴阳离子，且酸电离出的阳离子只有氢离子，碱电离出的阴离子只有氢氧根离子，盐电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。 ①符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷种类及其数目。 ③要遵循质量守恒（电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等）和电荷守恒（电离方程式右侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性）。 ④弱酸、弱碱、少部分盐的电离用可逆符号，强酸、强碱、大部分盐用等号。且多元弱酸分步写，多元弱碱一步写。 电离及电离方程式 电解质的电离 电解质的电离可以用电离方程式表示 如：NaCl = Na+ + Cl- 化学式 等号 离子符号（代表水合离子） 二守恒 质量守恒：电离前后原子或离子个数相等 电荷守恒：右边阴、阳离子所带电荷总数相等 电离及电离方程式 1、电离：电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动离子的过程 【特别注意】电离条件：水溶液或熔融状态；电离不需要通电 2、电离方程式 书写 方法 强酸、强碱 和绝大部分盐 书写时用“＝”连接，离子系数与化学式角标对应 如NaOH＝Na＋＋OH－、H2SO4＝2H＋＋SO42- 酸式盐 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离，如NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42- 弱酸的酸式盐在溶液中完全电离，生成酸式酸根离子和阳离子 如NaHCO3＝Na＋＋HCO3- 电离方程书写原则 电离方程式左边书写化学式，右边书写离子符号 要遵循质量守恒定律，即在电离方程式两边原子的种类和数目相同 要遵循电荷守恒定律，即在电离方程式右边， 阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，溶液显电中性 电离及电离方程式 电离方程式的书写 1.强电解质在水溶液中完全电离，用“ ▁  ”连接，如H2SO4 H2CO3 H＋＋HC 　 HC H＋＋C H2SO4 2H＋＋S 　 Al（OH）3Al3＋ + 3OH 2.弱电解质在水溶液中部分电离，用“ ⇌ ”连接 多元弱碱分步电离，书写一步完成 多元弱酸分步电离，分布写，一般以第一步电离为主，如H2CO3 电离及电离方程式 观看 1、阴阳离子拆开写，但原子团不能拆， 如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等 2、原子个数守恒，电荷守恒 3、水溶液中，强酸的酸式根（HSO4—)要拆开写，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。 4、已知HClO4是一种酸，则其溶于水完全电离生成的离子是 _____和 。 5、次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品， H3PO2是一元中强酸，NaH2PO2 为______(填“正盐”或“酸式盐”) H3PO2是一元中强酸，只能离解出一个氢离子，剩下的氢元素不能离解出来，也就是H2PO2-并非酸式根离子，所以NaH2PO2 为正盐。 书写电离方程式时的注意事项： 电离及电离方程式 H+ ClO4- 正盐 强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。 弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质。 【拓展】 电解质有强弱之分 强酸：（六大强酸）HCl、HNO3、H2SO4、HClO4 、HBr、HI 强碱：（四大强碱）NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 大多数的盐：NaCl、AgCl、BaSO4…… 金属氧化物也是强电解质，熔融状态下都能完全电离 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S 、H2CO3、H2SO3、H3PO4（中强酸） 弱碱：所有难溶性碱、 NH3•H2O 个别盐: (CH3COO)2Pb等 水是极弱的电解质 电离及电离方程式 HNO3 CaCO3 MgCl2 Al2 (SO4)3 = H+ + NO3- = Ca2+ + CO32- = Mg2++ 2Cl- = 2Al 3++ 3SO42- 1、强电解质在水中或熔融下完全电离，书写用 “=” 等号: 2、弱电解质在水中只有部分电离 书写用可逆符号: HClO NH3·H2O CH3COOH H+ + CH3COO- H+ + ClO- NH4+ + OH- H2O H+ + OH- 电离及电离方程式 电离及电离方程式 二、从电离的角度认识酸、碱、盐的实质 类别 实质 实例 酸 电离时产生的阳离子_________________的化合物 HCl、H2SO4 碱 电离时产生的阴离子_________________的化合物 NaOH、Ca(OH)2 盐 电离时能产生_____________________和______________的化合物 NaCl、Na2CO3、NH4HCO3 全部是H+ 全部是OH- 酸根离子 三、物质的导电性问题 1. 物质导电的本质 金属单质和石墨导电靠的是自由移动的电子；电解质溶液或熔融液导电靠的是自由移动的阴、阳离子，其导电的前提是电离。 电离及电离方程式 电解质导电的条件 （1）一般来说，对于NaOH、KCl等可溶性的碱和盐，在_________和__________都可以导电； （2）对于难溶性的碱、盐、金属氧化物，如Mg(OH)2、BaSO4、Fe2O3，因为这些物质难溶于水，所以它们只能在____________才可以导电； （3）像HCl、H2SO4等酸只能在____________才可以导电。 水溶液 熔融状态 熔融状态 水溶液 电解质与导电性之间没有必然关系： （1）电解质不一定都能导电：如NaCl固体、HCl气体； （2）能导电的物质不一定是电解质：如石墨、金属单质、溶液。 1.判断正误 (1)KHSO4在水溶液中可以电离出H＋，所以KHSO4属于酸 (2)化合物电离时有OH－生成的就是碱 (3)化合物电离时，只有生成金属阳离子和酸根阴离子的才是盐 (4)液态硫酸无法电离，只有在溶于水形成水溶液时才发生电离 × × × √ 典型例题 2.NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。 (1)NaHSO4在水溶液中的电离方程式为_________________________。 (2)NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为_________________________。 【典例1】下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－ B．H2SO4=2H＋＋SO42－ C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C 【解析】碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO3－为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO42－，D正确。 典型例题 【典例2】下列物质在指定条件下电离方程式正确的是（ ） A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na22＋＋CO32－ B．Fe(OH)3部分溶与水电离：Fe(OH)3===Fe3＋＋3OH－ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2O H2S＋OH－ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO4－ D 【解析】A项中正确的电离方程式为Na2CO3===2Na＋＋CO32－；B项中Fe(OH)3是弱碱，正确的电离方程式为Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－；C项中HS－的电离方程式为HS－ H＋＋S2－。熔融态只断离子键‌，HSO₄⁻ 内部的共价键不断开 典型例题 1．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( ) A．NaCl晶体、BaSO4 B．铜、二氧化硫 C．液态的醋酸、酒精 D．熔融的KNO3、硫酸溶液 【解析】A．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质；硫酸钡属于电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质；二氧化硫属于非电解质，故B错误；C．液态的醋酸的水溶液能导电，属于电解质；酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C正确；D．熔融的KNO3属于电解质；硫酸溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选C。 C 典型例题 2.下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是纯净物，A项错误；胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；空气是混合物，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，硫酸钡是电解质，D项错误。 C 典型例题 3.下列说法或者有关化学用语的描述正确的是(　　) A.NaCl溶于水在电流作用下电离成Na+和Cl- B.NH4NO3电离时产生了NH4+ 和 NO3- 无金属离子,所以NH4NO3不是盐 C.HCl、H2SO4液态时都不导电,因此它们都是非电解质 D.Ba(OH)2在水中的电离方程式为Ba(OH)2==Ba2++2OH- 【解析】NaCl固体溶于水,在水分子的作用下,电离出自由移动的Na+和Cl-,而不是电流的作用,A项错误; 的性质与金属离子相似,NH4NO3是铵盐,B项错误;HCl、H2SO4液态时虽不导电,但在溶液中能导电,所以HCl和H2SO4都是电解质,C项错误。 D 典型例题 4.向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是(　　) A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．曲线d C 【解析】开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4 ↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。 典型例题 5．判断正误(正确的打“√”号，错误的打“×”号)。 (1)在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物是电解质(　　) (2)Fe、Cu能够导电，说明它们都是电解质(　　) (3)电解质发生电离需要通电才能进行(　　) (4)Na2SO4在水中的电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42-（ ） (5)NaHSO4在水中发生电离产生H＋，故NaHSO4属于酸 ( ) 答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× 典型例题 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是( ) A．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－ B．Fe(NO3)3＝Fe2＋＋3NO3－ C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ C 典型例题 （24-25高一上·山东·期中）下列物质溶于水时电离方程式书写错误的是（ ） A． B． C． D． A 典型例题 C 典型例题 （2021·南宁市英华学校高一期末）下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是( ) B 典型例题 （2021·黔西南州同源中学高一期中）写出下列各物质在水中的电离方程式： (1)HNO3___________________________________。 (2)Fe2(SO4)3________________________________。 (3)AgNO3___________________________________。 典型例题 （2021·浙江宁波市·高二期末）下列物质中，属于电解质且在指定的条件下不导电的是( ) A．液态HCl B．熔融MgO C．CO2气体 D．固体Cu A 3.(2022·焦作高一期末)如图是电解质 导电实验装置，接通电源后，下列说 法正确的是（ ） A.CuSO4、NaCl均为电解质，灯泡会 亮起来 B.在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C.CuSO4的电离方程式： D.将NaCl(s)改为NaCl溶液，在CuSO4溶液中加入少量NaOH固体，灯泡 明显变暗 典型例题 B 固体氯化钠中无自由移动的离子，不导电，灯泡不亮，A项错误； 向NaCl粉末中加入适量水，氯化钠 溶于水电离出Na＋、Cl－，有自由移 动的离子，能导电，灯泡会亮起来， B项正确； 电解质电离不需要通电，C项错误； CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，因加入的NaOH为少量，部分Cu2＋转化为沉淀，同时有Na＋进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项错误。 典型例题 4.现有中学化学中常见的八种物质： ①氢氧化钡固体　②石墨棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)属于酸的是_______，属于碱的是_____，属于盐的是________。 (2)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ①_______________________；④_________________； ⑤________________________；⑧______________________。 ③④ ⑤⑥⑧ ① Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 返回 HCl===H＋＋Cl－ 典型例题 2.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是（ ） A.它们研究的对象都是化合物 B.它们的水溶液都能导电 C.电解质一定能导电 D.不导电的物质一定是非电解质 电解质和非电解质研究的对象都是化合物，非电解质的水溶液不导电，电解质为固体时不能导电，不导电的物质不一定是非电解质(如固体电解质等)。 典型例题 A 3.(2022·广东潮安高一检测)下列说法正确的是( ) A.蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质 B.液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质 C.NH3、SO2 的水溶液均能导电，所以NH3、SO2 均是电解质 D.铜、石墨均能导电，所以它们是电解质 典型例题 A 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下均不能导电，说明蔗糖、酒精在两种状态下均不能电离，且二者均为化合物，故属于非电解质，A正确； 液态HCl、固态NaCl均未发生电离，故不导电，但两者均属于电解质，B错误； NH3、SO2的水溶液虽然能导电，但离子是其溶于水后生成的NH3·H2O、H2SO3电离产生的，故NH3、SO2属于非电解质，C错误； Cu、石墨属于单质，既不是电解质也不是非电解质，D错误。 典型例题 题组二　电离及电离方程式的书写( ) 4.(2022·泰安高一检测)物质M在水溶液中发生电离：M===X2＋＋2Y－，下列判断正确的是 A.M可能是酸 B.X2＋一定是金属离子 C.Y－一定是OH－ D.M一定属于盐 典型例题 B 典型例题 5.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中电离出的离子的情况，根据表中信息分析正确的是( ) 典型例题 B A.在水溶液中电离出H＋的物质一定是酸 B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根阴离子的物质一定是盐 C.盐在水溶液中电离出来的阳离子一定是金属离子 D.碱在水溶液中电离出的离子一定是金属阳离子和OH－ NaHSO4在水溶液中能电离出H＋，但不属于酸，A错误； 典型例题 6.(2022·郑州高一期末)下列电离方程式正确的是( ) A.Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2 B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－ (OH－)2应为2OH－，A错误； Fe2＋应为Fe3＋，B错误； H＋前应加“2”，否则电荷和质量不守恒，C错误。 典型例题 D 题组三　电解质的导电原理 7.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图1连接好线路，发现灯泡不亮；按照图2连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( ) A.硝酸钾固体不是电解质 B.硝酸钾溶液是电解质 C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 典型例题 C 硝酸钾是电解质，但硝酸钾固体中没有可以自由移动的离子而不导电，硝酸钾溶液是混合物不是电解质。 典型例题 8.下列物质的导电性最差的是( ) A.氯化钾固体 B.盐酸 C.醋酸溶液 D.熔化的氢氧化钠 熔化的氢氧化钠、盐酸、醋酸溶液中均存在自由移动的离子，能导电，而氯化钾固体中的离子不能自由移动，所以不导电，故A符合题意。 典型例题 A 9.(2022·贵州铜仁高一期末)分类是一种比较好的方法，在学习中很重要，下列对物质的分类完全正确的一项是( ) 选项 电解质 非电解质 化合物 混合物 A 稀硫酸 二氧化硫 干冰 澄清石灰水 B 铜 盐酸 硫酸 自来水 C 水 乙醇 臭氧 食盐水 D 氯化钠 氨气 液氨 矿泉水 典型例题 D 稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，A不符合题意； 铜是单质，盐酸是混合物，二者既不是电解质也不是非电解质，B不符合题意； 臭氧是单质，C不符合题意。 典型例题 10.(2023·盐城高一期末)如图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列说法错误的是( ) A.图示中 代表的离子是钠离子 B.图a中氯化钠固体不能导电 C.图b表示熔融NaCl能导电 D.图c表示带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动 典型例题 A Y与电源负极相连，阳离子向Y极 移动， 代表的离子应是氯离子， 故A错误； 由题图a可知，干燥的NaCl固体中的钠离子和氯离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，故B正确； 由题图b可知，熔融状态下钠离子和氯离子能自由移动，因此熔融NaCl能导电，故C正确； 由题图c可知，带负电荷的水合氯离子向X极移动，即向与电源正极相连的电极移动，故D正确。 典型例题 11.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H＋)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是( ) 典型例题 B 按照酸碱质子理论，CH3COO－只能结合H＋转化为CH3COOH，属于碱，A错误； OH－只能结合H＋转化为H2O，属于碱，C错误； 典型例题 12.在电解质溶液的导电性实验(如图所示)中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是( ) A.向盐酸中逐滴加入食盐溶液 B.向硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 C.向石灰乳中逐滴加入稀盐酸 D.向硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 典型例题 D 溶液能否导电，取决于溶液中是否存在自由移动的 离子；导电性强弱则由单位体积内离子数目多少及 所带电荷数多少等因素决定。 D选项中，发生反应：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓ ＋2H2O，溶液中离子数目减小，灯泡由亮变暗，恰好完全反应时，溶液中几乎没有离子，灯泡熄灭，继续滴加Ba(OH)2溶液，Ba(OH)2过量，溶液中Ba2＋、OH－浓度增大，灯泡又逐渐变亮； C选项中，石灰乳中Ca(OH)2溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl2，导电能力增强。 13.现有下列物质：①Na2CO3·10H2O晶体，②石墨，③无水酒精，④小苏打，⑤NaHSO4固体，⑥Ba(OH)2固体，⑦红褐色的氢氧化铁胶体，⑧氨气，⑨稀硝酸，⑩食醋。 (1)按物质的分类方法，填写表格的空白处(填序号)： 分类标准 能导电的物质 电解质 非电 解质 既不是电解质 也不是非电解质 属于该类的物质         ②⑦⑨⑩ ①④⑤⑥ ③⑧ ②⑦⑨⑩ 典型例题 (2)写出属于电解质的物质在水溶液中的电离方程式： _______________________________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 ⑥：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 典型例题 14.根据题给信息，回答下列问题： (1)下列物质的电离方程式如下： 属于酸的物质为________(写化学式，下同)；属于碱的物质为________；属于盐的物质为____________________。 HClO4 Ca(OH)2 Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2 典型例题 (2)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。 ①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。 ②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是_____，依据是_______ ________。 ③写出烧碱的电离方程式：___________________。 NaOH===Na＋＋OH－ 纯碱 盐酸 盐酸是 混合物 纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱；盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 典型例题 15.已知Ca(OH)2、CaCO3、Ca(HCO3)2都是 电解质，CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2， Ca(HCO3)2可溶于水。测定溶液的导电能力 的实验装置如图： (1)将实验现象填在下表空格中。 实验操作 灯泡亮度变化 通入CO2以前   开始通入CO2时   恰好完全沉淀   沉淀完全后，继续通入过量的CO2   亮 由亮变暗 熄灭 又变亮 典型例题 通入CO2之前，澄清石灰水中有Ca2＋和OH－， 故灯泡亮； 通入CO2时，由于发生反应：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O，溶液中离子浓度减小， 所以灯泡变暗； 继续通入CO2使Ca2＋恰好完全沉淀时，液体就成为了水，导电性非常弱，灯泡熄灭； 典型例题 再通入CO2时发生反应：CO2＋H2O＋CaCO3===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2电离出Ca2＋和 ，离子浓度增大，故灯泡又变亮。 典型例题 1.下列说法正确的是( ) A.铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B.氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C.液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D.蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 D 选项 A B C D 电解质 Fe NaCl溶液 CaCO3 HNO3 非电解质 C12H22O11(蔗糖) BaSO4 SO2 H2O 2.下列各组关于电解质、非电解质的归类，完全正确的是( ) C 典型例题 3.现有中学化学中常见的八种物质： ①固体氢氧化钡　②石墨碳棒　③纯醋酸　④液态氯化氢　⑤硫酸氢钾固体　⑥熔融氯化钠　⑦蔗糖　⑧碳酸钠粉末 请用序号填空： (1)上述状态下可导电的是 ，属于非电解质的是 。 (2)属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 。 (3)写出①④⑤⑧在水溶液中的电离方程式： ① ； ④ ； ⑤ ； ⑧ 。 ②⑥ ⑦ ③④ ① ⑤⑥⑧ Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ HCl=== H＋＋Cl－ KHSO4===K＋＋H＋＋SO42- Na2CO3===2Na＋＋CO32- 典型例题 4.判断下列物质在水溶液中的电离方程式是否正确，不正确的加以改正。 _______________________________ (2)Ba(OH)2===Ba2＋＋(OH－)2 ____________________________________ __________________________________ ______________________________________ 不正确；改正：Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－ 典型例题 5.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验，按照图A连接好线路，发现灯泡不亮；按照图B连接好线路，发现灯泡亮了。由此得出的以下结论正确的是( ) A.硝酸钾固体不是电解质 B.硝酸钾溶液是电解质 C.硝酸钾在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D.在硝酸钾溶液中，水电离出了大量的离子 C 典型例题 由于通入CO2后溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，随着反应的进行，离子浓度逐渐增大，导电能力也逐渐增大，当反应进行完全后，溶液导电能力基本保持不变，所以选D。 (2)下列四个图中，_____(填字母)能比较准确地反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系(x轴表示通入CO2的量，y轴表示导电能力)。 D 返回 典型例题 碱 盐 化合物 电 解 质 非电 解质 活泼金属氧化物 H2O 大多数非金属氧化物 大部分有机物 NH3 （Na2O，Al2O3等） （微弱导电） 溶于水能导电 溶于水或熔融时能导电 蔗糖、CH4、酒精等 导电 不导电 酸 按导电 性分 电离方程式 定义 书写 本节课总结 1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 2、电离：电解质在溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。 3、电离方程式：离子的拆分要正确，原子个数应该守恒。 4、酸碱盐的拆分：酸拆为氢离子和酸根离子；碱拆为阳离子和氢氧根离子；盐拆为金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子。 本节课总结 谢谢观看 敬请指正 结束 张默然作 110 Lavf53.4.0 Lavf58.29.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.25(fixed_gap:False) www.aliyun.com - Media Transcoding NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO NaHSO4(熔融)===Na＋＋HSO CuSO4Cu2＋＋SO KHSO4===K＋＋H＋＋SO Na2CO3===2Na＋＋CO Y－可能是OH－，也可能是Cl－、NO等，故M可能是碱，也可能是盐，C、D错误。 根据离子所带电荷数分析可知，X2＋不是H＋、NH，必定为金属离子，A错误、B正确； 溶质 酸 盐 碱 HCl H2SO4 NaCl NaHSO4 NH4Cl NaOH NH3·H2O 电离出的离子 H＋、Cl－ H＋、SO Na＋、Cl－ Na＋、H＋、SO NH、Cl－ Na＋、OH－ NH、OH NH4Cl属于盐，在水溶液中电离出的阳离子为NH，而不是金属阳离子，C错误； NH3·H2O属于碱，在水溶液中电离出的阳离子是NH，而不是金属阳离子，D错误。 C.H2SO4===H＋＋SO D.Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO A.CH3COO－ B.HCO C.OH－ D.C2O HCO可以结合H＋转化为H2CO3，属于碱，也可以释放H＋转化为CO，属于酸，B正确； C2O只能结合H＋转化为HC2O或H2C2O4，属于碱，D错误。 ⑤：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ①：Na2CO3===2Na＋＋CO ④：NaHCO3===Na＋＋HCO HClO4===H＋＋ClO； Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－； Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO； Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。 HCO (4)Al2(SO4)3===Al3＋＋SO 不正确；改正：HNO3===H＋＋NO 不正确；改正：Na2SO4===2Na＋＋SO 不正确；改正：Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO (1)HNO3===H＋1＋NO (3)Na2SO4===Na＋SO $